2020-2021學(xué)年上海市曹楊第二中學(xué)高一下學(xué)期期末檢測化學(xué)試題（含解析）

上海市曹楊第二中學(xué)2021學(xué)年度第二學(xué)期高一年級總結(jié)性評價化學(xué)學(xué)科本試卷滿分100分，評價時間60分鐘相對原子質(zhì)量：相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16S-32Fe-56Cu-64一、選擇題(共選擇題(共30小題)1.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)的是①②③④⑤A.②③④ B.①③④ C.①②③④ D.全部【答案】D【解析】【詳解】①與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳、水，與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水；②和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；③和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；④和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；⑤是弱酸弱堿鹽，和鹽酸反應(yīng)生成氯化銨、二氧化碳和水，和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉、氨氣和水；故選D。2.關(guān)于氮肥的下列說法中，不正確的是A.銨態(tài)氮肥不可與堿性物質(zhì)混合使用B.尿素是肥效最高的銨態(tài)氮肥C.碳銨的使用應(yīng)深施蓋土D.長期使用硫酸銨易導(dǎo)致土壤酸化板結(jié)【答案】B【解析】【詳解】A．銨態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)混合使用會生成氨氣使銨態(tài)氮肥的肥效降低，故A正確；B．尿素的化學(xué)式是CO(NH2)2，不是銨態(tài)氮肥，故B錯誤；C．碳銨會分解，所以使用碳銨時應(yīng)深施蓋土，故C正確；D．硫酸銨顯酸性，長期使用硫酸銨易導(dǎo)致土壤酸化板結(jié)，應(yīng)合理使用復(fù)合肥，故D正確；答案選B。3.化學(xué)與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法錯誤的是A.“神舟十三號”運載火箭的軌道艙殼體鋁合金因其密度小、抗腐蝕性能好等優(yōu)點成為關(guān)鍵材料B.中科院首次實現(xiàn)了CO2合成淀粉，該技術(shù)的應(yīng)用有助于實現(xiàn)“碳達峰”和“碳中和”C.燃煤中加入CaO主要是為了減少溫室氣體的排放和酸雨的形成D.T-碳是一種新型三維碳結(jié)構(gòu)晶體，與金剛石互為同素異形體【答案】C【解析】【詳解】A．合金較純金屬硬度大、抗腐蝕性號，鋁合金因其密度小、抗腐蝕性能好，故可以用于“神舟十三號”運載火箭的結(jié)構(gòu)部件，故A正確；B．CO2合成淀粉，該技術(shù)的應(yīng)用可充分利用二氧化碳，有助于實現(xiàn)“碳達峰”和“碳中和”，故B正確；C．加入氧化鈣可與煤燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈣，二氧化硫排放量減少，但在高溫下反應(yīng)生成二氧化碳，燃煤中加入CaO后可減少酸雨的發(fā)生，但不能減少溫室氣體的排放量，故C錯誤；D．T-碳與金剛石都是含碳元素的單質(zhì)，互為同素異形體，故D正確；故選C。4.“類推”是一種重要的學(xué)習(xí)方法。下列類推的結(jié)論與事實不相符的是A.由微溶于水，推知微溶于水B.由有兩性，推知有兩性C.由與水反應(yīng)生成HCl和HClO，推知與水反應(yīng)生成HF和HFOD.由N元素的最高正價是+5，推知P元素的最高正價是+5【答案】C【解析】【詳解】A．鎂和鋰在元素周期表中處于對角線位置，性質(zhì)相似，碳酸鎂微溶于水，Li2CO3也微溶于水，A正確；B．鋁和鈹在元素周期表中處于對角線位置，性質(zhì)相似，Al(OH)3有兩性，Be(OH)2也有兩性，B正確；C．由Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，F(xiàn)2與水反應(yīng)生成HF和O2，C錯誤；D．N和P位于同一主族，N元素的最高正價是+5，P元素的最高正價也是+5，D正確；故選C。5.如圖所示進行實驗，下列說法錯誤的是A.裝置甲中鋅片上產(chǎn)生氣泡而裝置乙中銅片上產(chǎn)生氣泡B裝置甲中不產(chǎn)生電流，裝置乙中電流由銅片流出經(jīng)溶液流向鋅片C.若其他條件不變，則相同時間內(nèi)，裝置乙中鋅片減少的質(zhì)量比裝置甲的大D.裝置乙中負極的電極反應(yīng)式：【答案】B【解析】【分析】裝置甲中鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，裝置乙形成原電池，負極為鋅，正極為銅?！