魯科版高中化學(xué)同步新教材必修第二冊(cè)考前復(fù)習(xí)要點(diǎn)

考前必背第1章原子結(jié)構(gòu)元素周期律①原子構(gòu)成微粒的定量關(guān)系質(zhì)量關(guān)系:質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)數(shù)量關(guān)系(原子):質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)②原子序數(shù)=原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子核外電子數(shù)。③元素周期表的組成——周期和族周期:現(xiàn)行的元素周期表有7個(gè)周期,其中第1、2、3周期所含元素種類(lèi)較少,稱(chēng)為短周期,第4、5、6、7周期為長(zhǎng)周期。族:元素周期表有18個(gè)縱列,16個(gè)族,7個(gè)主族,7個(gè)副族,1個(gè)第Ⅷ族,1個(gè)0族。主族:由短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同構(gòu)成的族,符號(hào)為A,序數(shù)用羅馬數(shù)字表示。副族:完全由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成的族,符號(hào)為B,序數(shù)用羅馬數(shù)字表示。第Ⅷ族:第8、9、10三個(gè)縱列。0族:第18縱列,即稀有氣體元素。④同主族元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系:同主族元素自上而下,電子層數(shù)增多,原子半徑增大,失電子能力逐漸增強(qiáng),得電子能力逐漸減弱,因此金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬性逐漸減弱。⑤同一周期元素(稀有氣體元素除外)的原子,核外電子層數(shù)相同,自左向右,隨著核電荷數(shù)的增加,最外層的電子數(shù)逐漸增加,原子核對(duì)外層電子的吸引力逐漸增強(qiáng),原子半徑逐漸減小,元素原子得電子的能力逐漸增強(qiáng),失電子的能力逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng),金屬性逐漸減弱。第2章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)規(guī)律①化學(xué)鍵:相鄰原子間的強(qiáng)相互作用稱(chēng)為化學(xué)鍵?；瘜W(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵的形成。②共價(jià)鍵:原子間通過(guò)共用電子形成的化學(xué)鍵。成鍵粒子:原子;成鍵本質(zhì):共用電子對(duì)。③離子鍵:陰、陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵。成鍵微粒:陽(yáng)離子和陰離子;成鍵本質(zhì):靜電作用(包括靜電吸引和靜電排斥)。成鍵結(jié)果:原子間相互得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu);體系的總能量降低。④化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量,化學(xué)鍵形成釋放能量。E總吸>E總放,反應(yīng)吸收能量,吸收的能量:ΔE=E總吸-E總放E總吸<E總放,反應(yīng)釋放能量,釋放的能量:ΔE=E總放-E總吸⑤化學(xué)反應(yīng)速率:化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量。表示方法:用單位時(shí)間里反應(yīng)物或生成物濃度的變化表示:v=Δc⑥影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素內(nèi)因:反應(yīng)物本身的性質(zhì);外因:濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等。⑦可逆反應(yīng):在相同條件下同時(shí)向正、反兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)稱(chēng)為可逆反應(yīng)。在可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式中,用“”代替“”號(hào)。合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng):N2+3H22NH3。⑧在一定條件下,可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化,這種狀態(tài)稱(chēng)為化學(xué)平衡狀態(tài),簡(jiǎn)稱(chēng)化學(xué)平衡。第3章簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物①氯氣與甲烷的反應(yīng):CH4+Cl2CH3Cl+HCl;CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl;CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl;CHCl3+Cl2CCl4+HCl。②取代反應(yīng):有機(jī)物分子里的某些原子(或原子團(tuán))被其他原子(或原子團(tuán))代替的反應(yīng)叫做取代反應(yīng)。③乙烯常見(jiàn)的反應(yīng):CH2CH2+3O22CO2+2H2O;CH2CH2+Br2BrCH2CH2Br;CH2CH2+H2CH3CH3;CH2CH2+HClCH3CH2Cl;CH2CH2+Cl2;CH2CH2+H2OCH3CH2OH。④苯常見(jiàn)的反應(yīng):2C6H6+15O212CO2+6H2O;+HO—NO2+H2O;+Br2+HBr;+3H2;+3HO—NO2+3H2O。⑤乙醇常見(jiàn)的反應(yīng):2Na+2C