2023年江蘇省蘇州市中考化學(xué)試卷(附答案)

2023年江蘇省蘇州市中考化學(xué)試卷相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5一、單項(xiàng)選擇題〔20240分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意〕1〔〕A．糖類(lèi) B．油脂 C．蛋白質(zhì)D．維生素2〔〕A．金屬材料 B．無(wú)機(jī)非金屬材料 C．合成材料D．復(fù)合材料以下物質(zhì)由分子構(gòu)成的是〔 〕金 B．金剛石 C．干冰 D．氯化鈉閱讀以下材料，答復(fù)第4～7題：錳酸鉀或雙氧水來(lái)制取氧氣?？諝庵懈鹘M分氣體體積分?jǐn)?shù)最大的是〔 〕氧氣 B．氮?dú)?C．二氧化碳 D．稀有氣體5．以下有關(guān)氧氣壓縮成液態(tài)氧過(guò)程的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔 〕A．氧分子體積變小 B．氧分子質(zhì)量變小 C．氧分子數(shù)目變少 D．氧分子間空隙變小6．以下有關(guān)加熱高錳酸鉀制取氧氣的試驗(yàn)操作正確的選項(xiàng)是〔 〕A．組裝儀器 B．檢查氣密性 C．加熱固體 D．氧氣驗(yàn)滿7．在雙氧水制取氧氣試驗(yàn)中，確定不需用到的儀器是〔 〕A．酒精燈 B．水槽 C．集氣瓶 D．錐形瓶8．以下有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的選項(xiàng)是〔 〕A．硅元素：Si B．氧化鋁：AlO C．2個(gè)鎂離子：2Mg+2 D．60個(gè)碳原子：C60以下物質(zhì)分別參與水中，能形成溶液的是〔 〕A．泥土 B．面粉 C．植物油 D．蔗糖10．以下有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是〔 〕A．一氧化碳具有可燃性，可用于工業(yè)煉鐵 B．酒精具有揮發(fā)性，可用于殺菌消毒C．濃硫酸具有吸水性，可用作枯燥劑 D．熟石灰微溶于水，可用于改進(jìn)酸性土壤北京冬奧會(huì)上承受了碲化鎘發(fā)電玻璃，碲元素在元素周期表中的信息如以下圖。以下有關(guān)碲的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔 〕碲原子的最外層電子數(shù)為52 B．碲的元素符號(hào)為T(mén)eC．碲的相對(duì)原子質(zhì)量為127.6g D．碲屬于金屬元素向溶液X中參與氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)。則溶液X中確定含有的微粒是〔 〕Cl﹣ B．CO32﹣ C．Ca2+ D．NH4+在粗鹽初步提純?cè)囼?yàn)中，以下有關(guān)裝置和操作正確的選項(xiàng)是〔 〕溶解粗鹽 B．過(guò)濾粗鹽水 C．蒸發(fā)結(jié)晶 D．趁熱取下蒸發(fā)皿14．自然氣是家庭日常生活的常用燃料。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是〔 〕A．自然氣是一種不行再生的化石能源 B．自然氣燃燒能放出熱量C．自然氣完全燃燒時(shí)，會(huì)產(chǎn)生大量炭黑顆粒 D．覺(jué)察家中自然氣泄漏，馬上關(guān)閉閥門(mén)，開(kāi)窗通風(fēng)銅元素的“化合價(jià)與物質(zhì)類(lèi)別”對(duì)應(yīng)關(guān)系如圖。