驹斀狻緼．裝置甲中鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，裝置乙形成原電池，負極為鋅，正極為銅，銅電極上氫離子得電子生成氫氣，故A正確；B．裝置乙為原電池，原電池中電流從正極經(jīng)外電路流向負極，即電流由銅經(jīng)外電路流向鋅，故B錯誤；C．裝置乙形成原電池，反應(yīng)速率加快，因此相同時間內(nèi)，裝置乙中鋅片減少的質(zhì)量比裝置甲的大，故C正確；D．裝置乙形成原電池，負極為鋅，電極反應(yīng)式為，故D正確；答案選B。6.下列說法不正確的是A.化石能源是指煤、石油、天然氣為主的能源，是可再生能源B.用雜草、生活垃圾等有機廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，是一種清潔能源C.鋅錳干電池是一種常用的一次電池D.由于電池制造工藝等方面不足，充電電池的充放電次數(shù)有限【答案】A【解析】【詳解】A.化石能源是指煤、石油、天然氣為主的能源，是不可再生能源，A錯誤；B.用雜草、生活垃圾等有機廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，其燃燒時只生成水和二氧化碳，不產(chǎn)生有害氣體，是一種清潔能源，B正確；C.鋅錳干電池是一種常用的一次電池，C正確；D.由于在反復(fù)充、放電的過程中，電極、電解液均會發(fā)生變化，使其充、放電的能力下降，最終不能使用，所以充電電池的充放電次數(shù)有限，D正確；答案選A。7.野外焊接鋼軌常用如圖所示裝置，鎂條引燃混合物后，反應(yīng)非常劇烈，火星四射，有熔融鐵珠落入沙子中。下列敘述錯誤的是A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B.有“熔融鐵珠”生成說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.該反應(yīng)的化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能D.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物總能量【答案】C【解析】【詳解】A．有單質(zhì)Al參加反應(yīng)，生成物中有單質(zhì)Fe，屬于置換反應(yīng)，故A正確；B．有熔融鐵珠生成能夠說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量使鐵呈熔融狀態(tài)，故B正確；C．該反應(yīng)的化學(xué)能不能全部轉(zhuǎn)化為熱能，也有一部分轉(zhuǎn)化為光能等，故C錯誤；D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物斷鍵吸收的能量低于生成物成鍵釋放的能量，故D正確；故答案為C。8.若將銅絲插入熱濃硫酸中進行如圖(a~d均為浸有相應(yīng)試液的棉花)所示的探究實驗，下列分析正確的是A.與濃硫酸反應(yīng)，只體現(xiàn)的酸性B.a處變紅，說明是酸性氧化物C.b或c處褪色，均說明具有漂白性D.試管底部出現(xiàn)白色固體，說明反應(yīng)中無生成【答案】B【解析】【詳解】A．銅和濃硫酸反應(yīng)過程中，生成CuSO4體現(xiàn)出濃硫酸的酸性，生成SO2體現(xiàn)出濃硫酸的強氧化性，故A錯誤；B．a(chǎn)處的紫色石蕊溶液變紅，其原因是SO2溶于水生成了酸，可說明SO2是酸性氧化物，故B正確；C．b處品紅溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c處酸性高錳酸鉀溶液褪色，其原因是SO2和KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO2體現(xiàn)出還原性，故C錯誤；D．實驗過程中試管底部出現(xiàn)白色固體，根據(jù)元素守恒可知，其成分為無水CuSO4，而非藍色的CuSO4·5H2O，其原因是濃硫酸體現(xiàn)出吸水性，將反應(yīng)生成的H2O吸收，故D錯誤；綜上所述，正確的是B項。9.下列說法正確的是A.濃硫酸具有強氧化性，常溫下可與鐵單質(zhì)劇烈反應(yīng)B.氮氧化物與“光化學(xué)煙霧”、“臭氧空洞”的形成有關(guān)C.氮的固定只有在高溫、高壓、有催化劑存在的條件下才能實現(xiàn)D.硝酸是強酸，可以用鋅和稀硝酸反應(yīng)制備氫氣【答案】B【解析】【詳解】A．濃硫酸具有強氧化性，但常溫下鐵、鋁與濃硫酸會發(fā)生鈍化，A錯誤；B．光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生與人為排放氮氧化物有關(guān)，氮氧化物是臭氧層被破壞的催化劑，所以氮氧化物與“光化學(xué)煙霧”、“臭氧空洞”的形成有關(guān)，B正確；C．