化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素-2024-2025學(xué)年高一化學(xué)人教版2019單元復(fù)習(xí)測試

第第頁第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素-2024-2025學(xué)年高一化學(xué)人教版2019單元復(fù)習(xí)測試知識總結(jié)：一、硫及其化合物1.硫元素的位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-硫元素位于元素周期表的第三周期、第VIA族，原子的最外電子層有6個電子。-與氧元素相比，硫的非金屬性較弱，因此在富含O2的地表附近的含硫化合物中，硫常顯+4價或+6價。2.硫單質(zhì)的物理性質(zhì)-硫（俗稱硫磺）是一種黃色晶體，質(zhì)脆，易研成粉末。-硫難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。3.硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)-氧化性：硫與金屬（如Fe、Cu）和H2反應(yīng)時，均作氧化劑，生成相應(yīng)的硫化物（如FeS、Cu2S、H2S）。-還原性：硫與O2反應(yīng)時，無論氧氣是否過量，均生成SO2，反應(yīng)中S作還原劑。4.二氧化硫的性質(zhì)-二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大。-二氧化硫具有酸性氧化物的性質(zhì)，能與水反應(yīng)生成亞硫酸（H2SO3），也能與堿（如NaOH）反應(yīng)生成亞硫酸鹽和水。-二氧化硫在催化劑的作用下可與O2反應(yīng)生成三氧化硫（SO3），而SO3也是酸性氧化物，能與水反應(yīng)生成硫酸（H2SO4）。5.不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化-本節(jié)通過實驗活動介紹了不同價態(tài)含硫物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，包括硫的燃燒、二氧化硫的氧化與還原等。二、氮及其化合物1.氮氣與氮的氧化物-氮氣是空氣中含量最多的氣體，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，但在一定條件下可與H2反應(yīng)生成氨氣（NH3）。-氮的氧化物主要包括NO和NO2，它們是大氣污染的主要成分之一，具有毒性。2.氨和銨鹽-氨氣是一種無色、有刺激性氣味的氣體，易溶于水形成氨水（NH3·H2O）。-銨鹽是氨與酸反應(yīng)生成的鹽類，易溶于水，常用作氮肥。3.硝酸及其制備-硝酸是一種強酸，具有氧化性和腐蝕性。工業(yè)上常通過氨的催化氧化制備硝酸。4.酸雨及防治-酸雨是指pH值小于5.6的雨雪或其他形式的降水，主要由化石燃料燃燒產(chǎn)生的SO2和NOx排放到空氣中形成的。酸雨對環(huán)境和人體健康都有很大的危害，因此需要采取措施進行防治。三、無機非金屬材料1.常見的無機非金屬材料-常見的無機非金屬材料包括陶瓷、玻璃、水泥等，它們具有不同的性質(zhì)和用途。2.無機非金屬材料的制備與應(yīng)用-本節(jié)介紹了無機非金屬材料的制備方法和應(yīng)用領(lǐng)域，如陶瓷的燒制、玻璃的制造等。同時強調(diào)了無機非金屬材料在現(xiàn)代工業(yè)中的重要地位和作用。名校習(xí)題集:一、單選題：1.下列有關(guān)物質(zhì)的用途的說法不正確的是(

)A.SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維，Si可用于制造計算機芯片

B.常溫下Si的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在自然界中硅大部分以游離態(tài)存在

C.石英砂、純堿和石灰石可用于制造普通玻璃

D.濃2.高純度晶體硅是典型的無機非金屬材料，又稱“半導(dǎo)體”材料。它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計算機的一場“革命”?？梢园聪铝蟹椒ㄖ苽洌?/p>

SiO2→高溫①CSi(A.步驟①的化學(xué)方程式為：SiO2+CSi+CO2↑

B.步驟①中每生成1?mol?Si，轉(zhuǎn)移4?mol電子

C.高純硅是制造太陽能電池的常用材料，二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的基本原料

3.下列陳述Ⅰ、Ⅱ均正確，且兩者在反應(yīng)原理上相似的是(

)選項陳述Ⅰ陳述ⅡA.SO2通入BaCSO2通入BaB.NH3H2SC.玻璃試劑瓶可用于盛放氫氟酸石英坩堝不能用于熔化NaOHD.Cl2NO2A.A B.B C.C D.D4.下列關(guān)于NO2和SO2A.NO2是一種紅棕色、有毒、有刺激性氣味的氣體

