反應(yīng)熱 同步習(xí)題 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1+

1.1反應(yīng)熱同步習(xí)題高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1一、單選題1．固體酒精是目前飯桌上常用的火鍋燃料，關(guān)于固體酒精燃燒過(guò)程的敘述正確的是（）A．不發(fā)生狀態(tài)變化 B．反應(yīng)中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能C．沒(méi)有化學(xué)鍵斷裂 D．不存在氧化還原反應(yīng)2．下列關(guān)于反應(yīng)熱的表述正確的是（）A．當(dāng)ΔH<0時(shí)，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無(wú)關(guān)D．1molNaOH分別和1molCH3COOH、1molHNO3反應(yīng)放出的熱量：CH3COOH<HNO33．為了探究化學(xué)反應(yīng)的能量變化情況，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置，向盛有A的試管中滴加B試劑時(shí)，看到U形管中，甲處液面上升，乙處液面下降，則A試劑和B試劑為（）A．金屬鈉和水 B．碳酸氫鈉和鹽酸C．生石灰和水 D．氫氧化鈉和硝酸4．下列說(shuō)法正確的是（）A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴隨著能量變化B．任何反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化C．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化D．放熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)不必加熱5．根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（1）I2(g)+H2(g)2HI(g)ΔH＝－9.48kJ/mol（2）I2(s)+H2(g)2HI(g)ΔH＝＋26.48kJ/mol，下列判斷正確的是（）A．254gI2(g)中通入2gH2(g)，反應(yīng)放熱9.48kJB．1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00kJC．反應(yīng)（2）的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)（1）的反應(yīng)物總能量低D．反應(yīng)（1）的產(chǎn)物比反應(yīng)（2）的產(chǎn)物穩(wěn)定6．已知2A(g)B(g)放熱；2A(g)B(1)放熱；能量變化示意圖正確的是（）A． B．C． D．7．下列說(shuō)法正確的是（）A．活化能的大小對(duì)化學(xué)反應(yīng)的能量變化產(chǎn)生影響B(tài)．1molSO2、0.5molO2充分反應(yīng)后，放出熱量98.3kJ，則2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196.6kJ/molC．HCl(aq)和NaOH(aq)反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol，則H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)△H=-114.6kJ/molD．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)△H=+566.0kJ/mol8．已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H，不同條件下反應(yīng)過(guò)程能量變化如圖所示。一定條件下向密閉容器中充入SO2和18O2，下列說(shuō)法中不正確的是（）A．反應(yīng)的△H<0B．過(guò)程b使用了催化劑C．?dāng)嗔?molSO2+1molO2中的共價(jià)鍵的能量小于斷裂2molSO3中的共價(jià)鍵的能量D．反應(yīng)一段時(shí)間后，核素18O存在于SO2、O2、SO3中，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)9．下列說(shuō)法正確的是（）A．氫能是二次能源B．可以直接測(cè)量任一反應(yīng)的反應(yīng)熱C．碳完全燃燒生成二氧化碳時(shí)，放出的熱量為碳的燃燒熱D．測(cè)定中和熱時(shí)，為保證反應(yīng)充分，可將NaOH溶液分批加入鹽酸中10．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法正確的是（）A．人體運(yùn)動(dòng)時(shí)所消耗的能量與化學(xué)反應(yīng)無(wú)關(guān)B．NaOH固體溶于水溫度升高，是因?yàn)榘l(fā)生了放熱反應(yīng)C．甲烷燃燒放熱，是因?yàn)槠茐姆磻?yīng)物化學(xué)鍵所需的能量特別大D．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是吸熱反應(yīng)，故石墨比金剛石更穩(wěn)定11．下列反應(yīng)中，<0且是氧化還原反應(yīng)的是（）A．生石灰與水的反應(yīng) B．C與CO2在高溫下的反應(yīng)C．KOH與鹽酸的反應(yīng) D．碳與濃硫酸的反應(yīng)12．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（）A．已知：，則金剛石比石墨穩(wěn)定B．已知：，則的燃燒熱C．已知：；，則D．下，將和置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成，放熱19.3kJ，則其熱化學(xué)方程式為：13．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（）A．若C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定B．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ?mol﹣1，則20.0gNaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出28.65kJ的熱量C．因?yàn)闊峄瘜W(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，所以化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是分?jǐn)?shù)D．若2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ?mol-1，則H2燃燒熱為241.8kJ?mol-114．生產(chǎn)液晶顯示器過(guò)程中使用的化學(xué)清洗劑NF3是一種溫室氣體，其存儲(chǔ)能量的能力是CO2的12000-20000倍，在大氣中的壽命可長(zhǎng)達(dá)740年之久，以下是幾種化學(xué)鍵的鍵能：化學(xué)鍵鍵能941.7154.8283.0下列說(shuō)法中正確的是（）A．反應(yīng)中為吸熱反應(yīng)B．過(guò)程放出能量C．反應(yīng)中，N2與F2的總能量小于NF3的總能量D．NF3吸收能量后如果沒(méi)有化學(xué)鍵的斷裂與生成，仍可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)15．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（）A．已知正丁烷(g)→異丁烷(g)△H＜0，則異丁烷比正丁烷穩(wěn)定B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6kJ·mol-1，則H2的燃燒熱△H=-571.6kJ·mol-1C．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2，則△H1＞△H2D．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的稀硫酸與含0.5molBa(OH)2的稀溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ16．對(duì)下列各組化學(xué)反應(yīng)的知識(shí)解讀正確的是（）選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)知識(shí)解讀A吸熱反應(yīng)一定需要加熱BC(石墨，s)=C(金剛石，s)石墨比金剛石更穩(wěn)定C與在點(diǎn)燃和光照條件下的不同D的燃燒熱為A．