把游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物是氮的固定，在放電條件下氮氣和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮，在常溫下豆科類植物根瘤菌的固氮都可以稱為氮的固定，C錯誤；D．硝酸是強酸，但是具有強氧化性，鋅和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，得不到氫氣，D錯誤；答案選B。10.下列關(guān)于濃硫酸的說法正確的是A.金屬銅在常溫下放入濃硫酸中無現(xiàn)象，是因為濃硫酸把銅鈍化了B.的濃硫酸和足量在加熱條件下反應(yīng)生成C.蔗糖和濃硫酸的“黑面包”實驗中，濃硫酸主要體現(xiàn)了脫水性和強氧化性D.濃硫酸和C單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)，反應(yīng)中濃硫酸既體現(xiàn)出酸性，又體現(xiàn)出氧化性【答案】C【解析】【詳解】A．常溫下，銅和濃硫酸不反應(yīng)，所以放入濃硫酸中無現(xiàn)象，銅在濃濃硫酸中不鈍化，故A錯誤；B．的濃硫酸和足量在加熱條件下反應(yīng)，硫酸濃度不斷降低，銅和稀硫酸不反應(yīng)，參加反應(yīng)的硫酸小于1.8mol，所以生成的小于0.9mol，故B錯誤；C．蔗糖和濃硫酸的“黑面包”實驗中，蔗糖變黑并有氣體生成，濃硫酸主要體現(xiàn)了脫水性和強氧化性，故C正確；D．濃硫酸和C單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫、水，反應(yīng)中濃硫酸只體現(xiàn)氧化性，故D錯誤；選C。11.海洋中無機氮的循環(huán)過程可用如圖表示。下列關(guān)于海洋中的氮循環(huán)的說法不正確的是A.過程①涉及分子間作用力的破壞和化學(xué)鍵的生成B.過程②屬于固氮作用C.硝化作用是氮元素發(fā)生了氧化反應(yīng)D.向海洋中排放含的廢水會增強反硝化作用【答案】A【解析】【詳解】A．根據(jù)圖示可知過程①是空氣中的N2在海水中溶解過程，只有分子間作用力的破壞，而沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成，A錯誤；B．過程②是N2轉(zhuǎn)化為含有N元素的化合物的過程，因此屬于固氮作用，B正確；C．硝化作用是+3價的轉(zhuǎn)化為+5價的，氮元素化合價升高，失去電子，被氧化，發(fā)生了氧化反應(yīng)，C正確；D．向海洋中排放含的廢水，c()增大，會增強反硝化作用反應(yīng)產(chǎn)生，D正確；故合理選項是A。12.常溫常壓下，1體積水能溶解約700體積。用下圖所示裝置進行實驗，下列說法正確的是A.擠壓滴管并打開止水夾后，觀察到燒杯中的水倒吸，產(chǎn)生紅色“噴泉”B.“噴泉”的產(chǎn)生能證明與發(fā)生了反應(yīng)C.若將換成，也能產(chǎn)生明顯的“噴泉”D.實驗后，取出燒瓶中的溶液，測得其，原因是：，【答案】D【解析】【詳解】A．該實驗中水中未加入酚酞，故不會產(chǎn)生紅色“噴泉”，A錯誤；B．氨氣極易溶于水，溶于水后會形成壓強差，“噴泉”的產(chǎn)生不能證明與發(fā)生了反應(yīng)，B錯誤；C．在水中的溶解度遠小于，將換成，溶解的量小，壓強差也較小，不能產(chǎn)生明顯的“噴泉”，C錯誤；D．氨氣溶于水形成一水合氨，一水合氨未弱電解質(zhì)，在水中電離出氫氧根，其，原因是：，，D正確；答案選D。13.氨是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如下圖所示)。下列說法正確的是

A.和水反應(yīng)生成時，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1︰2B.由、、、能制得小蘇打，是因為小蘇打的溶解度大C.和在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)D.圖中所涉及的鹽類物質(zhì)均可以與發(fā)生反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A．和水反應(yīng)的方程式為，中N元素化合價升高生成硝酸，硝酸是氧化產(chǎn)物，中N元素化合價降低生成NO，NO是還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2︰1，故A錯誤；B．由、、、能制得小蘇打，是因為小蘇打的溶解度小，故B錯誤；C．中N元素化合價為-3、中N元素化合價為+4，在一定條件下和可發(fā)生歸中反應(yīng)生成N2，故C正確；D．圖中所涉及的鹽類物質(zhì)中，NaCl與不反應(yīng)，故D錯誤；選C。14.下列方法中，不能用于實驗室里制取氨氣的是A.①② B.①③ C.②③ D.