人教版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)必修模塊第3章物質(zhì)及其變化第2節(jié)離子反應(yīng)課件

第2節(jié)離子反應(yīng)第3章課標(biāo)要求1.認(rèn)識酸、堿、鹽等電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離。2.通過實驗事實認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,了解常見離子的檢驗方法。3.能利用電離、離子反應(yīng)等概念對常見的反應(yīng)進(jìn)行分類和分析說明。4.能用電離方程式表示某些酸、堿、鹽的電離。備考指導(dǎo)1.高考對本節(jié)內(nèi)容的考查主要集中在以下幾個方面:離子方程式的書寫及正誤判斷,有限定條件的離子共存、離子推斷等。特別是在第Ⅱ卷的流程題和實驗題中,常與氧化還原反應(yīng)相結(jié)合進(jìn)行考查。2.復(fù)習(xí)備考中,重點關(guān)注陌生離子方程式的書寫,有限定條件的離子共存、離子的檢驗與推斷等,注意與氧化還原反應(yīng)的知識相結(jié)合。內(nèi)容索引010203第一環(huán)節(jié)必備知識落實第二環(huán)節(jié)關(guān)鍵能力形成第三環(huán)節(jié)核心素養(yǎng)提升04實驗探源第一環(huán)節(jié)必備知識落實知識點1電解質(zhì)及其電離知識篩查1.電解質(zhì)2.電解質(zhì)的電離電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時,形成自由移動的離子的過程。知識鞏固1.判斷正誤,正確的畫“√”,錯誤的畫“×”。(1)銀和食鹽水都能導(dǎo)電,都屬于電解質(zhì)。(

)(2)AgCl、BaSO4等難溶于水,都屬于弱電解質(zhì)。(

)(3)強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強。(

)(4)HClO是弱酸,但NaClO是強電解質(zhì)。(

)(5)在溶于水或熔融狀態(tài)下能夠自身發(fā)生電離的化合物一定是電解質(zhì)。(

)(6)強電解質(zhì)都是離子化合物,弱電解質(zhì)都是共價化合物。(

)(7)SO2溶于水可導(dǎo)電,故SO2屬于電解質(zhì)。(

)×××√√××2.下列電離方程式書寫正確的是(

)。

C.Ca(NO3)2══Ca2++2(NO3)2-D.Ba(OH)2══Ba2++OH2-A知識點2離子反應(yīng)離子方程式知識篩查1.離子反應(yīng)電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng),這樣的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。2.離子方程式(以CaCO3與鹽酸的反應(yīng)為例)特別提醒(1)書寫離子方程式時,濃硫酸不能拆寫成離子形式,而濃硝酸、濃鹽酸要拆寫成離子形式。(2)多元弱酸的酸式酸根離子不能拆寫成離子形式,如NaHCO3不能拆寫成“Na++H++”。(3)離子方程式要遵循質(zhì)量守恒、電荷守恒,是氧化還原反應(yīng)的還要遵循得失電子守恒。3.寫出下列反應(yīng)的離子方程式(1)Cl2通入水中:Cl2+H2OH++Cl-+HClO。(2)Na投入水中:2Na+2H2O══2Na++2OH-+H2↑。(3)Cl2通入FeCl2溶液中:2Fe2++Cl2══2Fe3++2Cl-。(4)金屬鋁溶于NaOH溶液中:2Al+2OH-+6H2O══2[Al(OH)4]-+3H2↑。知識鞏固1.判斷下列離子方程式的書寫是否正確,正確的畫“√”,錯誤的畫“×”。(2)醋酸與水垢中的CaCO3反應(yīng):CaCO3+2H+══Ca2++H2O+CO2↑。(

)(3)Mg(OH)2與稀鹽酸的反應(yīng):OH-+H+══H2O。(

)(4)將Na投入CuSO4溶液中:2Na+Cu2+══2Na++Cu。(

)(5)Fe與稀鹽酸反應(yīng):2Fe+6H+══2Fe3++3H2↑。(

)(6)Fe與稀硝酸反應(yīng):Fe+2H+══Fe2++H2↑。(

)(7)Fe(OH)3與HI的反應(yīng):Fe(OH)3+3H+══Fe3++3H2O。(

)×××××××C解析:A項,Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO,錯誤。B項,電荷不守恒,錯誤。C項,Al(OH)3難溶于氨水,正確。D項,Na2SiO3為可溶性鹽,應(yīng)寫成離子形式,錯誤。3.寫出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)實驗室用足量NaOH溶液吸收SO2尾氣:

。

(2)明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體:

