2023-2024學(xué)年四川省綿陽市東辰學(xué)校高一下學(xué)期第四次月考化學(xué)試題

高一下期第四次月考化學(xué)試卷一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項最符合題意）1．“綠水青山就是金山銀山”，化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)。綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染。下列做法不符合綠色化學(xué)理念的是（）A．有毒，但實驗室不可用點燃的方法消除污染B．生產(chǎn)可降解塑料材質(zhì)的包裝盒和研制水溶劑涂料替代有機溶劑涂料C．含磷的合成洗滌劑可以被細菌分解，故大量使用不會導(dǎo)致水體污染D．制取環(huán)氧乙烷新工藝：，符合綠色化學(xué)的理念2．下列化學(xué)用語表達正確的是（）A．含174個中子的117號元素Ts的核素：B．乙烯的空間填充模型：C．醋酸官能團的結(jié)構(gòu)簡式：-COOHD．羥基的電子式：3．煤、石油和天然氣是重要的化工原料，下列有關(guān)說法不正確的是（）A．煤的氣化．液化和干餾都屬于化學(xué)變化B．天然氣可用于合成氨和生產(chǎn)甲醇等C．石油是多種碳氫化合物的混合物，可利用分餾得到乙烯、丙烯等D．塑料、合成橡膠和合成纖維主要是以石油．煤和天然氣為原料生產(chǎn)的4．用下列裝置（夾持裝置略）進行實驗，不能達到目的的是（）A．用甲裝置證明非金屬性 B．用乙裝置制備并收集C．用丙裝置驗證濃硫酸的吸水性 D．用丁裝置制備進行噴泉實驗5．為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A．15g甲基中含有的電子數(shù)為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L丙烷具有的極性共價鍵數(shù)為C．2.3gNa在空氣中點燃，完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為D．常溫下，0.5molFe投入濃硫酸中，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6．山梨酸是常用的食品防腐劑，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)山梨酸的敘述錯誤的是（）A．既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)B．分子中所有碳原子可能在同一平面上C．山梨酸與乙酸是同系物D．分子式為該分子中含有兩種官能團7．下列化學(xué)表達式正確，且與所給事實相符的是（）A．氯化銅溶液中通入硫化氫：B．用過量NaOH溶液脫除煙氣中的C．稀硝酸中加入過量鐵粉：D．濕潤的淀粉碘化鉀試紙遇氯氣變藍：8．下列實驗?zāi)苓_到目的的是（）目的實驗A檢驗淀粉溶液是否水解加入20%的稀硫酸水解后，立即加入新制共熱B除去甲烷氣體中混有的乙烯氣體將混合氣體通過酸性溶液洗氣C區(qū)別植物油和礦物油分別加入NaOH溶液并煮沸D檢驗乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金屬鈉，觀察能否產(chǎn)生無色氣體9．下列化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化不符合下圖所示的是（）A．與的反應(yīng) B．高溫條件下碳與水蒸氣的反應(yīng)C．乙醇和鈉的反應(yīng) D．碳酸氫鈉和鹽酸的反應(yīng)10．紙電池是未來電池發(fā)展的一個重要研究方向。某研究小組，利用硫酸銅．蒸餾水和濾紙制作電解液，用銅片與鎂片作為電極材料（a或b），裝置如下圖，下列說法正確的是（）A．b為正極 B．電流從a電極流向b電極C．b電極表面產(chǎn)生氣泡 D．銅片做負極并不斷溶解11．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：，2min后測得，，以C表示的平均速率，下列說法正確的是（）A．2min時，A的物質(zhì)的量為1.5mol B．2min時，A的轉(zhuǎn)化率為60%C．反應(yīng)速率 D．該反應(yīng)方程式中，12．海洋中有豐富的資源，下圖為海水資源利用的部分過程。下列有關(guān)說法正確的是（）A．在第①步中除去粗鹽中的、、等雜質(zhì)，加入藥品的順序為NaCOs溶液→NaOH溶液→溶液→過濾后加鹽酸B．步驟③通入氯氣后，再通熱空氣將溴單質(zhì)吹出，利用了溴密度較小的性質(zhì)C．