②④【答案】B【解析】【詳解】①氯化銨受熱分解產(chǎn)生氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫遇冷又會重新化合生成氯化銨固體，因此不能用裝置①制取氨氣，故①符合題意；②將濃氨水滴入氧化鈣中發(fā)生反應(yīng)，裝置②能制取氨氣，故②不符合題意；③該裝置中試管口未向下傾斜，會導(dǎo)致液體倒流而使試管炸裂，不可行，故③符合題意；④濃氨水受熱產(chǎn)生氨氣，通過堿石灰吸收水蒸氣后即得干燥的氨氣，故④不符合題意；能用于實驗室里制取氨氣的是①③；答案選B。15.對下列實驗過程的評價，正確的是A.某無色溶液滴入紫色石蕊試液顯藍色，該溶液一定是含有大量的H+B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，證明一定含有SO42﹣C.某溶液中加入濃NaOH溶液，加熱產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明該溶液含有NH4+D.某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽【答案】C【解析】【詳解】A.某無色溶液滴入紫色石蕊試液顯藍色，該溶液為堿性溶液，溶液中一定含有含有大量的OH-，故A錯誤；B.加入氯化鋇溶液，生成的白色沉淀可能為氯化銀、亞硫酸鋇，原溶液中不一定含有硫酸根離子；檢驗硫酸根離子的正確方法為：向溶液中加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，排除了干擾離子，如碳酸根離子、亞硫酸根離子等，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該白色沉淀為硫酸鋇，說明原溶液中一定含有SO42-，故B錯誤；C.向某溶液中加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體一定為氨氣，則證明原溶液中一定含有NH4+，故C正確；D.某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，該無色氣體可能為二氧化硫、二氧化碳，該固體中可能含有碳酸氫鹽、亞硫酸鹽等，不一定含有碳酸鹽，故D錯誤；故選C。16.汽車尾氣的無害化處理過程中，會發(fā)生放熱反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。下列說法正確的是A.其他條件不變，通過降低溫度，可加快該反應(yīng)的正反應(yīng)速率B.反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化C.其他條件不變，壓縮容器體積，生成N2的速率減小D.當c(N2)：c(CO2)=1：2時，該反應(yīng)達到了化學(xué)平衡【答案】B【解析】【詳解】A．降低溫度，正逆反應(yīng)速率都降低，故A項錯誤；B．反應(yīng)達到平衡后，正逆反應(yīng)速率相等，則各物質(zhì)的生成和消耗速率相等，則各物質(zhì)濃度、質(zhì)量、物質(zhì)的量、質(zhì)量分數(shù)等均不再改變，故B項正確；C．其他條件不變，壓縮容器體積，反應(yīng)物濃度會增大，則N2生成速率加快，故C項錯誤；D．該比值可能只是反應(yīng)過程中某一時刻的比值，無法說明反應(yīng)是否達到平衡，故D項錯誤；答案選B。17.一定量的鋅粉和6mol/L的過量鹽酸反應(yīng)，當向其中加入少量的下列物質(zhì)時，能夠加快反應(yīng)速率，又不影響產(chǎn)生的總量的是①石墨②鋅粉③銅粉④鐵粉⑤濃硫酸A.①②④ B.①③⑤ C.③④⑤ D.①③④【答案】B【解析】【詳解】①加入石墨，構(gòu)成原電池，放出氫氣的速率加快，生成氫氣的總量不變；②加入鋅粉，鋅的質(zhì)量增大，生成氫氣的總量增大；③加入銅粉，構(gòu)成原電池，放出氫氣的速率加快，生成氫氣的總量不變；④加入鐵粉，鐵和鹽酸反應(yīng)放出氫氣，生成氫氣的總量增大；⑤加入濃硫酸，氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，生成氫氣的總量不變；故選B。18.反應(yīng)2SO2＋18O22SO3在恒溫恒容的密閉容器中進行，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是A.充入氮氣可以提高化學(xué)反應(yīng)速率B.一段時間后，18O只存在于O2和SO3中C.增大SO3的濃度能加快反應(yīng)速率D.SO2與O2能100%轉(zhuǎn)化為SO3【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．充入氮氣，反應(yīng)體系濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，故A錯誤；B．一段時間后，18O存在于SO2、O2和SO3三種物質(zhì)中，故B錯誤；C．增大SO3的濃度能加快反應(yīng)速率，故C正確；D．該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，SO2與O2不能100%轉(zhuǎn)化為SO3，故D錯誤。