解析人教版九年級化學下冊第十一單元鹽化肥綜合測試試題（含詳解）

人教版九年級化學下冊第十一單元鹽化肥綜合測試

考試時間：90分鐘；命題人：化學教研組

考生注意：

1、本卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時間90分鐘

2、答卷前，考生務必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規(guī)定位置上

3、答案必須寫在試卷各個題目指定區(qū)域內相應的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的

答案；不準使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。

第I卷（選擇題30分）

一、單選題（10小題，每小題3分，共計30分）

1、戰(zhàn)國所著《周禮》中記載沿海古人“煤餅燒蠣房成灰”（“蠣房”即牡蠣殼），并把這種灰稱為

“蜃”。蔡倫改進的造紙術，第一步謳浸樹皮脫膠的堿液可用“蜃”溶于水制得?！膀住钡闹饕煞?/p>

是

A.CaOB.NaHCO：i

C.Si02D.CaCOs

2、除去下列物質中的少量雜質，所選用試劑和操作方法都正確的是

選項物質少量雜質所選試劑和操作方法

ACa(HCO3)2CaCO3充分加熱

加入足量的硫酸銅溶液，過

BCuFe

濾、洗滌、干燥

CK2sO4KCl加入適量的Ba（NOJ?溶液

DCaCL溶液HC1溶液過量生石灰，過濾

A.AB.BC.CD.D

3、“綠水青山就是金山銀山”是建設生態(tài)文明的重要理念。說明自然環(huán)境與人們的生活關系密切,

倡導大家要愛護自然環(huán)境。下列做法不符合這一理念的是

A.農(nóng)業(yè)上為增加農(nóng)作物產(chǎn)量，合理施用化肥

B.校園里為保持整沽的環(huán)境，將散落的樹葉集中焚燒

C.為節(jié)約資源，出行自帶水杯，少用一次性紙杯

D.為降低空氣中PMz5含量，禁止燃放煙花爆竹

4、推理是化學常用的一種方法，下列推理正確的是

A.質子數(shù)決定元素的種類，所以質子數(shù)相同的粒子就是同種元素

B.氧化物中都含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物

C.溶液具有均一性和穩(wěn)定性，所以均一穩(wěn)定的物質一定是溶液

D.鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽都能溶于水，所以鹽都能溶于水

5、目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：

下列說法不正確的是

A.為使海水中的MgSO”轉化成Mg(OH)z,試劑①可選擇氫氧化鈣

B.加入試劑①后，分離得到Mg(0H)2沉淀的方法是過濾

C.加入試劑②反應的化學方程式為：Mg(0H)2+HCl=MgCl2+H20

D.若無水MgCl2的質量為9.5g,則生成的Mg有2.4g

6、有關海水曬鹽及粗鹽提純實驗中說法正確的是

A.粗鹽提純時攪拌為了增大氯化鈉的溶解性

B.過濾時為加快過濾速度可以用玻璃棒攪拌

C.蒸發(fā)時需要將濾液全部蒸干后停止加熱

D.海水曬鹽的原理是蒸發(fā)結晶

7、下列相關實驗方法能達到目的的是

選項實驗目的實驗方法

A鑒別稀硫酸和硫酸鈉溶液取樣于試管中，分別滴加酚酸溶液

不用其他任何試劑就能鑒別出來，

鑒別①CuSOi溶液②稀硫酸③NaCl

B且鑒別的順序為①④②③或

溶液④NaOH溶液

①④③②

c除去CaO中的CaCO3溶解、過濾、洗滌、干燥

D除去NaCl溶液中少量的Na2c。3加入足量的石灰水，過濾

A.AB.BC.CD.D

8、除去下列物質中的雜質，所用試劑或操作方法不正確的是

物質所含雜質除去雜質的試劑和方法

A食鹽泥沙溶解于水、過濾、洗滌、干燥

加入過量的稀鹽酸、過濾、洗滌、干

B銀粉鋁粉

燥

CN202將混合氣體通過灼熱的銅網(wǎng)

DCu(N03)2溶液Hg(NO3)2溶液加入過量銅粉，充分反應后過濾

A.AB.BC.CD.D

9、下列離子能夠大量共存并形成無色溶液的是

A.K\H\Cl\OH

B.Cu2\K\Cl、NO；

C.Ba2\NH；、SO」、NO；

D.Na\K\NO：、CO；

10、下列過程中發(fā)生化學變化的是

A.碘溶于汽油

c.鐵生銹條件探究D.比較合金和金屬的硬度

第n卷(非選擇題70分)

二、填空題(5小題，每小題4分，共計20分)

