2021-2022學(xué)年上海市上海中學(xué)高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題（含解析）

上海中學(xué)2021學(xué)年第二學(xué)期末階段練習(xí)化學(xué)試題一、單項(xiàng)選擇題1.在下列過程中，需要增大化學(xué)反應(yīng)速率的是A.鋼鐵腐蝕 B.食物腐敗 C.牛奶變質(zhì) D.工業(yè)合成氨【答案】D【解析】【詳解】A．鋼鐵腐蝕需要越慢越好，減少損失，A錯(cuò)誤；B．食物腐敗越慢越好，B錯(cuò)誤；C．牛奶變質(zhì)越慢越好，不老化更好，C錯(cuò)誤；D．工業(yè)合成氮，得到工業(yè)產(chǎn)品，需要增大反應(yīng)速率，提高單位時(shí)間的產(chǎn)量以提高經(jīng)濟(jì)效率，D正確；故選D。2.下列條件的變化，是因?yàn)榻档头磻?yīng)所需的能量而增加單位體積內(nèi)的反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)致使反應(yīng)速率加快的是A.增大濃度 B.增大壓強(qiáng) C.升高溫度 D.使用催化劑【答案】D【解析】【詳解】A、增大濃度，增大單位體積內(nèi)反應(yīng)物活化分子的個(gè)數(shù)，活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，加快反應(yīng)速率，故A不符合題意；B、增大壓強(qiáng)，增大單位體積內(nèi)反應(yīng)物活化分子的個(gè)數(shù)，活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，加快反應(yīng)速率，故B不符合題意；C、升高溫度，增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，活化能沒有降低，加快反應(yīng)速率，故C不符合題意；D、使用催化劑，降低活化能，增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率，故D符合題意；答案選D。3.下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法不正確的是A.純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗B.當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用C.在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法D.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的負(fù)極相連以保護(hù)它不受腐蝕【答案】B【解析】【分析】A．純銀器主要發(fā)生化學(xué)腐蝕；B．鐵比錫活潑，易被腐蝕；C．海輪外殼連接鋅塊，鋅為負(fù)極；D．防止金屬被氧化，金屬應(yīng)連接電源的負(fù)極?！驹斀狻緼.銀器表面變黑是因?yàn)殂y與空氣中的氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氧化銀所致，屬于化學(xué)腐蝕，故A正確；B.Fe比Sn活潑，所以當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鐵易被腐蝕，鍍層不能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用，故B錯(cuò)誤；C.在海輪外殼連接鋅塊，鋅比鐵活潑，所以被腐蝕的是鋅塊，鐵被保護(hù)，這種方法叫做犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故C正確；D.鋼管與電源的負(fù)極相連，則鋼管作陰極，所以鋼管中的鐵不會(huì)被氧化而腐蝕，是外加電流的陰極保護(hù)法，故D正確；本題選B。4.下列敘述不正確的是A.碳酸氫鈉加熱可以分解，因?yàn)樯邷囟壤陟卦龅姆较蜃园l(fā)進(jìn)行B.在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，自發(fā)反應(yīng)總是向ΔG=ΔH－TΔS<0的方向進(jìn)行C.水結(jié)冰的過程不能自發(fā)進(jìn)行的原因是熵減的過程，改變條件也不可能自發(fā)進(jìn)行D.混亂度減小的吸熱反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行【答案】C【解析】【詳解】A．升溫至一定程度，碳酸氫鈉固體受熱分解為碳酸鈉固體、二氧化碳?xì)怏w和水蒸氣，符合熵判據(jù)，A正確；B．既符合焓判據(jù)（ΔH<0）又符合熵判據(jù)（ΔS<0）的反應(yīng)，即ΔG=ΔH－TΔS<0的方向，能自發(fā)進(jìn)行，B正確；C．由于H2O(l)=H2O(s)ΔH<0，因此水結(jié)冰的方向符合焓判據(jù)，能自發(fā)進(jìn)行，C錯(cuò)誤；D、混亂度減小的吸熱反應(yīng)，既違反焓判據(jù)，又違反熵判據(jù)，因此該方向不能進(jìn)行，D正確；答案選C。5.關(guān)于如圖所示裝置敘述，正確的是A.銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B.銅片質(zhì)量逐漸減少C.電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D.銅離子在銅片表面被還原【答案】D【解析】【分析】沒有外加電源，所以該裝置是原電池。原電池中，活潑性較強(qiáng)的鋅作負(fù)極，鋅失去電子生成鋅離子進(jìn)入溶液，所以鋅片質(zhì)量減少；活潑性較差的銅作正極，銅離子得電子生成銅單質(zhì)，附著在銅片上，所以銅片質(zhì)量增加；電子從鋅片沿導(dǎo)線流向銅片，電流從銅片沿導(dǎo)線流向鋅片?！