備考2025屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講義第八章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第4講鹽類水解考點(diǎn)2鹽類水解的影響因素和應(yīng)用

考點(diǎn)2鹽類水解的影響因素和應(yīng)用1.鹽類水解的影響因素（1）內(nèi)因：鹽本身的性質(zhì)，構(gòu)成鹽的酸根離子對(duì)應(yīng)的弱酸酸性越弱（或構(gòu)成鹽的陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的弱堿堿性越弱），水解程度越[1]大，溶液的堿性（或酸性）越[2]強(qiáng)。（2）外因：溫度、濃度及外加酸或堿。2.鹽類水解的應(yīng)用鹽類水解的應(yīng)用一是促進(jìn)鹽類水解，水解程度增大；二是抑制鹽類水解，水解程度減小。應(yīng)用實(shí)例及其原理制備膠體（促進(jìn)）制備Fe（OH）3膠體Fe3＋＋3H2O△Fe（OH）3（膠體）＋3H＋凈水（促進(jìn)）明礬凈水Al3＋水解形成膠體去油污（促進(jìn)）用熱的純堿溶液清洗油污加熱，CO32試劑的配制（抑制）配制FeCl3溶液時(shí)常加入少量鹽酸H＋可抑制Fe3＋的水解配制Na2CO3溶液時(shí)常加入少量NaOHCO32－＋H2O?HCO3－＋OH－，加入OH制備無(wú)水鹽（抑制）由MgCl2·6H2O制無(wú)水MgCl2時(shí)，在HCl氣流中加熱通入HCl可抑制Mg2＋的水解泡沫滅火器（促進(jìn)）Al2（SO4）3溶液與NaHCO3溶液混合Al3＋＋3HCO3－Al（OH）3↓＋3CO2制備某些無(wú)機(jī)化合物（促進(jìn)）TiO2的制備TiCl4＋（x＋2）H2O（過(guò)量）TiO2·xH2O↓＋4HClTiO2·xH2O300℃TiO2＋xH2除雜（促進(jìn)）加MgO除去MgCl2溶液中的Fe3＋雜質(zhì)Fe3＋＋3H2O?Fe（OH）3＋3H＋，MgO＋2H＋Mg2＋＋H2O，使Fe3＋水解平衡向右移動(dòng)，從而轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀除去，且不引入新的雜質(zhì)1.易錯(cuò)辨析。（1）向Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固體，CO32－水解程度減小，pH減小。（（2）加熱0.1mol·L－1Na2CO3溶液，CO32－的水解程度增大。（（3）在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c（Na＋）＝c（CH3COO－）。（√）（4）降低溫度和加水稀釋，都會(huì)使鹽的水解平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。（?）2.寫出下列溶液蒸干灼燒后的產(chǎn)物的化學(xué)式。（1）AlCl3溶液Al2O3。（2）FeCl3溶液Fe2O3。3.寫出下列物質(zhì)在蒸發(fā)皿中蒸干后的產(chǎn)物的化學(xué)式。（1）考慮鹽是否分解。如加熱蒸干Ca（HCO3）2溶液，因其分解，所得固體應(yīng)是CaCO3。（2）考慮氧化還原反應(yīng)。如加熱蒸干Na2SO3溶液，因Na2SO3易被氧化，所得固體應(yīng)是Na2SO4。（3）考慮水解生成的堿是否是不揮發(fā)的強(qiáng)堿。如Na2CO3溶液蒸干后得到的物質(zhì)是Na2CO3。（4）考慮水解生成的酸是否是不揮發(fā)的強(qiáng)酸。如CuSO4溶液蒸干后得到的物質(zhì)是CuSO4。（5）弱酸的銨鹽溶液蒸干后無(wú)固體剩余。如NH4HCO3溶液、（NH4）2CO3溶液（其他合理答案也可）等（任舉兩例）。4.應(yīng)用水解原理除去Cu2＋中的Fe3＋應(yīng)加入CuO或Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3。5.Sb2O3在工業(yè)上有著廣泛用途，在試驗(yàn)室中可利用SbCl3的水解制取Sb2O3。寫出SbCl3水解制Sb2O3的化學(xué)方程式：2SbCl3＋3H2O?Sb2O3＋6HCl。研透高考明確方向命題點(diǎn)1溫度影響鹽類水解的圖像1.[2024浙江]試驗(yàn)測(cè)得10mL0.50mol·L－1NH4Cl溶液、10mL0.50mol·L－1CH3COONa溶液的pH分別隨溫度與稀釋加水量的變更如圖所示。已知25℃時(shí)CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)均為1.8×10－5。下列說(shuō)法不正確的是（C）A.圖中實(shí)線表示pH隨加水量的變更，虛線表示pH隨溫度的變更B.將NH4Cl溶液加水稀釋至濃度為0.50xmol·L－1，溶液pH變更C.