第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 測(cè)試題 高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)測(cè)試題一、選擇題1．為減少環(huán)境污染，可利用活性炭發(fā)生脫硝反應(yīng)：，下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行 B．的電子式為C．NO分子中含有非極性共價(jià)鍵 D．由CO難溶于水可推知其為非極性分子2．通常情況下，NCl3是一種油狀液體，其分子空間構(gòu)型與氨分子相似，下列對(duì)NCl3的有關(guān)敘述正確的是A．分子中N-C1鍵鍵長(zhǎng)與CCl4分子中C-Cl鍵鍵長(zhǎng)相等B．分子中的所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．NCl3分子是非極性分子D．NBr3比NCl3易揮發(fā)3．甲胺鉛碘(CH3NH3PbI3)是新型太陽(yáng)能電池的敏化劑，其制備反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3NH2+HI+PbI2CH3NH3PbI3。下列說(shuō)法正確的是A．HI分子間可形成氫鍵B．CH3NH2為非極性分子C．CH3NH2分子中碳、氮原子均為sp3雜化D．質(zhì)子數(shù)為82，中子數(shù)為125的Pb原子可表示為Pb4．三氟化氯是極強(qiáng)助燃劑，能發(fā)生自耦電離：，其分子的空間構(gòu)型如圖所示。下列推測(cè)合理的是A．與反應(yīng)生成和 B．分子是含有極性鍵的非極性分子C．比更難發(fā)生自耦電離 D．熔沸點(diǎn)：5．美托拉宗臨床用于治療水腫及高血壓，下圖所示有機(jī)化合物是制備美托拉宗的中間產(chǎn)物，其組成元素Z、X、Y、Q、M、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y、Q為同周期相鄰元素。下列說(shuō)法正確的是A．溶液在酸性條件下會(huì)產(chǎn)生黃色渾濁和無(wú)色氣體B．和中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)相同C．氫化物的沸點(diǎn)高低順序一定為：D．M、W均可與Q形成原子個(gè)數(shù)比為的化合物，兩種化合物漂白原理相同6．下列分子或離子中不能跟質(zhì)子結(jié)合的是A．NH3 B．H2O C．OH- D．CO7．下列物質(zhì)中只含有共價(jià)鍵的是A．NaCl、HCl、、NaOH B．、、HCl、C．HBr、、、 D．、、、8．下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是①碘升華②溴蒸氣被木炭吸附③乙醇溶于水④HCl氣體溶于水⑤冰融化⑥受熱⑦氫氧化鈉熔化⑧溶于水A．①④⑥⑦ B．④⑥⑧ C．①②④⑤ D．④⑥9．氯及其化合物應(yīng)用廣泛。氯的單質(zhì)Cl2可由MnO2與濃鹽酸共熱得到，Cl2能氧化Br-，可從海水中提取Br2；氯的氧化物ClO2可用于自來(lái)水消毒，ClO2是一種黃綠色氣體，易溶于水，與堿反應(yīng)會(huì)生成ClO與ClO，在稀硫酸和NaClO3的混合溶液中通入SO2氣體可制得ClO2；漂白液和漂白粉的有效成分是次氯酸鹽，可作棉、麻的漂白劑。下列關(guān)于ClO2、ClO和ClO的說(shuō)法不正確的是A．1molClO含3molσ鍵B．ClO2屬于共價(jià)化合物C．ClO的空間結(jié)構(gòu)為三角錐D．ClO的鍵角比ClO的鍵角大10．硝酸是無(wú)色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體，具有強(qiáng)氧化性，濃硝酸見(jiàn)光易分解。下列有關(guān)硝酸的說(shuō)法正確的是A．NO的空間構(gòu)型為三角錐形B．濃硝酸保存在棕色帶橡膠塞的試劑瓶中C．用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近濃硝酸有白煙產(chǎn)生D．常溫下用鐵制容器運(yùn)輸濃硝酸是因?yàn)殍F與濃硝酸不反應(yīng)11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X、Y同主族，四種元素形成的一種用途廣泛的單體結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：W＜X＜Y＜ZB．常溫下，X的氫化物為氣體C．Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸D．