四川省2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期9月月考試題

Page9高2025屆9月月考化學(xué)試題考試時間：75分鐘總分：100分相對原子質(zhì)量：H1C12O16一、單選題(每題只有一個正確選項(xiàng)，每題3分，共42分)1．下列說法正確的是()A．放熱反應(yīng)在任何條件下都可以發(fā)生，吸熱反應(yīng)不加熱就不能發(fā)生B．任何化學(xué)反應(yīng)中的能量變更都只表現(xiàn)為熱量變更C．有化學(xué)鍵斷裂確定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D．生成物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時，反應(yīng)吸熱，ΔH>02．在高溫或放電條件下，反應(yīng)N2(g)+O2(g)=2NO(g)在密閉容器中進(jìn)行，下列措施不變更更學(xué)反應(yīng)速率的是()A．壓強(qiáng)增大(通過縮小體積)B．恒壓，充入NeC．恒容，充入Ar D．恒容，充入N23．某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示試驗(yàn)，探究反應(yīng)中的能量變更，下列推斷正確的是()A．由試驗(yàn)可知，甲、乙、丙所涉及的反應(yīng)都能使溫度計(jì)讀數(shù)上升B．將試驗(yàn)甲中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后釋放出的熱量相同C．試驗(yàn)丙中將玻璃攪拌器改為鐵質(zhì)攪拌棒對試驗(yàn)結(jié)果沒有影響D．試驗(yàn)丙中若用代替，則測出變大4．下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是()A．(a)圖可表示鋅和稀硫酸反應(yīng)過程中的能量變更B．通過(b)圖可知金剛石比石墨穩(wěn)定C．由(c)圖可知，2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H=(a-b)kJ·mol-1D．(d)圖是某反應(yīng)A→C的能量變更曲線圖(E表示能量)，反應(yīng)中△H=E1-E45．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量變更的說法正確的是()A．同溫同壓下，在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同B．相同條件下，氫氣和氧氣反應(yīng)生成液態(tài)水的焓變小于生成等量的氣態(tài)水C．已知：Δ，則

ΔD．完全燃燒生成，放出的熱量即為的燃燒熱6．確定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡，當(dāng)單獨(dú)變更下述條件后，有關(guān)敘述錯誤的是()A．降溫，、都減小，且減小的程度小于減小的程度B．加壓，、都增大，且增大的程度大于增大的程度C．注入氮?dú)獾臅r刻，壓強(qiáng)增大，、都增大，且增大程度大于增大程度D．加催化劑，、都發(fā)生變更，且變更的程度相等7．下列說法中正確的說法有幾個①活化分子間的碰撞不愿定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)②一般分子間的碰撞有時也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)③增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多④有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的體積)，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大⑤也能用固體或純液體的變更量來表示反應(yīng)快慢⑥催化劑能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大化學(xué)反應(yīng)速率A．①②③ B．①③⑥ C．①④⑤ D．③⑤⑥8．已知下列熱化學(xué)方程式：①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)

ΔH1＝﹣870.3kJ·mol-1②C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH2＝﹣393.5kJ·mol-1③H2(g)+O2(g)=H2O(l)

ΔH3＝﹣285.8kJ·mol-1則反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的焓變ΔH為()A．﹣488.3kJ·mol-1B．﹣224.15kJ·mol-1C．+488.3kJ·mol-1D．+244.15kJ·mol-19．下列敘述及說明正確的是()A．，在達(dá)到平衡后，保持壓強(qiáng)不變，充入O2，平衡向左移動B．，在達(dá)到平衡后，對平衡體系實(shí)行增大容積、減小壓強(qiáng)的措施，因?yàn)槠胶獠灰苿?，故體系顏色不變C．，在達(dá)到平衡后，加入碳，平衡向正反應(yīng)方向移動D．?H<0，在達(dá)到平衡后，對平衡體系實(shí)行縮小容積、增大壓強(qiáng)的措施，因?yàn)槠胶庀蛘磻?yīng)方向移動，故體系顏色變淺10．下列不能用勒夏特列原理說明的是()A．向溶液中加入固體KSCN后顏色變深B．用飽和食鹽水除去中的HCl，可以削減氯氣的損失D．工業(yè)上接受高溫高壓條件合成氨氣D．打開汽水瓶蓋時冒出氣泡11．自由基是化學(xué)鍵斷裂時產(chǎn)生的含未成對電子的中間體，活潑自由基與氧氣的反應(yīng)始終是科研人員的關(guān)注點(diǎn)，自由基與反應(yīng)過程的能量變更如圖所示，下列說法不正確的是()A．三種中間產(chǎn)物中Z最穩(wěn)定B．該歷程中正反應(yīng)最大的活化能為C．相同條件下Z轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的速率：D．每生成產(chǎn)物，反應(yīng)吸取熱量12．恒溫條件下，物質(zhì)的量之比為2∶1的SO2和O2的混合氣體在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，n(SO2)隨時間變更關(guān)系如下表：下列說法正確的是()時間/min012345n(SO2)/mol0.200.160.130.110.080.08A．當(dāng)容器中氣體的密度不變時，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．該反應(yīng)進(jìn)行到第3分鐘時，逆反應(yīng)速率小于正反應(yīng)速率C．從反應(yīng)起先到平衡時，用SO3表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/(L·min)D．容器內(nèi)達(dá)到平衡狀態(tài)時的壓強(qiáng)與起始時的壓強(qiáng)之比為5∶413．已知反應(yīng)：2NO2(紅棕色)N2O4(無色)

△H＜0。將確定量的NO2充入注射器中后封口，如圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變更（氣體顏色越深，透光率越?。Ｏ铝姓f法正確的是()A．b點(diǎn)的操作是壓縮注射器B．d點(diǎn)：v正＞v逆C．c點(diǎn)與a點(diǎn)相比，c(NO2)增大，c(N2O4)減小D．若不忽視體系溫度變更，且沒有能量損失，則Tb＞Tc14．下列操作正確并能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?)

