第9單元 溶液（易錯60題18大考點）-九年級化學下冊同步考點解讀與專題訓練（人教版）（解析版）

第第頁第9單元溶液（易錯60題18大考點）1、可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16F-19Na-23S-32C1-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65I-127TOC\o"1-3"\h\u【考點1溶液的概念、組成及其特點】 1【考點2溶液、溶質和溶劑的相互關系與判斷】 5【考點3溶解時的吸熱或放熱現象】 6【考點4乳化現象與乳化作用】 9【考點5飽和溶液和不飽和溶液】 12【考點6飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法】 13【考點7濃溶液、稀溶液跟飽和溶液、不飽和溶液的關系】 15【考點8固體溶解度的概念】 16【考點9固體溶解度的影響因素】 17【考點10固體溶解度曲線及其作用】 19【考點11氣體溶解度的影響因素】 23【考點12晶體和結晶的概念與現象】 25【考點13物質的溶解性及影響溶解性的因素】 28【考點14溶質的質量分數】 31【考點15用水稀釋改變濃度的方法】 35【考點16溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系】 37【考點17有關溶質質量分數的簡單計算】 39【考點18一定溶質質量分數的溶液的配制】 42【考點1溶液的概念、組成及其特點】1．（2023秋?即墨區(qū)期中）從100mL10%的過氧化氫溶液中取出10mL，這10mL溶液中溶質的質量分數是（）A．10% B．1% C．0.1% D．9%【答案】A【分析】根據溶液的均一性考慮。【解答】解：溶液具有均一性，各部分性質都相同，所以從100mL10%的過氧化氫溶液中取出10mL，這10mL溶液中溶質的質量分數仍然是10%。故選：A。2．（2023?順城區(qū)二模）下列關于溶液的說法正確的是（）A．溶質一定是固體 B．溶劑一定是水 C．溶液一定是混合物 D．凡均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液【答案】C【分析】A、溶質可以是固體、氣體或液體；B、溶劑不一定是水；C、溶液是由溶質和溶劑組成考慮；D、根據溶液的特點考慮．【解答】解：A、溶質可以是固體、氣體或液體，例如鹽酸中溶質是氯化氫氣體，故A錯；B、溶劑不一定是水，例如碘酒中溶劑是酒精，故B錯；C、溶液是由溶質和溶劑組成，最少由兩種物質組成，屬于混合物，故C正確；D、溶液是均一穩(wěn)定的混合物，均一、穩(wěn)定的液體不一定是混合物，例如蒸餾水屬于純凈物，不屬于溶液，故D錯。故選：C。3．（2023?齊齊哈爾）推理是化學學習中常用的思維方法，下列推理正確的是（）A．同種分子構成的物質屬于純凈物，所以純凈物一定由同種分子構成 B．陽離子帶正電荷，所以帶正電荷的粒子一定是陽離子 C．燃燒伴隨著發(fā)光、放熱現象，所以有發(fā)光、放熱現象的變化一定是燃燒 D．溶液是由溶質和溶劑組成的，所以溶液一定是混合物【答案】D【分析】A.從構成物質的基本微粒入手分析；B.從帶正電荷的粒子進行分析；C.從燃燒的定義進行分析；D.從溶液的組成入手分析?！窘獯稹拷猓篈.構成物質的基本微粒有分子、原子、離子，由同種分子構成的物質屬于純凈物是正確的說法，但是純凈物并不一定都是由同種分子構成的，可能是由原子構成的，故A錯誤；B.帶正電荷的粒子可能是質子、陽離子，只有帶正電荷的原子或原子團才叫陽離子，故B錯誤；C.通常所說的燃燒是指可燃物與氧氣發(fā)生的發(fā)光、放熱的氧化反應，所以燃燒伴隨著發(fā)光放熱現象，這種說法是正確的，但是有發(fā)光放熱現象的變化，比如燈泡發(fā)光，屬于物理變化，不屬于燃燒，故C錯誤；D.由兩種或兩種以上的物質組成的叫做混合物，溶液由溶質和溶劑組成，所以溶液屬于混合物，故D正確；故選：D。4．（2023?牡丹江）水是生命之源，我們的生活與水息息相關。（1）應用水。水常用作溶劑。把少量的①面粉②豆油③蔗糖分別投入水中，可以形成溶液的是③（填序號）；（2）凈化水。家庭凈水器中的活性炭具有吸附性，是因為其具有疏松多孔的結構，生活中通過加熱煮沸降低水的硬度；（3）珍惜水。生活中你節(jié)約用水的具體做法是淘米水澆花（合理即可）（寫一條）?！敬鸢浮浚?）③；（2）疏松多孔；加熱煮沸；（3）淘米水澆花（合理即可）?！痉治觥浚?）本題溶液的概念分析；（2）根據活性炭的性質、生活中常用煮沸方法來降低水的硬度分析；（3）根據常用節(jié)水措施分析?！窘獯稹拷猓海?）①面粉不溶于水，與水混合形成懸濁液；②植物油（如豆油）不溶于水，與水混合形成乳濁液；③蔗糖易溶于水，形成均一穩(wěn)定的混合物，屬于溶液；故選：③；（2）活性炭具有疏松多孔結構，因此具有吸附性，可以除去水中的色素和異味；降低水的硬度就是減少可溶性鈣、鎂化合物的含量，生活中可以采用加熱煮沸使可溶性鈣、鎂化合物轉化生成不溶性鈣、鎂化合物的方法，從而降低水的硬度；（3）日常生活中節(jié)約用水的常識很多，如水龍頭隨開隨關；生活用水循環(huán)使用，淘米水澆花等。故答案為：（1）③；（2）疏松多孔；加熱煮沸；（3）淘米水澆花（合理即可）。5．（2021秋?拱墅區(qū)校級月考）水和溶液在生活中具有重要用途，試回答：（1）日常生活中的下列物質如圖所示，其中不屬于溶液的是C。（填字母）（2）下列做法中，不利于保護水資源的是BC。A．使用節(jié)水型馬桶B．大量使用農藥和化肥C．生活污水任意排放D．工業(yè)廢水處理達標后才排放【答案】見試題解答內容【分析】（1）本題考查溶液的概念，溶液時在一定條件下溶質分散到溶劑中形成的是均一穩(wěn)定的混合物；（2）根據保護水資源的方法考慮?！窘獯稹拷猓海?）葡萄酒、雪碧和山泉水都是均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液；牛奶不均一、不穩(wěn)定，不屬于溶液；（2）A．使用節(jié)水型馬桶節(jié)約用水，保護了水資源；B．大量使用農藥和化肥會對水體造成污染，不能保護水資源；C．生活污水任意排放污染了水體，不屬于保護水資源；D．工業(yè)廢水處理達標后排放，保護了水資源，故選BC。答案為：（1）C；（2）BC。6．（2021?黃石模擬）溶液與人類生產、生活密切相關。（1）把少量下列物質分別放入水中，充分攪拌，能得到溶液的是A（填序號）。A.硝酸鉀B.植物油C.面粉（2）下列有關溶液的說法中，正確的是B（填序號）。A.凡是均一的、穩(wěn)定的液體一定是溶液B.溶液是均一的、穩(wěn)定的混合物C.溶液一定是無色的，且溶劑一定是水【答案】（1）A。（2）B。【分析】（1）物質能夠溶于水才會形成溶液。（2）溶液是一種或幾種物質分散到另外一種物質里，形成的均一、穩(wěn)定的混合物?！窘獯稹拷猓海?）A.硝酸鉀易溶于水，能夠溶于水形成溶液；B.植物油不溶于水，不能形成溶液；C.面粉不溶于水，不能形成溶液；故填：A。（2）A.均一的、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，例如水是均一的、穩(wěn)定的液體，不是溶液，該選項說法不正確；B.溶液是均一的、穩(wěn)定的混合物，該選項說法正確；C.溶液不一定是無色的，且溶劑不一定是水，例如硫酸銅溶液是藍色溶液，碘酒溶液中溶劑是酒精，該選項說法不正確；故填：B?！究键c2溶液、溶質和溶劑的相互關系與判斷】7．（2022?蘭陵縣模擬）溶液在生產、生活中應用廣泛。下列有關溶液的說法正確的是（）A．75%的醫(yī)用酒精中水是溶質，酒精是溶劑 B．植物油與水形成的混合物與溶液同樣均一、穩(wěn)定 C．氯化鈉溶于水就是鈉離子和氯離子在水分子作用下均勻擴散到水中的過程 D．把20%的蔗糖溶液均分成兩份，每份溶液的溶質質量分數為10%【答案】C【分析】A、根據溶質與溶劑的定義進行分析；B、根據乳濁液的定義進行分析；C、根據溶解過程進行分析；D、根據溶液是均一的、穩(wěn)定的進行分析?！窘獯稹拷猓篈、75%的醫(yī)用酒精中水是溶劑，酒精是溶質，故A錯誤；B、植物油與水形成的混合物，是不均一、不穩(wěn)定的，屬于乳濁液，所以與溶液不一樣，故B錯誤；C、氯化鈉溶于水就是鈉離子和氯離子在水分子作用下均勻擴散到水中的過程，故C正確；D、把20%的蔗糖溶液均分成兩份，每份溶液的溶質質量分數為20%，因為溶液是均一的、穩(wěn)定的，故D錯誤。