1、按要求寫出下列方程式：

(1)有氯氣參加反應的化合反應：；

(2)有三種物質生成的分解反應：；

(3)有鋁單質參加的置換反應：；

(4)有紅褐色沉淀產(chǎn)生的復分解反應：o

2、根據(jù)所學知識回答下列問題：

(1)按要求從氧化鎂、碳酸、氫氣、氫氧化鈉、硝酸銀中選取合適的物質,

將其化學式填寫在下列橫線上。

①一種可燃性氣體

②一種金屬氧化物

③一種可溶性的堿

④一種可溶性的鹽___________

⑤一種易分解的酸

（2）人與自然和諧共生的理念，已成為國家的意志，保護自然環(huán)境，人人有責。試回答：

①濟南市已全面啟動城鎮(zhèn)生活垃圾分類工作，生活垃圾將全面得到無害化處理?，F(xiàn)有下列四種生活垃

圾，不能投放到可回收物垃圾桶內的是（填選項序號之一）。

A.玻璃啤酒瓶B.金屬易拉罐C.廢棄水果皮D.塑料飲料瓶

②保護水源就是保護我們的生命之源。自來水廠通常用高鐵酸鉀KFeOj作為凈水劑和消毒劑來處理天

然水。在高鐵酸鉀中，鐵元素的化合價為O

③前期，各大媒體關于多所學校塑膠跑道導致學生產(chǎn)生不良反應的報道，引起社會的關注。隨之，一

種環(huán)保型材料被塑膠跑道工程廣泛應用，合成這種新材料的原材料是二甲苯烷二異氟酸酯，其分子式

為CI5H,ON2O2,該分子中氮、氧原子的個數(shù)比為（填寫最簡整數(shù)比）。

④“珍愛生命、遠離煙草、拒絕毒品"。甲基苯丙胺俗稱“冰毒”，其分子式為C.oHisN,是一種危害

極大的毒品。在甲基苯丙胺中，碳、氮兩種元素的質量比為（填寫最簡整數(shù)比）。在甲基苯

丙胺中，質量分數(shù)最小的元素是（填元素符號）

3、在實驗室配制溶液時，常涉及以下過程：

①稱量、量??；②過濾；③蒸發(fā)結晶、干燥；④計算；⑤溶解

請按要求回答下列問題：

（1）甲同學用氯化鈉和蒸儲水配制50g5%的氯化鈉溶液，正確的操作順序是（用以上序號填

空）。

（2）乙同學用10g含雜質10強的食鹽（雜質不溶于水）和蒸儲水配制50g5%的氯化鈉溶液，正確的操

作順序是（用以上序號填空）

4、某同學以稀硫酸為主題，繪制了“多彩酸世界”思維導圖。

(1)若用Cu(OH)2實現(xiàn)②，會得到_____色溶液，反應的化學方程式為，該反應的基本類型

是o

(2)若實現(xiàn)③，生成一種密度最小的氣體，同時得到淺綠色溶液，此反應的化學方程式為o

(3)④可以用來金屬除銹，符合現(xiàn)象的反應化學方程式為。

5、“中國糧食，中國飯碗”。2018年9月習近平總書記來黑龍江省考察，在了解糧食生產(chǎn)和收獲情

況時強調：“中國人的飯碗任何時候都要牢牢端在自己的手上”。

(1)黑龍江省盛產(chǎn)優(yōu)質水稻，水稻生長期間需要施加氮肥，尿素是優(yōu)良的有機氮肥，其化學式是

(2)農(nóng)作物一般適宜在pH=7或接近7的土壤中生長，下圖是三位同學分別測定土壤酸堿度的操作示

意圖，其中正確的是(填“A”“B”或"C”，下同)，可能導致被測溶液pH數(shù)值發(fā)生改

變的錯誤操作是o

—玻璃棒

潮濕的

點滴板

?二叁pH試紙

C

(3)食醋是生活中常用的一種調味品，其主要成分為醋酸，生活中常用食醋除去燒水壺中的水垢(主

要成分為Mg(OH)2和CaCOD,發(fā)生反應的化學方程式為2CH3C00H+Mg(0H)2=(CH3COO)2Mg+2H2O,

三、計算題(5小題，每小題5分，共計25分)

