適用于新高考新教材浙江專版2025屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)第7章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡作業(yè)25化學(xué)反應(yīng)速率新人教版

作業(yè)25化學(xué)反應(yīng)速率A組基礎(chǔ)達標(biāo)1.(2024·浙江北侖中學(xué)段考)NH3是具有刺激性氣味的氣體,密度比空氣小,易液化成液氨,且它極易溶于水形成氨水,工業(yè)上常用氨氣制備硝酸。在2.0L恒溫恒容密閉容器中充入2.0molN2和6.0molH2,加入催化劑發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),N2、H2的物質(zhì)的量隨時間的變更如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()A.t1min時,N2的生成速率等于N2的消耗速率B.反應(yīng)達到平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為40%C.0~t2min內(nèi),v(NH3)=1.6t2mol·LD.反應(yīng)中通入足量的N2,可使H2完全轉(zhuǎn)化為NH32.反應(yīng)A(g)4B(g)+C(g)在100℃和T℃時,A的物質(zhì)的量濃度[單位:(mol·L-1)]隨時間變更的有關(guān)試驗數(shù)據(jù)見下表:時間/min012345100℃0.800.550.350.200.150.15T℃1.000.650.350.180.180.18下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是()A.在100℃時,2min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1125mol·L-1·min-1B.T℃下,3min時反應(yīng)剛好達到平衡狀態(tài)C.依據(jù)上表內(nèi)A濃度變更,可知濃度越大,反應(yīng)速率越大D.從表中可以看出T<1003.在確定條件下的2L密閉容器中,X、Y、C三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變更如圖所示。下列說法確定不正確的是()A.X、Y、C三種氣體發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Y(g)+3X(g)2C(g)B.0~15min,X的平均速率約為0.025mol·L-1·min-1C.反應(yīng)起先到25min,C的產(chǎn)率為25%D.25min時變更的條件可能是降溫4.(2024·浙江四校高三聯(lián)考)常溫常壓下,甲醇在催化劑的作用下可以合成2-甲基丙酸甲酯,計算機模擬單個甲醇分子在催化劑表面的反應(yīng)過程和能量變更示意圖如圖,下列說法錯誤的是()A.總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:CH2CHCH3(g)+CO(g)+CH3OH(l)(CH3)2CHCOOCH3(l)ΔH1=-1.98eV·mol-1B.第一步反應(yīng)確定了總反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率C.化合物8和化合物9互為同分異構(gòu)體D.上述反應(yīng)過程中HCo(CO)3未變更反應(yīng)的ΔH,降低了反應(yīng)的活化能5.(2024·浙江麗水、湖州、衢州高三聯(lián)考)在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2A(g)2B(g)+C(g),其速率可表示為vp=ΔpΔt。在500t/min050100150200p總/kPa200250275x293.75下列說法正確的是()A.0~50min,生成B的平均速率為1kPa·min-1B.第80min的瞬時速率小于第120min的瞬時速率C.推想上表中的x為287.5D.反應(yīng)到達平衡時2v正(A)=v逆(C)B組綜合提升6.(2024·浙江紹興高三一模)已知反應(yīng)NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g)的能量變更如圖所示,下列說法正確的是()A.該反應(yīng)的ΔH=(E2-E1)kJ·mol-1B.正反應(yīng)活化能E1等于反應(yīng)物的鍵能之和C.由圖可知升溫對NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g)的逆反應(yīng)速率影響更大D.恒溫條件下,縮小容器容積,平衡不移動,所以正、逆反應(yīng)速率均不變7.