驹斀狻緼、銅是正極，銅片上有銅析出，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、銅片質(zhì)量逐漸增加，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、電流從銅片沿導(dǎo)線流向鋅片，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、銅離子得電子被還原生成銅單質(zhì)，附著在銅片上，選項(xiàng)D正確；答案選D。6.下列關(guān)于工業(yè)合成氨敘述錯(cuò)誤的是（）A.在動(dòng)力、設(shè)備，材料允許的情況下，反應(yīng)盡可能在高壓下進(jìn)行B.溫度越高越有利于工業(yè)合成氨C.在工業(yè)合成氨中，N2、H2的循環(huán)利用可提高其利用率，降低成本D.及時(shí)從反應(yīng)體系中分離出氨氣有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)【答案】B【解析】【詳解】A．合成氨的正反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高，則在動(dòng)力、設(shè)備、材料允許的條件下盡可能在高壓下進(jìn)行，故A正確；B．合成氨的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度后不利于氨氣的生成，故B錯(cuò)誤；C．合成氨中N2和H2的循環(huán)使用，可以提高原料氣的利用率，降低成本，故C正確；D．及時(shí)從反應(yīng)體系中分離出氨氣，反應(yīng)物濃度減小，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故D正確；故選：B。7.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中，正確的是A.已知：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)△H=-114.6kJ·mol-1B.CO燃燒熱是-283.0kJ·mol-1，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)△H=-566kJ·mol-1C.兩個(gè)體積相同的容器中充入等量的NO2發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)△H＜0，絕熱容器中氣體的顏色比非絕熱容器中顏色深D.△H＞0的化學(xué)反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行【答案】C【解析】【詳解】A．H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)時(shí)除了氫離子和氫氧根反應(yīng)生成水外，還有鋇離子和硫酸根反應(yīng)生成硫酸鋇，也是放熱反應(yīng)，故H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)的反應(yīng)熱小于-114.6kJ·mol-1，A錯(cuò)誤；B．CO的燃燒熱是-283.0kJ·mol-1，即2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ·mol-1，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)△H=+566kJ·mol-1，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，絕熱容器中溫度高，平衡逆向移動(dòng)，氣體的顏色比非絕熱容器中顏色深，C正確；D．根據(jù)△G=△H-T△S<0，△H＞0時(shí)，只要滿足△G=△H-T△S<0，反應(yīng)即可自發(fā)，△H＞0的化學(xué)反應(yīng)可能自發(fā)進(jìn)行，D錯(cuò)誤；故選C。8.某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行電化學(xué)實(shí)驗(yàn)，研究裝置如圖所示。有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.Fe為負(fù)極 B.原電池中發(fā)生了吸氧腐蝕的變化C.電解池中陽極材料質(zhì)量增大 D.電解池中陰極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu【答案】C【解析】【分析】該裝置左側(cè)燒杯為原電池裝置，鐵作負(fù)極，C作正極；右側(cè)燒杯為電解池裝置，左側(cè)的原電池裝置是其電源?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，F(xiàn)e為負(fù)極，A正確；B．原電池中Fe在負(fù)極失去電子，正極上是氧氣得電子，發(fā)生了鐵的吸氧腐蝕，B正確；C．電解池中左側(cè)的C與原電池的正極相連，是陽極，陽極為水失去電子生成氧氣和氫離子，部分C會(huì)與氧氣發(fā)生反應(yīng)，C的質(zhì)量一定程度上會(huì)減少，C錯(cuò)誤；D．電解池中右側(cè)的C為陰極，電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，D正確；故選C。9.反應(yīng)A→C分兩步進(jìn)行：①A→B，②B→C。反應(yīng)過程能量變化曲線如圖所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列說法錯(cuò)誤的是A.三種物質(zhì)中B最不穩(wěn)定 B.A→B反應(yīng)的活化能為E1C.B→C反應(yīng)的ΔH=E4－E3 D.加入催化劑不能改變反應(yīng)的焓變【答案】C【解析】【詳解】A、A、B、C三種物質(zhì)中，B的能量最高，所以B最不穩(wěn)定，A正確；B、反應(yīng)物A變成活化分子需吸收能量E1，所以A→B反應(yīng)的活化能為E1，B正確；C、B的能量高于C的能量，所以B→C為放熱反應(yīng)，ΔH=-（E4-E3），C錯(cuò)誤；D、催化劑不能改變反應(yīng)的焓變，D正確。正確答案為C。10.依據(jù)圖示關(guān)系，下列說法不正確的是

