第1章 原子結(jié)構(gòu) 元素周期律 跟蹤訓(xùn)練題 高一下學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）必修第二冊(cè)

第1章原子結(jié)構(gòu)元素周期律跟蹤訓(xùn)練題2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）必修第二冊(cè)（含答案）一、選擇題。（18題）1、常用于醫(yī)學(xué)PET顯像的一種核素為eq\o\al(11,7)N，這里的“7”是指該原子的()A．質(zhì)量數(shù)B．質(zhì)子數(shù)C．中子數(shù)D．原子個(gè)數(shù)2、能夠說明元素A的非金屬性比元素B的非金屬性強(qiáng)的理由是()A．A、B兩元素的原子具有相同的電子層數(shù)，且原子半徑：A>BB．通常條件下，元素A的單質(zhì)是氣態(tài)，元素B的單質(zhì)是固態(tài)C．A的氣態(tài)氫化物比B的氣態(tài)氫化物分解溫度高D．A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性弱于B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性3、Cl和兩種微粒，相同的是()A.核外電子層數(shù) B.核外電子數(shù) C.最外層電子數(shù) D.化學(xué)性質(zhì)4、A元素的陰離子、B元素的陰離子和C元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。已知A的原子序數(shù)大于B的原子序數(shù)。則A、B、C三種元素的離子半徑大小順序是()A．A＞B＞CB．B＞A＞CC．C＞A＞BD．C＞B＞A5、著名化學(xué)家徐光憲(圖正中),因?yàn)樵谙⊥凛腿☆I(lǐng)域取得的卓越成就被譽(yù)為“稀土界的袁隆平”。稀土元素是指鑭系的15種元素,加上鈧和釔共17種元素。下列說法正確的是 ()A.稀土元素全部是金屬元素B.要萃取出碘酒中的碘可以使用氫氧化鈉溶液作萃取劑C.鑭系元素均屬于主族元素D.某些稀土元素在地殼中的含量高于鋁6、有A，B，C，D四種短周期元素，其在周期表中位置如圖所示，A2+與C原子的電子數(shù)相差2。下列推斷不正確的是（

）……CAB……DA.

A和D組成的化合物是弱電解質(zhì)且水溶液呈酸性

B.

與A同周期且與C同主族的E元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物在某些化學(xué)反應(yīng)中可作催化劑

C.

離子半徑：C>A>B

D.

D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸7、如圖表示短周期元素a~g的原子半徑和最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)隨原子序數(shù)的變化情況,有關(guān)說法正確的是()A.最高正價(jià)由高到低的順序:g>c>bB.形成的簡(jiǎn)單離子半徑:d>e>b>cC.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:e>dD.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:g>f8、原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素中的X、Y、Z、W,分別位于不同周期,其中Y的最高價(jià)氧化物是常見的溫室氣體,Z原子的最內(nèi)層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為1∶3,W和X同主族。下列說法正確的是()A.四種元素中Z的原子半徑最大B.Y、Z的最高價(jià)氧化物均為大氣污染物C.X與Y元素只可形成一種化合物D.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)堿9、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Y在同周期主族元素中原子半徑最大，Y分別與X、Z、W形成二元化合物甲、乙、丙，其0.1mol·L-1水溶液近似pH(常溫)如下表：甲乙丙近似pH值8127下列說法不正確的是（）A．甲、丙的晶體類型相同，且熔點(diǎn)：甲＞丙B．由Y和Z組成的二元化合物中不可能含共價(jià)鍵C．原子半徑：r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(X)D．X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)10、下表中元素①～⑧為短周期元素：①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑/nm0.0740.1600.1520.1100.0990.1860.0750.143最外層電子數(shù)623常見化合價(jià)＋1－3、＋5－3、＋5焰色反應(yīng)黃色單質(zhì)顏色黃綠色參照上表中的有關(guān)信息，下列說法正確的是()A．元素⑥②⑧的金屬性逐漸增強(qiáng)B．元素的非金屬性：⑤<④C．元素③⑥是堿金屬元素D．元素⑧的單質(zhì)具有兩性，是半導(dǎo)體11、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為16。Y的單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體，Z原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素。下列說法正確的是()A．X位于元素周期表中第2周期ⅤA族B．原子半徑：r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)C．X、Y、Z的非金屬性依次減弱D．由Z和W組成的化合物不止一種12、下列敘述正確的是（）A．24g鎂與27g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)B．同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同C．1mol重水與1mol水中，原子個(gè)數(shù)比為2∶1D．1mol氖氣中含有2NA個(gè)氖原子13、原子核外電子是分層排布的，下列關(guān)于L層與M層的說法錯(cuò)誤的是()A.L層離核比M層離核近B.電子在M層上運(yùn)動(dòng)時(shí)所具有的能量高于L層C.當(dāng)L層上的電子數(shù)為奇數(shù)時(shí)，M層上不可能有電子D.當(dāng)L層上的電子數(shù)為偶數(shù)時(shí)，M層上一定有電子14、我國(guó)科學(xué)家合成了一種新的化合物，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。該物質(zhì)中W、X、Y、Z、M是短周期中常見元素，且原子序數(shù)依次增大；已知M元素原子核外電子總數(shù)是Y元素原子核外電子總數(shù)的兩倍。下列說法中錯(cuò)誤的是（）A.

