元素周期律和元素周期表 課時(shí)訓(xùn)練 高一上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）必修第一冊

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁5.1元素周期律和元素周期表課時(shí)訓(xùn)練高一上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）必修第一冊一、單選題1．甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為X，則乙的原子序數(shù)不可能為A．X+2 B．X+4 C．X+8 D．X+102．下列說法錯誤的是A．Li、Be、B原子的最外層電子數(shù)依次增多B．P、S、Cl元素的最高正化合價(jià)依次升高C．N、O、F原子的半徑依次增大D．Na、Mg、Al原子的電子層數(shù)相同3．在元素周期表中，下列各組元素位于同一主族的是A．H、Ar B．Mg、Al C．O、S D．Si、S4．翡翠是由四種短周期主族元素組成的礦物，可表示為的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，的原子半徑比的大，的單質(zhì)是常見的半導(dǎo)體材料，是地殼中含量最多的元素。下列說法不正確的是A．Y在化合物中顯價(jià) B．原子序數(shù)：C．W的簡單氫化物穩(wěn)定性比的強(qiáng) D．的單質(zhì)常溫下均為氣體5．下列敘述中，描述的原子一定是金屬原子的是A．可以失去電子 B．第3周期元素原子中，最外層上只有2個電子C．其構(gòu)成的單質(zhì)具有金屬光澤 D．最外電子層上只有1個電子6．下列物質(zhì)中既能跟稀鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是①NaHCO3

②Al

③Al(OH)3④MgOA．②③ B．①②③ C．②③④ D．全部7．據(jù)國外有關(guān)資料報(bào)道，在獨(dú)居石(一種共生礦，化學(xué)成分為Ce、La、Nb……的碳酸鹽)中，查明有第116、124、126號元素。以下推斷正確的是A．三種元素位于同一周期 B．第116號位于第七周期ⅥA族C．第124號元素位于第七周期ⅣA族 D．第126號元素位于第八周期ⅥA族8．下列單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是（

）A．F2 B．Cl2 C．Br2 D．I29．下列物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是A．熱穩(wěn)定性： B．離子半徑大?。篊．酸性強(qiáng)弱： D．沸點(diǎn)：10．某學(xué)生利用NaOH溶液去除鋁表面的氧化膜以后，進(jìn)行“鋁毛”實(shí)驗(yàn)。在其實(shí)驗(yàn)過程中常有發(fā)生，但與實(shí)驗(yàn)原理不相關(guān)的反應(yīng)是()A．Al2O3+2NaOH→2NaAlO2+H2OB．2Al+2H2O+2NaOH→2NaAlO2+3H2↑C．2Al+3Hg(NO3)2→2Al(NO3)3+3HgD．4Al+3O2→2Al2O311．如圖所示是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系，則下列說法正確的是（

）A．M在周期表中的位置為：第二周期，IVA族B．Y和Z兩元素的離子半徑相比，后者較大C．M、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比，后者較強(qiáng)D．Y元素和X元素可以形成Y2X2型化合物，陰、陽離子物質(zhì)的量之比為1：112．在人類已知的化合物中，種類最多的是A．第ⅥA族元素的化合物 B．第ⅣA族元素的化合物C．過渡元素的化合物 D．第ⅡA族元素的化合物13．下列各組元素中，按最高正化合價(jià)遞增順序排列的是()A．C、N、F B．Na、Mg、Al C．F、Cl、Br D．Cl、S、P14．科學(xué)家利用原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素W、X、Y、Z組合成一種“超分子”，具有高效的催化性能，其結(jié)構(gòu)如圖所示。W、X、Z分別位于不同周期，Z的金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說法錯誤的是A．X、Y、Z形成的鹽的水溶液顯堿性B．和中陰、陽離子個數(shù)比均為1∶2C．