1、某工廠排放的廢水中含有亞硫酸鈉（Na2s。3）未經(jīng)處理，會造成污染?；瘜W興趣小組的同學對廢水

處理設計了如圖所示的實驗方案：

兩者相混合恰好完全反應

反應完后，過濾

50g廢水50g氯化鈣溶流94g濾液

（反應方程式：Na2SO,+CaCl2=CaSO,；+2NaCl；氯化鈣不與廢水中的其它雜質反應）

試計算：

（1）反應完后生成亞硫酸鈣沉淀的質量為go

（2）廢水中亞硫酸鈉的質量分數(shù)（請寫出計算過程）。

2、某化工產(chǎn)品的成分是碳酸鈣、氫氧化鈣和硫酸專貝，現(xiàn)取該化工產(chǎn)品樣品20g放入錐形瓶內，向其中

加適量水，振蕩，然后再向錐形瓶中滴加溶質質量分數(shù)為10%的稀鹽酸，反應生成二氧化碳的質量與加

入稀鹽酸的質量關系如圖所示。

請回答下列問題：

（1）CaCO：,由_______元素組成，其中C元素與0元素的原子個數(shù)比為o

（2）剛開始加入稀鹽酸時，并沒有C02產(chǎn)生，原因是一；

（3）求該樣品中鈣元素的質量分數(shù)（寫出計算過程）。

3、雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。為了測定某雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)，小群同學進行了如下實驗：

將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，稱取10g放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸90g,充分反

應后，稱得反應剩余物為96.7go（假設其他物質不與鹽酸反應）請計算：

（1）反應生成二氧化碳的質量

（2）寫出反應的化學方程式o

（3）該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)。

4、為了探究石灰石與稀鹽酸反應制備二氧化碳后的廢液中的溶質成分，將廢液過濾，取濾液20克于

燒杯中，在不斷振蕩的條件下，向其中滴加質量分數(shù)為10.6%的碳酸鈉溶液直至過量，有關的變化如

圖所示：

沉

淀

質

量

g

0520碳酸鈉溶液質量g

根據(jù)題中有關信息和圖像分析回答下列問題：

（1）原廢液中的溶質成分有（用化學式回答）。

（2）A點處溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？

5、取200g碳酸鈉溶液，逐滴加入稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣體為止，反應過程中生成氣體與所加稀鹽

酸的質量關系如圖所示。請回答下列問題：

（1）反應生成CO?氣體的質量是_____g；

（2）反應后溶液的質量是g；

（3）所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）

四、實驗探究（5小題，每小題5分，共計25分）

1、現(xiàn)有一包白色粉末,由CuSCh、NaOH、Na2cO3、CaC（h、NaCl中的兩種或兩種以上的物質組成?；瘜W

興趣小組的同學們?yōu)榱颂骄科浣M成，進行了如下實驗：

（-）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分攪拌，得無色透明溶液，則原白色粉末中一定不

含有o

（-）為了進一步探究白色粉末的組成，請你和興趣小組的同學們一起完成下列探究。興趣小組的同

學們作了以下猜想：

猜想A：白色粉末為NazCOs和NaOH的混合物

猜想B：白色粉末為Na2?）3和NaCl的混合物

猜想C：

猜想D：白色粉末為NaOH、N&CO3和NaCl的混合物

（設計實驗）

實驗操作現(xiàn)象結論

1取上述無色透明溶液與試管中，加入。產(chǎn)生白色沉淀

2過濾，取濾液少許與試管中，加入過量的Cu（NOJ2溶猜想D成

—

液

3靜置，再向試管中加入_____產(chǎn)生白色沉淀

（反思與評價）

（1）步驟2中Cu（NO3）2溶液能否用CuCL溶液代替，為什么？—

（2）寫出步驟3的化學反應方程式____，反應類型是o

2、某同學發(fā)現(xiàn)，上個月做實驗用的NaOH溶液忘記蓋瓶蓋，該溶液是否變質呢？他進行如下探究:

查閱資料：BaC。,一種白色固體，不溶于水，BaCL溶液呈中性。

（實驗探究一）：取上述NaOH溶液于試管中，滴加稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，說明該NaOH溶液已變質。

（提出問題）：該NaOH溶液是全部變質還是部分變質呢?

（實驗探究二）

實驗步驟實驗現(xiàn)象結論

（1）取少量NaOH溶液于試

管中，加入過量BaCL溶—說明溶液中含有Na2C03

液

（2）取（1）得到的上層清

溶液變?yōu)榧t色—

液，加入2-3滴酚獻試液

據(jù)實驗現(xiàn)象，該NaOH溶液變質（填“全部”或“部分”）

（反思）某同學認為可以用CaCL代替BaCk,為得到準確的結論，在沒有變質的NaOH溶液中加入

CaCl2,發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)闇啙幔蚴?因此檢驗NaOH溶液是否變質不可以用CaCL代替

BaCk。

A.加入CaCL析出了NaOH晶體B.生成微溶于水的Ca（OH）2

C.析出了CaCL晶體D.生成CaCO：,沉淀

3、將一小塊銀白色的金屬鈉放置在空氣中會發(fā)生下列變化：

鈉（Na）一_＞鈉的氧化物一—氫氧化鈉溶液」2^白色固體

（提出問題）：常溫下鈉與氧氣反應，產(chǎn)物有哪些？

（查閱資料）：鈉的氧化物，除氧化鈉（Na2）外還有過氧化鈉（Na202）,氧化鈉與過氧化鈉都能與水發(fā)

生反應，方程式如下：Na2O+H2O=2NaOH；2Na202+2H20=4Na0H+02t

（作出猜想）：常溫下鈉與氧氣反應的產(chǎn)物.