W既可形成簡(jiǎn)單陽(yáng)離子又可形成簡(jiǎn)單陰離子12．甲醛是家庭裝修常見(jiàn)的污染物。一種催化氧化甲醛的反應(yīng)為。下列有關(guān)敘述正確的是A．和分子中均同時(shí)存在鍵和鍵B．分子中鍵和鍵的數(shù)目之比為C．分子形成時(shí)軌道的其中一種重疊方式是D．分子中鍵和鍵的電子云的對(duì)稱性相同13．下列化學(xué)用語(yǔ)對(duì)事實(shí)的表述正確的是A．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．由H和Cl形成化學(xué)鍵的過(guò)程：C．乙烯分子的比例模型：D．某些物質(zhì)間有如圖轉(zhuǎn)化過(guò)程，則ΔH1+ΔH2+ΔH3=014．下列對(duì)共價(jià)鍵的有關(guān)敘述中正確的是A．成鍵原子只能是非金屬原子 B．雜化軌道不一定全部參與形成化學(xué)鍵C．σ鍵和π鍵均可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn) D．鍵長(zhǎng)等于成鍵兩原子的半徑之和15．法匹拉韋是治療新冠肺炎的一種藥物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．該分子屬于極性分子B．該分子中C-F鍵的極性大于C-N鍵的極性C．該分子中所有C原子都為sp3雜化D．該分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為15：4二、非選擇題16．西瓜膨大劑別名氯吡苯脲，是經(jīng)過(guò)國(guó)家批準(zhǔn)的植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，實(shí)踐證明長(zhǎng)期使用對(duì)人體無(wú)害。已知其相關(guān)性質(zhì)如表所示：分子式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式外觀熔點(diǎn)溶解性白色結(jié)晶粉末170~172℃易溶于水(1)基態(tài)氯原子核外電子的未成對(duì)電子數(shù)為_(kāi)_____。(2)氯吡苯脲晶體中，氮原子的雜化軌道類型為_(kāi)_____。(3)氯吡苯脲晶體中，微粒間的作用力類型有______(填標(biāo)號(hào))。A．離子鍵B．金屬鍵C．共價(jià)鍵D．配位鍵E.氫鍵(4)氯吡苯脲易溶于水的原因是______。(5)查文獻(xiàn)可知，可用2-氯-4-氨基吡啶與異氰酸苯酯反應(yīng)，生成氯吡苯脲。反應(yīng)過(guò)程中，每生成氯吡苯脲，斷裂化學(xué)鍵的數(shù)目為_(kāi)_____。(6)已知苯環(huán)上連接的能電離出，如，苯酚的酸性大于(鄰羥基苯甲醛)，其原因是______。17．共價(jià)鍵的分類(以碳原子之間成鍵為例)分類依據(jù)成鍵結(jié)構(gòu)鍵與鍵說(shuō)明單鍵碳碳之間形成一個(gè)鍵所有的單鍵都是鍵雙鍵碳碳之間形成1個(gè)鍵、1個(gè)鍵、等雙鍵中形成1個(gè)鍵、1個(gè)鍵三鍵碳碳之間形成1個(gè)鍵、2個(gè)鍵等三鍵之間形成1個(gè)鍵、2個(gè)鍵拓展分子中大鍵可用符號(hào)Ⅱm表示，其中m代表參與形成大鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大鍵可表示為)，則_______，_______，：_______，：_______，：_______18．鈦及其化合物在人們的生活中起著十分重要的作用。尤其是二氧化鈦、四氯化鈦、鈦酸鋇等應(yīng)用極廣，回答下列問(wèn)題：(1)基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)__________，該基態(tài)原子中含___________對(duì)電子對(duì)。(2)二氧化鈦是世界上最白的東西，1g二氧化鈦可以把450多平方厘米的面積涂得雪白，是調(diào)制白油漆的最好顏料。基態(tài)Ti4+中的核外電子占據(jù)的原子軌道數(shù)為_(kāi)__________。(3)是一種儲(chǔ)氫材料，可由和反應(yīng)制得。①LiBH4由和構(gòu)成，的空間構(gòu)型是___________，B原子的雜化軌道類型是___________，寫出一種與該陰離子互為等電子體的微粒是___________。中各元素的電負(fù)性大小順序?yàn)開(kāi)__________。②某儲(chǔ)氫材料是第三周期金屬元素M的氫化物，M的部分電離能如表所示。M是___________(填元素符號(hào))，判斷理由為_(kāi)__________。