以下有關(guān)說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是〔 〕Cu(OH)2屬于堿物質(zhì)a的化學(xué)式為Cu2OCu可與稀硫酸反響生成CuSO4CuSO4溶液可與氫氧化鈉溶液反響生成Cu(OH)216．氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反響的微觀示意圖如下。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是〔 〕A．鹽酸中存在的微粒有水分子和氯化氫分子B．該反響的微觀實(shí)質(zhì)是H+和OH﹣結(jié)合生成水分子C．Na+和Cl﹣在該反響過(guò)程中沒(méi)有被消耗D．恰好完全反響時(shí)，溶液呈中性由太湖水生產(chǎn)自來(lái)水的局部處理過(guò)程如下。有關(guān)說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是〔 〕用細(xì)沙“過(guò)濾”可濾除水中的細(xì)小顆粒 B．用活性炭“吸附”可除去水中的色素和異味C．上述處理過(guò)程應(yīng)包含“蒸餾” D．經(jīng)過(guò)處理獲得的自來(lái)水仍是混合物碳酸鈉的溶解度曲線如以下圖。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔 〕碳酸鈉的溶解度隨溫度上升而增大B2030℃，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變C．3025g50g水中，75gD．40℃時(shí)，碳酸鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%用如以下圖裝置進(jìn)展試驗(yàn)，傾斜Y形管，鋅粒與硫酸銅溶液接觸，外表有氣泡產(chǎn)生并析出紅色物質(zhì)，溶液顏色變淺，經(jīng)檢測(cè)產(chǎn)生的氣體為氫氣。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔 〕A．鋅粒參與的反響均為置換反響B(tài)．硫酸銅溶液所含陽(yáng)離子只有Cu2+C．可推知金屬活動(dòng)性挨次：銅＞鋅 D．假設(shè)用銀片代替鋅粒，可觀看到相像試驗(yàn)現(xiàn)象以下設(shè)計(jì)的試驗(yàn)方案能到達(dá)試驗(yàn)?zāi)康牡氖恰?〕用方案探究同種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性 B．用方案探究空氣是鐵生銹的必要條件C．用方案探究不同催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響 D．用方案探究合金及其成分金屬的熔點(diǎn)凹凸二、非選擇題215分〕為保持凍土路基夏季不溶化，需在秋冬季將空氣中的“冷”儲(chǔ)存至路基〔如圖，利用鋼管內(nèi)氨的汽化和液化，實(shí)現(xiàn)路基與空氣的熱量交換。熱棒主體承受碳素?zé)o縫鋼管，鋼鐵屬于〔填“純潔物”或“混合物。熱棒鋼管外壁需噴涂保護(hù)層，其目的是。氨氣的化學(xué)式為 。氨的汽化和液化屬于 〔填“物理”或“化學(xué)〕變化。秋冬季熱棒工作時(shí)，氨在A端發(fā)生的變化是 〔填“汽化”或“液化。228分〕試驗(yàn)室用如以下圖裝置制C2：①氯化鈣溶液接近中性；②CO2與NaHCO3溶液不反響。儀器a的名稱(chēng)是 。連接裝置A、B，向錐形瓶?jī)?nèi)逐滴滴入稀鹽酸，觀看到乙處燃著的火柴先熄滅。①錐形瓶?jī)?nèi)發(fā)生反響的化學(xué)方程式為。②由試驗(yàn)現(xiàn)象可推知CO2具有的性質(zhì)：不行燃，不支持燃燒， 。假設(shè)在裝置A與CO2收集裝置之間增加裝置C，其目的是 。