由X和Y兩種元素形成的化合物有多種

B.

W和Z元素位于周期表中同一主族

C.

元素的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篫＞Y＞X

D.

Y、M元素的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)高低為：Y＞M15、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，由它們組成的四種化合物甲、乙、丙、丁具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。已知甲中含有四種元素，其焰色反應(yīng)為黃色，丁為無(wú)色無(wú)味的氣體，下列說法中不正確的是（）A．丁的結(jié)構(gòu)式可能為O＝C＝OB．X、Y的氫化物的沸點(diǎn)：X<YC．Y元素與W、X、Z元素均可形成多種化合物D．W、Z形成的離子化合物，能與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣16、硅酸鹽材料是傳統(tǒng)的無(wú)機(jī)非金屬材料。下面有關(guān)硅酸鹽材料的說法正確的是（）A．普通玻璃的主要成分是純堿、石灰石和石英B．制造水泥的主要原料是石灰石和黏土C．高純度的硅廣泛用于制造光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”D．陶器比瓷器的結(jié)構(gòu)致密，幾乎不吸水17、根據(jù)核外電子排布規(guī)律，M層最多容納的電子數(shù)是()A.8B.10 C.18D.3218、對(duì)Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是（

）A.

離子半徑：Na+>Mg2+>Al3+B.

原子半徑：Na<Mg<Al

C.

離子的氧化性：Na+>Mg2+>Al3+D.

單質(zhì)的還原性：Na<Mg<Al二、填空題。（3題）19、鈉、鉀與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)如下圖所示：（1）鈉、鉀與水反應(yīng)兩個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的相同點(diǎn)：①金屬________水面上；②金屬________成閃亮的小球；③小球四處游動(dòng)；④產(chǎn)生嘶嘶的聲音；⑤反應(yīng)后的溶液使酚酞________。（2）_______與水反應(yīng)有輕微的爆鳴聲，并很快燃燒起來。（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：________更易與水反應(yīng)，且反應(yīng)更_____________________________________。（4）鉀與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________。20、已知O、S、Se、Te、Po、Lv是同主族元素，其原子序數(shù)依次增大?；卮鹣铝袉栴}：(1)Lv在周期表中的位置是_________。(2)下列有關(guān)性質(zhì)的比較，能用元素周期律解釋的是_________。a．離子半徑：Te2-＞Se2-

b．熱穩(wěn)定性：H2O＞H2Sc．熔、沸點(diǎn)：H2O＞H2S

d．酸性：H2SO4＞H2SeO4(3)從原子結(jié)構(gòu)角度解釋Se與S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性不同的原因_________。(4)實(shí)驗(yàn)室用如下方法制備H2S并進(jìn)行性質(zhì)驗(yàn)證。①設(shè)計(jì)B裝置的目的是證明_________，B中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_______________。②實(shí)驗(yàn)中經(jīng)檢測(cè)發(fā)現(xiàn)C中溶液pH降低且出現(xiàn)黑色沉淀。C中反應(yīng)的離子方程式是_______________。③有同學(xué)根據(jù)“強(qiáng)酸制弱酸”原理認(rèn)為裝置A、C中兩個(gè)反應(yīng)相矛盾，認(rèn)為C中不可能出現(xiàn)上述現(xiàn)象。該觀點(diǎn)不正確的理由是______________________________。21、元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．下表列出了①~⑩十種元素在周期表中的位置：

