【寒假超車】第2講 金屬的化學性質解析版

學而優(yōu)教有方金屬的化學性質金屬的化學性質注意：粉紅色字體為關鍵詞,一定要記準記熟！大多數(shù)金屬都能與氧氣反應，但反應的難易和劇烈程度不同?；顫娦詮姷慕饘僭诔叵戮湍芘c氧氣反應；如K、Ca、、Na、Mg、Al（生成薄膜，有耐腐蝕性）、Zn等?；顫娦暂^強的金屬會在高溫下與氧氣反應或在潮濕的空氣中與氧氣反應。如Fe在潮濕空氣中生成鐵銹，Cu在潮濕空氣中生成銅綠。（4）活潑性較弱的金屬即使在高溫下也不與氧氣反應。如Au、Ag。4Al＋3O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2Al2O3。劇烈燃燒，放出熱量，發(fā)出白光，生成白色固體。2Mg＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2MgO。劇烈燃燒，放出熱量，發(fā)出耀眼白光，生成白色固體。3Fe＋2O2eq\o(=,\s\up7(點燃))Fe3O4。劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體。2Cu＋O2eq\o(=,\s\up5(△))2CuO。放出熱量，紅色固體變?yōu)楹谏腆w。（5）鋁比鐵耐腐蝕的原因鋁與氧氣反應生成的致密的氧化鋁薄膜，能覆蓋鋁的表面，從而保護里層的鋁不再與氧氣反應；而鐵與氧氣、水等反應生成的鐵銹（主要成分是Fe2O3）很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水等反應，因此鐵制品可以全部銹蝕。金屬+酸==鹽+H2↑置換反應（條件：活動性：金屬＞H）該反應的條件：①金屬為金屬活動性順序中氫之前的活潑金屬；②酸為鹽酸或稀硫酸等非氧化性酸。（1）H2SO4+Mg==MgSO4+H2↑2HCl+Mg==MgCl2+H2↑現(xiàn)象：反應劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生。（2）3H2SO4+2Al==Al2(SO4)3+3H2↑6HCl+2Al==2AlCl3+3H2↑現(xiàn)象：反應劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生。（3）H2SO4+Zn==ZnSO4+H2↑2HCl+Zn==ZnCl2+H2↑現(xiàn)象：反應比較劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生。（4）H2SO4+Fe==FeSO4+H2↑2HCl+Fe==FeCl2+H2↑現(xiàn)象：反應比較比較劇烈，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色色。金屬+鹽==另一金屬+另一鹽（條件：活動性：參加反應的金屬＞化合物中金屬元素）（1）鐵絲浸入硫酸銅溶液中Fe+CuSO4==Cu+FeSO4（“濕法冶銅”的原理、不能用鐵制品放硫酸銅溶液（或農藥波爾多液））現(xiàn)象：鐵釘表面有紅色物質出現(xiàn)，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色。（2）鋁絲浸入硫酸銅溶液中2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu現(xiàn)象：鋁絲表面有紅色物質出現(xiàn)，溶液由藍色變?yōu)闊o色。（3）銅絲浸入硝酸銀溶液中Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag現(xiàn)象：銅絲表面有銀白色物質出現(xiàn)，溶液由無色變?yōu)樗{色。說明：此為補充知識，一般出現(xiàn)在填空或探究題中。（1）鈉與水反應2Na+2H2O==2NaOH+H2↑現(xiàn)象：①鈉浮在水面上②熔化成銀白色小球③銀白色小球四處游動④發(fā)出嘶嘶聲響⑤滴有酚酞試劑的溶液變紅（2）鐵與水（蒸汽）反應3Fe（紅熱）+4H2O（蒸汽）eq\o(=,\s\up5(高溫))Fe3O4+4H2↑1、物質與氧氣的反應，主要注意反應條件的選擇、實驗現(xiàn)象的敘述，在實驗現(xiàn)象的敘述中，要注意不要說出產(chǎn)物的名稱，這樣說不是現(xiàn)象而是結論。