化學(xué)反應(yīng)與能量-2024-2025學(xué)年高一化學(xué)人教版2019單元復(fù)習(xí)測試

第第頁第六章化學(xué)反應(yīng)與能量-2024-2025學(xué)年高一化學(xué)人教版2019單元復(fù)習(xí)測試知識總結(jié)一、化學(xué)反應(yīng)與能量變化的基本概念1.化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)是反應(yīng)物分子中的原子重新組合成生成物分子的過程，涉及到舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。2.能量變化的原因：化學(xué)鍵的斷裂需要吸收能量，而化學(xué)鍵的形成會釋放能量。當(dāng)反應(yīng)物分子中的化學(xué)鍵斷裂所吸收的能量小于生成物分子中化學(xué)鍵形成所釋放的能量時，反應(yīng)表現(xiàn)為放熱；反之，則為吸熱。二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化1.質(zhì)量守恒定律與能量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變；同時，化學(xué)反應(yīng)也遵循能量守恒定律，即反應(yīng)過程中能量的總量不變。2.放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)：-放熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)過程中能量以熱能的形式釋放。-吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，反應(yīng)過程中需要吸收熱能。三、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化計算1.反應(yīng)熱的計算：-用E(反應(yīng)物)表示反應(yīng)物的總能量，E(生成物)表示生成物的總能量，ΔQ表示能量變化，則ΔQ＝E(生成物)－E(反應(yīng)物)。-用Q(吸)表示反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂時吸收的總能量，Q(放)表示生成物化學(xué)鍵形成時放出的總能量，ΔQ表示能量變化，則ΔQ＝Q(吸)－Q(放)。四、熱化學(xué)方程式1.熱化學(xué)方程式的概念：表示參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式。2.熱化學(xué)方程式的書寫：-寫出配平的化學(xué)方程式。-注明反應(yīng)條件、物質(zhì)的狀態(tài)和焓變值。五、燃燒熱與中和熱1.燃燒熱：101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量。2.中和熱：在稀溶液里，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時所放出的熱量。六、能源與化學(xué)1.能源的分類：能源可以根據(jù)來源分為化石能源、可再生能源等。2.化學(xué)在能源領(lǐng)域的應(yīng)用：通過化學(xué)反應(yīng)可以實現(xiàn)能源的轉(zhuǎn)化和儲存，如燃料電池、電池等。七、實驗與探究通過實驗探究不同化學(xué)反應(yīng)的能量變化，加深對化學(xué)反應(yīng)與能量關(guān)系的理解。名校習(xí)題集:一、單選題：1.氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上，其反應(yīng)原理示意圖如下所示。下列有關(guān)氫氧燃料電池的說法正確的是(

)

A.該電池工作時電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.該電池中電極a是正極

C.外電路中電子由電極b通過導(dǎo)線流向電極a

D.該電池的總反應(yīng)：22.微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如下圖所示，下列說法正確的是(

)

A.電子從b流出，經(jīng)外電路流向a

B.HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO42-的反應(yīng)是：HS-+4H3.某溫度下，在恒容密閉容器中進行反應(yīng)：X(g)+YA.加入少量W，逆反應(yīng)速率增大

B.當(dāng)容器中Y的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)達(dá)到平衡

C.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

D.達(dá)到平衡后，X的轉(zhuǎn)化率可能為1004.一種驅(qū)動潛艇的液氨—液氧燃料電池原理示意如圖，下列有關(guān)該電池說法正確的是(

)

A.電流由電極A經(jīng)外電路流向電極B

B.電池工作時，OH-向電極B移動

C.該電池工作時，每消耗22.4?L?NH5.一定溫度下，在體積為2?L的恒容密閉容器中，某一反應(yīng)中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是(

)

A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X=3Y+Z

B.t?min時，正、逆反應(yīng)都不再繼續(xù)進行，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡

C.若t=4，則0～4?min6.已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為2NOg+2COA.升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低