猜想1：腦0,猜想2：Na2O2,猜想3：

（實驗探究一）：

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論

取少量鈉的氧化物加入足量

猜想1正確

蒸儲水

（繼續(xù)探究）：鈉在空氣中放置一段時間得到白色固體的成分

（作出猜想）

猜想一：Na2C0：!

猜想二：Na2c。3和NaOII

（實驗探究二）：

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論

1.取少量白色固體加入足量

產(chǎn)生白色沉淀

白色固體成分為Na￡0：,和

NaOII

2.過濾、取少量濾液加入

4、某工廠用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)氯氣、燒堿、氫氣等化工產(chǎn)品（反應的化學方程式：2NaCl+2Ha

=2NaOH+HU+Cl2t）,這種工業(yè)成為“氯堿工業(yè)”，某研究性學習小組對該廠生產(chǎn)的燒堿樣品進行如

下探究。

（提出問題）燒堿樣品中含有哪些雜質？

（猜想）猜想一：可能含有NazCO：；。

猜想二：可能含有NaCl,作出此猜想的依據(jù)是：（用簡潔的文字表述）。

（設計實驗）

實驗步驟實驗現(xiàn)象解釋或結論

①取適量燒堿樣品置于試管

中，加水溶解，并用手觸摸試試管外壁發(fā)熱原因是_

管外壁

一開始無明顯現(xiàn)象，一

②向①所得的溶液中逐漸加入

段時間后產(chǎn)生能使澄清樣品中含有的雜質是

稀硝酸至過量

石灰水渾濁的氣體

③向②所得的溶液中滴加幾滴

產(chǎn)生白色沉淀樣品中還含有的雜質是—

硝酸銀溶液

（交流與討論）小明同學提出：“上述實驗中稀硝酸也可以用稀鹽酸代替”，你認為他的觀點

______（填“正確”或“不正確”）。

5、同學們學習完酸的化學性質后，做了如下實驗:

請寫出B燒杯中發(fā)生反應的化學方程式o

實驗完畢后，同學們將兩燒杯中的無色液體依次倒入同一潔凈的廢液缸中，觀察到有白色沉淀生成；

為了了解廢液的酸堿性，甲同學向其中加入了無色酚獻試液，觀察到溶液由無色變紅色。于是甲同學

經(jīng)思考得出反應后A燒杯中的溶質為（填化學式）；為了探究廢液的成分同學們進行如下活動:

（提出問題）廢液中含有哪些溶質（酚猷除外）？

（猜想與假設）

猜想1：氫氧化鈉、硝酸鈉

猜想2：氫氧化鈉、硫酸鈉、硝酸鈉

猜想3：硫酸鈉、硝酸鋼，硝酸鈉

（活動與探究）甲同學認為猜想3不合理，其理由是o

乙同學為了驗證猜想，取少量廢液于試管中，用吸管向廢液中吹氣，觀察到溶液中出現(xiàn)白色沉淀。

（解釋與結論）請寫出生成白色沉淀的反應化學方程式,由此乙同學判斷出廢液中溶質成分為

_________;

（反思總結）根據(jù)上述探究可知，猜想溶液中溶質成分時應該注意，并結合實驗現(xiàn)象進行準

確猜想。

-參考答案-

一、單選題

1、A

【詳解】

“煤餅燒蠣房成灰”（“蠣房”即牡蠣殼），并把這種灰稱為“蜃”，牡蠣殼為貝殼，貝殼主要成分為

碳酸鈣，碳酸鈣灼燒生成氧化鈣，所以“蜃”主要成分是氧化鈣。

故選：Ao

【點睛】

2、B

【詳解】

A、Ca（HC03）2受熱也會發(fā)生分解，除去了要保留的物質，錯誤。

B、鐵和硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，過濾濾渣為銅，洗滌、干燥得到純凈的銅，正確。

