蘇教版高中化學(xué)必修第二冊(cè)專題9金屬與人類文明復(fù)習(xí)提升練含答案

本專題復(fù)習(xí)提升易混易錯(cuò)練易錯(cuò)點(diǎn)1對(duì)物質(zhì)變化規(guī)律的本質(zhì)不理解1.(2023江蘇揚(yáng)州邗江期中調(diào)研)常溫下,在Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀鹽酸,溶液變?yōu)闇\黃色。下列有關(guān)推斷錯(cuò)誤的是()A.Fe3+、Cl-、NO3B.在上述淺黃色溶液中滴加少量KMnO4溶液,紫色褪去,證明Fe2+有剩余C.在上述淺黃色溶液中滴加少量KSCN溶液,溶液變?yōu)檠t色D.在Fe(NO3)2溶液中滴加稀鹽酸時(shí)反應(yīng)的離子方程式:3Fe2++4H++NO3?3Fe3++2H22.一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程如圖所示。下列說法正確的是()A.向溶液B中滴加KSCN溶液,溶液一定變?yōu)檠t色B.溶液B轉(zhuǎn)化為溶液C發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4H++4Fe2++O24Fe3++2H2OC.溶液酸性:A>B>CD.加氧化亞鐵可以使溶液C轉(zhuǎn)化為溶液A易錯(cuò)點(diǎn)2不熟悉Fe2+和Fe3+的相互轉(zhuǎn)化3.(2023河北邢臺(tái)第二中學(xué)期末)電子工業(yè)常用FeCl3溶液腐蝕覆銅板上的銅箔,制造印刷電路板。從腐蝕廢液(主要含F(xiàn)eCl3、FeCl2、CuCl2)中回收銅,并重新獲得FeCl3溶液,處理流程如下,下列說法正確的是()A.FeCl3溶液腐蝕銅箔的原理為Fe3++CuCu2++Fe2+B.反應(yīng)1和反應(yīng)2都發(fā)生了氧化還原反應(yīng)C.濾渣a的主要成分是Cu和Fe,物質(zhì)X可以選用酸性KMnO4溶液D.實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行操作1時(shí),用到的主要玻璃儀器有分液漏斗、燒杯和蒸發(fā)皿4.證明某溶液中只含有Fe2+而不含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)方法是()①先滴加氯水,再滴加KSCN溶液,顯血紅色②先滴加KSCN溶液,不顯血紅色,再滴加氯水,顯血紅色③滴加NaOH溶液,先產(chǎn)生白色沉淀,后變灰綠色,最后呈紅褐色④只滴加KSCN溶液,不顯血紅色A.①② B.②③ C.③④ D.①④易錯(cuò)點(diǎn)3忽視守恒法的應(yīng)用5.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入350mL2mol·L-1的稀硝酸,恰好完全反應(yīng),放出2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NO,往所得溶液中加入KSCN溶液,無血紅色出現(xiàn)。若用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物,得到鐵的物質(zhì)的量為()A.0.21mol B.0.25molC.0.3mol D.0.35mol6.(2022江西上饒期末)將Cu片放入0.1mol·L-1的FeCl3溶液中,反應(yīng)一段時(shí)間后取出Cu片,所得溶液X中c(Fe3+)∶c(Fe2+)=2∶1。下列有關(guān)說法正確的是()A.溶液X中c(Cu2+)∶c(Fe3+)=1∶2B.溶液X中Fe2+的物質(zhì)的量為130C.所得溶液X比原FeCl3溶液增重了1.07gD.溶液X中:3c(Fe3+)+2c(Fe2+)+2c(Cu2+)=0.3mol·L-17.(2023湖南衡陽第八中學(xué)開學(xué)考試)將ag鐵和氧化鐵的混合物加入足量的鹽酸中,充分反應(yīng)后,滴加KSCN溶液,無明顯變化。測(cè)得參加反應(yīng)的HCl為0.1mol,放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體0.448L。則下列判斷中不正確的是()A.原混合物中n(Fe)∶n(Fe2O3)=1∶3B.向溶液中通入0.025molCl2,可以將Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+C.反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子0.06molD.