故選：C。8．（2022?新羅區(qū)校級一模）寫出下列溶液中溶質的化學式：（1）石灰水Ca（OH）2。（2）高錳酸鉀溶液KMnO4。（3）碘酒I2。（4）食鹽水NaCl?！敬鸢浮恳娫囶}解答內容【分析】根據溶質的判斷方法和化學式的書寫回答本題?！窘獯稹拷猓海?）石灰水中溶質是氫氧化鈣，溶劑是水，溶質的化學式：Ca（OH）2；（2）高錳酸鉀溶液溶質是高錳酸鉀，溶劑是水，溶質的化學式：KMnO4；（3）碘酒中溶質是碘，溶劑是酒精，溶質的化學式是：I2；（4）食鹽水中溶質是氯化鈉、溶劑是水，溶質的化學式是：NaCl。故答案為：（1）Ca（OH）2；（2）KMnO4；（3）I2；（4）NaCl。9．（2023?佛岡縣校級一模）碘是紫黑色晶體，可以溶解在酒精里，形成碘酒，是一種常用的消毒劑．碘也可以溶解在汽油中，形成紫紅色溶液．（1）碘的汽油溶液中，溶質是碘，溶劑是汽油．（2）甲、乙、丙三個同學分別畫出下面的示意圖，表示溶液中碘分子的分布（汽油分子沒有畫出）．①假設乙同學的示意圖符合事實，應該觀察到的現象是燒杯底部的顏色較深．②根據所學知識和題意分析甲（填甲、乙、丙）的示意圖符合事實．【答案】見試題解答內容【分析】（1）根據溶質和溶劑的判斷方法考慮；（2）①根據圖示考慮含有碘分子的多少考慮；②根據溶液的特點考慮【解答】解：（1）固體溶于液體時，固體是溶質，液體時溶劑；（2）①由圖示可知下部碘分子多，因為碘溶于汽油呈現紫紅色，所以燒杯底部的顏色較深；②由于溶液是均一穩(wěn)定的，所以甲正確．故答案為：（1）碘；汽油；（2）①燒杯底部的顏色較深；②甲．【考點3溶解時的吸熱或放熱現象】 10．（2023秋?即墨區(qū)期中）如圖所示，將少量液體X加入到燒瓶中，觀察到氣球逐漸膨脹。如下表中液體X和固體Y的組合，符合題意的是（）①②③④X水水水雙氧水Y氯化鈉氫氧化鈉硝酸銨二氧化錳A．.① B．.③ C．.②③ D．②④【答案】D【分析】要使圖示的小氣球鼓起來，就要使瓶內壓強增大，要使瓶內壓強增大可通過升溫或放出氣體實現，據此分析?！窘獯稹拷猓孩俾然c溶于水后，溫度沒有明顯變化，氣球沒有明顯變化，故不正確；②氫氧化鈉固體溶于水會放出大量的熱，瓶中氣溫升高氣體膨脹體積變大，瓶內壓強增大，小氣球鼓起來，故正確；③NH4NO3粉末溶于水，溫度降低，瓶內壓強減小，氣球會變小，故不正確；④二氧化錳和過氧化氫溶液混合能生成大量的氧氣，會使氣球膨脹起來，故正確。故選：D。11．（2023?光山縣校級三模）如圖所示，將少量液體X加入到燒瓶中，觀察到氣球逐漸膨脹。如表中液體X和固體Y的組合，符合題意的是（）ABCDX水水水水Y蔗糖氯化鈉氫氧化鈉硝酸銨A．A B．B C．C D．D【答案】C【分析】要使圖示的小氣球鼓起來，就要使瓶內壓強增大，要使瓶內壓強增大可通過升溫或放出氣體實現。即要使小氣球鼓起來，所加入的液體與瓶中固體要么放出大量的熱，要么生成氣體。【解答】解：A、氯化鈉溶于水，溶液溫度不變，氣球不會鼓起來，選項錯誤；B、氯化鈉溶于水，溶液溫度不變，氣球不會鼓起來，選項錯誤；C、氫氧化鈉固體溶于水會放出大量的熱，瓶中氣溫升高氣體膨脹體積變大，瓶內壓強增大，會使氣球膨脹起來，選項正確；D、硝酸銨溶于水，溫度降低，瓶內壓強減小，氣球會變小，選項錯誤。故選：C。12．（2023秋?南崗區(qū)校級月考）下列實驗現象記錄正確的是（）A．將一氧化碳通入氧化鐵，紅棕色粉末逐漸變?yōu)楹谏勰?B．將硝酸銨固體溶于水中，白色固體逐漸減少至消失，溶液溫度升高 C．水和植物油混合后用力振蕩可形成乳濁液，在加入洗滌劑后振蕩會形成無色透明的溶液 D．鐵片放入足量稀鹽酸中，銀白色固體減少至消失，固體表面有氣泡產生，放熱，溶液由無色變成淺綠色【答案】D【分析】根據已有的物質的性質結合反應的實驗現象進行分析解答即可?！窘獯稹拷猓篈、將一氧化碳通入氧化鐵，沒有高溫條件，兩者不會發(fā)生反應，因此沒有明顯現象，故A錯誤；B、將硝酸銨固體溶于水中，硝酸銨固體溶于水，吸熱，所以可觀察到白色固體逐漸減少至消失，溶液溫度降低，故B錯誤；C、植物油不溶于水，水和植物油混合后用力振蕩可形成乳濁液，在加入洗滌劑后振蕩，經過洗滌劑的乳化作用，形成的乳濁液（不是溶液）能夠比較穩(wěn)定，即油和水不再分層，故C錯誤；D、鐵片放入足量稀鹽酸中，鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，銀白色固體減少至消失，固體表面有氣泡產生，放熱，溶液由無色變成淺綠色，故D正確；故選：D。13．（2022?岳陽）創(chuàng)新實驗可以使現象更明顯，操作更簡單，減少環(huán)境污染等。下面是某課外小組對教材實驗進行的創(chuàng)新設計，請回答相關問題。（1）實驗A：從膠頭滴管中擠入少量濃氨水，一會兒后觀察到石蕊、酚酞都變色，說明分子在不斷運動；（2）實驗B：向試管中加入氫氧化鈉固體后，觀察到U型管中的液面a低于b（填“高于”或“低于”）。一段時間后可觀察到飽和澄清石灰水變渾濁，原因是氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而下降，氫氧化鈉溶于水放熱，因此有氫氧化鈣固體析出；（3）實驗C：試管中觀察到白磷燃燒的現象是白磷燃燒，產生大量白煙。反應完全后，待冷卻到室溫，可觀察到注射器中蒸餾水慢慢流入試管中，試管內液面最終上升至刻度1處?！敬鸢浮恳娫囶}解答內容【分析】（1）根據分子的特性進行分析；（2）根據氫氧化鈉溶于水放熱進行分析；根據氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而下降進行分析；（3）根據白磷燃燒現象進行分析；根據氧氣約占空氣體積的進行分析?！窘獯稹拷猓海?）根據分子的特性可知，觀察到石蕊、酚酞都變色，說明分子在不斷運動；（2）向試管中加入氫氧化鈉固體后，由于氫氧化鈉溶于水放熱，溫度升高，所以觀察到U型管中的液面a低于b；一段時間后可觀察到飽和澄清石灰水變渾濁，原因是氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而下降，氫氧化鈉溶于水放熱，因此有氫氧化鈣固體析出；（3）試管中觀察到白磷燃燒的現象是白磷燃燒，產生大量白煙；反應完全后，待冷卻到室溫，由于氧氣約占空氣體積的，因此可觀察到注射器中蒸餾水慢慢流入試管中，試管內液面最終上升至刻度1處。故答案為：（1）分子在不斷運動；（2）低于；氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而下降，氫氧化鈉溶于水放熱，因此有氫氧化鈣固體析出；（3）白磷燃燒，產生大量白煙；1?！究键c4乳化現象與乳化作用】 14．（2023?迎澤區(qū)校級一模）加酶洗衣粉是在合成洗衣粉中加入0.2%﹣0.5%的酶制劑制成的．某自然科學興趣小組對某種加酶洗衣粉洗滌效果與水溫之間的關系進行研究，每次實驗所選的衣料、奶漬的量、洗衣粉的用量和用水量均相同，測得這種加酶洗衣粉在不同水溫條件下除去衣服上奶漬所需的時間，實驗結果如表所示：水溫30℃40℃50℃60℃70℃80℃除去奶漬所需時間28秒12秒6秒4秒12秒17秒根據表中有關實驗數據判斷，用這種加酶洗衣粉除去奶漬效果最好的水溫條件可能是（）A．0℃ B．60℃ C．50℃ D．30℃【答案】B【分析】根據表中數據記錄的除去奶漬所需時間的多少來確定最好的水溫條件．此題中把洗衣粉除去奶漬效果的好壞轉換成除去奶漬所需時間的長短，除去奶漬所需時間越少，說明加酶洗衣粉除去奶漬效果越好．【解答】解：除去奶漬所需時間越少，說明加酶洗衣粉除去奶漬效果越好，從表中數據可知在60℃的水溫時，去污時間最短，說明在60℃的水溫時，這種加酶洗衣粉除去奶漬效果最好。故選：B。15．（2023?姑蘇區(qū)二模）對下列事實的解釋合理的是（）A．洗潔精能清洗碗筷的油污一一洗潔精起到了乳化作用 B．干冰能營造云霧繚繞效果——干冰升華形成白色氣體 C．水電解能生成氫氣和氧氣——水是由氫氣和氧氣組成 D．濕衣服在陽光下晾曬變干——水分子在受熱后分解了【答案】A【分析】A.根據乳化的原理進行分析；B.根據干冰升華吸熱的知識進行分析；C.根據質量守恒定律來判斷分析；D.根據分子不斷運動的特征進行分析解答?！窘獯稹拷猓篈.洗潔精能清洗碗筷的油污，是因為洗潔精具有乳化作用，能將油污乳化為細小油滴，隨水沖走，故A正確；B.