2021-2022學(xué)年河南省南陽(yáng)市六校高一下學(xué)期6月聯(lián)考化學(xué)試題含解析

試卷第=page1818頁(yè)，共=sectionpages1919頁(yè)河南省南陽(yáng)市六校2021-2022學(xué)年高一下學(xué)期6月聯(lián)考化學(xué)試題學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________一、單選題1．2022年北京冬奧會(huì)吉祥物冰墩墩廣受世人追捧。冰墩墩的制備原料涉及羊毛、硅橡膠、環(huán)保型PVC(聚氯乙烯)及亞克力()等。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．硅橡膠屬于有機(jī)物 B．羊毛的主要成分是蛋白質(zhì)C．聚氯乙烯可使溴水褪色 D．亞克力是高分子化合物【答案】C【解析】【詳解】A．硅橡膠是合成有機(jī)高分子材料，屬于有機(jī)物，故A正確；B．羊毛的主要成分是天然高分子化合物蛋白質(zhì)，故B正確；C．聚氯乙烯分子中不含有碳碳雙鍵，不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，故C錯(cuò)誤；D．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，亞克力是合成有機(jī)高分子混合物，故D正確；故選C。2．我國(guó)科學(xué)家首次成功實(shí)施肝癌釔()注射技術(shù)。已知和是釔的兩種核素，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．釔是位于長(zhǎng)周期的金屬元素 B．和互為同位素C．的中子數(shù)與電子數(shù)之差為51 D．和的化學(xué)性質(zhì)基本相同【答案】C【解析】【詳解】A．釔是39號(hào)元素，位于元素周期表的第五周期ⅢB族，是長(zhǎng)周期的金屬元素，故A正確；

B．和是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的兩種核素，互為同位素，故B正確；C．的中子數(shù)為90-39=51，電子數(shù)為39，中子數(shù)與電子數(shù)之差是51-39=12，故C錯(cuò)誤；D．和核外電子排布相同，所以化學(xué)性質(zhì)基本相同，故D正確；選C。3．花生油、大豆油、動(dòng)物油等是重要的食用油，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．動(dòng)物油通常呈液態(tài)B．與水相混時(shí)均會(huì)沉在水面下C．水解時(shí)均有一種相同的產(chǎn)物D．花生油、大豆油、動(dòng)物油一定能與發(fā)生加成反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A．動(dòng)物油是飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯，通常呈固態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．花生油、大豆油、動(dòng)物油都屬于不溶于水的油脂，密度都比水小，與水相混時(shí)均會(huì)浮在水面上，故B錯(cuò)誤；C．花生油、大豆油、動(dòng)物油都屬于油脂，一定條件下發(fā)生水解反應(yīng)都能生成甘油，故C正確；D．動(dòng)物油是飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯，分子中不含有碳碳雙鍵，不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。4．在海帶提取碘、海水提取溴的實(shí)驗(yàn)中，可能涉及下列反應(yīng)：①②③④其中能證明同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律的是A．①③ B．②④ C．③④ D．①②【答案】B【解析】【詳解】①反應(yīng)，碘元素在酸性條件下發(fā)生歸中反應(yīng)，不能證明同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，故不選①；②同主族元素從上到下，非金屬性減弱，單質(zhì)的氧化性減弱，反應(yīng)中，氯氣是氧化劑、碘單質(zhì)是氧化產(chǎn)物，證明氧化性Cl2>I2，能證明同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，故選②；③，Br2是氧化劑、是氧化產(chǎn)物，證明Br2的氧化性大于，不能證明同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，故不選③；④同主族元素從上到下，非金屬性減弱，單質(zhì)的氧化性減弱，反應(yīng)中，氯氣是氧化劑、溴單質(zhì)是氧化產(chǎn)物，證明氧化性Cl2>Br2，能證明同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，故選④；故選B。5．半導(dǎo)體工業(yè)有“從沙灘到用戶”的行話，此過(guò)程中涉及的反應(yīng)之一為。下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)表明元素原子的得電子能力：C>SiB．可用于制備光導(dǎo)纖維C．Si常用于制備芯片、玻璃纖維D．利用該反應(yīng)可得到高純度的硅單質(zhì)【答案】B【解析】【詳解】A．該反應(yīng)中碳元素化合價(jià)升高、硅元素化合價(jià)降低，該反應(yīng)不能說(shuō)明得電子能力C>Si，故A錯(cuò)誤；B．具有優(yōu)良的光學(xué)特性，可用于制備光導(dǎo)纖維，故B正確；C．Si常用于制備芯片，玻璃纖維的主要成分是二氧化硅、氧化鋁等，故C錯(cuò)誤；D．利用該反應(yīng)可得粗硅，故D錯(cuò)誤；選B。6．將下列各組物質(zhì)置于絕熱密閉容器中，一段時(shí)間后，容器中混合物的溫度下降的是A．NaOH溶液、硫酸溶液 B．氫氧化鋇與氯化銨晶體C．鋅粉與硝酸溶液 D．銅片、溶液【答案】B【解析】【詳解】A．NaOH溶液、硫酸溶液發(fā)生中和反應(yīng)，中和反應(yīng)放熱，容器中混合物的溫度升高，故不選A；

