新教材2024版高中化學(xué)第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三節(jié)金屬晶體與離子晶體學(xué)生用書新人教版選擇性必修2

第三節(jié)金屬晶體與離子晶體課程目標(biāo)1．了解金屬鍵及金屬晶體的性質(zhì)。2．了解離子晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和性質(zhì)。3．了解過渡晶體與混合型晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與性質(zhì)特點(diǎn)。圖說考點(diǎn)必備基礎(chǔ)——自學(xué)·嘗試一、金屬鍵與金屬晶體1．金屬鍵(1)定義：在金屬單質(zhì)晶體中原子之間__________與__________之間猛烈的相互作用。(2)成鍵微粒：__________和__________。(3)存在：________或________。(4)成鍵本質(zhì)電子氣理論：金屬原子脫落下來的________形成遍布整塊晶體的“電子氣”，被全部原子所共用，從而把____________維系在一起，形成像共價晶體一樣的“巨分子”。2．金屬晶體(1)金屬晶體是原子間通過________形成的一類晶體。金屬晶體常溫下除________外都是固體。(2)性質(zhì)：優(yōu)良的________、導(dǎo)熱性和延展性。(3)用電子氣理論說明金屬的性質(zhì)二、離子晶體1．定義：陰、陽離子通過________結(jié)合，在空間呈現(xiàn)有________的排列所形成的晶體叫離子晶體。2．結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：3．常見離子晶體的空間結(jié)構(gòu)晶體類型NaClCsCl晶胞陽離子的配位數(shù)________陰離子的配位數(shù)________晶胞中所含離子數(shù)Cl－____Na＋____Cs＋____Cl－____三、過渡晶體與混合型晶體1．過渡晶體(1)純粹的典型晶體并不多，大多數(shù)晶體是它們之間的________晶體。(2)Na2O、MgO、Al2O3、SiO2晶體中，化學(xué)鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)漸漸________，其中Na2O當(dāng)作________晶體處理，SiO2、Al2O3晶體，當(dāng)作________晶體處理。2．混合型晶體——石墨(1)晶體模型(2)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)——層狀結(jié)構(gòu)①同層內(nèi)碳原子實(shí)行sp2雜化，以共價鍵(σ鍵)結(jié)合，形成________________。由于全部的p軌道平行且相互重疊，使p軌道中的電子可在整個碳原子平面中運(yùn)動。②層與層之間靠________維系。(3)晶體類型石墨晶體中，既有________，又有________和________，屬于________晶體。[即學(xué)即練]1．推斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)不存在只有陽離子，而沒有陰離子的物質(zhì)。()(2)金屬鍵是金屬陽離子和自由電子之間存在的猛烈的靜電吸引作用。()(3)金屬晶體在外力作用下，各層之間發(fā)生相對滑動，金屬鍵也被破壞。()(4)金屬鍵沒有飽和性和方向性。()(5)金屬原子半徑越小，價電子數(shù)越多，其金屬單質(zhì)熔、沸點(diǎn)越高，硬度越大。()(6)全部金屬室溫下均為晶體。()(7)離子晶體中只存在離子鍵。()(8)Na2O是純粹的離子晶體，SiO2是純粹的共價晶體。()(9)每個NaCl晶胞和CsCl晶胞含有相同的離子數(shù)。()2．下列關(guān)于金屬鍵的敘述中不正確的是()A．金屬鍵是金屬陽離子和“自由電子”這兩種帶異性電荷的微粒間猛烈的相互作用B．