干冰能營造云霧繚繞效果，是因為干冰升華吸熱，能使周圍溫度降低，使水蒸氣冷凝形成水霧，不能形成白色氣體，故B錯誤；C.水電解能生成氫氣和氧氣，氫氣由氫元素組成，氧氣由氧元素組成，根據質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，可得水是由氫元素和氧元素組成，故C錯誤；D.濕衣服在陽光下晾曬變干，是因為分子在不斷運動，水分子擴散到了空氣中，故D錯誤；故選：A。16．（2023?洪山區(qū)一模）生活中處處有化學。請用化學知識回答下列問題。（1）洗滌劑能去除餐具上的油污，是因為洗滌劑具有乳化作用。（2）放置的鐵鍋出現銹蝕，主要是鐵與氧氣和水發(fā)生化學反應所致。（3）食鹽幾乎是每道菜不可或缺的調味品，加碘食鹽中的“碘”指的是碘元素（填“單質”、“原子”或“元素”）?！敬鸢浮浚?）乳化；（2）氧氣和水；（3）元素?！痉治觥浚?）根據乳化作用分析；（2）根據鐵生銹的條件分析；（3）根據物質的組成分析?！窘獯稹拷猓海?）洗滌劑能去除餐具上的油污，是因為洗滌劑具有乳化作用，能將油污分散成小的油滴；（2）放置的鐵鍋出現銹蝕，主要是鐵與氧氣和水發(fā)生化學反應所致；（3）食鹽幾乎是每道菜不可或缺的調味品，加碘食鹽中的“碘”指的是碘元素。故答案為：（1）乳化；（2）氧氣和水；（3）元素。17．（2023?淮陰區(qū)一模）化學無處不在，化學是應用最廣泛的學科之一。（1）室內起火時，如果急于打開門窗，火反而會燒得更旺。原因是打開門窗，提供了更充足的氧氣。（2）在廚房用水洗滌餐具時，通常在水里加些洗滌劑，這樣就可以很容易的除去餐具上的油污，這是因為洗滌劑具有乳化作用。（3）廢水中若氨氮含量過高，直接排放會導致水體富營養(yǎng)化。次氮酸（HClO）可除去廢水中的NH3，其反應為：2NH3+3HClO＝X+3HCl+3H2O，X的化學式為N2。（4）向含有氯化銅，氯化鋅，稀鹽酸的混合溶液中加入過量鐵粉，充分反應后過濾，濾液中含有的溶質主要是FeCl2、ZnCl2（寫化學式）。鐵桶不能用于盛放波爾多液（硫酸銅、氫氧化鈣和水混合而成），用反應的化學方程式解釋原因Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu?！敬鸢浮浚?）打開門窗，提供了更充足的氧氣；（2）乳化；（3）N2；（4）FeCl2、ZnCl2；Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu?！痉治觥浚?）根據促進燃燒的措施分析；（2）根據洗滌劑具有乳化作用分析回答；（3）根據質量守恒定律分析X的化學式；（3）根據金屬活動性順序表的應用分析回答有關的問題?！窘獯稹拷猓海?）室內起火時，如果打開門窗，則大量空氣進入，為可燃物提供了充足的氧氣，所以火反而會燒得更旺。（2）在廚房用水洗滌餐具時，通常在水里加些洗滌劑，這樣就可以很容易的除去餐具上的油污，這是因為洗滌劑具有乳化作用。（3）由反應的化學方程式2NH3+3HClO＝X+3HCl+3H2O可知，反應前有2個氮原子、9個氫原子、3個氯原子和3個氧原子，反應后有9個氫原子、3個氯原子和3個氧原子，根據質量守恒定律可得，一個X分子中應含有2個氮原子，則X的化學式為N2。（4）由于金屬的活動性順序是：鋅＞鐵＞氫＞銅，向含有氯化銅，氯化鋅，稀鹽酸的混合溶液中加入過量鐵粉，鐵能將稀鹽酸、氯化銅完全反應，不能與氯化鋅反應，濾液中含有的溶質主要是FeCl2、ZnCl2。鐵桶不能用于盛放波爾多液（硫酸銅、氫氧化鈣和水混合而成），是由于鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，用反應的化學方程式解釋原因是：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。故答案為：（1）打開門窗，提供了更充足的氧氣；（2）乳化；（3）N2；（4）FeCl2、ZnCl2；Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。【考點5飽和溶液和不飽和溶液】 18．（2020春?白塔區(qū)校級月考）下列做法或說法錯誤的是（）A．氯化鈉的飽和溶液中不能再溶解氯化鈉 B．鐵釘在潮濕的空氣中易生銹 C．鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵和氫氣 D．擦干菜刀防止鐵生銹【答案】C【分析】A、依據飽和溶液的概念分析判斷；B、根據鐵生銹的條件進行分析判斷；C、根據鐵和稀鹽酸反應的產物分析判斷；D、依據鐵生銹的條件分析判斷；【解答】解：A、根據飽和溶液的概念，氯化鈉的飽和溶液中不能再溶解氯化鈉，正確；B、鐵生銹的條件是水與氧氣并存，潮濕的空氣中既含有水又含有氧氣，所以鐵釘易生銹，正確；C、由于鐵的活動性在氫前，所以鐵和稀鹽酸反應會生成氯化亞鐵和氫氣，錯誤；D、鐵生銹的條件是水與氧氣并存，故擦干菜刀防生銹，正確。故選：C。19．（2020秋?無棣縣期中）20℃時，取甲、乙、丙、丁四種純凈物各20g，分別加入到四個各盛有50g水的燒杯中，充分溶解，其溶解情況如下表：（溫度保持在20℃）物質甲乙丙丁未溶解固體的質量/g4.2209.2下列說法正確的是（）A．所得四杯溶液都是飽和溶液 B．升高溫度后，甲中溶解的固體一定減少 C．所得四種溶液的質量關系為：甲＝乙＝丙＝丁 D．溶液中所含溶質最多的為丙【答案】D【分析】A、根據丙物質未溶解固體的質量為0可知丙溶液可能為飽和溶液，也可能為不飽和溶液進行解答；B、根據甲溶質的溶解度隨溫度的變化進行解答；C、根據溶劑質量相同而甲、乙、丙、丁四種溶液中溶質質量的大小關系為丙＞乙＞甲＞丁進行解答；D、根據溶解溶質的質量進行解答?！窘獯稹拷猓篈、由丙物質未溶解固體的質量為0可知，丙溶液可能為飽和溶液，也可能為不飽和溶液，故A錯誤；B、若甲的溶解度隨溫度的升高而增大，升高溫度后，甲中溶解的固體一定減少，否則不會減少，故B錯誤；C、四杯溶液中溶劑的質量都為50g，甲、乙、丙、丁四種溶液中溶質質量的大小關系為丙＞乙＞甲＞丁，所以20℃時四種物質溶液的質量關系為：丙＞乙＞甲＞丁，故C錯誤；D、由上述分析可知，溶液中所含溶質最多的為丙，故D正確。故選：D?！究键c6飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法】 20．（2021?羅湖區(qū)校級模擬）若要將一杯某物質的不飽和溶液，變成飽和溶液，一定能實現的是（）A．增加溶劑 B．降低溫度 C．增加溶質 D．倒出部分液體【答案】C【分析】不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，一般可采用改變溫度、蒸發(fā)溶劑、增加溶質3種方法．對于溶解度隨溫度升高而增大的物質（如硝酸鉀），不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤嚎刹捎媒档蜏囟鹊姆椒ǎ菍τ谌芙舛入S溫度升高而減小的固體（如氫氧化鈣），由不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤簞t需要升高溫度．【解答】解：A：增加溶劑一定會降低溶液濃度，溶液仍不飽和，故A錯；B：對于某些特殊物質，如氫氧化鈣，它的溶解度隨著溫度升高而降低，降低溫度會增大它的溶解度，溶液還是不飽和，故B錯；C：增加溶質（為原不飽和溶液中的溶質）可以使不飽和溶液變成飽和溶液，這個方法一定能實現，故C正確；D：溶液是均勻的，倒出部分溶液后，溶液的濃度并沒有發(fā)生改變，溶液還是不飽和，故D錯。故選：C。21．（2021春?龍崗區(qū)校級月考）燒杯中盛有硝酸鉀溶液，燒杯底部可見少量KNO3晶體，下列方法中無法使KNO3晶體再溶解的是（）①向燒杯中加水②用玻璃棒攪拌③將溶液加熱④加入同體積的飽和食鹽水。A．②④ B．② C．①③ D．④【答案】B【分析】根據飽和溶液的定義可知：在一定溫度下，向一定量溶劑中加入某種溶質，當溶質不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液叫這種溶質的飽和溶液，也就是說對這種溶質是飽和的．向燒杯中加水、將溶液加熱、加入同體積的飽和食鹽水能使KNO3晶體再溶解．而用玻璃棒攪拌，溶劑、溫度沒有改變，所以不能使KNO3晶體再溶解．