綜上所述，答案為C。19.反應(yīng)4A(s)＋5B(g)4C(g)＋6D(g)在10L密閉容器中進行，半分鐘后，D的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則下列說法正確的是A.半分鐘時v(B)=0.0015mol·L-1·s-1 B.半分鐘內(nèi)v(A)=0.0010mol·L-1·s-1C.半分鐘內(nèi)v(C)=0.0010mol·L-1·s-1 D.半分鐘內(nèi)v(D)=0.045mol·L-1·s-1【答案】C【解析】【詳解】A．化學(xué)反應(yīng)速率代表一段時間的平均速率，不是瞬時速率，即半分鐘時v(B)是指瞬時速率，不能計算，A錯誤；B．A物質(zhì)是固體，濃度視為常數(shù)，不能用反應(yīng)速率表示，B錯誤；C．半分鐘后，D的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則半分鐘內(nèi)，由速率之比等于系數(shù)比，v(C)=v(D)=0.0010mol·L-1·s-1，C正確；D．半分鐘后，D的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則半分鐘內(nèi)，D錯誤；故選：C。20.下列實驗中，反應(yīng)速率加快是由催化劑引起的是()A.把煤塊變成煤粉燃燒更為劇烈B.鋅與稀硫酸反應(yīng)制H2時加入少量CuSO4溶液而使反應(yīng)速率加快C.雙氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出氣體D.固態(tài)FeCl3和固態(tài)NaOH混合后，加入水能迅速產(chǎn)生沉淀【答案】C【解析】【詳解】A.把煤塊變成煤粉燃燒更為劇烈，是因為增大了接觸面積而使反應(yīng)速率加快，A錯誤；B.鋅與稀硫酸反應(yīng)制H2時加入少量CuSO4溶液，是因為鋅置換出銅在溶液中形成了鋅銅原電池而使反應(yīng)速率加快，B錯誤；C.雙氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出氣體，二氧化錳是該反應(yīng)的催化劑，C正確；D.固態(tài)FeCl3和固態(tài)NaOH混合后，加入水后，只有移動的離子濃度增大，能迅速產(chǎn)生沉淀，D錯誤；答案選C。

21.已知2Fe3++2I-→2Fe2++I2，為了探究FeCl3溶液和KI溶液的反應(yīng)是否存在一定的限度，取5mL的0.5mol?L-1KI溶液，向其中加入0.1mol?L-1的FeCl3溶液1mL，充分反應(yīng)，下列說法正確的是A.可以通過延長反應(yīng)的時間來改變化學(xué)反應(yīng)的限度B.反應(yīng)限度只取決于化學(xué)反應(yīng)本身，與外界條件無關(guān)C.加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生，能證明該反應(yīng)是否存在限度D.加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變成血紅色，能證明該反應(yīng)是否存在限度【答案】D【解析】【詳解】A．化學(xué)反應(yīng)的限度與反應(yīng)時間無關(guān)，故A錯誤；

B．可以改變外界條件控制化學(xué)反應(yīng)的限度，比如溫度，化學(xué)反應(yīng)的限度受溫度影響，對于吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，化學(xué)反應(yīng)的限度增大，放熱反應(yīng)相反，故B錯誤；C．加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加AgNO3溶液，觀察有白色沉淀為AgCl，反應(yīng)與氯離子無關(guān)，不能證明反應(yīng)的限度，故C錯誤；

D．題給鐵離子的量少量，碘離子過量，加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加KSCN溶液，觀察溶液變成紅色，可知反應(yīng)后存在鐵離子，即碘離子過量的情況下還存在鐵離子沒，則證明為可逆反應(yīng)，故D正確；

故選：D。22.在恒溫恒容的條件下，反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g)＋D(s)已達平衡，能使平衡正向移動的措施是A.增加C的物質(zhì)的量 B.減小D的物質(zhì)的量C.減小B的濃度 D.增大A或B的濃度【答案】D【解析】【詳解】A．恒容的條件下增加C的物質(zhì)的量即增加C的濃度，增加C的濃度可以使平衡向逆反應(yīng)方向移動，A錯誤；B．D是固體，其濃度是常數(shù)，故改變物質(zhì)D的量對平衡無影響，B錯誤；C．減小B的濃度，即減小反應(yīng)物濃度，平衡逆向移動，C錯誤；D．增大A或B的濃度，即增大反應(yīng)物的濃度可以使平衡向正反應(yīng)方向移動，D正確；答案選D。