2021-2022學(xué)年湖南省衡陽市部分校高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題（含解析）

湖南省高一期末考試化學(xué)試卷本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項(xiàng)：1.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修第一冊、必修第二冊。2.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16S32Fe56Cu64一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列對最新科技成果解讀錯誤的是選項(xiàng)科技成果摘錄化學(xué)視角解讀A制備藍(lán)寶石襯底的氮化鋁()材料屬于無機(jī)非金屬材料B制備催化劑優(yōu)化綠色制氫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為C制造鍶()原子光晶格鐘，35億年不差1秒鍶與鈣位于同主族D肝癌釔()注射手術(shù)成功的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為12A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．是無機(jī)物，屬于無機(jī)非金屬材料，A項(xiàng)正確；B．原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，B項(xiàng)錯誤；C．鍶位于第五周期第ⅡA族，與鈣位于同主族，C項(xiàng)正確；D．的中子數(shù)=90-39=51個，質(zhì)子數(shù)為39個，兩者之差為12，D項(xiàng)正確；答案選B。2.化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生物質(zhì)變化的同時伴隨能量變化，是人獲取能量的重要途徑。下列能量變化圖與化學(xué)反應(yīng)對對應(yīng)的是A.小蘇打與鹽酸反應(yīng)B.與反應(yīng)C.碳酸鈣高溫分解D.與醋酸反應(yīng)A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．小蘇打與鹽酸反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且反應(yīng)過程中斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量，故A符合題意；B．與反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，而圖像中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量為放熱反應(yīng)，故B不符合題意；C．碳酸鈣高溫分解為吸熱反應(yīng)，但是斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量，故C不符合題意；D．與醋酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但是斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量，故D不符合題意；故選A。3.有機(jī)物中含有的官能團(tuán)對有機(jī)物的性質(zhì)起決定作用，某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示，該有機(jī)物中含有的官能團(tuán)有A.2種 B.3種 C.4種 D.5種【答案】B【解析】【詳解】有機(jī)物中含有羧基、羥基和碳碳雙鍵共3種官能團(tuán)，故選B。4.化學(xué)與人體健康及環(huán)境保護(hù)息息相關(guān)。下列實(shí)際生活、生產(chǎn)、科研活動合理且評價正確的是選項(xiàng)實(shí)際生活、生產(chǎn)、科研活動評價A將廢舊電池深挖掩埋不會造成環(huán)境污染B將有機(jī)物中的原子換為原子有利于降低碳排放C將廢舊塑料制品焚燒以回收熱能有利于節(jié)約能源D制作水果罐頭時加入適量維生素C有利于減慢水果罐頭氧化變質(zhì)的速率A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．將廢舊電池深挖掩埋會污染水體和土壤，會造成環(huán)境污染，故A錯誤；B．將有機(jī)物中的原子換為原子不能減少二氧化碳的排放，對碳排放無影響，故B錯誤；C．將廢舊塑料制品焚燒會生成有害的物質(zhì)造成環(huán)境污染，故C錯誤；D．制作水果罐頭時加入適量維生素C，維生素C的還原性強(qiáng)，可以減慢水果罐頭氧化變質(zhì)的速率，故D正確；故選D。5.“龍芯一號”的問世填補(bǔ)了我國電腦芯片制造史上的一項(xiàng)空白。用硝酸與氫氟酸的混合液作制作芯片的刻蝕液，發(fā)生的反應(yīng)為。