課題3 溶質的質量分數學案

課題3溶質的質量分數學案

課型：新授課課時：第1課時班級：姓名：日期:

［學習目標］:

1.知道溶質質量分數的表示方法及其涵義；

2.能進行溶質質量分數的簡單計算。

［學習過程］

一激趣

同學們，你們在夏天喜歡游泳嗎？

學生：喜歡。

老師：那你們到水里后，是漂浮在水面上，還是沉在水下呀？

學生：（七嘴八舌，有的說沉入水里，有的說漂在水面上，但大數人認為會

沉到水下）

老師：請同學們看下面幾幅圖片：（死海圖片）

老師：這是死海里的景象，你能解釋一下，為什么人可以漂浮在水面上嗎？

學生：鹽份多，濃度大。

今天我們就來學習溶液組成的一種表示方法質量分數

二導學

（一）我能找到

溶液中溶質的質量分數是與之比。

計算公式為：溶質的質量分數=xlOO%o

計算溶質質量的公式o

（~）我能探究

知識點1：溶質質量分數的表示方法及其涵義

【實驗探究】課本P41實驗9-5,探究判斷溶液濃稀的根據。

［分析］:對于有色或有味道的溶液，可通過觀察顏色、嘗味道等方法來判斷溶

液的濃稀，但這種方法比較，不能準確地表明一定量的溶液里究竟含

有多少溶質。比方我們應該學習商家向消費者介紹產品那樣明確地表示出溶液的

組成。

常用溶質的分數和分數表示。

【閱讀】課本P42,溶液組成的最簡單表示方法——溶質的質量分數。

1、定義：溶液中溶質的質量分數是與之比。

2公式:溶質的質量分數==。

（1）溶質質量=X溶質質量分數。

（2）溶液質量=+=質量+質量。

［我知道］:①溶質的質量分數一般用百分數表示，且計算式中溶質質量與溶液質

量的單位必須統(tǒng)一。

②溶液是均一穩(wěn)定的混合物，在不改變任何條件時，溶液的密度和溶質

質量分數保持不變。

③溶質質量是指被溶解的那部分溶質的質量，沒有被溶解的那部分溶質

質量不能計算在內。

【我能理解】1.從100g20%的某溶液中取出IOml后，剩余溶液中溶質的質量

分數是。

2.下列對“10%的食鹽溶液”含義的解釋中，正確的是（）（多項）

A.WOg水中溶解了10g食鹽B.IOOg

食鹽溶液中溶解有10g食鹽

C.將10g食鹽溶解于90g水中得到的溶液D.將食鹽

與水按1:10的質量比配成溶液

3.某果汁飲料中果蔬汁含量220%,其含義是什么？。

4填表

溶液質量溶劑質量溶質質量溶質質量分數

100g4g

100g8g

200g180g

300g6%

240g20%

21g70%

知識點2：有關溶質質量分數的簡單計算

［探究計算］

1.把10g氯化鈉放入40g水中，完全溶解后，溶液中氯化鈉的質量分數是多少？

2.在20℃時，將40g氯化鈉放入100g水中，結果有4g固體剩余，求溶液中溶

質的質量分數。

3.將40g10%的氯化鈉溶液和60g20%的氫氧化鈉溶液混合，所得溶液中溶質的

質量分數。

4現有50g質量分數為5%的氯化鈉溶液，通過下列方法后，計算改進后溶液中

溶質的質量分數。（1）向原溶液中加入2.5g氯化鈉晶體。（2）向原溶液中加

入50g水。（3）把溶劑蒸發(fā)掉25g。（4）向原溶液中加入50g溶質質量分數

為5%的氯化鈉溶液。

【討論】溶質的質量分數在實際生活中應用廣泛，而在實際生產中又往往需要

把現有的溶液中溶質的

質量分數增大或減小。試完成下表。

溶質質量/g溶劑質量/g溶液質量/g溶質質量分數/%

增加溶質

增加溶劑

蒸發(fā)溶劑

5.20C時，硝酸鉀的溶解度是31.6g,則在該溫度下硝酸鉀飽和溶液中溶質的質

量分數為多少？

【思考】對于某溫度下的飽和溶液，若已知溶解度（S）,則溶液中溶質的質量分

數為o

【討論】一定溫度時，某物質的溶解度為ag,形成的飽和溶液中溶質的質量分

數為b%,則a與b的大小關系為（）

A.a大于bB.a等于bC.a小于bD.無法判斷

6在20℃時，食鹽的溶解度是36g。在20℃時，將25g食鹽放入50g水中，所

得溶液中溶質的質量分數。

探究43頁例1.在農業(yè)生產中，常需要用質量分數為16%的氯化鈉溶液來選種。

現要配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質量各是多少？

（三）我能歸納所學內容

三我能完成課堂檢測

1.在20c時，從200g24%的飽和KNO3溶液中取出5g溶液，剩余溶液與原

溶液比較，下列有關量中沒有變化的是（）

①溶質質量；②溶劑質量；③溶液密度；④溶質的質量分數。

A.①②B.②③C.①④D.③④

2.下列對“5%的硝酸鉀溶液”含義的解釋中，正確的是（）（多項

A.WOg水中溶解了5g硝酸鉀B.IOOg硝酸鉀溶液中溶解有5g硝酸鉀

C.將5g硝酸鉀溶解于95g水中得到的溶液D.將硝酸鉀與水按上20的質量比配

