電離平衡隨堂檢測 2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁3.1電離平衡隨堂檢測2023-2024學(xué)年上學(xué)期高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1一、單選題1．強電解質(zhì)是A．氫硫酸 B．液氨 C．硫酸鋇 D．冰醋酸2．下列電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是A．： B．：C．： D．：3．下列物質(zhì)中，既能導(dǎo)電又屬于強電解質(zhì)的是A．熔融NaOH B．液氯 C．鹽酸 D．AgCl固體4．下列物質(zhì)中，既能導(dǎo)電又屬于強電解質(zhì)的是A．熔融NaOH B．液氯 C．石墨 D．稀鹽酸5．下列物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是（）A．CO2 B．純鹽酸 C．HF D．堿石灰6．下列物質(zhì)屬于常見強酸的是（

）A．H2CO3 B．CH3COOH C．石炭酸 D．HI7．已知是弱電解質(zhì)，關(guān)于溶液的下列說法中正確的是A．的電離方程式是B．溶液導(dǎo)電能力一定比溶液弱C．加水或加熱，電離平衡常數(shù)都會增大，溶液中氫離子濃度都會增大D．已知25℃時弱酸的電離平衡常數(shù)：HCN：，則反應(yīng)可以發(fā)生8．下列事實能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是①醋酸與水能以任意比互溶②醋酸溶液能導(dǎo)電③稀醋酸溶液中存在醋酸分子④同溫下，0.1mol·L-1醋酸的pH比0.1mol·L-1鹽酸的pH大⑤醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2⑥常溫時，0.1mol·L-1醋酸鈉溶液pH=8.9⑦質(zhì)量和形狀相同的鋅粒在同溫下分別與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，開始時醋酸產(chǎn)生H2速率慢A．②⑥⑦ B．③④⑥⑦ C．③④⑤ D．①②⑥9．向CH3COOHCH3COO-+H+的平衡體系中，加入下列物質(zhì)能使醋酸的電離程度減小和溶液的c(H+)變大的是A．Na2CO3 B．CH3COONa C．NH3·H2O D．H2SO410．下列電離方程式書寫正確的是A． B．C． D．11．將濃度為0.1mol·L-1的HCN溶液加水不斷稀釋(保持溫度不變)，下列各量始終保持增大的是A． B． C． D．12．常溫時，的溶液和的溶液，起始時的體積均為，分別向兩溶液中加水進行稀釋，所得曲線如圖所示，下列說法中正確的是A．M點溶液中大于N點溶液中B．的電離常數(shù)約為C．等的兩種酸稀釋到相同時，加入的水更多D．M、P兩點的溶液分別用等濃度的溶液中和，消耗的溶液體積：13．相同體積、相同的某一元強酸溶液①和某一元弱酸溶液②，分別與等質(zhì)量的少量鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時間(t)變化的示意圖正確的是A． B．C． D．14．25℃時，向0.2mol·L-1的氨水中加水稀釋，則圖中的y軸可以表示①電離程度②c(NH3·H2O)③c()④c(H＋)⑤溶液的導(dǎo)電能力⑥pH⑦⑧c(H＋)·c(OH-)A．②③⑤⑥ B．①②③⑤C．②③⑥⑦ D．①②⑤⑥15．中國古詩詞文化博大精深，下列對古詩文中涉及的化學(xué)知識理解錯誤的是A．“遲日江山麗，春風花草香”，花草香說明分子在不斷運動B．“王村醋香濃似酒”中醋里含有的醋酸是弱電解質(zhì)C．“酒入愁腸，化作相思淚”，醉人的美酒來自于糧食的緩慢氧化D．“火樹銀花觸目紅，揭天鼓吹鬧春風”，其中描述的彩色焰火實質(zhì)上是Fe、Cu、S等元素發(fā)生了焰色試驗16．常溫下，pH均為2、體積均為V0的HA、HB、HC溶液，分別加水稀釋至體積為V，溶液pH隨的變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯誤的是A．HC的電離度：a點<b點B．常溫下，C．當時，HA、HC溶液同時加熱至60℃，減小D．當時，HA溶液的pH為817．在醋酸溶液中存在電離平衡，要使電離平衡左移且增大，應(yīng)采取的措施是A．加入NaOH(s) B．通入HCl氣體 C．加蒸餾水 D．降低溫度18．與砂糖混用為補血劑。合成工藝流程如下：已知：“還原”工序中不生成S單質(zhì)。下列說法錯誤的是A．