下列有關(guān)敘述正確的是A.電腦芯片的主要成分為，具有良好的光學(xué)性能B.實(shí)驗(yàn)室中，可用玻璃儀器密封保存氫氟酸C.在該反應(yīng)中，作還原劑，被氧化為D.該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子時，生成【答案】C【解析】【詳解】A．電腦芯片的主要成分為硅，不是二氧化硅，故A錯誤；B．氫氟酸能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，所以不能用玻璃儀器密封保存氫氟酸，故B錯誤；C．由方程式可知，反應(yīng)中硅元素的化合價升高被氧化，硅為反應(yīng)的還原劑，被氧化為硅氟酸，故C正確；D．缺標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計算反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.1mol電子時，生成二氧化氮的體積，故D錯誤；故選C。6.已知：短周期主族元素X、Y、Z、W、M在元素周期表中的相對位置如圖所示(W、M、X、Y、Z的族序數(shù)依次增大)，其中M的最高化合價為+3價。下列說法錯誤的是XYZWMA.X與Z形成的化合物不止一種B.W、M作原電池兩極材料時，W一定為負(fù)極C.M的單質(zhì)能與發(fā)生放熱反應(yīng)D.W的單質(zhì)能在Y的單質(zhì)中燃燒【答案】B【解析】【分析】由短周期主族元素M的最高化合價為+3價可知，M為Al元素；由X、Y、Z、W、M在元素周期表中的相對位置可知，X為C元素、Y為N元素、Z為O元素、W為Mg元素?！驹斀狻緼．碳元素和氧元素形成的化合物有一氧化碳和二氧化碳，故A正確；B．鎂、鋁在氫氧化鈉溶液中構(gòu)成原電池時，不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的鎂作原電池的正極，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的鋁作負(fù)極，故B錯誤；C．鋁與氧化鐵高溫條件下發(fā)生的鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C正確；D．鎂在氮?dú)庵悬c(diǎn)燃燃燒生成氮化鎂，故D正確；故選B。7.下列事實(shí)或?qū)嶒?yàn)操作對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是選項(xiàng)事實(shí)或?qū)嶒?yàn)操作離子方程式A海水提溴中用的水溶液富集溴單質(zhì)B將金屬鈉放入溶液中C將少量通入溶液中D用溶液刻蝕覆銅板A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A.溴可氧化二氧化硫生成硫酸和HBr，則離子方程式為，A錯誤；B.金屬鈉投入MgCl2溶液中，反應(yīng)生成氫氣、氯化鈉和氫氧化鎂沉淀，正確的離子方程式為：，B錯誤；C.強(qiáng)氧化性，強(qiáng)還原性，應(yīng)生成，C錯誤；D.用FeCl3溶液刻蝕覆銅板的相關(guān)離子方程式為：，D錯誤；故選A。8.以a.、b.、c.為原料可合成有機(jī)物M(如圖)。下列說法錯誤的是

A.a、b、c為有機(jī)物M的單體B.有機(jī)物M為高分子化合物C.a、b、c合成有機(jī)物M的反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)D.有機(jī)物M的鏈節(jié)為、、【答案】D【解析】【詳解】A．不同種不飽和烴(或含雙鍵有機(jī)物)發(fā)生加聚反應(yīng)一般稱為混聚，根據(jù)題目描述，三種不飽和鹵代烴混聚得到高聚物M，所以三種不飽和鹵代烴是該高聚物單體，描述正確，不符題意；B．有機(jī)物M是三種不飽和鹵代烴加聚生成，生成的聚合分子一般分子量都會超過一萬，所以是高分子化合物，描述正確，不符題意；C．不飽和鹵代烴拆雙鍵，相互連接形成長鏈，屬于加聚反應(yīng)，描述正確，不符題意；D．鏈節(jié)表達(dá)不當(dāng)，中間一個鏈節(jié)應(yīng)是—CHF—CF2—，描述錯誤，符合題意；綜上，本題選D。9.孔雀石的主要成分是，某小組以孔雀石、鋅粒、廢稀硫酸為原料制備銅，設(shè)計了如下兩套方案：方案1：孔雀石方案2：下列說法錯誤的是A.方案1和方案2都發(fā)生了置換反應(yīng)B.從安全角度考慮，方案1優(yōu)于方案2C.理論上，方案2中等質(zhì)量的鋅可以制備等質(zhì)量的銅D.方案2消耗的能量大于方案1消耗的能量【答案】C【解析】【分析】方案1中，與硫酸反應(yīng)，生成硫酸銅、二氧化碳和水，接著加入鋅與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，得到銅；方案2中高溫分解得到氧化銅，鋅與硫酸反應(yīng)生成氫氣，氫氣與氧化銅加熱得到銅，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼．由分析可知，方案1和方案2都發(fā)生了置換反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B．方案2用了氫氣加熱，則從安全角度考慮，方案1優(yōu)于方案2，B項(xiàng)正確；C．方案1中存在關(guān)系式，方案2中存在關(guān)系式，則理論上，方案2中等物質(zhì)的量的鋅可以制備等物質(zhì)的量的銅，C項(xiàng)錯誤；D．方案2中用了高溫和加熱，則消耗的能量大于方案1消耗的能量，D項(xiàng)正確；答案選C10.向某密閉容器中加入0.3molH2、0.1molNH3和一定量的N2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)。各物質(zhì)的濃度隨時間的變化關(guān)系如圖所示[t0~t1階段的c(N2)變化未畫出]，下列說法中正確的是A.若t1=15s，則t0~t1階段v(H2)=0.004mol·L-1·s-1B.t1時該反應(yīng)中H2的轉(zhuǎn)化率為60%C.該容器的容積為2L，N2的起始的物質(zhì)的量為0.32molD.a點(diǎn)時，容器內(nèi)c(NH3)=c(H2)，反應(yīng)達(dá)到平衡【答案】B【解析】【詳解】A．由圖示可知，曲線下降的物質(zhì)的濃度變化量為0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L，曲線上升的物質(zhì)的濃度變化量為0.11mol/L-0.05mol/L=0.06mol/L，兩者濃度變化量之比為：0.09:0.06=3:2，濃度變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則曲線下降的物質(zhì)為H2，曲線上升的物質(zhì)為NH3，若t1=15s，則t0~t1階段v(H2)==0.006mol·L-1·s-1，A錯誤；B．t1時氫氣的濃度變化量為0.09mol/L，轉(zhuǎn)化率為=60%，B正確；C．濃度變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，依據(jù)A可知，氮?dú)獾臐舛茸兓繛?.03mol/L，平衡時氮?dú)鉂舛葹?.05mol/L，則初始氮?dú)鉂舛葹?.03mol/L+0.05mol/L=0.08mol/L，該容器的容積為2L，N2的起始的物質(zhì)的量為0.08mol/L2L=0.16mol，C錯誤；D．a(chǎn)點(diǎn)時，容器內(nèi)c(NH3)=c(H2)，但a點(diǎn)后氫氣濃度仍在降低，氨氣濃度仍在增加，說明反應(yīng)正向進(jìn)行，反應(yīng)并未達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯誤；答案選B。二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，有一個或兩個選項(xiàng)符合題目要求。全部選對的得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.除去中的少量B.驗(yàn)證鎂和稀鹽酸反應(yīng)的熱效應(yīng)C.制取并收集少量D.定量測定的分解速率A.A B.B C.C D.D【答案】AB【解析】【詳解】A．二氧化硫在飽和亞硫酸氫鈉溶液中的溶解度很小，用飽和NaHSO3可以除去二氧化硫中的HCl，故A正確；B．實(shí)驗(yàn)中觀察到U形管中紅墨水左低右高，說明反應(yīng)放熱，使氣體壓強(qiáng)增大，可以驗(yàn)證鎂和鹽酸反應(yīng)放熱，故B正確；C．氯氣的密度大于空氣，故收集氯氣時應(yīng)為長管進(jìn)短管出，故C錯誤；D．裝置中應(yīng)該使用分液漏斗，不能用長頸漏斗，故D錯誤；故選AB。12.鏈狀烯烴在酸性高錳酸鉀溶液作用下，分子中的不飽和鍵完全斷裂，此法可用于減短碳鏈。已知：烯烴被氧化部位對應(yīng)的氧化產(chǎn)物某烯烴與酸性溶液作用后得到的氧化產(chǎn)物有乙二酸()，則該烯烴的結(jié)構(gòu)簡式可能是A. B.C. D.【答案】CD【解析】【詳解】A．與酸性KMnO4溶液作用后得到的氧化產(chǎn)物有CO2和，A不符合題意；B．與酸性KMnO4溶液作用后得到的氧化產(chǎn)物有CO2和，Ｂ不符合題意；C．與酸性KMnO4溶液作用后得到的氧化產(chǎn)物有CO2，和，C符合題意；D．與酸性KMnO4溶液作用后得到的氧化產(chǎn)物有CO2，和，D符合題意；故選CD。13.有機(jī)物M是一種抑制生長的植物微素，可延長鮮花盛開的時間，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于有機(jī)物M的說法正確的是MA.分子式為B.分子中含有三種含氧官能團(tuán)C.一定條件下可以發(fā)生酯化反應(yīng)、加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)D.能與發(fā)生反應(yīng)【答案】BC【解析】【詳解】A．根據(jù)該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為C15H20O4，A項(xiàng)錯誤；B．