【解答】解：由飽和溶液的含義可知，向燒杯中加水，溶劑增多，所以能使KNO3晶體再溶解；將溶液加熱，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以能使KNO3晶體再溶解；加入同體積的飽和食鹽水，溶劑也增多，所以能使KNO3晶體再溶解；而用玻璃棒攪拌，溶劑、溫度沒有改變，所以不能使KNO3晶體再溶解。故選：B。22．（2022?東城區(qū)二模）宇航員在“天宮課堂”利用醋酸鈉（CH3COONa）過飽和溶液，制作了一顆冰球。（1）醋酸鈉溶液中的溶質是醋酸鈉。（2）在相同溫度下，過飽和溶液中溶質的質量分數大于飽和溶液中溶質的質量分數。已知醋酸鈉（CH3COONa）的溶解度如表所示。將20℃時的醋酸鈉（CH3COONa）過飽和溶液轉化為飽和溶液的方法是加適量水（或適當升溫、或析出晶體）。溫度（℃）102030405060溶解度（g）40.846.554.565.583.0139.0【答案】（1）醋酸鈉；（2）加適量水（或適當升溫、或析出晶體）。【分析】（1）根據溶質確定的方法分析；（2）根據不飽和溶液和飽和溶液轉化的方法分析【解答】解：（1）醋酸鈉溶液中的溶質是醋酸鈉。（2）將20℃時的醋酸鈉（CH3COONa）過飽和溶液轉化為飽和溶液的方法是加適量水，也可以析出晶體；由于醋酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，也可以適當升溫。故答案為：（1）醋酸鈉；（2）加適量水（或適當升溫、或析出晶體）?！究键c7濃溶液、稀溶液跟飽和溶液、不飽和溶液的關系】 23．（2021秋?杭州期中）許多科學知識在邏輯上存在如圖所示關系，下列關于溶液說法正確的是（）A．飽和溶液和濃溶液屬于包含關系 B．飽和溶液與稀溶液屬于并列關系 C．飽和溶液與不飽和溶液屬于交叉關系 D．不飽和溶液與稀溶液屬于交叉關系【答案】D【分析】根據飽和溶液與溶液濃稀的關系、飽和溶液與不飽和溶液的關系，進行分析判斷即可?！窘獯稹拷猓篈、溶液是否飽和與溶液的濃稀沒有必然聯系，飽和溶液可能是濃溶液，也可能是稀溶液，兩者之間是交叉關系，故選項說法錯誤；B、溶液是否飽和與溶液的濃稀沒有必然聯系，飽和溶液可能是濃溶液，也可能是稀溶液，兩者之間是交叉關系，故選項說法錯誤；C、在一定溫度下、一定量的溶劑里，不能繼續(xù)溶解這種溶質的溶液是飽和溶液，還能繼續(xù)溶解這種溶質的溶液是不飽和溶液，飽和溶液與不飽和溶液屬于并列關系，故選項說法錯誤；D、溶液是否飽和與溶液的濃稀沒有必然聯系，不飽和溶液可能是濃溶液，也可能是稀溶液，不飽和溶液與稀溶液之間是交叉關系，故選項說法正確。故選：D。24．（2022?渭源縣模擬）有關溶液的說法正確的是（）A．溶液都是無色的 B．溶液都是混合物 C．稀溶液一定是不飽和溶液 D．飽和溶液變成不飽和溶液最可靠的方法是降溫【答案】B【分析】A、溶液可以有顏色；B、根據溶液的組成考慮；C、根據溶液的濃稀和是否飽和的關系考慮；D、根據飽和溶液與不飽和溶液的轉化考慮?！窘獯稹拷猓篈、溶液可以有顏色，硫酸銅溶液是藍色，故A錯；B、溶液中含有溶質和溶劑，所以溶液屬于混合物，故B正確；C、溶液的濃稀和是否飽和沒有關系，稀溶液不一定是不飽和溶液，故C錯；D、飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤鹤羁煽康姆椒ㄊ羌尤軇蔇錯。故選：B。【考點8固體溶解度的概念】 25．（2023?汝陽縣一模）20℃時，氯化鈉的溶解度是36g．在20℃時，將40g氯化鈉放入100g水中，此時所得溶液的質量是（）A．140g B．136g C．100g D．40g【答案】B【分析】根據溶解度的含義進行解答．溶解度是指在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量．【解答】解：由溶解度的定義可知：20℃時，氯化鈉的溶解度為36g，即20℃時，在100g水中最多溶解36g氯化鈉。所以在20℃時，將40克氯化鈉放入100克水中，只有36g氯化鈉溶解，所得溶液的質量是100g+36g＝136g．所以：A、所得溶液的質量不是140g，故A錯誤B、所得溶液的質量是136g，故B正確；C、所得溶液的質量不是100g，故C錯誤；D、所得溶液的質量不是40g，故D錯誤。故選：B。26．（2022春?開福區(qū)校級期末）已知20℃時KNO3的溶解度為31.6g。下列對它的理解正確的是（）A．20℃，100g水中最多能溶解31.6gKNO3固體 B．20℃時，100gKNO3溶液中溶解31.6gKNO3固體 C．100g水中溶解了31.6gKNO3固體達到飽和 D．20℃時，31.6gKNO3固體溶于水形成飽和溶液【答案】A【分析】根據固體溶解度的概念分析即可，溶解度表示在一定溫度時，某固體物質在一定在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量。【解答】解：A、符合溶解度的定義，故A正確；B、是131.6克飽和溶液中含有31.6g硝酸鉀，故B錯誤；C、沒有指明溫度，故C錯誤；D、沒有指明溶劑質量，故D錯誤。故選：A。27．（2021秋?沂水縣期末）下表是不同溫度下硝酸鉀的溶解度，下列有關說法正確的是（）溫度/℃020406080100溶解度/克13.331.663.9110169246A．20℃時，100克水中溶解的硝酸鉀越多溶解度就越大 B．40℃時，100克硝酸鉀飽和溶液中含有硝酸鉀63.9克 C．60℃時，100克水中最多能溶解硝酸鉀為110克 D．100℃時水中溶解的硝酸鉀一定比80℃時水中溶解的硝酸鉀多【答案】C【分析】利用溶解度的概念及意義，對表中的數據進行分析。根據硝酸鉀在不同溫度下的溶解度可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，利用這些信息結合所學的有關知識解決此題?！窘獯稹拷猓篈、20℃時，硝酸鉀的溶解度是一定的，是100克水中最多溶解的質量，不是溶解的硝酸鉀越多溶解度就越大，故錯誤；B、40℃時，163.9克硝酸鉀飽和溶液中含有硝酸鉀63.9克。故B錯誤；C、60℃時，硝酸鉀的溶解度是110g，所以100克水中最多能溶解硝酸鉀為110克，故C正確；D、100℃的水能溶解的硝酸鉀不一定比80℃的水能溶解的硝酸鉀多，因為沒有說明水的質量，故D錯誤。故選：C。28．（2021?銅仁市模擬）氯化鈉在20°C時的溶解度為36.0克。20°C時，用50克水配制氯化鈉的飽和溶液，需要氯化鈉的質量為18克。氯化鈉溶解時，溶液的溫度會不變（選填“升高”或“降低”或“不變”）?！敬鸢浮?8克；不變?！痉治觥扛鶕芙舛鹊母拍?，以及物質溶于水時的熱效應解答?！窘獯稹拷猓郝然c在20°C時的溶解度為36.0克。20°C時，用100克水配制氯化鈉的飽和溶液，需要氯化鈉的質量為36克，用50克水配制氯化鈉的飽和溶液，需要氯化鈉的質量為18克；氯化鈉溶解時，溶液的溫度會不變。故答案為：18克；不變?！究键c9固體溶解度的影響因素】 29．（2022?朝天區(qū)模擬）溶液與人們的生活息息相關。下列關于溶液的說法不正確的是（）A．溶液是溶質的粒子分散在溶劑中形成的均一、穩(wěn)定的混合物 B．將10%的某溶液倒出一半后，剩余溶液中溶質的質量分數是20% C．同種溶質的飽和溶液與不飽和溶液通過改變條件可以互相轉化 D．溶劑的量對氯化鈉的溶解度沒有影響【答案】B【分析】A．根據溶液的微觀構成來分析；B．根據溶液均一性來分析；C．根據飽和溶液與不飽和溶液的轉化來分析；D．根據溶解度的影響因素來分析?！窘獯稹拷猓篈.溶液是溶質的粒子分散在溶劑中形成的均一、穩(wěn)定的混合物，正確；B.溶液具有均一性，將10%的某溶液倒出一半后，剩余溶液中溶質的質量分數是10%，不正確；C.同種溶質的飽和溶液與不飽和溶液通過改變條件可以互相轉化，正確；D.氯化鈉的溶解度受外界條件溫度的影響，與溶劑的量沒有關系，正確。故選：B。30．（2023?常州模擬）下列措施能使硝酸鉀在水中的溶解度增大的是（）A．升高溶液溫度 B．增加硝酸鉀的質量 C．增加水的質量 D．溶解過程不斷攪拌【答案】A【分析】溶解度是在一定溫度下，某固體溶質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)所溶解的溶質質量；影響固體物質溶解度大小的因素有外因和內因，內因是指溶質和溶劑的性質，外因是溫度；所以溫度是影響溶解度大小的重要因素；氣壓對固體的溶解度幾乎無影響?！窘獯稹拷猓篈、硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大，升高溶液的溫度，硝酸鉀的溶解度增大，故選項正確。