單元檢測含解析必修第一冊

單元素養(yǎng)檢測（二）

（第二章）

（60分鐘70分）

一、選擇題（此題包括12小題,每題3分，共36分）

1.（2021?宜昌高一檢測）以下實(shí)驗(yàn)操作能到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作

A配制mol?L_1CuS04溶液把25g膽磯晶體溶于水配成100mL溶液

B證明某溶液中含有s。：向該溶液中滴入BaCL溶液

C實(shí)驗(yàn)室制大量co2向稀硫酸中參加大理石

D制備Fe（0H）3膠體將飽和的FeCL溶液滴到熱NaOH溶液中

【解析】選A。把25g膽研晶體溶于水配成100mL溶液可配制mol?LCuSO」溶液,A正確;檢

驗(yàn)硫酸根離子應(yīng)先加鹽酸排除干擾,再加氯化鋼檢驗(yàn)硫酸根離子，故B錯(cuò)誤;生成硫酸鈣微溶，

阻止反響的發(fā)生,應(yīng)選碳酸鈣與鹽酸制備二氧化碳,故C錯(cuò)誤;飽和的FeCL溶液滴到熱NaOH溶

液中,生成沉淀,應(yīng)將飽和的FeCL溶液滴到沸水中制備膠體,故D錯(cuò)誤。

【補(bǔ)償訓(xùn)練】

（2021?運(yùn)城高一檢測）CL是重要的化工原料,可制鹽酸、漂白粉，用于自來水消毒,用作制

造殺蟲劑、塑料、合成橡膠的原料等。以下有關(guān)氯氣的表達(dá)中不正確的選項(xiàng)是（）

A.氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體

B.可用向下排空氣法收集氯氣

C.氯氣能溶于水

D.氯氣是一種有毒氣體

【解析】選B。氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體,A正確;氯氣密度比空氣大,所以用

向上排空氣法收集,B錯(cuò)誤;氯氣能溶于水,可用來制取氯水,C正確;氯氣是一種有毒氣體,易對

上呼吸道黏膜造成損害,D正確。

2.以下各組的兩物質(zhì)相互反響時(shí),改變反響條件（溫度、反響物用量比等），反響產(chǎn)物并不改變

的是（）

和02

溶液和C02

2。2和CO2

D.木炭(C)和02

【解析】選c。A項(xiàng)，與反響溫度有關(guān),4Na+0?——2Na2。、2Na+02&Na2()2；B項(xiàng)，與反響物用量比

有關(guān),2NaOH+C()2(少量)——N&CO3+H2O、NaOH+CO?(過量)-NaHC03;C

項(xiàng),2Na202+2C02-2Na2C03+02,與反響條件無關(guān);D項(xiàng),與反響物用量比有關(guān),2C+OK少

量)堂2C0、C+Oz(足量)里⑩。

3.(2021?宜昌高一檢測)某溶液中大量存在以下五種離子:NO、、S。：、Fe3\H\M,其物質(zhì)

□41

-2。

的量之比為n(N。。)：n(sO.)：n(Fe3+)：n(H+)：n(M)=2：3：1：3：1,那么M可能為()

%c0；2+

【解析】選A。物質(zhì)的量之比為n(N。；)：n(S。：一)：n(Fe")

J4,

：n(H+)：n(M)=2：3：1：3：1,假設(shè)各離子的物質(zhì)的量分別為2moK3moK

一2-

lmol>3mol>Imol,那么陰離子所帶電荷nlNOq+ZXnlS。，)=2mol+2X3mol=

8moi，陽離子所帶電荷3Xn(Fe")+n(H*)=3Xlmol+3moi=6mol,陰離子所帶電荷大于陽離子所帶

電荷,那么M一定為陽離子,因M的物質(zhì)的量為Imol,根據(jù)電荷守恒,那么離子應(yīng)帶2個(gè)正電

荷,Ba?+與S。：一反響生成沉淀而不能大量共存。

4.(雙選)(2021?杭州高一檢測)以下說法不正確的選項(xiàng)是()

A.新制氯水應(yīng)放在無色細(xì)口瓶中

B.澳單質(zhì)具有氧化性,能將碘化鉀溶液中的碘置換出來

C.鈉和鉀的合金在常溫下是固體,可用于快中子反響堆作熱交換劑

D.次氯酸鈣是漂白粉的有效成分

【解析】選A、C?氯水中含有HC10,HC10見光易分解，應(yīng)放在棕色試劑瓶中,A錯(cuò)誤;澳單質(zhì)具

有氧化性,能將碘化鉀溶液中的碘置換出來，故B正確；由于鈉本身的熔點(diǎn)就比擬低,合金的熔

點(diǎn)比二者中最低的還要低,所以鈉和鉀的合金在常溫下是液體，故C錯(cuò)誤;次氯酸鈣是漂白粉的

有效成分，由氯氣和氫氧化鈣反響制得,故D正確。

【補(bǔ)償訓(xùn)練】

以下關(guān)于氯氣、液氯、氯水的表達(dá)中正確的選項(xiàng)是（）

A.氯氣、液氯、氯水是同一種物質(zhì)