B．氫氧化鋇與氯化銨晶體反應(yīng)放出氨氣，屬于吸熱反應(yīng)，容器中混合物的溫度下降，故選B；C．金屬與酸反應(yīng)放熱，鋅粉與硝酸溶液反應(yīng)，容器中混合物的溫度升高，故不選C；

D．銅片、溶液不反應(yīng)，容器中混合物的溫度不變，故不選D；選B。7．已知，該反應(yīng)中的能量變化如圖所示。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A．是吸熱反應(yīng)B．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小C．改變反應(yīng)條件，可以改變?cè)摲磻?yīng)的限度D．?dāng)嚅_(kāi)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量大于形成生成物中的化學(xué)鍵放出的總能量【答案】C【解析】【詳解】A．由圖可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率也增大，故B錯(cuò)誤；C．由方程式可知，二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，改變反應(yīng)條件，化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，可以改變反應(yīng)的限度，故C正確；D．由圖可知，二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的反應(yīng)為反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的放熱反應(yīng)，斷開(kāi)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量小于形成生成物中的化學(xué)鍵放出的總能量，故D錯(cuò)誤；故選C。8．下列各項(xiàng)涉及的反應(yīng)中，前者比后者反應(yīng)速率快的是A．將等量同品質(zhì)的硫黃分別在空氣、氧氣中點(diǎn)燃B．將等量同品質(zhì)的鋅片分別置于兩份等濃度的鹽酸中(后者加有少量的)C．將等量同品質(zhì)的淀粉分別與等體積的水、硫酸混合D．將等量同品質(zhì)的粉末分別與等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸、稀鹽酸混合【答案】D【解析】【詳解】A．空氣中氧氣的濃度小于氧氣，所以將等量同品質(zhì)的硫黃分別在空氣、氧氣中點(diǎn)燃時(shí)，前者比后者反應(yīng)速率慢，故A不符合題意；B．鋅片與鹽酸中的氯化銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，在溶液中構(gòu)成鋅銅原電池，原電池反應(yīng)使反應(yīng)速率加快，所以將等量同品質(zhì)的鋅片分別置于兩份等濃度的鹽酸中(后者加有少量的氯化銅)時(shí)，前者比后者反應(yīng)速率慢，故B不符合題意；C．淀粉在稀硫酸做催化劑條件下發(fā)生水解反應(yīng)，催化劑使使反應(yīng)速率加快，所以將等量同品質(zhì)的淀粉分別與等體積的水、0.1mol/L硫酸混合時(shí)，前者比后者反應(yīng)速率慢，故C不符合題意；D．稀硫酸中氫離子濃度大于等物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸，與碳酸鈉粉末的反應(yīng)速率快于鹽酸，所以將等量同品質(zhì)的碳酸鈉粉末分別與等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸、稀鹽酸混合時(shí)，前者比后者反應(yīng)速率快，故D符合題意；故選D。9．X和Y是同一短周期的相鄰元素。在水溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)為。下列說(shuō)法正確的是A．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為B．Y可能位于第二周期ⅥA族C．X原子的最外層有5個(gè)電子D．Y元素原子的得電子能力比X的強(qiáng)【答案】A【解析】【分析】由方程式可知，同一短周期的相鄰元素X和Y分別為氯元素和硫元素，反應(yīng)的離子方程式為?！驹斀狻緼．硫元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為硫酸，分子式為H2SO4，故A正確；B．硫元素位于元素周期表第三周期ⅥA族，故B錯(cuò)誤；C．氯原子的最外層有7個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；D．同周期元素，從左到右元素的非金屬性依次增強(qiáng)，原子的得電子能力依次增強(qiáng)，所以硫元素原子的得電子能力比氯元素原子的弱，故D錯(cuò)誤；故選A。10．下列說(shuō)法正確的是A．糖類物質(zhì)均有甜味B．可用碘水檢驗(yàn)淀粉發(fā)生了部分水解C．淀粉與纖維素的分子組成相同、結(jié)構(gòu)不同D．葡萄糖可發(fā)生酯化反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．糖類中纖維素和淀粉是沒(méi)有甜味的多糖，故A錯(cuò)誤；B．可用碘水和銀氨溶液或碘水和新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)淀粉發(fā)生了部分水解，故B錯(cuò)誤；C．