普通化學(xué)試題答案

普通化學(xué)

[單項選擇題]

1、下列說法中正確的是哪一個（）？

A.原子軌道是電子運動的軌跡

B.原子軌道是電子的空間運動狀態(tài)，即波函數(shù)

C.主量子數(shù)為3時，有3s、3p、3d三個軌道

D.s軌道繞核旋轉(zhuǎn)時，其軌道為一圓圈，而p電子的軌道為"8"字形

參考答案：B

參考解析：A錯誤。電子質(zhì)量極小且?guī)ж?fù)電荷，在原子那樣小的體積內(nèi)以極大的速度運動時，不可能測出它的運動軌跡。B正確。在量子力學(xué)中，用波函數(shù)來表示核外電子的運動狀態(tài)，波函數(shù)也叫原子軌道。C錯誤。主量子數(shù)為3時，有3s、3p、3d三個亞層，共9個軌道。D錯誤。s軌道的角度分布平面示意圖才是以原子核為圓心的一個圓圈；而p軌道的角度分布平面示意圖才是以原子核為切點的兩個相切的圓圈。正確答案應(yīng)為B。

[單項選擇題]

2、某元素最高氧化數(shù)為+6，最外層電子數(shù)為1，原子半徑是同族元素中最小的。下列敘述中哪一個不正確（）？

A.外層電子排布為3d54s1

B.該元素為第四周期、VIB族元素鉻

C.+3價離子的外層電子排布式為3d24s1

D.該元素的最高價氧化物的水合物為強酸

參考答案：C

[單項選擇題]

3、下列說法中哪一個是正確的（）？

A.凡是含氫的化合物其分子間必有氫鍵

B.取向力僅存在于極性分子之間

C.HCl分子溶于水生成H+和Cl-，所以HCl為離子晶體

D.酸性由強到弱的順序為：H2SO4＞HClO4>H2SO3

參考答案：B

[單項選擇題]

4、往醋酸溶液中加入少量下列哪種物質(zhì)時，可使醋酸電離度和溶質(zhì)的pH值都增大（）？

A.NaAc晶體

B.NaOH晶體

C.HCI（g）

D.NaCl晶體

參考答案：B

[單項選擇題]

5、Ca（OH）2和CaSO4的溶度積大致相等，則兩物質(zhì)在純水中溶解度的關(guān)系是：（）

A.

B.

C.

D.無法判斷

參考答案：C

[單項選擇題]

6、反應(yīng)溫度改變時，對反應(yīng)的速率、速率常數(shù)、平衡常數(shù)等均有影響。下列敘述中哪一個是錯誤的（）？

A.反應(yīng)溫度升高，正、逆反應(yīng)速率均增加

B.對吸熱反應(yīng)，溫度升高使平衡向右移動

C.對放熱反應(yīng)，溫度升高使平衡常數(shù)增加

D.溫度升高使速率常數(shù)增加

參考答案：C

參考解析：根據(jù)阿侖尼烏斯公式，當(dāng)溫度升高時，速率常數(shù)變大；再由質(zhì)量作用定律可得出反應(yīng)速率增加，所以A和D都正確。對吸熱反應(yīng)，溫度升高時平衡常數(shù)K增加，使K>Q，平衡向右移動。所以B也正確。對放熱反應(yīng)，溫度升高時平衡常數(shù)減小，所以C不正確，答案為C。

[單項選擇題]

7、已知反應(yīng)NO（g）+CO（g）（1／2）N2（g）+CO2（g）的△H<0。有利于NO和CO轉(zhuǎn)化的措施是下列中哪一種？（）

A.低溫低壓

B.低溫高壓

C.高溫高壓

D.高溫低壓

參考答案：B

參考解析：反應(yīng)的△H<0為放熱反應(yīng)，溫度降低使平衡常數(shù)K增加。當(dāng)K>Q時平衡向右進(jìn)行，有利NO和CO的轉(zhuǎn)化。反應(yīng)式左邊的氣體分子總數(shù)為2，右邊的氣體分子總數(shù)為1．5，加壓有利于向氣體分子總數(shù)減少的方向移動。高壓有利NO和CO的轉(zhuǎn)化。所以答案應(yīng)為B。

[單項選擇題]