23.在硫酸工業(yè)中，通過下列反應(yīng)：，下表列出了在不同溫度和壓強下，反應(yīng)達到平衡時的轉(zhuǎn)化率。下列說法不正確的是溫度/℃平衡時的轉(zhuǎn)化率0.1MPa0.5MPa1MPa5MPa10MPa45097.598.999.299.699.755085.692.994.997.798.3A.從理論上分析，選擇高壓，可以提高轉(zhuǎn)化率，又能加快反應(yīng)速率B.從理論上分析，選擇溫度450-550℃，既利于平衡正向移動又利于提高反應(yīng)速率C.在實際生產(chǎn)中，為了降低成本，采用常壓條件，因為常壓下的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高了D.在實際生產(chǎn)中，通入過量的空氣，既利于平衡正向移動，又利于提高反應(yīng)速率【答案】B【解析】【分析】從表格中可以看出同一溫度下，隨壓強增大，轉(zhuǎn)化率逐漸增大，但450℃時，最小壓強，轉(zhuǎn)化率已達到97.5%，再增壓，提高幅度并不大，同一壓強下，升高溫度，轉(zhuǎn)化率降低。但在工業(yè)生產(chǎn)，該反應(yīng)在常溫下活化能較高，不易反應(yīng)或反應(yīng)速率很慢，因此會出現(xiàn)理論與實際的不同，實際中多考慮設(shè)備、成本、轉(zhuǎn)化率等實際問題?！驹斀狻緼．該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強平衡正向移動，所以從理論上分析，選擇高壓，既可以提高轉(zhuǎn)化率，又能加快反應(yīng)速率，故A正確；B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，故B錯誤；C．由表中數(shù)據(jù)可知，增大壓強，的平衡轉(zhuǎn)化率增大，但變化數(shù)值不大，并且壓強越大，對設(shè)備要求越高，所以為了降低成本，采用常壓條件，故C正確；D．通入過量的空氣，增大反應(yīng)物氧氣濃度，有利于提高的轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率，故D正確；答案選B。24.乙酸作為化工原料可以制備氫氣：(吸熱反應(yīng))。在恒容密閉容器中充入1mol乙酸蒸氣，在一定條件下僅發(fā)生上述反應(yīng)。下列推斷正確的是A.該反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進行B.其他條件不變，平衡后再通入和，平衡逆向移動C.其他條件不變，平衡后再通入一定量的惰性氣體，平衡逆向移動D.其他條件不變，起始充入的越多，的平衡轉(zhuǎn)化率越大【答案】B【解析】【詳解】A．正反應(yīng)氣體物質(zhì)的量增多，，該反應(yīng)在高溫下自發(fā)進行，故A錯誤；B．其他條件不變，平衡后再通入和，生成物濃度增大，平衡逆向移動，故B正確；C．其他條件不變，平衡后再通入一定量的惰性氣體，各物質(zhì)濃度不變，平衡不移動，故C錯誤；D．其他條件不變，起始充入的越多，壓強越大，相當于增大壓強，的平衡轉(zhuǎn)化率越小，故D錯誤；選B。25.以黃鐵礦(主要成分為，其中S的化合價為-1價)生產(chǎn)硫酸的工藝流程如下圖。下列說法不正確的是A.將黃鐵礦粉碎，可加快其在沸騰爐中的化學(xué)反應(yīng)速率B.沸騰爐中每生成1mol，有11mol發(fā)生轉(zhuǎn)移C.接觸室中排放出的、循環(huán)利用，可提高原料利用率D.吸收塔排放的尾氣可通過氨吸收轉(zhuǎn)化成氮肥【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．將黃鐵礦粉碎，增大接觸面積，可加快其在沸騰爐中的化學(xué)反應(yīng)速率，故A正確；B．沸騰爐中和氧氣反應(yīng)生成Fe2O3和SO2，反應(yīng)方程式是，每生成1mol，有5.5mol發(fā)生轉(zhuǎn)移，故B錯誤；C．接觸室中排放出的、循環(huán)利用，轉(zhuǎn)化率增大，提高原料利用率，故C正確；D．吸收塔排放的尾氣可通過氨吸收，轉(zhuǎn)化成硫酸銨，銨鹽可做氮肥，故D正確；選B。26.下列條件下鐵制品最容易生銹的是A.全浸在純水中 B.半浸在鹽水中C.露置在干燥空氣中 D.半浸在有機溶劑溶液中【答案】B【解析】【分析】鐵在有水和氧氣并存時最易生銹，根據(jù)鐵生銹的條件進行分析。【詳解】A.全浸沒在水中，鐵與氧氣不接觸，不易生銹，A錯誤；B.半浸在鹽水中，既有水，也有氧氣，且水中有食鹽，鐵制品的Fe、雜質(zhì)碳與食鹽水構(gòu)成原電池，F(xiàn)e作原電池的負極，失去電子被氧化，加快了Fe的腐蝕速率，最容易生銹，B正確；C.在干燥的空氣中鐵與水接觸的少，不易生銹，C錯誤；D.半浸沒在植物油中，鐵與水不接觸，只與氧氣接觸，不易生銹，D錯誤；故合理選項是B。27.