Z和在不同條件下發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)物不同D．L與Z同周期，且為同周期非金屬性最強(qiáng)的元素，L、W、Y、Z能形成多種漂白性的物質(zhì)15．非金屬單質(zhì)溴與氯的性質(zhì)很相似。在探究溴單質(zhì)的性質(zhì)時(shí)，其基本程序應(yīng)該是A．觀察溴的外觀性質(zhì)→預(yù)測溴的性質(zhì)→做實(shí)驗(yàn)并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象→解釋和得出結(jié)論B．做實(shí)驗(yàn)并觀察溴的外觀性質(zhì)→分析、綜合、推理得出結(jié)論C．觀察并做實(shí)驗(yàn)→分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象→綜合、推理得出結(jié)論D．預(yù)測溴的性質(zhì)→觀察溴的外觀性質(zhì)→做實(shí)驗(yàn)并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象→解釋和得出結(jié)論16．短周期元素x、y、d、f的最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)、原子半徑的相對大小隨原子序數(shù)的變化如圖甲所示；短周期元素z、e、g、h的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的溶液(濃度均為)的與原子序數(shù)的關(guān)系如圖乙所示：下列有關(guān)說法不正確的是A．簡單離子半徑大小順序：B．由x、z、d三種元素形成的化合物中一定不含有離子鍵C．y、d、g的簡單氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是d的氫化物D．以上八種元素中的一種或兩種組成的某有色物質(zhì)與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，水既不作氧化劑也不作還原劑17．已知A、B、C、D為由短周期元素組成的四種物質(zhì)，它們有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，且D為強(qiáng)電解質(zhì)（其他相關(guān)物質(zhì)可能省略）。下列說法不正確的是（

）A．若A是共價(jià)化合物，則A和D有可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)B．若A為非金屬單質(zhì)，則其組成元素在周期表中的位置可能處于第二周期第ⅣA族C．若A為非金屬單質(zhì)，則它與Mg反應(yīng)的產(chǎn)物中陰、陽離子個數(shù)比可能為2：3D．若A是金屬或非金屬單質(zhì)，則常溫下0.1mol/L的D溶液中由水電離出的c(H+)可能為10-13mol/L18．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．灼燒海帶B．焰色為黃色說明待測液中含Na元素C．分離植物油和水D．證明非金屬性Cl>C>SiA．A B．B C．C D．D19．有aXn-和bYm+兩種簡單離子(X、Y均為短周期元素)，已知Xn-比Ym+多兩個電子層。下列有關(guān)說法正確的是A．X只能是第二周期元素 B．a(chǎn)-b+n+m一定等于10C．b不大于4 D．Y不可能是第二周期元素20．短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，B和D同主族，A和C同主族；X、Y、N分別是由以上四種元素中兩種組成的化合物，Z是由以上三種元素組成的化合物；若X與Y的摩爾質(zhì)量相同，Y為淡黃色固體，N常溫下是液體，上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分生成物省略），則下列說法中一定正確的是（）A．相對分子質(zhì)量M＞N，沸點(diǎn)M＞N B．原子半徑：D＞B＞C＞AC．Z為NaOH D．M中含有非極性鍵21．短周期主族元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖。下列說法正確的是A．若它們的原子最外層電子數(shù)之和為17，則X可能是F或者PB．若它們均為非金屬元素，則Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)C．若它們的原子電子數(shù)之和為33，則X一定為金屬元素D．它們半徑由大到小順序?yàn)閆、Y、X22．W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，其最外層電子數(shù)之和等于24，由此可知下列說法錯誤的是