A B．B C．C D．D17．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（）A．碳酸鈣分解 B．氧化鈣溶于水C．甲烷燃燒 D．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)18．下列化學(xué)反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)的是（）A．Ba（OH）2·8H2O晶體與NH4Cl晶體混合時(shí)B．金屬鈉與水反應(yīng)C．濃硫酸稀釋D．煅燒石灰石19．下列說(shuō)法正確的是（）A．一定溫度下，反應(yīng)MgCl2（1）=Mg(1)+Cl2(g)的△H>0，△S>0B．常溫下，NH4Cl溶液加水稀釋增大C．電解飽和食鹽水產(chǎn)生了11.2LH2，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023D．在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，一定先產(chǎn)生淡黃色沉淀20．SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S—F鍵。已知：1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1molF—F、S—F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反應(yīng)熱△H為（）A．－1780kJ·mol－1 B．－1220kJ·mol－1C．－450kJ·mol－1 D．+430kJ·mol－1二、綜合題21．已知和的熱值分別為和。某和的混合氣體(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積)充分燃燒，共產(chǎn)生熱量。請(qǐng)計(jì)算：（1）的。（2）和的體積比為。22．碳是化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）有機(jī)物M經(jīng)過(guò)太陽(yáng)光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過(guò)程如下：ΔH＝＋88.6kJ·mol－1。則M、N相比，較穩(wěn)定的是。（2）已知CH3OH(l)的燃燒熱為238.6kJ·mol－1，CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝-akJ·mol－1，則a238.6（填“＞”、“＜”或“＝”）。（3）使Cl2和H2O(g)通過(guò)灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當(dāng)有1molCl2參與反應(yīng)時(shí)釋放出145kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。（4）火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)=2Al2O3(s)＋3TiC(s)ΔH=-1176kJ·mol－1。則反應(yīng)過(guò)程中，每轉(zhuǎn)移1mole-放出的熱量為。23．向某密閉容器中加入4molA、1.2molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示[已知t0～t1階段保持恒溫、恒容，且c(B)未畫(huà)出]。乙圖為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況，已知在t2、t3、t4、t5時(shí)刻各改變一種不同的條件，其中t3時(shí)刻為使用催化劑。（1）若t1=15s，則t0～t1階段的反應(yīng)速率為v(C)=。（2）t4時(shí)刻改變的條件為，B的起始物質(zhì)的量為。（3）t5時(shí)刻改變的條件為。（4）已知t0～t1階段該反應(yīng)放出或吸收的熱量為QkJ(Q為正值)，試寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。24．碳是形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）有機(jī)物M經(jīng)過(guò)太陽(yáng)光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過(guò)程如下：則M、N相比，較穩(wěn)定的是。（2）火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s)ΔH=-1176kJ·mol-1，則反應(yīng)過(guò)程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子放出的熱量為（3）已知拆開(kāi)1molH—H鍵、1molN—H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為（4）根據(jù)下列熱化學(xué)方程式：①C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ·mol－1；②H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)ΔH2＝－285.8kJ·mol－1；③CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＝－870.3kJ·mol－1可以計(jì)算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為25．我國(guó)科學(xué)家在“碳中和”項(xiàng)目上進(jìn)行了如圖相關(guān)深入研究，并取得一定效果。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：（1）將CO2轉(zhuǎn)化為炭黑(C)并回收利用，反應(yīng)原理如圖所示。①FeO的作用是。②寫(xiě)出CO2轉(zhuǎn)化為炭黑(C)和氧氣的熱化學(xué)方程式：。（2）常溫下，CO2催化加氫的反應(yīng)為2CO2+6H2=C2H4+4H2O△H<0。①若該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)適宜條件是(填“低溫”或“高溫”)。②若利用該反應(yīng)轉(zhuǎn)化為電能，實(shí)現(xiàn)碳回收，負(fù)極反應(yīng)物為。（3）以CO2和甲醇為原料直接合成碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3)的反應(yīng)為CO2(g)+2CH3OH(g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(g)△H。在一定條件下，測(cè)定碳酸二甲酯的產(chǎn)率隨溫度變化的曲線如圖a所示；其他條件一定時(shí)，改變壓強(qiáng)(保持各物質(zhì)氣態(tài))，測(cè)定甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)變化的曲線在圖b(未畫(huà)出)。①每個(gè)碳酸二甲酯分子中最多有原子共平面。②在140~180℃之間，隨著溫度升高，碳酸二甲酯的產(chǎn)率降低，可能原因是(寫(xiě)一種)。③請(qǐng)繪制出圖b曲線。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】固體酒精的燃燒由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，是放熱反應(yīng)，反應(yīng)中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能。該反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)，存在化學(xué)鍵的斷裂和生成，故B項(xiàng)正確。故答案為：B【分析】化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂新鍵形成。2．【答案】D【解析】【解答】A.當(dāng)ΔH<0時(shí)，表示該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，例如木炭燃燒，B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量有關(guān)，C錯(cuò)誤；