8、下列說法中不正確的是哪一個（）？

A.ABS樹脂是丁二烯、苯乙烯、丙烯腈的共聚物

B.PVC是氯乙烯加聚而成的高聚物

C.環(huán)氧樹脂是雙酚A和環(huán)氧氯丙烷通過縮聚反應(yīng)得到的高聚物

D.天然橡膠的主要化學(xué)組成是1.4-聚丁二烯

參考答案：D

參考解析：因為天然橡膠的主要化學(xué)組成是聚異戊二烯。

[單項選擇題]

9、下列各套量子數(shù)中不合理的是哪一組？（）

A.n=3，l=1，m=0

B.n=2，l=2，m=-1

C.n=4，l=2，m=-2

D.n=5，l=3，m=2

參考答案：B

參考解析：該題涉及量子數(shù)的正確組合，即：n：1、2、…，目前最大為7；l：0、1、2、…、n-1，目前最大為3；m：0、±1、±2、±3。

[單項選擇題]

10、下列原子或離子的外層電子排布式，不正確的是：（）

A.Si3s23p2

B.Ag+4s24p64d10

C.Cl-3s23p6

D.Fe2+3d44s2

參考答案：D

參考解析：原子失去電子時，首先失去最外層電子，然后進(jìn)一步失去次外層上的d電子。

[單項選擇題]

11、關(guān)于原子軌道，下列敘述中哪個正確（）？

A.原子軌道是電子運動的軌跡

B.原子軌道是表示電子在空間各點出現(xiàn)的幾率

C.原子軌道是描述核外電子的運動狀態(tài)

D.原子軌道表示電子在空間各點出現(xiàn)的幾率密度

參考答案：C

參考解析：由于電子運動的特殊性，不能同時測出它的準(zhǔn)確位置和動量，而只能用波函數(shù)（原子軌道）來描述核外電子的運動狀態(tài)。

[單項選擇題]

12、屬于第四周期的某一元素的原子，失去3個電子后，在角量子數(shù)為2的外層軌道上電子恰好處于半充滿狀態(tài)。該元素為：（）

A.Mn

B.Co

C.Ni

D.Fe

參考答案：D

參考解析：第四周期有4個電子層，最外層有4s、4p亞層，次外層有3s、3p、3d亞層。當(dāng)原子失去3個電子后，角量子數(shù)為2的亞層為3d，3d處于半充滿即3d。所以該元素為第四周期的第八個元素鐵。

[單項選擇題]

13、當(dāng)某原子的外層電子分布式寫成ns2np7時，違背了下列哪個原則（）？

A.保利不相容原理

B.能量最低原理

C.電子分布特例

D.洪特規(guī)則

參考答案：A

參考解析：根據(jù)保利不相容原理，在每一軌道上最多只能容納兩個自旋相反的電子。當(dāng)l=1時，m=0、±1，即有三個軌道，最多只能容納6個電子。

[單項選擇題]

14、量子數(shù)n=2、l=1的軌道上允許容納的最多電子數(shù)是：（）

A.2

B.8

C.6

D.18

參考答案：C

參考解析：l=1時，m可為0、±1，所以有3個軌道。

[單項選擇題]

15、某元素最外電子層上有兩個電子，其量子數(shù)n=5，l=0，它是哪個區(qū)的元素（）？

A.s區(qū)元素

B.ds區(qū)元素

C.兩者均有可能

D.兩者均不可能

參考答案：C

[單項選擇題]

16、若一個原子的最高主量子數(shù)為3，則它處于基態(tài)時，下列哪條敘述是正確的（）？

A.只有s電子和p電子

B.只有p電子和d電子

C.有s、p和d電子

D.有s、p、d和f電子

參考答案：A

[單項選擇題]

17、32號元素最外層的電子構(gòu)型為：（）

A.4s24p5

B.3s23p4

C.4s24p4

D.4s24p2

參考答案：D

[單項選擇題]

18、已知某元素+3價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，則該元素在周期表中哪一周期、哪一族？（）

A.四，Ⅷ

B.五，ⅤB

C.三，ⅤA

D.六，ⅢB

參考答案：A

[單項選擇題]

19、在下列元素電負(fù)性大小順序中，正確的是哪一組（）？

A.B>Al>Be≈Mg

B.B>Be≈Al>Mg

C.B≈Al

D.Be＞B>Al>Mg

參考答案：B

[單項選擇題]

