2021-2022學年山東省濰坊高一下學期期末測試化學試題（含解析）

高一化學1.答卷前，考生將自己的學校、姓名、班級、座號、準考證號等填寫在答題卡和試卷指定位置。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1.及其化合物在生產(chǎn)生活中應用廣泛。下列說法正確的是A.硅熔點高、硬度大，可用于制作光導纖維B.可用作胃酸中和劑，主要利用其弱堿性C.為酸性氧化物，可用溶液除去中的D.硅、鋁的導電性介于導體和絕緣體之間，常用于制造半導體芯片【答案】B【解析】【詳解】A．二氧化硅能導光，故能做光導纖維，故A錯誤；B．Al(OH)3具有弱堿性，能夠與鹽酸反應，消耗鹽酸，所以可以用作胃酸中和劑，故B正確；C．二氧化硅為酸性氧化物，與NaOH溶液反應生成硅酸鈉，不符合除雜原則，故C錯誤；D．硅可制造半導體芯片，但鋁能導電，不能用于制造半導體芯片，故D錯誤；

故選：B。2.下列敘述正確的是A.甲烷與氯氣混合后光照發(fā)生加成反應B.乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色C.正丁烷分子中四個碳原子在一條直線上D.用溶液除去溴苯中的溴【答案】D【解析】【詳解】A．甲烷與氯氣混合后光照，甲烷中的H被Cl取代，發(fā)生取代反應，A錯誤；B．聚乙烯不含有碳碳雙鍵，不能使溴水褪色，B錯誤；C．烷烴分子中有多個碳原子呈鋸齒形連接，正丁烷分子中四個碳原子不在一條直線上，C錯誤；D．溶液與溴反應生成NaBr和NaBrO，與溴苯互不相溶，可除去，D正確；故選：D。3.下列說法錯誤的是A.棉花、麻和蠶絲的燃燒產(chǎn)物均相同B.蛋白質(zhì)在人體內(nèi)水解會產(chǎn)生氨基酸C.油脂可用于生產(chǎn)甘油D.液化石油氣灶改成天然氣為燃料，需要調(diào)小風門以減少空氣進入量【答案】A【解析】【詳解】A．棉花、麻的主要成分是纖維素，組成元素只有C、H、O，燃燒產(chǎn)物只有二氧化碳和水，蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，組成元素有C、H、O、N等，燃燒產(chǎn)物含氮氧化物，則燃燒產(chǎn)物不相同，故A錯誤；B．蛋白質(zhì)在人體內(nèi)初步水解為多肽，最終水解生成氨基酸，故B正確；C．油脂是高級脂肪酸的甘油酯，故能水解出甘油，和碳碳雙鍵無關，故C正確；D．天然氣完全燃燒需要的氧氣比液化石油氣少，為了使天然氣完全燃燒，可以減少空氣進入量，故D正確；故選：A。4.用中子撞擊鈾原子的裂變方程為。下列說法錯誤的是A.和是鈾元素的兩種核素B.裂變時凈產(chǎn)生的中子數(shù)為C.和的化學性質(zhì)幾乎沒有差別D.裂變產(chǎn)物的質(zhì)量數(shù)A為92【答案】B【解析】【詳解】A．和質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是鈾元素的兩種核素，A項正確；B．根據(jù)裂變的方程式，可知裂變時凈產(chǎn)生的中子數(shù)為，B項錯誤；C．和互為同位素，化學性質(zhì)幾乎相同，C項正確；D．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，裂變產(chǎn)物的質(zhì)量數(shù)A==92，D項正確；答案選B。5.利用下列裝置和試劑進行實驗，能達到實驗目的的是ABCD振蕩萃取碘吸收氨氣除去中的并干燥比較、氧化性A.AB.BC.CD.D5.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如圖所示，四種元素原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法中正確的是XYZWA.X、Y、Z、W四種元素中原子半徑最大的是WB.Z、X、W三種元素氧化物對應水化物的酸性依次增強C.W單質(zhì)能與水反應生成一種具有漂白性的物質(zhì)D.X的簡單氣態(tài)氫化物分子呈正四面體形【答案】C【解析】【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置知，X、Y是第二周期元素而Z和W位于第三周期，設X原子最外層電子數(shù)是a，則Y、Z、W原子序數(shù)分別是a+1、a-1、a+2，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，則a+a+1+a-1+a+2=22，則a=5，則X、Y、Z、W分別是N、O、Si、Cl元素；【詳解】由上述分析可知，X為N、Y為O、Z為Si、W為Cl，