D.醋酸電離吸熱，則1molNaOH分別和1molCH3COOH、1molHNO3反應(yīng)放出的熱量：CH3COOH<HNO3，D正確。故答案為：D【分析】本題主要考查反應(yīng)熱的相關(guān)知識(shí)。

A.根據(jù)吸熱、反應(yīng)反應(yīng)與ΔH關(guān)系判斷；

B.根據(jù)吸熱反應(yīng)的概念與特點(diǎn)進(jìn)行分析；

C.化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱和反應(yīng)物與生成物能量大小有關(guān)；

D.根據(jù)酸堿中和反應(yīng)的概念分析，強(qiáng)酸強(qiáng)堿完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，醋酸是弱酸存在電離平衡是吸熱過(guò)程。

3．【答案】B【解析】【解答】A、金屬鈉和水放熱，甲處液面下降，乙處液面上升，故A不符合題意；

B、碳酸氫鈉和鹽酸吸熱，甲處液面上升，乙處液面下降，故B符合題意；

C、生石灰和水放熱，甲處液面下降，乙處液面上升，故C不符合題意；

D、氫氧化鈉和硝酸反應(yīng)放熱，甲處液面下降，乙處液面上升，故D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】看到U形管中，甲處液面上升，乙處液面下降，說(shuō)明A中空氣體積減小，反應(yīng)吸熱。4．【答案】A【解析】【解答】A.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴隨著能量變化，A符合題意；

B.并不是所有的能量變化都變現(xiàn)為熱量的變化，還可以是光的變化，磁的變化，B不符合題意；

C.能量不能離開(kāi)物質(zhì)單獨(dú)存在，有能量變化的不一定是化學(xué)變化，如物質(zhì)在融化過(guò)程當(dāng)中，雖然吸收能量，但是沒(méi)有新的物質(zhì)生成，不是化學(xué)變化，C不符合題意；