產(chǎn)生的氣體剛好能與標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.448L的Cl2完全反應(yīng)易錯(cuò)點(diǎn)4不能從圖像中提取有效信息8.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3,向其中逐漸加入鐵粉,溶液中Fe2+的濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示,則原溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為()A.1∶1∶1 B.1∶1∶4C.1∶3∶1 D.3∶3∶89.(2022黑龍江哈爾濱九中階段性驗(yàn)收)向200mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨加入鐵粉質(zhì)量的變化如圖所示(此過程中硝酸只被還原為NO)。下列分析正確的是()A.OA段、BC段產(chǎn)生的氣體都是NOB.A點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為Fe(NO3)3和H2SO4C.原混合溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1D.向C點(diǎn)溶液中再加入足量的稀硝酸,仍然能生成NO易錯(cuò)點(diǎn)5對(duì)實(shí)驗(yàn)原理理解不透徹10.下列常見實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象或表述正確的是()A.向某溶液中加入幾滴KSCN溶液,溶液不顯血紅色,再向溶液中加入幾滴新制的氯水,溶液變?yōu)檠t色,原溶液中一定含有Fe2+B.為檢驗(yàn)紅磚中鐵的價(jià)態(tài),向紅磚粉末中加入鹽酸,充分反應(yīng)后取上層清液于試管中,滴加KSCN溶液2~3滴,溶液變?yōu)檠t色,說明紅磚中只有三氧化二鐵C.制備氫氧化亞鐵時(shí),向敞口放置的硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液,邊加邊攪拌,即可制得穩(wěn)定存在的白色沉淀氫氧化亞鐵D.將(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O試樣溶于稀硝酸中,滴加KSCN溶液,出現(xiàn)血紅色,說明檢驗(yàn)前該試樣已變質(zhì)11.某同學(xué)設(shè)計(jì)如下裝置進(jìn)行鐵與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),虛線框處的裝置用來檢驗(yàn)生成的氣體。下列說法正確的是()A.實(shí)驗(yàn)后,裝置B中生成紅棕色固體B.虛線框C處應(yīng)該選擇裝置甲C.實(shí)驗(yàn)時(shí)將螺旋狀銅絲加熱變黑后趁熱迅速伸入C處裝置中,可觀察到銅絲由黑變紅D.實(shí)驗(yàn)后,將裝置B中的固體溶于足量稀硫酸,所得溶液中一定含有Fe3+思想方法練利用“建模思想”學(xué)習(xí)鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化方法概述近幾年,高考試題中不斷出現(xiàn)新材料和新情境,這已經(jīng)成為高考命題的一個(gè)趨勢(shì)。這類試題往往題目長,信息量大。要快速領(lǐng)會(huì)這類試題的考查內(nèi)容和要求,迅速提取解題有效信息,我們需要利用“建模思想”,快速剔除研究對(duì)象中的次要因素,“一眼”就看到題目中的關(guān)鍵信息,做到快速審題。1.(2023廣東深圳寶安期末調(diào)研)以物質(zhì)類別和元素化合價(jià)為坐標(biāo)的圖像稱為價(jià)類二維圖,下圖是鐵元素的價(jià)類二維圖,其中f和g都是硫酸鹽,下列說法錯(cuò)誤的是()A.a與g的溶液反應(yīng)生成fB.b和c可分別與水發(fā)生反應(yīng)生成e和dC.e在潮濕的空氣中能轉(zhuǎn)變?yōu)閐D.h有強(qiáng)氧化性,可用于水體的殺菌消毒2.把22.4g鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中,若反應(yīng)只收集到0.3molNO2和0.2molNO兩種氣體,下列說法正確的是()A.反應(yīng)后生成的鹽只有Fe(NO3)3B.反應(yīng)后生成的鹽只有Fe(NO3)2C.反應(yīng)后生成的鹽為Fe(NO3)3和Fe(NO3)2,其物質(zhì)的量之比為1∶3D.反應(yīng)后生成的鹽為Fe(NO3)3和Fe(NO3)2,其物質(zhì)的量之比為3∶13.