2023年全國高考I卷理綜(化學)試題及答案

2023年一般高等學校招生全國統(tǒng)一考試理科綜合力氣測試留意事項：答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。答復非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效?？荚囃戤吅螅瑢⒈驹嚲砗痛痤}卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1 Li7 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5Ar40 Fe56 I127一、選擇題：此題共13678分。在每題給出的四個選項中，只有一項為哪一項符合題目要求的。〔LiFePO4〕酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下：以下表達錯誤的選項是A．合理處理廢舊電池有利于保護環(huán)境和資源再利用B．從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、LiCFe3D．上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉以下說法錯誤的選項是A．蔗糖、果糖和麥芽糖均為雙糖B．酶是一類具有高選擇催化性能的蛋白質C．植物油含不飽和脂肪酸酯，能使Br2

/CCl褪色4D．淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖9．在生成和純化乙酸乙酯的試驗過程中，以下操作未涉及的是NA

是阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說法正確的選項是A．16.25gFeCl3

水解形成的Fe(OH)3

0.1NAB．22.4L〔標準狀況〕18NAC．92.0g甘油〔丙三醇〕中含有羥基數(shù)為1.0NAD．1.0molCH4

與Cl2

在光照下反響生成的CH

Cl分子數(shù)為1.0N3 A[2.2]戊烷〔

〕是最簡潔的一種。下列關于該化合物的說法錯誤的選項是與環(huán)戊烯互為同分異構體

二氯代物超過兩種全部碳原子均處同一平面

1molCH5 12

2molH2主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和10；W與Y同族；WZ形成的化合物可與濃硫酸反響，其生成物可腐蝕玻璃。以下說法正確的選項是常溫常壓下X的單質為氣態(tài)B．Z的氫化物為離子化合物C．YZ形成的化合物的水溶液呈堿性13．最近我國科學家設計了一種COHS13．最近我國科學家設計了一種COHS協(xié)同轉扮裝置，2 2CO和HS的高效去除。示意圖如右2 2所示，其中電極分別為ZnO@石墨烯〔石墨烯包裹的ZnO〕和石墨烯，石墨烯電極區(qū)發(fā)生反響為：①EDTA-Fe2+eEDTA-Fe3+②2EDTA-Fe3+HS2H+S2EDTA-Fe2+2該裝置工作時，以下表達錯誤的選項是2

2H2eCOHO2CO2

HSCOH2

OS2石墨烯上的電勢比ZnO@石墨烯上的低假設承受Fe3/Fe2取代EDTA-Fe3/EDTA-Fe2，溶液需為酸性三、非選擇題：17422～32題為必考題，每個試題考生都必需作答。第33～38題為選考題，考生依據(jù)要求作答。26〔14分〕醋酸亞鉻(CH

COO)3

Cr2H

O]為磚紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，在氣體分析中用作2氧氣吸取劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作復原劑，將三價鉻復原為二價鉻；二價鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。試驗裝置如以下圖。答復以下問題：試驗中所用蒸餾水均需經(jīng)煮沸后快速冷卻，目的是 。儀器a的名稱是 。cK1K2，K3。①c中溶液由綠色漸漸變?yōu)榱了{色，該反響的離子方程式為 。②同時c中有氣體產(chǎn)生，該氣體的作用是 。翻開K3，關閉K1和K2。c中亮藍色溶液流入d，其緣由是 ；d中析出磚紅色沉淀。為使沉淀充分析出并分別，需承受的操作是 、 、洗滌、枯燥。指出裝置d可能存在的缺點 。274分〕焦亞硫酸鈉〔NaSO

〕在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應用廣泛。答復以下問題：22 5生產(chǎn)NaSO，通常是由NaHSO

過飽和溶液經(jīng)結晶脫水制得。寫出該過程的化學方程22 5 3式 。利用煙道氣中的SO生產(chǎn)NaSO的工藝為：2 22 5①pH4.1時，I中為 溶液〔寫化學式。②工藝中參與Na

CO固體、并再次充入SO2 3

的目的是 。NaSOSONaHSO22 5 2 3和NaSO2 3

。陽極的電極反響式為 。電解后， 室的NaHSO

濃度增加。將該室溶液3進展結晶脫水，可得到NaSO。22 5NaSO可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中NaSO