工業(yè)上通過電解熔融MgO制取金屬鎂D．反應(yīng)④的離子方程式為：13．恒溫恒容的密閉容器中，下列能證明反應(yīng)一定處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A．每斷裂鍵同時斷裂3molH一H鍵B．、、的分子數(shù)之比為1：3：2C．容器內(nèi)氣體密度不變D．容器內(nèi)氣體壓強不變14．向100mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中緩慢加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量與鐵粉質(zhì)量的關(guān)系如下圖所示（已知硝酸只被還原為NO）。下列有關(guān)判斷正確的是（）A．m的值為3.5 B．C．B點溶液中溶質(zhì)只含 D．原混合溶液中第Ⅱ卷（非選擇題，共58分）15．鈦（Ti）的性質(zhì)穩(wěn)定，有良好的耐高溫．抗酸堿．高強度等特性，其合金應(yīng)用于航天飛機。工業(yè)上常用鈦鐵礦（主要含和少量、等）冶煉獲得金屬鈦，同時得到副產(chǎn)品晶體。其工藝流程如下圖所示：已知：，Ti在高溫下易被氧氣氧化。回答下列問題：（1）酸浸時為了提高浸取率，可采用的措施有_________________________（任寫兩點即可）。（2濾渣A為_____________，濾液A中加入鐵粉的目的是__________________________。（3）操作I為_____________、_____________、過濾、洗滌、干燥。（4）實驗室用晶體配制500ml0.1000mol/L的硫酸亞鐵溶液，需要用到的玻璃儀器有________、________、燒杯和玻璃棒，用電子分析天平（精確度0.0001g）稱量________g。（5）反應(yīng)②生成和一種可燃性氣體，其化學(xué)方程式為_________________。（6）反應(yīng)③須在隔絕空氣的條件下進行的原因是_________________________。16．甘蔗渣進行綜合利用不僅可以提高經(jīng)濟效益，而且還能防止環(huán)境污染生產(chǎn)流程如下，已知有機化合物H是相對分子質(zhì)量為28的烴，D到E和B到F都是和氧氣反應(yīng)，其中E的溶液能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)產(chǎn)生紅色沉淀，G是具有香味的液體，完成下列各題。（1）A的名稱為______________；B的結(jié)構(gòu)簡式____________________________。（2）石油通過__________（填“蒸餾”．“干餾”或“裂解”）可獲得H。（3）寫出D→E的化學(xué)方程式：____________________________。（4）寫出F→G的化學(xué)方程式：__________________________________________。（5）寫出G的同分異構(gòu)體中與互為同系物的結(jié)構(gòu)簡式：______________、______________。（6）實驗室制取G的裝置如圖-1所示。實驗前向試管乙的溶液中滴加幾滴紫色石蕊試液，溶液呈藍色。實驗結(jié)束后繼續(xù)滴加紫色石蕊試液，然后振蕩，實驗現(xiàn)象如圖-2所示。①開始時，試管乙中所加的試劑為飽和的_____________（填寫化學(xué)式）溶液。②如圖-2中試管中部變成紅色的原因是_________________________。③振蕩時有少量氣泡產(chǎn)生，寫出其反應(yīng)的離子方程式_________________________17．亞硝酸鈉是一種白色固體，在生活中應(yīng)用廣泛：少量可做食品的護色劑，可防止肉毒桿菌在肉類食品中生長等。某學(xué)習(xí)小組查閱資料得知：，該小組利用下列裝置進行了干燥的制備（夾持及加熱裝置略去）及相關(guān)實驗探究。已知：①NO能被高錳酸鉀氧化，但不能被濃硫酸氧化。②酸性溶液可將氧化為?；卮鹣铝袉栴}：I．的制備：（1）盛放濃硝酸的儀器名稱為_________﹐儀器按氣流方向連接順序為b→g→h→_________（裝置可重復(fù)使用）。（2）反應(yīng)開始前打開止水夾a，通入過量氮氣，其目的是_________，反應(yīng)結(jié)束后打開止水夾a，繼續(xù)通入過量氮氣，其目的是__________________。（3）盛水的洗氣瓶的作用是_________﹔為了提高產(chǎn)率，可在該洗氣瓶中加入銅片，請用化學(xué)方程式解釋加入銅片的作用___________________。