“焙燒”時，空氣和逆流可提高焙燒效率B．“焙燒”過程中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11∶4C．“還原”工序中，反應(yīng)的離子方程式為D．“沉鐵”時，與結(jié)合生成，促進了的電離19．下列事實可證明NH3·H2O為弱堿的是A．氨水與氯化鋁溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀B．實驗測得在氨水中存在NH3·H2O分子C．加熱氨水能產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體D．等濃度、等體積的氨水和NaOH溶液分別與醋酸中和，消耗的醋酸的量相同20．醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的導(dǎo)電能力發(fā)生變化，其電流隨加入氨水的體積的變化是A． B．C． D．21．用相同濃度的鹽酸分別中和等體積等pH的Ba(OH)2、NaOH、NH3·H2O三種溶液時消耗的體積分別為V1、V2、V3，其大小關(guān)系正確的是A．V1=V2＜V3 B．V1>V2=V3 C．V1=V2>V3 D．V1=V2=V322．為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．2molNO與1mol在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2NAB．密閉容器中，1molH2與1mol充分反應(yīng)后，生成HI分子數(shù)為C．常溫下，1L的氨水溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為D．足量碳酸鈣與1L的鹽酸和醋酸充分反應(yīng)后，都可生成1.12L氣體23．下列物質(zhì)的分類組合全部正確的是()選項強電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)ACaCl2HClCO2BNaHCO3NH3·H2OCCl4CBa(OH)2BaCO3CuDH2SO4NaOHC2H5OHA．A B．B C．C D．D24．氫氰酸（HCN）的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是A．1mol/L甲酸溶液的pH約為3B．HCN易溶于水C．10mL1mol/LHCN恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)D．用HCN溶液做導(dǎo)電性實驗，燈泡很暗25．某濃度的二元弱酸H2B溶液在不同pH下，測得Pc(M)變化如圖所示，(已知：Pc(M)=-1gc(M)，M代指H2B或HB-或B2-)，下列說法正確的是A．曲線II表示Pc(HB-)與pH關(guān)系B．pH=5時，c(HB-)<c(B2-)<c(H2B)C．由圖像數(shù)據(jù)可以計算出的值D．在pH增大的過程中，c(H2B)、c(HB-)、c(B2-)三者濃度和先減小后增大二、填空題26．現(xiàn)有物質(zhì)①硫酸銅晶體②碳酸鈣固體③純磷酸④硫化氫⑤三氧化硫⑥金屬鎂⑦石墨⑧固態(tài)苛性鉀⑨氨水⑩熟石灰固體?液態(tài)HCl?液態(tài)按下列要求填空。(1)屬于強電解質(zhì)的是(填序號，下同)；(2)屬于弱電解質(zhì)的是；(3)屬于非電解質(zhì)的是；27．平衡思想是化學(xué)研究的一個重要觀念，在電解質(zhì)溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡等多種平衡。25℃時，三種弱酸的電離平衡常數(shù)如下：弱酸電離平衡常數(shù)回答下列問題：(1)碳酸二級電離平衡常數(shù)的表達式為=。(2)下列四種離子結(jié)合質(zhì)子能力由大到小的順序是__________。A． B． C． D．(3)下列反應(yīng)不能發(fā)生的是__________（雙選）。A．B．C．D．(4)25℃時，若初始時醋酸中的濃度為，則達到電離平衡時溶液中是。(5)在下列溶液中，由小到大的排列順序是。①溶液

②溶液

③溶液