殘留量時，取50.00mL22 5 22 5葡萄酒樣品，用0.01000molL1的碘標準液滴定至終點，消耗10.00mL。滴定反響的離子方程式為 ，該樣品中NaSO的殘留量為 gL1〔以SO計。22 5 22815分〕承受NO2 5

答復以下問題：〔1〕1840Devil用枯燥的氯氣通過枯燥的硝酸銀，得到NO2 5氣體，其分子式為 。

。該反響的氧化產(chǎn)物是一種〔2〕F.Daniels等曾利用測壓法在剛性反響器中爭論了25℃時NO(g)分解反響：2 5其中NO2

二聚為NO2 4

p隨時間t的變化如下表所示t=時，NO(g)完全分解：2 5t/min0408016026013001700p/kPa35.840.342.545.949.261.262.363.12NO(g)2NO(g)O(g)2 5 2 4 2

H4.4kJmol112NO(g)NO(g) H 55.3kJmol12 2 4 21則反響NO2 5

(g)2NO2

(g) O2

(g)的H kJmol1。②爭論說明，NO2 5

(g)分解的反響速率v2103pNO25

(kPamin1。t62min時，測得體pO2

2.9kPapNO25

kPav kPamin1。③假設提高反響溫度至35NO2 5

(g)完全分解后體系壓強p

(35℃)63.1kPa〔填“大于“等于”或“小于，緣由是 。④25℃時NO(g)垐2 4

?2NO(g)反響的平衡常數(shù)K kPa〔K為以分壓表示的平衡2 p p1位小數(shù)?！?〕對于反響2NO2 5

(g)4NO2

(g)O2

，R.A.Ogg提出如下反響歷程：第一步NO垐2 5

?NONO2

快速平衡其次步NO2

NO3

NONOO2 2

慢反響第三步NONO3

2NO2

快反響其中可近似認為其次步反響不影響第一步的平衡。以下表述正確的選項是 〔填標號。A．v(第一步的逆反響)>v(其次步反響) B．反響的中間產(chǎn)物只有NO3C．其次步中NO

與NO2

的碰撞僅局部有效D．第三步反響活化能較高335．[化學——3：物質構造與性質]〔15分〕Li是最輕的固體金屬，承受Li作為負極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能，得到廣泛應用。答復以下問題：以下Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為 、〔填標號。B．1s 1s 2s 2p 2p 2p 1s x y z x y zC．1s 2s 2p 2p 2px y z

D．x1s 2s x

2p 2pyzyLi與H具有一樣的電子構型，r(Li)小于r(H)，緣由是 。LiAlH4

是有機合成中常用的復原劑，LiAlH4

中的陰離子空間構型是 、中心原子的雜化形式為 。LiAlH4

中，存在 〔填標號。離子鍵 B．鍵 C．鍵 D．氫鍵Li2

O是離子晶體，其晶格能可通過圖〔a〕Born-Haber循環(huán)計算得到。圖〔a〕 圖〔b〕可知，Li原子的第一電離能為 kJmol1，O=O鍵鍵能為 kJmol1，Li2能為 kJmol1。

O晶格Li

O具有反螢石構造，晶胞如圖〔b〕所示。晶胞參數(shù)為0.4665nm，阿伏加德羅常2數(shù)的值為NA，則Li

O的密度為 gcm3〔列出計算式。236．[化學——5：有機化學根底]〔15分〕化合物W可用作高分子膨脹劑，一種合成路線如下：ClCH2COOH

Na2CO3

ClCH2COONa

NaCN

H2C

COONa H+ HC

COOC2H5EHCEA① ② CN A

COOH

2COOC2H5BDC2ClCH2COOC2H5C2H5ONaBDC2CHCHCl

C2H5OHCH OO

65 2C6HC6H5CH

⑤COOCH65 CS 65 H 252OO OH (n-C4H9)2SnOHO

2OH CH

COOC2H5COOCHWHO W問題：〔1〕A的化學名稱為 。②的反響類型是 。

⑥ 65GFG

25答復以下反響④所需試劑、條件分別為 ?！?〕G的分子式為 ?！?〕W中含氧官能團的名稱是 。寫出與E互為同分異構體的酯類化合物的構造簡式〔核磁共振氫譜為兩組峰，峰面積比為1:1〕 。苯乙酸芐酯〔CH2COOCH2〕是花香型香料，設計由苯甲醇為起始原料制備苯乙酸芐酯的合成路線 〔無機試劑任選。2023年一般高等學校招生全國統(tǒng)一考試理科綜合力氣測試試題參考答案7．D26．