WXYZA．原子半徑大小：W＞XB．與氫氣化合的難易程度：X＜YC．最高價(jià)氧化物的水化物酸性：Z＞YD．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y23．一種礦石[Y3Z2X5（XW）4]的組成元素W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中W、X、Z分別位于不同周期，其中Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半,1個W2X分子含有10個電子。下列說法正確的是A．原子半徑：Y＞Z＞X＞W(wǎng)B．Y與X可形成共價(jià)化合物C．Z的最高價(jià)氧化物的水化物是中強(qiáng)酸D．簡單氫化物的沸點(diǎn)：Z＞X24．一種藥物中間體的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、R、X、Y、Z為1~20號元素且原子序數(shù)依次增大，其中X與Y最外層電子數(shù)目相同，Z和W的最外層電子數(shù)目相同。下列敘述錯誤的是A．簡單離子半徑：X＜Z＜YB．W與Y形成的二元化合物能促進(jìn)水的電離C．該物質(zhì)中R、X、Y、Z均滿足最外層8電子構(gòu)型D．X分別與W、R、Y、Z元素均可以形成2種或以上的化合物25．下圖為某漂白劑的結(jié)構(gòu)。已知：W、Y、Z是不同周期、不同主族的短周期元素，W、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和等于X原子最外層電子數(shù)，W、X對應(yīng)的簡單離子核外電子排布相同。下列敘述錯誤的是A．W、X對應(yīng)的簡單離子的半徑：X>WB．Y元素在周期表中的位置為二周期第IVA族C．將W的氯化物的水溶液加熱蒸干并灼燒可得到W的氧化物D．該漂白劑結(jié)構(gòu)中，Y、X原子的最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)。二、填空題26．A、B、C、D、E、F為六種短周期主族元素原子序數(shù)依次增大。A、B能形成兩種常溫下均呈液態(tài)的化合物，C是短周期元素中原子半徑最大的元素，D是地殼中含量最多的金屬元素，B、E同主族。回答下列問題：(1)F在元素周期表中的位置為(2)B、C、D的離子半徑由大到小的順序?yàn)?用離子符號表示)。(3)由A分別和B、E、F所形成的三種化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是(填化學(xué)式)。(4)B和C兩元素形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式為，該化合物所含的化學(xué)鍵類型為(5)C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的氫氧化物與D的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式為：27．某年，瑞典的化學(xué)家阿爾費(fèi)德森在分析一種礦物時(shí)發(fā)現(xiàn)，得出的已知成分只有96%，那么其余的4%到哪兒去了呢？他經(jīng)過反復(fù)試驗(yàn)，確信一定是礦物中含有一種至今還不知道的元素。因這種元素是在名叫透鋰長石的礦物中發(fā)現(xiàn)的，他就取名為“鋰”(希臘文“巖石”之意)。不久，阿爾費(fèi)德森又在其它礦物中發(fā)現(xiàn)了這種元素。另一名瑞典化學(xué)家貝采尼烏斯也在卡爾斯溫泉和捷克的馬里安溫泉的礦泉水中發(fā)生了鋰。(1)問題一：在元素周期表中，鋰處于什么位置？(2)問題二：由Na的性質(zhì)預(yù)測Li可能的化學(xué)性質(zhì)？28．凈水劑能夠改善水質(zhì)，給人們的生活、健康帶來很大的益處。(1)明礬[KAl(SO4)2·12H2O]是常見凈水劑。KAl(SO4)2在水中的電離方程式為。明礬凈水是因?yàn)樵谒猩赡z狀A(yù)l(OH)3，膠狀A(yù)l(OH)3具有的作用。(2)堿式氯化鋁[Al2(OH)nCl6﹣n]是高效凈水劑，實(shí)驗(yàn)室模擬利用鋁土礦(主要含有Al2O3，還含少量Fe2O3及其他不溶雜質(zhì))制取堿式氯化鋁的過程如圖：①溶解鋁土礦過程中，Al2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。溶解過程中需不斷攪拌，目的是。②已知氧化性：Fe3+＞H+＞Fe2+＞Al3+，加入適量鋁粉，目的一是將Fe3+還原為Fe，反應(yīng)的離子方程式為，為了確保目的一的實(shí)現(xiàn)，用文字描述加入適量鋁粉的目的二是。③蒸發(fā)濃縮過程中生成Al2(OH)nCl6﹣n固體，請補(bǔ)充且配平其反應(yīng)的離子方程式：2Al3++□+(6﹣n)Cl﹣＝Al2(OH)nCl6﹣n+nH+。