A．電子層越多、原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則X、Y、Z、W四種元素中原子半徑最大的是Z(Si)，故A錯誤；

B．Z、X、W三種元素的最高價氧化物對應水化物的酸性依次增強，不是最高價含氧酸無法比較，故B錯誤；

C．W為Cl，氯氣和水反應生成HClO具有漂白性，故C正確；

D．X為N，簡單氣態(tài)氫化物NH3的N原子價電子數(shù)為4，是sp3雜化，含有三個單鍵和一對孤電子對，則其空間構型為三角錐型，故D錯誤；

故選：C。6.潮濕土壤中的鐵管道在硫酸鹽還原菌(最佳生存環(huán)境為7~8)作用下，能被硫酸根腐蝕，其電化學腐蝕原理如圖所示。下列說法錯誤的是A.鐵作負極發(fā)生氧化反應B.正極反應為C.將管道連接廢鋅塊可防止腐蝕D.酸性環(huán)境下鐵管道不易被硫酸根腐蝕【答案】B【解析】【分析】根據(jù)圖示可知，鐵失電子，為原電池的負極，發(fā)生氧化反應；正極上硫酸根得電子，被還原生成HS-，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼．鐵失電子，作負極發(fā)生氧化反應，A項正確；B．正極上硫酸根得電子，被還原生成HS-，正極反應為，B項錯誤；C．將管道連接廢鋅塊，形成原電池，其中廢鋅塊為負極，會先反應，可防止腐蝕，C項正確；D．酸性環(huán)境下，硫酸鹽還原菌會失活，則鐵管道不易被硫酸根腐蝕，D項正確；答案選B7.天然氣水蒸氣轉(zhuǎn)化法是目前獲取的主流方法，經(jīng)過兩步反應完全轉(zhuǎn)化為和，其能量變化如圖：則總反應的等于A. B. C. D.【答案】A【解析】【詳解】由圖知第一步反應熱化學方程式，第二步反應的熱化學方程式，由蓋斯定律，(第一步+第二步反應)可得總反應，=(+206.4-41.0)=，故選：A。8.一種新型水系電池的工作原理如圖所示，放電時鋅箔作負極。下列說法正確的是A.過程Ⅰ鋅箔發(fā)生的反應為B.過程Ⅰ石墨氈電極的電極反應為C.過程Ⅱ為充電過程，A連電源的正極D.過程Ⅱ石墨氈電極和鋅箔質(zhì)量均增加【答案】B【解析】【分析】過程I中Zn2+離子得電子生成鋅沉積沉積在鋅箔上，Mn2+離子失電子生成二氧化錳沉積在石墨上，故過程I為充電過程，過程II為放電過程，放電時，負極Zn失去電子，正極二氧化錳得到電子溶解，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．過程I中Zn2+離子得電子生成鋅沉積沉積在鋅箔上，反應為，A錯誤；B．過程I中Mn2+離子失電子生成二氧化錳沉積在石墨上，電極反應為，B錯誤；C．過程II為放電過程，鋅箔失電子作負極，電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，C錯誤；D．過程Ⅱ為放電過程，鋅箔失電子作負極，電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，石墨氈為正極，電極反應式為MnO2+2e-+4H+═Mn2++2H2O，鋅箔質(zhì)量減少，D錯誤；故選：B。9.實驗室制得的乙酸乙酯粗品中?；煊幸宜帷⒁掖嫉入s質(zhì)，加入飽和溶液等經(jīng)分液、蒸館可制得較純凈的乙酸乙酯，實驗裝置如圖所示：下列說法正確的是A.可用Na檢驗乙酸乙酯粗品中的乙醇B.乙酸乙酯粗品中加入飽和溶液可除去乙酸C.用裝置Ⅰ分液時，將液體依次從下口放出D.裝置Ⅱ中直形冷凝管a為進水口，b為出水口【答案】B【解析】【詳解】A．乙酸乙酯粗品中?；煊幸宜?、乙醇等雜質(zhì)，乙酸、乙醇與Na都能反應生成氣體，不能檢驗乙醇，A錯誤；B．乙酸具有弱酸性，能用飽和溶液除去乙酸，B正確；C．乙酸乙酯密度比水小，有機層在上層，用裝置Ⅰ分液時，將水從下口放出，有機層從上口倒出，C錯誤；D．為達到更佳冷凝效果，冷凝水應下進上出，裝置Ⅱ中直形冷凝管b為進水口，a為出水口，D錯誤；故選：B。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。10.某化學小組探究鹵族元素的性質(zhì)，進行如圖所示的實驗(均為浸有相應試液的棉花，夾持裝置略)。下列說法正確的是