2、①金屬與酸反應都放熱。②金屬與酸反應后，溶液的質量都增加。③Fe在參加置換反應時，只能生成+2價的亞鐵鹽。3、①此類反應一定在溶液中進行，不溶于水的化合物一般不與金屬反應。②K、Ca、Na活動性非常強，但不能用它們置換化合物中的金屬，因為它們能同溶液中的水劇烈反應。鉀、鈣、鈉它們會先和水反應生成堿和氫氣，然后堿和鹽反應。③CuSO4溶液：藍色、FeSO4、FeCl2溶液：淺綠色。Fe在參加置換反應時，只能生成+2價的亞鐵鹽。1、鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密而堅固的氧化鋁薄膜，反應的化學方程式為4Al+3O2==2Al2O3，這層薄膜可以阻止內部的鋁進一步氧化，從而對鋁制品起保護作用，所以鋁制品具有很好的抗腐蝕性能。2、鎂、鋁、鋅、鐵都能與鹽酸和稀硫酸反應，反應后都有氫氣生成，但反應的劇烈程度不同，說明不同金屬的金屬活動性不同，銅與鹽酸、稀硫酸不反應，即鎂、鋁、鋅、鐵活動性比銅強。3、金屬與鹽的反應一定在溶液中進行，不溶于水的化合物一般不與金屬反應。4、K、Ca、Na活動性非常強，但不能用它們置換化合物中的金屬，因為它們能同溶液中的水劇烈反應。1．（2019?南寧）下列金屬不能跟稀鹽酸反應產(chǎn)生氫氣的是（）A．銀 B．錫 C．鋁 D．鎂【答案】A【解析】四種金屬的活動性在金屬活動性順序表中的排序為：Mg＞Fe＞Sn＞H＞Ag；則金屬銀不能與稀鹽酸發(fā)生反應；2．下列有關實驗現(xiàn)象的描述不正確的是（）A．鎂條和稀鹽酸反應，放出熱量B．鐵絲在氧氣中燃燒，生成白色固體C．紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量白煙D．鐵粉和稀鹽酸反應，產(chǎn)生無色氣泡【答案】B【解析】A、金屬與酸的置換反應均放熱，鎂條和稀鹽酸反應，放出熱量，正確；B、鐵絲在氧氣中燃燒，生成黑色的四氧化三鐵固體，錯誤；C、紅磷在空氣中燃燒產(chǎn)物為白色的五氧化二磷固體，現(xiàn)象是產(chǎn)生大量白煙，正確；D、鐵粉和稀鹽酸反應，有氫氣產(chǎn)生，氫氣無色，正確。故選B。3．（2018·荊門）下列描述正確的是（）A．鐵絲在O2中燃繞火星四射，有黑色固體產(chǎn)生B．金屬鋁在空氣中具有抗腐蝕性，是因為金屬鋁不與空氣反應C．加熱高錳酸鉀可以制取O2，液化空氣也可以制取O2，兩者都屬于化學變化D．硫在O2中燃燒發(fā)出微弱的淡藍色火焰，并生成有刺激性氣味的氣體【答案】A【解析】A、鐵絲在O2中燃繞火星四射，有黑色固體產(chǎn)生，正確；B、金屬鋁在空氣中具有抗腐蝕性，是因為金屬鋁與空氣中的氧氣反應，其表面形成了一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，錯誤；C、加熱高錳酸鉀可以制取O2，液化空氣也可以制取O2，前者屬于化學變化，后者屬于物理變化，錯誤；D、硫在O2中燃燒發(fā)出明亮的藍紫色火焰，并生成有刺激性氣味的氣體，錯誤。故選A。4．下列金屬活動性最強的金屬是（）A．Fe B．Zn C．Mg D．Ag【答案】C【解析】金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它在水溶液中就越容易失去電子變成離子，其活動性就越強；鎂、鋅、鐵、銀的金屬活動性由強到弱排列是：鎂、鋅、鐵、銀，所以金屬活動性最強的是鎂。故選C。5．（2020·廣東省深圳市羅湖區(qū)初三期末）等質量的Zn、A1粉末分別與足量稀鹽酸進行反應，生成H2的質量與反應時間的關系如圖所示，下列說法中正確的是（）A．曲線a表示的是Al B．放出H2質量:Zn>AlC．產(chǎn)生H2速率:Zn>Al D．