B.達(dá)到化學(xué)平衡時，化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)停止

C.v正(NO)=v正(C7.可以證明可逆反應(yīng)N2(g)+3H①一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個②一個N≡N斷裂的同時，有3個③其它條件不變時，混合氣體平均分子量不再改變；④保持其它條件不變時，體系壓強不再改變；⑤NH3％、N2⑦正反應(yīng)速率v(H2A.全部 B.只有②③④⑤ C.①③④⑤⑦ D.只有②③⑤⑥⑦8.某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)?+?3Y(g)?2Z(g)；A.t2時加入了催化劑 B.t3時降低了溫度

C.t5時增大了壓強 9.利用電化學(xué)原理可同時將SO2、CO2變廢為寶，裝置如圖所示(電極均為惰性電極)。下列說法不正確的是(

)A.a為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.裝置工作時，電子從c極流入b極

C.若b極消耗16g?O2，則Y中左側(cè)溶液質(zhì)量減輕16g10.下列圖象分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系。據(jù)此判斷下列說法中正確的是(

)A.石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)

B.等質(zhì)量的S(g)完全燃燒放出的熱量小于S(s)

11.將4molA氣體和2mol?B氣體在2L的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+A.用物質(zhì)C表示的反應(yīng)的平均速率為0.2mol/(L·s)

B.反應(yīng)開始到2s，物質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度減少了0.12.恒容條件下，1?mol?SiHCl3發(fā)生如下反應(yīng)：2SiHCl3(g)?SiH2Cl2(g)+SiClA.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.在b點充入N2使體系壓強增大，可縮短達(dá)到平衡的時間

C.當(dāng)反應(yīng)進行到a處時，v正/v逆=16/9

D.13.根據(jù)反應(yīng)：2Ag++Cu=A.X

可以是銀或石墨

B.Y

是硫酸銅溶液

C.電子從銅電極經(jīng)外電路流向X

電極

D.X

極上的電極反應(yīng)式：A14.下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是(

)A.若2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)

ΔH=-1478?kJ·mol-1，則CH315.有關(guān)下列四組實驗描述不正確的是(

)

A.加熱甲裝置中的燒杯可以分離SiO2和NH4Cl

B.利用裝置乙可證明非金屬性強弱：Cl>C>16.如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進行現(xiàn)場酒精檢測。下列說法不正確的是(

)

A.電流由O2所在的鉑電極經(jīng)外電路流向另一電極

B.O2所在的鉑電極處發(fā)生還原反應(yīng)

C.該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：CH17.在2L的恒容容器中，充入1molA和3molB，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：As+3Bg?2Cg，若經(jīng)3s后測得C的濃度為0.6mol?L-1，下列選項說法正確的組合是(

)①用A表示的反應(yīng)速率為0.1A.①②④ B.①③④ C.③④ D.②③④18.下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是(

)①Al在氧氣中燃燒生成Al2O3②Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時，改用③Zn與稀硫酸反應(yīng)制取H2時，滴加幾滴④在K2SO⑤2SO2⑥Na與水反應(yīng)時，增大水的用量A.①③⑤ B.②④⑥ C.①②③⑤ D.①⑤二、填空題：本大題共2小題，共16分。19.觀察下圖，回答問題。(1)該裝置叫________裝置，可以將________能轉(zhuǎn)化為________能。(2)在外電路中電子由_________流向_________。(3)負(fù)極是_________，電極反應(yīng)為______________________。(4)正極是_________，電極反應(yīng)為_______________，總反應(yīng)為______________。20.含氮化合物是化工、能源、環(huán)保等領(lǐng)域的研究熱點?；卮鹣铝袉栴}：(1)圖1所示為利用H2O和空氣中的N2已知：I.2NHⅡ.2H2(則上述合成氨的熱化學(xué)方程式為____________________________。(2)合成尿素[CO(NH2)2]的反應(yīng)為2NH3(g①若用CO2的濃度變化表示反應(yīng)速率，則A點的逆反應(yīng)速率__________B點的正反應(yīng)速率(填“>”“<”或“=”②下列敘述中不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________________(填選項字母)。A.體系壓強不再變化B.氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化C.NH3的消耗速率和CD.固體質(zhì)量不再發(fā)生變化③工業(yè)上合成尿素時，既能加快反應(yīng)速率，又能提高原料利用率的措施有____________(填選項字母)。A.升高溫度