II．的制備及濃度測定：（4）另一小組將制備后多余的NO與足量空氣一并通入水中制得，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。（5）取50mL該溶液與銅反應(yīng)，恰好消耗9.6g銅并產(chǎn)生4.48L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）NO和混合氣體（不考慮與的相互轉(zhuǎn)化），則_________mol/L。18．可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。在容積為1L的密閉容器中，充入1mol和3mol，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，測得和的濃度隨時間變化如圖所示。（1）從3min到9min，_______。（2）能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_______（填字母）。A．反應(yīng)中與的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1（即圖中交叉點）B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化C．單位時間內(nèi)消耗3mol同時生成1molD．的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變（3）平衡時的轉(zhuǎn)化率為______________。（4）平衡時混合氣體中的體積分數(shù)是______________。（5）一定溫度下，第9min時_________（填“大于”“小于”或“等于”）第3min時。（6）工業(yè)上也可用還原CO電化學(xué)法制備甲醇的工作原理如圖所示。通入的一端是電池的________（填“正”或“負”）極，電池工作過程中通過質(zhì)子膜向_______（填“左”或者“右”）移動，通入CO的一端發(fā)生的電極反應(yīng)為_____________________。高一下期化學(xué)第四次月考參考答案及詳解1．【答案】C【詳解】A．有毒，但實驗室不可用點燃的方法消除污染，因為點燃時會生成有污染的，故A說法符合綠色化學(xué)理念；B．生產(chǎn)可降解塑料材質(zhì)的包裝盒和研制水溶劑涂料替代有機溶劑涂料，符合綠色化學(xué)理念；C．含磷合成洗滌劑不易被細菌分解，可促進水藻生成，導(dǎo)致水體污染，故C不符合綠色化學(xué)理念；D．用乙烯氧化制取環(huán)氧乙烷，沒有副產(chǎn)物生成，原子利用率100%，符合綠色化學(xué)理念；2．【答案】C【詳解】A．含174個中子的117號元素Ts的核素，其質(zhì)量數(shù)為，則其符號為：，A不正確；B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為，球棍模型為，空間填充模型為，B不正確；C．醋酸的結(jié)構(gòu)簡式為，官能團為羧基，官能團的結(jié)構(gòu)簡式為-COOH，C正確；D．羥基的結(jié)構(gòu)式為-O-H，電子式為，D不正確；3．【答案】C【詳解】A．煤的氣化是將煤轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程，主要反應(yīng)是碳與水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣等，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；煤可以直接液化，即使煤與氫氣作用生成液體燃料，也可以間接液化，一般是先氣化轉(zhuǎn)化為一氧化碳和氫氣，然后在催化劑的作用下合成甲醇等，是化學(xué)變化；煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱使之分解的過程，可以獲得重要的化工原料如氫氣、甲烷、乙烯、一氧化碳、氨、苯、焦炭等，是化學(xué)變化，A不符合題意；B．以天然氣為原料，可合成氨、甲醇等產(chǎn)品，B不符合題意；C．石油分餾只能得到汽油、煤油、柴油等產(chǎn)品，通過裂化和裂解過程可得到乙烯．丙烯等基本化工原料，C符合題意；D．塑料、合成橡膠和合成纖維這三大合成材料，都主要是以石油．煤和天然氣為原料生產(chǎn)的，D不符合題意；4．【答案】D【詳解】A．