產(chǎn)物中金屬離子的化合價都是+2【答案】A【解析】鋅和稀鹽酸反應的方程式為：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，鋁和稀鹽酸反應的方程式為：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑。通過方程式可知，65份質量的鋅產(chǎn)生2份質量的氫氣，54份質量的鋁產(chǎn)生6份質量的氫氣。鋅、鋁的質量相同，稀鹽酸足量，則鋁反應產(chǎn)生氫氣的質量大于鋅反應產(chǎn)生氫氣的質量。A、通過分析可知，a曲線描述的是鋁，b曲線描述的是鋅。故A正確；B、通過分析圖像可知，鋁反應產(chǎn)生氫氣的質量大于鋅反應產(chǎn)生氫氣的質量。故B錯誤；C、產(chǎn)生氫氣的速率指的是單位時間內產(chǎn)生氫氣的質量。單位時間內，產(chǎn)生的氫氣越多，則反應速率越快。通過圖像可知，a＞b，則產(chǎn)生氫氣的速率是Al＞Zn。故C錯誤；D、通過分析可知，反應后的金屬陽離子是Al3+、Zn2+。鋁離子的化合價是+3價，鋅離子的化合價為+2價。故D錯誤。故選A。6．（2019·焦作市九年級上學期期末）鐵和M的混合物.2.3g與足量鹽酸反應，生成0.2g氫氣，則M可能是（）A．鎂 B．鋁 C．銅 D．鋅【答案】B【解析】設生成0.2g氫氣需要Fe的質量是x。2HCl+Fe==FeCl2+H2↑ 562 X0.2g562＝xx＝5.6g同理，根據(jù)化學方程式的計算，可以計算出生成0.2g氫氣，需要鎂的質量是2.4g，鋁的質量是1.8g，鋅的質量是6.5g，銅不會與稀鹽酸反應生成氫氣；鐵和M的混合物2.3g與足量鹽酸反應，要生成0.2g氫氣，M只可能是鋁；故選B。7．（2018·遵義中考）我國早在西漢時期，在《淮南萬畢術》一書中就寫到“曾青得鐵則化為銅”，這是濕法冶金的先驅。反應原理為：Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4，下列說法正確的是（）A．該反應無明顯現(xiàn)象B．該反應能證明銅的金屬活動性比鐵強C．該反應屬于置換反應D．該反應前后溶液質量增大【答案】C【解析】A、鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，會觀察到鐵的表面覆蓋一層紅色物質，溶液顏色由藍色變?yōu)闇\綠色，錯誤；B、位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，說明鐵的金屬活動性比銅強，錯誤；C、該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，符合置換反應的定義，屬于置換反應，正確；D、鐵與硫酸銅反應的方程式為Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4，鐵的相對原子質量小于銅的相對原子質量，由質量守恒定律，該反應前后溶液質量減小，錯誤。故選C。8．（2019?廣東）取一定量打磨后的鋁片于某容器中，再逐漸加入稀鹽酸。加入稀鹽酸的質量與有關量的變化關系圖錯誤的是（）A． B． C． D．【答案】B?！窘馕觥緼、鋁和稀鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，隨著稀鹽酸的不斷加入，氫氣的質量不斷增加，當鋁完全消耗，氫氣的質量不變，該選項對應關系正確；B、由2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑可知，每消耗54份質量的鋁生成6份質量的氫氣，隨著稀鹽酸的不斷加入，溶液的質量不斷增加，當鋁完全消耗，溶液的質量增加幅度變小，該選項對應關系不正確；C、隨著稀鹽酸的不斷加入，鋁片不斷反應，質量不斷減小，直至減小到0，該選項對應關系正確；D、由質量守恒定律可知，反應前后容器中鋁元素的質量不變，該選項對應關系正確；9．（2019?紹興）將質量均為10克的Mg、Fe、Zn三種金屬分別放入質量和溶質質量分數(shù)均相同的三份稀硫酸中，反應完成后，生成氫氣的質量關系不可能的是（）A． B． C． D．【答案】D?！