④溶液28．1.下列哪些事實能說明醋酸是弱酸？(1)醋酸不易腐蝕衣服。(2)的溶液的約為9。(3)進行中和滴定時，等體積等物質(zhì)的量濃度的溶液比等體積等物質(zhì)的量濃度的溶液消耗的溶液多。(4)的溶液的約為3。(5)相同體積的均等于4的鹽酸和溶液，用同一物質(zhì)的量濃度的溶液中和，溶液消耗的溶液多。(6)鎂粉與一定量稀硫酸反應(yīng)，如果向其中加入少量醋酸鈉，可以降低反應(yīng)速率，但不改變產(chǎn)生氣體的總量。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．C【分析】在水溶液中完全電離的電解質(zhì)是強電解質(zhì)，只有部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.氫硫酸是弱酸，在水溶液中部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故A錯誤；B.液氨是化合物，溶于水后生成一水合氨，它能電離出陰陽離子而使溶液導(dǎo)電，而氨氣本身不能電離出離子，不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故B錯誤；C.硫酸鋇是鹽，在水中溶解度很小，但是溶解的部分，能夠完全電離，屬于強電解質(zhì)，故C正確；D.冰醋酸是弱酸，在水溶液中部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故D錯誤；綜上所述，本題選C。2．D【詳解】A．是弱酸，在水中部分電離：，A錯誤；B．在水溶液中電離生成Na+、H+和：NaHSO4=Na++H++，B錯誤；C．由鉀離子和碳酸氫根離子構(gòu)成，屬于強電解質(zhì)，水溶液中完全電離：，C錯誤；D．是弱堿，在水中部分電離：，D正確；答案選D。3．A【詳解】A．熔融NaOH含有自由移動的離子，能夠?qū)щ?，且屬于強電解質(zhì)，A符合題意；B．液氯是Cl2的單質(zhì)，不能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，B不符合題意；C．稀鹽酸是HCl的水溶液，可以導(dǎo)電，為混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，C不符合題意；D．AgCl固體中的離子不能自由移動不可以導(dǎo)電，是強電解質(zhì)，D不符合題意；答案選A。4．A【詳解】A．熔融NaOH含有自由移動的離子，能夠?qū)щ?，且屬于強電解質(zhì)，A符合題意；B．液氯是Cl2的單質(zhì)，不能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，B不符合題意；C．石墨是碳單質(zhì)，可以導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，C不符合題意；D．稀鹽酸是HCl的水溶液，可以導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，D不符合題意；答案選A。5．C【詳解】A、CO2溶于水生成碳酸，碳酸電離出陰陽離子，溶液導(dǎo)電，而CO2本身不能電離出離子，不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故A錯誤；B、純鹽酸屬于混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；C、HF在水中部分電離出氫離子和氟離子，屬于弱電解質(zhì)，故C正確；D、堿石灰為氫氧化鈉和氧化鈣的混合物，既不是非電解質(zhì)，也不是電解質(zhì)，更不是弱電解質(zhì)，故D錯誤；【點睛】在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，包括酸、堿、鹽、金屬氧化物；在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，包括非金屬氧化物、部分非金屬氫化物、大多數(shù)有機物；單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；部分電離的電解質(zhì)屬于弱電解質(zhì)，完全電離的電解質(zhì)屬于強電解質(zhì)。6．D【詳解】A.H2CO3溶液中存在H2CO3H++HCO3-，未完全電離，屬于弱酸，A錯誤；B.CH3COOH溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+，未完全電離，屬于弱酸，B錯誤；C.石炭酸為苯酚，其溶液存在C6H5OHC6H5O-+H+，未完全電離，屬于弱酸，C錯誤；D.HI溶液中存在HI=H++I-，完全電離，屬于強酸，D正確；答案為D。7．D【詳解】A．H2S為二元弱酸，分布電離，電離方程式為H2SH++HS-，HS-H++S2-，故A錯誤；B．溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子所帶電荷多少和離子濃度有關(guān)，高濃度的H2S溶液的導(dǎo)電能力會比低濃度的H2SO4溶液強，故B錯誤；C．電離平衡常數(shù)大小只與溫度有關(guān)，加水并不會使電離平衡常數(shù)增大，且加水稀釋氫離子濃度會減小，故C錯誤；D．根據(jù)電離平衡常數(shù)大小可知酸性H2S>HCN>HS-，根據(jù)強酸制弱酸原理可知Na2S可以和HCN反應(yīng)生成NaHS和NaCN，即該反應(yīng)可以發(fā)生，故D正確；綜上所述答案為D。8．B【詳解】①醋酸與水能以任意比互溶，說明醋酸在水溶液中溶解度較大，但是不能說明其部分電離，則不能證明醋酸為弱電解質(zhì)，故①不符合題意；②醋酸溶液能導(dǎo)電，說明醋酸在水溶液中發(fā)生電離，所以醋酸為電解質(zhì)，但是不能說明醋酸部分電離，則不能證明醋酸是弱電解質(zhì)，故②不符合題意；③醋酸溶液中存在醋酸分子，說明醋酸部分電離，為弱電解質(zhì)，故③符合題意；④同溫下，0.1mol?L-1醋酸的pH比0.1mol?L-1鹽酸的pH大，說明醋酸部分電離，為弱電解質(zhì)，故④符合題意；⑤醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2，說明醋酸酸性大于碳酸，不能說明醋酸為弱酸，故⑤不符合題意；⑥常溫時，0.1mol/L醋酸鈉溶液pH=8，說明醋酸鈉是強堿弱酸鹽，則醋酸為弱電解質(zhì)，故⑥符合題意；⑦質(zhì)量和形狀相同的鋅粒在同溫下分別與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，開始時醋酸產(chǎn)生H2速率慢，是因為醋酸溶液H+的濃度小，說明醋酸電離程度小于HCl，HCl是強電解質(zhì)，則醋酸是弱電解質(zhì)，故⑦符合題意；綜上所述，符合題意的有③④⑥⑦，故選B。9．D【詳解】A．向醋酸中加入碳酸鈉固體，其中碳酸根與氫離子反應(yīng)，促進醋酸電離，氫離子濃度減小，A錯誤；B．向醋酸中加入醋酸鈉固體，醋酸鈉溶于水電離出醋酸根離子，抑制醋酸電離，醋酸的電離程度減小，氫離子濃度減小，B錯誤；C．向醋酸中加入氨水，氨水和氫離子反應(yīng)，促進醋酸電離，氫離子濃度減小，C錯誤；D．向醋酸中加入硫酸，氫離子濃度增多，抑制醋酸電離，D正確；故選D。10．B【詳解】A．NaHCO3是可溶性鹽，屬于強電解質(zhì)，在溶液中電離產(chǎn)生Na+、，電離方程式應(yīng)該為：NaHCO3=Na++，A錯誤；B．HF是一元弱酸，在溶液中存在電離平衡，電離產(chǎn)生H+、F-，主要以電解質(zhì)分子HF存在，電離方程式表示為：HFH++F-，B正確；C．H2SO4是二元強酸，在水中完全電離產(chǎn)生H+、，電離方程式可表示為：H2SO4=2H++，C錯誤；D．CH3COONH4是可溶性鹽，屬于強電解質(zhì)，在水中完全電離產(chǎn)生、CH3COO-，電離方程式應(yīng)該為：，D錯誤；故合理選項是B。11．B【詳解】A．0.1mol·L-1的HCN溶液加水不斷稀釋溶液中溶質(zhì)的濃度以及溶質(zhì)直接電離產(chǎn)生的離子濃度均減小，因此、、均減小，故A不符合題意；B．，加水稀釋時Ka不變，減小，則增大，故B符合題意；C．，加水稀釋過程中均增大，且始終維持1:1，因此比值保持恒定，故C不符合題意；D．Ka只受溫度影響，溫度不變Ka不變，故D不符合題意；故選：B。12．D【分析】HA和HB的起始濃度相等，起始時HA的pH為2，HB的pH為0，HB為強酸，HA為弱酸，M點溶液和N點?溶液的pH相等；起始時HA溶液的pH為2，起始濃度為1mol/L，根據(jù)計算HA的電離平衡常數(shù)；M、P兩點的溶液中HA和HB的起始濃度相等，用等濃度的NaOH中和時，消耗等量的NaOH溶液?！驹斀狻緼．HA和HB的起始濃度相等，起始時HA的pH為2，HB的pH為0，HB為強酸，HA為弱酸，M點溶液和N點溶液的pH相等，則M點溶液中c(A?)等于N點溶液中c(B?)，故A錯誤；B．起始時HA溶液的pH為2，起始濃度為1mol/L，在，則HA的電離常數(shù)約為10?4，故B錯誤；C．由A可知，HA和HB溶液的pH相等，則HA溶液中c(A?)等于HB溶液中c(B?)，弱酸加水稀釋將促進電離，所以等的兩種酸稀釋到相同時，n(A?)大于n(B?)，所以加入的水更少，故C錯誤；D．M、P兩點的溶液中HA和HB的起始濃度相等，用等濃度的NaOH中和時，消耗等量的NaOH溶液，所以消耗的NaOH溶液體積：P＝M，故D正確，故答案選D?！