C、硝酸銀與要保留的硫酸鉀反應生成硫酸鋼沉淀和硝酸鉀，要保留的物質被除去，錯誤。

D、生石灰和水反應生成氫氧化鈣，反應后溶液中混有過量的氫氧化鈣，錯誤。

故選Bo

3、B

【詳解】

A、農(nóng)業(yè)上合理施用化肥，即可增加農(nóng)作物產(chǎn)量，也不會造成環(huán)境污染，故A正確；

B、焚燒落葉會生成有害氣體和產(chǎn)生煙塵，造成空氣污染，故B錯誤；

C、出行自帶水杯，少用一次性紙杯，能節(jié)約資源，故C正確；

D、燃放煙花爆竹生成有害氣體并產(chǎn)生粉塵，會增加空氣中的PM2.5含量，故D正確。

故選B。

【點睛】

4、B

【詳解】

A、原子的質子數(shù)決定元素種類，但是質子數(shù)相同的粒子不一定數(shù)同種元素，如氟離子和氫氧根離子，

質子數(shù)相同但不是同種元素，故A錯誤；

B、氧化物中只含有兩種元素且其中之一為氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如氫氧

化鈉含有氧元素但是屬于化合物，故B正確；

C、溶液是具有均一性和穩(wěn)定性的混合物，但具有均一性和穩(wěn)定性的不一定是溶液，如水具有均一性和

穩(wěn)定性，但是水不是溶液，故C錯誤；

D、鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽都能溶于水，但不是所有鹽都能溶于水，如碳酸鈣屬于鹽，但其不能溶于水，

故D錯誤；

故選Bo

5、C

【詳解】

A、氫氧化鈣與硫酸鎂反應生成硫酸鈣和氫氧化鎂。MgSO”轉化為氫氧化鎂需要加入堿溶液，可選取氫

氧化鈣，說法正確；

B、氫氧化鎂為沉淀，采用過濾的方法分離，說法正確；

C、該化學方程式?jīng)]有配平，正確的化學方程式為：Mg(0H)2+2HCl=MgCl2+2H20,說法錯誤；

蟹

D、根據(jù)反應從臚臂+5個，若無水上館5的質量為9.5g,則生成的Mg有2.4g,說法正確。

9.5g2.4g

故選：Co

6、D

【分析】

由于NaCl的溶解度受溫度的影響變化不大，故在海水中提取NaCl通常采用蒸發(fā)結晶的方法；粗鹽提

純涉及溶解、除雜、過濾、蒸發(fā)等操作。

【詳解】

A、粗鹽提純時攪拌是為了加快粗鹽的溶解，不能增大氯化鈉的溶解性，A錯誤；

B、過濾時不能用玻璃棒攪拌，避免弄破濾紙，B錯誤；

C、蒸發(fā)操作時，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干，C錯誤；

D、根據(jù)分析，海水曬鹽的原理是蒸發(fā)結晶，D正確。故選D。

【點睛】

進行過濾操作要注意一貼、二低、三靠。進行蒸發(fā)操作時要注意不要將液體全部蒸干。

7、B

【詳解】

A、稀硫酸顯酸性，不能使酚醐試液變色，硫酸鈉溶液顯中性，不能使酚酷試液變色，該選項不能達到

實驗目的；

B、硫酸銅溶液是藍色溶液，利用硫酸銅溶液可以鑒別出氫氧化鈉溶液，是因為硫酸銅和氫氧化鈉反應

生成藍色沉淀氫氧化銅，向生成的沉淀中加入剩余藥品，能使沉淀溶解的是稀硫酸，另外一種是氯化

鈉。因此鑒別的順序為①④②③或①④③②，該選項能夠達到實驗目的；

C、氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，該選項不能達到實驗目的;

D、氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，除去碳酸鈉帶入氫氧化鈉和過量的氫氧化鈣，

該選項不能達到實驗目的。

故選：Bo

8、A

【詳解】

A、除去食鹽中的泥沙，因為食鹽能溶于水，泥沙不溶于水，用水溶解食鹽，操作過濾后得到濾液，通

過蒸發(fā)結晶得到純凈食鹽，此選項錯誤；

B、銀粉中的鋁粉，由于銀不和稀鹽酸反應，而鋁可以，故選用稀鹽酸溶解鋁，在通過過濾可得到純

銀，此選項正確；

C、氮氣中的氧氣，氮氣不活潑，氧氣能和銅反應生成固體氧化銅，從而除去，此選項正確；

D、Cu比Hg活潑,Cu和Hg(NO3)2反應生成Cu(N發(fā))2和Hg,不引入新雜質,過量的Cu和生成的Hg過

濾可除去，此選項正確。

故選Ao

9、D

【詳解】

A、氫離子和氫氧根離子能夠生成水，A組不能共存，故A錯誤；

B、銅離子存在時溶液呈藍色，不符題意，故B錯誤；

C、鋼離子和硫酸根離子會形成硫酸鋼沉淀，C組不能共存，故C錯誤；

D、四種離子的溶液均無顏色且可以共存，故D正確；

故選Do

10、B

【詳解】

A、碘溶于汽油，無新物質生成，屬于物理變化；

B、溶洞的形成，是因為碳酸鈣和二氧化碳、水等反應生成了碳酸氫鈣，有新物質生成，屬于化學變

化；

c、該裝置中，鐵只與水接觸，不生銹，無新物質生成，屬于物理變化；

D、比較合金和金屬的硬度，無新物質生成，屬于物理變化。

故選Bo

二、填空題

1、

(1)H,+Cl,點燃2HQ

(2)2KM⑼=K,MnO4+MnO2+02T

(3)2AI+3CUSO4=A/2(SO4)3+3Cu

(4)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3J+3NaCl

【分析】

本題考查了根據(jù)信息寫化學放方程式。

(1)