A.具支試管中發(fā)生反應的化學方程式為B.若a處變?yōu)槌壬琤處變?yōu)樗{色，說明非金屬性C.若c處褪色，說明與發(fā)生反應D.若d處褪色，說明具有漂白性【答案】A【解析】【詳解】A．84消毒液的有效成分為NaClO，與濃鹽酸發(fā)生歸中反應生成氯氣，反應的化學方程式為，A正確；B．具支試管產(chǎn)生氯氣在a處于KBr發(fā)生置換反應生成Br2，溶液變橙色，可得氧化性Cl2>Br2，b處氯氣和KI反應生成I2，淀粉遇碘單質(zhì)變藍，可得氧化性：Cl2>I2，但未知I2與Br2的氧化性強弱，無法得到非金屬性，B錯誤；C．濃鹽酸具有揮發(fā)性，HCl氣體也能與酸性溶液發(fā)生氧化還原反應使溶液褪色，不能說明是與發(fā)生反應，C錯誤；D．氯氣和NaOH溶液反應生成NaCl和NaClO，溶液堿性變?nèi)酰犹芤和噬?，不是氯氣的漂白性造成的，D錯誤；故選：A。11.2021年12月9日，我國宇航員在中國空間站直播了泡騰片水球?qū)嶒?。泡騰片中含有檸檬酸，結(jié)構簡式如圖所示。下列說法錯誤的是A.檸檬酸分子中含有3種官能團B.檸檬酸的分子式為C.檸檬酸中六個碳原子共平面D.檸檬酸與足量碳酸氫鈉溶液反應產(chǎn)生【答案】AC【解析】【詳解】A．檸檬酸分子中含有羧基和羥基2種官能團，A項錯誤；B．根據(jù)檸檬酸的結(jié)構簡式，則分子式為，B項正確；C．檸檬酸中與羥基相連的碳為飽和碳原子，則六個碳原子不可能共平面，C項錯誤；D．檸檬酸中含有3mol的羧基，與足量碳酸氫鈉溶液反應產(chǎn)生，D項正確；答案選AC。12.近年來和光催化合成技術發(fā)展迅速，其主要機理如下：光催化劑吸收太陽光產(chǎn)生電子和空穴，和分離后遷移到光催化劑表面，與吸附的化學物質(zhì)發(fā)生反應。下列說法錯誤的是A.總反應可表示為B反應Ⅰ中每生成，將有被消耗C.該催化過程將光能轉(zhuǎn)化為電能，再轉(zhuǎn)化為熱能D.反應Ⅲ化學方程式為【答案】B【解析】【詳解】A．由圖知反應物有H2O、O2，生成物有H2O2，總反應可表示為，A正確；B．反應Ⅰ中O元素從-2價升到0價，每生成轉(zhuǎn)移4mole-，反應III為，將有被消耗，B錯誤；C．該催化過程吸收太陽光經(jīng)光催化劑產(chǎn)生電子，將光能轉(zhuǎn)化電能，再由氧氣得電子發(fā)生將電能轉(zhuǎn)化為熱能，C正確；D．由圖知反應Ⅲ化學方程式為，D正確；故選：B。13.學習小組探究溶液與溶液的反應，將與按物質(zhì)的量混合發(fā)生反應：，測得隨時間變化如圖所示。下列說法錯誤的是A.該反應在的化學反應速率B.反應后期速率減小的主要原因是反應溫度逐漸降低C.反應開始加入溶液，反應速率明顯加快，說明對該反應有明顯的催化作用D.反應完成后繼續(xù)向溶液中加入固體，一段時間后較原來反應體系增大【答案】B【解析】【詳解】A．由圖知的化學反應速率，由速率之比等于系數(shù)比，則，A正確；B．反應后期速率減小的主要原因是反應物濃度逐漸減小，B錯誤；C．反應開始加入溶液，反應速率明顯加快，由反應中K+不參與反應，而增大濃度反應速率加快，說明對該反應有明顯的催化作用，C正確；D．反應完成后繼續(xù)向溶液中加入固體，反應物濃度增大，平衡正向移動，一段時間后較原來反應體系增大，D正確；故選：B。14.科學家以石墨烯為電極材料，設計處理工業(yè)尾氣中的新方案，其原理如圖所示。下列說法錯誤的是A.裝置工作時向b極遷移B.電路中每轉(zhuǎn)移，理論上處理(標準狀況)C.該過程的總反應方程式為D.的再生反應為【答案】AB【解析】【分析】由裝置圖可知，NH3失電子轉(zhuǎn)化為N2，則NH3在陽極上反應，陽極的電極反應式為2NH3-6e-=N2+6H+，陰極上鐵離子得電子生成亞鐵離子，則陰極的電極反應為Fe3++e-═Fe2+，F(xiàn)e2+又被氧氣氧化為Fe3+，該過程的總反應方程式為，據(jù)此分析解答。