2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第1章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第2節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)第2課時元素周期律課件新人教版選擇性必修2

第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)第二課時元素周期律素養(yǎng)目標(biāo)學(xué)習(xí)要點(diǎn)1.認(rèn)識元素的原子半徑、第一電離能、電負(fù)性等元素性質(zhì)的周期性變化,能從電子排布的角度對主族元素性質(zhì)的周期性變化進(jìn)行解釋,培養(yǎng)宏觀辨識與微觀探析的化學(xué)核心素養(yǎng)。2.把相對抽象的元素金屬性、非金屬性具體化為電離能與電負(fù)性等可量化的元素性質(zhì),掌握相關(guān)規(guī)律。培養(yǎng)證據(jù)推理與模型認(rèn)知的化學(xué)核心素養(yǎng)。三個概念:第一電離能、逐級電離能、電負(fù)性。三個周期性變化:原子半徑、第一電離能、電負(fù)性。兩種應(yīng)用:電離能的應(yīng)用、電負(fù)性的應(yīng)用。知識點(diǎn)一原子半徑基礎(chǔ)落實(shí)?必備知識全過關(guān)知識點(diǎn)一原子半徑1.影響因素

2.遞變規(guī)律

越大增大越大減小電子的能層數(shù)增大減小正誤判斷(1)電子層數(shù)越多,原子半徑越大。(

)提示

如鋰的原子半徑為0.152

nm,而氯的原子半徑為0.099

nm。(2)質(zhì)子數(shù)相同的不同單核粒子,電子數(shù)越多,半徑越大。(

)(3)短周期主族元素中Na原子半徑最大。(

)(4)同周期主族元素,從左到右,原子半徑逐漸減小,簡單離子半徑也逐漸減小。(

)提示

同周期主族元素的簡單離子中,陰離子半徑大于陽離子半徑,如離子半徑S2->Na+。×√√×重難突破?能力素養(yǎng)全提升探究角度

原子或離子半徑大小的比較例(2024·河北遵化一中高二期末)下列各組微粒中微粒半徑由大到小的是(

)A.N、P、Si、AlB.O2-、F-、Na+、Mg2+C.Al3+、Mg2+、K+、Li+D.F、Cl、Br、IB解析

同主族元素,從上到下原子半徑依次增大,同周期元素,從左到右原子半徑依次減小,則原子半徑由大到小的順序?yàn)殇X、硅、磷、氮,故A錯誤;電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,則離子半徑由大到小的順序?yàn)檠蹼x子、氟離子、鈉離子、鎂離子,故B正確;結(jié)合選項(xiàng)A、B,鉀離子的半徑大于鎂離子、鋁離子的離子半徑小于鎂離子,故C錯誤;同主族元素,從上到下原子半徑依次增大,則原子半徑由大到小的順序?yàn)榈?、溴、氯、?故D錯誤。[對點(diǎn)訓(xùn)練]下列離子半徑的大小順序正確的是(

)①Na+

②X2-:1s22s22p63s23p6

③Y2-:2s22p6

④Z-:3s23p6A.③>④>②>① B.④>③>②>①C.④>③>①>② D.②>④>③>①D解析

由核外電子排布式可知,②、③、④三種離子分別是S2-、O2-、Cl-,電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大,半徑越小,則有②>④,③>①;電子層數(shù)越多,半徑越大,則大小順序?yàn)棰?gt;④>③>①。知識點(diǎn)二電離能基礎(chǔ)落實(shí)?必備知識全過關(guān)知識點(diǎn)二電離能1.第一電離能

通常用I1表示(1)定義:

基態(tài)原子失去

電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的

叫做第一電離能。

M(g)══M+(g)+e-

I1(第一電離能)(2)意義:判斷元素的原子失去一個電子的難易程度。第一電離能數(shù)值越

,原子越容易失去一個電子。

氣態(tài)電中性

一個

最低能量

小

2.前四周期元素第一電離能

3.第一電離能的變化規(guī)律(1)同一周期:隨著原子序數(shù)的遞增,元素的第一電離能呈

的趨勢,其中

與

、

與

之間元素的第一電離能出現(xiàn)反常。

并非單調(diào)上升(2)同一主族:從上到下,元素的第一電離能

。4.第ⅢA族和第ⅥA族元素第一電離能“異?！钡脑?1)第ⅢA族元素如B和Al的第一電離能較第ⅡA族Be、Mg小的原因:_______________________________________________________________________________________。

(2)第ⅥA族元素如O、S的第一電離能較第ⅤA族N、P小的原因:

。增大

第ⅡA族

第ⅢA族第ⅤA族

第ⅥA族

變小

失去的能量最高的電子處于np能級,該能級的能量比同周期第ⅡA族元素的ns能級的能量高第ⅤA族N、Pnp能級的電子排布半充滿,比較穩(wěn)定,故第一電離能較高

5.逐級電離能+1價氣態(tài)正離子失去一個電子,形成+2價氣態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第二電離能,用I2表示;+2價氣態(tài)正離子再失去一個電子,形成+3價氣態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第三電離能,用I3表示;依次類推。同種原子的逐級電離能越來越

(I1<I2<I3…)。

大深度思考(1)第二周期中,第一電離能介于B和N之間的有幾種元素?分別是哪幾種?提示

Be、C、O共三種元素。

(2)為何同一元素的逐級電離能逐漸增大?

提示

離子的電荷數(shù)越來越大,離子半徑越來越小,失去這些電子需要的能量越來越高。(3)閱讀教材P24“思考與討論”,試解釋為什么Na、Mg、Al的化合價分別為+1、+2、+3?

提示

Na的I1比I2小很多,電離能差值很大,說明失去第一個電子比失去第二個電子容易得多,所以Na容易失去一個電子形成+1價離子;Mg的I1和I2相差不多,而I2比I3小很多,所以Mg容易失去兩個電子形成+2價離子;Al的I1、I2、I3相差不多,而I3比I4小很多,所以Al容易失去三個電子形成+3價離子。教材拓展金屬的活動性與金屬元素電離能的大小順序不完全一致。原因:二者對應(yīng)的條件不同,金屬的活動性是指在水溶液中金屬單質(zhì)中的原子失去電子的能力;金屬元素電離能表示金屬原子(或離子)在氣態(tài)時失去電子成為氣態(tài)陽離子的能力。實(shí)例:第一電離能Na<Ca,說明氣態(tài)鈉原子比氣態(tài)鈣原子更容易失去電子。而金屬活動性:Ca>Na,是由于Ca2+形成水合離子時放出的能量遠(yuǎn)比Na+形成水合離子放出的能量多,在水溶液中鈣原子更容易失去電子。重難突破?能力素養(yǎng)全提升探究角度1第一電離能的變化規(guī)律例1(2024·河北石家莊高二檢測)下列敘述正確的是(

)A.同周期元素中第ⅦA族元素的第一電離能最大B.主族元素的原子形成單原子離子時的化合價的絕對值都等于它的族序數(shù)C.第ⅠA、ⅡA族元素的原子,其原子半徑越大,元素的第一電離能越大D.同一主族中,自上而下元素的第一電離能逐漸減小D解析

同周期元素的第一電離能0族元素的最大,A錯誤;一般情況下,主族元素的原子形成單原子陽離子時的化合價數(shù)都和它的族序數(shù)相等,而陰離子的化合價絕對值與族序數(shù)的和為8,B錯誤;第ⅠA、ⅡA族元素的原子,其半徑越大,第一電離能越小,C錯誤;在同一主族中,自上而下由于原子半徑逐漸增大,所以第一電離能逐漸減小,D正確。【變式設(shè)問】(1)第三周期元素第一電離能介于Al、P之間的第三周期元素有