20、下列敘述中正確的是？（）

A.元素的原子半徑大，其電負(fù)性也大

B.元素的原子半徑大，其電離能也大

C.電負(fù)性越小的元素，其金屬性也越弱

D.電離能越小的金屬，其金屬性越強

參考答案：D

參考解析：電離能、電負(fù)性變化與原手半徑的關(guān)系為：原子半徑變大，電離能下降，電負(fù)性也下降。電離能、電負(fù)性變化與金屬性的關(guān)系為：電離能小，金屬性強；電負(fù)性小，金屬性強。

[單項選擇題]

21、下列離子中具有18+2電子構(gòu)型的是：（）

A.Fe3+

B.Zn2+

C.Pb2+

D.Ca2+

參考答案：C

參考解析：一般離子具有18+2電子構(gòu)型的元素是p區(qū)元素。

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[單項選擇題]

22、在下列CaO、MgO、NaF晶格能大小的順序中，正確的是哪一組（）？

A.MgO>CaO>NaF

B.NaF>CaO>MgO

C.CaO>MgO>NaF

D.NaF>MgO>CaO

參考答案：A

[單項選擇題]

23、下列化合物中，屬于非極性分子的是：（）

A.HgCl2

B.SO2

C.PCl3

D.NH3

參考答案：A

[單項選擇題]

24、下列分子中，偶極矩不等于零的是：（）

A.BeCl2

B.NH3

C.BF3

D.CO2

參考答案：B

參考解析：偶極矩等于零的是非極性分子；偶極矩不等于零的為極性分子。

[單項選擇題]

25、在OF2分子中，氧原子成鍵的雜化軌道是下列中哪種雜化軌道（）？

A.sp3雜化

B.sp雜化

C.sp2雜化

D.sp3不等性雜化

參考答案：D

參考解析：考查如何判斷中心原子的雜化類型。

[單項選擇題]

26、下列各種說法中正確的是（）？

A.取向力僅存在于極性分子之間

B.凡分子中有氫原子的物質(zhì)一定有氫鍵

C.非極性分子內(nèi)的化學(xué)鍵總是非極性鍵

D.色散力僅存在于非極性分子

參考答案：A

參考解析：非極分子之間只有色散力，極性分子與非極性分子之間有色散力和誘導(dǎo)力，極性分子與極性分子之間有色散力、誘導(dǎo)力、取向力。氫原子與半徑小、電負(fù)性大、有孤對電子的原子（如O、F、N等）形成分子時，這種分子間或分子內(nèi)才有氫鍵存在。非極性鍵形成的分子是非極性分子，但極性鍵形成的分子如果結(jié)構(gòu)對稱，也是非極性分子。

[單項選擇題]

27、硝酸的沸點（86℃）比水的沸點（100℃）低很多，其原因是下列中哪種說法（）？

A.硝酸分子量比水分子量大得多

B.硝酸形成分子內(nèi)氫鍵，水形成分子間氫鍵

C.硝酸形成分子間氫鍵，水形成分子內(nèi)氫鍵

D.硝酸和水都形成分子間氫鍵

參考答案：B

參考解析：氫鍵可以在分子間形成，也可在分子內(nèi)形成。分子間氫鍵使物質(zhì)的熔點、沸點升高，分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)熔點、沸點降低。

[單項選擇題]

28、將0．125L壓強為6．08×104Pa的氣體A與0．150L壓強為8．11×104Pa的氣體B，在等溫下混合在0．500L的真空容器中，混合后的總壓強為：（）

A.1.42×105Pa

B.3.95×104Pa

C.1.40atm

D.3.90atm

參考答案：B

[單項選擇題]

29、下列各種說法中哪個不正確？（）

A.離子晶體在熔融時能導(dǎo)電

B.離子晶體的水溶液能導(dǎo)電

C.離子晶體中離子的電荷數(shù)越多，核間距越大，晶格能越大

D.離子晶體中，晶格能越大通常熔點越高，硬度越大

參考答案：C

參考解析：離子晶體的結(jié)點上排列的粒子是正、負(fù)離子，熔融或水溶狀態(tài)能導(dǎo)電；熔、沸點的高低與晶格能有關(guān)，晶格能大，熔、沸點高；晶格能小，正比于離子電荷，反比于核間距。

[單項選擇題]

30、下列晶體熔化時要破壞共價鍵的是：（）

A.MgO

B.CO2

C.SiC

D.Cu

參考答案：C

[單項選擇題]

