四川省涼山州高三第三次診斷性檢測理綜化學(xué)試題

7．中華傳統(tǒng)文化博大精深，其中涉及到很多的化學(xué)知識。下列有關(guān)說法不正確的是A、中國的圓珠筆頭一直需要進口筆尖鋼，2016年9月，中國太鋼集團利用家常和面原理在鋼水中加入添加劑試驗成功，造出圓珠筆頭，可完全替代進口，由此信息可知筆尖鋼為合金，且具有良好的切削性B、古代染坊常用某種堿劑來精煉絲綢，堿劑不可能為燒堿《神農(nóng)本草經(jīng)》記載，麻黃能“止咳逆上氣”,說明麻黃堿具有平喘功能，常常用于治療氣喘咳嗽D、《天工開物》中有“至于礬現(xiàn)五色之形，硫為群石之將，皆變化于烈火”，其中的礬指的是金屬硫化物8.有一種含氧雜環(huán)化合物，在合成有機材料和藥品中有重要應(yīng)用、其結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列關(guān)于該有機物的說法不正確的是A.1mol該有機物最多能消耗4molNaOHB.1mol該有機物與H2反應(yīng)時，最多消耗6molH2C.該有機物的苯環(huán)上的一氯代物有3種

D.該分子所有原子可能處于同一平面上9．2SO2(g)十O2(g)2SO3(g)

△H=198kJ·mol1，在V2O5存在時，該反應(yīng)機理為:Ⅰ：V2O5+SO2→2VO2+SO3(快)

Ⅱ:4VO2+O2→2V2O5(慢)，下列說法正確的是（）A.反應(yīng)速率主要取決于Ⅰ步反應(yīng)B.該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能大于198kJ/molC.2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應(yīng)能放出198KJ的熱量D.在恒溫、恒容條件下，達到平衡后繼續(xù)加入少量SO3平衡將向正反應(yīng)方向移動，所以SO3的體積百分?jǐn)?shù)增大10.僅用下表提供的玻璃儀器(自選非玻璃儀器)就能實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?)選項實驗?zāi)康牟Ａx器A分離硝酸鉀和氯化鈉混合物燒杯、酒精燈、玻璃棒、分液漏斗B配制450mL2mol·L－1氯化鈉溶液500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管C除去氫氧化鋁膠體中的泥沙漏斗(帶半透膜)、燒杯、玻璃棒D從食鹽水中獲得NaCl晶體坩堝、玻璃棒、酒精燈、泥三角11.工業(yè)上通過電化學(xué)原理在鋁片表面形成氧化膜來提高其抗腐蝕能力，工作原理如下圖所示。列說法正確的是A.碳棒可用任意金屬代替，其作用是傳遞電流B.通電一段時間后，溶液的pH增大C.通電后電子被強制從碳棒流向鋁片使鋁表面形成氧化膜D.可通過調(diào)節(jié)滑動變阻器來控制氧化膜的形成速度12．甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)分別含2種或3種元素，它們的分子中均含18個電子，甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子，下列推斷不正確的是()A.甲通入硫酸銅溶液中無明顯現(xiàn)象，但甲能與堿反應(yīng)B.乙的摩爾質(zhì)量為32g/mol則乙分子中可能含有極性鍵、非極性鍵C.若丙中含有第二周期ⅣA族的元素，則丙可能是甲烷的同系物D.若丁中各元素質(zhì)量比跟甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁既可能表現(xiàn)氧化性也可能表現(xiàn)還原性13、常溫下向25mL0.1mol?L1

NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol?L1的一元酸HX溶液，pH的變化曲線如下圖所示（溶液混合時體積的變化忽略不計）．下列說法正確的是（）A.在B點，離子濃度大小為