硫酸滴入碳酸鈉中反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳氣體，二氧化碳進入硅酸鈉溶液中產(chǎn)生白色的硅酸沉淀，可知酸性硫酸>碳酸>硅酸，最高價含氧酸的酸性越強，元素的非金屬性越強，非金屬性：，甲裝置能達到目的，故A錯誤；B．濃氨水滴到生石灰上可快速產(chǎn)生氨氣，氨氣密度比空氣小，應(yīng)采用向下排空氣法收集，乙裝置能達到目的，故B錯誤；C．濃硫酸吸收裝置中揮發(fā)的水分，使得硫酸銅溶液中析出藍色的晶體，因此該裝置可證明濃硫酸的吸水性，故C錯誤；D．不會和飽和的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，不會形成壓強差，不能完成噴泉實驗，故D正確；5．【答案】C【詳解】A．15g甲基的物質(zhì)的量為1mol，1個甲基中含有9個電子，則15g甲基含有的電子數(shù)為，A不正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L丙烷的物質(zhì)的量為0.5mol，1個丙烷分子中含有8個C-H極性共價鍵和3個C-C非極性共價鍵，則具有的極性共價鍵數(shù)為，B不正確；C．2.3gNa的物質(zhì)的量為0.1mol，在空氣中點燃生成過氧化鈉，Na由0價升高到價，則Na完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為，C正確；D．常溫下，F(xiàn)e遇濃硫酸發(fā)生鈍化，則將0.5molFe投入濃硫酸中，只有表面發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵，所以反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于，D不正確；6．C7．【答案】C【詳解】A．硫化氫為弱電解質(zhì)，應(yīng)以化學(xué)式表示，則氯化銅溶液中通入硫化氫：，A不正確；B．用過量NaOH溶液脫除煙氣中的，生成和水：，B不正確；C．稀硝酸中加入過量鐵粉﹐起初生成的被Fe全部還原為，同時生成NO等：，C正確；D．濕潤的淀粉碘化鉀試紙遇氯氣變藍，則生成，遇淀粉變藍色，而不能使淀粉變藍：，D不正確；8．【答案】C【詳解】A．檢驗淀粉水解液中的葡萄糖時，不管是加入新制的氫氧化銅懸濁液，還是加入銀氨溶液，都需要先加入足量的氫氧化鈉中和硫酸，使溶液呈堿性，否則，硫酸會與新制的氫氧化銅或銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)，從而干擾實驗結(jié)果，A不正確；B．高錳酸鉀會將乙烯氧化為二氧化碳等，從而混入甲烷氣體中，所以除去甲烷氣體中混有的乙烯氣體，不能使用酸性高錳酸鉀溶液，應(yīng)使用溴水等，B不正確；C．植物油為酯類物質(zhì)，礦物油為烴類物質(zhì)，加入NaOH溶液并煮沸，植物油會發(fā)生水解，使分層現(xiàn)象消失，礦物油不反應(yīng)，所以利用NaOH溶液并煮沸，可區(qū)別植物油和礦物油，C正確；D．乙醇和水都能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)并生成氫氣，所以不能用金屬鈉檢驗乙醇中是否含有水，可往混合液中加入無水硫酸銅，若無水硫酸銅變藍則含有水，D不正確；9．【答案】C【分析】從圖中可以看出，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)?！驹斀狻緼．與發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成、等，該反應(yīng)能使周圍環(huán)境的溫度降低，則屬于吸熱反應(yīng)，A不符合題意；B．在持續(xù)提供高溫的條件下，碳與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，生成一氧化碳和氫氣，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B不符合題意；C．乙醇和鈉發(fā)生置換反應(yīng)，生成乙醇鈉和氫氣，但該反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)緩和，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C符合題意；D．碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)，需要從周圍環(huán)境中不斷吸收熱量，則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D不符合題意；10．