8．A 9．D 10．B 11．C 12．B 13．C〔1〕去除水中溶解氧 分液〔或滴液〕漏斗〔2〕①Zn2Cr3Zn22Cr2②排解c中空氣〔3〕c中產(chǎn)生H2使壓強大于大氣壓 〔冰浴〕冷卻過濾〔4〕放開體系，可能使醋酸亞鉻與空氣接觸27．2NaHSONaSOHO3 22 5 2①NaHSO3②得到NaHSO

過飽和溶液32H

O4e4HO a2 2〔4〕S2

O25

2I2

3H2

O2SO24

4I6H 0.12828．〔1〕O2〔2〕①53.1②30.0 6.0102NO2

二聚為放熱反響，溫度提高，平衡左移，體系物質的量增加，總壓強提高④13.4〔3〕AC35．〔1〕D CLi核電荷數(shù)較大正四周體sp3 AB〔4〕520 498 2908〔5〕 87416 36．

N(0.4665107)3A氯乙酸取代反響乙醇/濃硫酸、加熱C12

HO18 3羥基、醚鍵OOOOOOO O OOCHCH2OHHClCH2ClNaCNCH2CNH2SO4CH2COOHC6H5CH2OHH2SO4

CH2COOCH21.(2023年全國卷I)硫酸亞鐵鋰〔LiFePO〕電池是能源汽車的動力電池之一。承受濕法冶金4工藝回收廢舊硫酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下：以下表達錯誤的選項是( )合理處理廢舊電池有利于保護環(huán)境和資源再利用從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、Li“沉淀”反響的金屬離子為Fe3+上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉【解析】A、廢舊電池中含有重金屬，任憑排放簡潔污染環(huán)境，因此合理處理廢舊電池有利于保護環(huán)境和資源再利用，A正確；B、依據(jù)流程的轉化可知從正極片中可回收的金屬元素有Al、Fe、Li，B；C、得到含Li、P、Fe的濾液，參與堿液生成氫氧化鐵沉淀，因此“沉淀”反響的金屬離子是Fe3＋，C正確；D、硫酸鋰能溶于水，因此上述流程中不能用硫酸鈉代替碳酸鈉，D【答案】D(2023年全國卷I)以下說法錯誤的選項是( )蔗糖、果糖和麥芽糖均為雙糖酶是一類具有高選擇催化性能的蛋白質植物油含不飽和脂肪酸酯，能使Br④/CCl褪色4淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖【解析】A、果糖不能再發(fā)生水解，屬于單糖，A錯誤；B、酶是由活細胞產(chǎn)生的具有催化活性和高度選擇性的蛋白質，BC、植物油屬于油脂，其中含有碳碳不飽和鍵，因此能使Br/CCl溶液褪色，CD、淀粉和纖維素均是多糖，其水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖，D2 4確。答案選A?！敬鸢浮緼(2023年全國卷I)在生成和純化乙酸乙酯的試驗過程中，以下操作未涉及的是( )A B.B C.C D.D【解析】A、反響物均是液體，且需要加熱，因此試管口要高于試管底，A正確；【答案】D(2023年全國卷I)NA

是阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項是( )16.25gFeCl3

水解形成的Fe(OH)3

0.1NA22.4L〔標準狀況〕氨氣含有的質子數(shù)為18NA92.0g〔丙三醇〕1.0NA1.0molCH與Cl在光照下反響生成的CHCl1.0N4 2 3 A【解析】A、16.25g氯化鐵的物質的量是16.25g÷162.5g/mol＝0.1mol，由于氫氧化鐵膠體是分子的集合體，因此水解生成的Fe(OH)3