窘馕觥拷猓篗g+H2SO4＝MgSO4+H2↑249810g40.8gFe+H2SO4＝FeSO4+H2↑569810g17.5gZn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑659810g15.1g酸的質量小于15.1g，酸完全反應，生成的氫氣質量相等；酸的質量介于17.5g和15.1g之間時，鎂＝鐵＞鋅；酸的質量介于17.5g和40.8g之間，或酸的質量大于40.8g時，鎂＞鐵＞鋅；10．（2019?新疆）小明將未打磨的鋁片和稀鹽酸放入密閉容器中，用傳感器探究反應過程中溫度和壓強的變化，如圖所示。從圖中所獲信息不正確的是（）A．反應過程中有熱量放出 B．50s時，溶液中溶質為AlCl3 C．0～50s，發(fā)生Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O反應 D．100～140s，壓強減小是因為溫度降低【答案】B?！窘馕觥緼、反應過程中有熱量放出正確，因為隨著時間的變化，溫度是升高的；故選項錯誤；B、50s時，溶液中溶質為氯化鋁和鹽酸，AlCl3錯誤；故選項正確；C、0～50s，發(fā)生Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O反應正確，故選項錯誤；D、100～140s，壓強減小是因為溫度降低正確，故選項錯誤；11．（2020·江蘇無錫·中考真題）將一根潔凈的銅絲放入AgNO3溶液中，一段時間后，溶液從無色變?yōu)樗{色，銅絲表面生長出如圖所示的白色“樹枝”，下列敘述錯誤的是（）A．白色“樹枝”的成分是銀B．溶液變?yōu)樗{色，表明Cu轉變?yōu)镃u2+C．所得溶液中肯定不含有Ag+D．銅的金屬活動性比銀的強【答案】C【解析】A、硝酸銀和銅反應生成銀和硝酸銅，白色“樹枝”的成分是銀，故正確；B、硝酸銀和銅反應生成銀和硝酸銅，溶液由無色變?yōu)樗{色，是由于生成的硝酸銅能解離出銅離子，故正確；C、如果銅被銀包裹起來不能和硝酸銀接觸，不能將硝酸銀中的銀離子全部置換出來，溶液中會含有Ag+，故錯誤；D、銅能夠置換硝酸銀中的銀，說明銅的金屬活動性比銀的強，故正確。故選：C。12．（2020·湖南永州·中考真題）將用砂紙打磨后的鐵絲插入CuSO4溶液中，一段時間后，下列敘述正確的是（）A．溶液的質量增加B．溶液由藍色變成無色C．溶液中產(chǎn)生大量氣泡D．溶液中鐵絲表面有紅色物質生成【答案】D【解析】A、由化學方程式Fe+CuSO4═FeSO4+Cu可知，鐵與硫酸銅反應時一個鐵原子正好置換出一個銅原子，依據(jù)其相對原子質量分別是56、64，可知溶液的質量會不斷減小，故錯誤。B、反應后得到的硫酸亞鐵溶液為淺綠色，可觀察到溶液變?yōu)闇\綠色，故錯誤。

C、鐵在硫酸銅的溶液中反應時生成硫酸亞鐵和銅，無氣泡產(chǎn)生，故錯誤。D、鐵在硫酸銅的溶液中反應時會置換出銅并附著在鐵的表面，故鐵釘表面有紅色的銅出現(xiàn)，故正確。故選：D。13．（2020·廣東廣州·中考真題）下列實驗中，根據(jù)實驗現(xiàn)象可得到相應結論的是實驗操作現(xiàn)象結論A將AgNO3溶液和Cu（NO3）2溶液分別加入兩支裝有鐵釘?shù)脑嚬苤需F釘表面分別有灰黑色固體和紅色固體析出金屬活動性由強到弱：Fe>Cu>AgB用拇指堵住收集了CH4的試管口，靠近火焰，移開拇指點火發(fā)出尖銳爆鳴聲試管中CH4不純C在螺旋狀細鐵絲下端系一根火柴，點燃火柴至快燃盡時，將鐵絲插入盛有氧氣的集氣瓶中鐵絲劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體加熱時鐵絲可在氧氣中迅速反應生成鐵銹D點燃某無色氣體，在火焰上方罩一個冷而干燥的小燒杯產(chǎn)生淡藍色火焰，燒杯內壁有水珠該無色氣體為氫氣【答案】B【解析】A、將AgNO3溶液和Cu（NO3）2溶液分別加入兩支裝有鐵釘?shù)脑嚬苤?