(2023山東新高考聯(lián)合質(zhì)量測(cè)評(píng)聯(lián)考)主要成分為Al2O3、Fe2O3,還含有少量FeS2的高硫鋁土礦可用來生產(chǎn)Al2O3并獲得Fe3O4,工藝流程如下,下列敘述中不正確的是()A.加入CaO可有效防止硫酸型酸雨的形成B.加入NaOH溶液可溶解Al2O3,實(shí)現(xiàn)鋁、鐵元素的分離C.向?yàn)V液中通入足量的二氧化碳,可將鋁元素轉(zhuǎn)化為Al2O3D.燒渣分離可用磁選法4.下列實(shí)驗(yàn)方案可以較長時(shí)間觀察到白色沉淀Fe(OH)2的是()A.在FeCl2溶液上加一層苯,然后將盛有NaOH溶液的滴管插入FeCl2溶液液面以下,慢慢滴加NaOH溶液(溶液中不能有氣泡,配制FeCl2溶液和NaOH溶液的蒸餾水必須加熱煮沸)B.將鐵粉與稀硫酸充分反應(yīng),然后加入過量的氨水C.在Fe2(SO4)3溶液中加入過量的鐵粉,過濾,在濾液中加入過量的NaOH溶液D.在生成Fe(OH)3的懸濁液中加過量的鐵粉5.氯化鐵是有機(jī)合成中常用的催化劑,如圖是實(shí)驗(yàn)室模擬化工廠利用工業(yè)廢鐵屑(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng),實(shí)驗(yàn)過程中也不溶解)制備氯化鐵的部分裝置圖,下列相關(guān)說法正確的是()A.實(shí)驗(yàn)室不能用裝置甲制備SO2B.實(shí)驗(yàn)過程中,應(yīng)先讓裝置乙中的反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后,再開始裝置甲中的反應(yīng)C.實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)該關(guān)閉彈簧夾3,讓裝置丙中的NaOH溶液充分吸收多余的Cl2D.反應(yīng)結(jié)束后,分離FeCl3溶液與工業(yè)廢鐵屑中雜質(zhì)的操作為分液6.(2023江蘇黃埭中學(xué)期中)下列實(shí)驗(yàn)探究方案能達(dá)到探究目的的是()選項(xiàng)探究方案探究目的A向盛有FeSO4溶液的試管中滴加幾滴KSCN溶液,振蕩,再滴加幾滴新制的氯水,觀察溶液顏色變化Fe2+具有還原性B將鐵銹溶于過量濃鹽酸,再滴入幾滴KMnO4溶液,觀察溶液顏色變化鐵銹中不含F(xiàn)e2+C向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的HH2O2具有氧化性D向裝有溶液X的試管中滴入稀的NaOH溶液,在試管口放濕潤的紅色石蕊試紙,觀察試紙顏色變化溶液X中存在N7.(2022河北張家口期末)物質(zhì)A~E的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,下列判斷正確的是()A.單質(zhì)A對(duì)應(yīng)的元素在自然界中僅以化合態(tài)存在B.反應(yīng)①、②、③、④均屬于氧化還原反應(yīng)C.向反應(yīng)③得到的溶液中滴加KSCN溶液顯血紅色D.反應(yīng)②中每生成1mol黑色固體C,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol8.(2023山東菏澤教學(xué)質(zhì)量檢測(cè))鐵黑(Fe3O4)是常見的鐵系顏料,可利用硫鐵礦廢水為原料進(jìn)行制備,不僅為硫鐵礦廢水的處理開辟了新途徑,同時(shí)也實(shí)現(xiàn)了資源利用,生產(chǎn)流程如下:(1)在實(shí)驗(yàn)室中,為防止FeSO4溶液被氧化變質(zhì),需要往試劑瓶中加入,檢驗(yàn)FeSO4溶液是否變質(zhì)的常用試劑是。

(2)加入氨水調(diào)pH至7~9時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為;

“合成”步驟中,Fe(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3的化學(xué)方程式為。

(3)某化學(xué)學(xué)習(xí)小組測(cè)定產(chǎn)品中鐵的含量,實(shí)驗(yàn)步驟如下:步驟一:取mg鐵黑樣品于錐形瓶中,加入足量鹽酸,加熱使之完全溶解。步驟二:加入過量的SnCl2溶液將Fe3+還原成Fe2+,再加入HgCl2溶液。步驟三:在酸性條件下,加入0.1000mol·L-1K2Cr2O7溶液與Fe2+發(fā)生反應(yīng)Cr2O72?+14H++6Fe2+2Cr3++6Fe3++7H2O,恰好完全反應(yīng)時(shí),消耗K2Cr2O7由步驟二得出Sn2+的還原性Fe2+的還原性(填“強(qiáng)于”或“弱于”);加入HgCl2溶液的目的是。樣品中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%。