隨溫度上升，Kw增大，CH3COONa溶液中c（OH－）減小，c（H＋）增大，pH減小D.25℃時(shí)稀釋相同倍數(shù)的NH4Cl溶液與CH3COONa溶液中：c（Na＋）－c（CH3COO－）＝c（Cl－）－c（NH4解析加水稀釋促進(jìn)鹽類的水解，但OH－或H＋濃度減小，依據(jù)圖像，可以得出圖中實(shí)線表示pH隨加水量的變更，虛線表示pH隨溫度的變更，A正確；氯化銨溶液加水稀釋至濃度為0.50xmol·L－1，即稀釋了x倍，但加水稀釋促進(jìn)鹽類水解，溶液pH的變更值小于lgx，B正確；溫度上升，水的離子積增大，促進(jìn)醋酸鈉水解，溶液中的c（OH－）增大，C錯(cuò)誤；稀釋相同的倍數(shù)，因?yàn)?5℃時(shí)，CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相同，所以NH4＋和CH3COO－的水解程度相同，所以有c（Cl－）－c（NH4＋）＝c（Na＋）－c（2.[北京高考]試驗(yàn)測(cè)得0.5mol·L－1CH3COONa溶液、0.5mol·L－1CuSO4溶液以及H2O的pH隨溫度變更的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（C）A.隨溫度上升，純水中c（H＋）＞c（OH－）B.隨溫度上升，CH3COONa溶液的c（OH－）減小C.隨溫度上升，CuSO4溶液的pH變更是Kw變更與水解平衡移動(dòng)共同作用的結(jié)果D.隨溫度上升，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因?yàn)镃H3COO－、Cu2＋水解平衡移動(dòng)方向不同解析任何溫度時(shí)，純水中H＋濃度與OH－濃度始終相等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；隨溫度上升，CH3COONa的水解程度增大，溶液中c（OH－）增大，且溫度上升，水的電離程度增大，c（OH－）也增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度上升，水的電離程度增大，c（H＋）增大，又CuSO4水解使溶液顯酸性，溫度上升，水解平衡正向移動(dòng)，故c（H＋）增大，pH減小，C項(xiàng)正確；溫度上升，使電離平衡和水解平衡均向正反應(yīng)方向移動(dòng)，而CH3COONa溶液隨溫度上升pH降低的緣由是水的電離程度增大得多，而CuSO4溶液隨溫度上升pH降低是H2O的電離程度增大和Cu2＋的水解程度增大共同作用的結(jié)果，D項(xiàng)錯(cuò)誤。命題點(diǎn)2鹽類水解的應(yīng)用3.[全國(guó)Ⅱ高考]下列試驗(yàn)操作能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖牵―）試驗(yàn)?zāi)康脑囼?yàn)操作A制備Fe（OH）3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中B由MgCl2溶液制備無(wú)水MgCl2將MgCl2溶液加熱蒸干C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶解，過(guò)濾、洗滌、干燥D比較水與乙醇中氫的活潑性分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中解析NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中生成的是Fe（OH）3沉淀，A項(xiàng)錯(cuò)誤；MgCl2溶液加熱蒸干得到的是Mg（OH）2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；稀硝酸將Cu氧化成Cu（NO3）2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；鈉與乙醇反應(yīng)緩慢，鈉與水反應(yīng)猛烈，可比較水與乙醇羥基氫的活潑性，D項(xiàng)正確。4.下列敘述錯(cuò)誤的是（D）A.[2024湖北改編]加入明礬后泥水變澄清利用了鹽的水解B.[2024浙江]應(yīng)避開銨態(tài)氮肥與草木灰混合施用C.[2024山東]向NaClO溶液中滴加酚酞試劑，先變紅后褪色，證明NaClO在溶液中發(fā)生了水解反應(yīng)D.[2024全國(guó)甲改編]分別測(cè)濃度均為0.1mol·L－1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者，說(shuō)明Kh（CH3COO－）＜Kh（HCO3解析Al3＋水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性，可用于凈水，A項(xiàng)正確；草木灰含有K2CO3，若與銨態(tài)氮肥混合施用，CO32－和NH4＋會(huì)發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，使氨氣逸出，降低肥效，B項(xiàng)正確；加酚酞試劑，先變紅說(shuō)明NaClO水解顯堿性，后褪色說(shuō)明NaClO水解生成了具有強(qiáng)氧化性的HClO，C項(xiàng)正確；CH3COONH4溶液中NH4＋也會(huì)發(fā)生水解，會(huì)對(duì)CH3COO－的水解產(chǎn)生影響