，鐵釘表面分別有灰黑色固體和紅色固體析出，說明鐵分別與硝酸銀和硝酸銅反應生成了銀和銅，在金屬活動性順序里，鐵比銅、銀活潑，但是無法驗證銅、銀的金屬活動性順序，不符合題意；B、甲烷具有可燃性，混有一定量的空氣，遇到明火容易發(fā)生爆炸，故點燃前，需要驗純，用拇指堵住收集了CH4的試管口，靠近火焰，移開拇指點火，發(fā)出尖銳爆鳴聲，說明試管中CH4不純，符合題意；C、鐵絲燃燒生成的黑色固體是四氧化三鐵，不是氧化鐵，故加熱時鐵絲在氧氣中迅速反應生成的不是鐵銹，不符合題意；D、點燃某無色氣體，在火焰上方罩一個冷而干燥的小燒杯產(chǎn)生淡藍色火焰，燒杯內壁有水珠，該無色氣體不一定為氫氣，還可能是甲烷，不符合題意。故選B。14．（2020·山東濱州·中考真題）現(xiàn)有質量相等的甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質質量分數(shù)相同的足量稀硫酸中，生成氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中均顯+2價）。則下列說法錯誤的是（）A．完全反應所需時間：丙>甲>乙 B．生成氫氣的質量：甲>乙>丙C．相對原子質量：乙>丙>甲 D．消耗硫酸的質量：甲>乙>丙【答案】C【解析】A、由題意甲、乙、丙三種金屬分別與三份溶質質量分數(shù)相同的足量稀硫酸反應，金屬完全反應，根據(jù)生成氫氣的質量與反應時間的關系圖可知，金屬乙反應的氫氣質量最先達到最大值，其次是金屬甲，最后是金屬丙，即金屬乙最先反應完，其次是金屬甲，金屬丙最后反應完，因此完全反應所需時間的關系為丙>甲>乙，A選項說法正確，不符合題意；B、如圖所示曲線平行于x軸時，生成的氫氣質量達到最大值，三種金屬生成氫氣的質量甲最大，其次是乙，最小的是丙，即生成氫氣的質量甲>乙>丙，B選項說法正確，不符合題意；C、由題意已知甲、乙、丙在生成物中均顯+2價，若金屬元素的符號為M，與稀硫酸反應的通式為M+H2SO4＝MSO4+H2↑，設金屬的相對原子質量為x，金屬的質量為m金屬，生成氫氣的質量為m氫氣，根據(jù)方程式可知x2＝m金屬m氫氣，則有x＝D、由題意已知甲、乙、丙在生成物中均顯+2價，若金屬元素的符號為M，與稀硫酸反應的通式為M+H2SO4＝MSO4+H2↑，由方程式可知生成的氫氣中的氫元素全部來自于硫酸，根據(jù)質量守恒定律元素守恒，生成的氫氣質量越大，消耗的硫酸質量越大，如圖所示生成氫氣的質量關系為甲>乙>丙，消耗硫酸的質量關系為甲>乙>丙，D選項說法正確，不符合題意。故選C。15．（2020·山東肥城·初三其他）“丹砂HgS燒之成水銀，積變又還成丹砂”，“以曾青CuSO4涂鐵，鐵赤色如銅”均出自西晉葛洪編寫的煉丹術抱樸子。下列有關說法不正確的是（）A．“丹砂HgS燒之成水銀”水銀指的是單質汞，常溫下為液態(tài)B．“以曾青CuSO4涂鐵，鐵赤色如銅”發(fā)生的化學反應為C．上述記載中涉及了四種單質；三個化學反應D．上述記載中涉及的化學反應全部都是置換反應【答案】D【解析】A、“丹砂（HgS）燒之成水銀”水銀指的是單質汞，常溫下為液態(tài)，不符合題意；B、鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的化學方程式：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4，不符合題意；C、上述記載中涉及了四種單質（汞、硫、鐵、銅）；三個化學反應（硫化汞和氧氣反應、汞和硫反應、鐵和硫酸銅反應），不符合題意；D、汞和硫反應生成硫化汞，是化合反應，符合題意。故選D。16．（2020·沙坪壩·重慶八中初三一模）將鋁條放入盛有足量稀鹽酸的密閉容器中，用數(shù)字化壓強傳感器測得容器內壓強隨反應時間的變化曲線如圖所示，下列分析不正確的是（）A．由圖分析可知鋁條表面有氧化膜B．BC段壓強增大的主要原因是反應生成氣體C．影響CD段壓強變化的主要因素是溫度D．D點表示鋁條恰好反應完【答案】D【解析】A、開始壓強幾乎不變，說明沒有氫氣產(chǎn)生，由圖分析可知鋁條表面有氧化膜，故A正確，不符合題意；B、BC段壓強增大的主要原因是反應生成氫氣，故B正確，不符合題意；C、CD段壓強減小，故影響CD段壓強變化的主要因素是溫度，溫度降低，氣體冷縮，壓強減小，故C正確，不符合題意；D、C點表示鋁條恰好反應完，故D錯誤，符合題意。故選D。17．