0.1N，A；B22.4LA1mol，氬氣是一個Ar18N，BA確；C、1392.0g1mol3N，CD、甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反響生成的鹵代烴不止一種，因此生成的ACHCl1.0N，D3 A【答案】B〔〕是最簡潔的一種。以下關于該化合物的說法錯誤的選項是()(2023年全國卷〔〕是最簡潔的一種。以下關于該化合物的說法錯誤的選項是()與環(huán)戊烯互為同分異構體二氯代物超過兩種全部碳原子均處同一平面1molCH2molH512 2【解析】A2，2]戊烷的分子式為CH，環(huán)戊烯的分子式也是CH58 58體，A；B8個氫原子完全一樣，二氯代物中可以取代同一個碳原子上的氫原子，也可以是相鄰碳原子上或者不相鄰的碳原子上，因此其二氯代物超過兩種，B正確；C、由于44子中全部碳原子不行能均處在同一平面上，CD2，241molCH2molH，D【答案】C

512 2(2023年全國卷I)主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10；W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反響，其生成物可腐蝕玻璃。以下說法正確的選項是( )常溫常壓下X的單質為氣態(tài)ZYZWY【解析】依據(jù)以上分析可知W、X、Y、Z分別是F、Na、Cl、Ca。則A、金屬鈉常溫常壓下是固態(tài)，A；B、CaH2

中含有離子鍵，屬于離子化合物，B；C、YZ鈉，其水溶液顯中性，CD、FCl+7DB?！敬鸢浮緽(2023年全國卷I)最近我國科學家設計了一種CO+HSCO2 2 2HSZnO@石墨烯〔石墨烯包裹的ZnO〕和石墨2烯，石墨烯電極區(qū)發(fā)生反響為：①EDTA-Fe2+-e-＝EDTA-Fe3+②2EDTA-Fe3++HS＝2H++S+2EDTA-Fe2+2該裝置工作時，以下表達錯誤的選項是( )陰極的電極反響：CO+2H++2e-＝CO+HO2 2協(xié)同轉化總反響：CO+HS＝CO+HO+S2 2 2石墨烯上的電勢比ZnO@石墨烯上的低假設承受Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需為酸性B、依據(jù)石墨烯電極上發(fā)生的電極反響可知①+②即得到HS－2e－＝2H＋+S，因此總反響式為2CO+HS＝CO+HO+S，B2 2 2C、石墨烯電極為陽極，與電源的正極相連，因此石墨烯上的電勢比ZnO@石墨烯電極上的高，C錯誤；D、由于鐵離子、亞鐵離子均易水解，所以假設承受Fe3＋/Fe2＋取代EDTA-Fe3＋/EDTA-Fe2＋，溶液需要酸性，D【答案】C(2023年全國卷I)醋酸亞鉻(CHCOO)Cr·HO］為磚紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，在氣3 2 2體分析中用作氧氣吸取劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作復原劑，將三價鉻還原為二價鉻；二價鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。試驗裝置如以下圖，答復以下問題：試驗中所用蒸餾水均需經(jīng)煮沸后快速冷卻，目的是 ，儀器a的名稱是 。將過量鋅粒和氯化鉻固體置于c中，參與少量蒸餾水，按圖連接好裝置，翻開K1、K2，關K3。①c中溶液由綠色漸漸變?yōu)榱了{色，該反響的離子方程式為 。②同時c中有氣體產(chǎn)生，該氣體的作用是 。翻開K3，關閉K1和K2。c中亮藍色溶液流入d，其緣由是 ；d中析出磚紅色沉淀，為使沉淀充分析出并分別，需承受的操作是 、 、洗滌、枯燥。指出裝置d可能存在的缺點 。〔1〕由于醋酸亞鉻易被氧化，所以需要盡可能避開與氧氣接觸，因此試驗中所用蒸餾水均需煮沸后快速冷卻，目的是去除水中溶解氧；依據(jù)儀器構造可知儀器a是分液〔或滴液〕漏斗；%網(wǎng)①c中溶液由綠色漸漸變?yōu)榱了{色，說明Cr3＋被鋅復原為Cr2＋，反響的離子方程式為Zn+2Cr3＋＝Zn2＋+2Cr2＋；②鋅還能與鹽酸反響生成氫氣，由于裝置中含有空氣，能氧化Cr2＋，所以氫氣的作用是排解c中空氣；翻開K，關閉KKc中壓強增大，所以c3 1 2藍色溶液能流入d裝置，與醋酸鈉反響；依據(jù)題干信息可知醋酸亞鉻難溶于水冷水，所以為使沉淀充分析出并分別，需要實行的操作是〔冰浴〕冷卻、過濾、洗滌、枯燥。由于d裝置是放開體系，因此裝置的缺點是可能使醋酸亞鉻與空氣接觸被氧化而使產(chǎn)品不純?！敬鸢浮?(1).去除水中溶解氧 (2).分液〔或滴液〕漏斗 (3).Zn+2Cr3＋＝Zn2＋+2Cr2＋ (4).排解c中空氣 (5).c中產(chǎn)生H2

