適用于新高考新教材浙江專版2025屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)第5章物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)元素周期律作業(yè)17化學(xué)鍵新人教版

作業(yè)17化學(xué)鍵A組基礎(chǔ)達標1.(2024·廣東東莞教學(xué)質(zhì)量檢測)關(guān)于C2H2、N2H2、H2O2、H2S2的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),下列說法錯誤的是()A.熱穩(wěn)定性:H2O2>H2S2B.N2H2存在順反異構(gòu)現(xiàn)象C.鍵角:C2H2>N2H2>H2S2>H2O2D.H2O、HF、NH3的沸點依次降低2.(2024·浙江寧波高三上一模)下列化學(xué)用語表示不正確的是()A.HCl的s-pσ鍵電子云圖:B.質(zhì)量數(shù)為2的氫原子:1C.H2O2分子的空間填充模型:D.氧化鈉的電子式:Na+[··O··3.(2024·北京師范高校二附中期中)人們在金星大氣中探測到PH3,據(jù)此推斷金星大氣層或存在生命。反應(yīng)P4+3KOH+3H2O3KH2PO2+PH3↑可制備PH3。下列說法正確的是()A.P4為極性分子B.K+的結(jié)構(gòu)示意圖為C.PH3的電子式為H

·D.KH2PO2中含有離子鍵和共價鍵4.(2024·福建廈外石獅分校、泉港一中兩校聯(lián)考)工業(yè)上制備粗硅的反應(yīng)為2C+SiO2Si+2CO↑,若C過量,還會生成SiC。下列敘述錯誤的是()A.1個CO分子內(nèi)只含有1個σ鍵和2個π鍵B.鍵能:C—H>Si—H,因此甲硅烷不如甲烷穩(wěn)定C.鍵長:C—Si<Si—Si,因此熔點:SiC>SiD.鍵長:C—C<Si—Si,因此C的還原性大于Si的還原性5.(2024·浙江普陀中學(xué)檢測)駕馭化學(xué)用語,能讓我們更快速地理解化學(xué)學(xué)問。下列化學(xué)用語表述正確的是()A.基態(tài)砷原子的價層電子軌道表示式:B.反-2-丁烯的鍵線式:C.乙烯分子中的π鍵:D.NH4Cl的電子式:[H