淀粉和纖維素的分子式都是(C6H10O5)n，但聚合度n值不確定，所以淀粉與纖維素的分子組成不同，結(jié)構(gòu)也不相同，故C錯(cuò)誤；D．葡萄糖分子中含有的羥基，一定條件下可與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)，故D正確；故選D。11．分子式為的有機(jī)物X能與鈉反應(yīng)，1molX完全燃燒時(shí)需要消耗，則能被酸性溶液氧化為羧酸的X有(不考慮立體異構(gòu))A．5種 B．4種 C．3種 D．6種【答案】B【解析】【詳解】分子式為的有機(jī)物X能與鈉反應(yīng)，說(shuō)明含有羥基，屬于醇，1molX完全燃燒時(shí)需要消耗，根據(jù)，可知，n=5，則該醇的分子式為C5H12O；能被酸性溶液氧化為羧酸，說(shuō)明與羥基相連的C原子連有至少2個(gè)H原子，符合條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(CH3)CH2OH、(CH3)2CHCH2CH2OH、(CH3)3CCH2OH，共4種，選B。12．下列有關(guān)石油與煤的說(shuō)法正確的是A．煤中含有焦炭、煤焦油等物質(zhì)B．煤、石油的主要組成元素相同C．煤的氣化、石油的分餾都是物理變化D．石油分餾得到的重油可通過(guò)催化裂化轉(zhuǎn)化為輕質(zhì)油【答案】D【解析】【詳解】A．煤是由多種有機(jī)物和無(wú)機(jī)物組成的混合物，煤干餾得到焦炭、煤焦油等物質(zhì)，所以煤中不含有焦炭、煤焦油等物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．石油是含有多種烷烴、環(huán)烷烴的混合物，主要含C、H兩種元素，煤是由多種有機(jī)物和無(wú)機(jī)物組成的混合物，除了主要含有碳元素外，還含有少量的氫、氮、硫、氧等元素，所以煤、石油的主要組成元素不相同，故B錯(cuò)誤；C．煤的氣化過(guò)程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；D．重油可通過(guò)催化裂化轉(zhuǎn)化為輕質(zhì)油，目的是要得到更多的輕質(zhì)油，故D正確；故選D。13．R、X、Y、Z四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知R的最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于0。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．原子半徑：Y>Z>R>X B．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：R>ZC．R的氧化物中都含共價(jià)鍵 D．X的氧化物都能與水反應(yīng)【答案】D【解析】【分析】R的最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于0，則R為C元素；由四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置可知，X為N元素、Y為Al元素、Z為Si元素?！驹斀狻緼．同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，則R、X、Y、Z四種短周期元素的原子半徑大小順序?yàn)閅>Z>R>X，故A正確；B．同主族元素，從上到下元素的非金屬性依次減弱，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，所以甲烷的穩(wěn)定性大于硅烷，故B正確；C．一氧化碳和二氧化碳都是含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，故C正確；D．一氧化氮是不能與水反應(yīng)的不成鹽氧化物，故D錯(cuò)誤；故選D。14．已知、在適當(dāng)條件下可反應(yīng)生成化合物，反應(yīng)過(guò)程中用X表示的正反應(yīng)速率v(X)與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．X與Y的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，且在時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)B．時(shí)，的生成速率小于其消耗速率C．時(shí)間段內(nèi)，保持不變D．若某時(shí)間段內(nèi)，則該時(shí)間段內(nèi)【答案】B【解析】【分析】由題意可知，X與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X+3YX2Y3，由圖可知，t2s時(shí)，X的正反應(yīng)速率不變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡。【詳解】A．由分析可知，X與Y的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，且在t2s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；B．