使壓強大于大氣壓 (6).〔冰浴〕冷卻(7).過濾 (8).放開體系，可能使醋酸亞鉻與空氣接觸(2023年全國卷I)焦亞硫酸鈉〔NaSO〕在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應用廣泛。答復225以下問題：生產(chǎn)NaSO，通常是由NaHSO過飽和溶液經(jīng)結晶脫水制得。寫出該過程的化學方程式225 3 。利用煙道氣中的SO

NaSO

的工藝為：2 225①pH=4.1時，Ⅰ中為 溶液〔寫化學式。②工藝中參與NaCO固體、并再次充入SO

的目的是 。2 3 2制備NaSO也可承受三室膜電解技術，裝置如以下圖，其中SO堿吸取液中含有NaHSO225 2 3NaSO。陽極的電極反響式為 。電解后， 室的NaHSO

濃度增加。將該2 3 3室溶液進展結晶脫水，可得到NaSO225NaSO可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中NaSO

50.00mL225 2250.01000mol·L?110.00mL。滴定反響的離子方程式為 ，該樣品中NaSO的殘留量為 g·L?1〔以SO225

計?！?〕亞硫酸氫鈉過飽和溶液脫水生成焦亞硫酸鈉，依據(jù)原子守恒可知反響的方程式為2NaHSO＝NaSO+HO；3 225 2①碳酸鈉飽和溶液吸取SO2

后的溶液顯酸性，說明生成物是酸式鹽，即Ⅰ中為NaHSO；3②要制備焦亞硫酸鈉，需要制備亞硫酸氫鈉過飽和溶液，因此工藝中參與碳酸鈉固體、并再次充入二氧化硫的目的是得到NaHSO3

過飽和溶液；陽極發(fā)生失去電子的氧化反響，陽極區(qū)是稀硫酸，氫氧根放電，則電極反響式為2HO－4e2－＝4H＋+O↑。陽極區(qū)氫離子增大，通過陽離子交換膜進入a2陰極是氫離子放電，氫氧根濃度增大，與亞硫酸氫鈉反響生成亞硫酸鈉，所以電解后a室中亞硫酸氫鈉的濃度增大。單質碘具有氧化性，能把焦亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，反響的方程式為SO2－+2I+3HO＝25 2 22SO2－+4I－+6H＋0.0001mol，所以焦亞硫酸鈉的殘留量〔以SO計〕是。4 2?！敬鸢浮?(1).2NaHSO＝NaSO+HO (2).NaHSO

(3).NaHSO

過飽和溶液3 225 2 3 3(4).2HO－4e－＝4H＋+O↑ (5).a (6).SO2－+2I+3HO＝2SO2－+4I－+6H＋ (7).2 20.128(2023I)承受NO

25 2 2 4為硝化劑是一種型的綠色硝化技術，在含能材料、醫(yī)藥等工25業(yè)中得到廣泛應用。答復以下問題〔1〕1840DevilNO25體，其分子式為 ?！?〕F.Daniels25℃時NO(g)分解反響：25NO二聚為NO