··N·6.(2024·北京海淀區(qū)合格性考試)汽車尾氣中的CO、NOx、硫氧化物、乙烯、丙烯等碳氫化合物會引起光化學(xué)煙霧、酸雨等污染;汽油抗震添加劑四乙基鉛(熔點為-136℃,極易揮發(fā))的排放嚴峻危害人體中樞神經(jīng)系統(tǒng)。汽車尾氣凈扮裝置可將污染物中的CO和NO轉(zhuǎn)化為無害氣體CO2和N2。下列有關(guān)說法正確的是()A.SO2和SO3中的鍵角相等B.丙烯中C原子為sp2雜化C.N2中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1∶2D.固態(tài)四乙基鉛為離子晶體7.(2024·浙江金華十校聯(lián)考)氨基磷酸H4NPO3是一種磷酸的衍生物,溶于水會緩慢地發(fā)生水解反應(yīng)。下列說法正確的是(已知pKa=-lgKa)()A.氨基磷酸只含σ鍵,不含π鍵B.氨基磷酸與水反應(yīng)生成NH3和H3PO4C.分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.相同溫度下,pKa1(氨基磷酸)>p8.(2024·浙江杭州學(xué)軍中學(xué)高三模擬)如圖所示的兩種化合物可應(yīng)用于阻燃材料和生物材料的合成,其組成元素W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,其中W與Z的原子序數(shù)之和等于X與Y的原子序數(shù)之和,且Z元素原子的價層電子數(shù)等于W的原子序數(shù)。下列說法錯誤的是()A.原子半徑:Y>W>XB.簡潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:X>WC.W、Z元素的氧化物對應(yīng)的水化物都是強酸D.Mg在W的單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物中只含有離子鍵9.(2024·浙江嘉興高三統(tǒng)測)X、Y、Z、W為四種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。X原子的核外只有一種運動狀態(tài)的電子,Y原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的1.5倍,乙是空氣中含量最高的元素,W與Z同主族,X、Y、Z能形成分子式為Y3Z3X6且結(jié)構(gòu)與苯相像的化合物,俗稱無機苯,結(jié)構(gòu)如圖。下列說法不正確的是()A.無機苯的熔點主要取決于分子間作用力B.無機苯分子內(nèi)有大π鍵,且形成大π鍵的電子全部由Z供應(yīng)C.Y和Z的最高價氧化物的水化物的酸性:Y<ZD.Z和W分別與X形成的最簡潔化合物的鍵角大小:W>Z10.(2024·湖北卷)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素,其中X、Y、Z相鄰,W的核外電子數(shù)與X的價層電子數(shù)相等,Z2是氧化性最強的單質(zhì),4種元素可形成離子化合物(XY)+(WZ4)-。下列說法正確的是()A.分子的極性:WZ3<XZ3B.第一電離能:X<Y<ZC.氧化性:X2Y3<W2Y3D.鍵能:X2<Y2<Z2B組綜合提升11.(2024·浙江溫嶺二中檢測)下列說法正確的是()A.甲醛(HCHO)和光氣(COCl2)分子中鍵角:H—C—H<Cl—C—ClB.用原子軌道描述氫分子中化學(xué)鍵的形成:C.C原子的雜化軌道中s成分占比:—C≡CH<—CHCH2D.異硫氰酸(H—NCS)比硫氰酸(H—S—C≡N)的沸點高12.(2024·浙江蕭山其次中學(xué)檢測)氯氣是一種重要的工業(yè)原料,工業(yè)上利用下列反應(yīng)來檢查氯氣管道是否漏氣:3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法錯誤的是()A.NH4Cl中含有離子鍵、共價鍵B.常溫常壓下,11.2LN2含有的分子數(shù)等于0.5NAC.N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N,N2分子中含有σ鍵和π鍵D.當(dāng)有1molCl2反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是2NA13.(2024·浙江臨安昌化中學(xué)月考)侯氏制堿法以氯化鈉、二氧化碳、氨和水為原料,發(fā)生反應(yīng)NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4Cl。將析出的固體灼燒獲得純堿,向析出固體后的母液中加入食鹽可獲得副產(chǎn)品氯化銨。下列有關(guān)說法正確的是()A.固態(tài)CO2為共價晶體B.CO32-C.NH3轉(zhuǎn)變?yōu)镹H4D.相同溫度下,NH4Cl在水中的溶解度小于在NaCl溶液中的溶解度14.(2024·浙江岱山中學(xué)檢測,改編)Fe(NH4)[Fe(CN)6](俗稱銨鐵藍)是一種藍色的無機顏料。下列有關(guān)該物質(zhì)說法錯誤的是()A.電負性:N>C>HB.銨鐵藍中鐵元素有兩種化合價C.NH4+中4個ND.銨鐵藍中的配體是CN-,該配體中的σ鍵與π鍵之比是1∶215.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。請回答:(1)1mol苯酚分子中含有的σ鍵數(shù)目為。