(2024·浙江溫州高三二模)工業(yè)上利用CO2和H2制備HCOOH,相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下表所示:鍵COH—HO—HC—HC—O鍵能/(kJ·mol-1)745436462.8413.4351已知:①溫度為T1℃時,CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)K=2;②試驗測得v(正)=k正c(CO2)·c(H2),v(逆)=k逆c(HCOOH),k正、k逆為速率常數(shù)。下列說法不正確的是()A.反應(yīng)CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)的ΔH<0B.T1℃時,密閉容器充入濃度均為1mol·L-1的CO2(g)、H2(g),反應(yīng)至平衡,則HCOOH(g)體積分?jǐn)?shù)為1C.T1℃時,k逆=0.5k正D.若溫度為T2℃時,k正=2.1k逆,則T2℃>T1℃8.某溫度下,將A和B各0.15mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)2X(g)ΔH<0,反應(yīng)過程中,B的物質(zhì)的量n(B)隨時間t的變更如圖所示。下列說法正確的是()A.當(dāng)v(A)=v(X)時,反應(yīng)達到平衡B.前2min的平均速率v(X)=1.5×10-3mol·L-1·min-1C.9min時,變更的反應(yīng)條件為降溫或加催化劑D.若起始充入A和B各0.30mol,平衡時c(B)<0.02mol·L-19.某反應(yīng)分兩步進行,其能量變更如圖所示。下列說法正確的是()A.反應(yīng)①的活化能E1=-177kJ·mol-1B.該反應(yīng)過程中,反應(yīng)速率由反應(yīng)②確定C.總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)ΔH=+346kJ·mol-1D.增大C2H6(g)的濃度,可以增大活化分子百分?jǐn)?shù),提高化學(xué)反應(yīng)速率10.(2024·浙江6月選考)確定條件下,1-苯基丙炔(Ph—C≡C—CH3)可與HCl發(fā)生催化加成,反應(yīng)如下:反應(yīng)過程中該炔烴及反應(yīng)產(chǎn)物的占比隨時間的變更如圖(已知:反應(yīng)Ⅰ、Ⅲ為放熱反應(yīng)),下列說法不正確的是()A.反應(yīng)焓變:反應(yīng)Ⅰ>反應(yīng)ⅡB.反應(yīng)活化能:反應(yīng)Ⅰ<反應(yīng)ⅡC.增加HCl濃度可增加平衡時產(chǎn)物Ⅱ和產(chǎn)物Ⅰ的比例D.選擇相對較短的反應(yīng)時間,剛好分別可獲得高產(chǎn)率的產(chǎn)物Ⅰ

作業(yè)25化學(xué)反應(yīng)速率1.Bt1min時,反應(yīng)未達到平衡,N2的生成速率不等于N2的消耗速率,A錯誤;當(dāng)?shù)獨夂蜌錃庖曰瘜W(xué)計量數(shù)比進行投料時,相同時間時兩者的轉(zhuǎn)化率相同,由圖可知,反應(yīng)達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為6.0-3.66.0×100%=40%,故N2的轉(zhuǎn)化率也為40%,B正確;0~t2min內(nèi),H2物質(zhì)的量的變更量為2.4mol,則NH3物質(zhì)的量的變更量為1.6mol,故v(NH3)=1.6mol2Lt22.C在100℃時,2min內(nèi)A的物質(zhì)的量濃度的變更量為0.80mol·L-1-0.35mol·L-1=0.45mol·L-1,依據(jù)方程式可知B的物質(zhì)的量濃度的變更量為0.45mol·L-1×4=1.8mol·L-1,則用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1.8mol·L-12min=0.9mol·L-1·min-1,A錯誤;T℃下,3min及以后A的物質(zhì)的量濃度均不發(fā)生變更,說明反應(yīng)達到平衡,但不能說明3min時反應(yīng)剛好達到平衡,可能在2~3min之間反應(yīng)就已經(jīng)達到平衡,B錯誤;依據(jù)表格數(shù)據(jù)分析,單位時間內(nèi)A的濃度削減量越來越小,說明濃度越大,反應(yīng)速率越大,C正確;由表格數(shù)據(jù)可知,T3.D由圖可知X、Y物質(zhì)的量削減,X、Y是反應(yīng)物,C物質(zhì)的量增加,C是生成物,X、Y、C在相同時間物質(zhì)的量的變更量之比為3∶1∶2,所以反應(yīng)方程式是Y(g)+3X(g)2C(g),故A正確;0~15min,X消耗的物質(zhì)的量為0.75mol,體積為2L,平均速率約為0.75mol2L×15min=0.025mol·L-1·min4.A圖像給出的是單個分子參加反應(yīng)時的能量變更,總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH2CHCH3(g)+CO(g)+CH3OH(l)(CH3)2CHCOOCH3(l)ΔH1=-1.98NAeV·mol-1,故A錯誤;第一步反應(yīng)的能壘最高,所以第一步反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率最慢,是決速步,故B正確;化合物8和化合物9的分子式相同而結(jié)構(gòu)不同,故C正確;HCo(CO)3為反應(yīng)的催化劑,故HCo(CO)3未變更反應(yīng)的ΔH,降低了反應(yīng)的活化能,故D正確。