A.B.1molS(g)完全燃燒釋放的能量小于2968kJC.D.16gS(s)完全燃燒釋放的能量為1484kJ【答案】B【解析】【詳解】A．硫固體轉(zhuǎn)化為硫蒸氣的過程為吸熱過程，則焓變，故A正確；B．硫蒸氣的能量高于硫固體，則1mol硫蒸氣完全燃燒釋放的能量大于2968kJ，故B錯(cuò)誤；C．由蓋斯定律可知，焓變，則焓變，故C正確；D．由圖可知，16g硫固體完全燃燒釋放的能量為×2968kJ/mol=1484kJ，故D正確；故選B。11.下列說法正確的是①參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素②光是影響某些化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件之一③決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是濃度④不管什么反應(yīng)，增大濃度、加熱、加壓、使用催化劑都可以加快反應(yīng)速率A.①② B.②③ C.③④ D.①④【答案】A【解析】【詳解】①參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素，是內(nèi)因，①正確；②光是影響某些化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件之一，例如次氯酸見光分解，②正確；③濃度可以影響化學(xué)反應(yīng)的速率，但是不是決定性因素，③錯(cuò)誤；④壓強(qiáng)只能影響有氣體參加的反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，大多數(shù)催化劑可以加快反應(yīng)速率，④錯(cuò)誤。故答案A。12.少量鐵片與l00mL0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢．為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的①加H2O②加KNO3固體③滴入幾滴濃鹽酸④加入少量鐵粉⑤加NaCl溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸．A.②⑥⑦ B.③⑤⑧ C.③⑦⑧ D.③④⑥⑦⑧【答案】C【解析】【詳解】①加水，減小了鹽酸的濃度，故反應(yīng)速率變慢；②加硝酸鉀固體，溶液中相當(dāng)于含有硝酸，不會(huì)生成氫氣；③加濃鹽酸，反應(yīng)速率加快且不改變H2的產(chǎn)量；④加入鐵粉，鐵與鹽酸反應(yīng)生成生成氫氣的量增多；⑤加氯化鈉溶液，相當(dāng)于稀釋鹽酸，故反應(yīng)速率變慢；⑥滴加硫酸銅溶液，鐵把銅置換出來，形成原電池，故反應(yīng)速率加快，但與鹽酸反應(yīng)的鐵減少，故減少了產(chǎn)生氫氣的量；⑦升高溫度，反應(yīng)速率加快；⑧改用濃度大的鹽酸，反應(yīng)速率加快；故選C。13.已知反應(yīng)A2(g)+2B2(g)2AB2(g)△H＜0，下列說法正確的是A.升高溫度，正反應(yīng)速率增加，逆反應(yīng)速率減小B.增大壓強(qiáng)能使正、逆反應(yīng)速率都增大，且有利于平衡正向移動(dòng)C.達(dá)到平衡后，升高溫度有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)D.達(dá)到平衡后，降低溫度或加催化劑都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)【答案】B【解析】【詳解】A．升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，A錯(cuò)誤；B．增大壓強(qiáng)反應(yīng)物和生成物的濃度均增大，正逆反應(yīng)速率均增大，該反應(yīng)正方向?yàn)闅怏w分子數(shù)減少的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，有利于平衡正向移動(dòng)，B正確；C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，達(dá)平衡后，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D．催化劑不影響平衡移動(dòng)，降溫平衡正向移動(dòng)，D錯(cuò)誤；故選B。14.利用CH4可消除NO2的污染，反應(yīng)原理為：CH4(g)+2NO2(g)?N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，在10L密閉容器中分別加入0.50molCH4和1.2molNO2，測(cè)得不同溫度下n(CH4)隨時(shí)間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示，下列說法正確的是組別溫度/K時(shí)間/min物質(zhì)的量/mol010204050①T1n(CH4)0.500.350.250.100.10②T2n(CH4)0.500.300.18M0.15A.由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知溫度T1＜T2B.組別①中0~20min內(nèi)，NO2降解速率為0.0125mol?L-1?min-1C.40min時(shí)，表格中M對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)為0.18D.該反應(yīng)只有在高溫下才能自發(fā)進(jìn)行【答案】A【解析】【詳解】A．0到10min，n(CH4)減小量：T1＜T2，所以該反應(yīng)在T2條件下反應(yīng)速率較快，故T1＜T2，A正確；B．組別①中0~20min內(nèi)，n(CH4)=0.50mol-0.25mol=0.25mol，c(CH4)==0.025mol，所以c(NO2)=0.05mol/L，NO2降解速率==0.0025mol?L-1?min-1，B錯(cuò)誤；C．