由圖可知，t1s時(shí)反應(yīng)未達(dá)到平衡，為平衡的形成過(guò)程，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，則X2Y3的生成速率大于其消耗速率，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，在t2s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則t2s—t3s時(shí)間段內(nèi)，X2Y3的濃度保持不變，故C正確；D．由分析可知，X與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X+3YX2Y3，由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，某時(shí)間段內(nèi)，則該時(shí)間段內(nèi)，故D正確；故選B。15．W、R、X、Y是四種短周期主族元素，W原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，短周期主族元素中R的原子半徑最大，X、Y對(duì)應(yīng)的核素能發(fā)生衰變：。下列判斷正確的是A．最高正化合價(jià)：W>Y>X>RB．W和R組成的化合物中只含離子鍵C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：R>X>YD．Y的氧化物不具有兩性【答案】C【解析】【分析】W、R、X、Y是四種短周期主族元素，W原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，則W為O元素；短周期主族元素中R的原子半徑最大，則R為Na元素；X、Y對(duì)應(yīng)的核素能發(fā)生衰變：，則m為13、n為12，X為Mg元素、Y為Al元素?！驹斀狻緼．氧元素非金屬性強(qiáng)，沒(méi)有正化合價(jià)，故A錯(cuò)誤；B．過(guò)氧化鈉是含有離子鍵和共價(jià)鍵的離子化合物，故B錯(cuò)誤；C．同周期元素，從左到右元素的金屬性依次減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性依次減弱，則氫氧化鈉、氫氧化鎂和氫氧化鋁的堿性依次減弱，故C正確；D．氧化鋁是兩性氧化物，具有兩性，故D錯(cuò)誤；故選C。16．某研究性學(xué)習(xí)小組利用溶液和酸性，溶液反應(yīng)來(lái)探究“外界條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容與結(jié)果如下表所示：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度/K參加反應(yīng)的物質(zhì)溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/s酸性溶液溶液V/mLV/mLV/mL129310.0230.10210.0220.18331310.020.11下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．、、B．若，說(shuō)明增加反應(yīng)物濃度可提高反應(yīng)速率C．實(shí)驗(yàn)2、3的目的是探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響D．實(shí)驗(yàn)2中反應(yīng)開(kāi)始至結(jié)束時(shí)間段內(nèi)【答案】D【解析】【詳解】A．實(shí)驗(yàn)1、2對(duì)比，探究草酸濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，根據(jù)控制變量法，，為控制高錳酸鉀溶液的濃度相同，、，故A正確；B．實(shí)驗(yàn)1比實(shí)驗(yàn)2中草酸的濃度大，若，說(shuō)明增加反應(yīng)物濃度可提高反應(yīng)速率，故B正確；C．實(shí)驗(yàn)2、3的溫度不同，所以實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄繙囟葘?duì)反應(yīng)速率的影響，故C正確；D．實(shí)驗(yàn)2中反應(yīng)開(kāi)始至結(jié)束時(shí)間段內(nèi)，故D錯(cuò)誤；選D。二、填空題17．某同學(xué)利用下表中的裝置圖就可以確定X、Y、Z、W四種金屬的活潑性順序。編號(hào)甲乙丙裝置現(xiàn)象X電極慢慢變細(xì)X電極上有紅色物質(zhì)出現(xiàn)某電極上有氣泡產(chǎn)生(1)裝置甲外電路中電子的流動(dòng)方向是_______(填“由X電極流向Y電極”或“由Y電極流向X電極”)，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)燒杯中溶液的溫度略有上升，則燒杯中能量的轉(zhuǎn)化形式為_(kāi)______。(2)裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是_______，當(dāng)有6.4g紅色物質(zhì)生成時(shí)，外電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是_______NA。(3)請(qǐng)選用適當(dāng)?shù)牟牧蠘?gòu)成裝置丙的原電池，相應(yīng)的電極材料可以是_______(填字母)，選用的電解質(zhì)溶液可以是_______(電解質(zhì)溶液不能使用圖中已用過(guò)的)?！敬鸢浮?1)

