蘇教版高中化學(xué)必修第一冊(cè)專(zhuān)題4硫與環(huán)境保護(hù)實(shí)驗(yàn)整合練含答案

實(shí)驗(yàn)整合練與硫的化合物相關(guān)的實(shí)驗(yàn)1.(2023江蘇南通金沙中學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè))室溫下,為探究Na2SO3、NaHSO3溶液的性質(zhì),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)1:測(cè)得0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH約為5。實(shí)驗(yàn)2:向0.1mol·L-1Na2SO3溶液中滴加H2O2溶液,再滴加BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀。實(shí)驗(yàn)3:向0.1mol·L-1NaHSO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液,產(chǎn)生白色沉淀實(shí)驗(yàn)4:向0.1mol·L-1Na2SO3溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液,溶液的紫紅色褪去。下列說(shuō)法正確的是()A.實(shí)驗(yàn)1中NaHSO3溶液呈酸性的主要原因是HSO3-在水中發(fā)生電離,產(chǎn)生了B.實(shí)驗(yàn)2說(shuō)明SO32-被H2O2C.實(shí)驗(yàn)3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO32-BaSOD.實(shí)驗(yàn)4說(shuō)明Na2SO3具有漂白性2.(2024江蘇連云港期中)某同學(xué)通過(guò)查閱資料得到以下信息:材料一BaSO4、BaSO3都難溶于水,BaSO4難溶于強(qiáng)酸,但BaSO3可溶于強(qiáng)酸。材料二氯化鐵與二氧化硫能發(fā)生反應(yīng):2FeCl3+SO2+2H2OFeCl2+FeSO4+4HCl。在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入一定量的SO2,有白色沉淀生成,由此可得出的結(jié)論中正確的是()A.白色沉淀是BaSO3B.Fe3+被SO2還原為Fe2+C.把SO2換成CO2也有同樣現(xiàn)象D.無(wú)法確定白色沉淀的成分3.已知濃硫酸和木炭粉在加熱條件下可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。(1)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

(2)試用圖表中所列裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),來(lái)驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。編號(hào)裝置①②③④這些裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左至右的方向)是(填裝置中導(dǎo)管口的編號(hào)):接,接,接。

4.(2024江蘇鹽城五校聯(lián)考)化學(xué)實(shí)驗(yàn)是驗(yàn)證假設(shè)、推斷結(jié)論的重要方法。某學(xué)習(xí)小組學(xué)習(xí)了氧化還原知識(shí)后,對(duì)SO2的性質(zhì)進(jìn)行了探究。Ⅰ.木炭與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物的探究:已知:C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)裝置④的作用是。

(2)證明產(chǎn)物中有SO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

。

(3)裝置⑤中溶液不褪色,⑥中溶液變渾濁,據(jù)此現(xiàn)象(填“能”或“否”)說(shuō)明裝置①的反應(yīng)產(chǎn)物中有CO2,理由是

。

Ⅱ.有同學(xué)認(rèn)為CO2、SO2均是酸性氧化物,性質(zhì)相似,由CO2與Ca(ClO)2溶液反應(yīng)生成CaCO3,推測(cè)SO2與Ca(ClO)2溶液反應(yīng)會(huì)生成CaSO3,通過(guò)如圖所示裝置探究假設(shè)是否正確。開(kāi)始裝置A中出現(xiàn)渾濁,溶液逐漸變?yōu)辄S綠色,隨著SO2不斷通入,產(chǎn)生大量白色沉淀,溶液黃綠色又褪去。(4)取白色沉淀,加入稀鹽酸,沒(méi)有明顯變化,推測(cè)沉淀是。

(5)通入SO2一段時(shí)間后,黃綠色消失,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。若要驗(yàn)證該反應(yīng)能發(fā)生,實(shí)驗(yàn)方案是

。

5.(2024江蘇蘇州月考)中藥常采用硫黃熏蒸法以達(dá)到防霉、防蟲(chóng)等目的。我國(guó)規(guī)定黨參等中藥SO2殘留量不得超過(guò)400mg·kg-1。某小組欲檢測(cè)某藥廠(chǎng)所售黨參是否合格,查閱資料后得知:①SO2殘留量是指殘留硫的總量,以SO2計(jì);②中藥中殘留的SO2已大部分轉(zhuǎn)化為SO3(1)將200g所售黨參研碎,用500mL0.01mol·L-1NaOH溶液充分浸泡,得無(wú)色浸泡液,將浸泡液分成兩等份,分別編號(hào)為X、Y。①配制500mL0.01mol·L-1NaOH溶液需要的儀器有電子天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、試劑瓶、;