④蒸發(fā)濃縮所需的玻璃儀器有酒精燈和。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．B【詳解】由元素周期表結(jié)構(gòu)，對于處于ⅠA、ⅡA元素而言，同主族原子序數(shù)之差為上一周期元素的種類數(shù)；對于其他主族，同主族原子序數(shù)之差為下一周期元素的種類數(shù)，同一主族不同周期的元素，原子序數(shù)相差可能為2、8、18、32等或它們的組合，如10、26、34等，不可能相差4，即乙原子序數(shù)不可能為X+4，答案選B。2．C【詳解】A．Li、Be、B原子的最外層電子數(shù)依次為1、2、3，逐漸增多，故A不選；B．P、S、Cl元素的最高正化合價(jià)依次為+5、+6、+7，逐漸升高，故B不選；C．N、O、F原子是同周期元素原子，同周期主族元素從左到右，原子半徑依次減小，故選C；D．Na、Mg、Al原子的電子層數(shù)均為3，故D不選。答案選C3．C【詳解】A．H在IA族，Ar為0族元素，不是同一主族，A錯誤；B．Mg在IIA族，Al在IIIA族，B錯誤；C．O和S均在VIA族，C正確；D．Si在IVA族，S在VIA族，D錯誤；故答案選C。4．D【分析】X、Y、Z、W四種短周期主族元素，Z的單質(zhì)是常見的半導(dǎo)體材料，可知Z是Si，W是地殼中含量最多的元素，所以W是O，X、Y、W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，W的簡單離子是氧離子，核外有2個電子層，X的原子半徑比Y的大，可知X與Y在第三周期，X排在Y的前面，假設(shè)X是Na，要符合化學(xué)式XY[Z2W6]，那么Y應(yīng)該顯+3價(jià)，那么Y就是Al，所以X、Y、Z、W分別是Na、Al、Si、O；【詳解】A．Y是Al，容易失去最外層3個電子顯+3價(jià)，故A正確；B．Na是11號元素、Al是13號元素、Si是14號元素、O是8號元素，所以原子序數(shù)順序是Z>Y>X>W，故B正確；C．W的簡單氫化物是H2O，Z的簡單氫化物是SiH4，非金屬越強(qiáng)其簡單氫化物就越穩(wěn)定，所以穩(wěn)定性H2O＞SiH4，故C正確；D．Na、Al和Si的單質(zhì)在常溫下是固體，故D錯誤；故本題選D。5．B【詳解】A．非金屬元素也可失去電子，如氫原子，A項(xiàng)不符題意；B．第3周期元素原子中，最外層上只有2個電子的元素是鎂元素，B項(xiàng)符合題意；C．金剛石也有一定的金屬光澤，C項(xiàng)不符題意；D．氫原子最外層電子式一個電子，D項(xiàng)不符題意；故答案選B。6．B【詳解】①NaHCO3為弱酸的酸式鹽與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故選；②Al與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，故選；③Al2O3兩性氧化物，與鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng)都生成鹽和水，故選；④MgO與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，與氫氧化鈉不反應(yīng)，故不選；故選：B?！军c(diǎn)睛】既能與酸反應(yīng)又與堿反應(yīng)的主要有：Al、兩性物質(zhì)(Al2O3、Al(OH)3)、弱酸的酸式鹽(NaHS、NaHCO3等)、弱酸的銨鹽(NH4)2CO3等)、氨基酸等。7．B【分析】第七周期的稀有氣體元素的原子序數(shù)為118，則116號元素在周期表中的第七周期第ⅥA族，第124、126號元素位于第八周期且為過渡元素，據(jù)以上分析解答?！驹斀狻緼．由以上分析可知，三種元素不都位于同一周期，故A錯誤；B．由分析可知，第116號元素在周期表中位于第七周期ⅥA族，故B正確；C．由分析可知，第124號元素位于第八周期且為過渡元素，故C錯誤；D．由分析可知，第126號元素位于第八周期且為過渡元素，故D錯誤；故選B。8．