【答案】B【分析】由電子的移動方向可知，b電極材料為鎂，是原電池的負極，鎂失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鎂離子，a電極為銅，是原電池的正極，銅離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅?！驹斀狻緼．由分析可知，b電極材料為鎂，是原電池的負極，故A錯誤；B．由電子的移動方向可知，原電池工作時電流從正極a電極流向負極b電極，故B正確；C．由分析可知，a電極為銅，是原電池的正極，銅離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，故C錯誤；D．由分析可知，a電極為銅，是原電池的正極，銅離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，故D錯誤；11．【答案】A【分析】由知，2min內(nèi)C的濃度變化量，設(shè)A、B初始濃度為amol/L，結(jié)合題中數(shù)據(jù)，可列出“三段式”：起始濃度/（mol/L）aa00轉(zhuǎn)化濃度/（mol/L）0.750.250.50.5終態(tài)濃度/（mol/L）a-0.75a-0.250.50.5則2min時，，解得【詳解】A．2min時，A的濃度為，物質(zhì)的量為1.5mol，A正確；B．2min時，A的轉(zhuǎn)化率為，B錯誤；C．，C錯誤；D，由于，，D錯誤；12．【答案】D【詳解】A．在第①步中除去粗鹽中的、、等雜質(zhì)時，應(yīng)將溶液加在溶液之后，以除去帶入的鋇離子，過濾后再加鹽酸，故A錯誤；B．將溴單質(zhì)用空氣吹出用利用溴易揮發(fā)的性質(zhì)；故B錯誤；C．工業(yè)上通過電解熔融制取金屬鎂；錯誤D．正確13．【答案】D【詳解】A．正反應(yīng)氮氣和氫氣消耗比例為1：3，即每斷裂鍵同時都斷裂鍵不能說明反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)，A錯誤；B．沒有起始量和變化量，、、的分子數(shù)之比為1：3：2不能作為平衡的判據(jù)，B錯誤；C．恒容條件即氣體總體積不變；又反應(yīng)物的生成物均為氣體，由質(zhì)量守恒知氣體總質(zhì)量不變，即氣體密度恒不變，所以密度不變不能說明反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)，C錯誤；D．反應(yīng)屬于氣體體積發(fā)生變化的反應(yīng)，所以恒溫恒容的時容器內(nèi)壓強不變即達到平衡，D正確；14．【答案】D【分析】由圖象可知，由于鐵粉過量，OA段發(fā)生的反應(yīng)為：，AB段發(fā)生的反應(yīng)為：，BC段發(fā)生的反應(yīng)為：；最終消耗鐵粉質(zhì)量為9.8g，溶液中的溶質(zhì)為硫酸亞鐵?！驹斀狻緼．由圖可知，A點生成了0.05molNO，根據(jù)OA段發(fā)生的反應(yīng)方程式可知，消耗了0.05molFe，質(zhì)量為：，故A錯誤；B．BC段消耗的鐵粉質(zhì)量為，其物質(zhì)的量為0.1mol，，故B錯誤；C．根據(jù)分析可知，B點溶液中溶質(zhì)為含和，故C錯誤；D．C點溶液中溶質(zhì)為，反應(yīng)一共消耗了9.8g鐵粉，其物質(zhì)的量為0.175mol，即，所以原混合溶液中，故D正確；l5．（14分）【答案】（1）粉碎、攪拌、升溫．適當(dāng)提高硫酸濃度．延長浸取時間（2） 將還原為（3）蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶（4）容量瓶 膠頭滴管 13.9000（5）（6）避免高溫下Ti、Mg與氧氣反應(yīng)（或防止Ti、Mg被氧化）16．（16分）【答案】（1）纖維素 （2）裂解（3）（4）（5） （6） 乙酸乙酯中混有揮發(fā)的乙酸，乙酸具有酸性，石蕊遇酸變紅17．（15分）【答案】（1）分液漏斗 e→f→c→d→e→f→i或e→f→d→c→e→f→i（2）排除裝置內(nèi)空氣，防止NO、與空氣中的成分反應(yīng)將殘留的NO全部排入酸性高錳酸鉀溶液中吸收，防止氮氧化合物污染空氣（3）吸收揮發(fā)的、將轉(zhuǎn)化為NO（4）（5）10【詳解】（1）根據(jù)裝置圖，盛放濃硝酸的儀器名稱為分液漏斗；銅和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，用水把二氧化氮轉(zhuǎn)化為NO，用濃硫酸干燥NO，NO和過氧化鈉反應(yīng)生成，氣體再次通過盛有濃硫酸的