金屬鍵可以看作是很多原子共用很多電子所形成的猛烈的相互作用，所以與共價鍵類似，也有方向性和飽和性C．金屬鍵是金屬陽離子和“自由電子”間的相互作用，金屬鍵無飽和性和方向性D．構(gòu)成金屬鍵的“自由電子”在整個金屬內(nèi)部的三維空間中做自由運(yùn)動3．下列物質(zhì)的晶體確定屬于離子晶體的是()A．在水中能電離出離子的物質(zhì)B．在水中能電離出SO4C．在水中能電離出Na＋的化合物D．熔融時化學(xué)鍵無變更的化合物4．已知金屬鍵是金屬離子與自由電子之間的靜電作用力，金屬鍵強(qiáng)弱與金屬離子半徑和離子所帶電荷有關(guān)，則金屬鈉、鎂、鋁的熔點(diǎn)凹凸依次正確的是()A．Na＞Mg＞Al B．Al＞Mg＞NaC．Mg＞Al＞Na D．Na＞Al＞Mg5．CaF2晶體的晶胞示意圖如下，回答下列問題。(1)Ca2＋的配位數(shù)是______，F(xiàn)－的配位數(shù)是________。(2)該晶胞中含有的Ca2＋數(shù)目是____________個，F(xiàn)－數(shù)目是____________個。(3)CaF2晶體的密度為ag·cm－3，則晶胞的體積是________________________(只要求列出算式)。核心素養(yǎng)——合作·共享提升點(diǎn)一金屬鍵強(qiáng)弱與金屬性的變更例1下列關(guān)于金屬晶體的敘述正確的是()A常溫下，金屬單質(zhì)都以金屬晶體形式存在B．金屬陽離子與自由電子之間的猛烈作用，在確定外力作用下，不因形變而消逝C．鈣的熔沸點(diǎn)低于鉀D．溫度越高，金屬的導(dǎo)電性越好狀元隨筆金屬鍵沒有方向性，其強(qiáng)弱取決于金屬原子半徑大小和價電子數(shù)目多少。[提升1]在金屬晶體中，假如金屬原子的價電子數(shù)越多，原子半徑越小，自由電子與金屬陽離子間的作用力越大，金屬的熔沸點(diǎn)越高。由此推斷下列各組金屬熔沸點(diǎn)凹凸依次，其中正確的是()A．Mg>Al>Ca B．Al>Na>LiC．Al>Mg>Ca D．Mg>Ba>Al【關(guān)鍵實(shí)力】金屬鍵的強(qiáng)弱與金屬性質(zhì)的變更1．金屬鍵的特征金屬鍵無方向性和飽和性。晶體中的電子不專屬于某一個或幾個特定的金屬陽離子，而幾乎是勻整地分布在整塊晶體中，因此晶體中存在全部金屬陽離子與全部自由電子之間“充溢”的電性作用，這就是金屬鍵，因此金屬鍵沒有方向性和飽和性。2．金屬鍵的強(qiáng)弱比較一般來說，金屬鍵的強(qiáng)度主要取決于金屬元素原子的半徑和價電子數(shù)。原子半徑越大，價電子數(shù)越少，金屬鍵越弱；原子半徑越小，價電子數(shù)越多，金屬鍵越強(qiáng)。3．金屬鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響①金屬鍵越強(qiáng)，晶體的熔、沸點(diǎn)越高。②金屬鍵越強(qiáng)，晶體的硬度越大。例如，對Na、Mg、Al而言，由于價電子數(shù)：Al>Mg>Na，原子半徑：Na>Mg>Al，故金屬鍵由強(qiáng)到弱的依次是Al>Mg>Na，故熔點(diǎn)：Na<Mg<Al(97.8℃<648.9℃<660.4℃)，硬度：Na<Mg<Al。狀元隨筆金屬晶體的性質(zhì)及變更規(guī)律：(1)金屬晶體具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性。(2)熔、沸點(diǎn)：金屬鍵越強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)越高。①同周期金屬單質(zhì)，從左到右(如Na、Mg、Al)熔、沸點(diǎn)上升。②同主族金屬單質(zhì)，從上到下(如堿金屬)熔、沸點(diǎn)降低。③合金的熔、沸點(diǎn)一般比其各成分金屬的熔、沸點(diǎn)低。④金屬晶體熔點(diǎn)差別很大，如汞常溫下為液體，熔點(diǎn)很低；而鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)很高。