B.NO2和SO2都易溶于水，溶于水后所得的溶液都呈酸性

C.空氣中的N5.下列各實驗現(xiàn)象或事實能用同一原理解釋的是(

)①濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時濃度均減小

②二氧化硫和氯氣均能使品紅溶液褪色③二氧化硫能使品紅溶液、溴水褪色

④氨氣和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥⑤常溫下濃硫酸用鐵制容器存放、加熱條件下濃硫酸能與木炭反應(yīng)⑥濃硫酸能在白紙上寫字，氫氟酸能在玻璃上刻字⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水變渾濁A.只有②③④ B.只有⑤⑦ C.只有③④⑥⑦ D.全部6.將一包由Cu、Cu2O和CuO組成的混合物均分成兩份：一份混合物在加熱條件下與H2充分反應(yīng)，將固體全部轉(zhuǎn)化成銅粉時固體質(zhì)量減少了6.4g；向另一份混合物中加入800mL?HNO3溶液恰好完全反應(yīng)生成Cu(NO3)2A.1.0mol·L-1 B.7.下列實驗對應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論均正確且兩者具有因果關(guān)系的是(

)選項

實驗

現(xiàn)象結(jié)論A.將SO2通入BaC有白色沉淀生成，且白色沉淀不溶于稀硝酸所得的沉淀為BaSO3B.向足量含有淀粉的FeI2溶液中滴加溶液變藍還原性：IC.向FeCl2溶液中加入出現(xiàn)紅褐色沉淀和無色液體FeClD.將濃硫酸滴入蔗糖中并攪拌得黑色蓬松的固體并有刺激性氣味該過程中濃硫酸僅體現(xiàn)了吸水性和脫水性A.A B.B C.C D.D8.氮元素在海洋中的循環(huán)，是整個海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。海洋中無機氮的循環(huán)過程如下圖所示。下列關(guān)于海洋氮循環(huán)的說法正確的是(

)

A.海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化

B.海洋中的氮循環(huán)屬于固氮作用的是③

C.海洋中的反硝化作用一定有氧氣的參與

D.向海洋排放含NO3-9.縱觀古今，化學(xué)與生活皆有著密切聯(lián)系。下列說法錯誤的是(

)A.《本草圖經(jīng)》在綠礬項載：“蓋此礬色綠，味酸，燒之則赤…”。因為綠礬能電離出H+，所以有“味酸”．

B.《天工開物》記載：“凡白土曰堊土，為陶家精美器用”。陶是一種傳統(tǒng)硅酸鹽材料

C.“水聲冰下咽，沙路雪中平”描述的是水的三態(tài)變化：“冰，水為之，而寒于水”，說明冰轉(zhuǎn)化為水吸熱

D.唐未《真元妙道要略)中有云：“以硫黃、雄黃合硝石并蜜燒之；焰起，燒手面及燼屋舍者”10.某同學(xué)設(shè)計了蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的改進裝置，并對氣體產(chǎn)物進行檢驗，實驗裝置如圖所示。下列結(jié)論中正確的是(

)

選項現(xiàn)象結(jié)論A.Ⅰ中注入濃硫酸后，可觀察到試管中白色固體變?yōu)楹谏w現(xiàn)了濃硫酸的吸水性B.Ⅱ中觀察到棉球a、b都褪色均體現(xiàn)了SOC.Ⅱ中無水硫酸銅變藍說明反應(yīng)產(chǎn)物中有HD.Ⅲ中溶液顏色變淺，Ⅳ中澄清石灰水變渾濁說明有COA.A B.B C.C D.D11.化學(xué)實驗中常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理的措施正確的是(

)A.定性檢驗SO32-，將BaCl2溶液用稀硝酸酸化

B.為提高KMnO4溶液的氧化能力，用鹽酸將KMnO4溶液酸化

C.12.濃硫酸分別與三種鈉鹽反應(yīng)，現(xiàn)象如圖。下列分析正確的是(

)已知：Br2紅棕色

A.對比①和②可以說明還原性：Br->Cl-

B.①和③相比可說明氧化性：Br2>SO2

C.13.下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)直接化合生成的是(

)①CuS

②FeS

③SO3

A.①③⑤ B.①②③⑤ C.①②④⑤ D.全部14.將裝有60mLNO2、NO混合氣的量筒倒立于水槽中，反應(yīng)后氣體體積縮小為40mL，則混合氣體中NO2A.5：3 B.2：3 C.1：1 D.2：115.下列敘述中正確的是(

)

①Na2O和Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物

②Na2CO3和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反應(yīng)得到白色沉淀

③A.③④⑤ B.②④⑥ C.②③④ D.①②⑥16.下列有關(guān)實驗裝置進行的相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?