73814517733105401363019．常見(jiàn)的太陽(yáng)能電池有單晶硅太陽(yáng)能電池多晶硅太陽(yáng)能電池、太陽(yáng)能電池及銅銦鎵硒薄膜太陽(yáng)能電池等。(1)基態(tài)亞銅離子()的最外層電子排布式為_(kāi)_____；高溫下容易轉(zhuǎn)化為，試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因：______。(2)的沸點(diǎn)高于的沸點(diǎn)(-42℃)，其原因是______。(3)和的空間結(jié)構(gòu)分別為_(kāi)_____、______。20．X射線衍射測(cè)定發(fā)現(xiàn)，I3AsF6中存在I。I的幾何構(gòu)型為_(kāi)__________，中心原子的雜化形式為_(kāi)__________21．X、Y、Z、W、Q、M六種元素均為前四周期元素，X的原子半徑是所有元素中最小的；Y的基態(tài)原子中電子占據(jù)了三種能量不同的原子軌道，且這三種軌道中的電子數(shù)相同；Z基態(tài)原子的2p原子軌道為半充滿狀態(tài)；W的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍；Q基態(tài)原子的3p原子軌道上有4個(gè)電子；M元素的原子序數(shù)為24。（1）寫出M基態(tài)原子的核外電子排布式_________。（2）Y、Z元素的某些氫化物的分子中均含有18個(gè)電子，其中沸點(diǎn)較高的是_____(填分子式)；Y、Z的這些氫化物的沸點(diǎn)相差較大的主要原因是_______。（3）木精(分子組成為YX4W)是一種有毒化合物，極易溶于水。木精極易溶于水的主要原因是木精分子與水分子間可形成分子間氫鍵，請(qǐng)畫(huà)出在木精水溶液中氫鍵的圖示:_____(以“A-H…B”的形式表示)。（4）比較W、Q的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性并從鍵能的角度加以解釋:_______。（5）ZX3中Z原子的雜化方式為_(kāi)______，空間構(gòu)型為_(kāi)_______。22．八水合磷酸亞鐵[，]難溶于水和醋酸，溶于無(wú)機(jī)酸，可作為鐵質(zhì)強(qiáng)化劑。某實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置制備八水合磷酸亞鐵，步驟如下：ⅰ.在燒瓶中先加入維生素C稀溶液作底液；ⅱ.通過(guò)儀器a向燒瓶中滴入足量與的混合溶液；ⅲ.再滴入的溶液，保持為6左右，水浴加熱且不斷攪拌至反應(yīng)充分后靜置；ⅳ.將燒瓶中混合物進(jìn)行抽濾、洗滌、低溫干燥，得到產(chǎn)品?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)的價(jià)電子軌道表示式為_(kāi)__________，的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)__________。(2)儀器a的名稱是___________，配制溶液時(shí)需將蒸餾水事先煮沸、冷卻，其目的是___________。(3)用維生素C稀溶液作底液而不用鐵粉的主要原因是___________。(4)寫出生成八水合磷酸亞鐵的離子方程式：___________。(5)合成時(shí)需保持為6左右的原因是___________。(6)產(chǎn)率的計(jì)算：稱取產(chǎn)品，用足量的稀硫酸溶解后，立即用溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液。滴定過(guò)程中的離子方程式為_(kāi)__________，本實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為_(kāi)__________%(保留到小數(shù)點(diǎn)后一位)。【參考答案】一、選擇題1．A解析：A．反應(yīng)熵增加或放熱都有利于反應(yīng)的進(jìn)行。該反應(yīng)為放熱且氣體分子式增加的反應(yīng)，該反應(yīng)為自發(fā)反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B．N最外層電子為5需要3個(gè)電子達(dá)飽和，所以N與N之間共用3對(duì)電子，其電子式為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．