由X電極流向Y電極

化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能、熱能(2)

Cu2++2e—=Cu

0.2(3)

Z、W或Z、Y

稀鹽酸等【解析】【分析】由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，X金屬的活潑性強(qiáng)于Y，裝置甲中X電極為原電池的負(fù)極、Y為正極；W金屬的活潑性強(qiáng)于X，裝置乙中W電極為原電池的負(fù)極、X為正極，則金屬的活潑性順序?yàn)閃＞X＞Y，裝置丙用于用原電池反應(yīng)驗(yàn)證Z金屬的活潑性強(qiáng)于W，或驗(yàn)證Y金屬的活潑性強(qiáng)于Z。(1)由分析可知，裝置甲中X電極為原電池的負(fù)極、Y為正極，則外電路中電子的流動(dòng)方向是由X電極流向Y電極；由一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)燒杯中溶液的溫度略有上升可知，燒杯中能量的轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能、熱能，故答案為：由X電極流向Y電極；化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能、熱能；(2)由分析可知，裝置乙中W電極為原電池的負(fù)極、X為正極，銅離子做正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，電極反應(yīng)式為Cu2++2e—=Cu，當(dāng)有6.4g銅生成時(shí)，外電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為×2×NAmol—1=0.2NA，故答案為：Cu2++2e—=Cu；0.2；(3)由分析可知，裝置丙用于用原電池反應(yīng)驗(yàn)證Z金屬的活潑性強(qiáng)于W，或驗(yàn)證Y金屬的活潑性強(qiáng)于Z，則電極材料可能為Z、W或Z、Y，選用的電解質(zhì)溶液應(yīng)該是能與負(fù)極金屬反應(yīng)生成氫氣的稀鹽酸等，故答案為：Z、W或Z、Y；稀鹽酸等。18．我國(guó)有“無(wú)酒不成席”之說(shuō)，由此知酒在筵席中的重要作用；山西省則有“無(wú)醋不成味”的說(shuō)法。(1)酒的有效成分是乙醇，其含有的官能團(tuán)名稱是_______。(2)茅臺(tái)酒被稱為國(guó)酒，它以紅纓子高梁為原料，經(jīng)過(guò)水解、酒化等工藝即可得到醉人的美酒。水解階段淀粉轉(zhuǎn)化為葡萄糖的化學(xué)方程式是_______，飲酒后酒精在肝中通過(guò)酶的催化作用被氧化為乙醛和乙酸，則酒精被氧化為乙醛的化學(xué)方程式為_(kāi)______。白酒有“越陳越香”的說(shuō)法，原因是白酒在存放中部分乙醇會(huì)被氧化為乙酸，乙酸與乙醇反應(yīng)生成有香味的酯，其中生成酯的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(3)有同學(xué)認(rèn)為在實(shí)驗(yàn)中可利用一小粒鈉將酒精與乙酸區(qū)別開(kāi)，請(qǐng)你幫他列出能區(qū)別開(kāi)的兩個(gè)理由：_______。(4)工業(yè)上可用乙烯為原料合成酒精，合成原理可表示如下：則過(guò)程①的反應(yīng)類型為_(kāi)______，過(guò)程③為_(kāi)______(填操作名稱)?！敬鸢浮?1)羥基(2)