军c睛】本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡，根據(jù)圖像判斷HA和HB的酸強度是解題的關(guān)鍵，根據(jù)圖像計算電離平衡常數(shù)，整體難度不大，。13．A【詳解】由于鋅粉少量，因此產(chǎn)生的H2相同；反應(yīng)過程由于H+不斷被消耗掉，促使一元弱酸繼續(xù)電離，這就延緩了H+濃度下降的速率，而強酸沒有H+的補充途徑，濃度下降的更快，所以弱酸反應(yīng)完的時間更短，由此可知，A符合。故選A。14．A【詳解】①弱電解質(zhì)溶液濃度越小其電離程度越大，所以加水稀釋氨水，促進NH3?H2O電離，促進NH3?H2O電離程度增大，不符合圖像，故錯誤；②加水稀釋促進NH3?H2O電離，則n（NH3?H2O)減小且溶液體積增大，則c(NH3?H2O)減小，符合圖像，故正確；③加水稀釋促進NH3?H2O電離，但是NH3?H2O電離增大程度小于溶液體積增大程度，導(dǎo)致溶液中c()，符合圖像，故正確；④加水稀釋促進NH3?H2O電離，但是NH3?H2O電離增大程度小于溶液體積增大程度，導(dǎo)致溶液中c(OH-)減小，但是溫度不變離子積常數(shù)不變，則c(H+)增大，不符合圖像，故錯誤；⑤溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，加水稀釋溶液中離子濃度減小，則溶液導(dǎo)電能力降低，符合圖像，故正確；⑥加水稀釋促進NH3?H2O電離，但是NH3?H2O電離增大程度小于溶液體積增大程度，導(dǎo)致溶液中c(OH-)減小，pH減小，符合圖像，故正確；⑦溫度不變電離平衡常數(shù)不變，則=Kb不變，不符合圖像，故錯誤；⑧溫度不變離子積常數(shù)不變，則Kw=c(H+)?c(OH-)不變，不符合圖像，故錯誤；故選：A。15．D【詳解】A．“遲日江山麗，春風花草香”，花草的香可以說明分子在不斷運動，A項正確；B．“王村醋香濃似酒”中醋里含有的醋酸是弱酸，是弱電解質(zhì)，B項正確；C．“酒入愁腸，化作相思淚”，釀酒就是糧食緩慢氧化的過程，醉人的美酒來自于糧食的緩慢氧化，C項正確；D．“火樹銀花觸目紅，揭天鼓吹鬧春風”，其中描述的彩色焰火實質(zhì)上是金屬元素發(fā)生了焰色試驗，S不是金屬元素，D項錯誤；答案選D。16．D【分析】根據(jù)圖知，pH=2的HA、HB、HC溶液分別稀釋100倍，HA的pH變成4，說明HA是強酸，HB、HC的pH增大但小于4，則HB、HC為弱酸，且HB的pH增大幅度大于HC，說明HB的酸性＞HC，因此酸性HA＞HB＞HC?！驹斀狻緼．溶液的濃度越小，弱酸的電離程度越大，因此HC的電離度：a點＜b點，故A正確；B．分析可知，酸性HB＞HC，酸性越強，則Ka(HB)＞Ka(HC)，故B正確；C．當時，即稀釋1000倍時，HA、HC溶液同時升高溫度，弱電解質(zhì)HC的電離程度增大，則溶液中c(C-)增大，而HA為強酸，電離程度不變，c(A-)不變，因此減小，故C正確；D．HA為強酸，無論稀釋多少倍，稀釋后溶液只能呈酸性，溶液的pH＜7，不可能大于7，故D錯誤；故選D。17．B【詳解】A．加入NaOH(s)，減小，故不選A；B．通入HCl氣體，增大，平衡逆向移動，故選B；C．加蒸餾水，減小，故不選C；D．電離吸熱，降低溫度，平衡逆向移動，減小，故不選D；選B。18．C【分析】在空氣中焙燒生成氧化鐵，氧化鐵加入稀硫酸酸浸，得到硫酸鐵溶液，加入還原，再加入碳酸氫銨沉鐵，得到碳酸亞鐵?！驹斀狻緼．“焙燒”時，空氣和逆流可增大接觸面積，提高焙燒效率，選項A正確；B．“焙燒”過程中發(fā)生反應(yīng)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，其中氧氣為氧化劑，二硫化亞鐵為還原劑，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11:4，選項B正確；C．“還原”工序中，無S單質(zhì)生成，反應(yīng)的離子方程式為，選項C錯誤；D．“沉鐵”時，與結(jié)合生成，使得碳酸根離子濃度減小，平衡正向移動，促進了的電離，選項D正確；故選C。19．B【詳解】A．氯化鋁和少量氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氨水與氯化鋁溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，所以不能證明NH3·H2O為弱堿，故不選A；B．實驗測得在氨水中存在NH3·H2O分子，說明NH3·H2O部分電離，證明NH3·H2O為弱堿，故選B；C．加熱氨水能產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，說明NH3·H2O易分解，不能證明NH3·H2O為弱堿，故不選C；D．