A【詳解】同一主族中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減?。环?、氯、溴、碘是同一主族元素，氟、氯、溴、碘的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以非金屬性最強(qiáng)的是氟，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)。故選A。9．A【詳解】A．元素的非金屬性越強(qiáng)，簡單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，熱穩(wěn)定性：，A正確；B．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越?。浑x子半徑大?。海珺錯誤；C．原子半徑氟小于氯小于溴，則氫溴鍵更易斷裂電離出氫離子，故酸性，C錯誤；D．三者均為分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高，則磷化氫小于砷化氫，氨氣形成氫鍵，沸點(diǎn)升高，故沸點(diǎn)：，D錯誤；故選A。10．B【詳解】利用NaOH溶液去除鋁表面的氧化膜，發(fā)生的反應(yīng)為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，然后進(jìn)行“鋁毛”實(shí)驗(yàn)即汞能與鋁結(jié)合成合金，俗稱“鋁汞齊”，所以鋁將汞置換出來，形成“鋁汞齊”，發(fā)生反應(yīng)為：2Al+3Hg(NO3)2=2Al(NO3)3+3Hg，當(dāng)“鋁汞齊”表面的鋁因氧化而減少時(shí)，鋁片上的鋁會不斷溶解進(jìn)入鋁汞齊，并繼續(xù)在表面被氧化，最后使鋁片長滿固體“白毛”而且越長越高，發(fā)生反應(yīng)為：4Al+3O2=2Al2O3，所以與實(shí)驗(yàn)原理不相關(guān)的反應(yīng)是B；故選：B。11．C【分析】根據(jù)圖示部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系，前7種元素位于第二周期，后7種元素位于第三周期，結(jié)合原子半徑大小可知，X為O元素，Y為Na元素，Z為Al，M為Si，N為Cl元素，據(jù)此解答。【詳解】根據(jù)分析可知，X為O元素，Y為Na元素，Z為Al，M為Si，N為Cl元素，A．Si的原子序數(shù)為14，位于周期表中第三周期，第IVA族，故A錯誤；B．Y離子為Na+，Z離子為Al3+，兩者有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越小，半徑越大，故Na+半徑大于Al3+，故B錯誤；C．M為Si，N為Cl元素，同周期從左到右，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，故HCl的穩(wěn)定性比SiH4強(qiáng)，故C正確；D．X為O元素，Y為Na元素，Na元素和O元素形成的Na2O2中，陰離子為過氧根離子，則陰、陽離子物質(zhì)的量之比為1：2，故D錯誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期律內(nèi)容及常見元素化合物性質(zhì)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力。12．B【解析】人類已知化合物中，有機(jī)物種類最多，有機(jī)物的基本元素為C元素，據(jù)此進(jìn)行解答。【詳解】人類已知化合物中，有機(jī)物種類最多，有機(jī)物的基本元素為C元素，碳元素處于第二周期ⅣA族，故答案選B?！军c(diǎn)睛】注意理解有機(jī)物的種類繁多原因，遠(yuǎn)遠(yuǎn)多于無機(jī)物的種類。13．B【詳解】A.因?yàn)镕沒有最高價(jià)，故A不符合題意；

B.Na、Mg、Al在同一周期，最外層電子數(shù)逐漸增多，最高正化合價(jià)遞增，故B符合題意；C.F、Cl、Br在同一主族，F(xiàn)沒有最高正價(jià)，Cl、Br最高正化合價(jià)相同，故C不符合題意；D.Cl最高正化合價(jià)為+7價(jià)，S最高正化合價(jià)位+6，P最高正化合價(jià)位+5，故D不符合題意；答案：B。14．B【分析】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中W、X、Z分別位于不同周期，即分別位于第一、第二、第三周期，則W為H元素，超分子結(jié)構(gòu)中X形成4個共價(jià)鍵，則X為C元素，而Z的金屬性在同周期元素中最強(qiáng)，則Z為Na元素，Y的原子序數(shù)比介于碳、鈉之間，可知Y原子處于第二周期，結(jié)構(gòu)中Y形成2個共價(jià)鍵，則Y為O元素?！