試驗(yàn)廢液處理：待裝置A中錐形瓶?jī)?nèi)無(wú)氣泡產(chǎn)生時(shí)，靜置，過(guò)濾除去底部多余的碳酸鈣粉末，測(cè)得濾液pH3。廢液處理時(shí)，需將pH6～9。①寫(xiě)出濾液所含溶質(zhì)的化學(xué)式： 。②向上述濾液中緩慢參與 〔填字母，攪拌，調(diào)整溶液pH至69，倒入指定容器a．碳酸鈣粉末 b．澄清石灰水 c．氫氧化鈉溶液236分〕閱讀以下材料，答復(fù)相關(guān)問(wèn)題。有害氣體去除等子系統(tǒng)。電解制氧技術(shù)是目前公認(rèn)最具合理性的空間站氧氣補(bǔ)給技術(shù)，利用太陽(yáng)能電池板供電，電解1L水能產(chǎn)620L1名宇航員一天的需要。水中參與氫氧化鉀可提高電解水效率，隨技術(shù)進(jìn)步，和甲烷，水可循環(huán)使用?！?0kPa左右〕80%用水和電解制氧。電解制氧時(shí)，電池板的能量轉(zhuǎn)化形式： 轉(zhuǎn)化為電能。電解水產(chǎn)生氫氣和氧氣的體積比理論上為 〔一樣條件。氫氧化鉀可提高電解水效率，由于其溶于水產(chǎn)生自由移動(dòng)的 〔填微粒符號(hào)?？臻g站中，氫氣與二氧化碳在催化劑作用下反響的化學(xué)方程式為水蒸餾時(shí)，減小壓強(qiáng)可使水的沸點(diǎn) 〔填“上升”或“降低。249分〕二氧化碳的捕集和資源化利用是碳中和領(lǐng)域爭(zhēng)論熱點(diǎn)。2碳捕集捕獲煙氣中CO，將其再釋出可實(shí)現(xiàn)資源化利用，相關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化如下：2“顆粒反響室”中反響的化學(xué)方程式為 。上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有 〔填化學(xué)式。2碳的資源化利用中國(guó)科學(xué)家已實(shí)現(xiàn)由CO到淀粉的全人工合成，主要過(guò)程如下：2CO2 甲醇 甲醛→…→葡萄糖…→淀粉檢驗(yàn)淀粉的常用試劑是 〔填名稱(chēng)。2綠色植物實(shí)現(xiàn)CO到葡萄糖的轉(zhuǎn)化過(guò)程稱(chēng)為 。2階段Ⅰ反響的微觀過(guò)程如圖1所示。寫(xiě)出甲醇的化學(xué)式： 。2所示。反響a1。①推想分子中氫原子數(shù)目：甲醇 甲醛〔填“＞“＜”或“＝。2 2 2 ②為使甲醇持續(xù)轉(zhuǎn)化為甲醛，反響b需補(bǔ)充HO。理論上需補(bǔ)充的HO與反響a中生成的H2O22 2 2 256分〕鐵黃FeOO〕是重要的化工產(chǎn)品。某科研小組在試驗(yàn)室進(jìn)展鐵黃制備爭(zhēng)論：①鐵黃制備原理4FeSO4+O2+6H2O 4FeOOH↓+4H2SO4②為促進(jìn)生成的鐵黃沉淀有序生長(zhǎng)，試驗(yàn)時(shí)需參與少量已制鐵黃作為晶種。3FeOOH可表示為xFe2O3

yHO，其中x：y = ?！蔡畋戎怠?鐵皮處理：取確定量鐵皮，用稀硫酸除去外表鐵銹。該除銹反響的化學(xué)方程式為2制備鐵黃：在如以下圖裝置的三頸燒瓶?jī)?nèi)進(jìn)展制備。步驟―：那入確定量除銹后的碎鐵皮；步驟二：參與含有少量鐵黃晶種的懸濁液；步驟三：滴加少量FeSO4溶液；步驟四：把握適宜條件，邊攪拌邊鼓入空氣，48小時(shí)，得到大量FeOOH沉淀。①將三頸燒瓶中所得FeOOH沉淀分別出來(lái)的試驗(yàn)操作是 〔填操作名稱(chēng)。②為提高產(chǎn)品純度需洗滌分別出的沉淀洗滌前沉淀外表吸附的陰離子為 〔填離子符號(hào)。③試驗(yàn)中僅滴加少量FeSO4溶液，就能得到大量FeOOH沉淀，其緣由是 。269分C2甲酸HCOO〕Ⅰ.CO2催化加氫CO2 KHCO3溶液 HCOOK HCOOH〔1〕補(bǔ)充完整步驟Ⅱ的化學(xué)方程式：KHCO3+H2 HCOOK+ 。該反響前后碳元素的化合價(jià) 〔填“上升“降低”或“不變。Ⅱ．甲酸分解釋氫2 2 甲酸在催化劑作用下分解生成H2和CO，H和CO2 2 甲酸具有較高的質(zhì)量?jī)?chǔ)氫密度，理論上甲酸質(zhì)量?jī)?chǔ)氫密度為 ?！布姿豳|(zhì)量?jī)?chǔ)氫密度＝