B、溶解度是在一定溫度下，某固體溶質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)所溶解的溶質質量，溶解度不受溶質質量多少的影響，故選項錯誤。C、溶解度是在一定溫度下，某固體溶質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)所溶解的溶質質量，溶解度不受溶劑質量多少的影響，故選項錯誤。D、在溶解過程中不斷攪拌，能加快溶解速率，不能使硝酸鉀在水中的溶解度增大，故選項錯誤。故選：A。31．（2022?朝陽區(qū)二模）設計對比實驗是實驗探究的重要方法。已知：①20℃和40℃時，KNO3溶解度分別為31.6g和63.9g。②白磷的著火點為40℃，紅磷的著火點為240℃。（1）實驗1，驗證溫度對KNO3溶解度的影響，則加入KNO3的質量為35（大于31.6小于等于63.9的任意數值均可）g。（2）實驗2，驗證可燃物燃燒的條件。實驗中觀察到①處白磷燃燒，③處白磷不燃燒，由此得出的實驗結論是可燃物燃燒需要與氧氣接觸。（3）實驗3，實驗過程中觀察到兩支試管中產生不同現象，其原因是金屬活動性順序中鋅在氫前，銅在氫后。【答案】（1）35（大于31.6小于等于63.9的任意數值均可）；（2）可燃物燃燒需要與氧氣接觸；（3）金屬活動性順序中鋅在氫前，銅在氫后。【分析】（1）根據在不同溫度下硝酸鉀的溶解情況分析；（2）根據實驗的現象分析燃燒的條件；（3）根據金屬與酸反應的情況分析?！窘獯稹拷猓海?）實驗1，驗證溫度對KNO3溶解度的影響，則加入KNO3的質量為35（大于31.6小于等于63.9的任意數值均可）g，在20℃不能全部溶解，在加熱到40℃時全部溶解，說明了硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大。（2）實驗2，驗證可燃物燃燒的條件。實驗中觀察到①處白磷燃燒，③處白磷不燃燒，由此得出的實驗結論是可燃物燃燒需要與氧氣接觸。（3）實驗3，實驗過程中觀察到鋅能與稀硫酸反應，銅不能與稀硫酸反應，其原因是金屬活動性順序中鋅在氫前，銅在氫后。故答案為：（1）35（大于31.6小于等于63.9的任意數值均可）；（2）可燃物燃燒需要與氧氣接觸；（3）金屬活動性順序中鋅在氫前，銅在氫后?！究键c10固體溶解度曲線及其作用】 32．（2022?常州模擬）甲、乙兩種物質（不含結晶水）的溶解度曲線如圖所示，下列敘述正確的是（）A．甲和乙的溶解度相等且均為30g B．甲物質中混有少量的乙，用蒸發(fā)結晶的方法進行提純 C．t1℃時，乙的飽和溶液中溶質與溶劑的質量比為3：7 D．將t2℃150g甲的飽和溶液降溫到t1℃，有20g固體析出【答案】D【分析】根據固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而根據溶解度的含義可以進行有關的計算，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發(fā)結晶的方法達到提純物質的目的?！窘獯稹拷猓篈、在比較物質的溶解度時，需要指明溫度，故A錯誤；B、通過分析溶解度曲線可知，甲物質的溶解度隨溫度的變化比乙大，甲物質中混有少量的乙，用降溫結晶的方法進行提純，故B錯誤；C、t1℃時，乙物質的溶解度是30g，所以乙的飽和溶液中溶質與溶劑的質量比為30g：100g＝3：10，故C錯誤；D、t2℃時。甲物質的溶解度是50g，所以150g甲的飽和溶液中含有溶質50g，降溫到a1℃，溶解度為30g，所以有20g固體析出，故D正確。故選：D。33．（2022?南崗區(qū)校級模擬）如圖為甲、乙兩種物質（均不含結晶水）的溶解度曲線，下列說法正確的是（）A．t2℃時，甲的溶解度為50 B．t2℃時，將等質量的甲、乙兩種物質的飽和溶液分別降溫至t1℃，甲溶液中的溶質質量小于乙溶液中的溶質質量 C．t1℃時，向40g甲固體中加入100g水得到甲的不飽和溶液 D．甲中含有少量的乙，可以用蒸發(fā)溶劑的方法提純甲【答案】B【分析】A、根據溶解度有單位進行分析；B、根據溶解度曲線進行分析；C、根據飽和溶液的定義進行分析，在一定溫度下，一定量的溶劑里，不能再繼續(xù)溶解某溶質的溶液，叫做這種溶質的飽和溶液；D、根據提純的方法進行分析?！窘獯稹拷猓篈、t2℃時，甲的溶解度為50g，故A錯誤；B、在t2℃時，甲物質的溶解度大于乙，則相同質量的甲、乙兩種物質的飽和溶液中，甲溶液當中溶質多溶劑少，乙溶液當中溶質少溶劑多，當溫度降到t1℃時，由于甲、乙兩種物質的溶解度相等，乙溶液當中的溶劑較多，所溶解的溶質多，所以甲溶液中的溶質質量小于乙溶液中的溶質質量，故B正確；C、t1℃時，甲物質的溶解度大約為22g，向40g甲固體中加入100g水得到甲的飽和溶液，故C錯誤；D、甲中含有少量的乙，甲的溶解度受溫度影響比乙大，因此可以用降溫結晶的方法提純甲，故D錯誤。故選：B。34．（2023?東洲區(qū)四模）如圖為甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線。（1）圖中P點的含義是20℃時，甲和乙的溶解度相等，均為30g。（2）40℃時，取等質量的甲、乙分別配成飽和溶液，需水質量較多的是乙（填“甲”或“乙”）。（3）20℃時，進行了如圖所示的實驗，實驗過程中所得的溶液，屬于不飽和溶液的是AC（填字母序號，下同），與B溶液中溶質的質量分數相同的是E?！敬鸢浮浚?）20℃時，甲和乙的溶解度相等，均為30g；（2）乙；（3）AC；E?！痉治觥浚?）根據溶解度曲線交點的含義分析回答；（2）根據溶解度的含義分析計算；（3）根據溶液的狀態(tài)和溶質質量分數的計算公式分析計算?！窘獯稹拷猓海?）由圖可知，P點是甲和乙溶解度曲線的交點，表示20℃時，甲和乙的溶解度相等，均為30g；（2）由圖可知，40℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度，由溶解度的含義可知，所以取等質量的甲、乙分別配成飽和溶液，需水質量較多的是乙；（3）20℃時，甲的溶解度為30g，由溶解度的含義可知，50g水中最多溶解15g甲達到飽和狀態(tài)，所以20℃時，50g水中加入10g甲所得A溶液不飽和；再加入10g甲所得B溶液飽和，且剩余10g+10g﹣15g＝5g甲不能溶解；加熱至40℃，此時甲的溶解度為50g，由溶解度的含義可知，50g水中最多溶解25g甲達到飽和狀態(tài)，故所得C溶液又變?yōu)椴伙柡?；再加?0g甲（總計30g）所得D溶液達到飽和，且剩余30g﹣25g＝5g甲不能溶解；降溫至20℃，此時甲的溶解度變?yōu)?0g，50g水中最多溶解15g甲達到飽和狀態(tài)，所以會析出晶體，此時溶液飽和；故實驗過程中所得的溶液，屬于不飽和溶液的是AC；B為20℃下的飽和溶液，根據飽和溶液中溶質質量分數的計算公式可得飽和溶液中溶質的質量分數取決于該該溫度時的溶解度，而B與E溶液均為20℃時的飽和溶，溶解度相同，則其溶質質量分數也相同。故答案為：（1）20℃時，甲和乙的溶解度相等，均為30g；（2）乙；（3）AC；E。35．（2023秋?平山縣期中）甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示。請回答：（1）P點表示的含義是在t1℃時，乙和丙的溶解度相等。（2）當甲中含有少量乙時，提純甲的方法是降溫結晶。（3）要使接近飽和的丙溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采取的措施有升高溫度或增加溶質或減少溶劑（任寫一種）。（4）t1℃時，將30g甲物質投入50g水中充分溶解后，所得溶液的質量為65g；若濾去剩余固體，再將溫度升至t3℃，使所得溶液的溶質質量分數變?yōu)?0%，應該再加水10g。（5）t3℃時，取等質量的甲、乙，丙三種物質分別配制成飽和溶液，需要水的質量最小的是甲。【答案】見試題解答內容【分析】根據題目信息和溶解度曲線可知：甲、乙兩種固體物質的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而丙的溶解度隨溫度的升高而減少；（1）交點的含義；（2）溶液結晶的方法；（3）飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化；（4）有關的計算要準確；（5）t3℃時，取等質量的甲、乙，丙三種物質分別配制成飽和溶液，需要水的質量最小的是甲?！