種。提示

3。第三周期元素第一電離能從小到大的順序?yàn)镹a、Al、Mg、Si、S、P、Cl、Ar,介于Al、P之間的有Mg、Si、S共3種元素。(2)已知第三電離能數(shù)據(jù):I3(Mn)=3246kJ·mol-1,I3(Fe)=2957kJ·mol-1,錳的第三電離能大于鐵的第三電離能,其主要原因是

。提示

Mn2+價層電子排布式為3d5,達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),不易失電子,Fe2+價層電子排布式為3d6,要失去一個電子才能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),比較容易形成Fe3+,故錳的第三電離能大于鐵。歸納總結(jié)第一電離能的遞變規(guī)律

(1)比較同一元素各級電離能大小:先從微粒所帶電荷分析,再分析能層不同對電離能產(chǎn)生的影響。(2)不同元素電離能比較:先分析周期表中位置→再運(yùn)用元素周期律→注意第ⅡA族和第ⅤA族的反常。[對點(diǎn)訓(xùn)練1]在下面的電子結(jié)構(gòu)中,第一電離能最小的原子可能是(

)A.ns2np3 B.ns2np4C.ns2np5 D.ns2np6B解析

同一周期中,元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢,但第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一電離能大于相鄰元素,同一主族元素中,其第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小。A中ns2np3屬于第ⅤA族元素、B中ns2np4屬于第ⅥA族元素、C中ns2np5屬于第ⅦA族元素、D中ns2np6屬于0族元素,如果這幾種元素都是第二周期元素,其第一電離能大小順序是Ne>F>N>O,所以第一電離能最小的原子可能是第ⅥA族元素,故選B。探究角度2

第一電離能的意義與應(yīng)用例2根據(jù)下列五種主族元素的電離能數(shù)據(jù)(單位:kJ·mol-1),回答下列問題:元素符號I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801820275011600V420310044005900(1)在元素周期表中,最有可能處于同一族的是

(填字母,下同)。

A.Q和R B.S和T C.T和V D.R和T E.R和V(2)它們的氯化物的化學(xué)式,最有可能正確的是

。

A.QCl2

B.RCl C.SCl3

D.TCl E.VCl4(3)下列元素,最有可能與Q元素位于同一族的是

。

A.硼

B.鈹

C.鋰

D.氫 E.氦(4)在這五種元素中,最容易與氯元素形成離子化合物的是

。

A.Q B.R

C.S

D.T E.VEBEE解析

各級電離能發(fā)生突躍的情況是R:I2?I1,S:I3?I2,T:I4?I3,V:I2?I1,它們的化合價分別為+1、+2、+3、+1。Q的第一電離能比其他元素的第一電離能明顯高很多,最有可能是稀有氣體元素。(1)五種元素中,只有R和V的電離能發(fā)生突躍的情況相同,故R和V為同一族。(2)Q可能是稀有氣體元素,其他元素的氯化物的化學(xué)式可能是RCl、SCl2、TCl3、VCl。(3)Q可能是稀有氣體元素,與氦都位于0族。(4)第一電離能越小,元素的金屬性越強(qiáng),越易形成離子化合物,由題表可知,V的第一電離能最小。歸納總結(jié)電離能的應(yīng)用

[對點(diǎn)訓(xùn)練2]下列關(guān)于元素第一電離能與元素性質(zhì)的說法正確的是(

)A.第一電離能越小,元素的金屬性一定越強(qiáng)B.第一電離能越大,元素的非金屬性一定越強(qiáng)C.第一電離能越大的原子失電子的能力越強(qiáng)D.可通過元素的逐級電離能判斷元素的最高正化合價D[對點(diǎn)訓(xùn)練3]如表列出了某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2……表示,單位為kJ·mol-1)。元素I1I2I3I4……R7381451777310540……關(guān)于元素R的下列推斷,錯誤的是(