族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②3③④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩請(qǐng)按要求回答下列問題：(1)寫出元素①單質(zhì)的電子式是_____，元素②簡(jiǎn)單氫化物的結(jié)構(gòu)式________。(2)③、④、⑨三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為________(用元素符號(hào)表示)。(3)元素⑥、⑦、⑧三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的為________(用化學(xué)式表示)。(4)向元素③的單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液中加入元素⑤的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(5)小組利用如圖所示裝置探究鹵族元素的非金屬性強(qiáng)弱。①寫出裝置A中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式__________。②取2mLA中橙黃色溶液于試管中，再滴入幾滴KI淀粉溶液，觀察到溶液變?yōu)樗{(lán)色．通過以上實(shí)驗(yàn)，不能得出非金屬性：Br＞I，理由____________________。三、綜合題。（2題）22、隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(用字母x表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。根據(jù)判斷回答下列問題:（1）f在周期表中的位置是__________。（2）比較d、e常見離子的半徑大小(用化學(xué)式表示,下同):_______>__________；比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱:_______>__________。（3）任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物，寫出其電子式:_______________。（4）寫出e的單質(zhì)在足量d2中燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________。（5）上述元素可組成鹽R:zx4f(gd4)2。向盛有10mL1mol·L－1R溶液的燒杯中逐滴加入1mol·L－1NaOH溶液，沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積的變化示意圖如下:①寫出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式:____________________________。②若在R溶液中改加20mL1.2mol·L－1Ba(OH)2溶液,充分反應(yīng)后,溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為_______mol。23、某同學(xué)做同主族元素性質(zhì)的相似性、遞變性實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(表中的“實(shí)驗(yàn)方案”與“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”前后不一定是對(duì)應(yīng)關(guān)系)。實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①將新制氯水滴入溴化鈉溶液中，振蕩，再加入適量CCl4溶液，振蕩后靜置A.浮在水面上，熔成小球，快速游動(dòng)，最后消失②將一小塊金屬鈉放入冷水中B.分層，上層無(wú)色，下層紫紅色③將溴水滴入NaI溶液中，振蕩，再加入適量CCl4溶液，振蕩后靜置C.浮在水面上，熔成小球，快速游動(dòng)，并伴有輕微的爆炸聲，很快消失④將一小塊金屬鉀放入冷水中D.分層，上層無(wú)色，下層橙紅色請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。(1)試根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)說一下本實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖鞘裁矗?2)實(shí)驗(yàn)用品：①儀器：鑷子、小刀、玻璃片等。②試劑：金屬鈉、金屬鉀、新制氯水、溴水、0.1mol·L－1NaBr溶液、0.1mol·L－1NaI溶液、CCl4溶液等。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)推斷，以上實(shí)驗(yàn)用品中尚缺少的儀器有哪些？(3)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容(填寫與實(shí)驗(yàn)方案對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的字母和化學(xué)方程式)：實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式①②③④(4)根據(jù)以上分析你得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是什么？第1章原子結(jié)構(gòu)元素周期律跟蹤訓(xùn)練題2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）必修第二冊(cè)（含答案）一、選擇題。（18題）1、常用于醫(yī)學(xué)PET顯像的一種核素為eq\o\al(11,7)N，這里的“7”是指該原子的()A．質(zhì)量數(shù)B．質(zhì)子數(shù)C．中子數(shù)D．原子個(gè)數(shù)【答案】B2、能夠說明元素A的非金屬性比元素B的非金屬性強(qiáng)的理由是()A．A、B兩元素的原子具有相同的電子層數(shù)，且原子半徑：A>BB．通常條件下，元素A的單質(zhì)是氣態(tài)，元素B的單質(zhì)是固態(tài)C．A的氣態(tài)氫化物比B的氣態(tài)氫化物分解溫度高D．A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性弱于B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性【答案】C3、Cl和兩種微粒，相同的是()A.核外電子層數(shù) B.核外電子數(shù) C.最外層電子數(shù) D.化學(xué)性質(zhì)【答案】A4、A元素的陰離子、B元素的陰離子和C元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。已知A的原子序數(shù)大于B的原子序數(shù)。則A、B、C三種元素的離子半徑大小順序是()A．A＞B＞CB．B＞A＞CC．C＞A＞BD．C＞B＞A【答案】B5、著名化學(xué)家徐光憲(圖正中),因?yàn)樵谙⊥凛腿☆I(lǐng)域取得的卓越成就被譽(yù)為“稀土界的袁隆平”。稀土元素是指鑭系的15種元素,加上鈧和釔共17種元素。下列說法正確的是 ()A.稀土元素全部是金屬元素B.要萃取出碘酒中的碘可以使用氫氧化鈉溶液作萃取劑C.鑭系元素均屬于主族元素D.某些稀土元素在地殼中的含量高于鋁【答案】A。6、有A，B，C，D四種短周期元素，其在周期表中位置如圖所示，A2+與C原子的電子數(shù)相差2。下列推斷不正確的是（

）……CAB……DA.