驹斀狻坑煞治隹芍琖是H元素、X是C元素、Y是O元素、Z是Na元素；A．X、Y、Z形成的鹽是Na2CO3，其水溶液顯堿性，故A正確；B．Na2O2是離子化合物，陽離子是Na+，陰離子是O，陰、陽離子個數(shù)比均為1∶2，H2O2是共價(jià)化合物，分子中不含有陰陽離子，故B錯誤；C．Na與氧氣在加熱時(shí)生成Na2O2，常溫下生成Na2O，故C正確；D．L與Z同周期，且為同周期非金屬性最強(qiáng)的元素，L為Cl，Cl、H、O、Na能形成HClO、NaClO等具有漂白性物質(zhì)，故D正確。答案選B。15．A【詳解】非金屬溴與氯氣的性質(zhì)很相似，所以可以根據(jù)氯氣的性質(zhì)預(yù)測溴的性質(zhì)，則探究溴的性質(zhì)時(shí)其基本程序是先從色、態(tài)方面觀察溴的外觀，然后根據(jù)氯氣的性質(zhì)預(yù)測溴可能具有的性質(zhì)，再做實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證預(yù)測，觀察實(shí)驗(yàn)并記錄現(xiàn)象，再分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并用已知化學(xué)知識解釋現(xiàn)象，最后得出結(jié)論，故答案選A。16．B【分析】根據(jù)x、y、d、f的最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)、原子半徑的相對大小隨原子序數(shù)的變化可知，x、y、d、f分別是H、C、O、Al元素；根據(jù)短周期元素z、e、g、h的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的溶液(濃度均為)的與原子序數(shù)的關(guān)系可知，z、e、g、h分別是N、Na、S、Cl元素。【詳解】A．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，簡單離子半徑大小順序：，故A正確；B．由H、N、O三種元素形成的化合物NH4NO3中含有離子鍵、共價(jià)鍵，故B錯誤；C．C、O、S三種元素的非金屬性O(shè)>S>C，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，簡單氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是H2O，故C正確；D．以上八種元素中的一種或兩種組成的有色物質(zhì)如NO2，NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO，水中H、O元素化合價(jià)不變，水既不作氧化劑也不作還原劑，故D正確；選B。17．B【分析】A、B、C、D為短周期元素構(gòu)成的四種物質(zhì)，且D為強(qiáng)電解質(zhì)，它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：，中學(xué)常見物質(zhì)中N、S元素單質(zhì)化合物符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，Na元素單質(zhì)化合物符合轉(zhuǎn)化關(guān)系?！驹斀狻緼、B、C、D為短周期元素構(gòu)成的四種物質(zhì)，且D為強(qiáng)電解質(zhì)，它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：，中學(xué)常見物質(zhì)中N、S元素單質(zhì)化合物符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，Na元素單質(zhì)化合物符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；A．若A是共價(jià)化合物，A可能為NH3或H2S，D為HNO3或H2SO4，H2S與H2SO4可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．若A為非金屬單質(zhì)，則A為N2(或S)，氮元素處于第二周期ⅤA族，硫元素處于第三周期ⅥA族，故B錯誤；C．若A為非金屬單質(zhì)，則A為N2(或S)，B為NO(或SO2)，C為NO2(或SO3)，D為HNO3(或H2SO4)，其中N2與鎂反應(yīng)生成的Mg3N2中陰、陽離子的個數(shù)比為2：3，故C正確；D．