T1時(shí)，40min到50min，n(CH4)不變，說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，T2＞T1，則T2溫度到達(dá)平衡的時(shí)間應(yīng)比T1溫度時(shí)短，所以，T2溫度、40min時(shí)反應(yīng)已經(jīng)平衡，故M為0.15，C錯(cuò)誤；D．T2＞T1，平衡時(shí)，T2溫度的n(CH4)＜T1溫度的n(CH4)，說明升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)的＜0，同時(shí)，該反應(yīng)是熵增反應(yīng)，＞0，所以，無論高溫還是低溫，都有-T＜0，即該反應(yīng)在高溫或低溫條件下都能自發(fā)進(jìn)行，D錯(cuò)誤。答案選A。15.利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的反應(yīng)如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在2L的恒容密閉容器中，按物質(zhì)的量之比1∶2充入CO和H2，測(cè)得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是

A.該反應(yīng)的△H＜0，且P1＜P2B.反應(yīng)速率：v逆(狀態(tài)A)＞v逆(狀態(tài)B)C.在C點(diǎn)時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為75%D.B點(diǎn)時(shí)，測(cè)得混合氣體總濃度為0.625mol/L，保持溫度不變，向該恒容容器中再充入CO、H2和CH3OH各0.1mol，平衡逆向移動(dòng)【答案】C【解析】【詳解】A．由圖可知，在壓強(qiáng)一定時(shí)，升高溫度，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)減小，說明升高溫度化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0；該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，在300℃時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)增大，所以p1＞p2，A錯(cuò)誤；B．由圖可知：B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)均大于A點(diǎn)，溫度升高、增大壓強(qiáng)均使該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快，因此v逆(狀態(tài)A)＜v逆(狀態(tài)B)，B錯(cuò)誤；C．假設(shè)向密閉容器充入了1molCO和2molH2，CO轉(zhuǎn)化xmol，反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)達(dá)到平衡時(shí)各種氣體的物質(zhì)的量分別是n(CO)=(1-x)mol，n(H2)=(2-2x)mol，n(CH3OH)=xmol，在C點(diǎn)時(shí)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)=，解得x=0.75，即CO轉(zhuǎn)化率為=75%，C正確；D．設(shè)起始CO和H2的物質(zhì)的量分別為amol和2amol，達(dá)到B點(diǎn)時(shí)CO轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為xmol，可列出三段式：，B點(diǎn)時(shí)，測(cè)得混合氣體總濃度為0.625mol/L，故氣體的總物質(zhì)的量為：1.25mol，a-x+2a-2x+x=1.25，，故x=0.875，a=1，故，，向該恒容容器中再充入CO、H2和CH3OH各0.1mol，，平衡正向移動(dòng)，D錯(cuò)誤；故選C。二、綜合題16.電化學(xué)裝置在日常生活、工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用，請(qǐng)回答以下問題。（1）下列反應(yīng)在理論上可設(shè)計(jì)成原電池的化學(xué)反應(yīng)是____(填序號(hào))。此類反應(yīng)具備的條件是①_____反應(yīng)，②____反應(yīng)。A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H＞0B.Ba(OH)2?8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)+2NH3?H2O(l)+8H2O(l)△H＞0C.Mg3N2(s)+6H2O(1)=3Mg(OH)2(s)+2NH3(g)△H＜0D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H＜0（2）以稀硫酸溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)(1)中所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)電池。其正極反應(yīng)為：_____。實(shí)驗(yàn)室組裝甲、乙兩個(gè)電化學(xué)裝置如圖所示，請(qǐng)按要求回答下列問題：若兩池中均為CuSO4溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后：（3）有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的_____棒(填“鐵”或“碳”)；乙池中的____極(填“陰”或“陽”)。（4）乙池中陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式是____。若兩池中均為飽和NaCl溶液：（5）寫出乙池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式____。