化合反應是多種物質反應生成一種物質的反應，反應物中有氯氣，故反應可以是氯氣和氫氣在點燃的

條件下生成氯化氫，反應方程式為：H/C12型2HC1(合理即可)；

(2)

分解反應反應物只有一種，生成物為三種，故反應可以是高鎰酸鉀在加熱的條件下生成鎰酸鉀、二氧

化鎰和氧氣，反應方程式為：2KMnO4^K2MnO4+MnO:+O2T(合理即可)；

(3)

置換反應是一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，反應物中有鋁，反應

可以是鋁與金屬活動性順序中鋁之后的金屬鹽溶液反應，如鋁和硫酸銅溶液反應生成銅和硫酸鋁，反

應方程式為：2Al+3CuSO4=Al2CSO4\+3Cu(合理即可)；

(4)

紅褐色沉淀為氫氧化鐵，能生成氫氧化鐵的復分解反應，反應物為鐵的鹽溶液和可溶性堿，如氯化鐵

溶液和氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，反應方程式為：FeCh+3NaOH=Fe(OH)3J+3NQ

(合理即可)。

【點睛】

根據(jù)信息寫化學放方程式，需要準確把握化學方程式的信息，如反應類型，物質顏色狀態(tài)等，然后根

據(jù)反應原理找出反應物、生成物、反應條件，寫出化學方程式。

2、

(1)H2MgONaOHAgNO3H2CO3

(2)C+61：160：7N

【解析】

(1)

①氫氣屬于一種可燃性氣體，故填：

②氧化鎂，屬于一種金屬氧化物，故填：MgO.,

③氫氧化鈉屬于一種可溶性的堿，故填：NaOHo

④硝酸銀屬于一種可溶性的鹽，故填：AgN03o

⑤碳酸屬于一種易分解的酸，故填：HEO：,。

(2)

①玻璃啤酒瓶、金屬易拉罐、塑料飲料瓶屬于可回收垃圾，水果皮屬于餐余垃圾，不可回收，故選：

Co

②鉀元素+1價，氧元素-2價，設鐵元素化和價位x,根據(jù)化合價代數(shù)和為零，(+1)X2+廣(-2)

X4=0,產(chǎn)+6,故填：+60

③二甲苯烷二異氟酸酯，其分子式為C.BH.ONA,該分子中氮、氧原子的個數(shù)比為2：2=1:1,故填：

1：1。

④“冰毒”，其分子式為C.oH^N,是一種危害極大的毒品。在甲基苯丙胺中，碳、氫、氮三種元素的

質量比為(12X10)：(1X15)：14=120：15：14,碳、氮兩種元素的質量比120:14=60:7,在甲基苯丙

胺中，碳、氫、氮兩種元素的質量比為(12X10)：(1X15)：14=120：15：14,故質量分數(shù)最小的元

素是氮元素，故填：60：7；No

3、

(1)④①⑤

(2)⑤②③④①⑤

【解析】

(1)

配制一定質量分數(shù)氯化鈉溶液的基本步驟是：計算、稱量(量取)、溶解(稀釋)、裝瓶貼標簽，故正

確的操作順序是④①⑤；

(2)

配制的50g,5%的氯化鈉溶液中溶質NaCl的質量為m=50gX5%=2.5g,故需要取含雜質10%的食鹽的質

量m=^=2.8g,先對這2.8g粗鹽除雜，然后進行溶液的配制。除雜和配制的順序和方法是：稱量

90To

2.8g粗鹽，溶解，過濾除去雜質，得到氯化鈉溶液，再進行蒸發(fā)，即得到氯化鈉固體再進行配制，故

正確的操作順序是：⑤②③④①⑤。

4、

(1)藍H2SO4+CU(OH)2=CUSO4+2H2O復分解反應

(2)Fe+H2SO4=FeSO4+H2T

(3)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3HQ

【分析】

(1)

氫氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，硫酸銅溶液為藍色。化學方程式為

H2SO4+CU(OH)2=CUSO4+2H2OO該反應是兩種化合物交換成份的反應，是復分解反應。

(2)

密度最小的氣體是氫氣，亞鐵溶液為淺綠色，所以該反應是鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，化學

方程式為Fe+H/SC)4=FeSO&+H2T。

(3)