（2020·江蘇灌南·初三二模）為了探究金屬與酸反應的規(guī)律，興趣小組進行了如下實驗：取等質量且表面積相同的Fe片、Mg片、Zn片，分別與等體積、等濃度的稀HC1反應，用溫度傳感器測得反應溫度隨時間變化曲線如下圖所示。下列說法正確的是（）A．等質量的三種金屬與足量稀HC1完全反應生成等質量的H2B．Mg比Zn、Fe更適合與酸反應以獲得平穩(wěn)的H2流C．Zn片與稀HC1反應至50s時，溶液中的溶質為ZnCl2D．相同條件下，金屬越活潑，與酸反應放出的熱量越多【答案】D【解析】A、等質量的三種金屬與足量稀HCl完全反應生成氫氣質量不相等，鎂反應生成氫氣最多，鋅反應生成氫氣最少，該選項說法不正確；B、單位時間內鎂反應放熱最多，說明鎂和稀鹽酸反應最劇烈，因此鎂和稀鹽酸反應時不能獲得平穩(wěn)的H2流，該選項說法不正確；C、Zn片與稀HCl反應至50s時，稀鹽酸過量，溶液中的溶質為氯化鋅和氯化氫，該選項說法不正確；D、鎂在三種金屬中最活潑，由圖中信息可知，相同條件下，金屬越活潑，與酸反應放出的熱量越多，該選項說法正確。故選D。18．（2020·四川遂寧·中考真題）鋁元素在元素周期表中的某些信息及其原子結構示意圖如下。請據(jù)圖回答下列問題:（1）鋁的相對原子質量為：______________。（2）寫出鋁離子的符號：________________。（3）鋁是地殼中含量最多的金屬元素，化學性質活潑，而鋁制品表面通常不作防銹處理，是因為鋁易氧化形成致密的______________（填化學式）保護膜。【答案】（1）26.98（2）Al3+（3）Al2O3【解析】（1）在元素周期表中，元素名稱下方的數(shù)字表示相對原子質量，故鋁的相對原子質量為26.98；（2）鋁的最外層電子數(shù)為3，小于4，在化學反應中，容易失去3個電子，從而帶上3個單位的正電荷，故鋁離子的符號為：Al3+；（3）鋁的化學性質比較活潑，常溫下，鋁能與空氣中的氧氣反應，在其表面形成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步被腐蝕，故填：Al2O3。19．（2020·山東新泰·初三二模）金屬及金屬材料在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應用。（1）嫦娥四號月球探測器在月球背面的南極撞擊坑成功軟著陸，該探測器如圖1所示。請回答下列問題：使用鋁合金制作支架的優(yōu)點是____________（填一點即可）。（2）若要驗證Fe、Cu和Ag的金屬活動性順序，只用一種試劑分別與上述兩種金屬反應就能達到目的，這種試劑是_____________（填化學式）。（3）往硝酸銅、硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中逐漸加入質量為mg的鋅粉，溶液中析出的固體質量與參加反應的鋅粉質量的關系如圖2所示，下列說法中正確的是_________（填字母）。a.c點對應的溶液中含有的金屬離子為Zn2+和Cu2+b.bc段（不含兩端點）析出的金屬是Fec.ab段（不含兩端點）對應的溶液中只含有Zn2+、Cu2+、Fe2+d.若bc段和cd段中析出固體的質量相等，參加反應的鋅粉質量分別為m1和m2，則m1<m2【答案】（1）抗腐蝕性強（合理即可）（2）Cu（NO3）2（合理即可）（3）D【解析】（1）使用鋁合金制作支架的優(yōu)點是抗腐蝕性強、強度高等（合理即可）；（2）若要驗證Fe、Cu和Ag的金屬活動性順序，只用一種試劑分別與上述兩種金屬反應就能達到目的，這種試劑是硝酸銅，硝酸銅能夠與鐵反應，在鐵表面附著一層紅色物質說明鐵的活動性比銅強，硝酸銅與銀不反應，說明銅的活動性比銀強；（3）每65份質量的鋅會置換出216份質量的銀，會置換出64份質量的銅，會置換出56份質量的鐵，依據(jù)圖象中的斜率可知，ab段是鋅與硝酸銀的反應，bc段是鋅與硝酸銅的反應，cd段是鋅與硝酸亞鐵的反應。所以A、c點對應溶液中含有的金屬離子為Zn2+和Fe2+，故A錯誤；B、bc段（不含兩端點）是鋅和硝酸銅的反應，所以析出的金屬是Cu，故B錯誤；C、ab段（不含兩端點）是鋅和硝酸銀的反應，所以對應溶液中含有的金屬離子為Zn2+、Ag+、Cu2+和Fe2+，故C錯誤；D、每65質量的鋅會置換出64份質量的銅或56份質量的鐵，所以若bc段和cd段中析出固體質量相等，參加反應的鋅粉質量分別為m1和m2，則m1<m2，故D正確。