31、下列物質(zhì)中酸性最弱的是：（）

A.H2SiO3

B.H3PO4

C.H2SO4

D.HClO4

參考答案：A

參考解析：同周期元素最高價態(tài)氧化物的水合物從左到右酸性遞增。

[單項選擇題]

32、下列物質(zhì)中堿性最強的是（）

A.Sn（OH）4

B.Pb（OH）2

C.Sn（OH）2

D.Pb（OH）4

參考答案：B

參考解析：同族元素、相同價態(tài)的氧化物的水合物從上到下堿性增加；同一元素不同價態(tài)氧化物的水合物，依價態(tài)升高的順序酸性增加，堿性減弱。

[單項選擇題]

33、下列物質(zhì)中不是兩性氧化物的是（）

A.Al2O

B.SiO2

C.MgO

D.PbO2

參考答案：C

參考解析：周期表對角線附近的元素為兩性元素，其氧化物為兩性氧化物。

[單項選擇題]

34、在100cm3水溶液中含糖（C12H22O11）12．5g。該溶液的物質(zhì)的量濃度（mol／L）為（）

A.0.365

B.0.044

C.3.65

D.0.44

參考答案：A

[單項選擇題]

35、在120cm3的水溶液中含糖（C12H22O11）15．0g，溶液的密度為1．047g／cm3。該溶液的質(zhì)量摩爾濃度（mol／kg）為（）

A.0.349

B.0.366

C.0.439

D.0.395

參考答案：D

[單項選擇題]

36、在100cm3的水溶液中含糖（C12H22O11）12．5g，溶液的密度為1．047g／cm3。該溶液的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為（）

A.6.12×10-3

B.8.91×10-3

C.7.09×10-3

D.9.13×10-2

參考答案：C

[單項選擇題]

37、將15．0g糖（C3H12O3）溶于200g水中。該溶液的冰點（kfp=1．86）是（）

A.-0.258℃

B.-0.776℃

C.-0.534℃

D.-0.687℃

參考答案：B

[單項選擇題]

38、下列水溶液沸點最高的是（）

A.0.1mol／LC6H12O6

B.0.1mol／LNaCl

C.0.1mol／LCaCl2

D.0.1mol／LHAc

參考答案：C

[單項選擇題]

39、已知某一元弱酸的濃度為0．010mol／L，pH=4．55，則其電離常數(shù)Ka為（）

A.5.8×10-2

B.9.8×10-3

C.8.6×10-7

D.7.9×10-8

參考答案：D

[單項選擇題]

40、將1L4mol／L氨水和1L2mol／L鹽酸溶液混合，混合后OH-離子濃度為（）

A.1mol／L

B.2mol／L

C.8.0×10-6mol／L

D.1.8×10-5mol／L

參考答案：D

[單項選擇題]

41、在氨水中加入一些NH4Cl晶體，會有下列中哪種變化（）？

A.NH3·H2O的電離常數(shù)Kb2增大

B.NH3·H2O的電離度增大

C.溶液的pH值增加

D.溶液的pH值減小

參考答案：D

[單項選擇題]

42、把NaAc晶體加到0．1mol／LHAc溶液中，將會有下列中哪種變化（）？

A.溶液pH值升高

B.溶液pH值下降

C.Ka增加

D.Ka減小

參考答案：A

[單項選擇題]

43、為使HAc溶液的電離度和溶液的pH都增加，往HAc溶液中加的物質(zhì)應(yīng)是下列中哪一種？（）

A.NaAc晶體

B.NaOH晶體

C.HCl（g）

D.NaCl晶體

參考答案：B

[單項選擇題]

44、下列溶液中具有緩沖溶液性質(zhì)的是哪一種（）？

A.0.1mol／LNaAc溶液與0.2mol／LHCl溶液等體積混合

B.0.1mol／LNH3·H2O溶液與0.1mol／LHCl溶液等體積混合

C.0.1mol／LNaOH溶液與0.2mol／LHAc溶液等體積混合

D.0.1mol／LHAc溶液與0.1mol／LNaOH溶液等體積混合

參考答案：C

參考解析：必須是弱酸與弱酸鹽或弱堿與弱堿鹽組成的溶液才是緩沖溶液。

[單項選擇題]

45、將0．2mol／L的醋酸與0．2mol／L醋酸鈉溶液混合，為使溶液pH值維持在4．05，則酸和鹽的比例應(yīng)為（Ka=1．76×10-5）（）

A.6：1

B.4：4

C.5：1

D.10：1

參考答案：C

[單項選擇題]

