《無機化學》第8章.配位化合物

配位化合物第8章第一節(jié)配位化合物配位化合物◆配合物的定義◆配合物的組成◆配合物的分類◆配合物的命名1、配合物的定義配位化合物是一類組成復雜、開展迅速、應用廣泛的化合物，如許多酶或一些藥物。血紅蛋白(運輸氧)珠蛋白水分子一、什么是配位化合物？CuSO4溶液氨水Cu(OH)2氨水深藍色溶液NaOH無Cu(OH)2

BaCl2有BaSO4乙醇深藍色結(jié)晶[Cu(NH3)4]SO4·H2O

無NH31、配合物的定義：配位化合物〔簡稱配合物〕是能夠給出孤對電子的離子或分子〔稱為配體〕與具有接受孤對電子的原子或離子〔統(tǒng)稱中心原子〕按一定的組成和空間構型所形成的化合物。[Cu(NH3)4](OH)2[Cu(NH3)4]SO4[Ni(CO)4]

H2[PtCl6]酸堿鹽電中性配合物

2、配合物的組成?配合物的組成：[Cu(NH3)4

]SO4中心原子配體配位數(shù)內(nèi)界(配離子)外界配合物〔1〕內(nèi)界與外界：①內(nèi)界：具有一定穩(wěn)定性的結(jié)構單元。[用中括號表示]②外界：中括號以外的其余局部。△注意：配合物的內(nèi)界和外界以______相結(jié)合。離子鍵?內(nèi)界〔配離子〕可分為：〔1〕陽離子：[Cu(NH3)4]SO4

K3[Fe(CN)6][PtCl4]〔2〕陰離子：〔3〕中性分子：〔2〕形成體:(中心離子或中心原子)接受孤對電子的陽離子或原子①特點：具有接受孤對電子的空軌道②常見中心原子：過渡元素(特別是ⅧB族)

或具有高氧化態(tài)的P區(qū)非金屬元素③舉例：形成體〔中心離子或中心原子〕

[Cu(NH3)4]2+

[Fe(CO)5][PtCl2(NH3)I2][Fe(CN)6]3-

Cu2+

Fe3+

Pt4+Fe原子[SiF6]2-

Si4+

〔3〕配位體和配位原子：①配位體：〔配體〕在配合物中，與中心離子〔或原子〕相結(jié)合的分子或離子，稱為配位體，簡稱配體。例如：[Cu(NH3)4]SO4配體：NH3②配位原子：在配體中，與中心離子〔或原子〕相結(jié)合的原子，稱為配位原子。例如：[Cu(NH3)4]SO4配體：NH3配位原子：NK3[Fe(CN)6]

配體：CN-配位原子：C?常見配位原子：X、O、S、N、C?配體的分類：1、按照配位原子種類的不同可分為：①含氮配體：如：NH3②含氧配體：如：OH-③含碳配體：如：CN-④含硫配體：如：S2-⑤含磷配體：如：PH3(磷化氫)

⑥鹵素配體：如：F-按配體中所含配體原子的數(shù)目可分為：配體單齒配體多齒配體

含有一個配位原子的配體。如NH3、H2O、CN-、X-等

含兩個或兩個以上配位原子的配體。如en、DEN、EDTA等?配體的分類：▲

多齒配體：乙二胺四乙酸根(EDTA)—六齒乙二胺(en)

—二齒CH2—NH2NH2—CH2....CH2CH2—NH2NH2—CH2CH2NH......二亞乙基三胺(DEN)

—三齒NCH2CH2N-OOCCH2-OOCCH2CH2COO-CH2COO-............NH2NH2H2CH2CCdNH2CH2CH2NH22+例３：乙二胺(H2N-CH2CH2-NH2)配體——雙齒配體配位原子:______N?配體和中心離子〔或中心原子〕之間是以___________相結(jié)合。配位鍵(4)配位數(shù)直接與中心離子(或原子)結(jié)合的配位原子的數(shù)目。配合物配位數(shù)配位原子[Cu(NH3)4]2+

[Cu(en)2]2+

[Co(en)2(NH3)

Cl]2+

446NNN、N、Cl配位數(shù)=配位鍵數(shù)目練習：配合物配位原子配位數(shù)[PtCl2(NH3)2]2+[Fe(en)3]3+

[Ag(NH3)2]-426Cl、NNCl、N一、指出以下配合物的配位原子和配位數(shù)：N[Pt(NH3)6]4+N6[CrCl2(en)2]2+6二、填空。1、配合物的內(nèi)界和外界以_____鍵相結(jié)合。2、配合物的配體和中心離子〔或原子〕以_____鍵相結(jié)合。