窘獯稹拷猓海?）P點表示的含義是：在t1℃時，乙和丙的溶解度相等；故答案為：在t1℃時，乙和丙的溶解度相等；（2）當甲中含有少量乙時，提純甲的方法是：降溫結晶；故答案為：降溫結晶；（3）要使接近飽和的丙溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采取的措施有：升高溫度、增加溶質、減少溶劑；故答案為：升高溫度或增加溶質或減少溶劑；（4）t1℃時，甲的溶解度是30g，將30g甲物質投入50g水中充分溶解后，所得溶液的質量＝15g+50g＝65g；若濾去剩余固體，再將溫度升至t3℃，使所得溶液的溶質質量分數變?yōu)?0%，設應該再加水的質量為x，，x＝10g；故答案為：65；10；（5）t3℃時，取等質量的甲、乙，丙三種物質分別配制成飽和溶液，需要水的質量最小的是甲，因為該溫度下，甲的溶解度最大；故答案為：甲?！究键c11氣體溶解度的影響因素】 36．（2021秋?靜安區(qū)期末）（多選）將不再冒出氣泡的汽水瓶（敞口）置于溫水中，瓶內出現較多氣泡。分析正確的是（）A．瓶內壓強減少導致溶解度減小 B．溫度升高導致氣體溶解度增大 C．出現大量氣泡后溶液為飽和溶液 D．出現大量氣泡后溶液中氣體溶質質量分數變小【答案】CD【分析】利用氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨著壓強的增大而增大，進行分析解答。【解答】解：A、將不再冒出氣泡的汽水瓶（敞口）置于溫水中，改變的溫度，而不是壓強，故選項說法錯誤。B、溫度升高導致氣體溶解度減小，二氧化碳的溶解度減小，因此瓶內出現較多氣泡，故選項說法錯誤。C、溫度升高導致氣體溶解度減小，因此二氧化碳的溶解度減小，部分二氧化碳逸出，但溶液仍為飽和溶液，故選項說法正確。D、部分二氧化碳逸出后，溶液中溶質減少，則溶液中氣體溶質質量分數變小，故選項說法正確。故選：CD。37．（2021?匯川區(qū)一模）化學與生活息息相關，請用相關化學知識解釋：（1）從微觀角度解釋墻里開花墻外香的原因分子是不斷運動的。（2）喝碳酸飲料后，常出現“打嗝”現象，是因為氣體的溶解隨溫度的升高而減?。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”）。（3）某品牌礦泉水瓶上標簽的部分內容如圖。①“鈣”和“鉀”指的是元素（填“單質”或“原子”或“元素”）。②偏硅酸的化學式為H2SiO3，則偏硅酸中硅元素的化合價為+4。③可以用肥皂水來檢驗該品牌礦泉水是否屬于硬水?！敬鸢浮浚?）分子是不斷運動的；（2）減小；（3）①元素；②+4；③肥皂水?！痉治觥浚?）根據分子的性質來分析；（2）根據溫度對氣體溶解度的影響來分析；（3）根據物質的組成、化合價的計算以及硬水與軟水的檢驗方法來分析。【解答】解：（1）分子是不斷運動的，有香味物質的分子通過運動分散到周圍的空氣中，所以，墻里開花墻外香；故填：分子是不斷運動的；（2）氣體的溶解度隨著溫度的升高而減小，所以在炎熱的夏天喝可樂（含有CO2氣體的飲料）后，常出現“打嗝”現象；故填：減??；（3）①物質是由元素組成的，所以“鈣”和“鉀”指的是元素；故填：元素；②氫元素顯+1價，氧元素顯﹣2價，設硅元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×3＝0，則x＝+4價；故填：+4；③檢驗硬水和軟水常用肥皂水，加入肥皂水后攪拌，產生泡沫較多的是軟水，產生泡沫較少的是硬水。故填：肥皂水。38．（2023?齊齊哈爾）化學源于生活，生活中蘊含著許多化學知識。利用你學到的化學知識解釋下列問題：（1）噴漆是防止鐵制品生銹的常用方法，寫出其防止鐵生銹的原理。（2）喝了汽水以后常常會打嗝的原因。（3）我國古代書法家、畫家用墨（用炭黑等制成）書寫或繪制的字畫能夠保存很長時間而不變色的原因?！敬鸢浮恳娫囶}解答內容【分析】（1）根據常見的鋼鐵防銹蝕的原理，進行分析解答。（2）根據氣體溶解度的影響因素，進行分析解答。（3）根據碳的化學性質，進行分析解答?！窘獯稹拷猓海?）鋼鐵銹蝕的條件是同時接觸水和氧氣，噴漆是防止鐵制品生銹的原理：使鐵制品同時隔絕水和氧氣；答：使鐵制品同時隔絕水和氧氣；（2）氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，因此喝了汽水以后常常會打嗝的原因：溫度升高，氣體溶解度減小，部分二氧化碳逸出；答：溫度升高，氣體溶解度減小；（3）我國古代一些書法家、畫家用墨（用炭黑等制成）書寫或繪制的字畫能夠保存很長時間而不變色，這是因為常溫下單質碳的化學性質不活潑，很難與其它物質發(fā)生反應，保存的時間較長。答：常溫下單質碳的化學性質不活潑?！究键c12晶體和結晶的概念與現象】 39．（2021?河北）下列分類正確的是（）A．非晶體：冰、松香、瀝青 B．絕緣體：橡膠、玻璃、石墨 C．稀有氣體：氦氣、氖氣、氬氣 D．純凈物：液態(tài)氧、金剛石、礦泉水【答案】C【分析】A、根據晶體、非晶體的概念進行分析；B、根據絕緣體的概念進行分析。C、根據常見的稀有氣體進行分析。D、根據純凈物的概念進行分析?！窘獯稹拷猓篈.松香、瀝青，在熔化時沒有固定的熔點，都是非晶體，冰在熔化時的固定的熔點，是晶體，故A選項錯誤；B.橡膠、玻璃不導電，屬于絕緣體，石墨具有良好的導電性，是導體，故B選項錯誤；C.稀有氣體包括氦、氖、氬、氪、氙、氡等氣體，故C選項正確；D.由一種物質組成的物質是純凈物，液態(tài)氧、金剛石是純凈物；礦泉水中含有多種可溶性物質，是混合物，故D選項錯誤。故選：C。40．（2021秋?衢州期末）20℃時100g某硝酸鉀溶液恒溫經過如圖所示的變化，請判斷：最終丁燒杯中析出晶體的質量一定等于3g，這句話對嗎？不對（填“對”或“不對”）。甲、乙、丙、丁四個燒杯中溶液的溶質質量分數一定相等的是丙丁?！敬鸢浮坎粚Γ槐⒍??！痉治觥扛鶕伙柡腿芤汉惋柡腿芤旱霓D變、溶解度的含義分析回答有關的問題。【解答】解：由實驗的流程可知，甲的20℃時100g某硝酸鉀溶液恒溫蒸發(fā)10g水，成為乙，乙中沒有晶體，可判斷出甲的溶液一定是不飽和溶液，乙的溶液是否飽和不能確定；乙的溶液恒溫蒸發(fā)10g水析出了3g晶體，得丙的溶液，則丙的溶液一定是該溫度下的飽和溶液；將丙的溶液過濾恒溫蒸發(fā)10g析出晶體的質量不一定等于3g，若乙的溶液是飽和溶液，則丁燒杯中析出晶體的質量一定等于3g，若乙的溶液是不飽和溶液，則丁燒杯中析出晶體的質量一定大于3g；同溫同種溶溶質的飽和溶液中溶質的質量分數相同，則甲、乙、丙、丁四個燒杯中溶液的溶質質量分數一定相等的是丙、丁。故答案為：不對；丙、丁。41．（2022?渝北區(qū)校級模擬）t℃時，分別將110g甲、乙兩種溶液進行恒溫蒸發(fā)，溶液質量隨蒸發(fā)水的質量變化關系如圖所示。（1）蒸發(fā)溶劑前，乙溶液是不飽和溶液（填“飽和”或“不飽和”或“不能確定”）。（2）t℃時，甲的溶解度為100g。（3）下列說法正確的是AD（填序號）。A、t°C時，S甲＞S乙B、溶質質量分數w（b）＝W（c）＞w（a）C、可以通過升溫將甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤篋、t℃時等質量的甲乙飽和溶液恒溫蒸發(fā)10g水，析出溶質質量甲＞乙【答案】（1）不飽和；（2）100；（3）AD?！痉治觥浚?）根據圖象信息分析；（2）根據溶解度含義及溶質質量分數計算公式分析；（3）根據圖象進行分析。【解答】解：（1）乙溶液質量，剛開始隨著水分蒸發(fā)，質量減少的慢，后來質量減少得快，是不飽和溶液；故答案為：不飽和；（2）從圖象看出，隨著水分蒸發(fā)，甲溶液質量均勻變化，是飽和溶液，因此蒸發(fā)40g水，溶液還有30g，則析出的質量為：110g﹣30g﹣40g＝40g，即40g水中溶解甲40g恰好飽和，所以100g水中最多溶解甲100g；故答案為：100；（4）A、由圖可知，蒸發(fā)40g水后，蒸發(fā)相同質量的水，甲質量減少更快，故S甲＞S乙；正確；B、a、c是飽和溶液，溶解度S甲＞S乙，ω（a）＞ω（c），b點乙溶液恰好飽和，c點也是飽和溶液，在同一溫度下，溶解度相同，飽和溶液的溶質的質量分數相等，故ω（c）＝ω（b），故ω（a）＞ω（c）＝ω（b）；錯誤；C、甲乙溶解度隨溫度變化關系不確定，因此不能確定通過升溫將甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?