若A是金屬或非金屬單質(zhì)，則A為Na或N2或S，D為NaOH或HNO3或H2SO4，0.1mol/LNaOH溶液或HNO3溶液中水電離出的c(H＋)都是10?13mol/L，故D正確；故答案選B。18．C【詳解】A．灼燒固體藥品用坩堝，不能用蒸發(fā)皿，故A錯誤；B．玻璃棒含有硅酸鈉，干擾實(shí)驗(yàn)，可以用光潔無銹的鐵絲或鉑絲蘸取溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，故B錯誤；C．植物油和水互不相容，可以用分液的方法分離，故C正確；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；酸性：鹽酸＞碳酸＞硅酸，但是鹽酸不是氯元素的最高價(jià)含氧酸，不能證明非金屬性Cl＞C，故D錯誤；故選：C。19．C【分析】對于短周期的簡單離子，陰離子電子層數(shù)和原子的電子層數(shù)相同，陽離子電子層數(shù)比其原子的電子層數(shù)少一層。aXn-比bYm+多兩個電子層，X、Y兩元素在周期表中應(yīng)為相鄰周期。可能的組合如下：第一組第二組bYm+1H+3Li+，4Be2+aXn-8O2-，9F-16S2-，17Cl-【詳解】A．X可能在第二周期，也可能在第三周期，A錯誤；B．第一組有a-b+n+m=10，第二組有a-b+n+m=16，故B錯誤；C．若Y的原子序數(shù)超過4，則Y不易形成陽離子，離子的電子層數(shù)為2，短周期元素的離子電子層數(shù)最多為3，Xn-不可能比Ym+多兩個電子層，故C正確；D．Y可能在第一周期，也可能在第二周期，故D錯誤；選C。20．C【分析】由Y為淡黃色固體的化合物可知Y為Na2O2，X與Y的摩爾質(zhì)量相同可推知X為Na2S，結(jié)合原子序數(shù)以及B和D同主族、N常溫下是液體等可知，A為H，B為O，C為Na，D為S，由此分析可得出結(jié)論?！驹斀狻緼．N為H2O，M為H2S，相對分子質(zhì)量M>N，水分子間含氫鍵，則沸點(diǎn)為N>M，A選項(xiàng)錯誤；B．A、B、C、D四種元素的原子半徑由元素周律可知鈉原子的半徑是最大的，B選項(xiàng)錯誤；C．根據(jù)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，Na2O2與H2O反應(yīng)生成NaOH和O2，NaOH與H2S反應(yīng)生成Na2S，可知Z為NaOH，C選項(xiàng)正確；D．M為H2S，是一種極性分子，含極性鍵而不含非極性鍵，D選項(xiàng)錯誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題主要考查無機(jī)物的推斷及原子結(jié)構(gòu)、元素周期律等知識點(diǎn)，為高頻考點(diǎn)，把握Y為過氧化鈉、X為硫化鈉來推斷物質(zhì)為解答的關(guān)鍵。21．C【分析】由短周期元素在周期表中的位置可知，Z處于第二周期，X、Y處于第三周期，以此分析；【詳解】A．Z和Y同主族最外層電子數(shù)相同設(shè)為a，X的最外層電子數(shù)為a-1故2a+a-1=17，a=6，及Z為O，Y為S，X是P，A錯誤；B．若它們均為非金屬元素，若Z為F，則無最高價(jià)含氧酸，B錯誤；C．若Y的電子數(shù)為a，X為a-1，Z為a-8，若它們的原子電子數(shù)之和為33，則a-1+a-8+a=33，a=14，X為13號元素，金屬鋁，C正確；D．電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則半徑X＞Y＞Z，D錯誤；故答案為：C。22．B【分析】設(shè)W的最外層電子數(shù)是a，由元素在周期表中的相對位置可知，X、Y、Z的最外層電子數(shù)分別是a+1、a+1、a+2，由題意可得：a+a+1+a+1+a+2＝24，解得a＝5，則W是N元素、X是O元素、Y是S元素、Z是Cl元素?！驹斀狻緼．同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則氮原子的原子半徑大于氧原子，故A正確；B．同主族元素，從上到下元素的非金屬性依次減弱，與氫氣化合的難易程度趨難，則氧氣與氫氣的化合易于硫，故B錯誤；C．同周期元素，從左到右元素的非金屬性依次增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物酸性依次增強(qiáng)，則高氯酸的酸性強(qiáng)于硫酸，故B正確；D．同主族元素，從上到下元素的非金屬性依次減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，則水的穩(wěn)定性強(qiáng)于硫化氫，故D正確；故選B。