B.氯氣、液氯、氯水中都含有氯氣分子

C.氯氣、液氯、氯水都是混合物

D.光照條件下,氯水的酸性減弱

【解析】選B。氯氣和液氯都是由氯氣分子構(gòu)成的同一種純潔物，氯水是氯氣的水溶液,屬于混

合物,光照條件下,氯水中的次氯酸分解生成鹽酸和氧氣,溶液的酸性增強(qiáng)。

5.（2021?遵義高一檢測）有2moi金屬鈉,一半與氧氣反響生成氧化鈉,另一半與氧氣反響生成

過氧化鈉,那么上述兩個(gè)氧化復(fù)原反響在反響過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為（）

A.1：2B.2：1C.4：ID.1：1

【解析】選D。鈉與氧氣反響無論生成氧化鈉還是過氧化鈉,鈉元素都是從0價(jià)升高到+1價(jià)，

因此在這兩個(gè)氧化復(fù)原反響過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，二者之比為1：1,D項(xiàng)正確。

6.物質(zhì)的量相同的兩種氣體，在相同條件下,那么它們必然（）

A.具有相同數(shù)目的原子

B.都占L

C.具有相同數(shù)目的分子

D.具有相同的質(zhì)量

【解析】選C。每種氣體含有的原子數(shù)目可能相等也可能不相等,A錯(cuò)誤;氣體不一定處于標(biāo)準(zhǔn)

狀況下,且氣體不一定為Imol,不能確定氣體的體積,B錯(cuò)誤;根據(jù)N=nNa可知,物質(zhì)的量相同的

兩種氣體含有的分子數(shù)目相等,C正確;兩種氣體的摩爾質(zhì)量不一定相等,根據(jù)m=nM可知,物質(zhì)

的量相同的兩種氣體的質(zhì)量不一定相等,D錯(cuò)誤。

【補(bǔ)償訓(xùn)練】

以下說法正確的選項(xiàng)是（）

X10方個(gè)分子的體積約是L

molHz的體積為11.2L

mol氣體的體積為L,那么一定是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積相同的氣體所含的分子數(shù)相同

【解析】選D。計(jì)算氣體的體積時(shí)要指明溫度和壓強(qiáng),在不同溫度、壓強(qiáng)下，相同分子數(shù)的氣體

體積可能不同，故A錯(cuò)誤;沒有指明溫度和壓強(qiáng)mol壓的體積不一定為L,故B錯(cuò)誤;非標(biāo)準(zhǔn)狀況

下,通過調(diào)節(jié)溫度和壓強(qiáng)也可以使Imol氣體的體積到達(dá)L,故C錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的

氣體所含的分子數(shù)相同，故D正確。

7.（2021?保山高一檢測）中國藥學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素，開創(chuàng)了治療瘧疾的新方法，榮獲了

諾貝爾獎(jiǎng)。青蒿素的分子式為C』”05。以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是（）

A.青蒿素的摩爾質(zhì)量為282g-mol1

B.青蒿素中C、H、0的質(zhì)量之比為15：22：5

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Imol青蒿素的體積約為L

mol青蒿素中含llmolH2

【解析】選A。青蒿素的摩爾質(zhì)量為2828?1110廣浦項(xiàng)正確;青蒿素中&H、0的物質(zhì)的量之

比為15:22:5,B項(xiàng)錯(cuò)誤;青蒿素在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體,C項(xiàng)錯(cuò)誤;青蒿素中不含hD項(xiàng)錯(cuò)誤。

8.（2021?衡水高一檢測）以下說法中，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）

A.磷酸（&P04）的摩爾質(zhì)量（以g-moL為單位）與6.02X1023個(gè)磷酸分子的質(zhì)量（以g為單位）

在數(shù)值上相等

B.6.02X10"個(gè)氮分子和6.02X10”個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于14：1

C.32g氧氣所含的原子數(shù)目為2X6.02X1023

D.常溫常壓下,0.5X6.02X個(gè)一氧化碳分子所占的體積是L

【解析】選D。H3P的摩爾質(zhì)量是98g?mol：6.02X1023個(gè)H3P0,分子的質(zhì)量是98g,A正

確;6.02X1023個(gè)分子是imol,故其質(zhì)量之比是28：2=14：1,B正確；32g氧氣是Imol,所含的

原子數(shù)目為2X6.02X1023,c正確mol氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是L,而題目條件是“常溫常

壓〃，D錯(cuò)誤。

9.（2021?黃岡高一檢測）化學(xué)知識在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用。以下說法中正確的選項(xiàng)