。

(3)Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng):

。

(4)Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液混合:

。

(5)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合:

。

(6)向氯水中通入SO2:

。

(7)向酸性高錳酸鉀溶液中滴加H2O2溶液:

。

(8)明礬溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)。①Al3+恰好完全沉淀時:

;

②

恰好完全沉淀時:

。

(9)二氧化碳與次氯酸鈣[Ca(ClO)2]溶液反應(yīng)。①CO2少量:

;

②CO2過量:

。

第二環(huán)節(jié)關(guān)鍵能力形成能力點1準(zhǔn)確區(qū)分電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的能力整合建構(gòu)

問題引領(lǐng)(1)如何判斷某物質(zhì)是否屬于電解質(zhì)?(2)如何區(qū)分強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)?點撥(1)“三步”判斷電解質(zhì)。首先看是不是化合物:電解質(zhì)都是化合物。單質(zhì)(如石墨)、混合物(如鹽酸)不是電解質(zhì)。其次看在水溶液里或在熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電:電解質(zhì)在一定條件下導(dǎo)電。電解質(zhì)導(dǎo)電的條件是電解質(zhì)溶于水或熔融狀態(tài),兩者具備其一即可。有些電解質(zhì)溶于水導(dǎo)電,但熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電,如HCl氣體;有些電解質(zhì)只在熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電,如BaSO4。第三步還要看是否自身發(fā)生電離導(dǎo)電:溶于水能導(dǎo)電的化合物不一定是電解質(zhì)。如CO2水溶液能導(dǎo)電,不是CO2分子本身直接電離產(chǎn)生離子,而是它與水反應(yīng)生成的H2CO3電離出自由移動的離子而導(dǎo)電,H2CO3是電解質(zhì),不能說CO2是電解質(zhì)。(2)在中學(xué)階段,強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)只針對溶于水后的表現(xiàn)而言的,完全電離的是強電解質(zhì),不完全電離的是弱電解質(zhì),所以電解質(zhì)的強弱與溶解性大小、導(dǎo)電性強弱沒有關(guān)系。從物質(zhì)類別的角度判斷:強酸、強堿和常見的鹽都是強電解質(zhì),弱酸、弱堿和水都是弱電解質(zhì)。訓(xùn)練突破1.下列敘述錯誤的是(

)。A.弱電解質(zhì)在溶液中部分電離,存在電離平衡B.在溶液中導(dǎo)電能力強的電解質(zhì)是強電解質(zhì),導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)C.同一弱電解質(zhì)形成的溶液,當(dāng)溫度、濃度不同時,其導(dǎo)電能力也不相同D.純凈的強電解質(zhì)在液態(tài)時,有的導(dǎo)電,有的不導(dǎo)電B解析:溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度及離子所帶電荷數(shù)有關(guān),強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強,B項錯誤。弱電解質(zhì)存在電離平衡,電離過程中吸熱,溫度改變,電離平衡移動,離子濃度不同,導(dǎo)電能力不同,A、C兩項正確。強電解質(zhì)中,離子化合物如NaCl、K2SO4等液態(tài)時導(dǎo)電,共價化合物如AlCl3、HCl等液態(tài)時不導(dǎo)電,D項正確。2.今有10種物質(zhì):①Cu②稀硫酸③HCl④NH3⑤空氣⑥CO2⑦Hg⑧NaCl⑨CaCO3⑩Cl2按照表中提示的信息,把符合左欄條件的物質(zhì)的序號填入右欄相應(yīng)的位置。②⑤