分子中含有羰基、羥基、羧基三種含氧官能團(tuán)，B項(xiàng)正確；C．該物質(zhì)含有羧基，可以發(fā)生酯化反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D．該物質(zhì)中只有羧基可以NaOH反應(yīng)，所以能與發(fā)生反應(yīng)，D項(xiàng)錯誤；答案選BC。14.向ng由鐵粉和銅粉組成的混合物中，加入某濃度的稀硝酸，充分反應(yīng)后測得生成NO的體積[V(NO)](已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)、m(固體剩質(zhì)余量)隨加入的稀硝酸的體積的變化如圖所示(設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)。下列說法中正確的是

A.稀硝酸的濃度為0.4mol·L-1B.a點(diǎn)時，100mL稀硝酸中溶解了Fe和Cu共8.4gC.b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中可能含有的金屬陽離子為Fe2+、Fe3+、Cu2+D.加入稀硝酸至400mL時，收集到的V(NO)約為6.91L【答案】D【解析】【分析】由圖示數(shù)據(jù)可得如下表格：編號①②③④稀硝酸體積/mL100200300400剩余金屬/g12.23.200NO體積/mL224044806720V實(shí)驗(yàn)①和②都有金屬剩余，則溶液中不可能含硝酸鐵，溶液中金屬離子為+2價，在實(shí)驗(yàn)①的基礎(chǔ)上加入100mL硝酸，參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量為12.2g-3.2g=9g，生成NO的體積為4480mL-2240mL=2240mL，NO的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，參加反應(yīng)的金屬的物質(zhì)的量為=0.15mol，參加反應(yīng)的金屬的平均摩爾質(zhì)量為=60g/mol，該過程既有鐵參與反應(yīng)，又有銅參與反應(yīng)，利用十字交叉法，則n(Fe)=n(Cu)=0.15mol=0.075mol，故實(shí)驗(yàn)①只有鐵參與反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)①生成NO的體積為2240mL，NO的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，參加反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量為=0.15mol，質(zhì)量為0.15mol56g/mol=8.4g，實(shí)驗(yàn)②既有鐵參與反應(yīng)，又有銅參與反應(yīng)，且n(Fe)=n(Cu)=0.15mol=0.075mol，在實(shí)驗(yàn)②的基礎(chǔ)上繼續(xù)加入100mL稀硝酸，生成NO的體積為6720mL-4480mL=2240mL，NO的物質(zhì)的量為0.1mol，該過程既有銅參加反應(yīng)，又有亞鐵離子參加反應(yīng)，參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量為3.2g，金屬全部為銅，物質(zhì)的量為=0.05mol，金屬銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，0.05molCu參與反應(yīng)生成molNO，則亞鐵離子參與反應(yīng)生成molNO，硝酸亞鐵與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4HNO3(稀)+3Fe(NO3)2=3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，則消耗亞鐵離子0.2mol，由以上分析可知，總共含亞鐵離子0.15mol+0.075mol=0.225mol，則加入稀硝酸300mL后還有0.225mol-0.2mol=0.025mol亞鐵離子，0.025mol亞鐵離子與稀硝酸反應(yīng)生成≈0.0083molNO，體積為0.0083mol22.4L/mol≈0.19L?！驹斀狻緼．由分析可知，實(shí)驗(yàn)①只有鐵參與反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，生成NO的體積為2240mL，NO的物質(zhì)的量為0.1mol，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol4=0.4mol，硝酸的物質(zhì)的量濃度為=4mol/L，A錯誤；B．由分析可知，a點(diǎn)只消耗了鐵8.4g，B錯誤；C．b點(diǎn)還有金屬剩余，因此溶液中不可能有Fe3+，C錯誤；D．由分析可知，加入稀硝酸至400mL時，收集到的V(NO)約為6.72L+0.19L=6.91L，D正確；答案選D。