)

圖1

圖2

圖3

圖4A.用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl

B.用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

C.用圖3所示裝置制取少量純凈的C17.有關(guān)下列四組實驗描述不正確的是(

)

A.加熱甲裝置中的燒杯可以分離SiO2和NH4Cl

B.利用裝置乙可證明非金屬性強弱：Cl>C>18.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是A.氨氣可用作制冷劑，工業(yè)上常將濃氨水滴入生石灰或固體NaOH中快速制取

B.葡萄酒中通常添加少量SO2，既可以殺菌，又可防止營養(yǎng)成分被氧化

C.“明如鏡、聲如磬”的瓷器，由黏土經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成，主要化學(xué)成分是硅酸鹽

D.8419.利用如圖所示實驗裝置能達到實驗?zāi)康牡氖?

)選項實驗?zāi)康蘑僦性噭谥性噭壑性噭苤性噭〢.驗證SO濃HNa酸性KMnONaOH溶液B.驗證非金屬性：Cl濃鹽酸碳酸鈣飽和NaHCONaC.制備溴苯苯液溴CCNaOH溶液D.驗證濃硫酸的脫水性、氧化性濃硫酸蔗糖溴水NaOH溶液A.A B.B C.C D.D20.下列有關(guān)鈉的化合物的說法錯誤的是(

)A.

一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物，失去的電子數(shù)為0.1NA

B.將石灰水分別加入NaHCO3和Na2二、實驗題：本大題共3小題，共30分。21.某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用如圖所示裝置進行有關(guān)實驗。請回答：(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。(2)裝置D中試管口放置的棉花應(yīng)浸一種液體，這種液體是

，其作用是

。(3)裝置B的作用是貯存多余的氣體。當D處有明顯的現(xiàn)象后，關(guān)閉止水夾K并移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時B中現(xiàn)象是

。B中應(yīng)放置的液體是

(填字母)。a.水

b.酸性c.濃溴水

d.飽和(4)實驗中，取一定質(zhì)量的銅片和一定體積的18?①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是

。②下列藥品中能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中有余酸的是

(填字母)。a.鐵粉

bc.銀粉

d.22.現(xiàn)采用加熱熟石灰與氯化銨的混合物的方法在實驗室制備氨氣，并進行有關(guān)氨氣的性質(zhì)實驗。(1)A中制氨氣的化學(xué)方程式是____________________________________(2)B中盛放的試劑名稱為________(3)將D裝置置于C處收集氨氣，其中a口接_______(填“c”或“d”，下同)，b口接______。(4)E中倒置漏斗的作用為_________________________________(5)取下D裝置，證明氨氣已集滿的操作和現(xiàn)象分別是________________。(6)利用下圖進噴泉實驗。①完成噴泉實驗的具體操作為___________________________。②若該條件為標準狀況，且水充滿整個圓底燒瓶，則最終所得溶液的物質(zhì)的量濃度為________。23.某興趣小組用下圖裝置探究氨的催化氧化。

(1)氨催化氧化的化學(xué)方程式為________________________________。

(2)加熱玻璃管2一段時間后，擠壓1中打氣球鼓入空氣，觀察到2中物質(zhì)呈紅熱狀態(tài)；停止加熱后仍能保持紅熱，該反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(3)為保證在裝置4中觀察到紅棕色氣體，裝置3應(yīng)裝入________；若取消3，在4中僅觀察到大量白煙，原因是___________________。

(4)為實現(xiàn)氨催化氧化，也可用裝置5替換裝置________(填裝置代號)；化合物X為________(只寫一種)。Na2O2的作用是__________________________________。答案和解析1.【答案】B

【解析】

本題主要考查硅與二氧化硅的性質(zhì)和用途，題目較基礎(chǔ)，掌握硅以及二氧化硅的基礎(chǔ)知識是解題的關(guān)鍵。

【解答】

A.Si屬于半導(dǎo)體，可用來制造計算機芯片，SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維，故A正確；

B.硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，但硅屬于親氧元素，在自然界中以化合態(tài)存在，故B錯誤；