D.某些放熱反應(yīng)需要在加熱的條件下才會(huì)發(fā)生，D不符合題意；故答案為：A【分析】根據(jù)化學(xué)變化過(guò)程中的能量變化進(jìn)行分析。5．【答案】C【解析】【解答】n(I2)=254g÷254g/mol=1mol；n(H2)=2g÷2g/mol=1mol，n(I2)：n(H2)=1：1，符合方程式中的物質(zhì)的量的比，但由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以不可能完全反應(yīng)，所以反應(yīng)放出的熱量小于9.48kJ。不符合題意。B.由題目給定的兩個(gè)熱化學(xué)方程式可知：1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差(26.48+9.48)kJ=35.96kJ．不符合題意。C.兩個(gè)反應(yīng)的生成物的總能量相同，而反應(yīng)物的總能量前者大于后者，所以反應(yīng)（2）的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)（1）的反應(yīng)物總能量低。符合題意。D.同種物質(zhì)能量越低越溫度。而反應(yīng)（1）的產(chǎn)物與反應(yīng)（2）的產(chǎn)物狀態(tài)相同，所以穩(wěn)定性也相同。不符合題意。

【分析】A.可逆反應(yīng)具有一定的限度，即在反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物同時(shí)存在，不可能完全反應(yīng)；

B.根據(jù)蓋斯定律可以計(jì)算1mol固態(tài)碘和1mol氣態(tài)碘的能量差；

C.當(dāng)反應(yīng)物的能量和大于生成物的能力和時(shí)，該反應(yīng)就是放熱反應(yīng)；

D.物質(zhì)的能量越低說(shuō)明物質(zhì)越穩(wěn)定。6．【答案】B【解析】【解答】該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則A的能量高于B，且B從氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)放熱，則符合能量變化情況，故選B；

故答案為：B。

【分析】放熱反應(yīng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量。7．【答案】D【解析】【解答】A．活化能的大小意味著普通分子成為活化分子的難易，但是反應(yīng)的能量與產(chǎn)物和反應(yīng)物本身的能量差值有關(guān)，而活化能與這兩個(gè)量無(wú)關(guān)，因此不會(huì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)前后的能量變化產(chǎn)生影響，A不符合題意；B．反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是可逆反應(yīng)，將1molSO2和0.5molO2充入一密閉容器中反應(yīng)，放出的熱量98.3kJ，則反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的反應(yīng)放出的熱量大于196.6kJ，B不符合題意；C．鋇離子與硫酸根離子生成沉淀放熱，所以反應(yīng)H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)放出的熱量數(shù)值大于57.3的2倍，C不符合題意；D．燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，熱化學(xué)方程式改變方向，反應(yīng)焓變符號(hào)隨之變化，系數(shù)加倍焓變隨之加倍，CO的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是△H=-283.0kJ/mol，CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ/mol/mol，則反應(yīng)2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的△H=+566.0KJ/mol，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A．活化能的大小意味著普通分子成為活化分子的難易，但是反應(yīng)的能量與產(chǎn)物和反應(yīng)物本身的能量差值有關(guān)，而活化能與這兩個(gè)量無(wú)關(guān)；B．反應(yīng)是可逆反應(yīng)，進(jìn)行不到底；C．鋇離子與硫酸根離子生成沉淀放熱；D．燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，熱化學(xué)方程式改變方向，反應(yīng)焓變符號(hào)隨之變化，系數(shù)加倍焓變隨之加倍。8．【答案】D【解析】【解答】A.根據(jù)放熱反應(yīng)中反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量，反應(yīng)的△H<0，故A正確；

B.過(guò)程b的活化能小于過(guò)程a，所以過(guò)程b使用了催化劑，故B正確；

C.反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，利用△H=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和<0，斷裂2molSO2+1molO2中的共價(jià)鍵的能量小于斷裂2molSO3中的共價(jià)鍵的能量，故C正確；

D.由于反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)一段時(shí)間后，無(wú)論是否達(dá)到平衡，核素18O存在于SO2、O2、SO3中，因此不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；