三、非選擇題：本題共4小題，共54分。15.研究硫、氮及其化合物的性質(zhì)，可以有效改善人類的生存環(huán)境。回答下列問題：（1）利用電化學(xué)原理可將、轉(zhuǎn)化為重要的化工原料，裝置如圖所示。①若A為CO，B為，C為，則通入CO的一極為_______(填“正”或“負(fù)”)極，電極反應(yīng)式為_______。②若A為，B為O2，C為H2SO4，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______。（2）一定溫度下，將氣體充入1L抽空的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：，隔一定時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到下表：時間/s濃度/()0204060801000.1000.050ab0.0000.0600.1200.1200.120根據(jù)以上信息回答下列問題：①a_______(填“>”、“<”或“=”)b，_______(保留3位有效數(shù)字)。②內(nèi)，NO2的平均生成速率為_______。③反應(yīng)時間為100s時，N2O4的轉(zhuǎn)化率為_______%。【答案】（1）①.正②.③.（2）①.=②.0.100③.0.0025④.60【解析】【小問1詳解】①燃料電池中，通入氧化劑的電極是正極、通入還原劑的電極是負(fù)極，該反應(yīng)中C元素化合價由+2價變?yōu)?2價、H元素化合價由0價變?yōu)?1價，所以CO是氧化劑，則通入CO的電極為正極，電極方程式為CO+4e-+4H+=CH3OH，若A為CO，B為，C為，則通入CO的一極為正(填“正”或“負(fù)”)極，電極反應(yīng)式為。故答案為：正；；②若A為，B為O2，C為H2SO4，負(fù)極上二氧化硫失電子和水反應(yīng)生成硫酸根離子和氫離子，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為。故答案為：；【小問2詳解】由表可知，20s時，c(NO2)=0.060mol·L－1，則反應(yīng)消耗N2O4的濃度為0.030mol·L－1，則20s的四氧化二氮的濃度c1=0.1mol·L－1-0.03mol·L－1=0.07mol·L－1；40s時，c(N2O4)=0.050mol·L－1，N2O4的濃度變化為：(0.1-0.05)mol·L－1=0.05mol·L－1，則c2=0.05mol·L－1×2=0.10mol·L－1；由表可知，60s時反應(yīng)達(dá)平衡，c(NO2)=0.120mol·L－1，達(dá)到平衡時各組分的濃度不再變化，則c3=a=b=0.1mol·L－1-0.06mol·L－1=0.04mol·L－1。①由表可知，60s時反應(yīng)達(dá)平衡，a=(填“>”、“<”或“=”)b；由表可知，40s時，c(N2O4)=0.050mol·L－1，N2O4的濃度變化為：(0.1-0.05)mol·L－1=0.05mol·L－1，則c2=0.05mol·L－1×2=0.10mol·L－1。故答案為：=；0.100；②內(nèi)，NO2的平均生成速率為=0.0025。故答案為：0.0025；③由表可知，60s時反應(yīng)達(dá)平衡，c(NO2)=0.120mol·L－1，根據(jù)反應(yīng)N2O4?2NO2可知，平衡時消耗二氧化氮的濃度為：c(N2O4)=0.120mol·L－1×=0.06mol·L－1，則平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率為：×100%=60%，反應(yīng)時間為100s時，N2O4的轉(zhuǎn)化率為60%。故答案為：60。16.某小組設(shè)計實(shí)驗(yàn)探究SO2的還原性(部分夾持儀器省略)。

回答下列問題：（1）分液漏斗中濃硫酸的濃度宜選擇_______(填標(biāo)號)。a．98.3%b．70%c．30%d．10%（2）儀器X的名稱是_______，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（3）為了探究裝置B中、是否與SO2發(fā)生反應(yīng)，設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象I.取裝置B中溶液于試管，滴加KSCN溶液溶液不變紅II.取裝置B中溶液于試管，加入適量濃硫酸，再加入銅粉銅粉不溶解，溶液不變藍(lán)III.取裝置B中溶液于試管，滴加溶液和鹽酸產(chǎn)生白色沉淀由操作I及其現(xiàn)象可知_______(填“部分”或“全部”，下同)參與了反應(yīng)，由操作II及其現(xiàn)象可知_______參與了反應(yīng)。（4）測定裝置B溶液中的濃度(只考慮與的反應(yīng))。用的酸性溶液滴定20mL裝置B中溶液，共消耗酸性溶液16mL，則裝置B溶液中_______。（5）經(jīng)分析，裝置C中反應(yīng)可能有兩種情況：①若通入少量SO2，則反應(yīng)為；②若通入過量SO2，則反應(yīng)為。