C.制造普通玻璃的原料：石灰石、純堿、石英，故C正確；

D.SiO2可與HF溶液反應(yīng)，故濃2.【答案】A

【解析】

本題結(jié)合高純硅的制備考查硅及其化合物的性質(zhì)與用途、氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計算等，題目難度不大，掌握硅及其化合物的相關(guān)知識即可解答。

【解答】

A.二氧化硅高溫下與C反應(yīng)生成硅和CO氣體，即步驟①的化學(xué)方程式為：SiO2+2CSi+2CO↑，故A錯誤；

B.步驟①中Si的化合價降低4價，故每生成1?mol?Si轉(zhuǎn)移電子4?mol，故B正確；

C.高純硅是制造太陽能電池的常用材料，二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的基本原料，故C3.【答案】D

【解析】

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，難度中等，把握反應(yīng)的實質(zhì)是解題的關(guān)鍵。

【解答】

A.SO2通入BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，A項錯誤；

B.陳述Ⅰ正確，發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，硫酸起酸性作用，陳述Ⅱ正確，濃硫酸將H2S氧化，B項錯誤；

C.陳述Ⅰ錯誤，發(fā)生的是特殊反應(yīng)SiO2+4HF????????SiF4↑+2H4.【答案】C

【解析】

本題考查了NO2和SO2的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，重點是反應(yīng)條件的考查，題目難度不大。

【解答】

A.NO2是一種紅棕色、有毒、有刺激性氣味的氣體，故A正確；

B.NO2和SO2都易溶于水，且發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，SO2+H2OH2SO3，5.【答案】B

【解析】

本題考查物質(zhì)之間的反應(yīng)，明確反應(yīng)原理是解本題關(guān)鍵，熟悉常見物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．

【解答】

①濃硫酸具有吸水性，能吸收空氣中的水分而使其溶液濃度減小，濃鹽酸具有揮發(fā)性，能揮發(fā)導(dǎo)致溶液濃度降低，所以二者原理不同，故①不選；

②二氧化硫能和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)而體現(xiàn)漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有強氧化性而體現(xiàn)漂白性，所以二者原理不同，故②不選；

③二氧化硫能和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)而體現(xiàn)漂白性，二氧化硫能被氧化劑溴氧化生成硫酸，溴被還原生成HBr，二氧化硫體現(xiàn)還原性，所以二者原理不同，故③不選；

④兩者都能和濃硫酸反應(yīng)，氨氣是堿性氣體與濃硫酸發(fā)生化合反應(yīng)生成硫酸銨，HI與濃硫酸發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，所以二者原理不同，故④不選；

⑤常溫下濃硫酸用鐵制容器存放、加熱條件下濃硫酸能與木炭反應(yīng)，兩者都體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性，故⑤選；

⑥濃硫酸具有脫水性，故能在白紙上寫字，氫氟酸與二氧化硅反應(yīng)，故氫氟酸能在玻璃上刻字，變化的實質(zhì)不同，故⑥不選；

⑦二氧化碳、二氧化硫都能和澄清石灰水反應(yīng)生成難溶性鈣鹽而使澄清石灰水變渾濁，二者原理相同，故⑦選，故B正確。

故選B。6.【答案】B

【解析】

本題考查根據(jù)化學(xué)方程式的計算、氮的氧化物的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)的計算等，題目難度中等。

【解答】

將Cu2O拆分為Cu、CuO，原混合物看做Cu、CuO的混合物，其中一份用足量的氫氣還原，反應(yīng)后固體質(zhì)量減少6.4g為拆分后Cu、CuO的混合物中O元素的質(zhì)量，O原子的物質(zhì)的量為：6.4g16g/mol=0.4mol，根據(jù)Cu元素守恒可知n(CuO)=n(O)=0.4mol；另一份中加入800mL硝酸，固體恰好完全溶解，溶液中溶質(zhì)為Cu(NO3)2，且同時收集到NO，標準狀況下O2的物質(zhì)的量為：3.36L22.4L/mol=0.157.【答案】B

【解析】本題考查了化學(xué)實驗方案的評價，物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象分析能力，題目難度不大?！窘獯稹緼.SO2通入BaCl2溶液中不反應(yīng)，則開始不能生成亞硫酸鋇沉淀，現(xiàn)象不合理，故A錯誤；