；錯誤；D、t°C時S甲＞S乙，10g水中最多溶解甲的質量大于乙的質量，所以等質量的甲乙飽和溶液恒溫蒸發(fā)l0g水，析出溶質質量甲＞乙；正確。故選：AD?！究键c13物質的溶解性及影響溶解性的因素】 42．（2021?杭州）已知：（1）20℃時，溶解度在10克以上的物質稱為易溶物質；溶解度在1～10克的物質為可溶物質；溶解度在0.01～1克為微溶物質；溶解度小于0.01克的物質為難溶物質。（2）20℃時幾種物質的溶解度如下物質名稱氯化鈉氫氧化鈣氯酸鉀硝酸鉀溶解度（克）36.00.1657.431.6下列說法正確的是（）A．20℃時氫氧化鈣是難溶物質 B．20℃時可以配制出20%的硝酸鉀溶液 C．20℃時氯酸鉀是易溶物質 D．20℃時硝酸鉀的溶解度比氯化鈉大【答案】B【分析】A、根據在20℃時氫氧化鈣的溶解度分析；B、根據20℃時硝酸鉀溶解度、飽和溶液的溶質質量分數分析；C、根據在20℃時氯酸鉀的溶解度分析；D、根據在20℃時硝酸鉀、氯化鈉的溶解度分析?！窘獯稹拷猓篈、在20℃時氫氧化鈣的溶解度是0.165g，在0.01～1g之間，屬于微溶物質，故A說法不正確；B、20℃時硝酸鉀的溶解度是31.6g，飽和溶液的溶質質量分數是：≈24.0%＞20%，所以可以配制出20%的硝酸鉀溶液，故B說法正確；C、20℃時氯酸鉀的溶解度是7.4g，在1～10g之間，屬于可溶物質，故C說法不正確；D、由表中的數據可知，20℃時硝酸鉀的溶解度比氯化鈉小，故D說法不正確。故選：B。43．（2022?高新區(qū)模擬）建構模型是學習化學的重要方法。下列模型不正確的是（）A．空氣組成（按體積分數） B．溶解性與溶解度關系 C．利用圖甲裝置測定空氣中氧氣的含量并結合現代傳感器技術，測得過程中容器內氣體壓強、溫度、氧氣濃度的變化趨勢如圖乙所示 D．氫原子的原子核結構【答案】D【分析】A.根據空氣的組成以及各成分氣體的含量來分析；B.根據物質的溶解性來分析；C.根據測定空氣中氧氣含量時集氣瓶內壓強、溫度和氧氣濃度的變化來分析；D.根據氫原子結構來分析?！窘獯稹拷猓篈.按體積分數計算，氮氣約占空氣的78%，氧氣約占空氣的21%，其他成分約占1%，圖示正確；B.溶解性是根據在20℃時的溶解度來確定的，若溶解度大于10g，屬于易溶物質．溶解度在1g～10g之間的，屬于可溶物質．溶解度在0.01g～1g之間的，屬于微溶物質．溶解度小于0.01g的，屬于難溶物質，圖示正確；C.測定空氣中氧氣含量時，由于紅磷燃燒消耗了氧氣，放出了熱量，瓶內的壓強先升高后降低，進入水后又恢復到原來的壓強；溫度先升高后降低到原溫度，氧氣的濃度降低，圖示正確；D.原子是由居于原子中心的原子核和核外電子構成的，原子核是由質子和中子構成的，在氫原子中沒有中子，圖示錯誤。故選：D。44．（2021?海州區(qū)二模）“對比實驗”是科學探究的重要方法，根據實驗示意圖回答問題。（1）如圖1：將同樣大小的乒乓球碎片和濾紙碎片放在薄銅片的兩側，加熱銅片的中部，可以觀察到乒乓球碎片先燃燒，可以得出燃燒的條件之一是溫度需達到可燃物的著火點。（2）如圖2：同學們做了試管A、B、C的對比實驗，發(fā)現試管A中固體幾乎不溶，試管B、C中固體全部溶解，該實驗說明了影響物質溶解性的因素是溶質的種類、溶劑的種類。（3）如圖3：分別把干燥的和濕潤的紫色石蕊紙花伸入兩瓶干燥的CO2氣體中，該實驗探究的目的是二氧化碳能與水反應生成碳酸。【答案】（1）乒乓球碎片先燃燒、溫度需達到可燃物的著火點；（2）溶質的種類、溶劑的種類；（3）二氧化碳能與水反應生成碳酸.【分析】（1）根據燃燒的條件分析；（2）根據影響物質溶解性的因素分析回答；（3）根據實驗過程和現象分析。【解答】解：（1）濾紙碎片和乒乓球碎片都與氧氣接觸，在加熱過程中，由于乒乓球碎片的著火點較低，首先燃燒起來，說明燃燒需要溫度達到可燃物的著火點．（2）試管A中固體幾乎不溶，試管B、C中固體全部溶解，對比A、B，說明溶劑的種類影響物質的溶解性；對比A、C，說明溶質的種類影響物質的溶解性；（3）分別把干燥的和濕潤的紫色石蕊紙花伸入兩瓶干燥的CO2氣體中，濕潤的紫色石蕊紙花變成了紅色，干燥的紫色石蕊紙不變色，該實驗探究的目的是二氧化碳能與水反應生成碳酸。故答案為：（1）乒乓球碎片先燃燒，溫度需達到可燃物的著火點；（2）溶質的種類、溶劑的種類；（3）二氧化碳能與水反應生成碳酸.【考點14溶質的質量分數】 45．（2023?阜陽一模）如圖中曲線為KNO3飽和溶液的質量分數（W）隨溫度（T）變化的曲線。M、N、P三點分別表示三份KNO3溶液的質量分數和溫度。當條件改變時，溶液新的狀態(tài)在圖中對應的點的位置可能也隨之變化，下列判斷不正確的是（）A．M、N點代表的是飽和溶液，P點代表的是不飽和溶液 B．其它條件不變，加水稀釋N點溶液可使其至M點 C．其它條件不變，將P點或N點溶液降溫40℃后溶液均可至M點 D．維持溶液原溫度蒸發(fā)溶劑時，M、N點均不動，P點垂直上移可至N點【答案】B【分析】A、根據溶解度曲線上的點是飽和溶液，溶解度曲線下方的點是不飽和溶液回答本題；B、加水稀釋后溶液會由飽和變?yōu)椴伙柡突卮鸨绢}；C、根據溶解度曲線的意義考慮；D、根據恒溫蒸發(fā)溶劑溶液仍然是飽和溶液，溫度不變，溶解度不變回答本題?！窘獯稹拷猓篈、飽和硝酸鉀溶液的溶質質量分數大小與溶解度成正比，圖示相當于溶解度曲線圖，溶解度曲線上的點是飽和溶液，溶解度曲線下方的點是不飽和溶液，故A說法正確；B、加水稀釋后溶液會由飽和變?yōu)椴伙柡停琋點溶液和M點溶液都是飽和溶液，故B說法錯誤；C、由圖示可知將P點溶液降溫40℃后溶液移動至M點恰好達到飽和狀態(tài)，如果將N點溶液降溫40℃后溶液會析出晶體，也會到達M點，也是飽和溶液，故C說法正確；D、恒溫蒸發(fā)溶劑溶液仍然是飽和溶液，溫度不變，溶解度不變，溶質質量分數不變，維持溶液原溫度蒸發(fā)溶劑時，M、N點均不動，由圖示可知P點垂直上移可至N點，故D說法正確。故選：B。46．（2022秋?橋西區(qū)校級期末）現有某溶質質量分數的NaCl溶液甲200克，分別轉移出50克到乙、丙、丁三個燒杯中（如圖），然后，再向丙燒杯中加入5克水攪拌，向丁燒杯中加入5克NaCl攪拌，固體全部溶解。則現在的甲、乙、丙、丁四個燒杯溶液中溶質的質量分數由大到小的關系是（）A．?。疽遥炯祝颈?B．?。炯祝揭遥颈?C．?。颈炯祝揭?D．甲＝乙＝?。奖敬鸢浮緽【分析】根據溶質質量分數的計算公式分析判斷?！窘獯稹拷猓耗橙苜|質量分數的NaCl溶液甲200克，分別轉移出50克到乙、丙、丁三個燒杯中（如圖），然后，再向丙燒杯中加入5克水攪拌，向丁燒杯中加入5克NaCl攪拌，固體全部溶解。由于溶液具有均一性，所以溶質的質量分數是甲＝乙，在丙加入了5g水，溶質質量分數變小，在丁中加入了5g溶質，溶質質量分數變大，所以現在的甲、乙、丙、丁四個燒杯溶液中溶質的質量分數由大到小的關系是：?。炯祝揭遥颈９蔬x：B。47．（2023?揚州）水是寶貴的資源。（1）電解水可以得到H2和O2，H2在O2中燃燒可以生成水，這兩個實驗說明組成水的元素是H、O（填元素符號），電解水時生成H2與O2的體積比約為2：1。（2）水能夠溶解許多物質。下列觀點正確的是ABC。A.自然界不存在“絕對純凈”的水B.水易溶解許多物質，因而水也易被污染C.在自然界中，不同狀態(tài)的水處于不斷循環(huán)中D.地下水是重要的淡水資源，可持續(xù)不斷大量開采（3）①溶液的濃度可以用質量分數表示，如醫(yī)療上常使用10%的葡萄糖溶液，10%的含義為100g溶液中含葡萄糖的質量為10g，根據不同的需要，濃度還有其他表示方法，如國家關于釀造食醋的標準規(guī)定：食醋中的總酸（以醋酸計）含量應≥3.5g/100mL。該濃度的含義為100mL溶液中含有醋酸的質量至少3.5g。②取100g質量分數為13.5%的NaCl溶液，溫度保持60℃，蒸發(fā)水分至NaCl完全析出，在圖中畫出析出NaCl的質量與蒸發(fā)出水質量的關系（已知60℃時NaCl的溶解度約為37g）。（4）人體內的可能會轉化為，不利于O2在體內的運輸，將含有NaNO3的水煮沸，不能除去，原因是含有NaNO3的水煮沸，發(fā)生的是物理變化，得到的仍是NaNO3的水溶液、NaNO3是由Na+與構成的（填兩點）。（5）自來水廠常用加消毒劑的方法去除水中的細菌等微生物。經處理，微生物含量達標后，國家標準規(guī)定自來水出廠時仍需留有一定濃度的消毒劑，原因是為增強細菌、病毒的持續(xù)滅活能力。