是（）

①鈉的復(fù)原性很強(qiáng)，可以用來冶煉金屬鈦、鋁、鋁、錯(cuò)等

②K、Na合金可作原子反響堆的導(dǎo)熱劑

③明研常用作消毒劑

④Na。既可作呼吸面具中0?的來源，又可漂白織物、麥稈、羽毛等

⑤碳酸鈉在醫(yī)療上是治療胃酸過多的一種藥劑

⑥發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉,能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔

A.①②③④B.①②④⑥

C.①②③④⑥D(zhuǎn).①②③④⑤⑥

【解析】選Bo③明磯不能用作消毒劑,可用作凈水劑,故錯(cuò)誤;⑤碳酸鈉堿性較強(qiáng),所以不能用

來治療胃酸過多,碳酸氫鈉在醫(yī)療上是治療胃酸過多的一種藥劑,故錯(cuò)誤。

10.以下對應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反響方程式正確的選項(xiàng)是（）

A.切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮的外表逐漸變暗:2Na+02——Naz02

2CO3溶液中逐滴參加鹽酸,開始時(shí)無氣泡產(chǎn)生:NazC03+HCl——NaCl+NaHC03

2O2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間后，變成白色黏稠物：2Na202+2C0?——2Na￡03+（）2

D.向NaHC%溶液中參加過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀:2HC03+Ca*+20H-Cat%I

+CO：+2H20

【解析】選B。鈉在空氣中變暗對應(yīng)的化學(xué)方程式為4Na+02——2Na20;Na2（）2在潮濕的空氣中變

成白色黏稠物,還與Naz。?和水反響有關(guān);NaHCC）3溶液中參加過量的澄清石灰水,Ca*過量,不可

2。一

2+-

能大量存在CO3,故D項(xiàng)應(yīng)為HC（?3+Ca+0H-CaC03J+壓0。

11.將鈉和碳分別置于如下圖的兩個(gè)盛滿氧氣的集氣瓶中,燃燒完畢冷卻至室溫后,翻開裝置

中的兩個(gè)彈簧夾，這時(shí)觀察到（）

A.水進(jìn)入左瓶

B.水進(jìn)入右瓶

C.水同時(shí)進(jìn)入兩瓶

D.水不進(jìn)入任何一瓶

【解析】選A。左瓶中，鈉與氧氣反響生成過氧化鈉固體，使壓強(qiáng)減小。右瓶中，碳完全燃燒生

成二氧化碳,消耗的氧氣與生成的二氧化碳的物質(zhì)的量相同,壓強(qiáng)不變。

12.（2021?榆林高一檢測）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,那么以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是

（）

XI。’?個(gè)硫酸分子在水中可電離生成2岫個(gè)I

B.在0℃、lOlkPa時(shí)，L氫氣中含有NA個(gè)氫原子

C.14g氮?dú)庵泻?NA個(gè)電子

.個(gè)一氧化碳分子和mol甲烷的質(zhì)量比為7：4

【解析】選c。硫酸分子是mol,電離生成的H*的物質(zhì)的量為mol,即A個(gè)H+,選項(xiàng)A不正確;在

0°C、lOlkPa時(shí)，L氫氣中應(yīng)含2NA個(gè)氫原子，選項(xiàng)B不正確；14gN?即molNz,含有電子數(shù)為

molX7X2=7mol,即7M個(gè)電子,選項(xiàng)C正確;一氧化碳與甲烷的質(zhì)量比為28:8=7:2,選項(xiàng)D

不正確。

【補(bǔ)償訓(xùn)練】

岫表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項(xiàng)是（）

A.通常狀況下,NA個(gè)COz分子占有的體積為L

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，L四氯化碳中含有的分子數(shù)為A

C.常溫常壓下，gNa￡03中含有的Na,數(shù)為A

D.物質(zhì)的量濃度為mol?L的MgCL溶液中，含有C「數(shù)為NA

【解析】選C。NA個(gè)CO2分子的物質(zhì)的量為Imol,但通常狀況不是標(biāo)準(zhǔn)狀況,Imol氣體的體積不

是L,A項(xiàng)錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳不是氣體，不能使用LuioL進(jìn)行計(jì)算,B項(xiàng)錯(cuò)誤；gNa￡03

1.06g

的物質(zhì)的量為-------------=

106gmor1

mol,n（Na+）=2n（Na2co3mol,Na'的數(shù)目為A,C項(xiàng)正確；溶液體積未給出，無法計(jì)算C「的數(shù)目，D項(xiàng)

錯(cuò)誤。

二、非選擇題（此題包括4小題,共34分）

13.（7分）（2021?西寧高一檢測）0?和是氧元素的兩種單質(zhì),根據(jù)其化學(xué)式完成以下各題：

（1）等質(zhì)量的。和&所含分子個(gè)數(shù)比為,原子個(gè)數(shù)比為,分子的物質(zhì)的量之比

為o

（2）等溫等壓下,等體積的0°和所含分子個(gè)數(shù)比為,原子個(gè)數(shù)比為,質(zhì)量比

為?