當(dāng)共價(jià)鍵中的共用電子對(duì)沒(méi)有偏移時(shí)為非極性共價(jià)鍵，同種非金屬原子之間往往易形成非極性共價(jià)鍵，NO中共價(jià)鍵為極性鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．CO為極性鍵構(gòu)成的雙原子分子，為極性分子，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選A。2．B解析：A．C原子的原子半徑大于N原子的原子半徑，所以CCl4中C-Cl鍵鍵長(zhǎng)比NCl3中N-C1鍵鍵長(zhǎng)，A錯(cuò)誤；B．氮原子與3個(gè)氯原子形成3個(gè)共價(jià)單鍵，所以中氮原子最外層電子數(shù)為，氯原子最外層電子數(shù)為，所以氮原子和氯原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),B正確；C．NCl3的分子空間構(gòu)型與氨分子相似，都是三角錐型結(jié)構(gòu)，氨分子是極性分子，所以NCl3分子也是極性分子，C錯(cuò)誤；D．分子晶體中物質(zhì)的熔沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān)，相對(duì)分子質(zhì)量越大其熔沸點(diǎn)越高，所以NBr3比NCl3的熔沸點(diǎn)高，NCl3比NBr3易揮發(fā)，D錯(cuò)誤；故選B。3．C解析：A．I原子的電負(fù)性小，不會(huì)與H原子之間形成氫鍵，故A錯(cuò)誤；B．CH3NH2為氨基取代了H原子，整個(gè)分子中正負(fù)電荷不在是高度對(duì)稱，中心不在重合，所以CH3NH2為極性分子，故B錯(cuò)誤；C．CH3NH2分子中氮原子的σ數(shù)為3，孤電子對(duì)數(shù)為1，C原子周圍形成4個(gè)單鍵，則C、N雜化軌道類型均為sp3雜化，故C正確；D．質(zhì)子數(shù)為82，中子數(shù)為125的Pb原子的質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=207，可表示為Pb，故D錯(cuò)誤；故選：C。4．A解析：A．三氟化氯具有強(qiáng)氧化性，能將Fe氧化為+3，因此與反應(yīng)生成和，故A正確；B．由結(jié)構(gòu)可知三氟化氯正負(fù)電荷重心不能重合，為極性分子，故B錯(cuò)誤；C．Br的電負(fù)性比Cl弱，則Br-F鍵比Cl-F鍵弱，更易發(fā)生自耦電離，故C錯(cuò)誤；D．為組成結(jié)構(gòu)相似的分子，的相對(duì)分子質(zhì)量大于，則分子間作用力大，熔沸點(diǎn)高于，故D錯(cuò)誤；故選：A。5．A【分析】如圖，根據(jù)X的成鍵數(shù)且該化合物為有機(jī)物，可知X為C元素，又X、Y、Q為同周期相鄰元素且原子序數(shù)依次增大，所以Y為N元素，Q為O元素；Z成鍵數(shù)為1，原子序數(shù)最小，為H元素；M成鍵數(shù)為6，為S元素；W為Cl元素；以此作答；解析：A．在酸性條件下會(huì)發(fā)生自身氧化還原生成黃色渾濁硫單質(zhì)和無(wú)色氣體二氧化硫，A正確；B．中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)：為4，為3，B錯(cuò)誤；C．題目中沒(méi)有說(shuō)明是簡(jiǎn)單氫化物，碳可以形成多種烴，故不能判斷沸點(diǎn)高低，C錯(cuò)誤；D．M、W均可與Q形成原子個(gè)數(shù)比為的化合物，分別為、，漂白原理為與有色物質(zhì)化合生成無(wú)色物質(zhì)，漂白原理為其強(qiáng)氧化性，原理不相同，D錯(cuò)誤；故選A。6．D解析：A．NH3可以與質(zhì)子結(jié)合成，A不符合題意；B．H2O可以與質(zhì)子結(jié)合成H3O+，B不符合題意；C．OH-可以與質(zhì)子結(jié)合成水，C不符合題意；D．CO不能與質(zhì)子結(jié)合，D符合題意；故選D。7．C解析：A.NaCl屬于鹽類，NaOH是強(qiáng)堿，二者均含有離子鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.屬于鹽類，含有離子鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.HBr、、、均是由非金屬元素組成的化合物，都只含有共價(jià)鍵，C項(xiàng)正確；D.是活潑金屬與活潑非金屬元素形成的過(guò)氧化物，含有離子鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。8．