5.C等溫等容條件下,氣體的壓強之比等于物質(zhì)的量之比,由表格數(shù)據(jù)可知,0~50min,Δp=50kPa,結(jié)合反應(yīng)2A(g)2B(g)+C(g),ΔpB=2Δp=100kPa,則生成B的平均速率為ΔpBΔt=100kPa50min=2kPa·min-1,故A錯誤;由數(shù)據(jù)可知,0~50min,Δp=50kPa,50~100min,Δp=25kPa,而100~200min,Δp=18.75kPa,速率越來越慢,第80min的瞬時速率大于第120min的瞬時速率,故B錯誤;第一個50min,Δp=50kPa,其次個50min,Δp=25kPa,假如第三個50min,Δp=12.5kPa,此時x為275+12.5=287.5,第四個50min,Δp=6.25kPa,200min時287.5+6.25=293.75,假設(shè)合理,則推想出x為287.5,故C正確;達到平衡時v正=v逆,用不同物質(zhì)表示同一反應(yīng)的反應(yīng)速率時,速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,則反應(yīng)到達平衡時6.C焓變ΔH=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能,則題中反應(yīng)的ΔH=-(E2-E1)kJ·mol-1,A錯誤;使一般分子變成活化分子所需供應(yīng)的最低限度的能量叫活化能,由圖知正反應(yīng)活化能E1為過渡態(tài)與分子平均能量之差,而反應(yīng)物的鍵能之和是氣體反應(yīng)物分子的化學(xué)鍵斷裂形成氣態(tài)原子時所吸取的總能量,由圖知,過渡態(tài)并不是原子狀態(tài),則二者不相等,B錯誤;升溫對吸熱方向的速率影響更大,由圖可知NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g)的正反應(yīng)方向放熱,則升溫對其逆反應(yīng)速率影響更大,C正確;該反應(yīng)氣體分子總數(shù)不變,則恒溫條件下,縮小容器容積,平衡不移動,但全部氣體濃度增大,所以正、逆反應(yīng)速率均增大,D錯誤。7.D由反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和可知,ΔH=(745kJ·mol-1×2+436kJ·mol-1)-(745kJ·mol-1+462.8kJ·mol-1+413.4kJ·mol-1+351kJ·mol-1)<0,故A正確;設(shè)平衡時生成甲酸的濃度為amol·L-1,由題意可建立如下三段式:CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)起始/(mol·L-1) 1 1 0變更/(mol·L-1) a a a平衡/(mol·L-1) 1-a 1-a a由平衡常數(shù)可得:a(1-a)×(1-a)=2,解得a=0.5,甲酸的體積分?jǐn)?shù)等于物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),為0.51.5=13,故B正確;T1℃反應(yīng)達到平衡時,正、逆反應(yīng)速率相等,則k正c(CO2)·c(H2)=k逆c(HCOOH),k正k逆=c(HCOOH)c(CO2)·c(H2)=K,T1℃時,反應(yīng)的平衡常數(shù)K8.D同一化學(xué)反應(yīng)用不同物質(zhì)表示速率,速率之比等于方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比,反應(yīng)過程中確定有v(A)=v(X),不能由此推斷反應(yīng)是否達到平衡,A錯誤;前2min的平均速率v(B)=ΔcΔt=(0.15-0.12)mol10L2min=1.5×10-3mol·L-1·min-1,v(X)=2v(B)=2×1.5×10-3mol·L-1·min-1=3×10-3mol·L-1·min-1,B錯誤;由圖像可知7~9min反應(yīng)達平衡狀態(tài),加催化劑平衡不移動,B的物質(zhì)的量不會變更,C錯誤;由圖像可知,某溫度下,將A和B各0.15mol充入10L恒容密閉容器中,達平衡,B的濃度c(B)=0.10mol10L=0.01mol·9.B由圖可知,活化能E1=-300kJ·mol-1-(-477kJ·mol-1)=+177kJ·mol-1,A錯誤;慢反應(yīng)限制總反應(yīng)速率,反應(yīng)②的活化能E2=+210kJ·mol-1>E1,故反應(yīng)速率由反應(yīng)②確定,B正確;總反應(yīng)的ΔH=-300kJ·mol-1-(-477kJ·mol-1)=+177kJ·mol-1,熱化學(xué)方程式為C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)ΔH=+177kJ·mol-1,C錯誤;增大反應(yīng)物濃度,可增大活化分子的數(shù)目,