下列關(guān)于金屬元素特征的敘述正確的是①金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性；②金屬元素在化合物中顯正價；③金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)；④金屬元素不可能存在于陰離子中；⑤金屬元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)一定被還原A.①④ B.②③ C.①④⑤ D.②③⑤【答案】D【解析】【詳解】①金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能失去電子，但處于中間價態(tài)的金屬離子既有氧化性又有還原性，如亞鐵離子既有氧化性又有還原性，故①錯誤；②金屬元素在反應(yīng)中失去電子，則化合價一定升高，所以金屬元素在化合物中一定顯正價，故②正確；③處于高價態(tài)的金屬，如三價鐵離子，能夠被還原成亞鐵離子，所以金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)，故③正確；④金屬元素可能存在于陰離子中，如偏鋁酸根離子、高錳酸根離子，故④錯誤；⑤金屬元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，元素化合價必定降低，一定被還原，故⑤正確；故選D。28.明代宋應(yīng)星所著《天工開物》中有記載：“黃礬，乃即煉皂礬(FeSO4·7H2O)爐側(cè)土墻……刮取下來，名日黃礬，染家用之。金色淺者涂炙，立成紫赤色也?！毕铝杏嘘P(guān)黃礬說法錯誤的是A.黃礬的主要成分中含有Fe3+ B.黃礬在醫(yī)藥上可以作補鐵劑C.黃礬可以應(yīng)用于印染工業(yè) D.黃礬經(jīng)火烤，立刻生成Fe2O3【答案】B【解析】【詳解】

A．根據(jù)黃礬的名稱及Fe3+呈黃色，且黃礬是煉皂礬時得到，皂礬的主要成分FeSO4·7H2O有較強的還原性，所以易被氧化，得到黃礬，因此黃礬的主要成分中有Fe3+，A正確；B．人體缺亞鐵離子，會造成貧血，而黃礬中Fe元素是+3價，B錯誤；C．“染家用之”意思染坊經(jīng)常用它，所以黃礬可以應(yīng)用于印染工業(yè)，C正確；D．依題意，“金色淺者涂炙，立成紫赤色也”，紫赤色是紅棕色的Fe2O3，D正確；故選B。29.下列各組化合物中，化學(xué)鍵類型完全相同的是①和②和③和④HCl和A.①② B.①③ C.②③ D.②④【答案】B【解析】【分析】①和中只有離子鍵；②中只有離子鍵，中有離子鍵和共價鍵；③和中只有共價鍵；④中只有共價鍵，中有離子鍵和共價鍵?！驹斀狻烤C上分析，化學(xué)鍵的類型完全相同的是①③；故選B。30.下列離子化合物中，正離子和負離子半徑比值最大的是A.CaF2 B.KF C.NaCl D.MgI2【答案】B【解析】【詳解】電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小，則陽離子半徑：K+>Ca2+>Na+>Mg2+，陰離子半徑：I->Cl->F-，故K+和F-的離子半徑比值最大，答案選B。二、綜合分析題(二)金屬元素31.電子工業(yè)用溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：_______。【答案】2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+【解析】【詳解】溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。32.按要求填空：某班同學(xué)用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：（1）甲組同學(xué)取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為___。（2）乙組同學(xué)認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是___?！敬鸢浮竣?②.隔絕空氣（排除氧氣對實驗的影響）【解析】【詳解】(1)FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為；故答案為：；(2)因為空氣中的氧氣也可將亞鐵離子氧化，所以加入煤油的作用是隔絕空氣(排除氧氣對實驗的影響);故答案為：隔絕空氣(排除氧氣對實驗的影響)。33.如圖所示裝置可用來制取和觀察氫氧化亞鐵在空氣中被氧化時顏色的變化。實驗時必須使用鐵屑和6mol/L的硫酸，其他試劑任選。