提升點(diǎn)二離子晶體的結(jié)構(gòu)分析例2一種離子晶體的晶胞如圖所示。其中陽離子A以“”表示，陰離子B以“○”表示。下列關(guān)于該離子晶體的說法正確的是()A．陽離子的配位數(shù)為8，化學(xué)式為ABB．陰離子的配位數(shù)為4，化學(xué)式為A2BC．每個晶胞中含4個AD．每個A四周有4個與它等距且最近的A狀元隨筆NaCl晶胞和CsCl晶胞的解析方法(1)NaCl晶胞當(dāng)一個Na＋位于立方體的體心時，另有12個Na＋位于棱上，同時有8個Cl－位于頂點(diǎn)、6個Cl－位于面心位置。用均攤法可求出該晶胞中實(shí)際擁有的離子數(shù)目，Na＋個數(shù)為1＋12×14＝4，Cl－個數(shù)為8×18＋6×(2)CsCl晶胞CsCl晶胞中，若8個Cl－位于頂點(diǎn)，則Cs＋位于體心。用均攤法可求出該晶胞中實(shí)際擁有的離子數(shù)目，每個晶胞含1個Cl－、1個Cs＋。[提升2]高溫下，超氧化鉀晶體(KO2)呈立方體結(jié)構(gòu)。如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞。下列有關(guān)說法正確的是()A．KO2中只存在離子鍵B．KO2晶體中與每個K＋距離相等且最近的O2C．KO2晶體中，全部原子之間都以離子鍵相結(jié)合D．超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個晶胞含有1個K＋和1個O狀元隨筆離子晶體中的配位數(shù)(1)AB型離子晶體的陰、陽離子的配位數(shù)之比為1∶1，如NaCl型晶體的配位數(shù)為6，CsCl型晶體的配位數(shù)為8。(2)ABn型離子晶體中A、B離子的配位數(shù)之比為n∶1，如CaF2型晶體中，Ca2＋的配位數(shù)為8，F(xiàn)－的配位數(shù)為4?！娟P(guān)鍵實(shí)力】構(gòu)成離子晶體的離子的積累方式1．在離子晶體中，構(gòu)成晶體的離子中的電子分布基本上是呈球形對稱的，但陰、陽離子的半徑不同，因此離子晶體可視為不等徑圓球的密積累，即將不同半徑的圓球的積累看成是大球先按確定方式作等徑圓球的密積累，小球再填充在大球所形成的空隙中。2．通常一些離子晶體中，陰離子的半徑較大，故將陰離子看作等徑圓球進(jìn)行密積累，而陽離子有序地填充在陰離子所形成的空隙之中。提升點(diǎn)三四類晶體的比較例3有A、B、C三種晶體，分別由C、H、Na、Cl四種元素中的一種或幾種形成，對這三種晶體進(jìn)行試驗(yàn)，結(jié)果如表所示。晶體熔點(diǎn)/℃硬度水溶性導(dǎo)電性水溶液與Ag＋反應(yīng)A811較大易溶水溶液(或熔融態(tài))能導(dǎo)電白色沉淀B3500很大不溶不導(dǎo)電—C－114.2很小易溶液態(tài)不導(dǎo)電白色沉淀(1)晶體的化學(xué)式分別為A__________；B__________；C__________。(2)晶體的類型分別為A__________；B__________；C__________。(3)晶體中粒子間的作用力分別為A__________；B__________；C__________。狀元隨筆熔融態(tài)能導(dǎo)電的化合物一般為離子化合物；熔、沸點(diǎn)凹凸依次為：共價晶體>離子晶體>分子晶體。[提升3]下圖為幾種晶體或晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖。請回答下列問題：(1)金剛石屬于________晶體，其中每個碳原子與________個碳原子距離最近且相等；干冰屬于________晶體，每個CO2分子與________個CO2分子緊鄰。(2)這些晶體中，微粒之間以共價鍵結(jié)合而形成的是________________________。(3)冰、金剛石、MgO、干冰四種晶體的熔點(diǎn)由高到低的依次為________________________。