B.C.將尿素及時分離出去

D.(3)汽車尾氣已成為許多大城市空氣的主要污染源，其中存在大量NO。實驗發(fā)現(xiàn)，NO易發(fā)生二聚反應(yīng)2NO(g)?N2O2(g①溫度為T2時，達(dá)到平衡時體系的總壓強為200?kPa，X點N2O2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為____________(保留三位有效數(shù)字)，X點對應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=______________kPa-②如圖4所示，利用電解原理，可將廢氣中的NO轉(zhuǎn)化為NH4NO3，陽極的電極反應(yīng)式為_______________________________

三、實驗題：本大題共1小題，共10分。21.某興趣小組用下圖裝置探究氨的催化氧化。

(1)氨催化氧化的化學(xué)方程式為________________________________。

(2)加熱玻璃管2一段時間后，擠壓1中打氣球鼓入空氣，觀察到2中物質(zhì)呈紅熱狀態(tài)；停止加熱后仍能保持紅熱，該反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(3)為保證在裝置4中觀察到紅棕色氣體，裝置3應(yīng)裝入________；若取消3，在4中僅觀察到大量白煙，原因是___________________。

(4)為實現(xiàn)氨催化氧化，也可用裝置5替換裝置________(填裝置代號)；化合物X為________(只寫一種)。Na2O2的作用是__________________________________四、簡答題：本大題共2小題，共16分。22.Ⅰ.甲烷是目前使用量非常大的一種清潔燃料．

甲烷的電子式為______，空間構(gòu)型為______，二氯甲烷的結(jié)構(gòu)共有______種

Ⅱ.中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電池.甲醇燃料電池的工作原理如圖所示.

(1)b處通入的是______，c處通入的是______?.該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：______，正極的電極反應(yīng)式為：______．

(2)向外電路釋放電子的電極是______電極.(填A(yù)或B)

(3)工作一段時間后，當(dāng)6.4g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時，有______NA個電子轉(zhuǎn)移．

23.(1)反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)

ΔH1700900K1.472.15K2.381.67①反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

ΔH平衡常數(shù)為K，則ΔH=②能判斷CO2(g)+H2(A.容器中壓強不變

B.混合氣體中cC.v正((2)一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)Fe(s)+CO①該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為______；若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2.0mol·L-②下列措施中能使平衡時c(CO)c(CO2)增大的是______A.升高溫度

B.增大壓強

C.充入一定量的CO2五、計算題：本大題共1小題，共8分。24.(1)斷開1?mol?H-H鍵、1?mol?N-H鍵、1?mol?N≡N鍵分別需要吸收的能量為436?kJ、391?kJ、946?kJ，求：1?mol?N2生成NH3需________(填“吸收”或“放出”)能量_________kJ。

(2)已知32g硫粉(S)在氧氣中完全燃燒放出的熱量是299答案和解析1.【答案】D

【解析】

本題考查了燃料電池，能正確的判斷正負(fù)極以及電極反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，一般規(guī)律為原電池的負(fù)極上物質(zhì)失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，電流從正極流向負(fù)極。

【解答】

氫氧燃料電池工作時，是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，通入氫氣的一極為電源的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2-2e-=2H+，通入氧氣的一極為原電池的正極，電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O，正負(fù)極電極反應(yīng)式相加得電池反應(yīng)式，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極。

A.該電池工作時化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯誤；

B.氫氧燃料電池中，H2在負(fù)極a上被氧化，O2在正極b上被還原，所以該電池中電極b是正極，故B錯誤；

C.原電池工作時，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，即由a2.【答案】B

【解析】

本題主要考查原電池工作原理以及應(yīng)用知識，注意根據(jù)電池工作示意圖以及燃料電池的特點進行分析解答，題目難度中等。

【解答】

由圖可知硫酸鹽還原菌可以將有機物氧化成二氧化碳，而硫氧化菌可以將硫氫根離子氧化成硫酸根離子，所以兩種細(xì)菌存在，就會循環(huán)把有機物氧化成CO2

放出電子，負(fù)極上HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO42-，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+；正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)：4H++O2+4e-=2H2O，

A.3.【答案】B

【解析】

本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、平衡狀態(tài)判斷、可逆反應(yīng)等，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的掌握。掌握反應(yīng)速率的影響因素是解答關(guān)鍵。