③

⑨

①②⑦

能力點2正確書寫離子方程式的能力整合建構(gòu)1.離子方程式的書寫(1)書寫的關(guān)鍵。(2)特殊情況的處理。

2.判斷離子反應(yīng)發(fā)生順序的方法(1)氧化還原型離子反應(yīng)。同一氧化劑(或還原劑)可能與多種還原劑(或氧化劑)反應(yīng),解此類題應(yīng)抓住三點:①確定氧化劑或還原劑強弱順序。如還原性:I->Fe2+>Br->Cl-,氧化性:Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+等。②根據(jù)強弱規(guī)律,判斷反應(yīng)順序。同一氧化劑與多種還原劑反應(yīng),還原性強的還原劑優(yōu)先發(fā)生反應(yīng);同一還原劑與多種氧化劑反應(yīng),氧化性強的氧化劑優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。③分步計算。涉及計算時,先判斷哪種物質(zhì)過量,然后計算。3.利用“少定多變法”書寫與量有關(guān)的離子方程式(1)“定”是指量少的反應(yīng)物,其參加反應(yīng)的離子的化學(xué)計量數(shù)由其化學(xué)式確定,通常按1mol物質(zhì)參加反應(yīng)來確定。(2)“變”是指過量的反應(yīng)物,其參加反應(yīng)的離子的化學(xué)計量數(shù)根據(jù)量少的反應(yīng)物離子的反應(yīng)需要來確定,不受化學(xué)式中組成比例的制約,是可變的。4.離子方程式的正誤判斷問題引領(lǐng)書寫離子方程式或判斷離子方程式的正誤時需要注意哪些問題?點撥正確書寫、判斷離子方程式的四個關(guān)鍵點:反應(yīng)產(chǎn)物“三分析”分析量不同時的產(chǎn)物分析是否漏掉同步反應(yīng)分析變價元素的產(chǎn)物方程式遵循“三守恒”元素守恒電荷守恒得失電子守恒訓(xùn)練突破1.下列離子方程式錯誤的是(

)。DC.用硫酸銅溶液吸收硫化氫氣體:Cu2++H2S══CuS↓+2H+D.FeS放入稀硝酸中:FeS+2H+══Fe2++H2S↑2.根據(jù)信息寫出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)Na2CO3溶液能與HCN反應(yīng):Na2CO3+HCN══NaHCO3+NaCN,則向NaCN溶液中通入少量CO2時反應(yīng)的離子方程式為

。

(2)鈰是一種重要的稀土金屬元素,以下是其重要化合物Ce(OH)4的一種制備方法:(注:高鈰是指溶液中Ce為+4價)①寫出加入氨水時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:

。

②“氧化”過程若用NaClO代替O2,寫出該反應(yīng)的離子方程式:

。3.某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+,同時還含有少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等,且酸性較強。為回收利用,通常采用如下流程處理:注:常溫下,部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時所需的pH,如下表。(1)氧化過程中可代替H2O2加入的試劑是

。(填字母)

A.Na2O2 B.HNO3C.FeCl3 D.KMnO4(2)加入NaOH溶液調(diào)整溶液pH=8時,除去的離子是

(填字母,下同);已知鈉離子交換樹脂的原理:Mn++nNaR→MRn+nNa+,此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子是

。

A.Fe3+ B.Al3+

C.Ca2+

D.Mg2+(3)還原過程在酸性條件下進(jìn)行,每消耗0.8mol

轉(zhuǎn)移4.8mole-,該反應(yīng)的離子方程式為

。

答案:(1)A

(2)AB

CD(1)加氧化劑的主要目的是把亞鐵離子氧化為鐵離子,同時不會引入新的雜質(zhì),所以可以用Na2O2代替H2O2。(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,pH=8時,Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀和氫氧化鋁沉淀,則Fe3+、Al3+被除去;通過鈉離子交換樹脂,可除去Ca2+和Mg2+。能力點3快速、準(zhǔn)確判斷離子能否大量共存的能力整合建構(gòu)離子不能大量共存的常見類型(1)復(fù)分解反應(yīng)型。①生成難溶物或微溶物的離子不能大量共存。②生成難電離的物質(zhì)(如弱酸、弱堿)的離子不能大量共存。注意:既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的離子,一般為多元弱酸的酸式酸根離子。(2)氧化還原反應(yīng)型。具有較強氧化性的離子與具有較強還原性的離子,會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。(3)水解相互促進(jìn)型。當(dāng)弱酸的酸根離子與弱堿的陽離子同時存在于水溶液中時,弱酸的酸根離子水解生成的OH-與弱堿的陽離子水解生成的H+反應(yīng)生成水,從而使兩種離子的水解平衡互相促進(jìn)而向水解方向移動,甚至完全反應(yīng)。常見的因發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存的離子如下。(4)離子間因生成配合物而不能大量共存,常見的反應(yīng)有:①Fe3+與SCN-因生成Fe(SCN)3而不能大量共存。②Ag+與NH3·H2O因生成[Ag(NH3)2]+而不能大量共存。問題引領(lǐng)離子共存中常見的隱含條件有哪些?點撥“隱含條件”下的離子共存。訓(xùn)練突破1.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(