鐵銹主要成份氧化鐵，氧化鐵和硫酸反應生成硫酸鐵和水，化學方程式為

Fe2O3+3H,SO=Fe2(SO4)3+3H,Oo

【點睛】

5、

(1)C0(NH2)2

(2)BC

(3)CaC03+2CH3C00H=Ca(CH3C00)2+H2O+CO2t

【解析】

(1)

尿素是優(yōu)良的有機氮肥，其化學式是C0(NH3；

(2)

正確的pH試紙的使用方法是用玻璃棒取待測液少許涂與其上進行檢驗，故填：B；

把pH試紙潤濕會使溶液被稀釋導致數(shù)值不準確，故填：C；

(3)

醋酸和碳酸鈣反應生成醋酸鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：

CaC0：t+2CH：iC00H=Ca(CH；iCOO)2+H2O+CO,t。

三、計算題

1、

(1)6

(2)11.1%

解：設廢水中亞硫酸鈉的質量分數(shù)為心

CaCl2+Na2SO,=CaSO,I+2NaCl

111120

50gxx6g

lll_50gxx

120-6g

A=ll.1%

答:廢水中亞硫酸鈉的質量分數(shù)11.1隊

【分析】

(1)

生成亞硫酸鈣沉淀的質量50g+50g-94g=6g,故填：6。

(2)

見答案。

2、

(1)鈣、碳、氧三種

1:3

(2)稀鹽酸與氫氧化鈣先發(fā)生反應，沒有氣體生成

(3)解：設樣品中碳酸鈣的質量為x.

CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+co,T

1007344

Xy4.4g

100X73=_y_

~444.4g444.4g

X=10gy=7.3g

與碳酸鈣反應的稀鹽酸的質量為：7.3g+10%=73g.

則與氫氧化鈣反應的稀鹽酸中氯化氫的質量為：10%x(146g-73g)=7.3g.

設樣品中氫氧化鈣的質量為z.

Ca(OH)2+2HC1=CaCl2+2H2O

7473

z7.3g

74=

73-73g

z=7.4g

…4040

該樣品中鈣兀素的質量為：—xl00%xl0g+—xl00%x7.4g=8g.

樣品中鈣元素的質量分數(shù)為：黑xl00%=40%

20g

答：該樣品中鈣元素的質量分數(shù)為40%。

【解析】

(1)

由碳酸鈣的化學式可知，碳酸鈣由鈣、碳、氧三種元素組成，故答案填：鈣、碳、氧三種；其中C元

素與0元素的原子個數(shù)比為：1:3。

(2)

一般地，在酸堿鹽的混合物的相互反應中，中和反應優(yōu)先，即酸和堿先反應，稀鹽酸先和氫氧化鈣反

應，生成氯化鈣和水，沒有氣體產(chǎn)生，稀鹽酸與硫酸銀不反應，稀鹽酸與碳酸鈣反應生成氯化鈣、水

和二氧化碳，所所以剛開始加入稀鹽酸時，并沒有C02產(chǎn)生，原因是：稀鹽酸與氫氧化鈣先發(fā)生反應,

沒有氣體生成。

(3)

該樣品中鈣元素的質量分數(shù)等于樣品中鈣元素的質量除以樣品的質量，再乘以百分之百。

樣品質量20g已經(jīng)給出，所以需要求出樣品中鈣元素的質量，樣品中碳酸鈣和氫氧化鈣中都含有鈣元

素，所以要分別求出碳酸鈣的質量和氫氧化鈣的質量，碳酸鈣的質量可根據(jù)碳酸鈣與稀鹽酸反應的化

學方程式由二氧化碳的質量求得；

氫氧化鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，要求得氫氧化鈣的質量，結合題目中給出的參加反應的稀鹽

酸的總質量和其溶質質量分數(shù)，應先求出與氫氧化鈣反應的氯化氫的質量，因此要根據(jù)上一步反應，

先求出與碳酸鈣反應的稀鹽酸的質量，根據(jù)碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式先求出與碳酸鈣反應的

稀鹽酸中溶質氯化氫的質量，然后根據(jù)溶質質量分數(shù)公式求出與碳酸鈣反應的稀鹽酸的質量，再用參

加反應的稀鹽酸的總量減去與碳酸鈣反應的稀鹽酸的質量可得到與氫氧化鈣反應的稀鹽酸的質量，根

據(jù)溶質質量分數(shù)公式可求出與氫氧化鈣反應的氯化氫的質量，再根據(jù)氫氧化鈣與稀鹽酸反應的化學方

程式，由氯化氫的質量求得氫氧化鈣的質量。

求出碳酸鈣和氫氧化鈣的質量后，再分別求出碳酸鈣中鈣元素的質量和氫氧化鈣中鈣元素的質量，用

兩種物質中鈣元素的質量之和比上樣品質量，乘以百分之百可以得出答案。

3、

(1)解：由質量守恒定律可知，反應生成二氧化碳的質量=10g+90g_96.7g=3.3g

答：反應生成二氧化碳的質量為3.3g。

(2)CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02t

(3)解：設該雞蛋殼中碳酸鈣的質量為x

CaCO,+2HC1=CaCl2+H,O+CO,T

10044

x3.3g

100x

443.3g

"7.5g

該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)=等x100%=75%

10g

答:該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)為75%。

【解析】

(1)