A和D組成的化合物是弱電解質(zhì)且水溶液呈酸性

B.

與A同周期且與C同主族的E元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物在某些化學(xué)反應(yīng)中可作催化劑

C.

離子半徑：C>A>B

D.

D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸【答案】A7、如圖表示短周期元素a~g的原子半徑和最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)隨原子序數(shù)的變化情況,有關(guān)說法正確的是()A.最高正價(jià)由高到低的順序:g>c>bB.形成的簡(jiǎn)單離子半徑:d>e>b>cC.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:e>dD.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:g>f【答案】D8、原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素中的X、Y、Z、W,分別位于不同周期,其中Y的最高價(jià)氧化物是常見的溫室氣體,Z原子的最內(nèi)層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為1∶3,W和X同主族。下列說法正確的是()A.四種元素中Z的原子半徑最大B.Y、Z的最高價(jià)氧化物均為大氣污染物C.X與Y元素只可形成一種化合物D.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)堿【答案】D9、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Y在同周期主族元素中原子半徑最大，Y分別與X、Z、W形成二元化合物甲、乙、丙，其0.1mol·L-1水溶液近似pH(常溫)如下表：甲乙丙近似pH值8127下列說法不正確的是（）A．甲、丙的晶體類型相同，且熔點(diǎn)：甲＞丙B．由Y和Z組成的二元化合物中不可能含共價(jià)鍵C．原子半徑：r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(X)D．X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)【答案】B10、下表中元素①～⑧為短周期元素：①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑/nm0.0740.1600.1520.1100.0990.1860.0750.143最外層電子數(shù)623常見化合價(jià)＋1－3、＋5－3、＋5焰色反應(yīng)黃色單質(zhì)顏色黃綠色參照上表中的有關(guān)信息，下列說法正確的是()A．元素⑥②⑧的金屬性逐漸增強(qiáng)B．元素的非金屬性：⑤<④C．元素③⑥是堿金屬元素D．元素⑧的單質(zhì)具有兩性，是半導(dǎo)體【答案】C11、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為16。Y的單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體，Z原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素。下列說法正確的是()A．X位于元素周期表中第2周期ⅤA族B．原子半徑：r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)C．X、Y、Z的非金屬性依次減弱D．由Z和W組成的化合物不止一種【答案】D12、下列敘述正確的是（）A．24g鎂與27g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)B．同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同C．1mol重水與1mol水中，原子個(gè)數(shù)比為2∶1D．1mol氖氣中含有2NA個(gè)氖原子【答案】B13、原子核外電子是分層排布的，下列關(guān)于L層與M層的說法錯(cuò)誤的是()A.L層離核比M層離核近B.電子在M層上運(yùn)動(dòng)時(shí)所具有的能量高于L層C.當(dāng)L層上的電子數(shù)為奇數(shù)時(shí)，M層上不可能有電子D.當(dāng)L層上的電子數(shù)為偶數(shù)時(shí)，M層上一定有電子【答案】D14、我國(guó)科學(xué)家合成了一種新的化合物，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。該物質(zhì)中W、X、Y、Z、M是短周期中常見元素，且原子序數(shù)依次增大；已知M元素原子核外電子總數(shù)是Y元素原子核外電子總數(shù)的兩倍。下列說法中錯(cuò)誤的是（）A.

由X和Y兩種元素形成的化合物有多種

B.

W和Z元素位于周期表中同一主族

C.

元素的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篫＞Y＞X

D.

Y、M元素的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)高低為：Y＞M【答案】B15、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，由它們組成的四種化合物甲、乙、丙、丁具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。已知甲中含有四種元素，其焰色反應(yīng)為黃色，丁為無(wú)色無(wú)味的氣體，下列說法中不正確的是（）A．丁的結(jié)構(gòu)式可能為O＝C＝OB．X、Y的氫化物的沸點(diǎn)：X<YC．Y元素與W、X、Z元素均可形成多種化合物D．W、Z形成的離子化合物，能與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣【答案】B16、硅酸鹽材料是傳統(tǒng)的無(wú)機(jī)非金屬材料。下面有關(guān)硅酸鹽材料的說法正確的是（）A．普通玻璃的主要成分是純堿、石灰石和石英B．制造水泥的主要原料是石灰石和黏土C．高純度的硅廣泛用于制造光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”D．陶器比瓷器的結(jié)構(gòu)致密，幾乎不吸水【答案】B17、根據(jù)核外電子排布規(guī)律，M層最多容納的電子數(shù)是()A.8B.10 C.18D.32【答案】C18、對(duì)Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是（

）A.