故選D。

【分析】利用△H=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和計(jì)算；焓變=生成物總能量-反應(yīng)物總能量分析。9．【答案】A【解析】【解答】A．在自然界中不存在氫氣，氫氣是通過(guò)其它形式的能源轉(zhuǎn)化產(chǎn)生的，因此氫能是二次能源，A符合題意；B．有的反應(yīng)熱能夠直接測(cè)量，有的反應(yīng)發(fā)生比較緩慢或不能直接發(fā)生，就不能直接測(cè)量其反應(yīng)熱，B不符合題意；C.1mol碳完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w時(shí)，放出的熱量為碳的燃燒熱，C不符合題意；D．測(cè)定中和熱時(shí)，為減小實(shí)驗(yàn)誤差，使實(shí)驗(yàn)測(cè)定值更接近理論值，要將NaOH溶液一次快速加入鹽酸中，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.一次能源指的是：可以從自然界直接獲取的能源；二次能源指的是：必須通過(guò)一次能源的消耗才可以得到的能源叫二次能源；

B.某些反應(yīng)緩慢的反應(yīng)不能直接測(cè)量其反應(yīng)熱；

C.在某一溫度和壓強(qiáng)下1mol某物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)的反應(yīng)熱，稱為該物質(zhì)的燃燒熱；

D.為了減小熱量損失，必須把溶液快速加入。

10．【答案】D【解析】【解答】A．人體運(yùn)動(dòng)時(shí)所消耗的能量來(lái)自體內(nèi)有機(jī)物的氧化分解，屬于化學(xué)反應(yīng)，所以人體運(yùn)動(dòng)時(shí)所消耗的能量與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，A不符合題意；B．氫氧化鈉固體溶于水是物理變化，沒(méi)有生成新物質(zhì)，該過(guò)程是放熱過(guò)程，但不是放熱反應(yīng)，B不符合題意；C．甲烷燃燒放熱，是因?yàn)槠茐姆磻?yīng)物化學(xué)鍵吸收的能量小于形成新化學(xué)鍵放出的能量，C不符合題意；D．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是吸熱反應(yīng)，說(shuō)明石墨的能量比金剛石的低，D符合題意。故答案為：D。

【分析】A.葡萄糖以及蛋白質(zhì)和脂肪的消耗都和化學(xué)有關(guān)

B.反應(yīng)說(shuō)明發(fā)生了化學(xué)變化，但是溶于水只是物理變化，沒(méi)有產(chǎn)生新的物質(zhì)

C.放熱與吸熱是與反應(yīng)起始狀態(tài)具有的能量有關(guān)

D.物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定11．【答案】D【解析】【解答】A．生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，為放熱反應(yīng)，非氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．碳與二氧化碳在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳，為吸熱的氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C．氫氧化鉀與鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀和水，為放熱的非氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．碳與濃硫酸生成二氧化碳、二氧化硫和水，為放熱的氧化還原反應(yīng)，D符合題意；故答案為：D。

【分析】含元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，<0為放熱反應(yīng)，以此來(lái)分析.12．【答案】D【解析】【解答】A．已知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則石墨具有的能量小于金剛石，則石墨比金剛石穩(wěn)定，選項(xiàng)A不符合題意；B．燃燒熱是1mol純物質(zhì)完成燃燒生成穩(wěn)定氧化物，的燃燒熱，選項(xiàng)B不符合題意；C．固體硫燃燒時(shí)要先變?yōu)闅鈶B(tài)硫，過(guò)程吸熱，氣體與氣體反應(yīng)生成氣體比固體和氣體反應(yīng)生成氣體產(chǎn)生熱量多，但反應(yīng)熱為負(fù)值，所以△H1<△H2，選項(xiàng)C不符合題意；D．將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，合成氨為可逆反應(yīng)，可知1molN2和3molH2完全反應(yīng)放熱大于38.6kJ，則，選項(xiàng)D符合題意；故答案為：D。

【分析】A、能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定；

B、燃燒熱為1mol可燃物；

C、放熱反應(yīng)放出熱量越多則焓變值越??；

D、結(jié)合化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比以及物質(zhì)的量和焓變值關(guān)系進(jìn)行判斷。13．【答案】C【解析】【解答】A.若C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，說(shuō)明石墨能量低于金剛石，能量越低越穩(wěn)定，因此石墨比金剛石穩(wěn)定，A不符合題意；B.氫氧化鈉固體溶于水放熱，則20.0gNaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出的熱量大于28.65kJ，B不符合題意；C.因?yàn)闊峄瘜W(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，所以化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是分?jǐn)?shù)，C符合題意；D.在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量是燃燒熱，因此根據(jù)2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）△H=﹣483.6kJ?mol-1不能計(jì)算H2燃燒熱，D不符合題意，故答案為：C。