見答案;

(2)

該反應中，碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，故反應的化學方程式寫為:

CaC0：i+2HCl=CaCl2+H20+C02t；

(3)

見答案。

4、

(1)HC1和CaCl2

(2)解：化學反應前后元素種類質量不變，生成氯化鈉和碳酸鈉中鈉元素質量相等，故生成氯化鈉的

23x223

質量為20gxi0.6%xxl00%+x100%=2.34g

23x2+12+16x323+35.5

設生成二氧化碳質量為X,

Na2cO3+2HC1=2NaCI+H2。+CO2T

10644

5gx10.6%x

1065gxi0.6%

44x

x=0.22g

設生成碳酸鈣質量為y

Na2cO3+CaCl2=CaCO3J+2NaCl

106100

(20g-5g)xl0.6%y

106_(20g-5g)x10.6%

Too-y-

y=1.5g

2.34g

x!00%?6.1%

20g+20g-0.22g-1.5g

答：A點處溶液中溶質的質量分數(shù)為6.1%。

【分析】

(1)

依據(jù)圖像可知，10.6%碳酸鈉溶液加到5g時才開始產(chǎn)生沉淀，說明濾液中有剩余的鹽酸，而石灰石與

稀鹽酸能反應生成氯化鈣，故原廢液中的溶質成分有CaCk、HC1；

(2)

因為CaCL和HC1與碳酸鈉均生成氯化鈉，且與碳酸鈉反應的質量依據(jù)圖像和題意均可求出，再依據(jù)質

量守恒定律可求出生成氯化鈉的質量；

過程見答案。

5、

(1)4.4

(2)234

(3)19%

解：設所用稀鹽酸的溶質質量為x,則有

Na2cO3+2HC1=2NaCl+H,0+CO2T

7344

x4.4g

73_x

44-44g

x=7.3g

所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為痣x100%^19%;

答：所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為19%。

【分析】

(1)

由圖可知，加入38.4g稀鹽酸時恰好完全反應，生成CO2氣體的質量是4.4g,故填：4.4；

(2)

根據(jù)質量守恒定律，反應前后物質的總質量不變，則反應后溶液的質量=200g+38.4g-4.4g=234g,故

填:234；

(3)

見答案。

四、實驗探究

1、CuSOt.CaCO.,NaOH和NaCl適量的硝酸鈣溶液產(chǎn)生藍色沉淀稀硝酸和硝酸銀溶液

不能，如果加入氯化銅溶液，氯化銅能和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，生成的氯化鈉影

響對氯化鈉的判斷NaCl+AgN03=AgClI+NaN03,復分解反應

【詳解】

（-）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分攪拌，得到無色透明的溶液，因為硫酸銅溶液為

藍色，碳酸鈣不溶于水，所以原白色粉末中一定不含有硫酸銅和碳酸鈣；

故填：CuSOi、CaC03；

（-）由（一）中條件可知：白色粉末可能為Na2c。3、NaOH、NaCl中的兩種或兩種以上的物質組成；

猜想A：白色粉末為岫2?）3和NaOU的混合物；

猜想B：白色粉末為Na￡0：,和NaCl的混合物；

猜想D：白色粉末為NaOH、NazCOs和NaCl的混合物；

故猜想C：白色粉末為NaOH和NaCl；

故填：NaOH和NaCl；

［設計實驗］

1取上述無色透明溶液于試管中，加入適量的硝酸鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有碳酸鈉（碳

酸鈉與硝酸鈣反應生成硝酸鈉和碳酸鈣白色沉淀）；

2過濾，取濾液少量于試管中，加入過量的Cu（NO3）2溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，說明溶液中含有氫氧化鈉

（氫氧化鈉與硝酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硝酸鈉）；

3靜置，再向試管中滴加稀硝酸和硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含也有氯化鈉（氯化鈉與硝

酸銀反應生成氯化銀白色沉淀和硝酸鈉，加入稀硝酸，白色沉淀不消失，氯化銀不溶于水，也不溶于

稀硝酸）；

故填：適量的硝酸鈣溶液；產(chǎn)生藍色沉淀；稀硝酸和硝酸銀溶液;

［反思與評價］

（1）步驟2中Cu（N0j2溶液不能用CuCL溶液代替，因為如果加入氯化銅溶液