)A.R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s2B.R元素位于元素周期表中第ⅡA族C.R元素的最高正化合價為+2價D.R元素第一電離能小于同周期其他元素D解析

從表中原子的第一至第四電離能可以看出,元素的第一、第二電離能都較小,第三電離能劇增,可失去2個電子,最高化合價為+2價,即最外層應(yīng)有2個電子,應(yīng)為第ⅡA族元素,該元素R第四電離能后還存在電離能,R元素是Mg,故A正確、B正確、C正確;同周期第ⅡA族核外電子排布式為ns2,達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu),所以R元素第一電離能大于同周期相鄰元素,故D錯誤。知識點(diǎn)三電負(fù)性基礎(chǔ)落實(shí)?必備知識全過關(guān)知識點(diǎn)三電負(fù)性1.相關(guān)概念(1)鍵合電子:元素相互化合時,原子之間產(chǎn)生化學(xué)作用力,形象地叫做

,原子中用于形成化學(xué)鍵的電子稱為

。

(2)電負(fù)性:用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的

。電負(fù)性越大的原子,對鍵合電子的吸引力

。如:HClO分子三種元素的電負(fù)性大小順序?yàn)?/p>

,故O、Cl、H的化合價依次為

。

電負(fù)性越大越呈現(xiàn)負(fù)價化學(xué)鍵

鍵合電子

大小

越大

O>Cl>H-2、+1、+1電負(fù)性沒有單位,4.0是最大值,1.0不是最小值(3)衡量標(biāo)準(zhǔn):以氟的電負(fù)性為

,鋰的電負(fù)性為

作為相對標(biāo)準(zhǔn),得出了各元素的電負(fù)性(稀有氣體未計)。

4.01.02.遞變規(guī)律(1)同周期:自左向右,主族元素的電負(fù)性逐漸

。

(2)同主族:自上而下,元素的電負(fù)性逐漸

。

3.應(yīng)用:判斷金屬性、非金屬性強(qiáng)弱變大

變小

強(qiáng)強(qiáng)金屬非金屬深度思考同主族元素的電負(fù)性有何規(guī)律?同周期元素的電負(fù)性與原子半徑間有何關(guān)系?是否像第一電離能那樣存在特殊變化規(guī)律?提示

同主族元素核電荷數(shù)越大,電負(fù)性越小。同周期元素的電負(fù)性隨原子半徑的減小而單調(diào)遞增,不存在像第一電離能氧元素小于氮元素的特殊情況。正誤判斷(1)電負(fù)性是人為規(guī)定的一個相對數(shù)值,不是絕對標(biāo)準(zhǔn)。(

)(2)元素的電負(fù)性越大,則元素的非金屬性越強(qiáng)。(

)(3)元素周期表(稀有氣體元素除外)中電負(fù)性最大和最小的元素分別為F和Cs(放射性元素除外)。(

)(4)CH4和SiH4分子中C原子和Si原子的化合價相同。(

)提示

電負(fù)性C>H>Si,故CH4分子中C的化合價為-4,SiH4分子中Si原子的化合價為+4。(5)同一周期電負(fù)性最大的元素為稀有氣體元素。(

)提示

電負(fù)性研究原子對鍵合電子的吸引力大小,稀有氣體很少形成共價鍵,故不做研究。√√√××重難突破?能力素養(yǎng)全提升探究角度1

電負(fù)性的概念與意義例1下列說法不正確的是(

)A.第ⅠA族元素的電負(fù)性從上到下逐漸減小,而第ⅦA族元素的電負(fù)性從上到下逐漸增大B.電負(fù)性的大小可以作為衡量元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度C.元素的電負(fù)性越大,表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強(qiáng)D.NaH的存在能支持可將氫元素放在第ⅦA族的觀點(diǎn)A解析