D解析：①碘升華是固體變?yōu)闅怏w，破壞范德華力；②溴蒸氣被木炭吸附，破壞范德華力；③乙醇溶于水形成乙醇水溶液，破壞范德華力和分子間氫鍵；④HCl氣體溶于水后變?yōu)辂}酸，電離出氫離子和氯離子，破壞共價(jià)鍵；⑤冰融化破壞分子間氫鍵和范德華力；⑥受熱分解生成氨氣和氯化氫，破壞離子鍵和共價(jià)鍵；⑦氫氧化鈉熔化破壞離子鍵；⑧溶于水破壞離子鍵；因此共價(jià)鍵被破壞的是④⑥，故D符合題意。綜上所述，答案為D。9．D解析：A．該離子中Cl與3個(gè)O原子形成共價(jià)鍵，所以1mol含3molσ鍵，A項(xiàng)正確；B．ClO2均為非金屬元素只有共價(jià)鍵，所以該物質(zhì)為共價(jià)化合物，B項(xiàng)正確；C．價(jià)層電子對(duì)為3+，孤電子對(duì)有一對(duì)，則空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，C項(xiàng)正確；D．價(jià)層電子對(duì)為2+，孤電子對(duì)有兩對(duì)。和兩者均有四對(duì)價(jià)層電子對(duì)而前者孤電子更多對(duì)成鍵電子對(duì)排斥大鍵角小，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D。10．C解析：A．硝酸根離子中氮原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0，則硝酸根離子的空間構(gòu)型為平面三角形，故A錯(cuò)誤；B．濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕橡膠塞，則濃硝酸應(yīng)保存在棕色帶玻璃塞的試劑瓶中，故B錯(cuò)誤；C．濃氨水和濃硝酸都具有揮發(fā)性，用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近濃硝酸時(shí)，揮發(fā)出的氨氣與硝酸蒸汽反應(yīng)生成硝酸銨，會(huì)有白煙產(chǎn)生，故C正確；D．常溫下用鐵制容器運(yùn)輸濃硝酸是因?yàn)殍F在濃硝酸中發(fā)生鈍化，阻礙反應(yīng)的進(jìn)行，并非是鐵與濃硝酸不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。11．D【分析】X與W之間的化學(xué)鍵為單鍵，因?yàn)槿鬤與W之間為雙鍵，則X周圍共用電子對(duì)大于8，不符合，X、Y同族，都形成了4條共價(jià)鍵，Y的原子序數(shù)大于X，所以X為C、Y為Si，能形成一條共價(jià)鍵且小于C序數(shù)的是H，形成一條共價(jià)鍵且原子序數(shù)大于Si的是Cl(短周期元素)。解析：由上述分析可知，W為H，X為C，Y為Si，Z為Cl，A．H原子核外電子層數(shù)為1，C原子核外電子層數(shù)為2，Si、Cl原子核外電子層數(shù)為3，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期原子，原子序數(shù)越大，半徑越小，因此半徑大小為：Si>Cl>C>H，故A錯(cuò)誤；B．常溫下CH4等為氣態(tài)，隨著C原子數(shù)逐漸增加，C的氫化物的狀態(tài)逐漸由氣態(tài)→液態(tài)→固態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．Si元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H2SiO3，屬于弱酸，故C錯(cuò)誤；D．H元素既可形成H+又可形成H-，故D正確；故答案為D。12．A解析：A．C原子和O原子均以2p軌道成鍵，且和O2分子中均存在雙鍵，因此同時(shí)存在鍵和鍵，A項(xiàng)正確；B．1個(gè)分子中含兩個(gè)C-H鍵和一個(gè)鍵，單鍵全是鍵，雙鍵含一個(gè)鍵和一個(gè)鍵，所以分子中鍵和鍵的數(shù)目之比應(yīng)為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．分子中含鍵，包含一個(gè)鍵和鍵，重疊方式分別為“頭碰頭”和“肩并肩”，沒(méi)有互相垂直的重疊方式，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．鍵的電子云呈軸對(duì)稱，鍵的電子云呈鏡面對(duì)稱，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選A。13．D解析：A．結(jié)構(gòu)示意圖中圓圈內(nèi)表示的是核電荷數(shù)，應(yīng)為+16，錯(cuò)誤；B．由H和Cl形成化學(xué)鍵的過(guò)程無(wú)箭頭，故B錯(cuò)誤；C．