100%；結(jié)果用百分?jǐn)?shù)表示，保存一位小數(shù)〕Ⅲ．甲酸催化分解產(chǎn)物的探究：①一樣條件下，氣體的體積比等于分子個(gè)數(shù)比。②甲酸除分解為H2和CO2外，還可能按如下方式分解：HCOOH═CO↑+H2O依據(jù)甲酸分解原理，推想氣體產(chǎn)物的成分在常溫下有三種可能：①H2CO2；②CO；③ 〔填化學(xué)式。常溫下，將甲酸催化分解所得氣體通過(guò)裝有足量氫氧化鈉溶液的洗氣瓶。一樣條件下，在氫氧化鈉溶液吸取前后，測(cè)得氣體體積與甲酸分解反響時(shí)間的關(guān)系如以下圖。①氣體通過(guò)氫氧化鈉溶液后體積減小的緣由是 〔用化學(xué)方程式表示。②甲酸催化分解所得氣體產(chǎn)物的主要成分為 〔填化學(xué)式。279分〕錳元素能形成Mn、MnO、MnO和MnO等多種氧化物，其中Mn

是重要的構(gòu)造材料。2 2 3 3 4 3 4工業(yè)用硫酸錳〔MnSO〕制備MnO

的流程如下：4 3 43 2 2 42 “沉淀”反響是MnSO4+2NH?HO═Mn(OH)↓+(NH)3 2 2 42 寫(xiě)出“過(guò)濾”所得濾液的一種用途： 。2將Mn(OH)，加水“打漿”制成懸濁液，可加快“氧化”反響速率的緣由是2?！把趸皶r(shí)，Mn(OH)60℃條件下反響生成MnO，該反響的化學(xué)方程為2 3 4。通過(guò)測(cè)定固體產(chǎn)物中錳元素養(yǎng)量分?jǐn)?shù)來(lái)推斷產(chǎn)物成分。氧化所得固體產(chǎn)物中錳元素養(yǎng)量分?jǐn)?shù)隨通空氣時(shí)間的變化如以下圖。4①通空氣8小時(shí)左右，所得固體幾乎全部為Mn3O。推出該結(jié)論的依據(jù)是 。4②8小時(shí)，產(chǎn)物中錳元素養(yǎng)量分?jǐn)?shù)減小的緣由是。288分〕某試驗(yàn)小組對(duì)市售純堿樣品進(jìn)展定性檢驗(yàn)和定量測(cè)定。：①局部銀鹽的溶解性如表3 NO﹣ Cl﹣ CO23 Ag+ 溶 不 不②氯化銀不溶于稀硝酸。驗(yàn)證樣品中含有氯化鈉試驗(yàn)Ⅰ：取純堿樣品，加水溶解得溶液X，測(cè)得溶液pH12。試驗(yàn)Ⅱ：取溶液X，滴加過(guò)量試劑Y，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。試驗(yàn)Ⅲ：向試驗(yàn)Ⅱ后所得溶液中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。結(jié)論：樣品中含有氯化鈉。①測(cè)定溶液pH的操作：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙上，與 相比較。②試驗(yàn)Ⅱ中所加的試劑Y應(yīng)選用 〔填字母。a．稀鹽酸 b．稀硝酸 c．氫氧化鈉溶液 d．氯化鈣溶液③由上述試驗(yàn)推斷，溶液X中含有的陰離子除Cl﹣外，還有 〔填離子符號(hào)。