【詳解】A．上述裝置左側(cè)為陰極，右側(cè)為陽極，工作時H+向陰極遷移，向a極遷移，A錯誤；B．NH3失電子轉(zhuǎn)化為N2，電極反應式為2NH3-6e-=N2+6H+，電路中每轉(zhuǎn)移，反應0.2molNH3，標準狀況下體積為V=nVm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，B錯誤；C．電解總反應方程式為，C正確；D．Fe2+被氧氣氧化生成Fe3+實現(xiàn)再生，反應為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，D正確；故選AB。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。15.某工業(yè)洗滌劑的中間體結(jié)構如圖所示。已知X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，Y、Z、Q為同周期相鄰元素，Y核外電子總數(shù)與Q的最外層電子數(shù)相等?；卮鹣铝袉栴}：（1）元素Z在周期表中的位置是_______，元素W和Q形成的一種化合物的電子式為_______，該物質(zhì)中含有化學鍵的類型為_______。（2）元素Y、Z、Q所形成的最簡單氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性最強的是_______(寫化學式)。（3）元素Z、Q、W形成的簡單離子半徑由小到大的順序是_______(用離子符號表示)，W離子的結(jié)構示意圖為_______。（4）已知和位于同一周期，則還原性_______(填“>”、“<”或“=”)，的酸性由弱到強的順序是_______。【答案】（1）①.第二周期第VA族②.③.離子鍵、共價鍵（2）H2O（3）①.N3->O2->Na+②.（4）①.>②.【解析】【分析】X能形成1對共用電子對，則X為H元素，Y形成4對，則Y為C元素，Z形成3對，則Z為N元素，Q形成2對，則Q為O元素，W形成+1價的陽離子，則W為Na元素；【小問1詳解】元素Z為N元素，在周期表中的位置是第二周期第VA族；元素W為Na和Q為O形成的一種化合物是Na2O2，過氧化鈉是離子化合物，是鈉離子和過氧根離子構成，過氧根中是共價鍵，電子式為：，含有化學鍵的類型為離子鍵、共價鍵；【小問2詳解】元素Y、Z、Q所形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別是CH4、NH3、H2O，元素的非金屬性越強，其最簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，同周期元素從左到右非金屬性增強，則非金屬性：O>N>C，穩(wěn)定性最強的是H2O；【小問3詳解】電子層數(shù)越多的離子半徑越大，電子層數(shù)相同的核電荷數(shù)越大的離子半徑越小，元素Z、Q、W形成的簡單離子半徑由小到大的順序是N3->O2->Na+；Na+質(zhì)子數(shù)為11，核外電子數(shù)為10，,結(jié)構示意圖為：，；【小問4詳解】非金屬性越強，其陰離子的還原性越弱，則還原性>，同周期元素從左到右非金屬性增強，則非金屬性：S>Se>As，則酸性：。16.我國長征火箭常用偏二甲肼和四氧化二氮作燃料?；卮鹣铝袉栴}：（1）偏二甲肼結(jié)構簡式為，該物質(zhì)中共價鍵的物質(zhì)的量為_______mol。（2）在容積為的恒容容器中，通入一定量的，發(fā)生反應，時體系中和的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖所示。