答案與分層梯度式解析本專題復(fù)習(xí)提升易混易錯(cuò)練1.B2.B3.B4.B5.C6.D7.A8.B9.D10.A11.C1.BFe3+、Cl-、NO3?三者不反應(yīng),能大量共存,A正確;MnO4?在酸性條件下能夠氧化Cl-,所以在題述淺黃色溶液中滴加少量KMnO4溶液,紫色褪去,不能證明Fe2+有剩余,B錯(cuò)誤;題述淺黃色溶液中含F(xiàn)e3+,滴加少量KSCN溶液,溶液變?yōu)檠t色,C正確;在Fe(NO3)2溶液中滴加稀鹽酸時(shí)反應(yīng)生成Fe3+、NO和水,反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++4H++NO易錯(cuò)分析MnO4?能夠氧化Cl-,忽視Cl-的干擾導(dǎo)致錯(cuò)選;此外,不能從復(fù)分解反應(yīng)的角度分析Fe(NO3)2與鹽酸能否發(fā)生反應(yīng),應(yīng)從微觀離子的角度分析,Fe2+、H+、N2.B含SO2的廢氣通入酸性Fe2(SO4)3溶液中發(fā)生反應(yīng):2Fe3++2H2O+SO22Fe2++SO42?+4H+,溶液B中一定含F(xiàn)eSO4和H2SO4,若SO2足量,溶液B中不含F(xiàn)e3+,滴加KSCN溶液,不能變?yōu)檠t色,A項(xiàng)錯(cuò)誤;溶液B轉(zhuǎn)化為溶液C時(shí)發(fā)生Fe2+被氧氣氧化為Fe3+的反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O,B項(xiàng)正確;根據(jù)A項(xiàng)分析,溶液酸性:B>A,C項(xiàng)錯(cuò)誤;溶液C中有H2SO4,FeO和稀H2SO4反應(yīng)生成FeSO4和H2O,D項(xiàng)錯(cuò)誤。易錯(cuò)分析對(duì)于SO2與Fe3+的反應(yīng)考慮不全面,忽視SO2足量的情況下,Fe3+可反應(yīng)完全。3.B腐蝕廢液(主要含F(xiàn)eCl3、FeCl2、CuCl2)中加過量鐵粉,反應(yīng)1為2FeCl3+Fe3FeCl2和CuCl2+FeCu+FeCl2,過濾,濾渣a為多余鐵粉和銅粉混合物,通入的物質(zhì)X可以為Cl2,發(fā)生反應(yīng)2:Cl2+2FeCl2,重新獲得FeCl3溶液。FeCl3溶液腐蝕銅箔的原理為2Fe3++2Fe2+,A錯(cuò)誤;反應(yīng)1和反應(yīng)2都是氧化還原反應(yīng),B正確;為防止引入其他雜質(zhì),物質(zhì)X不能選用酸性KMnO4溶液,X可以為Cl2,C錯(cuò)誤;操作1是過濾,用到的主要玻璃儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒,D錯(cuò)誤。易錯(cuò)分析Fe2+與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)可生成Fe3+,但在具體題目中,需要考慮產(chǎn)品純度等實(shí)際問題,則FeCl2轉(zhuǎn)化為FeCl3可以加入的氧化劑為Cl2、H2O2,不能加酸性KMnO4.B①先滴加氯水,再滴加KSCN溶液,顯血紅色,只能說明加入氯水后的溶液中含F(xiàn)e3+,不能說明Fe3+是原溶液中的還是Fe2+被氧化得到的,故錯(cuò)誤;②若先滴加KSCN溶液,不顯血紅色,說明原溶液不含有Fe3+,再滴加氯水,顯血紅色,說明滴加氯水后溶液中有Fe3+,證明原溶液含有Fe2+,故正確;③Fe2+可與氫氧化鈉反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化亞鐵,但是氫氧化亞鐵易被氧化,最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀氫氧化鐵,因此根據(jù)白色沉淀的顏色變化可證明原溶液中含有Fe2+,沒有Fe3+,故正確;④只滴加KSCN溶液,根據(jù)溶液不顯血紅色,能檢驗(yàn)出溶液中沒有Fe3+,無法驗(yàn)證Fe2+的存在,故錯(cuò)誤。5.C向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入350mL2mol·L-1的稀硝酸,恰好完全反應(yīng),無血紅色出現(xiàn),說明溶液中的溶質(zhì)為Fe(NO3)2;根據(jù)氮原子守恒,硝酸亞鐵中的NO3?