（6）聯合國將每年的3月22日定為“世界水日”。2023年的主題是“加速變革”，呼吁加快落實保護并合理利用水資源的措施，以應對全球淡水資源匱乏的挑戰(zhàn)。請寫出家庭中可采取的一個節(jié)水措施：淘米水澆花?！敬鸢浮浚?）H、O；2：1；（2）ABC；（3）①100mL溶液中含有醋酸的質量至少3.5g；②；（4）含有NaNO3的水煮沸，發(fā)生的是物理變化，得到的仍是NaNO3的水溶液、NaNO3是由Na+與構成的；（5）為增強細菌、病毒的持續(xù)滅活能力；（6）淘米水澆花。【分析】本題考查水的電解結論與現象及溶液的基礎知識。【解答】解：（1）由于電解水生成氫氣和氧氣，氫氣在氧氣中燃燒生成水，氫氣由氫元素組成，氧氣由氧元素組成，所以組成水的元素是H、O；電解水時生成H2的體積是氧氣體積的2倍，即電解水時生成H2與O2的體積比約為2：1；故答案為：H、O；2：1；（2）A、自然界的水都含有可溶或不溶性雜質，故選項說法正確；B、水易被污染是由于水易溶解許多物質，故選項說法正確；C、在自然界中，水以雨、雪等形式存在，即不同狀態(tài)的水處于不斷循環(huán)中，故選項說法正確；D、地下水是重要的淡水資源，資源有限，應合理開采，故選項說法錯誤；故選：ABC；（3）①食醋中的總酸（以醋酸計）含量應≥3.5g/100mL。該濃度的含義為100mL食醋中最少含醋酸3.5g；故答案為：100mL溶液中含有醋酸的質量至少3.5g；②100g質量分數為13.5%的NaCl溶液中NaCl質量＝100g×13.5%＝13.5g，水的質量＝100g﹣13.5g＝86.5g。設60℃時，13.5gNaCl達到飽和需要水的質量為x，則，x＝36.5g，即蒸發(fā)（86.5g﹣36.5g）＝50g水后達到飽和，再蒸發(fā)水開始析出晶體；析出NaCl的質量與蒸發(fā)出水質量的關系如圖所示：；故答案為：；（4）由于含有NaNO3的水煮沸，發(fā)生的是物理變化，得到的仍是NaNO3的水溶液；且NaNO3由Na+和構成，所以含有NaNO3的水煮沸，不能除去NaNO3；故答案為：含有NaNO3的水煮沸，發(fā)生的是物理變化，得到的仍是NaNO3的水溶液、NaNO3是由Na+與構成的；（5）為增強細菌、病毒的持續(xù)滅活能力，經處理，微生物含量達標后，國家標準規(guī)定自來水出廠時仍需留有一定濃度的消毒劑；故答案為：為增強細菌、病毒的持續(xù)滅活能力；（6）家庭中可采取的節(jié)水措施有淘米水澆花，使用節(jié)水龍頭等；故答案為：淘米水澆花?！究键c15用水稀釋改變濃度的方法】 48．（2023?荔灣區(qū)一模）把50g質量分數為98%的濃硫酸稀釋為質量分數為20%的稀硫酸，需加水（）A．245g B．195g C．49g D．196g【答案】B【分析】根據溶液稀釋前后，溶質的質量不變，結合題意進行分析解答．【解答】解：設要加水的質量為x，根據溶液稀釋前后，溶質的質量不變，則50g×98%＝（50g+x）×20%x＝195g。故選：B。49．（2022秋?市南區(qū)期中）下列圖像能正確反映其對應關系的是（）A．①相同溫度下，用兩份等質量、等溶質質量分數的過氧化氫溶液制氧氣，其中一份加入少量MnO2 B．②將一定質量的氫氧化鈉固體與一定體積的水混合 C．③銅粉在充滿氧氣的密閉容器中灼燒 D．④向一定質量分數的氯化鈉溶液中不斷加水【答案】C【分析】A、根據催化劑的特點和作用分析；B、根據氫氧化鈉溶于水時放熱分析；C、根據在灼燒時銅與氧氣反應生成氧化銅，所以氧化銅的質量越來越多，當反應完畢，不再增加，改成橫線；D、根據在加水時溶液的質量增加分析．【解答】解：A、由催化劑的特點可知，催化劑只能改變反應速率，但不能改變生成物質量，該選項不正確；B、氫氧化鈉溶解放時熱，則溶液溫度升高，完全溶解后，溶液溫度又慢慢恢復到常溫，該選項不正確；C、在灼燒時銅與氧氣反應生成氧化銅，則氧化銅的質量慢慢增加，充分反應后，氧化銅質量不變，該選項正確；D、向氯化鈉溶液中加水，溶液質量會不斷增加，該選項不正確。故選：C。50．（2023?硚口區(qū)模擬）甲物質在不同溫度下的溶解度如下表所示，金同學據此畫出了不同溫度下，甲物質溶解達到飽和時溶質質量與溶劑質量的關系圖。回答下列問題：溫度/℃20406080100溶解度/g31.663.9110169240（1）由上表可知，甲物質的溶解度隨溫度降低而B（填序號，下同）。A.增大B.減小C.不確定（2）圖中t1的取值范圍是C。A.t1＜20℃B.t1＞40℃C.20℃＜t1＜40℃D.不確定（3）t1℃時，將105.0g甲物質的飽和溶液加水稀釋成20.0%的溶液，所需水的質量為34g。（4）下列說法中不正確的是ACD。A.通過升溫可將Q點溶液轉化成P點的溶液B.t2℃時，O點和P點的溶液中溶質質量分數一定相等C.t2℃時，向O點的溶液中加入92g甲固體，即可得到P點的溶液D.將P點和Q點溶液分別恒溫蒸發(fā)等量溶劑，析出晶體的質量相等【答案】（1）B；（2）C；（3）34g；（4）ACD?！痉治觥勘绢}考查溶解度的概念及根據溶解度的計算。【解答】解：（1）根據表格數據分析可知甲的溶解度隨溫度的降低而減??；故答案選：B；（2）根據圖示可知t1℃時50g水中最多溶解18g甲，則溫度下100g水中最多溶解36g甲，則溶解度為36g，根據表示數據可知t1的取值范圍是20℃＜t1＜40℃；故答案選：C；（3）t1℃時甲的溶解度為36g，設將105.0g甲物質的飽和溶液加水稀釋成20.0%的溶液，所需水的質量為x105g×＝（105g+x）×20%x≈34g；故答案為：34g；（4）A、溫度升高后甲的溶解度增加，但是沒有向溶液中繼續(xù)加溶質，則無法將Q點溶液轉化成P點的溶液，故選項說法錯誤；B、O、P兩點的溶液都為t2℃時甲的飽和溶液，則溶質質量分數相等，故選項說法正確；C、t2℃時，O點的溶液已經是飽和溶液，無法繼續(xù)溶解甲，則向O點的溶液中加入92g甲固體，無法得到P點的溶液，故選項說法錯誤；D、P、Q兩點的溶液都是含有100g溶劑的飽和溶液，但是P點的溶解度比Q點大，則分別恒溫蒸發(fā)等量溶劑，析出晶體的質量P＞Q，故選項說法錯誤；故答案選：ACD?！究键c16溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系】 51．（2021秋?泰山區(qū)期末）t℃時，將一定質量的甲、乙兩種溶液進行恒溫蒸發(fā)，蒸發(fā)溶劑的質量與析出晶體的質量之間的關系如圖所示。下列說法不正確的是（）A．蒸發(fā)溶劑前乙是飽和溶液 B．b點對應的乙溶液是乙的飽和溶液 C．t℃時，乙的溶解度比甲大 D．t℃時，甲的飽和溶液的溶質質量分數為×100%【答案】A【分析】A、根據蒸發(fā)溶劑與析出晶體的關系分析判斷。B、根據b點對應的乙溶液中有晶體析出，進行分析判斷。C、根據t℃時，由蒸發(fā)溶劑的質量與析出晶體的質量之間的關系圖，有晶體析出后，乙曲線的斜率大，進行分析判斷。D、根據t℃時，蒸發(fā)mg水，會析出ng甲晶體，進行分析判斷。【解答】解：A、由圖像可知，乙溶液需要蒸發(fā)一定量的溶劑后才洗出晶體，說明蒸發(fā)溶劑前乙是不飽和溶液，故選項說法不正確。B、b點對應的乙溶液中有晶體析出，是飽和溶液，故選項說法正確。C、t℃時，由蒸發(fā)溶劑的質量與析出晶體的質量之間的關系圖，有晶體析出后，乙曲線的斜率大，則t℃時，乙的溶解度更大，故選項說法正確。D、由圖像可知，t℃時，蒸發(fā)mg水，會析出ng甲晶體，則甲的飽和溶液的溶質質量分數是×100%＝×100%，故選項說法正確。故選：A。52．（2021秋?南關區(qū)校級期末）根據NaCl和KNO3的溶解度數據表，回答下列問題：溫度/℃010203040506070溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.337.8KNO313.320.931.645.863.985.5110138（1）60℃時，KNO3的溶解度是110g；（2）10℃時，溶解度較大的是NaCl（選填“NaCl”或“KNO3”）；（3）下列分析正確的是ABC（填字母）。A.10℃時，不能夠配制出溶質的質量分數為20.9%的KNO3溶液B.20℃時，20gNaCl固體加入100g水，充分溶解后得到NaCl的不飽和溶液C.20℃到30℃之間，能配制出溶質質量分數相等的NaCl飽和溶液和KNO3飽和溶液D.將KNO3溶