第ⅠA族元素從上到下,非金屬性逐漸減弱,金屬性逐漸增強(qiáng),所以電負(fù)性從上到下逐漸減小;第ⅦA族元素從上到下非金屬性逐漸減弱,所以電負(fù)性從上到下逐漸減小,故A錯誤。金屬元素的電負(fù)性一般小于1.8,非金屬元素的電負(fù)性一般大于1.8,所以電負(fù)性的大小可以作為衡量元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度,故B正確。元素的電負(fù)性表示其原子在化合物中吸引電子能力的大小,元素電負(fù)性越大的原子,吸引電子的能力越強(qiáng),故C正確。NaH中的H元素為-1價,則H可以放在第ⅦA族中,故D正確。[對點(diǎn)訓(xùn)練1]下列各元素電負(fù)性大小順序正確的是(

)A.K>Na>Li B.F>O>SC.As>P>N D.C>N>OB解析

K、Na、Li為同主族元素,從下到上電負(fù)性逐漸增強(qiáng),應(yīng)為K<Na<Li,

A錯誤。F、O為同周期元素,電負(fù)性:F>O;O、S為同主族元素,電負(fù)性:O>S,

B正確。As、P、N為同主族元素,從下到上電負(fù)性逐漸增強(qiáng),電負(fù)性:

As<P<N,C錯誤。C、N、O為同周期元素,從左到右電負(fù)性逐漸增強(qiáng),電負(fù)性:C<N<O,D錯誤。探究角度2

電負(fù)性的應(yīng)用例21932年美國化學(xué)家鮑林首先提出了電負(fù)性的概念。如表給出的是第三周期的七種元素和第四周期的鉀元素的電負(fù)性的值。下列說法不正確的是(

)元素NaMgAlSiPSClK電負(fù)性0.91.21.5?2.12.33.00.8A.鈣元素的電負(fù)性的取值范圍在0.8與1.2之間B.硫化鈉的電子式為C.硅元素的電負(fù)性的取值范圍在1.5與2.1之間D.Al與S形成的化學(xué)鍵可能為共價鍵B解析

元素非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大,元素的金屬性越強(qiáng),其電負(fù)性就越小,由于金屬性:K>Ca>Mg,所以Ca的電負(fù)性在0.8與1.2之間,A項(xiàng)正確;硫化鈉是離子化合物,電子式為

,B項(xiàng)錯誤;元素非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大,由于元素的非金屬性:P>Si>Al,所以硅元素的電負(fù)性的取值范圍在1.5與2.1之間,C項(xiàng)正確;鋁和硫的電負(fù)性之差為0.8,小于1.7,可能形成共價化合物,D項(xiàng)正確。思維建模解答元素的電負(fù)性比較和應(yīng)用的思維模型:并不是所有電負(fù)性差值大于1.7的兩元素間形成的化學(xué)鍵一定為離子鍵,電負(fù)性差值小于1.7的兩元素間一定形成共價鍵,應(yīng)注意一些特殊情況。如Na、H、F的電負(fù)性分別是0.9、2.1、4.0,Na與H的電負(fù)性差值為1.2,NaH中存在離子鍵;H與F的電負(fù)性差值為1.9,HF中存在共價鍵。[對點(diǎn)訓(xùn)練2]已知X、Y元素同周期,且電負(fù)性:X>Y,下列說法錯誤的是(

)A.X與Y形成化合物時,X顯負(fù)價,Y顯正價B.第一電離能可能Y小于XC.最高價含氧酸的酸性:X對應(yīng)酸的酸性弱于Y對應(yīng)酸的酸性D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HmY<HnXC解析