的反響可以快速到達平衡。體系的總壓強p隨時間t的變化如下表所示2 24〔NO(g：t/min04080t/min0408016026013001700∞p/kPa35.840.342.5.45.949.261.262.363.①：2NO(g)＝2NO(g)+O(g) ΔH=?4.4kJ·mol?125 25 2 12NO(g)＝NO(g) ΔH=?55.3kJ·mol?12 24 2則反響NO(g)＝2NO(g)+O(g)的ΔH= kJ·mol?1。②爭論說明，NO②爭論說明，NO(g)分解的反響速率25。t=62minp=2.9kPa，則此時的O2= kPa，v= kPa·min?1。③假設提高反響溫度至p=2.9kPa，則此時的O2= kPa，v= kPa·min?1。25 ∞于”“等于”或“小于”，緣由 。④25℃時NO④25℃時NO(g)2NO(g)反響的平衡常數(shù)K= kPa〔K為以分壓表示的平衡常數(shù)，計1?！?〕2NO(g)→4NO(g)+O(g)，R.A.Ogg25 2 2第一步NO第一步NONO+NO快速平衡其次步 NO+NO→NO+NO+O 慢反響2 3 2 2第三步 NO+NO→2NO 快反響3 2其中可近似認為其次步反響不影響第一步的平衡。以下表述正確的選項是 〔填標號)。A．v(第一步的逆反響)＞v(其次步反響)反響的中間產(chǎn)物只有NO3其次步中NO2

NO3

的碰撞僅局部有效第三步反響活化能較高〔1〕氯氣在反響中得到電子作氧化劑，硝酸銀中只有氧元素化合價會上升，所以氧化產(chǎn)物是氧氣，分子式為O2①：ⅰ、2NO(g)＝2NO(g)+O(g)△H＝－4.4kJ/mol25 24 2 1ⅱ、2NO(g)＝NO(g) △H＝－55.3kJ/mol2 24 2依據(jù)蓋斯定律可知ⅰ÷2－ⅱ即得到NO(g)＝2NO(g)+1/2O(g)△H＝＋53.1kJ/mol；25 2 2 1②依據(jù)方程式可知氧氣與消耗五氧化二氮的物質的量之比是1:2，又由于壓強之比是物質的量之比，所以消耗五氧化二氮削減的壓強是2.9kPa×2＝5.8kPa，則此時五氧化二氮的壓強是35.8kP－5.8kP＝30.0kP，因此此時反響速率2.0×1－36.×10－〔kP·mi－1；③由于溫度上升，容器容積不變，總壓強提高，且二氧化氮二聚為放熱反響，溫度提高，平衡左移，體系物質的量增加，總壓強提高，所以假設提高反響溫度至35℃，則NO(g)完全分解后體25系壓強p(3563.1kPa。∞④依據(jù)表中數(shù)據(jù)可知五氧化二氮完全分解時的壓強是63.1kPa，依據(jù)方程式可知完全分解時最初35.8kPa×2＝71.6kPa35.8kPa÷2＝17.9kPa，總壓強應當71.6kPa+17.9kPa＝89.5kPa89.5kPa－63.1kPa＝26.4kPa，所以根2NO(g)N2NO(g)NO(g)可知平衡時四氧化二氮對應的壓強是26.4kPa，二氧化氮對應的71.6kPa－26.4kPa×2＝18.8kPa，則反響的平衡常數(shù)。A、第一步反響快，所以第一步的逆反響速率大于其次步的逆反響速率，A正確；B、依據(jù)其次步和第三步可知中間產(chǎn)物還有NO，BC、依據(jù)其次步反響生成物中有NO2

可知NO2

NO3

的碰撞僅局部有效，CD、第三步反響快，所以第三步反響的活化能較低，D錯誤。答案選AC?！敬鸢浮?(1).O2

(2).53.1 (3).30.0 (4).6.0×10－2 (5).大于 (6).溫度提高，體積不變，總壓強提高；NO2

二聚為放熱反響，溫度提高，平衡左移，體系物質的量增加，總壓強提高 (7).13.4 (8).AC(2023年全國卷I)LiLi密度大等優(yōu)良性能，得到廣泛應用。答復以下問題：A．B．以下Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為 、