②用NaOH溶液浸泡的目的是(用化學(xué)方程式表示)。

(2)甲同學(xué)取X溶液采用如下方案測(cè)定黨參中SO2殘留量:判斷BaCl2溶液已過(guò)量的操作為;判斷沉淀是否洗凈所選用的試劑為;黨參中SO2殘留量的表達(dá)式為mg·kg-1(用含m的式子表示)。

(3)乙同學(xué)取Y溶液采用如下方案進(jìn)行測(cè)定(整個(gè)過(guò)程無(wú)氣體放出),判斷該黨參(填“符合”或“不符合”)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)。

答案與分層梯度式解析實(shí)驗(yàn)整合練與硫的化合物相關(guān)的實(shí)驗(yàn)1.AHSO3-在水中發(fā)生電離產(chǎn)生了H+,使NaHSO3溶液在常溫下pH<7,A正確;Na2SO3可與BaCl2反應(yīng)生成BaSO3白色沉淀,實(shí)驗(yàn)2中的白色沉淀可能是BaSO3,故不能得出SO32-被H2O2氧化生成了SO42-的結(jié)論,B錯(cuò)誤;實(shí)驗(yàn)3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Ba2++2OH-+2HSO3-BaSO3↓+SO32-+2H2O,C錯(cuò)誤;向Na2SO3溶液中滴加少量酸性KMnO42.B由題給材料二的化學(xué)方程式可知,向FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入一定量的SO2會(huì)生成HCl,鹽酸為強(qiáng)酸,而B(niǎo)aSO3可溶于強(qiáng)酸,所以白色沉淀為BaSO4,A錯(cuò)誤,D錯(cuò)誤;在2FeCl3+SO2+2H2OFeCl2+FeSO4+4HCl中,FeCl3為氧化劑,Fe3+被SO2還原為Fe2+,B正確;將SO2換成CO2不會(huì)生成白色沉淀,C錯(cuò)誤。3.答案(1)2H2SO4(濃)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O(2)gc(或d)d(或c)abf解析(1)木炭與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng),生成二氧化碳、二氧化硫和水,化學(xué)方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。(2)依據(jù)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的要求,實(shí)驗(yàn)順序?yàn)闈饬蛩岷湍咎糠磻?yīng),檢驗(yàn)水蒸氣的存在,檢驗(yàn)SO2的存在,檢驗(yàn)CO2的存在。由此確定儀器接口的連接順序?yàn)間接c(或d),d(或c)接a,b接f。4.答案(1)除去SO2,以免干擾CO2的檢驗(yàn)(2)裝置③中的品紅溶液褪色(3)能裝置⑤中品紅溶液不褪色,說(shuō)明SO2已除凈,則使裝置⑥中澄清石灰水變渾濁的是CO2(4)CaSO4(5)Cl2+SO2+2H2O4H++SO42-+2Cl-向氯水中通入適量SO2,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,過(guò)濾,洗滌沉淀,再向沉淀中滴加足量的稀鹽酸解析(1)SO2能使澄清石灰水變渾濁,會(huì)干擾二氧化碳的檢驗(yàn),酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性,可以與SO2反應(yīng),即裝置④的作用是除去SO2,以免干擾CO2的檢驗(yàn)。(2)二氧化硫具有漂白性,可以使品紅溶液褪色,所以裝置③中的品紅溶液褪色,可以證明產(chǎn)物中含有SO2。(5)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Cl2+SO2+2H2O4H++SO42-+2Cl5.答案(1)①膠頭滴管、500mL容量瓶②SO2+2NaOHNa2SO3+H2O(2)靜置片刻,取少量上層清液于試管中滴加Na2SO4溶液,有白色沉淀生成,證明BaCl2已過(guò)量稀HNO3、AgNO3溶液6(3)不符合解析(1)①配制500mL0.01mol·L-1NaOH溶液,除題述儀器外,還需要膠頭滴管、500mL容量瓶;②用NaOH溶液浸泡是為了吸收SO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+2NaOHNa2SO3+H2O。(2)證明BaCl2溶液已過(guò)量則需要證明溶液中存在Ba2+,實(shí)驗(yàn)操作為靜置片刻,取少量上層清液于試管中滴加Na2SO4溶液,有白色沉淀生成,證明BaCl2已過(guò)量;判斷沉淀是否洗凈即檢驗(yàn)最后一次洗滌液中是否存在Cl-,所選用的試劑為稀HNO3和AgNO3溶液;BaSO4的質(zhì)量為mg,