（6）乙池碳棒上的電極反應(yīng)屬___反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。依據(jù)工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的原理，用如圖所示裝置電解K2SO4溶液。（7）該電解槽中，通過陰離子交換膜的離子數(shù)____(填“＞”、“＜”或“=”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)；圖中a、b、c、d分別表示有關(guān)溶液的pH(已知：酸性越強(qiáng)，pH越小；堿性越強(qiáng)，pH越大)，則a、b、c、d由小到大的順序?yàn)開___?！敬鸢浮浚?）①.D②.自發(fā)③.氧化還原（2）O2+4e-+4H+=2H2O（3）①.碳②.陰（4）2H2O-4e-=O2+4H+（5）（6）氧化（7）①.＜②.d>c>b>a【解析】【小問1詳解】可設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)：A．A為吸熱反應(yīng)，不能自發(fā)進(jìn)行，不能設(shè)計(jì)成原電池，A錯(cuò)誤；B．B是復(fù)分解反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)成原電池，B錯(cuò)誤；C．C是復(fù)分解反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)成原電池，C錯(cuò)誤；D．D是氧化還原反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，能自發(fā)進(jìn)行，能設(shè)計(jì)成原電池，D正確；故選D。此類反應(yīng)具備的條件是①自發(fā)反應(yīng)；②氧化還原反應(yīng)；【小問2詳解】選用的是2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，可設(shè)計(jì)成酸性氫氧燃料電池，氧氣在正極反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+4e-+4H+=2H2O；【小問3詳解】甲池為原電池，F(xiàn)e作負(fù)極，C作正極，正極的電極反應(yīng)是銅離子得電子生成銅，故有紅色物質(zhì)析出的電極是：碳棒；乙裝置為電解池，C棒上電子流出，為陽極，F(xiàn)e為陰極，陰極上銅離子得電子生成銅；【小問4詳解】乙池中C棒上電子流出，為陽極，水失去電子生成氫離子和氧氣，電極反應(yīng)方程式是：2H2O-4e-=O2+4H+；【小問5詳解】乙池中為電解飽和食鹽水，總的反應(yīng)方程式為：；【小問6詳解】乙池中C棒為陽極，氯離子失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；【小問7詳解】從圖中可以看出，左側(cè)為陽極，右側(cè)為陰極，K+通過陽離子交換膜移向右側(cè)，SO通過陰離子交換膜移向左側(cè)，根據(jù)電荷守恒，通過膜的離子所帶電量相同，故SO個(gè)數(shù)少于K+個(gè)數(shù)，即通過陰離子交換膜的離子數(shù)＜通過陽離子交換膜的離子數(shù)；a、b小于7，c、d大于7，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2O-4e-=O2+4H+，氫離子濃度增大，故pH減小，a<b；陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2O+2e-=2OH-+H2，氫氧根濃度增大，故d>c，綜上分析：d>c>b>a。17.可逆反應(yīng)在平衡移動(dòng)過程中涉及到很多物理量的變化，回答以下問題?，F(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則：（1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_____反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，且m+n____p(填“＞”或“=”或“＜”)。（2）上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，討論各物理量的變化(填“增大”或“減小”或“不變”)①減壓使容器體積增大時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____。②若加入B(恒容)，則A的轉(zhuǎn)化率____。③若升高溫度，則重新達(dá)到平衡時(shí)B、C的濃度之比將____。④若加入催化劑，氣體混合物的總物質(zhì)的量____。（3）若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，若恒容加入C時(shí)混合物顏色____(填“變深”或“變淺”或“不變”，下同)；若恒壓充入氖氣后，再次建立平衡時(shí)與原平衡相比，氣體混合物顏色____。某可逆反應(yīng)：2A(g)B(g)+D(g)在3種不同條件下進(jìn)行，B和D的起始濃度均為0，反應(yīng)物A的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況如表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)時(shí)間/min濃度/mol·L-1溫度/℃010203040506018001.00.800.670.570.500.500.5028001.00.600.500.500.500.500.5039501.00.400.250.200.200.200.20（4）實(shí)驗(yàn)1中，在10～20min內(nèi)，以物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為____，50min時(shí)，v正____v逆(填“＞”或“＜”或“=”)。（5）0～20min內(nèi)，實(shí)驗(yàn)2比實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率____(填“快”或“慢”)，其原因可能是_____。