【分析】熱化學(xué)方程式的系數(shù)代表物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)。14．【答案】B【解析】【解答】A、反應(yīng)物的鍵能之和為（941.7+3×154.8）kJ?mol-1=1406.1kJ?mol-1，生成物鍵能之和為283.0×6KJ?mol-1=1698KJ?mol-1，反應(yīng)物鍵能之和小于生成物鍵能之和，則反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A不符合題意；B、N（g）+3F（g）→NF3（g）為化學(xué)鍵的形成過(guò)程，是一個(gè)放出能量的過(guò)程，故B符合題意；C、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量，則N2與F2的總能量大于NF3的總能量，故C不符合題意；D、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是舊鍵的斷裂與新鍵的生成，如果沒(méi)有化學(xué)鍵的斷裂與生成，不可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故D不符合題意。故答案為：B。【分析】化學(xué)鍵的斷裂需要吸收能量，化學(xué)鍵的形成要放出能量，兩個(gè)過(guò)程的總體熱效應(yīng)是反應(yīng)熱。若反應(yīng)物鍵能之和小于生成物鍵能之和，則反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。15．【答案】A【解析】【解答】A．物質(zhì)含有的能量越低，物質(zhì)的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。由于正丁烷(g)→異丁烷(g)△H＜0，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，說(shuō)明異丁烷比正丁烷的能量低，因此異丁烷比正丁烷更穩(wěn)定，A符合題意；B．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，2molH2燃燒產(chǎn)生液態(tài)水放出熱量571.6kJ，則H2的燃燒熱△H=-285.8kJ·mol-1，B不符合題意；C．C燃燒產(chǎn)生CO或CO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量越多，則反應(yīng)熱就越小，故反應(yīng)熱△H1＜△H2，C不符合題意；D．若將含0.5molH2SO4的稀硫酸與含0.5molBa(OH)2的稀溶液混合，除發(fā)生反應(yīng)H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)，還存在Ba2+與形成BaSO4放出熱量的反應(yīng)，因此放出的熱量大于57.3kJ，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定；

B.燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量；

C.C燃燒的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，生成二氧化碳防暑的熱量更多；

D.Ba2+與形成BaSO4放出熱量。16．【答案】B【解析】【解答】A．吸熱反應(yīng)不一定需要加熱，如氯化銨和晶體的反應(yīng)，A不符合題意；B．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為吸熱反應(yīng)，金剛石能量更高，則石墨更穩(wěn)定，B符合題意；C．與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，C不符合題意；D．甲烷與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量才是燃燒熱，D不符合題意。故答案為：B。

【分析】A．吸熱反應(yīng)不一定需要加熱；B．物質(zhì)能量越低，越穩(wěn)定；C．與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)；D．燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，水應(yīng)該為液態(tài)。17．【答案】A【解析】【解答】A.碳酸鈣高溫下分解屬于吸熱反應(yīng)，故A符合題意；B.氧化鈣溶于水反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B不符合題意；C.甲烷燃燒是放熱反應(yīng)，故C不符合題意；D.鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)是鋁熱反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】常見(jiàn)的分解反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，燃燒反應(yīng)、常見(jiàn)的化合反應(yīng)以及金屬與酸的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)。18．【答案】B【解析】【解答】A．Ba（OH）2·8H2O晶體與NH4Cl晶體混合屬于吸熱反應(yīng)，A不符合題意；B．金屬鈉與水反應(yīng)放出大量的熱，可將Na熔化為一個(gè)小球，B符合題意；C．濃硫酸溶于水是物理變化，而非化學(xué)變化，故不屬于放熱反應(yīng)，C不符合題意；D．石灰石在高溫條件下煅燒發(fā)生分解反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】活潑金屬與酸和水的置換反應(yīng)是放熱反應(yīng)。19．【答案】A【解析】【解答】A.該反應(yīng)為分解反應(yīng)，ΔH0，反應(yīng)物中沒(méi)有氣體，生成物中有氣體，ΔS0，符合題意；B.NH4Cl溶液中存在水解平衡：NH4++H2ONH3·H2O+H+，加水稀釋促進(jìn)NH4+的水解，為水解平衡常數(shù)，溫度不變，水解平衡常數(shù)不變，加水稀釋不變，不符合題意；C.沒(méi)有指明H2所處溫度和壓強(qiáng)，無(wú)法計(jì)算11.2LH2的物質(zhì)的量，無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；D.由于NaCl和KBr的濃度未知，無(wú)法確定加入AgNO3溶液優(yōu)先達(dá)到的是AgCl的溶度積還是AgBr的溶度積，無(wú)法確定優(yōu)先生成AgCl沉淀還是AgBr沉淀，不符合題意；故答案為：A。