①在時段，反應速率_______，時刻的濃度_______。②能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_______。a.b.容器內(nèi)總壓強保持不變c.d.容器內(nèi)氣體顏色不再變化③對于化學反應，反應物A的平衡轉(zhuǎn)化率可以表示為：，試計算此溫度下該反應到達平衡時的平衡轉(zhuǎn)化率_______(保留小數(shù)點后1位)；升高溫度重新平衡后，混合氣體顏色_______(填“變深”、“變淺”或“不變”)?！敬鸢浮浚?）11（2）①.0.001；②.0.03③.bd④.66.7%⑤.變深【解析】【小問1詳解】根據(jù)偏二甲肼結(jié)構簡式，可知該物質(zhì)中共價鍵的物質(zhì)的量為11mol，故答案為：11；【小問2詳解】①在時段，反應速率；時刻的濃度，故答案為：0.001；0.03；②a．當時，反應已達到平衡狀態(tài)，a項錯誤；b．該反應氣體體積發(fā)生改變，容積體積不變，當容器內(nèi)總壓強保持不變，該反應已達到平衡狀態(tài)，b項正確；c．當反應進行到一定時間時，會出現(xiàn)，不能說明已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，c項錯誤；d．二氧化氮有顏色，當容器內(nèi)氣體顏色不再變化，說明該反應已達到平衡狀態(tài)，d項正確；故答案為：bd；③根據(jù)公式可知，此溫度下該反應到達平衡時的平衡轉(zhuǎn)化率=66.7%；該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，重新平衡后，混合氣體顏色變深，故答案為：66.7%；變深。17.溶液和溶液可發(fā)生反應：。利用下列裝置(夾持儀器略去)探究影響反應速率的因素，向A中加入一定體積的溶液、溶液和水，充分攪拌；控制體系溫度，通過分液漏斗往A中加入醋酸；當導管口氣泡均勻穩(wěn)定冒出時收集氣體，用秒表測量收集所用時間t，重復多次取平均值。