測(cè)定樣品中碳酸鈉含量準(zhǔn)確稱(chēng)取2.000g枯燥純堿樣品，加水溶解，逐滴參與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的稀鹽酸，邊滴加邊攪拌，當(dāng)兩者恰好完全反響時(shí)〔含碳物質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為C，消耗鹽酸體積為37.00m?！?g?mL﹣1，雜質(zhì)不與鹽酸反響〕①通過(guò)計(jì)算推斷該純堿樣品的等級(jí)〔寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程〕無(wú)水碳酸鈉等級(jí)規(guī)定如下：碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)

優(yōu)等品≥99.2%

一等品≥98.8%

合格品≥98.0%試驗(yàn)覺(jué)察，當(dāng)?shù)稳臌}酸體積略少于37.00mL時(shí)，溶液pH就降至7以下〔約為溶液pH小于7的緣由是 。將此時(shí)的溶液煮沸，pH會(huì)略有上升，其緣由是 。2023年江蘇省蘇州市中考化學(xué)答卷相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5一、單項(xiàng)選擇題〔20240分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意〕“鹵汁豆腐干”是蘇州特產(chǎn)。豆制品所含的主要養(yǎng)分物質(zhì)是〔C 〕A．糖類(lèi) B．油脂 C．蛋白質(zhì) D．維生素2“秘色瓷蓮花碗”是蘇州博物館的鎮(zhèn)館之寶。陶瓷材料屬于〔B 〕A．金屬材料 B．無(wú)機(jī)非金屬材料 C．合成材料 D．復(fù)合材料3．以下物質(zhì)由分子構(gòu)成的是〔C 〕A．金 B．金剛石 C．干冰 D．氯化鈉閱讀以下材料，答復(fù)第4～7題：錳酸鉀或雙氧水來(lái)制取氧氣?？諝庵懈鹘M分氣體體積分?jǐn)?shù)最大的是〔B 〕A．氧氣 B．氮?dú)?C．二氧化碳 D．稀有氣體5．以下有關(guān)氧氣壓縮成液態(tài)氧過(guò)程的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔D 〕A．氧分子體積變小 B．氧分子質(zhì)量變小 C．氧分子數(shù)目變少 D．氧分子間空隙變小6．以下有關(guān)加熱高錳酸鉀制取氧氣的試驗(yàn)操作正確的選項(xiàng)是〔B 〕A．組裝儀器 B．檢查氣密性 C．加熱固體 D．氧氣驗(yàn)滿7．在雙氧水制取氧氣試驗(yàn)中，確定不需用到的儀器是〔A 〕A．酒精燈 B．水槽 C．集氣瓶 D．錐形瓶8．以下有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的選項(xiàng)是〔A 〕A．硅元素：Si B．氧化鋁：AlO C．2個(gè)鎂離子：2Mg+2 D．60個(gè)碳原子：C60以下物質(zhì)分別參與水中，能形成溶液的是〔D 〕A．泥土 B．面粉 C．植物油 D．蔗糖10．以下有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是〔C 〕A．一氧化碳具有可燃性，可用于工業(yè)煉鐵 B．酒精具有揮發(fā)性，可用于殺菌消毒C．濃硫酸具有吸水性，可用作枯燥劑 D．熟石灰微溶于水，可用于改進(jìn)酸性土壤北京冬奧會(huì)上承受了碲化鎘發(fā)電玻璃，碲元素在元素周期表中的信息如以下圖。以下有關(guān)碲的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔B 〕碲原子的最外層電子數(shù)為52 B．碲的元素符號(hào)為T(mén)eC．