【解答】

A.W在反應(yīng)中是固體，固體量的增減不會引起化學(xué)反應(yīng)速率的改變，加入少量W，逆反應(yīng)速率不變，故A錯誤；

B.當(dāng)容器中Y的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)達(dá)到平衡，故B正確；

C.升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，故C錯誤；

D.該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，達(dá)到平衡后，X的轉(zhuǎn)化率小于100％，故D錯誤；

故選B4.【答案】D

【解析】

本題考查了原電池原理，注意燃料電池的工作原理和規(guī)律：負(fù)極上是燃料失電子的氧化反應(yīng)，在正極上氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，題目難度一般。

【解答】

液氨—液氧燃料電池中，負(fù)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即A是負(fù)極，B是正極，堿性條件下，氧氣在正極生成氫氧根離子，燃料電池的總反應(yīng)是燃料燃燒的化學(xué)方程式：4NH3+3O2=2N2+6H2O，電子從負(fù)極流向正極，據(jù)此分析解答。

A.電流從正極流向負(fù)極，即從電極B經(jīng)外電路流向電極A，故A錯誤；

B.原電池中，陰離子向負(fù)極移動，則OH-向負(fù)極A移動，故B5.【答案】C

【解析】

本題考查化學(xué)平衡圖象分析、化學(xué)平衡的計算，題目難度中等，注意分析各物質(zhì)的量的變化曲線，把握化學(xué)方程式的判斷方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力。

【解答】

A.由圖象可以看出，反應(yīng)中X物質(zhì)的量減小，Y、Z的物質(zhì)的量增多，則X為反應(yīng)物，Y、Z為生成物，且△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=0.8mol：1.2mol：0.4mol=2：3：1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X?3Y+Z，故A錯誤；

B.tmin時，正、逆反應(yīng)繼續(xù)進行，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，是動態(tài)平衡，故B錯誤；

C.若t=4，則0～6.【答案】D

【解析】

本題考查化學(xué)平衡的判定，較容易，從速率角度判定平衡時一定要有正向速率也有有逆向速率，且用不同物質(zhì)表示的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比。

【解答】

A.升溫，無論是正反應(yīng)，還是逆反應(yīng)，反應(yīng)速率均加快，A項錯誤；

B.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，正、逆反應(yīng)速率相等，但不為0，即反應(yīng)沒有停止，B項錯誤；

C.給出的兩個反應(yīng)速率表示的方向均為正反應(yīng)方向，沒有逆反應(yīng)方向，故不能用于化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，C項錯誤；

D.由于CO和CO2的化學(xué)計量數(shù)相等，故當(dāng)兩者同時消耗的量相等時，說明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D項正確。

故選7.【答案】C

【解析】

本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，本題注意把握平衡狀態(tài)的實質(zhì)以及判斷的依據(jù)。

【解答】

①一個N≡N鍵斷裂，同時6個N-H鍵斷裂，表示正逆反應(yīng)同時進行，而且反應(yīng)速率相等，故①正確；

②一個N≡N斷裂的同時，3個H-H鍵斷裂，表示反應(yīng)正向進行，故②錯誤；

③平均摩爾質(zhì)量=m總n總，m一直不變，n隨著反應(yīng)進行發(fā)生變化，當(dāng)n不再改變時，平均摩爾質(zhì)量不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故③正確；

④該反應(yīng)是一個氣體體積改變的反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度不變，則其壓強也不變，所以保持其他條件不變時，體系壓強不再改變，能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故④正確；

⑤反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的百分含量不變，所以NH3%、N2%、H2%都不再改變能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑤正確；

⑥恒溫恒容時，密度始終保持不變，所以不能證明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑥錯誤；8.【答案】A

【解析】

本題考查影響平衡移動的因素及圖像，正確分析圖像是解答這類問題的關(guān)鍵，試題難度一般。

【解答】

由X(g)+3Y(g)

?