1mol苯酚鈉中含有的σ鍵數(shù)目為。

(2)1mol化合物A()中含有的σ鍵數(shù)目為。

(3)[Cu(CH3CN)4]+是特別穩(wěn)定的絡(luò)合離子,配體中σ鍵和π鍵個數(shù)之比為。

(4)1mol碳酸二乙酯(DEC,)中含有σ鍵的數(shù)目為。

(5)1mol[Ni(NH3)6]SO4中σ鍵的數(shù)目為。

作業(yè)17化學(xué)鍵1.C原子半徑:O<S,鍵長:H—O<H—S,鍵能:H—O>H—S,則穩(wěn)定性:H2O2>H2S2,故A正確;N2H2分子中NN為雙鍵,不能自由旋轉(zhuǎn)(因雙鍵中π軌道疊加有方向性),故有順式和反式兩種異構(gòu)體,它們的結(jié)構(gòu)式如下:,故B正確;C2H2為直線形結(jié)構(gòu),鍵角180°,N2H2為平面結(jié)構(gòu),鍵角接近120°,H2O2、H2S2結(jié)構(gòu)相像,但O的電負性強于S,導(dǎo)致H2O2中O原子的成鍵電子對間的斥力更大,鍵角更大,因此鍵角:C2H2>N2H2>H2O2>H2S2,故C錯誤;H2O、HF、NH3分子間存在氫鍵,H2O分子間氫鍵數(shù)目多于HF、NH3,因此沸點比HF、NH3高,F的電負性最大,所以HF分子間氫鍵比NH3分子間氫鍵強,HF的沸點比NH3高,故D正確。2.CHCl中是H的s能級電子和Cl原子的p能級電子結(jié)合,故該鍵的電子云圖為,A正確;質(zhì)量數(shù)為2的氫原子表示為

12H,B正確;已知H2O2不是直線形結(jié)構(gòu),而是折線形,故H2O2分子的空間填充模型為,C錯誤;氧化鈉是離子化合物,其電子式為Na+[··O····3.DP4分子呈正四面體結(jié)構(gòu),為非極性分子,A不正確;K+的核外有18個電子,結(jié)構(gòu)示意圖為,B不正確;PH3分子中,1個P與3個H各形成一個共用電子對,另外P的最外層還有1個孤電子對,電子式為H

··P··

H····H,C不正確;KH2PO2由K+和H24.DCO與N2是等電子體,其結(jié)構(gòu)式為CO,則1個CO分子內(nèi)只含有1個σ鍵和2個π鍵,A正確;原子半徑:C<Si,共價鍵鍵長:C—H<Si—H,鍵能:C—H>Si—H,共價鍵的堅實程度:C—H>Si—H,因此甲硅烷不如甲烷穩(wěn)定,B正確;碳化硅和單晶硅均屬于共價晶體,原子半徑:C<Si,鍵長:C—Si<Si—Si,共價鍵的堅實程度:C—Si>Si—Si,因此熔點:SiC>Si,C正確;鍵長:C—C<Si—Si,共價鍵的堅實程度:C—C>Si—Si,因此C的還原性小于Si的還原性,D不正確。5.CAs是33號元素,砷原子價層電子的軌道表示式為,A錯誤;反-2-丁烯中2個甲基在碳碳雙鍵異側(cè),鍵線式為,B錯誤;π鍵是肩并肩,則乙烯中π鍵可以表示為,C正確;NH4Cl由銨根離子和氯離子構(gòu)成,其電子式為[H