（3）設(shè)岫為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,如果ag氧氣中含有的分子數(shù)為b,那么eg氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況

下的體積約是（用含NA的式子表示）o

（4）配制lOOmLlmol?L的壓S0&溶液,需要用量筒量取濃硫酸（密度為

g,mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%）的體積為mLo

mm

【解析】（1）等質(zhì)量的和的物質(zhì)的量比為一：—=3:2,那么所含分子個(gè)數(shù)比為3：2,原

3248

子個(gè)數(shù)比為1：1。

（2）根據(jù)阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下,等體積的氣體含有相同數(shù)目的分子數(shù),即和所

含分子個(gè)數(shù)比為1：1,那么原子個(gè)數(shù)比為2:3,質(zhì)量比為2:3。

magaNA,

（3）氧氣的摩爾質(zhì)量為M=—----=——-g-moF1,那么cgO?在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

71N^101b

egegi22.4bc

v=—?V,F------XL,mol--------Lo

aN1

M—b0moCaNA

1OOOpw

（4）該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c-

M

1000X1.84X98，,,

------------------（mol?L（mol?L）?根據(jù)c（濃）?V（濃）=c（?。?V（稀）

98

得：100mLXImo1,L'mol?LXV,解之得V^mL。

答案：（1）3：21：13：2（2）1：12：32：3

224bc

⑶-------

aNA

14.（9分）（2021?長春高一檢測）世界人口的數(shù)量在逐步增加,人們對水的需求量也越來越大。

同時(shí)，由于人類的生產(chǎn)和生活,導(dǎo)致地表、地下水體污染,水質(zhì)惡化,使有限的水資源更加緊張。

水質(zhì)檢測是關(guān)乎民生的大事,不可小覷。水質(zhì)監(jiān)測站欲配制480mLmol-L^NaOH溶液以備使用。

（1）該同學(xué)應(yīng)選擇mL的容量瓶。

⑵其操作步驟如下圖，那么上圖框中操作應(yīng)在圖中（填選項(xiàng)字母）之間。

A.②與③B.①與②C.④與⑤

（3）該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體g,用質(zhì)量為g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體

時(shí),請?jiān)诟奖碇羞x取所需的祛碼大小（填字母），并在圖中選出能正確表示游碼位置的

選項(xiàng)（填字母）。

①定容時(shí),俯視讀數(shù),濃度會；

②轉(zhuǎn)移溶液過程中，少量液體濺出來,濃度會

③容量瓶未枯燥,濃度會;

④定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液凹面低于刻度線,濃度會O

【解析】(1)選取容量瓶的規(guī)格應(yīng)該等于或稍大于配制溶液的體積,實(shí)驗(yàn)室沒有480mL的容量

瓶，所以應(yīng)該選500mL的容量瓶；(2)如下圖的操作為移液洗滌后向容量瓶內(nèi)加水,應(yīng)在振蕩與

定容之間，即應(yīng)在④到⑤之間,故答案為C;(3)配制500mLmol-L-1NaOH溶液需要?dú)溲趸c的質(zhì)

量為Lmol?LX40g?moF'-g;氫氧化鈉具有腐蝕性且易潮解,應(yīng)放在燒杯內(nèi)稱量,根據(jù)氫氧

化鈉與燒杯總質(zhì)量為g+g=g,故應(yīng)選擇20g與10g的祛碼，即選擇cd;由表中數(shù)據(jù)可知,最

小的祛碼為5g,故游碼的最大刻度為5g,所以游碼應(yīng)在g的位置,應(yīng)選擇C;(4)①定容時(shí),俯

視讀數(shù),溶液體積偏小,配制溶液濃度偏大;②轉(zhuǎn)移溶液過程中，少量液體濺出來,溶質(zhì)的物質(zhì)

的量偏小,濃度會偏小;③容量瓶使用時(shí)未枯燥,溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不變,所以配

制溶液濃度無影響;④定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液凹面低于刻度線,局部溶液附著在瓶壁上,濃度無

影響。

答案：(1)500(2)C(3)10.0cdC(4)①偏大②偏小③無影響④無影響

【補(bǔ)償訓(xùn)練】

以下圖為配制250mLmol?1?岫￡03溶液的示意圖。

答復(fù)以下問題：

(1)①中稱得Na2cg=

(2)玻璃棒在②③兩步中的作用分別是_、

(3)假設(shè)出現(xiàn)如下情況,對所配溶液濃度有何影響？(填“偏高""偏低”或"無影響”)