的物質(zhì)的量為0.35L×2mol·L-1-2.24L22.4L·mol?1=0.6mol,所以n易錯(cuò)分析忽視守恒法的應(yīng)用,難以解答此題,本題可根據(jù)氮原子守恒計(jì)算n[Fe(NO3)2],再根據(jù)Fe原子守恒計(jì)算氫氣還原混合物得到Fe的物質(zhì)的量。6.D由題意知,溶液中Fe3+未完全反應(yīng),由反應(yīng)Cu+2Fe3+2Fe2++Cu2+,可知c(Cu2+)c(Fe2+)=12,又c(Fe3+)c(Fe2+)=21,故c(Cu2+)c(Fe3+)=14,A項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)鐵原子守恒可知,反應(yīng)后溶液X中:c(Fe3+,余)+c(Fe2+)=c(Fe3+,原)=0.1mol·L-1,又c(Fe3+,余)=2c(Fe2+),聯(lián)立解得c(Fe2+7.A8.B根據(jù)氧化性:HNO3>Fe3+>Cu2+,加入鐵后會(huì)依次發(fā)生反應(yīng):①Fe+4HNO3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O;②Fe+2Fe3+3Fe2+;③Fe+Cu2+Cu+Fe2+;從圖像中可知n(Fe)≤1mol時(shí),無Fe2+生成,發(fā)生的反應(yīng)是①,加入1molFe時(shí)消耗硝酸4mol,生成Fe3+1mol;再加入1molFe發(fā)生反應(yīng)②,生成Fe2+的物質(zhì)的量為3mol,反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量為2mol,則原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量為2mol-1mol=1mol;在加入2molFe的基礎(chǔ)上再加入1molFe,發(fā)生反應(yīng)③,參加反應(yīng)的Cu2+的物質(zhì)的量為1mol,說明原溶液中Cu2+的物質(zhì)的量為1mol;故原溶液中Fe(NO3)3為1mol,Cu(NO3)2為1mol,HNO3為4mol,三者的濃度之比為1∶1∶4,答案為B。易錯(cuò)分析對(duì)圖像分析不透徹,造成錯(cuò)解。本題可根據(jù)圖像分析各段發(fā)生的反應(yīng),然后通過構(gòu)建“關(guān)系式”,分析相關(guān)變化和各物質(zhì)間的定量關(guān)系。9.D由圖像可知,OA段發(fā)生反應(yīng)為Fe+NO3?+4H+Fe3++NO↑+2H2O,AB段發(fā)生反應(yīng)為Fe+2Fe3+3Fe2+,BC段發(fā)生反應(yīng)為Fe+2H+Fe2++H2↑。OA段產(chǎn)生的氣體為NO,BC段產(chǎn)生的氣體為H2,A錯(cuò)誤;A點(diǎn)時(shí),NO3?被鐵全部還原為NO,因此A點(diǎn)溶液中沒有Fe(NO3)3,B錯(cuò)誤;最終消耗22.4gFe,即0.4molFe,最后溶液中溶質(zhì)為FeSO4,根據(jù)鐵原子守恒得n(FeSO4)=0.4mol,則n(H2SO4)=0.4mol,原混合溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.4mol0.2L=2mol·L-1,C錯(cuò)誤;C點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為FeSO4,向10.A向紅磚粉末與鹽酸反應(yīng)后的上層清液中滴加KSCN溶液,溶液變?yōu)檠t色,說明紅磚中可能含有三氧化二鐵,B項(xiàng)錯(cuò)誤;向敞口放置的硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液,發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Fe(OH)2白色沉淀和Na2SO4,Fe(OH)2很容易被空氣中的氧氣氧化為Fe(OH)3,C項(xiàng)錯(cuò)誤;(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶于稀硝酸,Fe2+被氧化成Fe3+,所以滴加KSCN溶液,出現(xiàn)血紅色,不能說明試樣變質(zhì),D項(xiàng)錯(cuò)誤。易錯(cuò)分析忽視二價(jià)鐵的還原性而錯(cuò)選C;忽視硝酸的強(qiáng)氧化性而錯(cuò)選D。