故選：D。20．（2020·金水·河南省實驗中學初三三模）向一定質量AgNO3、Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Zn，溶液質量隨反應時間變化的情況如下圖所示。（1）寫出ab段有關反應的化學方程式；________（2）若將反應至d點時的混合物過濾，請分析所得濾液中溶質的成分；________（3）請解釋bc段溶液質量增加的原因。________【答案】（1）Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag（2）一定有Zn（NO3）2，可能有Fe（NO3）2（3）Zn和Cu（NO3）2溶液反應，參加反應的鋅的質量大于從溶液中析出的銅的質量，故溶液質量增大【解析】（1）鋅的金屬活動性比銀、銅、鐵強，向一定質量AgNO3、Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Zn，鋅先與AgNO3反應生成硝酸鋅和銀，AgNO3反應完，若還有鋅粉，鋅才能與Cu（NO3）2反應生成硝酸鋅和銅，硝酸銅反應完，若還有鋅粉，鋅才能與硝酸亞鐵反應生成硝酸鋅和鐵。ab段，鋅與AgNO3反應生成硝酸鋅和銀，反應的化學方程式為Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag。

（2）若將反應至d點時的混合物過濾，無法確定硝酸亞鐵是否已完全反應，即可能有剩余，濾液中一定有Zn（NO3）2，可能有Fe（NO3）2。

（3）bc段溶液質量增加，反應的化學方程式為Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu，每65份質量的鋅可置換出64份質量的銅，溶液的質量會增加；即Zn和Cu（NO3）2溶液反應，參加反應的鋅的質量大于從溶液中析出的銅的質量，故溶液質量增大。21．（2020·貴州初三其他）某化學興趣小組在完成“常見金屬的性質”實驗時進行了以下一些探究活動。（探究話動）將鋁絲插入硫酸銅溶液中未發(fā)現(xiàn)明顯的實驗現(xiàn)象。（現(xiàn)象分析）請分析出現(xiàn)上述實驗現(xiàn)象的原因：__________________。為順利完成實驗，你的建議是_____________。（繼續(xù)實驗）（1）興趣小組同學根據(jù)你的建議，重新進行了實驗，觀察到了明顯的實驗現(xiàn)象。經(jīng)充分反應后，該實驗的現(xiàn)象是_________________。（2）①硫酸銅溶液中含有的微粒有________________種。②經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)該反應的微觀示意圖如圖所示（圖中微粒未完全畫出）。則用實際參加反應的微粒符號來表示化學反應的式子是________________。（3）興趣小組在完成上述實驗時，還發(fā)現(xiàn)了鋁絲表面有少量氣泡生成。根據(jù)已有知識和資料信息判斷這種氣體有可能是___________________（資料信息：硫酸銅在水中會發(fā)生一些變化，生成微量的稀硫酸），反應的化學方程式是___________________?！敬鸢浮浚ìF(xiàn)象分析）鋁表面氧化物保護膜阻礙了反應的發(fā)生用砂紙除去鋁表面的保護膜（繼續(xù)實驗）（1）鋁表面有紅色物質生成，溶液由藍色變成無色（2）①3②2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu③H2（氫氣）2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑【解析】{現(xiàn)象分析}將鋁絲插入硫酸銅溶液中未發(fā)現(xiàn)明顯的實驗現(xiàn)象，可能的原因是鋁與空氣中的氧氣反