配位離子■

配離子的電荷：▲配合物是電中性中心原子和配體總電荷的代數(shù)和外界離子電荷推斷[Cu(NH3)4]2

+

SO42－[Cu(NH3)4]配離子中心原子電荷配體電荷配離子電荷數(shù)1×(+2)中性+2[HgI4]1×(+2)4×(－1)-22+2－3、配合物的命名②配體數(shù)-配體名-“合”-中心原子(氧化值)①陰離子在前，陽離子在后?！澳郴?、氫氧化某、某酸、某酸某”K[Ag(SCN)2]

二(硫氰酸根)合銀(Ⅰ)酸鉀[Fe(en)3]Cl3氯化三(乙二胺)合鐵(Ⅲ)[Ag(NH3)2]OH氫氧化二氨合銀(Ⅰ)H2[PtCl6]

六氯合鉑(ⅠV)酸總規(guī)那么：陰離子在前，陽離子在后。1、配離子為配陽離子，那么叫“某化某”或“氫氧化某”；2、配陰離子，那么在配陰離子與外界陽離子之間用“酸”字相連〔配離子看作酸根〕。[Ag(NH3)2]Cl氯化二氨合銀(Ⅰ)Na[Al(OH)4]四羥基合鋁(Ⅲ)酸鈉[Ag(NH3)2]OH氫氧化二氨合銀(Ⅰ)多種配體如何命名？NH4[Co(NO2)4(NH3)2]例如：

配體1：硝基

配體2：氨二氨·四硝基合鈷〔Ⅲ〕酸氨四硝基·二氨合鈷〔Ⅲ〕酸氨？?多種配體的配合物命名規(guī)那么：①不同配體之間用“

·

”隔開。[CoCl2(NH3)4

]Cl氯化二氯·四氨合鈷(Ⅲ)例如：[Co(NH3)5(H2O)]

Cl3氯化五氨·一水合鈷(Ⅲ)②命名順序為：陰離子→中性分子。③全為陰離子，順序:簡單→復雜→有機酸根離子。④全為中性分子，順序:按拉丁字母順序排列。1、[Ag(NH3)2]Cl

氯化二氨合銀〔Ⅰ〕2、[Cu(NH3)4]SO4硫酸四氨合銅(Ⅱ)7、[Ni(CO)4]四羰基合鎳(0)練習4、K2

[PtCl6]六氰合鐵(Ⅱ)酸鉀6、H2

[SiF6]六氟合硅(Ⅳ)酸命名以下配合物：3、[Pt(NH3)6]Cl

4氯化六氨合鉑〔Ⅳ〕5、K4[Fe(CN)6]六氯合鉑(Ⅳ)酸鉀習題：一、填表。命名中心離子配體配位原子配位數(shù)配位離子電荷①Na2[Zn(OH)4]②[Pt(NH3)2Cl4]③[CoCl(NH3)5]CO3④[Cu(en)2]Br2四羥基合鋅(Ⅱ)酸鈉

四氯·二氨合鉑(Ⅳ)碳酸一氯·五氨合鈷(Ⅲ)溴化二〔乙二胺〕合銅〔Ⅱ〕Zn2+Pt4+Co3+Cu2+-OHCl-NH3Cl-NH3enOClNClNN4664-20+2+2二、2、①六氯合鉑〔Ⅳ〕酸②硫酸四氨合銅〔Ⅱ〕③四硫氰·二氨合鈷〔Ⅲ〕酸銨④五羰基合鐵⑤二氫氧化四氨合銅〔Ⅱ〕⑥一氯化二氯·一水·三氨合鈷〔Ⅲ〕習題：一、選擇題。1、中心離子的配位數(shù)等于〔〕。A、配體總數(shù)B、配體原子總數(shù)C、配位原子總數(shù)D、多基配體總數(shù)C2、在配合物中，內(nèi)界和外界之間的化學鍵是〔〕鍵，內(nèi)界中心離子與配體之間的化學鍵是〔〕鍵。A、配位鍵，離子鍵B、共價鍵，配位鍵C、離子鍵，配位鍵D、離子鍵，金屬鍵答案：C離子配位3、螯合物中的配體都是多基配體，即每個配體含有〔〕配位原子。A、一個B、兩個C、兩個或兩個以上D、三個C〔單齒配體〕〔二齒配體〕〔三齒配體〕〔多齒配體或多基配體〕4、EDTA的配位原子數(shù)是en的〔