碲的相對(duì)原子質(zhì)量為127.6g D．碲屬于金屬元素向溶液X中參與氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)。則溶液X中確定含有的微粒是〔D 〕Cl﹣ B．CO32﹣ C．Ca2+ D．NH4+在粗鹽初步提純?cè)囼?yàn)中，以下有關(guān)裝置和操作正確的選項(xiàng)是〔B 〕溶解粗鹽 B．過(guò)濾粗鹽水 C．蒸發(fā)結(jié)晶 D．趁熱取下蒸發(fā)皿14．自然氣是家庭日常生活的常用燃料。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是〔C 〕A．自然氣是一種不行再生的化石能源 B．自然氣燃燒能放出熱量C．自然氣完全燃燒時(shí)，會(huì)產(chǎn)生大量炭黑顆粒 D．覺(jué)察家中自然氣泄漏，馬上關(guān)閉閥門(mén)，開(kāi)窗通風(fēng)銅元素的“化合價(jià)與物質(zhì)類(lèi)別”對(duì)應(yīng)關(guān)系如圖。以下有關(guān)說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是〔C 〕Cu(OH)2屬于堿物質(zhì)a的化學(xué)式為Cu2OCu可與稀硫酸反響生成CuSO4CuSO4溶液可與氫氧化鈉溶液反響生成Cu(OH)216．氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反響的微觀示意圖如下。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是〔A 〕A．鹽酸中存在的微粒有水分子和氯化氫分子B．該反響的微觀實(shí)質(zhì)是H+和OH﹣結(jié)合生成水分子C．Na+和Cl﹣在該反響過(guò)程中沒(méi)有被消耗D．恰好完全反響時(shí)，溶液呈中性由太湖水生產(chǎn)自來(lái)水的局部處理過(guò)程如下。有關(guān)說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是〔C 〕用細(xì)沙“過(guò)濾”可濾除水中的細(xì)小顆粒 B．用活性炭“吸附”可除去水中的色素和異味C．上述處理過(guò)程應(yīng)包含“蒸餾” D．經(jīng)過(guò)處理獲得的自來(lái)水仍是混合物碳酸鈉的溶解度曲線如以下圖。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔B 〕碳酸鈉的溶解度隨溫度上升而增大B2030℃，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變C．3025g50g水中，75gD．40℃時(shí)，碳酸鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%用如以下圖裝置進(jìn)展試驗(yàn)，傾斜Y形管，鋅粒與硫酸銅溶液接觸，外表有氣泡產(chǎn)生并析出紅色物質(zhì)，溶液顏色變淺，經(jīng)檢測(cè)產(chǎn)生的氣體為氫氣。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔A 〕A．鋅粒參與的反響均為置換反響B(tài)．硫酸銅溶液所含陽(yáng)離子只有Cu2+C．可推知金屬活動(dòng)性挨次：銅＞鋅 D．假設(shè)用銀片代替鋅粒，可觀看到相像試驗(yàn)現(xiàn)象以下設(shè)計(jì)的試驗(yàn)方案能到達(dá)試驗(yàn)?zāi)康牡氖恰睤 〕用方案探究同種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性 B．