成溶液

3.某溶液中溶質的質量分數為20%,則下列質量比關系不正確的是（）

A.溶質:溶劑=1:4B.溶質:溶液=1:5C.溶劑:溶液=4:5D.溶質:溶劑=1:5

4.某溫度時，蒸干35g氯化鉀溶液，得到10g氯化鉀，該溶液中溶質的質量分

數為o

5.將40g20%的NaOH溶液與60g40%的NaOH溶液相混合，所得溶液中溶

質的質量分數為。

6.t℃時KNO3的溶解度為46g,該溫度下50g水中加入25gKNO3晶體，攪拌

后所得溶液中溶質的質量分數為（）

A.31.5%B.33.3%C.25%D.46%

7.有40g質量分數為5%的CaCI2溶液，若將其質量分數增大到10%,應采用

的方法是（）

A.加入2gCaCI2固體B.把溶劑蒸發(fā)掉一半

C.把溶劑蒸發(fā)掉20gD.加入40g溶質質量分數為15%的CaCI2溶

液

8.將一瓶80g溶質質量分數為10%的NaCI溶液平均分為2等份，每份溶液中

溶質的質量分數為——；若將其中的一份溶液中溶質的質量分數減小一半，應

力口---g,若將另一份溶液中溶質的質量分數增大一倍應加入NaCI

課題3溶質的質量分數學案

課型：新授課課時：第2課時班級：姓名：日期：

［學習目標］:

1.知道溶液稀釋的關鍵，能進行簡單計算。

2.學會配制一定溶質質量分數溶液的方法與步驟

［學習過程］。

一激趣

二導學

（一）我能找到

1將1g食鹽放入燒杯中，再加入9mL水，用玻璃棒攪拌至溶解。再向上述燒

杯中加入10mL水，攪拌。（水的密度1g*cm-3）

溶質質量/g溶劑質量/g溶液質量/g溶質質量分數

加入10ml水前

加入10ml水后

2配制溶液步驟

（二）我能探究

知識點1、溶液稀釋問題的計算

稀釋前溶質的質量稀釋后溶質的質量。

【探究】：1化學實驗室現有98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸

溶液。要把50g質量分數為98%的濃硫酸稀釋為質量分數為20%的硫酸溶液，

需要多少克水？

（1）若設需要加入水的質量為x,請列出方程式并計算。

（2）若設稀釋后溶液的質量為x,請列出方程式并計算。

【我會算】1.把200g20%的食鹽水溶液稀釋成10%的溶液需加水多少克？

2.把30g質量分數為20%的氫氧化鈉溶液加水稀釋到100g。求此溶

液中氫氧化鈉的質量分數。

【探究】：2某工廠化驗室配制5000g20%的鹽酸，需38%的鹽酸（密度為1.19

g-cm-3）多少毫升？

］已知溶液體積、溶液密度、溶質質量分數，你能否寫出求溶質質量的計算公式。

溶質質量=XX溶質的質量分數

根據上述公式和稀釋前后溶質質量相等原則，列出方程式:

知識點2：配制一定溶質質量分數的溶液的方法與步驟

【探究工在實驗室如用食鹽固體配制溶質質量分數為10%的氯化鈉溶液500g。

需要的儀器：主要有、、、。

步驟：

(1)計算：需氯化鈉g,水的質量______g,體積為mLo

(2)稱量、量?。河梅Q取氯化鈉放入燒杯中，用_______量取水。

(3)溶解：把量好的水倒入盛有氯化鈉的燒杯中，用攪拌，使其溶解。

(4)貼簽：把配好的溶液裝入中蓋好瓶塞并貼好標簽，放在試劑柜中。

【我知道】1、托盤天平的精確度為g,用托盤天平稱量物質時，應先做

到游碼撥零，調平衡；物質放_______盤，祛碼放______盤，有腐蝕性的藥品應

放在中稱量.

2、用量筒取液體時，視線應與量筒內液體保持水平。

如果俯視讀數，會引起量取水的體積,造成溶液質量_________,溶

質的質量分數會_________；

如果仰視讀數，會引起量取水的體積，造成溶液質量________,溶

質的質量分數會；

實驗中，若NaCI未經干燥就直接配制溶液，則溶質的質量分數將，，

【探究】在實驗室如用溶質質量分數37%,密度為1.18g-cm-3的濃鹽酸配制

50g溶質質量分數為5%的稀鹽酸。

需要的儀器：主要有、、o

步驟：(1)；(2)；(3)；(4)貼簽

(三)我能歸納所學內容

三我能完成課堂檢測

1.將200g20%的硝酸鉀溶液稀釋成10%的硝酸鉀溶液，需加水g,稀釋

后溶液的質量為go

2.在寒冷的冬天，人們常在皮膚上抹一點質量分數為80%的甘油溶液，使皮膚

保持濕潤，若要配制這樣的溶液200g,需要甘油g,水g。

3.在實驗操作中不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后涂上

4%左右的碳酸氫鈉溶液，配制200g4%的碳酸氫鈉溶液，需要碳酸氫

鈉g，水g。

4.現有20%的稀硫酸溶液50g,要把它配制成10%的稀硫酸溶液，應選用的一

組儀器是()