A.某同學(xué)在第⑧步觀察液面時(shí)俯視:;

B.沒有進(jìn)行操作步驟④和⑤:;

C.在第⑤步不慎有少量液體流到容量瓶外:O

【解析】⑴n(Na2co3)=c(Na2C03)XV(Na2co3mo1?LX

Lmol,m(Na2co3)=n(Na2cO3)XM(Na2co3moiX106g?mol1=go

(2)在第②步中,用玻璃棒攪拌,可加速Na2c固體的溶解;在第③步中，用玻璃棒引流,可防止

NazCOs溶液流到容量瓶外。

n

⑶在誤差分析中，一定要緊扣物質(zhì)的量濃度的定義式,即c=-o如果在第⑧步觀察液面時(shí)俯

V

視,V偏小,結(jié)果偏高;如果沒有進(jìn)行操作步驟④和⑤,n偏小,結(jié)果偏低;如果在第⑤步不慎有少

量液體流到容量瓶外,n偏小,結(jié)果偏低。

答案：(1)5.3(2)攪拌引流(3)偏高偏低偏低

15.(9分)如下圖為兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置(鐵架臺等輔助儀器已略去)。

答復(fù)以下問題：

(1)實(shí)驗(yàn)甲在加熱過程中能觀察到有白色沉淀生成的是(填"I〃或"II")燒杯，該

燒杯中發(fā)生反響的離子方程式是,通過實(shí)驗(yàn)甲可比擬出________(填

“Na2c(V或“NaHCXV)較穩(wěn)定。

(2)實(shí)驗(yàn)乙用來驗(yàn)證NazO,與CO?的反響，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:包有Na2?的棉花燃燒。寫出Na202

與CO?發(fā)生反響的化學(xué)方程式,棉花燃燒說明該反響的特點(diǎn)是

(3)取g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物加熱，將生成的CO?通入足量澄清石灰水中完全吸收,測得

生成沉淀go那么原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o

【解析】⑴NaHCOs受熱易分解產(chǎn)生C02:2NaHC03-Na2C03+C02t+H。使澄清石灰水變渾濁;而

Na￡03較穩(wěn)定,受熱不分解。

(2)NazO2與CO?反響產(chǎn)生02,并放出大量的熱:2Na2()2+2C02——2Na2C03+02,故能使棉花燃燒。

(3)NaHCO3與CaC03存在如下關(guān)系：

2NaHC03?CaCOs

168100

m(NaHC03)g

m(NaHCOs)=g

3.28g

那么m(Na2co3)=gg=g,其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為-------X100%=32.8%

100go

2+

答案：(1)IICa+20H+C02—

CaCOs!+H2O

Na2cO3

(2)2Na2()2+2C02^^2Na2co3+O2

g曲與CO?反響產(chǎn)生。2并放出大量的熱

(3)32.8%

【補(bǔ)償訓(xùn)練】

某實(shí)驗(yàn)小組欲探究Na￡03和NaHCOs的性質(zhì)，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室里盛放兩種固體的試劑瓶喪失了標(biāo)簽。

于是,他們先對固體A、B進(jìn)行鑒別,再通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)行性質(zhì)探究。

(1)分別加熱固體A、B,發(fā)現(xiàn)固體A受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。A受熱分解的化

學(xué)方程式為o

(2)稱取兩種固體各2g,分別參加兩個(gè)小燒杯中,再各加10mL蒸儲水,振蕩,測量溫度變化;待

固體充分溶解，恢復(fù)至室溫,向所得溶液中各滴入2滴酚醐溶液。

①發(fā)現(xiàn)Na￡03固體完全溶解,而NaHCOs固體有剩余，由此得出結(jié)論。

②同學(xué)們在兩燒杯中還觀察到以下現(xiàn)象:其中，盛放Na2cOs燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是(填字

母序號)。

a.溶液溫度下降b.溶液溫度升高

c.滴入酚麟后呈淺紅色d.滴入酚獻(xiàn)后呈紅色

⑶如下圖，在氣密性良好的裝置I和II中分別放入藥品,將氣球內(nèi)的固體同時(shí)倒入試管中。

①兩試管中均產(chǎn)生氣體,(填"I”或"11〃)的反響程度更為劇烈。

②反響結(jié)束后,氣球均有膨脹，恢復(fù)至室溫，以下說法正確的選項(xiàng)是o

a.裝置I的氣球體積較大

b.裝置H的氣球體積較大

c.生成氣體的體積根據(jù)鹽酸計(jì)算

d.生成氣體的體積根據(jù)固體計(jì)算

⑷同學(xué)們將兩種固體分別配制成mol?L的溶液，設(shè)計(jì)如下方案并對反響現(xiàn)象作出預(yù)測：

預(yù)測

實(shí)驗(yàn)方案預(yù)測依據(jù)