（6）實(shí)驗(yàn)3比實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率_____(填“快”或“慢”)，其原因可能是____。【答案】（1）①.吸熱②.>（2）①.增大②.增大③.減?、?不變（3）①.變深②.變淺（4）①.②.=（5）①.快②.實(shí)驗(yàn)2使用了催化劑（6）①.快②.反應(yīng)3的溫度高【解析】【小問1詳解】當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大，故平衡正向移動(dòng)，為吸熱反應(yīng)；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，故平衡逆向移動(dòng)，故正向氣體分子數(shù)減少，m+n>p；【小問2詳解】該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正向氣體分子數(shù)減少：①減壓使容器體積增大時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大；②若加入B(恒容)，提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故A的轉(zhuǎn)化率增大；③若升高溫度，平衡正向移動(dòng)，C的濃度增大，B的濃度減小，則重新達(dá)到平衡時(shí)B、C的濃度之比將減小；④若加入催化劑，不影響化學(xué)平衡，氣體混合物的總物質(zhì)的量保持不變；【小問3詳解】若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，若恒容加入C時(shí)平衡逆向移動(dòng)，B的濃度增大，混合物顏色變深；若恒壓充入氖氣，相當(dāng)于減壓，平衡逆向移動(dòng)，但根據(jù)勒夏特列原理，最終B的濃度降低，氣體混合物顏色變淺；【小問4詳解】實(shí)驗(yàn)1中，10-20min，以物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為：；40min后濃度保持不變，故已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故50min時(shí)，也是平衡狀態(tài)，v正=v逆；【小問5詳解】0～20min內(nèi)，實(shí)驗(yàn)2的濃度變化量比實(shí)驗(yàn)1濃度變化量大，故實(shí)驗(yàn)2的反應(yīng)速率快，但2組實(shí)驗(yàn)達(dá)到平衡時(shí)濃度相同，故原因可能是：實(shí)驗(yàn)2使用了催化劑；【小問6詳解】實(shí)驗(yàn)3用時(shí)30min達(dá)平衡，反應(yīng)速率為：，實(shí)驗(yàn)1用時(shí)40min達(dá)平衡，反應(yīng)速率為：，故實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速快，從表格中可以看出實(shí)驗(yàn)3的溫度高，反應(yīng)速率快，故原因可能是：反應(yīng)3的溫度高。18.某化學(xué)課外小組同學(xué)準(zhǔn)備通過實(shí)驗(yàn)探究，加深對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度的認(rèn)識(shí)。實(shí)驗(yàn)一：探究溫度和濃度對(duì)反應(yīng)速率影響實(shí)驗(yàn)原理及方案：在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生反應(yīng)生成碘，生成的碘可用淀粉溶液檢驗(yàn)，根據(jù)出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來衡量該反應(yīng)的速率。實(shí)驗(yàn)序號(hào)0.01mol/LKIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL0.01mol/LNa2SO3溶液的體積/mL水的體積/mL實(shí)驗(yàn)溫度/℃出現(xiàn)藍(lán)色的時(shí)間/s①55V10②554025③5V23525（1）上述表格中：V1=____mL，V2=____mL。實(shí)驗(yàn)二：探究KI和FeCl3混合時(shí)生成KCl、I2和FeCl2的反應(yīng)存在一定的限度。實(shí)驗(yàn)步驟：i.向5mL，0.01mol/LKI溶液中滴加5～6滴0.01mol/LFeCl3溶液，充分反應(yīng)后，將所得溶液分成甲、乙兩等份；ii.向甲中滴加CCl4，充分振蕩；iii.向乙中滴加KSCN。請(qǐng)回答下列問題：（2）KI和FeCl3在溶液中反應(yīng)的離子方程式為：2I-+2Fe3+I2(溶液)+2Fe2+，寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式___。（3）步驟和iii中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明KI和FeCl3混合時(shí)生成KCl、I2和FeCl2的反應(yīng)存在一定的限度，則步驟ii中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____，且步驟iii中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____。實(shí)驗(yàn)三：對(duì)鋁片與相同H+濃度的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應(yīng)時(shí)，鋁和鹽酸反應(yīng)速率更快的原因探究。