B.氯水先氧化碘離子，碘單質(zhì)遇淀粉變藍，則由現(xiàn)象可知還原性I->Fe2+，故B正確；

C.過氧化鈉具有強氧化性，可氧化亞鐵離子，但不能說明FeCl2溶液部分變質(zhì)，故8.【答案】D

【解析】

本題考查了含氮元素的物質(zhì)的綜合應(yīng)用，主要是氮的循環(huán)分析，注意轉(zhuǎn)化圖中的信息應(yīng)用，題目難度中等。

【解答】

A.由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，海洋中的氮循環(huán)起始于氮的還原，故A錯誤；

B.固氮指的是游離態(tài)的氮變?yōu)榛蠎B(tài)的氮的過程，所以海洋中的氮循環(huán)屬于固氮作用的是②，故B錯誤；

C.反硝化作用是氮元素化合價降低的過程，反硝化細菌在氧氣不足的條件下還原N，不一定有氧氣參與，故C錯誤；

D.轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中硝酸根離子增多，反硝化作用增強，向海洋排放含NO3-的廢水會影響海洋中NH4+的含量，故D正確；9.【答案】A

【解析】本題考查了物質(zhì)變化、物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)能量的轉(zhuǎn)化的分析判斷，物質(zhì)的成分，為基礎(chǔ)性習(xí)題，注意把握題干中所給的信息，注意常見物質(zhì)的成分及基礎(chǔ)知識的積累，題目較簡單?！窘獯稹緼.FeSO4?7H2O電離生成二價鐵離子、硫酸根離子，不能電離產(chǎn)生氫離子，之所以“B.凡白土曰堊土，為陶家精美啟用中“陶”是一種陶瓷，為傳統(tǒng)硅酸鹽材料，故B正確；C.“水聲冰下咽，沙路雪中平”水變成冰就沒有聲音，描述的是水的三態(tài)變化；H2O(l)=H2OD.“黑火藥是由木炭粉(C)、硫磺(S)和硝石故選A。10.【答案】D

【解析】

本題考查濃硫酸的性質(zhì)實驗，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、實驗技能為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大。

【解答】

由實驗裝置可知，Ⅰ中濃硫酸使蔗糖脫水后，C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳和水，Ⅱ中品紅褪色、溴水與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)、無水硫酸銅變藍，Ⅲ中足量高錳酸鉀可氧化二氧化硫，Ⅳ中石灰水變渾濁可檢驗二氧化碳，最后的氣球收集尾氣，以此來解答。

A.Ⅰ中注入濃硫酸后，可觀察到試管中白色固體變?yōu)楹谏?，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，故A錯誤；

B.Ⅱ中觀察到棉球a、b都褪色，a體現(xiàn)了SO2的漂白性，b體現(xiàn)了SO2的還原性，故B錯誤；

C.Ⅱ中無水硫酸銅變藍，不能證明有水生成，Ⅱ中品紅溶液、溴水均可提供水，故C錯誤；

D.Ⅲ中溶液顏色變淺，Ⅳ中澄清石灰水變渾濁，可排除二氧化硫的影響，說明有CO2產(chǎn)生，故11.【答案】D

【解析】

本題主要考查的是常見離子的檢驗等，意在考查學(xué)生的識記能力和知識應(yīng)用能力，解題的關(guān)鍵是掌握常見離子的性質(zhì)及檢驗方法。

【解答】

A.定性檢驗SO32-時，將BaCl2溶液用HNO3酸化，因為硝酸具有強氧化性，易將亞硫酸根氧化為硫酸根，硫酸根和鋇離子反應(yīng)生成白色沉淀，會干擾亞硫酸根的檢驗，故A錯誤；

B.高錳酸鉀具有強氧化性，用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化時，高錳酸鉀能將氯離子氧化為氯氣，故B錯誤；

C.硝酸具有強氧化性，易將亞鐵離子氧化為三價鐵離子，會干擾亞鐵離子的檢驗，故C錯誤；

12.【答案】A

【解析】

本題考查氧化還原反應(yīng)中相關(guān)概念，濃硫酸的性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意由現(xiàn)象得出結(jié)論，題目難度中等。

【解答】

A.反應(yīng)①生成紅棕色氣體是溴蒸氣，反應(yīng)②白霧是氯化氫，說明濃硫酸能將溴離子氧化成溴單質(zhì)，而不能將氯離子氧化成氯氣，說明還原性Br->Cl-，故A正確；