現(xiàn)象

八2一

有白Na2c溶液中的C。？濃度較大，能與

操作1：向2mL

色沉

NazCOs溶液中滴加1mLmol?LCaCk溶液CaCk發(fā)生反響(寫離子方程

淀

式)

操作2:向2mL無白

八2一

NaHCOs溶液中的cOs濃度很小，不能

NaHCOs溶液中滴加1mL色沉

mol?LCaCb溶液淀與CaCb反響

實(shí)際實(shí)驗(yàn)后,發(fā)現(xiàn)操作2的現(xiàn)象與預(yù)測有差異:產(chǎn)生白色沉淀和氣體。那么該條件下,NaHCOs溶

液與CaCL溶液反響的離子方程式為o

【解析】(l)Na￡03熱穩(wěn)定性強(qiáng),受熱難分解,NaHCOs熱穩(wěn)定性差,受熱易分解,故A為NaHCOs,其

受熱分解的化學(xué)方程式為2NaHC03-Na2C03+H20+C02t。

(2)②碳酸鈉溶于水是放熱的,且放出的熱量多，因此溶液溫度升高,故a錯(cuò)誤、b正確;碳酸鈉

為強(qiáng)堿弱酸鹽,水解使溶液呈堿性,且Na2C03的水解程度比NaHCOs大,滴入酚酰后呈紅色,故c

錯(cuò)誤、d正確。

⑶①將氣球內(nèi)的固體同時(shí)倒入試管中，發(fā)生反響:Na2CO3+2HCl-2NaCl+H2O+

CO?t、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2f,同等條件下,碳酸鈉與鹽酸反響速率比碳酸氫鈉與鹽酸

反響速率慢，所以I的反響程度更為劇烈。

②反響中固體均是過量的,所以生成氣體的體積應(yīng)根據(jù)鹽酸計(jì)算，由Na2C03+

2HC1-2NaCl+H2O+CO2t、NaHCO3+HC1=NaC1+H2O+CO2t可知,NaHCOs與HC1反響產(chǎn)生的氣體

多。應(yīng)選ac。

(4)碳酸鈉和氯化鈣反響的化學(xué)方程式為CaC12+Na2CO3^=CaCO3(+2NaCl,反響的離子方程式為

2-

2+

Ca+cO3-CaC03I。操作2中產(chǎn)生白色沉淀和氣體,分別是碳酸鈣和C02,所以CaCk與

NaHCC)3可發(fā)生反響：CaClz+2NaHCO3-CaCO3I+2NaCl+

2+

C02f+&0,離子方程式為Ca+2HCO3-CaC03；+C02f+壓0。

答案:(1)2NaHCO3-Na2C03+C02t+H20

(2)①同溫度下,NaEOs比NaHCOs易溶于水

②b、d(3)①I②a、c

2-

(4)Ca2++cO^^=CaCO3!

2+

Ca+2HC(?3—CaCO3!+C02t+H20

16.（9分）（2021?烏魯木齊高一檢測）某課外活動(dòng)小組利用以下化學(xué)反響在實(shí)驗(yàn)室中制備氯氣,

并進(jìn)行有關(guān)氯氣性質(zhì)的研究。

MnO2+4HCl（^）—MnCL+CLt+2H20

（1）該小組同學(xué)欲用圖1所示儀器及試劑（不一定全用）制備并收集純潔、枯燥的氯氣。

①應(yīng)該選擇的儀器是（填字母）。

②將各儀器按先后順序連接起來,應(yīng)該是：

a接,接,接,接h（用導(dǎo)管口處的字母表

示）。

③濃鹽酸與二氧化銃反響的離子方程式為O

（2）該小組同學(xué)設(shè)計(jì)并分別利用圖2和圖3所示裝置探究氯氣的氧化性。

①G中的現(xiàn)象是原因是—（用化學(xué)方程式表示）o

②H中的現(xiàn)象是

【解析】（1）①②MrA與濃鹽酸的反響屬于“固液加熱型〃。應(yīng)選擇A作為反響裝置。生成的

CL中含有HC1氣體和水蒸氣，將該CL依次通過儀器C（d口進(jìn)氣,e□出氣）、D（f口進(jìn)氣,g口

出氣）可獲得純潔、枯燥的Ck。Clz密度比空氣大，應(yīng)選擇儀器B（b口進(jìn)氣,c□出氣）用向上排

空氣法收集。CL有毒,易與NaOH溶液發(fā)生化學(xué)反響,應(yīng)選擇儀器E吸收尾氣。③濃鹽酸與二氧

化專孟反響的離子方程式為MnO2+4H++2cf+2H20o

（2）①CL有強(qiáng)氧化性,r有較強(qiáng)的復(fù)原性,在G中,CL與溶液中的KI發(fā)生反

響:C12+2KI——L+2KC1,淀粉遇L顯藍(lán)色。②CL有強(qiáng)氧化性,SO2有較強(qiáng)的復(fù)原性,在H中,CL

將SO2氧化為S。：，S。：與B/反響生成BaSO4白色沉淀。

答案：（1）①ACDBE②defgbc

+2+

@MnO2+4H+2Cr-Mn+Cl2f+2H20

（2）①溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色C12+2KI-L+2KC1②產(chǎn)生白色沉淀

【補(bǔ)償訓(xùn)練】

（2021?濰坊高一檢測）二氯化二硫（S2cL,沸點(diǎn)為C）是一種橙黃色油狀液體,溶于CCL.