··N··

H····6.C二氧化硫分子的空間結(jié)構(gòu)為V形,三氧化硫分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形,二氧化硫和三氧化硫的空間結(jié)構(gòu)不同,鍵角不相等,故A錯誤;丙烯中甲基上C形成4個σ鍵,實行sp3雜化,碳碳雙鍵上的C原子為sp2雜化,故B錯誤;氮氣分子中含有氮氮三鍵,三鍵中含有1個σ鍵和2個π鍵,分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1∶2,故C正確;由題給信息可知,固態(tài)四乙基鉛為熔、沸點低的分子晶體,故D錯誤。7.D氨基磷酸結(jié)構(gòu)中P和O之間存在雙鍵,則含有π鍵,A錯誤;氨基磷酸與水反應(yīng)時,其中的N和P之間的鍵簡潔斷裂,與水生成NH3和H3PO4,NH3和H3PO4會接著反應(yīng)生成NH4H2PO4,B錯誤;氨基磷酸中氫原子沒有達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),C錯誤;氨基為推電子基團,會導(dǎo)致氨基磷酸更加難以電離出氫離子,其酸性更弱,故pKa1(氨基磷酸)>p8.C組成元素W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,分析兩個結(jié)構(gòu)圖,X、Z各形成一個價鍵,Y形成5個價鍵,W形成3個價鍵,則推斷出W是氮元素,X是氟元素,Y是磷元素,Z是氯元素。原子半徑:P>N>F,A項正確;非金屬性越強,其元素形成的簡潔氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,非金屬性:F>N,簡潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:HF>NH3,B項正確;未指明最高價氧化物對應(yīng)的水化物,如亞硝酸、次氯酸屬于弱酸,C項錯誤;Mg在N2中燃燒的產(chǎn)物是Mg3N2,Mg3N2中只含有離子鍵,D項正確。9.D無機苯是分子晶體,熔點主要取決于分子間作用力,故A正確;由題意可知X為H元素,Y為B元素,Z為N元素,W為P元素,無機苯為B3N3H6,B原子最外層有3個電子,與其他原子形成共價鍵,N原子最外層有5個電子,與其他原子形成3個共價鍵,剩下1個孤電子對形成大π鍵,故B正確;Y為B元素,Z為N元素,其最高價氧化物的水化物為H3BO3和HNO3,HNO3的酸性強,故C正確;Z和W分別與X形成的最簡潔化合物為NH3和PH3,因為N的電負性大于P,使N—H鍵電子更靠近N原子,成鍵電子對之間的排斥作用增加,NH3的鍵角比PH3的大,故D錯誤。10.AZ2是氧化性最強的單質(zhì),則Z是F;X、Y、Z相鄰,且X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素,則X為N,Y為O;W的核外電子數(shù)與X的價層電子數(shù)相等,則W為B。W為B,X為N,Z是F,WZ3為BF3,XZ3為NF3,BF3空間結(jié)構(gòu)為平面三角形,為非極性分子,NF3空間結(jié)構(gòu)為三角錐形,為極性分子,則分子的極性:WZ3<XZ3,A正確;X為N,Y為O,Z是F,N的2p軌道為半充溢結(jié)構(gòu),其第一電離能大于同周期相鄰的元素,則第一電離能:Y<X<Z,B錯誤;X2Y3為N2O3,W2Y3為B2O3,兩種化合物中N和B的化合價都是+3價,N的非金屬性強,故N2O3的氧化性強,C錯誤;N2中含氮氮三鍵,鍵能最大,D錯誤。11.D甲醛(HCHO)和光氣(COCl2)分子中,碳原子都實行sp2雜化,但Cl的電負性大于H,與Cl—C相比,H—C的共用電子對更靠近碳原子,甲醛中C的2個成鍵電子對(H—C)間排斥力更大,H—C—H鍵角更大,A錯誤;氫氣分子的形成是兩個球形的s軌道形成H—H,B錯誤;—C≡CH中C實行sp雜化,s軌道占12,—CHCH2中C實行sp2雜化,s軌道占13,C錯誤;異硫氰酸(H—NCS)可以形成分子間氫鍵,硫氰酸(H—S—C≡N)不能,故異硫氰酸(H—NCS)比硫氰酸(H—S12.BNH4Cl中含有銨根離子與氯離子間的離子鍵和N—H共價鍵,故A正確;常溫常壓氣體的摩爾體積不是22.4L·mol-1,11.2LN2含有的分子數(shù)不是0.5NA,故B錯誤;N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N,1個N2分子中含有1個σ鍵和2個π鍵,故C正確;當(dāng)有1molCl2反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是2NA,故D正確。13.C固態(tài)CO2為分子晶體,A錯誤;CO32-中C原子沒有孤電子對,價層電子對數(shù)為3,中心原子實行sp2雜化,B錯誤;NH3為三角錐形,由于含有孤電子對,鍵角為107°,NH14.C元素非金屬性越強,其電負性越大,非