11.C實(shí)驗(yàn)后,裝置B中生成黑色固體(四氧化三鐵),A項(xiàng)錯(cuò)誤;虛線框C處裝置用來檢驗(yàn)生成的氫氣,氫氣的密度小于空氣,應(yīng)該選擇裝置乙,B項(xiàng)錯(cuò)誤;實(shí)驗(yàn)時(shí)將螺旋狀銅絲加熱變黑后趁熱迅速伸入C處裝置中,生成的氫氣可與氧化銅反應(yīng)生成單質(zhì)銅,則可觀察到銅絲由黑變紅,C項(xiàng)正確;實(shí)驗(yàn)后,將裝置B中的固體溶于足量稀硫酸,若鐵粉過量,會(huì)發(fā)生反應(yīng)Fe+2Fe3+3Fe2+,則所得溶液中可能不含有Fe3+,D項(xiàng)錯(cuò)誤。思想方法練1.B2.C3.C4.A5.B6.A7.B1.B根據(jù)價(jià)類二維圖可知,a為Fe,b為FeO,c為Fe2O3,d為Fe(OH)3,e為Fe(OH)2,f為FeSO4,g為Fe2(SO4)3,h為FeO42?形成的鹽。a為Fe,g為Fe2(SO4)3,f為FeSO4,發(fā)生反應(yīng)Fe+2Fe3+3Fe2+,A正確;b為FeO,c為Fe2O3,FeO和Fe2O3均不溶于水,均不能直接與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿Fe(OH)2和Fe(OH)3,B錯(cuò)誤;e為Fe(OH)2,d為Fe(OH)3,Fe(OH2)在潮濕的空氣中容易轉(zhuǎn)變?yōu)镕e(OH)3,即4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3,C正確;h含F(xiàn)eO4方法點(diǎn)津在價(jià)類二維圖中,橫向轉(zhuǎn)化為非氧化還原反應(yīng),如本題中d→g等;豎向轉(zhuǎn)化為氧化還原反應(yīng),如本題中b→c,e→d等。2.C鐵的物質(zhì)的量為22.4g56g·mol?1=0.4mol,所以在反應(yīng)的過程中它失去電子的物質(zhì)的量應(yīng)介于0.8mol~1.2mol,又產(chǎn)生0.3molNO2和0.2molNO,即反應(yīng)過程中硝酸得到電子的物質(zhì)的量為0.3mol×(5-4)+0.2mol×(5-2)=0.9mol,所以對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物既有Fe(NO3)3又有Fe(NO3)2,設(shè)前者的物質(zhì)的量為x,后者的物質(zhì)的量為y,則由鐵原子守恒可得x+y=0.4mol,由得失電子守恒得3x+2y=0.9mol,解得方法點(diǎn)津利用“建模思想”,根據(jù)得失電子守恒和原子守恒快速解題。3.C高硫鋁土礦粉加入CaO焙燒后加入NaOH溶液堿浸,將Al2O3轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉,分離出濾液通入CO2得到Al(OH)3,Al(OH)3灼燒得到Al2O3;過濾分離出含鐵固體后加入FeS2隔絕空氣焙燒,經(jīng)過燒渣分離得到Fe3O4。CaO能和O2、焙燒產(chǎn)生的SO2反應(yīng)生成CaSO4,故加入CaO可有效防止硫酸型酸雨的形成,A正確;NaOH能和Al2O3反應(yīng)得到溶液,和Fe2O3不反應(yīng),故加入NaOH溶液可溶解Al2O3,實(shí)現(xiàn)鋁、鐵元素的分離,B正確;向?yàn)V液中通入足量的CO2,CO2和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀,C錯(cuò)誤;燒渣中含有Fe3O4,具有磁性,分離可用磁選法,D正確。4.A用于配制溶液的蒸餾水要煮沸,排出溶解氧,加一層苯隔絕空氣,可以長時(shí)間觀察到白色沉淀Fe(OH)2,A項(xiàng)正確;將鐵粉與稀硫酸充分反應(yīng),然后加入過量的氨水,未采取隔絕空氣的措施,B項(xiàng)錯(cuò)誤;沒有排出溶液中的溶解氧,也沒有防止Fe(OH)2被氧化的措施,C項(xiàng)錯(cuò)誤;氫氧化鐵固體不與鐵粉反應(yīng),該方法無法生成氫氧化亞鐵,D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.B裝置甲的特點(diǎn)是固體和液體加熱制氣體,而SO2可用濃硫酸和銅加熱制備,所以可以用裝置甲制備SO2,A錯(cuò)誤;應(yīng)先讓裝置乙中的反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間生成氯化亞鐵后,再開始裝置甲中的反應(yīng),B正確;實(shí)驗(yàn)過程中關(guān)閉彈簧夾3,將導(dǎo)致氣體不能流通,不但不能實(shí)現(xiàn)讓NaOH溶液充分吸收多余的Cl2的目的,反而會(huì)使裝置內(nèi)氣壓增大,產(chǎn)生危險(xiǎn),C錯(cuò)誤;雜