離子半徑：Na+>Mg2+>Al3+B.

原子半徑：Na<Mg<Al

C.

離子的氧化性：Na+>Mg2+>Al3+D.

單質(zhì)的還原性：Na<Mg<Al【答案】A二、填空題。（3題）19、鈉、鉀與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)如下圖所示：（1）鈉、鉀與水反應(yīng)兩個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的相同點(diǎn)：①金屬________水面上；②金屬________成閃亮的小球；③小球四處游動(dòng)；④產(chǎn)生嘶嘶的聲音；⑤反應(yīng)后的溶液使酚酞________。（2）_______與水反應(yīng)有輕微的爆鳴聲，并很快燃燒起來。（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：________更易與水反應(yīng)，且反應(yīng)更_____________________________________。（4）鉀與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________?！敬鸢浮扛≡?/p>

熔化

變紅

鉀

鉀

劇烈

2K＋2H2O===2KOH＋H2↑20、已知O、S、Se、Te、Po、Lv是同主族元素，其原子序數(shù)依次增大?；卮鹣铝袉栴}：(1)Lv在周期表中的位置是_________。(2)下列有關(guān)性質(zhì)的比較，能用元素周期律解釋的是_________。a．離子半徑：Te2-＞Se2-

b．熱穩(wěn)定性：H2O＞H2Sc．熔、沸點(diǎn)：H2O＞H2S

d．酸性：H2SO4＞H2SeO4(3)從原子結(jié)構(gòu)角度解釋Se與S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性不同的原因_________。(4)實(shí)驗(yàn)室用如下方法制備H2S并進(jìn)行性質(zhì)驗(yàn)證。①設(shè)計(jì)B裝置的目的是證明_________，B中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_______________。②實(shí)驗(yàn)中經(jīng)檢測(cè)發(fā)現(xiàn)C中溶液pH降低且出現(xiàn)黑色沉淀。C中反應(yīng)的離子方程式是_______________。③有同學(xué)根據(jù)“強(qiáng)酸制弱酸”原理認(rèn)為裝置A、C中兩個(gè)反應(yīng)相矛盾，認(rèn)為C中不可能出現(xiàn)上述現(xiàn)象。該觀點(diǎn)不正確的理由是______________________________?！敬鸢浮浚?）第七(或7)周期VIA族

（2）abd

（3）Se與S是同主族元素，Se比S電子層數(shù)多、半徑大，吸引電子能力弱，非金屬性弱，故H2SeO4酸性弱于H2SO4

（4）H2S具有還原性

出現(xiàn)淡黃色(或乳白色)沉淀(或渾濁)

Cu2++H2S==CuS↓+2H+

該反應(yīng)發(fā)生的原因是生成了難溶的CuS沉淀，不是因?yàn)樯扇蹼娊赓|(zhì)21、元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．下表列出了①~⑩十種元素在周期表中的位置：

族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②3③④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩請(qǐng)按要求回答下列問題：(1)寫出元素①單質(zhì)的電子式是_____，元素②簡(jiǎn)單氫化物的結(jié)構(gòu)式________。(2)③、④、⑨三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為________(用元素符號(hào)表示)。(3)元素⑥、⑦、⑧三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的為________(用化學(xué)式表示)。(4)向元素③的單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液中加入元素⑤的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(5)小組利用如圖所示裝置探究鹵族元素的非金屬性強(qiáng)弱。①寫出裝置A中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式__________。②取2mLA中橙黃色溶液于試管中，再滴入幾滴KI淀粉溶液，觀察到溶液變?yōu)樗{(lán)色．通過以上實(shí)驗(yàn)，不能得出非金屬性：Br＞I，理由____________________。【答案】（1）:N??N:H-O-H（2）K＞Na＞Mg（3）HClO4（4）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（4）Cl2+2Br-=Br2+2Cl-過量的氯氣與碘化鉀反應(yīng)生成氯化鉀和碘三、綜合題。（2題）22、隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(用字母x表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。根據(jù)判斷回答下列問題:（1）f在周期表中的位置是__________。（2）比較d、e常見離子的半徑大小(用化學(xué)式表示,下同):_______>__________；比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱:_______>__________。（3）任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物，寫出