A.托盤天平、量筒、玻璃棒B.量筒、燒杯、玻璃棒

C.托盤天平、燒杯、玻璃棒D.托盤天平、量筒、燒杯用

5.配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的一些操作步驟見下圖，正確的操作

順序是（）

A.③④①②⑤B.①②③④⑤C.④⑤①②③D.②①④③⑤

6.鹽酸配制溶質質量分數一定的稀鹽酸，正確的操作步驟是（）

A.計算、稱量、溶解B.稱量、加水、溶解

C.溶解、計算、量取D.計算、量取、溶解

7.下圖是某同學配制一定質量的0.9%生理鹽水的全過程。

（1）請找出上圖中的錯誤。

①；②；

③O

（2）如果配制的生理鹽水中NaCI的質量分數小于0.9%,則可能造成誤差的原

因有（至少三點）。

①：②；

③O

8.某同學欲配制40g溶質質量分數9%的氯化鈉溶液,全部操作過程如下圖所示,

請回答下列問題:

(1)稱量時，應稱取g食鹽。放好祛碼和游碼后，向托盤上加氯化鈉

時，若指針偏向分度盤的左邊，應進行的操作是。

把水的密度近似地看作1g/mL,則須量取mL水，如果有10mL、50mL

和100mL的量筒，最好選取mL的量筒。量水時，量筒必須平放,

視線要跟量筒保持水平。實驗中使用玻璃棒的目的

是。(2)如果所配溶液溶質質量分數小于9%,你認為可

能有的原因：_____________________________

9要配制50g溶質的質量分數為20%的硝酸鉀溶液，現提供25g溶質的質量分

數為40%的硝酸鉀溶液、20g溶質的質量分數為15%的硝酸鉀溶液及足夠多的

硝酸鉀晶體和蒸儲水，請選用上述的藥品，設計三種配制方案填入下表：

配制方案(只要說明配制時所需的各種藥品及用量)

方案

方案

方案

課題3溶質的質量分數學案

課型：新授課課時：第3課時班級：姓名：日期：

［學習目標］:

1.進一步熟練溶質質量分數的簡單計算；

2.能進行溶質質量分數與化學方程式相結合的綜合計算。

學習過程

一激趣

二導學

(一)我能找到

（二）我能探究

知識點：溶質的質量分數應用于化學方程式的計算

【探究】：已知13g鋅與100g某硫酸溶液恰好完全反應。請你計算：

（1）.生成氫氣的質量。（2）.這種硫酸中溶質的質量分數。（3）.反應后溶液中溶

質的質量分數。

與鋅反應的是硫酸溶液中的哪種成分（溶質、溶劑、溶液）？

反應后的溶液是溶液，其溶質是。

解出此題的關鍵是利用化學方程式先解出氫氣、和的質量。

解：設

［我能完成課堂檢測］

1：5.6g鐵與100g稀鹽酸恰好完全反應。求：（1）.生成氫氣的體積是多少升？

（氫氣的密度為0.09g/L）（2）.原稀鹽酸溶液中溶質的質量分數。⑶.反應

后溶液中溶質的質量分數。

2：32.5g鋅可以跟200g硫酸溶液恰好完全反應。計算：

（1）.可制得氫氣多少克？把溶液蒸干，得到多少克硫酸鋅？

（2）.這種硫酸溶液中溶質的質量分數是多少？

（3）.100g這種硫酸稀釋成20%的硫酸，需加水多少克？

解：設

3：為了測定黃銅（銅、鋅合金）的組成，某研究性學習小組稱取該樣品10g,向

其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至剛好不再產生氣體為止。反應過程中生成的氣體

與所用硫酸溶液的質量關系如右圖所示。試計算：

氧

氣

的

''量rl

/g

數；

質量分

中銅的

.樣品

(1)

量；

溶液質

耗硫酸

所消

.反應

(2)

數。

量分

的質

中溶質

得溶液

后所

.反應

(3)

這

克？

多少

化碳

二氧

生成

反應，

大理石

與足量

的鹽酸

38%

數為

量分

50g質

4：8.

為

的密度

氧化碳

，二

況下

準狀

？(標

多少升

況)是

標準狀

體積(

化碳的

些二氧

)。

7g/L

1.97

碳酸鈣

灰石中

測定石

，欲

行調查

礦區(qū)進

石灰石

地的

對當

習小組

校的學

某學

5：

入,

四次加

鹽酸分

80g稀

g,把

品16

石樣

石灰

：取該

如下

方法

用的

數，采

量分

的質

于

質不溶

硅等雜

二氧化

含有的

樣品中

石灰石

(已知

下表：

據見

得數

中所

過程

測定

：

計算

。請

反應)

稀鹽酸

也不與

水，

次

第4

次

第3

第