c（OH）>c（H+）>c（Na+）>c（X）B.D點的溶液中c（H+）+c（HX）＝c（X）+c（OH）C.HX是弱酸，常溫下其電離常數(shù)Ka=2.5×106D.D點的溶液中有c（HX）2c（H+）＝2c（OH）+c（X）26、氨氣是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用，某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)學(xué)習(xí)完氮的有關(guān)性質(zhì)之后，準(zhǔn)備對氨的性質(zhì)進行實驗探究。(1)實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式為_________________________________。(2)某同學(xué)模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣。你認(rèn)為他能否達到目的？________(填“能”或“否”)，理由是_________________________。(3)該小組的同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置(夾持及尾氣處理裝置未畫出)，探究氨氣的還原性。①利用裝置進行實驗，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO4變藍(lán)色，同時生成一種無污染的氣體。已知紅色物質(zhì)為一種單質(zhì)，則氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。②有同學(xué)認(rèn)為：NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一種堿性氧化物，在酸性溶液中，Cu＋→Cu＋Cu2＋。請設(shè)計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O：______________。(4)該小組的同學(xué)根據(jù)"侯氏制堿法"原理，進行碳酸氫鈉的制備，有關(guān)反應(yīng)為：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；某同學(xué)用上圖中戊裝置(其他裝置未畫出)進行實驗。①實驗時，須先從a管通入________氣體(填化學(xué)式），然后從b管持續(xù)通入另一種氣體。②有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是____________________。③碳酸氫鈉受熱所得固體12.28g與足量的石灰水充分反應(yīng)，所得沉淀經(jīng)洗滌、干燥質(zhì)量為12.00g，則所得固體中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________。27．（1）已知：Fe2O3(s)＋C(s)＝CO2(g)＋2Fe(s)ΔH1＝＋234.1kJ·mol－1①C(s)＋O2(g＝CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ·mol－1②則Fe和O2反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為。(2)已知H2A在水中存在以下平衡：H2A＝H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。①常溫下NaHA溶液的pH________(填序號)，原因是____________________________。A．大于7 B．小于7C．等于7 D．無法確定②已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)的飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2＋(aq)＋A2－(aq)ΔH>0。若要使該溶液中Ca2＋濃度變小，可采取的措施有______________________。A．升高溫度B．降低溫度C．加入NH4Cl晶體D．加入Na2A固體(3).實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生用0.10mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進行測定鹽酸的濃度的實驗。取20.00mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。實驗編號NaOH溶液的濃度(mol·L－1)滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積(mL)待測鹽酸的體積(mL)10.1022.6520.0020.1022.7220.0030.1022.9320.00請完成下列填空：①滴定達到終點的標(biāo)志是_____________________________________________。②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為_____________________(保留兩位有效數(shù)字)。③在上述實驗中，下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果偏高的有________(填字母序號)。A．滴定終點讀數(shù)時俯視B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗C．錐形瓶水洗后未干燥D．稱量NaOH固體中混有Na2CO3固體E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失28．為了充分利用銅資源，某工廠利用廢舊黃銅灰(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3、SiO2等)制取金屬銅并得副產(chǎn)物鋅鹽，其生產(chǎn)流程如下：濾渣1的主要成分為__________。稀硫酸溶解黃銅灰過程中，Cu是否參與了反應(yīng)，如果參與請寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式，如果沒反應(yīng)請寫出理由：___________________。濾渣1及濾渣2與濃硫酸反應(yīng)的步驟中存在缺陷，可將實驗改進為先讓濾渣與反應(yīng)，產(chǎn)物再溶于稀硫酸，這樣改進的優(yōu)點是。寫出濾液3與H2O2反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式濾液3反應(yīng)中需要調(diào)節(jié)PH的目的是。（4）25℃時，沉淀Cu2＋、Zn2＋兩種金屬離子(M2＋)，所需S2－最低濃度的對數(shù)值lgc(S2－)與lgc(M2＋)關(guān)系如下圖所示。則Ksp(CuS)=。35、德國化學(xué)家韋爾斯泰特，經(jīng)過10年的艱苦努力，韋爾斯泰特用成噸的綠葉，終于提取到了綠葉中的神秘物質(zhì)——葉綠素，正是因為葉綠素在植物體內(nèi)所起到的奇特作用，才使我們?nèi)祟惖靡陨??？梢哉f，沒有光合作用就沒有人類的生存和發(fā)展。由于成功地提取了葉綠素，1915年，韋爾斯泰特榮獲了諾貝爾化學(xué)獎。葉綠素的結(jié)構(gòu)如圖（1）光合作用產(chǎn)生氧氣，氧氣的一種同素異形體O3，在高空能吸收大量紫外線，保護地球上的人類和動植物免遭短波紫外線的傷害。請寫出一種短周期元素形成的O3等電子體分子，該分子的空間構(gòu)型為，中心原子的雜化類型是。（2）鎂是葉綠素中的重要組成元素，鎂的基態(tài)原子價電子排布式為，葉綠素中鎂形成的化學(xué)鍵類型有。葉綠素不易溶于水，而溶于有機溶劑，如乙醇、丙酮、乙醚、氯仿等，是因為。（3）葉綠素構(gòu)成元素中，又屬于二周期元素中，第一電離能由大到小的順序（請用元素符號表示）：，理由是。（4）葉綠素的構(gòu)成元素中，H和Mg屬于第一、三周期的元素，能形成一種離子型儲氫材料，晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：則該晶體的化學(xué)式為，已知該晶體的密度為ρg·cm－3，晶胞的體積為________cm3(用ρ、NA表示，其中NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。36、【化學(xué)選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）阿魏酸是用于治療心腦血管疾病及白細(xì)胞減少等癥藥品的基本原料。下面是以石炭酸為原料制備阿魏酸的一種合成路線：由石炭酸生成A和A生成B的反應(yīng)類型分別為、。阿魏酸有順式和反式兩種結(jié)構(gòu)，其順式結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡式為。C中官能團名稱為。由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為。芳香化合物E是D的同分異構(gòu)體，0.1molE能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出4.4gCO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為2∶2∶1∶3，寫出符合要求的E的結(jié)構(gòu)簡式____________。由谷維素（）也可制備阿魏酸，請設(shè)計簡單的合成路線并寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。

7.D8.C9.B10.B11.D12.A13.C26.（15分，除標(biāo)注外，每空2分）(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(2)否（1分）氨氣極易溶于水，氯化銨對氨氣在水中的溶解度影響不大(3)①3CuO＋2NH3eq\o(=,\s\up7(△))3Cu＋3H2O＋N2②取少許樣品，加入稀H2SO4，若溶液出現(xiàn)藍(lán)色，說明紅色物質(zhì)中含有Cu2O，反之則沒有（其它合理答案均可得分）(4)①NH3②增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2的吸收率③86.3%27.（14分，每空2分）(1)4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s)ΔH＝－1414.6kJ·mol－1(2)①BNaHA只能發(fā)生電離，不能發(fā)生水解②BD(3)①最后一滴NaOH溶液滴入，溶液由無色恰好變成粉紅色且半分鐘內(nèi)不褪色②0.11mol·L－1③DE28.（14分，除標(biāo)注外，每空2分）（1）Cu和SiO2Cu+2Fe3+＝2Fe2++Cu2+(2)O2（1分）濾渣1及濾渣2用濃硫酸浸取可能產(chǎn)生的有毒氣體是SO2污染環(huán)境，同時增大了硫酸的用量（其它合理答