(4)NaCl晶胞與MgO晶胞結(jié)構(gòu)相同，NaCl晶體的熔點(diǎn)________(填“大于”或“小于”)MgO晶體的熔點(diǎn)，緣由是__________________________________________________________________________________________________________________________。(5)每個銅晶胞中實(shí)際占有________個銅原子，CaCl2晶體中Ca2＋的配位數(shù)為________。CaCl2晶體和MgCl2晶體相比，更接近于純粹的離子晶體的是________________?！娟P(guān)鍵實(shí)力】四類晶體的比較類型項(xiàng)目離子晶體共價晶體分子晶體金屬晶體構(gòu)成晶體的粒子陰、陽離子原子分子金屬陽離子和自由電子粒子間的作用離子鍵共價鍵分子間作用力(范德華力和氫鍵)金屬陽離子和自由電子之間的猛烈的相互作用確定作用力強(qiáng)弱的一般推斷方法離子所帶電荷數(shù)、離子半徑鍵長(原子半徑)組成和結(jié)構(gòu)相像、無氫鍵時，比較相對分子質(zhì)量原子半徑、價電子數(shù)熔、沸點(diǎn)較高高低差別較大(汞常溫下呈液態(tài)，鎢熔點(diǎn)為3410℃)硬度較大大較小差別較大導(dǎo)電性不導(dǎo)電(熔融狀態(tài)下或溶于水后導(dǎo)電)不導(dǎo)電(個別為半導(dǎo)體)不導(dǎo)電(部分溶于水發(fā)生電離后導(dǎo)電)導(dǎo)電溶解性多數(shù)易溶一般不溶相像相溶一般不溶于水，少數(shù)與水反應(yīng)機(jī)械加工性不良不良不良優(yōu)良延展性差差差優(yōu)良狀元隨筆晶體類型的推斷方法(1)依據(jù)組成晶體的粒子和粒子間的作用力來推斷①組成離子晶體的粒子是陰、陽離子，粒子間的作用力是離子鍵。②組成共價晶體的粒子是原子，粒子間的作用力是共價鍵。③組成分子晶體的粒子是分子，粒子間的作用力是分子間作用力，包括范德華力和氫鍵。④組成金屬晶體的粒子是金屬陽離子和自由電子，粒子間的作用力是金屬鍵。(2)依據(jù)物質(zhì)的分類推斷①金屬氧化物(如K2O、Na2O2等)、強(qiáng)堿(如NaOH、KOH等)和絕大多數(shù)的鹽是離子晶體。②大多數(shù)非金屬單質(zhì)(除金剛石、石墨、晶體硅、晶體硼外)、非金屬氫化物、非金屬氧化物(除SiO2外)、酸、絕大多數(shù)的有機(jī)物是分子晶體。③常見的共價晶體有金剛石、晶體硅、碳化硅、二氧化硅等。④金屬單質(zhì)是金屬晶體。(3)依據(jù)晶體的熔、沸點(diǎn)推斷①離子晶體的熔、沸點(diǎn)較高，常在數(shù)百至數(shù)千攝氏度。②共價晶體的熔、沸點(diǎn)很高，常在一千至幾千攝氏度。③分子晶體的熔、沸點(diǎn)低，常在數(shù)百攝氏度以下。④金屬晶體的熔、沸點(diǎn)差距較大。(4)依據(jù)導(dǎo)電性推斷①離子晶體的水溶液及熔融狀態(tài)一般都能導(dǎo)電。②共價晶體一般不導(dǎo)電，個別為半導(dǎo)體。③分子晶體不導(dǎo)電，而分子晶體中的電解質(zhì)(主要是酸和一些非金屬氫化物)溶于水，使分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂形成自由移動的離子而導(dǎo)電。④金屬晶體是電的良導(dǎo)體。(5)依據(jù)硬度和機(jī)械性能推斷離子晶體硬度較大且脆；共價晶體硬度大；分子晶體硬度小且較脆；金屬晶體多數(shù)硬度大，少數(shù)較小，且具有延展性。提升點(diǎn)四晶體的計(jì)算例4下圖所示為NaCl晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖。它向三維空間延長得到完備晶體。試回答：(1)一個NaCl晶胞中有________個Na＋，有________個Cl－。(2)確定溫度下，用X射線衍射法測得晶胞的邊長為acm，該溫度下NaCl晶體的密度是________________。(3)若NaCl晶體的密度為dg·cm－3，則NaCl晶體中Na＋與Na＋之間的最短距離是________。