(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6

2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O(3)鈉在乙醇液面下反應(yīng)，在乙酸液面上面反應(yīng)；鈉與乙酸反應(yīng)更劇烈(4)

加成反應(yīng)

蒸餾【解析】(1)乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，官能團(tuán)為羥基；(2)由題意可知，水解階段淀粉轉(zhuǎn)化為葡萄糖的反應(yīng)為淀粉在催化劑作用下發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖，反應(yīng)的化學(xué)方程式為(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6；飲酒后酒精在肝中通過(guò)酶的催化作用被氧化為乙醛的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；乙酸與乙醇反應(yīng)生成酯的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；(3)乙醇是密度比鈉小的非電解質(zhì)，乙酸是密度比鈉大的電解質(zhì)，所以鈉與乙醇反應(yīng)時(shí)鈉沉在乙醇的液面下緩慢反應(yīng)，而與乙酸反應(yīng)時(shí)浮在乙酸的液面上劇烈反應(yīng)，所以用一小粒鈉將酒精與乙酸區(qū)別開(kāi)；(4)由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，乙烯與稀硫酸發(fā)生加成反應(yīng)生成硫酸氫乙酯，硫酸氫乙酯發(fā)生水解反應(yīng)生成乙醇和硫酸，硫酸和乙醇存在沸點(diǎn)差異，用蒸餾的方法分離得到乙醇。三、元素或物質(zhì)推斷題19．幾種元素的主要化合價(jià)如下表所示。元素代號(hào)ABCD原子半徑/nm0.0300.1860.1430.106主要化合價(jià)+1，—1+1+3+6，—2已知B、C、D位于同周期。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)C的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)______。A是_______(填元素名稱)。(2)D的簡(jiǎn)單氫化物的電子式為_(kāi)______。(3)D的簡(jiǎn)單氫化物與D的氧化物能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(4)已知：化合物BA在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，則化合物BA是_______(填“共價(jià)”或“離子”)化合物。(5)B的單質(zhì)在O2中燃燒的產(chǎn)物能和A的簡(jiǎn)單氧化物反應(yīng)，其離子方程式為_(kāi)______。(6)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明B元素原子的失電子能力比C的強(qiáng)：_______(簡(jiǎn)要敘述實(shí)驗(yàn)過(guò)程、現(xiàn)象)。【答案】(1)