)。A2.硫酸亞鐵銨是一種重要的化工原料,以下各組溶液中加入該鹽后,溶液中離子數(shù)目均沒有明顯減少的是(

)。B3.常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(

)。B第三環(huán)節(jié)核心素養(yǎng)提升【高考真題剖析】

【例1】

(2023湖南卷)下列有關(guān)電極方程式或離子方程式錯誤的是(

)。A.堿性鋅錳電池的正極反應(yīng):MnO2+H2O+e-══MnO(OH)+OH-B.鉛酸蓄電池充電時的陽極反應(yīng):Pb2++2H2O-2e-══PbO2+4H+C.K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中:K++Fe2++[Fe(CN)6]3-══KFe[Fe(CN)6]↓D.TiCl4加入水中:TiCl4+(x+2)H2O══TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-B解析:堿性鋅錳電池的正極反應(yīng)為MnO2+H2O+e-══MnO(OH)+OH-,符合電荷守恒,A項正確;鉛酸蓄電池充電時的陽極反應(yīng)為PbSO4+2H2O-2e-══PbO2+4H++,B項錯誤;利用K3[Fe(CN)6]與Fe2+反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀的現(xiàn)象可以檢驗Fe2+,反應(yīng)的離子方程式為K++Fe2++[Fe(CN)6]3-══KFe[Fe(CN)6]↓,C項正確;TiCl4在水中水解程度較大,可以利用其水解反應(yīng)TiCl4+(x+2)H2O══TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-制備TiO2,D項正確?！竞诵乃仞B(yǎng)考查點剖析】本題是一道關(guān)于電極反應(yīng)式或離子方程式的正誤判斷題,較好地考查了考生“宏觀辨識與微觀探析”素養(yǎng),

B選項為易錯點,在解答時容易忽略PbSO4是難溶物這一知識點。【例2】

(2020江蘇卷)常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(

)。A解析:在0.1

mol·L-1氨水中,四種離子可以大量共存,A項正確。在0.1

mol·L-1鹽酸中含有大量氫離子,四種離子中硅酸根可以與氫離子反應(yīng)生成硅酸沉淀,故不能大量共存,B項錯誤。

具有強氧化性,可以將碘離子氧化成碘單質(zhì),故不能大量共存,C項錯誤。在0.1

mol·L-1硝酸銀溶液中,銀離子可以與氯離子、硫酸根離子反應(yīng)生成難溶物,不能大量共存,D項錯誤?！竞诵乃仞B(yǎng)考查點剖析】本題主要考查了限制條件下的離子共存,體現(xiàn)了“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”的化學(xué)學(xué)科素養(yǎng),解答本類題目的關(guān)鍵是識別題中的限定條件,熟悉離子之間的反應(yīng)。【典題訓(xùn)練】

1.(2022廣東卷)下列關(guān)于Na的化合物之間轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(

)。B解析:堿轉(zhuǎn)化為酸式鹽,即向氫氧化鈉溶液中通入過量二氧化碳生成碳酸氫鈉,正確的離子方程式應(yīng)為OH-+CO2══,A項錯誤;向氫氧化鈉溶液中通入氯氣生成氯化鈉和次氯酸鈉,B項中離子方程式正確,符合題目要求;過氧化鈉是固體粉末,書寫離子方程式的時候不能拆,正確的離子方程式應(yīng)為2Na2O2+2H2O══4Na++4OH-+O2↑,C項錯誤;硅酸鈉是可溶性鹽,書寫離子方程式時應(yīng)該拆成離子形式,正確的離子方程式應(yīng)為2.(2021全國乙改編)下列過程中的化學(xué)反應(yīng),相應(yīng)的離子方程式正確的是(

)。A解析:通常條件下,CaSO4微溶于水,CaCO3難溶于水,利用溶解能力小的沉淀可向溶解能力更小的沉淀轉(zhuǎn)化,可用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣,水垢中的硫酸鈣以固體狀態(tài)存在,離子方程式中應(yīng)保留化學(xué)式,A項正確;過量的鐵粉與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵,正確的離子方程式為3Fe+8H++2══3Fe2++2NO↑+4H2O,B項錯誤;硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液應(yīng)該生成氫氧化鋁,C項錯誤;硫化氫是弱電解質(zhì),離子方程式中應(yīng)該保留化學(xué)式(H2S),D項錯誤。3.室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(

)。A解析:A選項是一個堿性環(huán)境,沒有存在能與氫氧根發(fā)生反應(yīng)的離子,故A項正確。B選項中高錳酸根離子可以與亞鐵離子反應(yīng),故錯誤。C選項中鋇離子可以與碳酸根離子發(fā)生反應(yīng)生成沉淀,故錯誤。D選項中硝酸根可以與氫離子結(jié)合成硝酸,硝酸具有強氧化性,可以氧化亞硫酸氫根,故錯誤?！拘虑榫衬M訓(xùn)練】