等濃度、等體積的氨水和NaOH溶液所含溶質(zhì)物質(zhì)的量相等，分別與醋酸中和，消耗的醋酸的量相同，不能證明NH3·H2O為弱堿，故不選D；答案選B。20．B【詳解】醋酸屬于弱電解質(zhì)，溶液中自由移動的離子濃度比自身濃度小得多，剛開始導(dǎo)電能力不強，加入氨水發(fā)生反應(yīng)，生成的屬于強電解質(zhì)，完全電離，溶液中自由移動的離子濃度增大，導(dǎo)電性逐漸增大，滴加過量氨水時，因溶液體積增大，自由移動的離子濃度降低，導(dǎo)電能力降低，則圖象上隨氨水體積的增大，導(dǎo)電性先增大后減小，以上幾幅圖中，符合題意的是B，故選B。21．A【詳解】等體積、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O中，c(OH-)相同，氫氧化鈉和氫氧化鋇為強電解質(zhì)，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積V2=V1，但NH3·H2O為弱堿，等pH時，其濃度大于NaOH，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，弱堿繼續(xù)電離產(chǎn)生氫氧根離子，則消耗酸多，即V3＞V2，所以消耗酸的體積關(guān)系為V1=V2＜V3；故選A。22．C【詳解】A．根據(jù)反應(yīng)可知，2molNO和1molO2反應(yīng)生成2mol，但還會發(fā)生反應(yīng)，故充分反應(yīng)后容器內(nèi)的分子總數(shù)小于，A項錯誤；B．與的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不會完全轉(zhuǎn)化為HI，B項錯誤；C．常溫下，pH=10的氨水溶液，，這些氫離子完全由水電離產(chǎn)生，所以1L溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為，C項正確；D．沒有標明狀態(tài)，不能確定產(chǎn)生氣體的體積，D項錯誤；故選C。23．B【詳解】A．HCl是強電解質(zhì)，完全電離產(chǎn)生H+、Cl-，物質(zhì)分類不合理，A不符合題意；B．各種物質(zhì)分類符合概念要求，B符合題意；C．BaCO3是難溶性的鹽，但溶于水的完全電離變?yōu)樽杂梢苿拥碾x子，因此屬于強電解質(zhì)，Cu是金屬單質(zhì)，不是化合物，不屬于非電解質(zhì)，物質(zhì)分類不合理，C不符合題意；D．NaOH是可溶性的鹽，溶于水完全電離產(chǎn)生Na+、OH-，因此屬于強電解質(zhì)，物質(zhì)分類不合理，D不符合題意；故答案為B。24．A【詳解】A.1mol/L甲酸溶液的pH約為3，說明甲酸沒有全部電離，故A正確；B.HCN易溶于水，與酸堿性無必然聯(lián)系，故B錯誤；C.10mL1mol/LHCN恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)，只能說明HCN是一元酸，不能說明它是弱酸，故C錯誤；D.用HCN溶液做導(dǎo)電性實驗，燈泡很暗，只能說明溶液中離子溶液低，不能說明它是否完全電離，故D錯誤；故選A。25．C【分析】pC=-lgC，則濃度越大，pC越小，溶液中存在H2A分子，說明H2B為二元弱酸，其電離方程式為：H2B?H++HB-，HB-?H++B2-，pH增加促進電離平衡正向移動，所以由圖可知：Ⅰ曲線是HB-的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)，Ⅱ曲線是H2B的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)，Ⅲ曲線是B2-的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)；【詳解】A．由以上分析可知Ⅱ曲線是H2B的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)，故A錯誤；B．由圖可知，pH=5時，此時pC(H2B)＞pC(B2-)＞pC(HB-)，即c(HB-)＞c(B2-)＞c(H2B)，故B錯誤；C．由a點可知H2B?HB-+H+，c(HB-)=c(H2B)，KB1=c(H+)=l×10-0.8，由c點可知，c(HB-)=c(B2-)，則HB-?B2-+H+，KB2=c(H+)=l×10-5.3，則，故C正確；D．pC=-lgC，則濃度越大，pC越小，由圖知，隨著pH