【分析】A．MgCl2（l）═Mg（l）+Cl2（g）可知該反應(yīng)為吸熱、熵值增大的反應(yīng)；B．用水稀釋NH4Cl時(shí)，發(fā)生水解反應(yīng)NH4++H2O?H++NH3?H2O，根據(jù)水解平衡常數(shù)不變判斷；

C．無(wú)標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算；

D．先達(dá)到離子積的先沉淀；20．【答案】B【解析】【解答】根據(jù)反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能總和﹣生成物的鍵能總和分析，反應(yīng)熱=280+3×160﹣6×330=﹣1220kJ/mol，

故答案為：B。

【分析】根據(jù)化學(xué)鍵鍵能與反應(yīng)焓變的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算反應(yīng)熱即可。21．【答案】（1）（2）2∶1【解析】【解答】(1)分析可知，H2(g)+O2(g)=H2O(l)?H=-286kJ?mol?1，則2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)?H=-572kJ?mol?1；(2)某H2和CO的體積為67.2L，即物質(zhì)的量為3mol，則n(H2)+n(CO)=3mol，n(H2)×286kJ?mol?1+n(CO)×280kJ?mol?1=852kJ，解得n(CO)=1mol，n(H2)=2mol，則n(H2)：n(CO)=2：1，相同條件下，物質(zhì)的量之比等于體積之比，則體積之比為2：1?！痉治觥繜嶂抵竼挝毁|(zhì)量(或體積)的燃料完全燃燒后所放出的熱量，已知H2和CO的熱值分別為143kJ?g?1和10kJ?g?1，則H2(g)+O2(g)=H2O(l)?H=-286kJ?mol?1，CO(g)+O2(g)=CO2(g)?H=-280kJ?mol?1。22．【答案】（1）M（2）＜（3）2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)=4HCl(g)＋CO2(g)ΔH＝-290kJ·mol－1（4）98kJ【解析】【解答】（1）M轉(zhuǎn)化為N吸收熱量，故N的能量高于M，故較穩(wěn)定的為M；（2）1mol甲醇完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳放出238.6kJ能量，該熱化學(xué)反應(yīng)方程式中生成物H2還可繼續(xù)燃燒生成液態(tài)水并放出能量，故a<238.6；（3）由題干信息可寫(xiě)出化學(xué)方程式為C+2Cl2+2H2O=4HCl+CO2，當(dāng)1molCl2參與反應(yīng)時(shí)釋放出145kJ熱量，故可寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)=4HCl(g)＋CO2(g)ΔH＝-290kJ·mol－1；（4）由反應(yīng)可列出相關(guān)關(guān)系式：4molAl12mole-1176kJ，由此可知，每轉(zhuǎn)移1mol電子放出的熱量為。

【分析】（1）物質(zhì)的化學(xué)鍵能量越高就越穩(wěn)定；

（2）水蒸汽的液化是放熱的過(guò)程；

（3）熱化學(xué)方程式是用以表示化學(xué)反應(yīng)中的能量變化和物質(zhì)變化。熱化學(xué)方程式的意義為熱化學(xué)方程式不僅表明了一個(gè)反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，還表明了一定量物質(zhì)在反應(yīng)中所放出或吸收的熱量；

（4）根據(jù)關(guān)系式可以計(jì)算出鋁單質(zhì)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，從而計(jì)算出每轉(zhuǎn)移1mole-放出的熱量。