用方案探究空氣是鐵生銹的必要條件C．用方案探究不同催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響 D．用方案探究合金及其成分金屬的熔點(diǎn)凹凸二、非選擇題215分〕為保持凍土路基夏季不溶化，需在秋冬季將空氣中的“冷”儲(chǔ)存至路基〔如圖，利用鋼管內(nèi)氨的汽化和液化，實(shí)現(xiàn)路基與空氣的熱量交換。熱棒主體承受碳素?zé)o縫鋼管，鋼鐵屬于混合物〔填“純潔物”或“混合物。熱棒鋼管外壁需噴涂保護(hù)層，其目的是防止鋼管銹蝕。3氨氣的化學(xué)式為NH 。3氨的汽化和液化屬于物理〔填“物理”或“化學(xué)〕變化。秋冬季熱棒工作時(shí)，氨在A端發(fā)生的變化是液化〔。228分〕試驗(yàn)室用如以下圖裝置制C2：①氯化鈣溶液接近中性；②CO2與NaHCO3溶液不反響。儀器a的名稱(chēng)是分液漏斗。連接裝置A、B，向錐形瓶?jī)?nèi)逐滴滴入稀鹽酸，觀看到乙處燃著的火柴先熄滅。①錐形瓶?jī)?nèi)發(fā)生反響的化學(xué)方程式為CaCO+2HCl==CaCl+HO+CO↑。3 2 2 2②由試驗(yàn)現(xiàn)象可推知CO2具有的性質(zhì)：不行燃，不支持燃燒，密度比空氣大。假設(shè)在裝置A與CO2收集裝置之間增加裝置C，其目的是除去二氧化碳中的氯化氫氣體。試驗(yàn)廢液處理：待裝置A中錐形瓶?jī)?nèi)無(wú)氣泡產(chǎn)生時(shí)，靜置，過(guò)濾除去底部多余的碳酸鈣粉末，測(cè)得濾液pH3。廢液處理時(shí)，需將pH6～9。①寫(xiě)出濾液所含溶質(zhì)的化學(xué)式：CaCl2、HCl 。②向上述濾液中緩慢參與、〔填字母，攪拌，調(diào)整溶液pH至，倒入指定容器a．碳酸鈣粉末 b．澄清石灰水 c．氫氧化鈉溶液236分〕閱讀以下材料，答復(fù)相關(guān)問(wèn)題。有害氣體去除等子系統(tǒng)。電解制氧技術(shù)是目前公認(rèn)最具合理性的空間站氧氣補(bǔ)給技術(shù)，利用太陽(yáng)能電池板供電，電解1L水能產(chǎn)620L1名宇航員一天的需要。水中參與氫氧化鉀可提高電解水效率，隨技術(shù)進(jìn)步，和甲烷，水可循環(huán)使用?！?0kPa左右〕80%用水和電解制氧。電解制氧時(shí)，電池板的能量轉(zhuǎn)化形式：太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能。電解水產(chǎn)生氫氣和氧氣的體積比理論上為 2∶1 〔一樣條件。氫氧化鉀可提高電解水效率，由于其溶于水產(chǎn)生自由移動(dòng)的K+、OH﹣

〔填微粒符號(hào)。氫氣與二氧化碳在催化劑作用下反響的化學(xué)方程式為4H2+CO2 2H2O+CH4水蒸餾時(shí)，減小壓強(qiáng)可使水的沸點(diǎn)降低〔。249分〕二氧化碳的捕集和資源化利用是碳中和領(lǐng)域爭(zhēng)論熱點(diǎn)。2碳捕集捕獲煙氣中CO，將其再釋出可實(shí)現(xiàn)資源化利用，相關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化如下：2“顆粒反響室”中反響的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 。上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有NaOH、CaO 〔填化學(xué)式。2碳的資源化利用中國(guó)科學(xué)家已實(shí)現(xiàn)由CO到淀粉的全人工合成，主要過(guò)程如下：2CO2 甲醇 甲醛→…→葡萄糖…→淀粉檢驗(yàn)淀粉的常用試劑是碘〔填名稱(chēng)。