A．制備Fe(OH)2B．制取Cl2C．制取并收集NH3D．制備并收集乙酸乙酯A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（每空2分，共58分）15．按題意要求填空：(1)已知在微生物作用的條件下，經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成。兩步反應(yīng)的能量變更示意圖如圖：則全部被氧化成的熱化學(xué)方程式為：。(2)斷開1molH—H鍵、1molN—H鍵、1molN≡N鍵分別須要吸取能量為akJ、bkJ、ckJ，則N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH=kJ/mol(用a,b,c表示)，已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH=-92kJ/mol，向恒容密閉容器中加入0.1molN2(g)和0.3molH2(g)反應(yīng)放出的熱量（填大于或等于或小于）9.2kJ。(3)在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH(l))燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為（4）在I－存在下，H2O2分解的反應(yīng)歷程為：其反應(yīng)過程的能量變更如圖所示，回答下列問題：在I－存在下，H2O2分解過程的最大能壘(活化能)為，總反應(yīng)速由第步基元反應(yīng)確定(5)把煤作為燃料有下列兩種途徑：途徑I：

①途徑II：先制成水煤氣：

②再燃燒水煤氣：

③

④則途徑I放出的熱量(填“大于”“等于”或“小于”)途徑II放出的熱量；、、、的數(shù)學(xué)關(guān)系式是。。16．同學(xué)們測定和探究影響反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)了如下系列試驗(yàn)。I.甲同學(xué)測定室溫下H2C2O4溶液與用硫酸酸化的KMnO4溶液的反應(yīng)速率。試驗(yàn)時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中快速振蕩混合勻整，起先計(jì)時。該小組設(shè)計(jì)了如下的方案。H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液濃度/mol·L-1體積/mL濃度/mol·L-1體積/mL5.06.02.04.0(1)寫出H2C2O4與KMnO4(H+)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：(2)試驗(yàn)測得酸性KMnO4溶液褪色所用的時間為10s，忽視混合前后溶液體積的微小變更，這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=。II.乙同學(xué)利用限制變量法探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)速率的因素時，設(shè)計(jì)了如下系列試驗(yàn)：試驗(yàn)序號反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3濃度稀硫酸H2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL①2010.00.1010.00.500②40V10.10V20.50V3③20V40.104.00.50V5(3)該試驗(yàn)①、②可探究對反應(yīng)速率的影響，因此V1和V3分是、。試驗(yàn)①、③可探究硫酸濃度對反應(yīng)速率的影響，因此V5=。(4)已知硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生產(chǎn)S和SO2，請寫出反應(yīng)的離子方程式：。17．汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致：N2(g)+O2(g)2NO(g)

ΔH>0，已知該反應(yīng)在T℃時，平衡常數(shù)K=9.0。請回答：(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=；(2)某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol，5s后O2的物質(zhì)的量為0.4mol，則0～5s內(nèi)NO的反應(yīng)速率mol·L-1·min-1；(3)下列為4種不同狀況下測得的反應(yīng)速率中，表明該反應(yīng)進(jìn)行最快的是；A．v(N2)=0.4mol·L-1·min-1 B．v(NO)=0.6mol·L-1·min-1C．v(O2)=0.3mol·L-1·s-1 D．v(NO)=0.4mol·L-1·s-1(4)將N2、O2混合充入恒溫恒容密閉容器中，下列變更趨勢正確的是(填字母序號)；A．

B．

C．

(5)T℃時，某時刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為0.20mol/L、0.20mol/L和0.50mol/L，此時反應(yīng)v正(N2)v逆(N2)(填“>”、“=”或“<”)。(6)在恒溫恒容密閉容器中充入確定量的NO和NH3，在確定條件下發(fā)生反應(yīng)：。①能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)記是a．反應(yīng)速率b．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再隨時間而發(fā)生變更c(diǎn)．容器內(nèi)N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再隨時間而發(fā)生變更d．容器內(nèi)e．12molN―H鍵斷裂的同時生成5molN≡N鍵f．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變更而變更②某次試驗(yàn)中反應(yīng)測得容器內(nèi)NO及N2的物質(zhì)的量隨時間變更如圖所示，圖中b點(diǎn)對應(yīng)的速率關(guān)系是(填>、<或=)18．按要求填空某化學(xué)愛好小組用50mL0.50mol?L-1鹽酸與50mL0.55mol?L-1NaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定試驗(yàn)，試驗(yàn)裝置如圖所示。試回答下列問題：(1)試驗(yàn)時玻璃攪拌器的運(yùn)用方法是；不能用銅質(zhì)攪拌器代替玻璃攪拌器的理由是。(2)某同學(xué)記錄的試驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示。(已知：試驗(yàn)中鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度均為1g?cm-3，中和反應(yīng)后溶液的比熱容c=4.18J?g-1?℃-1)試驗(yàn)序號起始溫度T1/℃終止溫度T2/℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.223.3220.220.423.4320.420.623.8依據(jù)