圖為球棍模型，不是比例模型，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)蓋斯定律，ΔH1+ΔH2+ΔH3=0，D項(xiàng)正確。故選D14．B解析：A．金屬和非金屬之間也能形成共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；B．雜化軌道不一定全部參與形成化學(xué)鍵，如氨氣中的氮原子，B正確；C．π鍵不能旋轉(zhuǎn)，C錯(cuò)誤；D．鍵長(zhǎng)指的是兩個(gè)成鍵原子的平均核距離，D錯(cuò)誤；故選B。15．C解析：A．根據(jù)結(jié)構(gòu)可知該分子不具有對(duì)稱結(jié)構(gòu)，屬于極性分子，故A正確；B．非金屬性F>N，則C-F鍵的極性大于C-N鍵的極性，故B正確；C．該分子中雙鍵的成鍵C原子為sp2雜化，故C錯(cuò)誤；D．該分子含有1個(gè)C=N、1個(gè)C=C、2個(gè)C=O、2個(gè)C-C、4個(gè)C-N、3個(gè)N-H、1個(gè)C-H、1個(gè)C-F鍵，其中每個(gè)單鍵為1個(gè)σ鍵，雙鍵中含有1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，則該分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為15:4，故D正確；故選C。二、非選擇題16．CE氯吡苯脲分子可以與水分子之間形成氫鍵(或)鄰羥基苯甲醛會(huì)形成分子內(nèi)氫鍵，使得酚羥基上的氫原子難以電離解析：(1)根據(jù)構(gòu)造原理可知，基態(tài)氯原子的核外電子排布式是，所以未成對(duì)電子數(shù)為1，故答案為：1；(2)根據(jù)氯吡苯脲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，有2個(gè)氮原子各形成3個(gè)單鍵，且它們各有1對(duì)孤電子對(duì)，故屬于雜化，另外1個(gè)氮原子形成雙鍵和單鍵，孤電子對(duì)數(shù)為1，屬于雜化，故答案為：、；(3)氯吡苯脲分子為共價(jià)化合物，故微粒間(原子間)存在共價(jià)鍵；由于氯吡苯脲分子中含亞氨基()，故微粒間(分子間)能形成氫鍵，故答案為：CE；(4)氯吡苯脲分子能與水分子之間形成氫鍵，所以易溶于水，故答案為：氯吡苯脲分子可以與水分子之間形成氫鍵；(5)由于單鍵都是鍵、而雙鍵含有1個(gè)鍵和1個(gè)π鍵，所以根據(jù)反應(yīng)方程式可知，每生成氯吡苯脲，斷裂NA個(gè)鍵和NA個(gè)鍵中的π鍵，故答案為：2NA(或)；(6)鄰羥基苯甲醛分子中醛基與羥基處于鄰位，容易形成分子內(nèi)氫鍵，導(dǎo)致酚羥基上的氫原子難以電離，故答案為：鄰羥基苯甲醛會(huì)形成分子內(nèi)氫鍵，使得酚羥基上的氫原子難以電離。17．解析：中鍵總數(shù)為5個(gè)，有6個(gè)電子可以形成大π鍵，可用符號(hào)，的中心原子N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+=3，無(wú)孤對(duì)電子，N原子采取sp2雜化，空間構(gòu)型為平面正三角形，存在平行的p軌道，氧原子最外層有2對(duì)成對(duì)電子，形成3對(duì)共用電子對(duì)，離子中形成大π鍵的電子數(shù)為5+1+6×3-2×3-4×3=6，形成4中心6電子大π鍵表示為，SO2中每個(gè)O原子均有1個(gè)未成鍵電子，則SO2中大П鍵是由3個(gè)原子提供4個(gè)電子構(gòu)成的，所以該分子中大π鍵為，在臭氧O3中，中心的氧原子以sp2雜化，與兩旁的配位氧原子鍵合生成兩個(gè)σ鍵，使O3分子稱折線形，在三個(gè)氧原子之間還存在著一個(gè)垂直于分子平面的大π鍵，該分子中大π鍵是由3個(gè)O提供4個(gè)電子形成的，該大π鍵表示為，離子中心原子C原子有3條σ鍵，孤電子對(duì)為×（4+2-3×2）=0，離子的空間構(gòu)型是平面三角形，C原子、O原子均是sp2雜化，均有垂直于離子所在平面的p軌道，離子中價(jià)電子總數(shù)是4+2+6×3=24，單電子數(shù)=24-2×3-4×3=6，所以離子中的大π鍵是由4個(gè)原子、6個(gè)電子形成，表示為，故答案為：；；；；。18．