為了探究發(fā)生了哪一種情況，取裝置C中溶液分別裝入甲、乙、丙、丁四支試管中，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象a向甲中加入鋅粒，產(chǎn)生氣泡b向乙中加入銅粉，溶液顏色發(fā)生了變化c向丙中加入粉末，產(chǎn)生氣泡d向丁中加入溶液，產(chǎn)生沉淀能說明發(fā)生的是情況①的實(shí)驗(yàn)是____(填標(biāo)號，下同)，能說明發(fā)生的是情況②的實(shí)驗(yàn)是_____?！敬鸢浮浚?）b（2）①.三口(頸)燒瓶②.（3）①全部②.全部（4）0.04（5）①.b②.d【解析】【分析】探究二氧化硫的還原性時，先通入二氧化碳?xì)怏w排盡裝置中的空氣，防止空氣中氧氣干擾實(shí)驗(yàn)，由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置A中70%較濃硫酸與亞硫酸鈉固體反應(yīng)制備二氧化硫，裝置B中盛有的硝酸鐵溶液和裝置C中盛有的硝酸鋇溶液用于探究二氧化硫的還原性，裝置D用于收集反應(yīng)生成的一氧化氮，防止污染空氣?！拘?詳解】濃硫酸中主要存在的是硫酸分子，溶液中氫離子濃度小，與亞硫酸鈉固體的反應(yīng)速率慢，不利于二氧化硫的制備，二氧化硫易溶于水，用稀硫酸與亞硫酸鈉固體制備二氧化硫，不利于二氧化硫的逸出，所以制備二氧化硫時，分液漏斗中濃硫酸的濃度宜選擇70%較濃硫酸，故選b；【小問2詳解】由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，儀器X為三口(頸)燒瓶；由分析可知，裝置A中發(fā)生的反應(yīng)為70%較濃硫酸與亞硫酸鈉固體反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：三口(頸)燒瓶；；【小問3詳解】由操作Ⅰ及其現(xiàn)象可知，裝置B的溶液中中不含有鐵離子，說明溶液中鐵離子與二氧化硫完全反應(yīng)，由操作Ⅱ及其現(xiàn)象可知，裝置B的溶液中中不含有硝酸根離子，說明溶液中硝酸根離子與二氧化硫完全反應(yīng)，故答案為：全部；全部；【小問4詳解】由得失電子數(shù)目守恒可得如下關(guān)系式：5Fe2+～MnO，由20mL溶液消耗16mL0.01mol/L酸性高錳酸鉀溶液可知，溶液中亞鐵離子的濃度為=0.04mol/L，故答案為：0.04；【小問5詳解】若裝置C中發(fā)生的反應(yīng)是情況①，說明溶液中存在稀硝酸，加入銅粉，銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，溶液由無色變?yōu)榈{(lán)色，故選b；若裝置C中發(fā)生的反應(yīng)是情況②，說明溶液中存在稀硫酸，加入氯化鋇溶液，氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，故選d，故答案為：b；d。17.對甘蔗渣進(jìn)行綜合處理利用符合綠色化學(xué)理念，其處理流程圖如圖。已知D是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，E可由C在銅作催化劑的條件下被氧氣氧化得到，G是具有香味的液體?；卮鹣铝袉栴}：

（1）A為纖維素，已知淀粉的化學(xué)式為，則淀粉和纖維素_______(填“互為”或“不互為”)同分異構(gòu)體。（2）在催化劑作用下，工業(yè)上常用D與水反應(yīng)制備C，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______，此反應(yīng)屬于_______反應(yīng)，C中含有的官能團(tuán)的名稱為_______。（3）寫出F生成G的化學(xué)方程式：_______。（4）若K是G的同分異構(gòu)體，則與互為同系物的K的結(jié)構(gòu)有_______種，寫出所有可能的結(jié)構(gòu)簡式：_______。（5）制備有機(jī)物G的裝置如圖所示，其中飽和溶液的作用是_______?！敬鸢浮浚?）不互為（2）①.②.加成③.羥基（3）（4）①.2②.、（5）除去揮發(fā)出的乙酸，溶解揮發(fā)出的乙醇，減少乙酸乙酯的溶解【解析】【分析】A為纖維素，通過水解反應(yīng)，得到B為葡萄糖；葡萄糖通過酒化酶的作用，得到C為；D與水反應(yīng)，生成，可知D為乙烯；經(jīng)過催化氧化得到E為；再經(jīng)過催化氧化，生成F為；和發(fā)生酯化反應(yīng)，得到G為，據(jù)此分析作答?！拘?詳解】淀粉和纖維素的通式相同，均為，但是n值不同，所以淀粉和纖維素不互為同分異構(gòu)體，故答案為：不互為；【小問2詳解】乙烯與水反應(yīng)加成反應(yīng)，生成乙醇，化學(xué)方程式為；乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為，則含有的官能團(tuán)的名稱為羥基，故答案為：；加成；羥基；【小問3詳解】和發(fā)生酯化反應(yīng)，得到G為，化學(xué)方程式為：，故答案為：；【小問4詳解】G為，K是G的同分異