2Z(g)△H<0可知，該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量減少的反應(yīng)，為放熱反應(yīng)。根據(jù)催化劑、溫度、壓強對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響來分析，若化學(xué)平衡逆向移動，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低。

A.因該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)，t2～t3時間內(nèi)正逆反應(yīng)速率增大且相等，則應(yīng)為t2時加入了催化劑，故A正確；

B.由圖可知，t3時正逆反應(yīng)速率都減小，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，化學(xué)平衡在t3時向逆反應(yīng)方向移動，而該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度化學(xué)平衡正向移動，故B錯誤；

C.t9.【答案】C

【解析】

本題主要考查原電池和電解池原理，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，明確各個電極上發(fā)生的反應(yīng)及電解原理是解本題關(guān)鍵，注意把握電解方程式的書寫，難度一般。

【解答】

根據(jù)裝置圖可得，X為原電池，Y為電解池，

A.a電極通入二氧化硫，二氧化硫在a極失去電子轉(zhuǎn)化成硫酸根，則a為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；

B.裝置工作時，b為正極，c為陽極，則電子從c極流入b極，故B正確；

C.Y中左側(cè)水失去電子生成氧氣和氫離子，而氫離子通過質(zhì)子交換膜遷移到右側(cè)，若b極消耗16g?O2，轉(zhuǎn)移2mol電子，則Y中左側(cè)溶液質(zhì)量減輕大于16g，故C錯誤；

D.d電極為陰極，二氧化碳得電子生成甲醇，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則電極反應(yīng)式為CO10.【答案】A

【解析】本題考查了圖象分析判斷，焓變和物質(zhì)能量的變化分析是關(guān)鍵，題目較簡單?！窘獯稹緼.由圖可知金剛石能量高于石墨，石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)，故A正確；

B.由圖可知氣態(tài)硫的能量高于固態(tài)硫，等質(zhì)量的S(g)完全燃燒放出的熱量大于S(s)，故B錯誤；

C.由圖可知白磷能量高于紅磷，能量越低越穩(wěn)定，紅磷比白磷穩(wěn)定，故C錯誤；

D.由圖可知反應(yīng)物CO(g)+H211.【答案】C

【解析】

本題考查化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計算，難度不大，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，注意反應(yīng)速率通常利用定義法與速率規(guī)律計算。

【解答】

將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器中，若經(jīng)2s后測得C的物質(zhì)的量為0.6mol，則：

2A(g)+B(g)?2C(g)

起始量(mol)：4

2

0

變化量(mol)：0.6

0.3

0.6

2s末時(mol)：3.4

1.7

0.6

A.v(C)=12.【答案】C

【解析】

本題考查化學(xué)平衡，為高頻考點，把握平衡移動的影響因素、圖象分析為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意平衡移動與圖象的結(jié)合，選項C為解答的難點，題目難度不大。

【解答】

A.由圖可知T2時先達(dá)到平衡，且對應(yīng)x(SiHCl3)小，可知升高溫度平衡正向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯誤；

B.反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，恒容條件下，在b點充入N2使體系壓強增大，物質(zhì)的量的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故B錯誤；

C.?2SiHCl3(g)?SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)反應(yīng)前后分子數(shù)不變，即反應(yīng)開始至達(dá)平衡的過程中混合氣體總物質(zhì)的量始終為1mol，由圖像知T2?K下達(dá)到平衡時SiHCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.75，則此時SiH2Cl213.【答案】B

【解析】解：根據(jù)電池反應(yīng)式知，Cu失電子作負(fù)極、X作正極，Y為含有銀離子的可溶性鹽溶液，

A.X為正極，則X為不如Cu活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘伲鏧可以是Ag或石墨，故A正確；

B.Y為可溶性的銀鹽溶液，如硝酸銀溶液，故B錯誤；

C.電子從負(fù)極Cu沿外電路流向正極X，故C正確；

D.X電極上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag，故D正確；

故選：B。

該原電池中Cu易失電子作負(fù)極、X作正極，X為不如Cu14.【答案】B

【解析】

本題考查學(xué)生燃燒熱、中和熱的概念以及熱化學(xué)方程式的含義知識，注意教材知識的掌握是解答的關(guān)鍵，難度不大。

【解答】

A.CH3OH的燃燒熱必須是1mol物質(zhì)生成最穩(wěn)定的化合物即生成液態(tài)水的過程所放出的熱量，氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水是放熱的，所以CH3OH(l)的燃燒熱大于739kJ/mol，故A錯誤；