[提升4]有下列離子晶體空間結(jié)構(gòu)示意圖：ABCD(1)以M代表陽離子，以N代表陰離子，寫出各離子晶體的組成表達(dá)式：A________，B________，C________，D________。(2)已知FeS2晶體(黃鐵礦的主要成分)具有A的空間結(jié)構(gòu)。①FeS2晶體中存在的化學(xué)鍵類型是________。②若晶體結(jié)構(gòu)A中的相鄰的陰、陽離子的距離為acm，且用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則FeS2晶體的密度是________g·cm－3。狀元隨筆晶體結(jié)構(gòu)的計(jì)算常常涉及如下數(shù)據(jù)：晶體密度、NA、M、晶體體積、微粒間距離、微粒半徑、夾角等，密度的表達(dá)式往往是列等式的依據(jù)。解決這類題，一是要駕馭晶體“均攤法”的原理，二是要有扎實(shí)的立體幾何學(xué)問，三是要熟識常見晶體的結(jié)構(gòu)特征，并能融會貫穿，舉一反三?！娟P(guān)鍵實(shí)力】晶胞的結(jié)構(gòu)與計(jì)算1．計(jì)算類型(1)依據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)，計(jì)算其組成微粒間的距離。(2)依據(jù)晶胞的質(zhì)量和晶體有關(guān)的摩爾質(zhì)量間的關(guān)系計(jì)算微粒個數(shù)、微粒間距、ρ等。(3)計(jì)算晶體(晶胞)的空間利用率。2．計(jì)算原理(1)依據(jù)晶胞的組成列出其質(zhì)量與晶體有關(guān)摩爾質(zhì)量間的關(guān)系式。①晶胞組成的確定：均攤法。用均攤法計(jì)算一個晶胞所含組成微粒的個數(shù)。②計(jì)算表達(dá)式：m＝ρV＝NNA·M式中，m為一個晶胞的質(zhì)量，ρ為晶胞(晶體)的密度，V為一個晶胞的體積，如圖為NaCl晶體的晶胞，圖中2個鈉離子間距離為a，ρ＝mV＝4(2)晶胞的空間利用率＝晶胞所含粒子的體積晶胞的體積素養(yǎng)形成——自測·自評1.下列生活中的問題，不能用電子氣理論學(xué)問說明的是()A．鐵易生銹 B．用金屬鋁制成導(dǎo)線C．用金箔做外包裝 D．用鐵制品做炊具2．下列有關(guān)離子晶體的敘述中，不正確的是()A．1mol氯化鈉晶體中有NA個NaCl分子B．氯化鈉晶體中，每個Na＋四周距離相等的Cl－共有6個C．醋酸鈉屬于離子晶體，含非極性鍵D．平均每個NaCl晶胞有4個Na＋、4個Cl－3．澤維爾探討發(fā)覺，當(dāng)激光脈沖照耀NaI時，Na＋和I－兩核間距1.0～1.5nm，呈離子鍵；當(dāng)兩核靠近約距0.28nm時，呈共價鍵。依據(jù)澤維爾的探討成果能得出的結(jié)論是()A．NaI晶體是離子晶體和分子晶體的混合物B．離子晶體可能含有共價鍵C．NaI晶體中既有離子鍵，又有共價鍵D．共價鍵和離子鍵沒有明顯的界線4．下列有關(guān)過渡晶體的說法中，正確的是()A．Na2O中化學(xué)鍵是純粹的離子鍵，SiO2中化學(xué)鍵是純粹的共價鍵B．Na2O是純粹的離子晶體，SiO2是純粹的共價晶體C.P2O5、SO3、Cl2O7中離子鍵的百分?jǐn)?shù)較小，形成的晶體都是分子晶體D．離子晶體和共價晶體存在過渡晶體，其余兩種晶體不存在過渡晶體5.石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)，在每一層內(nèi)，每一個碳原子都跟其他3個碳原子相結(jié)合。據(jù)圖分析，石墨晶體中碳原子數(shù)與共價鍵數(shù)之比為()A．2∶3 B．2∶1C．1∶3 D．3∶26．現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點(diǎn)(℃)數(shù)據(jù)：A組B組C組D組金剛石：3550Li：181HF：－83NaCl硅晶體：1410Na：98HCl：－115KCl硼晶體：2300K：64HBr：－89RbCl二氧化硅：1732Rb：39HI：－51MgO：2800據(jù)此回答下列問題：(1)由表格可知，A組熔點(diǎn)普遍偏高，據(jù)此回答：①A組屬于________晶體，其熔化時克服的粒子間的作用力是________。