2綠色植物實(shí)現(xiàn)CO到葡萄糖的轉(zhuǎn)化過(guò)程稱(chēng)為光合作用。2階段Ⅰ反響的微觀過(guò)程如圖1所示。寫(xiě)出甲醇的化學(xué)式：CH3OH 。2所示。反響a1。①推想分子中氫原子數(shù)目：甲醇＞甲醛〔“＝。2 2 2 ②為使甲醇持續(xù)轉(zhuǎn)化為甲醛，反響b需補(bǔ)充HO。理論上需補(bǔ)充的HO與反響a中生成的H2O22 2 2 256分〕鐵黃FeOO〕是重要的化工產(chǎn)品。某科研小組在試驗(yàn)室進(jìn)展鐵黃制備爭(zhēng)論：①鐵黃制備原理4FeSO4+O2+6H2O 4FeOOH↓+4H2SO4②為促進(jìn)生成的鐵黃沉淀有序生長(zhǎng)，試驗(yàn)時(shí)需參與少量已制鐵黃作為晶種。3FeOOH可表示為xFe2O3

yHO，其中x：y = 1∶1。2鐵皮處理：取確定量鐵皮，用稀硫酸除去外表鐵銹。2該除銹反響的化學(xué)方程式為Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O制備鐵黃：在如以下圖裝置的三頸燒瓶?jī)?nèi)進(jìn)展制備。步驟―：那入確定量除銹后的碎鐵皮；步驟二：參與含有少量鐵黃晶種的懸濁液；步驟三：滴加少量FeSO4溶液；步驟四：把握適宜條件，邊攪拌邊鼓入空氣，48小時(shí)，得到大量FeOOH沉淀。①將三頸燒瓶中所得FeOOH沉淀分別出來(lái)的試驗(yàn)操作是過(guò)濾〔填操作名稱(chēng)。4SO〔填離子符號(hào)。4③試驗(yàn)中僅滴加少量FeSO4溶液，就能得到大量FeOOH沉淀，其緣由是鐵與生成的硫酸反響生成硫酸亞鐵。269分C2甲酸HCOO〕Ⅰ.CO2催化加氫CO2 KHCO3溶液 HCOOK HCOOH〔1〕補(bǔ)充完整步驟Ⅱ的化學(xué)方程式：KHCO3+H2 HCOOK+ H2O。該反響前后碳元素的化合價(jià)降低〔填“上升“降低”或“不變。Ⅱ．甲酸分解釋氫2 2 甲酸在催化劑作用下分解生成H2和CO，H和CO的分子個(gè)數(shù)比為 1∶1 2 2 甲酸具有較高的質(zhì)量?jī)?chǔ)氫密度，理論上甲酸質(zhì)量?jī)?chǔ)氫密度為4.3% ?！布姿豳|(zhì)量?jī)?chǔ)氫密度＝

100%；結(jié)果用百分?jǐn)?shù)表示，保存一位小數(shù)〕Ⅲ．甲酸催化分解產(chǎn)物的探究：①一樣條件下，氣體的體積比等于分子個(gè)數(shù)比。②甲酸除分解為H2和CO2外，還可能按如下方式分解：HCOOH═CO↑+H2O依據(jù)甲酸分解原理，推想氣體產(chǎn)物的成分在常溫下有三種可能：①H2CO2；②CO；③H2、CO2、CO 〔填化學(xué)式。常溫下，將甲酸催化分解所得氣體通過(guò)裝有足量氫氧化鈉溶液的洗氣瓶。一樣條件下，在氫氧化鈉溶液吸取前后，測(cè)得氣體體積與甲酸分解反響時(shí)間的關(guān)系如以下圖。①氣體通過(guò)氫氧化鈉溶液后體積減小的緣由是 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O。②甲酸催化分解所得氣體產(chǎn)物的主要成分為H2和CO2 〔填化學(xué)式。279分〕錳元素能形成Mn、MnO、MnO和MnO等多種氧化物，其中Mn

是重要的構(gòu)造材料。2 2 3 3 4 3 4工業(yè)用硫酸錳〔MnSO〕制備MnO

的流程如下：4 3 43 2 2 42 “沉淀”反響是MnSO4+2NH?HO═Mn(OH)↓+(NH)SO3 2 2 42 寫(xiě)出“過(guò)濾”所得濾液的一種用途：用作氮肥。2將Mn(OH)，加水“打漿”制成懸濁液，可加快“氧化”反響速率的緣由是增大了氫氧化錳與氧氣的接觸面積。2“