B.P4(白磷，s)=4P

(紅磷，s)△H<0，所以紅磷的能量低于白磷的能量，所以紅磷比白磷穩(wěn)定，故B正確；

C.在稀溶液中，H+(aq)+15.【答案】B

【解析】

本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、酸性比較、原電池、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗的評價性分析，題目難度一般。

【解答】

A.SiO2受熱不分解，而NH4Cl受熱分解，利用加熱甲裝置中的燒杯可以分離SiO2和NH4Cl，故A正確；

B.氯元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物為HClO4，另外鹽酸有揮發(fā)性，生成的CO2中混有HCl，無法判斷碳酸的酸性比硅酸強，由裝置乙無法證明非金屬性強弱：Cl>C>Si，故B錯誤；

C.該裝置中鐵發(fā)生吸氧腐蝕，一段時間內(nèi)試管內(nèi)壓強減小，燒杯內(nèi)溶液上升到試管中，故C正確；16.【答案】C

【解析】

本題以乙醇為燃料考查了燃料電池，難度不大，注意正負(fù)極上電極反應(yīng)式的書寫要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性，即使燃料和氧化劑相同，如果電解質(zhì)溶液不同，電極反應(yīng)式也不同。

【解答】

A.乙醇燃料電池中，負(fù)極上乙醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，電流由正極流向負(fù)極，即從O2所在的鉑電極經(jīng)外電路流向另一電極，故A正確；

B.乙醇燃料電池中，負(fù)極上乙醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上是氧氣得電子的發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；

C.該電池的負(fù)極上乙醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，由裝置圖可知酒精在負(fù)極被氧氣氧化生成醋酸，CH3CH2OH-4e-+17.【答案】C

【解析】【解析】

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計算，難度不大，掌握化學(xué)反應(yīng)速率的概念和表示方法即可解答。

【解答】

①A為固態(tài)，不能用A表示化學(xué)反應(yīng)速率，故錯誤；

②平衡狀態(tài)時B、C的濃度之比不一定為3:2，故錯誤；

③3s內(nèi)生成n(C)=0.6mol/L×2L=1.2mol，根據(jù)方程式知，相同時間內(nèi)消耗n(B)=32n18.【答案】A

【解析】

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，難度不大。

【解答】①Al在氧氣中燃燒生成Al2O3②Fe③Zn與稀硫酸反應(yīng)制取H2時，滴加幾滴④在K2SO⑤2SO2⑥Na與水反應(yīng)時，水為純液體，增大水的用量，對反應(yīng)速率幾乎沒有影響，故不選，故①③⑤正確。

故選A。19.【答案】(1)原電池；化學(xué)；電

(2)Zn；Cu

(3)Zn；Zn-2e-=【解析】

本題主要考查原電池的工作原理，正負(fù)極材料的判斷及其電極反應(yīng)方程式的書寫，比較簡單。

【解答】

(1)如圖所示，該裝置是鋅銅原電池裝置，鋅作負(fù)極，銅作正極。原電池裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故答案為：原電池；化學(xué)；電；

(2)原電池裝置中，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，故答案為：Zn；Cu；

(3)鋅作負(fù)極，鋅失去電子變成鋅離子，故答案為：Zn；Zn-2e-=Zn2+；

(4)銅作正極，溶液中的H+得電子變成H20.【答案】(1)2N2(g)?+?6H2O(g)4NH3(g)?+3O2(g【解析】

本題主要考查蓋斯定律、化學(xué)平衡、電化學(xué)等。綜合性較強，掌握對應(yīng)的知識板塊解題技巧是解題的關(guān)鍵。

【解答】

(1)根據(jù)蓋斯定律可知，-2×I-3×II得，2N2(g)?+?6H2O(g)4NH3(g)?+3O2(g)

ΔH=-2×(+92.4

kJ·mol-1)-?3×(-483.6

kJ·mol-1)=+1266.0

kJ·mol-1；

(2)①由圖可知，A點時反應(yīng)未達(dá)平衡，在達(dá)到平衡過程中，v逆增大，平衡時v正=v逆，故A點的逆反應(yīng)速率<B點的正反應(yīng)速率。

②A.該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，體系壓強不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);

B.充入NH3和CO2物質(zhì)的量之比為4：1，反應(yīng)消耗NH3和CO2的物