氫(2)(3)2H2S+SO2=3S↓+2H2O(4)離子(5)2Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+O2↑(6)將金屬鈉和鋁分別投入冷水中，鈉能與冷水劇烈反應(yīng)生成氫氣，鋁與水幾乎不反應(yīng)【解析】【分析】由D元素的化合價(jià)可知，D為S元素；由A的原子半徑和化合價(jià)可知，A為H元素；由B、C、D位于同周期和題給原子半徑和化合價(jià)可知，B為Na元素、C為Al元素。(1)由分析可知，A為氫元素、C為鋁元素，鋁離子的核電荷數(shù)為13，核外有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8，離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；氫；(2)硫化氫為共價(jià)化合物，電子式為，故答案為：；(3)由題意可知，硫化氫和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S+SO2=3S↓+2H2O，故答案為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O；(4)由題意可知，氫化鈉是在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的離子化合物，故答案為：離子；(5)由題意可知，鈉單質(zhì)在氧氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉，氫元素的簡(jiǎn)單氧化物為水，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+O2↑，故答案為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+O2↑；(6)金屬元素的金屬性越強(qiáng)，金屬單質(zhì)失電子能力越強(qiáng)，可以通過(guò)金屬與水或酸反應(yīng)的劇烈程度驗(yàn)證金屬元素的金屬性強(qiáng)弱，則證明鈉的失電子能力比鋁強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)為將金屬鈉和鋁分別投入冷水中，鈉能與冷水劇烈反應(yīng)生成氫氣，鋁與水幾乎不反應(yīng)說(shuō)明鈉的金屬性，故答案為：將金屬鈉和鋁分別投入冷水中，鈉能與冷水劇烈反應(yīng)生成氫氣，鋁與水幾乎不反應(yīng)。四、原理綜合題20．氫氣是一種清潔能源，氨氣分解可以生成，發(fā)生的反應(yīng)為。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)在反應(yīng)中，下列有關(guān)化學(xué)鍵變化的判斷正確的是_______(填字母)。A．?dāng)嗔央x子鍵，形成離子鍵 B．?dāng)嗔压矁r(jià)鍵，形成離子鍵C．?dāng)嗔压矁r(jià)鍵，形成共價(jià)鍵 D．?dāng)嗔央x子鍵，形成共價(jià)鍵(2)反應(yīng)中的能量變化如圖所示，該反應(yīng)是_______反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。(3)一定溫度下，在某恒容密閉容器中充入一定量發(fā)生上述反應(yīng)。下列情況表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。A．混合氣體的密度不隨時(shí)間變化 B．氮?dú)獾臐舛炔浑S時(shí)間變化C． D．混合氣體的摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間變化(4)在2L恒容密閉容器中充入發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得的物質(zhì)的量與溫度、時(shí)間的關(guān)系如圖所示。①_______(填“>”“<”或“=”)。②a、b、c三點(diǎn)中正反應(yīng)速率最小的點(diǎn)是_______。③在℃下，0~10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為_(kāi)______。④在℃下達(dá)到平衡時(shí)，、的濃度之比為_(kāi)______?！敬鸢浮?1)C(2)吸熱(3)BD(4)

>

c

0.02mol/(L·min)

8：1【解析】(1)由方程式可知，氨氣發(fā)生分解時(shí)，化學(xué)鍵的變化是斷裂共價(jià)鍵，形成共價(jià)鍵，故選C；(2)由圖可知，氨氣發(fā)生分解的反應(yīng)是反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱；(3)A．由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量相等，在恒容密閉容器中混合氣體的密度始終不變，則混合氣體的密度保持不變不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，無(wú)法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故錯(cuò)誤；B．氮?dú)獾臐舛炔浑S時(shí)間變化說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡，故正確；C．v正(NH3)=v逆(H2)不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，無(wú)法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故錯(cuò)誤；D．由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量相等，該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)中混合氣體的摩爾質(zhì)量增大，則混合氣體的摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間變化說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡，故正確；故選BD；(4)①由圖可知，溫度為T(mén)1時(shí)，反應(yīng)先達(dá)到平衡，所以T1大于T2，故答案為：>；②由圖可知，a、b兩點(diǎn)氫氣氫氣的物質(zhì)的量相同，a點(diǎn)反應(yīng)溫度大于b點(diǎn)，則a點(diǎn)正反應(yīng)速率大于b點(diǎn)，b、c兩點(diǎn)反應(yīng)溫度相同，b點(diǎn)反應(yīng)未達(dá)到平衡，c點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡，則b點(diǎn)正反應(yīng)速率大于c點(diǎn)，所以a、b、c三點(diǎn)中正反應(yīng)速率最小的點(diǎn)是c點(diǎn)，故答案為：c；③由圖可知，溫度為T(mén)1條件下，10min時(shí)氫氣物質(zhì)的量為0.6mol，由方程式可知，0~10min內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為=0.02mol/(L·min)，故答案為：