將NaCl溶于水配成1mol·L-1的溶液,溶解過程如圖所示。下列說法正確的是(

)。A.a離子為Cl-,b離子為Na+B.溶液中含有NA個水合Na+(NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)C.溶液中存在NaClNa++Cl-D.NaCl的溶解需要在容量瓶中進(jìn)行A解析:鈉離子核外有2個電子層,氯離子有3個電子層,即氯離子半徑大于鈉離子,a離子為Cl-,b離子為Na+,A項正確。題目中沒有說明溶液的體積,無法計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量,即無法判斷溶液中水合Na+的個數(shù),B項錯誤。

氯化鈉是強電解質(zhì),全部電離,電離方程式為NaCl══Na++Cl-,C項錯誤。容量瓶是精密儀器,不能用于溶解,NaCl的溶解需要在燒杯中進(jìn)行,D項錯誤。實驗探源【必備知識歸納】

用化學(xué)沉淀法去除粗鹽中的雜質(zhì)離子【實驗?zāi)康摹?1)用化學(xué)沉淀法去除粗鹽中的Ca2+、Mg2+和

。(2)熟練掌握溶解、過濾、蒸發(fā)等操作,認(rèn)識化學(xué)方法在物質(zhì)分離和提純中的重要作用?！緦嶒炗闷贰刻炱?、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、漏斗、濾紙、蒸發(fā)皿、坩堝鉗、鐵架臺(帶鐵圈)、陶土網(wǎng)、酒精燈、火柴。粗鹽、蒸餾水、0.1mol·L-1BaCl2溶液、20%NaOH溶液、飽和Na2CO3溶液、6mol·L-1鹽酸、pH試紙。1.利用離子反應(yīng)除去雜質(zhì)的思路方法(1)分析物質(zhì)組成,確定要保留的物質(zhì)和需要除去的雜質(zhì)。(2)明確要保留的物質(zhì)和雜質(zhì)間的性質(zhì)差異。(3)選擇能使雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為氣體或沉淀的物質(zhì)作為除雜試劑。除雜試劑不能影響要保留的離子,且應(yīng)適當(dāng)過量。(4)分析因除雜試劑過量而引入的新雜質(zhì)如何除去。(5)綜合考慮原有雜質(zhì)離子和新引入的雜質(zhì),確定試劑添加順序和實驗步驟。2.除雜質(zhì)的方法(1)泥沙:用過濾的方法除去;(2)Ca2+:用Na2CO3溶液除去;(3)Mg2+:用NaOH溶液除去;(4)

:用BaCl2溶液除去。3.食鹽提純過程中的注意事項(1)選擇除雜試劑時以不引入雜質(zhì)及過量的雜質(zhì)易除去為原則。(2)除雜要除盡,通常除雜試劑要過量,可根據(jù)繼續(xù)滴加時不再出現(xiàn)最初滴加時的實驗現(xiàn)象為準(zhǔn)。如向上層清液中滴加BaCl2溶液時,無白色沉淀生成,說明溶液中無

,滴加的BaCl2溶液過量。(3)最后溶液酸化時,必須先過濾除去難溶性雜質(zhì),否則鹽酸酸化時,會溶解部分沉淀,重新引入新的雜質(zhì)?！疽族e細(xì)節(jié)篩查】

判斷下列食鹽精制過程的除雜試劑加入順序,正確的畫“√”,錯誤的畫“×”。(1)BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl。(

)(2)BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl。(

)(3)Na2CO3→BaCl2→NaOH→HCl。(

)(4)NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl。(

)(5)Na2CO3→BaCl2→HCl→NaOH。(

)√√×√×【實驗?zāi)芰π纬伞?/p>

1.粗鹽中含有難溶性泥沙,可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸鹽等。精制食鹽水的實驗操作順序如下:①加入過量BaCl2溶液,②加入過量NaOH溶液,③加入過量Na2CO3溶液,④過濾,⑤加入適量鹽酸。下列說法不正確的是(

)。A.①②③中加入過量的試劑是為了完全除去相應(yīng)的雜質(zhì)離子B.③中加入過量Na2CO3溶液僅為了完全除去Ca2+C.因為Mg(OH)2難溶而MgCO3微溶,所以用NaOH除Mg2+效果比用Na2CO3好D.⑤中可以通過邊滴加邊測定溶液pH的方法,控制加入鹽酸的量B解析從電離的角度分析粗鹽中的雜質(zhì)可知,溶液中的雜質(zhì)離子為鈣離子、鎂離子和硫酸根離子,其中硫酸根離子用鋇離子沉淀,鎂離子用氫氧根離子沉淀,