②硅的熔點(diǎn)低于二氧化硅，是由于____________________________________________________________________________________________________________________。③硼晶體的硬度與硅晶體相對比：____________________________________________。(2)B組晶體中存在的作用力是________，其共同的物理性質(zhì)是________(填序號)，可以用________理論說明。①有金屬光澤②導(dǎo)電性③導(dǎo)熱性④延展性(3)C組中HF熔點(diǎn)反常是由于________________________________________________________________________________________________________________________。(4)D組晶體可能具有的性質(zhì)是__________(填序號)。①硬度?、谒芤耗軐?dǎo)電③固體能導(dǎo)電④熔融狀態(tài)能導(dǎo)電(5)D組晶體中NaCl、KCl、RbCl的熔點(diǎn)由高到低的依次為__________________________，MgO晶體的熔點(diǎn)高于三者，其緣由說明為________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。第三節(jié)金屬晶體與離子晶體必備基礎(chǔ)一、1．(1)金屬陽離子自由電子(2)金屬陽離子自由電子(3)金屬單質(zhì)合金(4)價電子全部的金屬原子2．(1)金屬鍵汞(2)導(dǎo)電性(3)相對滑動金屬鍵定向移動二、1．離子鍵規(guī)律2．陰離子陽離子離子鍵3．68684411三、1．(1)過渡(2)減小離子共價2．(2)平面六元并環(huán)結(jié)構(gòu)范德華力(3)共價鍵金屬鍵范德華力混合型即學(xué)即練1．(1)×(2)×(3)×(4)√(5)√(6)×(7)×(8)×(9)×2．解析：從構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒的性質(zhì)看，金屬鍵屬于電性作用，特征是無方向性和飽和性；“自由電子”是由金屬原子供應(yīng)的，并且在整個金屬內(nèi)部的三維空間內(nèi)運(yùn)動，為整個金屬中的全部陽離子所共有，從這個角度看，金屬鍵與共價鍵有類似之處，但兩者又有明顯的不同，如金屬鍵無方向性和飽和性。答案：B3．解析：在水中能電離出離子的物質(zhì)是電解質(zhì)，可能是酸、堿、鹽等，若為酸，其晶體屬于分子晶體，A項(xiàng)錯誤；在水中能電離出SO42-的化合物可能是硫酸或硫酸鹽，若為硫酸，其晶體屬于分子晶體，B項(xiàng)錯誤；在水中能電離出Na＋答案：C4．解析：金屬陽離子半徑越小，所帶電荷數(shù)越多，金屬陽離子與“電子氣”的作用力越大，金屬鍵越強(qiáng)。鈉、鎂、鋁離子的電荷數(shù)漸漸增多，半徑漸漸減小，故鈉、鎂、鋁的熔點(diǎn)漸漸上升。答案：B5．解析：(1)每個Ca2＋周期吸引8個F－，每個F－四周吸取4個Ca2＋，所以Ca2＋的配位數(shù)為8，F(xiàn)－的配位數(shù)為4。(2)F－位于晶胞內(nèi)部，所以每個晶胞中含有F－8個。含有Ca2＋為18×8＋1(3)ρ＝mV＝4×78g·molV＝4×答案：(1)84(2)48(3)4核心素養(yǎng)例1解析：常溫下汞為液體，A錯誤；金屬鍵沒有方向性，不會因?yàn)樾巫兌?，B正確；Ca的原子半徑小，價電子數(shù)多，金屬鍵比K強(qiáng)，熔沸點(diǎn)比K高，C錯誤；溫度越高，金屬導(dǎo)電實(shí)力越弱，D錯誤。