回答下列問題：（1）儀器A的名稱為_______。該實驗過程中，最適合在水槽中收集氣體的儀器是_______(填字母)。

（2）若需控制體系溫度為，采取的合理加熱方式為_______。（3）探究反應速率與的關系，測得相關實驗數(shù)據(jù)如下表所示。實驗編號溶液溶液醋酸水14.04.04.08.033426.06.015034.04.04.083412.04.04.00.038①_______mL，_______mL。②該實驗所得結(jié)論為_______。（4）在上述實驗1-4中，甲同學用數(shù)字傳感器測得溶液中，甲同學認為作催化劑，增加實驗5，用鹽酸替代醋酸，若，且反應前后不變，則_______mL。實驗編號溶液/溶液/鹽酸水512.04.0【答案】（1）①.錐形瓶②.a（2）水浴加熱（3）①.4.0②.8.0③.其他條件不變的情況下，溶液濃度越高，則反應速率越快（4）3.0【解析】【分析】和反應，生成氮氣、氯化鈉和水，產(chǎn)生的氮氣從導管排出，用排水法收集，當導管口氣泡均勻穩(wěn)定冒出時收集氣體，用秒表測量收集所用時間t，可知反應的速率，據(jù)此分析作答?！拘?詳解】根據(jù)圖示可以辨別出A為錐形瓶；實驗過程中，要測量氮氣的體積，則最適合在水槽中收集氣體的儀器是量筒，故答案為：錐形瓶；a；【小問2詳解】水浴加熱溫度容易控制，也可以使反應物均勻受熱，需控制體系溫度為，采取的合理加熱方式為水浴加熱，故答案為：水浴加熱；【小問3詳解】①實驗探究溶液濃度與反應速率的關系，則的濃度需要保持不變，用控制變量法結(jié)合，則4.0mL，(12+8-12)mL=8.0mL，故答案為：4.0；8.0；②溶液濃度越高，所用時間越短，則反應速率越快，則該實驗所得結(jié)論為：其他條件不變的情況下，溶液濃度越高，則反應速率越快，故答案為：其他條件不變的情況下，溶液濃度越高，則反應速率越快；【小問4詳解】，且反應前后不變，則，則，則鹽酸的體積，，故答案為：3.0。18.以石蠟油為原料可制得多種有機物，部分轉(zhuǎn)化關系如下?；卮鹣铝袉栴}：（1）有機物A的結(jié)構簡式為_______，B中官能團名稱為_______。（2）反應②的反應類型是_______，反應③的化學方程式是_______。（3）乙酸和B在一定條件下反應生成有香味的物質(zhì)，寫出這一反應的化學方程式_______。（4）反應⑦的化學方程式是_______。（5）以淀粉為原料經(jīng)反應也可制得物質(zhì)B，下列說法正確的是_______。a.淀粉和聚氯乙烯都是高分子化合物b.碘水可以檢驗淀粉是否發(fā)生水解c.淀粉水解的最終產(chǎn)物可用新制氫氧化銅懸濁液檢驗d.淀粉和纖維素均能在人體內(nèi)水解為葡萄糖【答案】（1）①.CH2=CH2②.羥基（2）①.加成反應②.（3）（4）nCH2=CHCl（5）ac【解析】【分析】石蠟油催化分解產(chǎn)生A為乙烯CH2=CH2，乙烯和水發(fā)生加成反應生成B為CH3CH2OH，乙醇發(fā)生催化氧化生成C為CH3CHO，繼續(xù)氧化生成乙酸CH3COOH；乙烯和氯氣發(fā)生加成反應生成ClCH2CH2Cl，再發(fā)生消去反應生成CH2=CHCl，發(fā)生加聚反應得到聚氯乙烯；【小問1詳解】石蠟油催化分解產(chǎn)生A為乙烯CH2=CH2，B為CH3CH2OH，官能團名稱為羥基；【小問2詳解】反應②是乙烯和水發(fā)生加成反應生成B為CH3CH2OH，反應類型是加成反應；反應③是乙醇發(fā)生催化氧化生成C為CH3CHO，反應的化學方程式是；【小問3詳解】乙酸和B為乙醇在一定條件下反應生成有香味的物質(zhì)即乙酸乙酯，反應的化學方程式；【小問4詳解】反應⑦是CH2=CHCl發(fā)生加聚反應得到聚氯乙烯，反應的化學方程式是nCH2=CHCl；【小問5詳解】a.淀粉屬于多糖，相對分子質(zhì)量較大，是高分子化合物，聚氯乙烯是高聚物，相對分子質(zhì)量較大，是高分子化合物，故a正確；

b.淀粉遇碘變藍，碘水只能檢驗是否存在淀粉，要檢驗淀粉是否發(fā)生水解，需用銀氨溶液檢驗葡萄糖的存在，故b錯誤；

c.淀粉水解