23．A【分析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中W、X、Z分別位于不同周期，則W為H元素，X位于第2周期，Z位于第3周期，1個W2X分子含有10個電子，則X為O元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半，Z最外層有4個電子，Z為Si元素，Y3Z2X5(XW)4的化學(xué)式為Y3Si2O5(OH)4，根據(jù)正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，Y顯+2價(jià)，為Mg元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，原子半徑：Y＞Z＞X＞W(wǎng)，故A正確；B．Y為Mg元素，為活潑的金屬元素，X為O元素，是活潑的非金屬性元素，Y與X形成離子化合物，故B錯誤；C．Z為Si元素，Z的最高價(jià)氧化物的水化物是兩性氫氧化物，故C錯誤；D．水分子間能夠形成氫鍵，因此簡單氫化物的沸點(diǎn)：X＞Z，故D錯誤；故選A?！军c(diǎn)睛】正確推斷元素是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)為B，要注意活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素容易形成離子鍵。24．B【分析】W、R、X、Y、Z為1~20號元素且原子序數(shù)依次增大，X與Y最外層電子數(shù)目相同，Z和W的最外層電子數(shù)目相同，結(jié)合元素的價(jià)鍵可知X為O，Y為S，Z為K，W為H，R為C。【詳解】A．簡單離子半徑：O2-＜K+＜S2-，選項(xiàng)A正確；B．W與Y形成的二元化合物H2S為弱酸，抑制水的電離，選項(xiàng)B錯誤；C．該物質(zhì)中C、O、S、K均滿足最外層8電子構(gòu)型，選項(xiàng)C正確；D．X分別與W、R、Y、Z元素均可以形成2種或以上的化合物H2O、H2O2、CO、CO2、SO2、SO3、K2O、K2O2等，選項(xiàng)D正確；答案選B。25．B【分析】W、Y、Z是不同周期、不同主族的短周期元素，說明有一種元素為H元素，根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)可知，W形成+2價(jià)陽離子，X形成2個共價(jià)鍵，Y可以形成4個單鍵，Z形成1個共價(jià)鍵，則Z為H原子，W位于ⅡA族，X是ⅥA族元素，W、X對應(yīng)的簡單離子核外電子排布相同，則W是Mg元素，X是O元素，W、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和等于X原子最外層電子數(shù)，Y的最外層電子數(shù)為6-2-1=3，Y與H、Mg不同周期，則Y為B元素，據(jù)此分析。【詳解】A．由于W、X對應(yīng)的簡單離子核外電子排布相同，則核電荷數(shù)大的離子半徑小，故W、X對應(yīng)的簡單離子的半徑：X>W，A項(xiàng)正確；B．Y為B元素，位于元素周期表中第二周期第ⅢA族，B項(xiàng)錯誤；C．W的氯化物的水溶液為MgCl2溶液，Mg2+在溶液中會水解生成Mg(OH)2，而生成的HCl為揮發(fā)性酸。MgCl2溶液蒸干灼燒后，可得到MgO，C項(xiàng)正確；D．該漂白劑中，B、O原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)，D項(xiàng)正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】（1）鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸時(shí)，蒸干后一般得原物質(zhì)；（2）鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時(shí)，蒸干灼燒后一般得到對應(yīng)的氧化物。26．(1)第三周期第ⅦA族(2)O2-＞Na+＞Al3+(3)H2S(4)離子鍵、共價(jià)鍵(5)2OH-+Al2O3==2AlO+H2O【分析】A、B能形成兩種常溫下均呈液態(tài)的化合物，故為H2O和H2O2，可推出A為H元素，B為O元素，C是短周期元素中原子半徑最大的元素，D是地殼中含量最多的金屬元素，故C為Na元素，D為Al元素，B、E同主族，故E為S元素，六種短周期主族元素原子序數(shù)