3d24s2109正四面體形sp3雜化CH4(SiH4)H>B>TiMgI3>>I2，易失去2個(gè)電子，形成+2價(jià)陽(yáng)離子解析：(1)鈦原子屬于過(guò)渡元素，其價(jià)電子包括最外層電子和次外層的d能級(jí)，即鈦原子的價(jià)電子排布式為3d24s2；根據(jù)核外電子排布規(guī)律，基態(tài)鈦原子含10對(duì)電子對(duì)；故答案為3d24s2；10；(2)基態(tài)Ti4＋中的核外電子排布為1s22s22p63s23p6；s能級(jí)有一個(gè)原子軌道，p能級(jí)有3個(gè)原子軌道，因此Ti4＋中的核外電子占據(jù)的原子軌道數(shù)為9；故答案為9；(3)①中有4個(gè)σ鍵，無(wú)孤電子對(duì)，的空間構(gòu)性為正四面體；雜化軌道數(shù)等于價(jià)層電子對(duì)數(shù)，即中B的雜化類型為sp3；根據(jù)等電子體的概念，與該陰離子互為等電子體的是CH4或SiH4等；中H顯-1價(jià)，B顯+3價(jià)，則H的電負(fù)性大于B，Ti為金屬，Ti的電負(fù)性小于B，電負(fù)性大小順序是H＞B＞Ti；故答案為正四面體；sp3；CH4或SiH4等；H＞B＞Ti；②根據(jù)電離能的概念，從表中數(shù)據(jù)得知，I3>>I2，從而推出該元素最外層有2個(gè)電子，M是第三周期金屬元素，因此推出M為Mg；故答案為Mg；I3>>I2，易失去2個(gè)電子，形成+2價(jià)陽(yáng)離子。19．中的最外層電子排布處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)分子間存在氫鍵，分子間無(wú)氫鍵平面三角形三角錐形解析：(1)原子失去1個(gè)電子生成，基態(tài)的核外電子排布式為或，則基態(tài)的最外層電子排布式為；原子軌道處于全空、半滿或全滿時(shí)最穩(wěn)定，的最外層電子排布式為，而的最外層電子排布式為，后者更穩(wěn)定，故高溫下容易轉(zhuǎn)化為；(2)和都是極性分子，但由于分子間存在氫鍵，所以的沸點(diǎn)比的沸點(diǎn)高；(3)的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，且沒(méi)有孤電子對(duì)，所以其空間結(jié)構(gòu)是平面三角形；的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，孤電子對(duì)數(shù)為1，所以其空間結(jié)構(gòu)是三角錐形。20．V形sp3解析：I中中心I原子價(jià)電子對(duì)數(shù)為，中心原子的雜化形式為sp3，有2個(gè)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為V形；21．[Ar]3d54s1N2H4H2N-NH2分子間能形成氫鍵，而CH3-CH3分子間不能形成氫鍵O-H···O熱穩(wěn)定性H2O>H2S,H2O分子中H-O的鍵能大于H2S分子中H-S的鍵能sp3三角錐形解析：考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用，X的原子半徑是所有元素中最小的，即X為H，Y的基態(tài)原子中電子占據(jù)了三種能量不用的原子軌道，且三種軌道中的電子數(shù)相等，即1s22s22p2，推出Y為C，Z的基態(tài)原子的2p原子軌道為半充滿狀態(tài)，即Z為N，W的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍，即W為O，Q的基態(tài)原子的3p原子軌道上有4個(gè)電子，即Q為S，M元素的原子序數(shù)為24，即M為Cr，（1）Cr的核外電子排布式為[Ar]3d54s1；（2）C的氫化物中有18個(gè)電子分子式為C2H6，N的氫化物中含有18個(gè)電子的分子式為N2H4，N2H4中存在分子間氫鍵，C2H6中不存在分子間氫鍵，即N2H4的熔沸點(diǎn)高于C2H6；（3）木精的化學(xué)式為CH4O，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OH，木精極易溶于水的主要原因是木精分子與水分子間可形成分子間氫鍵，此氫鍵的表示形式為O-H···O；（4）氫化物分別是H2O、H2S，H2O的熱穩(wěn)定高于H2S，H2O分子中H-O的鍵能大于H2S分子中H-S的鍵能；（5）ZX3的化學(xué)式為NH3，中心原子N有3個(gè)σ鍵，1個(gè)孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，即NH3的雜化類型為sp3；空間構(gòu)型為三角錐形。22．(1)正四面體(2)恒壓滴液漏斗除去水中溶解的氧氣，防止Fe2+被氧化(3)避免產(chǎn)品中混入鐵粉(4)3Fe2++2HPO+2CH3COO-+8H2O=Fe3(PO4)2·8H2O↓+2CH3COOH其他合理答案也可(5)pH降低，不利于沉淀的生成；pH過(guò)高，會(huì)生成Fe(OH)2沉淀(6)5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O88.9