同周期元素從左到右,原子序數(shù)依次增大,原子半徑依次減小,非金屬性依次增強(qiáng),電負(fù)性依次增大。電負(fù)性大的元素在化合物中顯負(fù)價,所以X和Y形成化合物時,X顯負(fù)價,Y顯正價,故A正確;同周期元素從左到右,第一電離能有增大的趨勢,但第ⅤA族元素的p軌道為半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu),第一電離能大于第ⅥA族元素,第一電離能Y可能大于X,也可能小于X,故B正確;元素非金屬性越強(qiáng),其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng),非金屬性:X>Y,則X最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)于Y最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性,故C錯誤;元素非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HmY<HnX,故D正確。[對點(diǎn)訓(xùn)練3]不能說明X的電負(fù)性比Y的大的是(

)A.與H2化合時X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易B.X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)C.X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多D.X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來C解析

A項(xiàng),與H2化合時X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易,則X的非金屬性強(qiáng)于Y,元素非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大,能說明X的電負(fù)性比Y的大;B項(xiàng),X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng),則X的非金屬性強(qiáng)于Y,元素非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大,能說明X的電負(fù)性比Y的大;C項(xiàng),X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多不能說明X的電負(fù)性比Y的大,如Si的電負(fù)性比H小;D項(xiàng),X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來,則X的非金屬性強(qiáng)于Y,元素非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大,能說明X的電負(fù)性比Y的大。學(xué)以致用·隨堂檢測全達(dá)標(biāo)12345678題組1微粒半徑的大小比較與判斷1.下表為第二周期部分元素的原子半徑數(shù)據(jù)。推測氮原子的半徑可能是(

)元素符號CNOF原子半徑/nm0.077?0.0740.071A.0.110nm B.0.082nmC.0.075nm D.0.070nmC解析

第二周期原子半徑從左到右逐漸減小,故N的原子半徑在0.077

nm與0.074

nm之間。123456782.下列微粒半徑依次增大的是(

)A.同一主族元素隨著原子序數(shù)的遞增B.同一周期的元素隨著原子序數(shù)的遞增C.Na+、Mg2+、Al3+、F-D.P、S、S2-、Cl-A解析

依據(jù)比較微粒半徑大小的規(guī)律進(jìn)行分析,同一主族,隨著原子序數(shù)的遞增,原子的電子層數(shù)依次增加,原子半徑依次增大,A正確;一般來說,同一周期,隨著原子序數(shù)的遞增,原子半徑逐漸減小,B錯誤;各微粒的電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大,半徑越小,故半徑F-最大,Al3+最小,C錯誤;微粒半徑P>S,S2->Cl-,D錯誤。12345678題組2元素的電離能及其應(yīng)用3.元素X的各級電離能數(shù)據(jù)如下:電離能I1I2I3I4I5I6I/(kJ·mol-1)57818172745115781483118378則元素X的常見化合價是(

)A.+1 B.+2 C.+3 D.+6C解析

由電離能數(shù)據(jù)可知,I4突然大幅度增大,說明X最外層有3個電子,可失去3個電子,最高化合價為+3價,故選C。123456784.如圖表示的是元素的某種性質(zhì)(X)隨原子序數(shù)的變化關(guān)系,則X可能是(

)A.原子半徑

B.第一電離能C.最高化合價

D.第二電離能B12345678解析

從題圖中可知,同周期元素隨原子序數(shù)的增加,從左到右X值呈增大趨勢,但第ⅢA族比第ⅡA族的小,第ⅥA族比第ⅤA族的小,滿足這一特點(diǎn)的是第一電離能。12345678題組3元素的電負(fù)性及其應(yīng)用5.下列選項(xiàng)不能利用元素的電負(fù)性判斷的是(

)A.元素原子的得電子能力B.化學(xué)鍵的類別(離子鍵和共價鍵)C.元素的活潑性D.元素穩(wěn)定化合價的數(shù)值D12345678解析

元素的電負(fù)性用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小,所以利用元素電負(fù)性的大小能判斷元素原子的得電子能力(電負(fù)性越大,元素原子得電子能力越強(qiáng))、化學(xué)鍵的類別(兩元素電負(fù)性差值小于1.7時一般形成共價鍵,大于1.7時一般形成離子鍵)、元