23．【答案】（1）0.02mol·L－1·s－1（2）減小壓強(qiáng)；2mol（3）升高溫度（4）2A(g)＋B(g)3C(g)ΔH＝＋2.5QkJ·mol－1【解析】【解答】(1)若t1=15s，生成物C在t0～t1時(shí)間段的平均反應(yīng)速率為：v===0.02mol?L-1?s-1，故答案為：0.02mol?L-1?s-1；(2)t4～t5階段改變條件后，正逆反應(yīng)速率都減小且相等，所以不可能是降低溫度，應(yīng)該為減小壓強(qiáng)；反應(yīng)中A的濃度變化為：1mol/L-0.8mol/L=0.2mol/L，C的濃度變化為：0.6mol/L-0.3mol/L=0.3mol/L，反應(yīng)中A與C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為0.2：0.3=2：3，根據(jù)t4～t5階段改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)可知，該反應(yīng)的方程式為2A(g)+B(g)?3C(g)；由方程式可知反應(yīng)過(guò)程中消耗的B的物質(zhì)的量濃度為：(1mol/L-0.8mol/L)×=0.1mol/L，所以B的起始濃度為0.4mol/L+0.1mol/L=0.5mol/L，向某密閉容器中加入4molA、1.2molC和一定量的B三種氣體，A的起始濃度為1.0mol/L，體積==4L，物質(zhì)的量=0.5mol/L×4L=2mol，故答案為：減小壓強(qiáng)；2mol；(3)該反應(yīng)是體積不變的反應(yīng)，而t5～t6階段正逆反應(yīng)速率都增大，說(shuō)明是升高了溫度；升高溫度后正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，說(shuō)明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：升高溫度；(4)依據(jù)(2)的計(jì)算得到A的物質(zhì)的量共變化物質(zhì)的量=(1mol/L-0.8mol/L)×4L=0.8mol/L，而此過(guò)程中容器與外界的熱交換總量為QkJ，所以2molA反應(yīng)熱量變化為2.5QkJ，所以反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2A(g)+B(g)?3C(g)△H=+2.5QkJ/mol，故答案為：2A(g)+B(g)?3C(g)△H=+2.5QkJ/mol。

【分析】（1）根據(jù)v=計(jì)算t0～t1階段以C物質(zhì)的濃度變化表示的反應(yīng)速率；

（2）t4～t5階段正逆反應(yīng)速率減小且相等，如是降低溫度，平衡移動(dòng)發(fā)生移動(dòng)，則正逆反應(yīng)速率不相等，所以是減小了壓強(qiáng)；根據(jù)A、C濃度的變化判斷二者計(jì)量數(shù)關(guān)系，根據(jù)t4～t5階段判斷化學(xué)方程式，然后根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算；

（3）根據(jù)t5～t6階段正逆反應(yīng)速率變化可知，t5時(shí)升高了溫度．

（4）根據(jù)反應(yīng)中A和C的濃度變化量之比，得到反應(yīng)中A與C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，再根據(jù)t4～t5階段改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)可知化學(xué)反應(yīng)方程式，再求得容器與外界的熱交換總量為QkJ，進(jìn)而解答該題。24．【答案】（1）M（2）98kJ（3）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1（4）－488.3kJ·mol－1【解析】【解答】解：(1)有機(jī)物M經(jīng)過(guò)太陽(yáng)光光照可轉(zhuǎn)化成N，ΔH＝+88.6kJ·mol－1，過(guò)程是吸熱反應(yīng)，N暗處轉(zhuǎn)化為M，是放熱反應(yīng)，能量越低越穩(wěn)定，說(shuō)明M穩(wěn)定；因此，本題正確答案是：M；(2)4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s)ΔH=-1176kJ·mol-1，轉(zhuǎn)移12mol電子放熱1176kJ，則反應(yīng)過(guò)程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子放熱98kJ，因此，本題正確答案是：98kJ。(3)在反應(yīng)N2+3H22NH3中，斷裂3molH-H鍵，1molN≡N鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN-H鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ，吸收的熱量少，放出的熱量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：2346kJ-2254kJ=92kJ，即N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92kJ·mol-1，故答案為：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-