二硫化碳等，遇水分解為硫、二氧化硫、氯化氫，超過100℃開始分解,300℃分解完全。用作

橡膠硫化劑、硫化染料、殺蟲劑的原料?？捎啥蚧迹ǚ悬c(diǎn)為七）與d2在95~100℃制備,

同時(shí)有CCL（沸點(diǎn)℃）生成，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖。以下說法正確的選項(xiàng)是（）

A.裝置③、⑥中依次盛放濃硫酸、無水CaCk

B.實(shí)驗(yàn)中需用酒精燈對裝置④進(jìn)行直接加熱

C.實(shí)驗(yàn)過程中裝置⑤冷凝回流的主要物質(zhì)是S2cL

D.用減壓蒸儲法從裝置④所得液體中別離出S2C12

【解析】選D。二氧化錦與濃鹽酸反響生成的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，在與二硫化碳反響

之前需要除雜,應(yīng)該先除氯化氫,再枯燥,因此裝置③中盛放濃硫酸,為了防止尾氣中的氯氣污

染空氣,裝置⑥中需要放置堿石灰用于吸收氯氣，同時(shí)可以防止外界水蒸氣進(jìn)入裝置,A錯(cuò)誤；

燒瓶不能直接加熱,需要墊上石棉網(wǎng),且該反響溫度在95~100℃,應(yīng)用水浴加熱,B錯(cuò)誤;根據(jù)

題意可知,反響過程中會生成四氯化碳,因此裝置⑤冷凝回流的主要物質(zhì)是四氯化碳和反響物

二硫化碳,C錯(cuò)誤；四氯化碳的沸點(diǎn)較低,二氯化二硫的沸點(diǎn)較高,可以用減壓蒸儲法從裝置④

所得液體中別曷出S2c1_2,D正確。

（30分鐘30分）

一、選擇題（此題包括6小題,每題2分，共12分）

17.向分別盛有100mL水、lOOmLmol?!?鹽酸、lOOmLmol?I?氫氧化鈉溶液的X、Y、Z三個(gè)燒

杯中各投入mol鈉。以下說法正確的選項(xiàng)是

（）

+

A.三個(gè)燒杯中均會發(fā)生的離子反響為2Na+2H20-2Na+20H>H2f

B.三個(gè)燒杯中鈉均在液面上劇烈反響,且X燒杯中反響最劇烈

C.三個(gè)燒杯反響后,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同

D.三個(gè)燒杯反響后,生成的氣體的質(zhì)量一定相同

【解析】選D。鹽酸中的氫離子物質(zhì)的量為Lmol?Lmol,鈉與鹽酸反響的離子方程式為

++

2Na+2H-2Na+H2t;鈉與鹽酸?濃度最大）反響最劇烈;氫氧化鈉溶液與鈉反響后的溶質(zhì)的

物質(zhì)的量濃度大于水與鈉反響后生成的氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度；由于鈉的物質(zhì)的量相

同,三個(gè)燒杯反響后產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量一定相同。

18.（2021?新余高一檢測）如下圖，假設(shè)錐形瓶內(nèi)是水,分液漏斗內(nèi)的液體也是水，向燒杯內(nèi)滴

加水時(shí),發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)液體慢慢右移，恢復(fù)到原溫度后液面左邊與右邊根本相平,那么燒杯內(nèi)的

物質(zhì)是（）

A.過氧化鈉B.鈉C.氧化鈉D.鉀

【解析】選C。U形管內(nèi)液體慢慢右移，說明容器內(nèi)壓強(qiáng)比外界壓強(qiáng)大，恢復(fù)到原溫度后液面左

邊與右邊根本相平,說明容器內(nèi)壓強(qiáng)與原來相等,故該反響放熱,且沒有氣體生成。氧化鈉與水

反響放熱,使容器內(nèi)溫度升高,壓強(qiáng)增大,U形管內(nèi)液體慢慢右移，恢復(fù)到原溫度后液面左邊與

右邊根本相平。

19.如下圖:假設(shè)關(guān)閉I閥,翻開II閥,讓潮濕的氯氣經(jīng)過甲瓶后,通入乙瓶,布條不褪色;假設(shè)