答案：B提升1解析：電荷數(shù)Al3＋>Mg2＋＝Ca2＋＝Ba2＋>Li＋＝Na＋，金屬陽離子半徑：r(Ba2＋)>r(Ca2＋)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)>r(Li＋)，則C正確；B中Li>Na，D中Al>Mg>Ba。答案：C例2解析：該晶胞中陰離子B的個數(shù)為8、陽離子A的個數(shù)＝8×18＋6×12＝4，則陰、陽離子個數(shù)比為8∶4＝2∶1，該物質(zhì)化學(xué)式為AB2，依據(jù)題圖可知，陽離子A四周距離最近且相等的陰離子數(shù)為8，即陽離子的配位數(shù)為8，A錯誤；依據(jù)A的分析，陰離子的配位數(shù)為4，化學(xué)式為AB答案：C提升2解析：KO2由K＋和O2-構(gòu)成，故存在離子鍵和非極性鍵，A錯；KO2的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl的晶胞結(jié)構(gòu)相像，其配位數(shù)均為6，則晶體中與每個K＋距離相等且最近的O2-有6個，B對；KO2晶體中K＋和O2-之間存在離子鍵答案：B例3解析：由題表可知，A應(yīng)為離子晶體，B應(yīng)為共價晶體，C應(yīng)為分子晶體；又已知A、B、C分別由C、H、Na、Cl四種元素中的一種或幾種形成，再結(jié)合其水溶液與Ag＋的反應(yīng)，可得A為NaCl，B為C(金剛石)，C為HCl；粒子間的作用力分別為離子鍵、共價鍵和分子間作用力。答案：(1)NaClCHCl(2)離子晶體共價晶體分子晶體(3)離子鍵共價鍵分子間作用力提升3解析：(1)金剛石晶體中，每個碳原子與相鄰的4個碳原子結(jié)合，形成正四面體；干冰晶體中，每個CO2分子在三維空間里與12個CO2分子緊鄰。(2)只有共價晶體的微粒之間才是以共價鍵結(jié)合的。(3)在題給晶體中，金剛石是共價晶體，熔點(diǎn)最高；MgO為離子晶體，離子晶體的熔點(diǎn)一般低于共價晶體的熔點(diǎn)，高于分子晶體的熔點(diǎn)；冰、干冰均為分子晶體，但冰中水分子之間存在氫鍵，故冰的熔點(diǎn)高于干冰的熔點(diǎn)。(5)1個銅晶胞中實(shí)際占有的銅原子數(shù)可用“均攤法”分析，為8×18＋6×12＝4，氯化鈣的晶體結(jié)構(gòu)類似于氟化鈣，Ca2＋的配位數(shù)為8，Cl答案：(1)共價4分子12(2)金剛石晶體(3)金剛石>MgO>冰>干冰(4)小于MgO晶體中離子所帶的電荷數(shù)大于NaCl晶體中離子所帶的電荷數(shù)，且r(Mg2＋)<r(Na＋)、r(O2－)<r(Cl－)(5)48CaCl2例4解析：(1)依據(jù)圖中NaCl一個晶胞：Cl－個數(shù)＝8×18＋6×12＝4，Na＋個數(shù)＝12×(2)1個晶胞中含有NaCl為4/NAmol，晶胞體積為a3cm，晶體密度ρ＝m/V＝4NA×58.5/a(3)Na＋與Na＋之間最短距離為晶胞邊長的22。把(2)中結(jié)果變換為da3＝4×58.5NA，所以a＝3234dNA(cm)。Na＋與Na＋間最短距離＝答案：(1)44(2)234NA(3)22·3提升4解析：(1)A中陽離子M的個數(shù)為4×18＝12，陰離子N的個數(shù)為4×18＝12；B中陰離子N個數(shù)為4×12＋2＝4，陽離子M個數(shù)為8×18＋1＝2；C中M有4×(2)FeS2晶胞結(jié)構(gòu)如A，若相鄰的陰、陽離子間的距離為acm，則體積V＝a3cm3。每個晶胞的質(zhì)量m＝56+32×2×12NA＝60NAg，密度ρ答案：(1)MNMN2MN2MN(2)①離子鍵、共價鍵②60素養(yǎng)形成1．解析：鐵易生銹，是因?yàn)殍F中含有碳，易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，與金屬鍵無關(guān)，A項(xiàng)錯誤；用金屬鋁制成導(dǎo)線，是利用金屬的導(dǎo)電性，金屬中存在金屬陽離子和“自由電子”，當(dāng)給金屬通電時