填寫下列空白：①該同學(xué)認(rèn)為：由于預(yù)先控制了反應(yīng)的其他條件，那么，兩次實(shí)驗(yàn)時(shí)反應(yīng)的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：原因I：Cl-對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO對(duì)反應(yīng)沒有影響；原因II：Cl-對(duì)反應(yīng)沒有影響，而SO對(duì)反應(yīng)具有阻礙作用；（4）原因III：____；原因IV：Cl-、SO均對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，但Cl-影響更大；（5）原因V：_____。②該同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了兩組實(shí)驗(yàn)，即得出了正確結(jié)論。他取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c(H+)相同的稀硫酸和鹽酸的試管(兩試管的規(guī)格相同)中：a.在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應(yīng)速率是否變化；b.在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應(yīng)速率是否變化。（6）若原因I是正確的，則應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是：實(shí)驗(yàn)a中____，實(shí)驗(yàn)b中____?！敬鸢浮浚?）①.40②.10（2）（3）①.溶液分層，下層呈現(xiàn)紫紅色②.溶液變紅（4）Cl-對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO對(duì)反應(yīng)具有阻礙作用（5）Cl-、SO均對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，但SO影響更大（6）①.反應(yīng)速率加快②.反應(yīng)速率減慢【解析】【小問1詳解】從②可以看出混合溶液的總體積為50mL,故表格中：V1=40mL，V2=10mL；【小問2詳解】反應(yīng)2I-+2Fe3+I2(溶液)+2Fe2+的平衡常數(shù)K的表達(dá)式：；【小問3詳解】計(jì)算可知碘離子過量，若反應(yīng)有限度，則Fe3+不會(huì)完全轉(zhuǎn)化為Fe2+，有I2生成，加入CCl4后碘單質(zhì)被萃取到有機(jī)層，下層溶液為紫紅色，故實(shí)驗(yàn)ii中觀察到的現(xiàn)象是：溶液分層，下層呈現(xiàn)紫紅色；反應(yīng)有限度，則Fe3+有剩余，實(shí)驗(yàn)iii中加KSCN溶液會(huì)觀察到溶液變紅；【小問4詳解】鋁片與相同氫離子濃度的鹽酸和硫酸反應(yīng)，溶液中陰離子為：Cl-、SO，猜想速率不同的原因?yàn)閱我浑x子或兩種離子均影響。綜合提出的原因I和原因II，可提出猜想原因III：Cl-對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO對(duì)反應(yīng)具有阻礙作用；【小問5詳解】根據(jù)原因IV提出相反猜想可得原因V：Cl-、SO均對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，但SO影響更大；【小問6詳解】根據(jù)原因III：Cl-對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO對(duì)反應(yīng)具有阻礙作用，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)a中反應(yīng)速率加快，實(shí)驗(yàn)b中反應(yīng)速率減慢。19.合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導(dǎo)，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如表：溫度(℃)360440520K值0.0360.0100.0038（1）①由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為____反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”或“無法確定”)。②下列措施能用勒夏特列原理解釋是____(填序號(hào))。a.增大壓強(qiáng)有利于合成氨b.使用合適的催化劑有利于快速生成氨c.生產(chǎn)中需要升高溫度至500℃左右d.需要使用過量的N2，提高H2轉(zhuǎn)化率（2）0.2mol氨氣溶于水后再與含有0.2mol硫酸的溶液恰好完全反應(yīng)放熱QkJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(溶液用aq表示)：____。（3）已知N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1molNH3(g)過程中能量變化如圖所示(E1=1127kJ，E2=1173kJ)化學(xué)鍵H－HN≡N鍵能(kJ·mol-1)436946根據(jù)以上鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算N－H鍵的鍵能為____kJ·mol-1。（4）原料氣H2可通過反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)獲取，已知該反應(yīng)中，當(dāng)初始混合氣中的甲烷與水蒸氣的物質(zhì)的量之比恒定時(shí)，溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡混合氣CH4含量的影響如圖所示：①圖中，兩條曲線表示壓強(qiáng)的關(guān)系是：P1____P2(填“＞”或“=”或“＜”)。②其它條件一定，升高溫度，CH4的轉(zhuǎn)化率會(huì)_____(填“增大”或“減小”或“不變”)。（5）原料氣H2還可通過反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)獲取。①T℃