B.反應(yīng)③生成二氧化硫氣體，非氧化還原反應(yīng)，所以不能比較Br2、SO2的氧化性，故B錯誤；

C.白霧說明氯化氫易揮發(fā)，說明揮發(fā)性H2SO4<13.【答案】A

【解析】

本題考查金屬單質(zhì)Fe、Cu以及非金屬單質(zhì)S、Cl2的性質(zhì)，解答時需要注意S的氧化性較弱，與金屬反應(yīng)生成低價態(tài)金屬硫化合物，而Cl2的氧化性較強，與金屬反應(yīng)生成高價態(tài)金屬氯化物，難度較易。

【解答】

①硫的氧化性較弱，和變價金屬反應(yīng)生成低價態(tài)金屬化合物，硫和銅反應(yīng)生成Cu2S，符合題意；

②硫和鐵反應(yīng)能生成FeS，不符合題意；

③硫和氧氣反應(yīng)生成SO2而不是SO3，符合題意；

④硫和氫氣反應(yīng)生成14.【答案】C

【解析】

本題考查了根據(jù)方程式的計算，根據(jù)二氧化氮體積和氣體體積減少的關(guān)系，利用差量法來分析解答，難度不大。

【解答】

60mL?NO2和NO的混合氣體倒立于水槽中，發(fā)生反應(yīng)為3NO2+H2O=2HNO3+NO，剩余40mL氣體，反應(yīng)前后氣體體積減少20mL，設(shè)二氧化氮氣體的體積為V，

3NO2+H2O=2HNO3+NO

△V(氣體體積減少)

15.【答案】A

【解析】

本題考查了元素化合物知識，熟悉鈉及其化合物的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意堿性氧化物的概念，注意焰色反應(yīng)的注意問題，題目難度不大。

【解答】

①Na2O和水反應(yīng)只生成堿，是堿性氧化物，Na2O2和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，不是堿性氧化物，故①錯誤；

②Na2CO3能跟CaCl2溶液反應(yīng)得到白色沉淀，碳酸氫鈉與氯化鈣不反應(yīng)，故②錯誤；

③鈉在常溫下易被氧化生成氧化鈉，故③正確；

④過氧化鈉與二氧化碳、水反應(yīng)均生成氧氣，可做供氧劑，氧化鈉沒有此性質(zhì)，故④正確；

⑤16.【答案】D

【解析】

本題考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及除雜、晶體制備、氣體制取、萃取等，側(cè)重實驗裝置及性質(zhì)的考查，綜合性較強，注重基礎(chǔ)知識和能力的訓(xùn)練，題目難度不大。

【解答】

A.氯氣、HCl均與NaOH溶液反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，故A錯誤；

B.NH4Cl受熱易分解，應(yīng)利用冷卻熱飽和溶液的方法得到晶體，故B錯誤；

C.純堿為粉末狀固體，不能使反應(yīng)隨時停止，應(yīng)選碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取少量二氧化碳，故C錯誤；

D.碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，則萃取后分層，利用分液漏斗可分離，圖中裝置合理，故D正確。

17.【答案】B

【解析】

本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、酸性比較、原電池、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗的評價性分析，題目難度一般。

【解答】

A.SiO2受熱不分解，而NH4Cl受熱分解，利用加熱甲裝置中的燒杯可以分離SiO2和NH4Cl，故A正確；

B.氯元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物為HClO4，另外鹽酸有揮發(fā)性，生成的CO2中混有HCl，無法判斷碳酸的酸性比硅酸強，由裝置乙無法證明非金屬性強弱：Cl>C>Si，故B錯誤；

C.該裝置中鐵發(fā)生吸氧腐蝕，一段時間內(nèi)試管內(nèi)壓強減小，燒杯內(nèi)溶液上升到試管中，故C正確；

18.【答案】A

【解析】

本題考查化學(xué)與STSE，難度不大，解題關(guān)鍵是理解物質(zhì)的性質(zhì)和用途。

【解答】

A.氨氣可用作制冷劑，實驗室常將濃氨水滴入生石灰或固體NaOH中快速制取，故A錯誤；

B.葡萄酒中通常添加少量SO2，既可以殺菌，又可防止營養(yǎng)成分被氧化，故B正確；

C.“明如鏡、聲如磬”的瓷器，由黏土經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成，主要化學(xué)成分是硅酸鹽，故C正確；

D.84消毒液是以NaClO為主要有效成分的消毒液，與白醋混合，將次氯酸鈉轉(zhuǎn)化為次氯酸，可以提升消毒效果，故19.【答案】D

【解析】

本題考查的是化學(xué)實驗方案的評價，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁庠鼗衔镏R的應(yīng)用，題目難度不大。

【解答】

A.SO2因與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使KMn