（1）實驗開始時就先將止水夾E_______。(填“打開”或“關(guān)閉”)（2）待裝置B中出現(xiàn)較多白色沉淀時，拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進入，寫出白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀的化學(xué)方程式：_______。【答案】（1）打開（2）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】【分析】分液漏斗D中盛的是6mol/L的硫酸，燒瓶中裝的是鐵屑，實驗開始時，先打開止水夾E，然后打開分液漏斗活塞，硫酸和鐵屑反應(yīng)生成氫氣和硫酸亞鐵，生成的氫氣通過燒瓶支管趕走B裝置中的空氣，多余的氫氣被C裝置通過排水法收集，然后關(guān)閉止水夾E，燒瓶內(nèi)的壓強越來越大，壓迫燒瓶中含有硫酸亞鐵的溶液沿玻璃導(dǎo)管進入到裝置B中，與B中的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成白色的氫氧化亞鐵，然后拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進入，生成的氫氧化亞鐵會被空氣中氧氣氧化，據(jù)此分析解答?！拘?詳解】通過上述分析，實驗開始時就先將止水夾E打開，使生成的氫氣趕走裝置B中的空氣，防止生成氫氧化亞鐵時造成干擾?！拘?詳解】裝置B中出現(xiàn)的白色沉淀是生成的氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵容易被氧氣氧化成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。34.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗驗證元素周期律(金屬活動性)。在a、b、c、d四只燒杯中分別加入50mL冷水，再各滴加幾滴酚酞試液，依次加入大小相近的鈉、鎂、鋁、鉀塊，通過觀察現(xiàn)象判斷金屬性的相對強弱。（1）反應(yīng)最劇烈的燒杯中的金屬是_____(填元素符號)，寫出其氫氧化物的電子式_____。（2）實驗中發(fā)現(xiàn)b、c兩只燒杯中幾乎沒有什么現(xiàn)象，要想達到實驗?zāi)康?，請你幫他選出合適的方法_______(填選項字母)。A.把燒杯中的冷水換成熱水B.把燒杯中的冷水換成鹽酸C.把燒杯中的冷水換成濃硝酸（3）另舉一個化學(xué)事實說明鈉、鎂、鋁三種元素的金屬性強弱順序(可配合相應(yīng)的化學(xué)語言)：_______?！敬鸢浮浚?）①.K②.（2）AB（3）鈉、鎂、鋁三種金屬對應(yīng)的堿的堿性強弱順序NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3也可說明三種金屬性強弱順序為Na>Mg>Al?！窘馕觥俊拘?詳解】鈉、鎂、鋁、鉀四種金屬，鉀金屬最活潑，所以于冷水反應(yīng)最劇烈的是金屬是鉀，其氫氧化物的電子式為?！拘?詳解】鎂、鋁在冷水中反應(yīng)幾乎沒有什么現(xiàn)象，想達到實驗?zāi)康?，可通過提高水的溫度來加快反應(yīng)速率，或提高H+濃度來加快反應(yīng)速率，因此把冷水換成鹽酸也可以，但不能用硝酸，硝酸具有強氧化性，會使鋁鈍化，故答案為AB?！拘?詳解】除了與冷水反應(yīng)可比較金屬活潑性外，堿性的強弱也可比較對應(yīng)金屬的活潑性強弱，氫氧化鎂不溶于氫氧化鈉溶液，而氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液可得出堿性Mg(OH)2>Al(OH)3，通過MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓，可知堿性NaOH>Mg(OH)2，故三種堿性強弱順序為NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，則三種金屬活性強弱順序為Na>Mg>Al。(二)定量實驗35.測定硫酸銅晶體()中x值的實驗過程如圖：（1）第1次稱量的是_______。（2）灼燒時，當晶體的顏色由_______完全變?yōu)開______，停止加熱。（3）必須要進行恒重操作的原因是_______。（4）各次稱量的數(shù)據(jù)如下表：稱量第1次第2次第3次第4次第5次質(zhì)量(g)則中的x=_______。（5）下列操作會導(dǎo)致x值偏高的是_______(選填編號)a.坩堝未干燥b.加熱過程中有晶體濺失c.灼燒后坩堝在空氣中冷卻d.恒重操作時，連續(xù)兩次稱量的結(jié)果相差不超過0.001g【答案】（1）坩堝質(zhì)量（2）①.藍色②.白色（3）確保晶體失去全部結(jié)晶水（4）（5）ab【解析】【分析】測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水恒量，需要準確稱取硫酸銅的質(zhì)量、以及加熱至恒重后剩余固體的質(zhì)量?！拘?詳解】測定硫酸銅晶體()中x值，要稱出硫酸銅晶體的質(zhì)量，根據(jù)流程圖，第2次稱出坩堝和硫酸銅晶體的總質(zhì)量，則第1次稱量的是坩堝的質(zhì)量；【小問2詳解】是藍色晶體，是白色固體，灼燒時，當晶體的顏色由藍色完全變?yōu)榘咨?，結(jié)晶水完全失去，停止加熱?！拘?詳解】硫酸銅晶體中的結(jié)晶水完全失去，才能使測量結(jié)果更加準確，只有固體達到恒重才能說明硫酸銅晶體中的結(jié)晶水完全失去；【小問4詳解】根據(jù)表格數(shù)據(jù)，可知硫酸銅的質(zhì)量為，水