關(guān)閉n閥，翻開I閥，再通入這種氣體，布條褪色。甲瓶中所盛的試劑不可能是()

A.濃硫酸溶液

C.Ba(OH)z溶液溶液

【解析】選B。布條不褪色的原因可能有二:將CL枯燥而不能使紅色布條褪色，甲瓶所盛試劑

可能是枯燥劑(如A中濃硫酸)；也可能是能消耗Cl2的試劑(如C、D中強(qiáng)堿)。A、C、D均有可

能。CL在NaCl溶液中溶解度很小，假設(shè)關(guān)閉I閥,翻開II閥,讓潮濕的氯氣經(jīng)過甲瓶后,通入乙

瓶,布條將褪色,所以不可能是NaCl溶液,B符合題意。

20.(雙選)(2021?宜昌高一檢測)鼠［(CN)］的化學(xué)性質(zhì)與鹵素(X。很相似，化學(xué)上稱之為擬鹵

素,其氧化性介于Br?和L之間，以下有關(guān)說法不正確的選項(xiàng)是()

A.常溫時(shí)，(CN%和NaOH溶液反響的產(chǎn)物中有NaCNO

2和HCN反響的產(chǎn)物中有(CN)2

C.向KCN溶液中參加碘水反響的產(chǎn)物中一定有KI

D.在NaBr和KCN混合溶液中通入少量CL的產(chǎn)物中不一定有(CN)2

【解析】選C、D。(CN)2的化學(xué)性質(zhì)與鹵素(Xz)很相似，(CN)2和水反響可生成HCN和HCNO;(CN)2

的氧化性比Bn弱，比Iz強(qiáng)；(CN%和NaOH溶液反響可以類推氯氣和氫氧化鈉溶液的反響,所以

-

反響的離子方程式為(CN)2+20H—CN+CNO>H2O,故A正確;MnO?和HCN反響類推二氧化鎰和濃

鹽酸的反響，化學(xué)方程式為MnO2+4HCNAMn(CN)z+(CN)2t+2HQ故B正確；向KCN溶液中參加碘

水，可以類推置換反響，(CN)z的氧化性比L強(qiáng):不能發(fā)生反響L+2KCN——2KI+(CN)2,故C錯(cuò)誤；

在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2)(CN)2的氧化性比Bn弱,所以濱離子復(fù)原性小于CN「離

子,先發(fā)生反響CL+2CN=2Cr+(CN)2,故D錯(cuò)誤。

21.(2021?沈陽高一檢測)某同學(xué)用以下裝置進(jìn)行有關(guān)CL的實(shí)驗(yàn)。以下說法不正確的選項(xiàng)是

()

A.I圖中:實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明氯氣無漂白作用，氯水有漂白作用

B.II圖中：聞Ck的氣味

c.m圖中:生成棕黃色的煙

D.IV圖中：假設(shè)氣球干癟,證明Ck可與NaOH反響

【解析】選D?？菰锏挠猩紬l不褪色,濕潤的有色布條褪色，證明氯氣無漂白性，氯水有漂白

性,A項(xiàng)正確;CL有毒，聞其氣味時(shí)應(yīng)用手輕輕在瓶口扇動(dòng),僅使極少量氣體飄入鼻中,B項(xiàng)正

確;Cu在CL中燃燒生成棕黃色煙,C項(xiàng)正確;假設(shè)CL能與NaOH溶液反響,瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小,氣球

鼓起,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

22.以下有關(guān)氯的說法正確的選項(xiàng)是（）

2具有很強(qiáng)的氧化性,在化學(xué)反響中只能作氧化劑

B.LCL含有A個(gè)質(zhì)子（N.表示阿伏加德羅常數(shù)）

C.氯水放置數(shù)天后,酸性增強(qiáng)

D.常溫下枯燥的CL能用鋼瓶貯存,因?yàn)镃L在任何情況下均不與鐵反響

【解析】選C。氯氣與水反響時(shí)，既是氧化劑又是復(fù)原劑，故A錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下LClz含有人個(gè)

質(zhì)子,故B錯(cuò)誤;氯氣和水反響生成鹽酸和次氯酸,次氯酸是弱酸,酸性比碳酸還弱，但次氯酸不

穩(wěn)定,見光易分解生成鹽酸和氧氣,導(dǎo)致溶液中鹽酸濃度增大,酸性增強(qiáng),故C正確;CL在加熱

條件下與鐵反響生成氯化鐵,故D錯(cuò)誤。

二、非選擇題（此題包括2小題,共18分）

23.（8分）（2021?包頭高一檢測）現(xiàn)有g(shù)一氧化碳和二氧化碳的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體

積為L。

請答復(fù)以下問題：

（1）該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為o

（2）混合氣體中碳原子的