46、下列相同濃度的強堿弱酸鹽溶液的pH值，由大到小的順序是KA、KB、KC、KD，則各對應(yīng)一元弱酸在相同溫度下電離常數(shù)最大的是（）

A.HA

B.HB

C.HC

D.HD

參考答案：D

[單項選擇題]

47、下列各種敘述中正確的是（）？

A.難溶電解質(zhì)離子濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積

B.溶度積大，其溶解度就大

C.用水稀釋有AgCl固體的溶液時，AgCl的溶度積不變，但其溶解度增加

D.溶液中組成難溶電解質(zhì)的離子積大于它的溶度積時就產(chǎn)生沉淀

參考答案：D

參考解析：一定溫度下，難溶電解質(zhì)飽和溶液中離子濃度（帶方次）的乘積為該物質(zhì)的溶度積。在任意條件下的乘積為離子積。當(dāng)離子積大于溶度積時就產(chǎn)生沉淀。

[單項選擇題]

48、為使AgCl沉淀溶解，可采用的方法是加入下列中的哪種溶液（）？

A.HCl溶液

B.AgNO3溶液

C.NaCl溶液

D.濃氨水

參考答案：D

[單項選擇題]

49、下列溶液中沸點最高的是（）

A.1mol／LHAc

B.0.1mol／LCaCl2

C.1mol／LH2SO4

D.0.1mol／LHAc

參考答案：C

[單項選擇題]

50、下列溶液中滲透壓最高的是（）

A.0.1mol／LNa2SO4

B.0.1mol／LHAc

C.0.1mol／LC2H5OH

D.0.1mol／LnaCl

參考答案：A

[單項選擇題]

51、在298K、1．01×105Pa條件下，由碳充分燃燒生成1mol二氧化碳?xì)怏w時，放出的熱量為394kJ／mol。下列各熱化學(xué)方程式中正確的是（）？

A.C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-394kJ／mol

B.2C（石墨）+2O2（g）=2CO2（g）△H=-394kJ／mol

C.C+O2=CO2△H=394kJ／mol

D.C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=394kJ／mol

參考答案：A

參考解析：書寫熱化學(xué)方程式時，要注明物質(zhì)狀態(tài)。放熱反應(yīng)的△H<0；吸熱反應(yīng)的△H>0?！鱄與化學(xué)計量系數(shù)有關(guān)。

[單項選擇題]

52、下列各種說法中不正確的是（）？

A.質(zhì)量作用定律只適用于基元反應(yīng)

B.非基元反應(yīng)是由若干個基元反應(yīng)組成

C.反應(yīng)速率常數(shù)與反應(yīng)物濃度的乘積成正比

D.反應(yīng)速率常數(shù)的大小取決于反應(yīng)物的本性和反應(yīng)溫度

參考答案：C

參考解析：考查質(zhì)量作用定律的文字?jǐn)⑹?、適用范圍及速率常數(shù)的影響因素。

[單項選擇題]

53、下列敘述中不正確的是（）？

A.增加反應(yīng)物的濃度可使正反應(yīng)速率增加

B.反應(yīng)溫度升高可同時加快正、逆反應(yīng)速率

C.提高反應(yīng)物的濃度，可降低活化能

D.加入催化劑，可降低正、逆反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)速率

參考答案：C

參考解析：考查濃度、溫度、催化劑對反應(yīng)速率的影響。

[單項選擇題]

54、反應(yīng)速率常數(shù)的大小取決于下述中的哪一項（）？

A.反應(yīng)物的本性和反應(yīng)溫度

B.反應(yīng)物的濃度和反應(yīng)溫度

C.反應(yīng)物濃度和反應(yīng)物本性

D.體系壓力和活化能大小

參考答案：A

參考解析：速率常數(shù)為反應(yīng)物濃度均為單位濃度時的反應(yīng)速率。它的大小取決于反應(yīng)物的本性和反應(yīng)溫度，而與反應(yīng)物濃度無關(guān)。

[單項選擇題]

55、增加反應(yīng)物濃度可改變下列量中哪種性能？（）

A.正反應(yīng)速率

B.化學(xué)平衡常數(shù)

C.反應(yīng)速率常數(shù)

D.反應(yīng)活化能

參考答案：A

參考解析：反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度及速率