2022-2023學(xué)年河北省滄州市東光縣等3地海興縣中學(xué)等2校高一下學(xué)期3月月考化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1河北省滄州市東光縣等3地海興縣中學(xué)等2校2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期3月月考試題考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫清楚。3.考生作答時(shí)，請(qǐng)將〖答案〗答在答題卡上。選擇題每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的〖答案〗無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：蘇教版必修第二冊(cè)專題6第一單元~第二單元。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16P31Fe56一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.下列過程中，需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A．鋼鐵生銹B．浮雕的腐蝕C．牛奶變質(zhì)D．工業(yè)合成氨〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．金屬腐蝕對(duì)人類生產(chǎn)生活沒有好處，要做好金屬腐蝕的防護(hù)，要減緩金屬腐蝕的速率，故A錯(cuò)誤；B．浮雕是藝術(shù)品，減緩浮雕的腐蝕延長藝術(shù)品的壽命供人類長期參觀，故B錯(cuò)誤；C．牛奶容易變質(zhì)，但要放入冰箱中低溫保存以求延長其食品保質(zhì)期，故C錯(cuò)誤；D．工業(yè)上選擇提高溫度和壓強(qiáng)來加快反應(yīng)速率以求得到更多的氨氣產(chǎn)率，故D正確；故本題選D。2.下列生產(chǎn)、生活的過程中，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能的是（）A.用燃?xì)庠顭?B.加熱碳酸氫鈉晶體制取純堿C.高爐煉鐵 D.用電熱毯取暖〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．用燃?xì)庠顭?，燃?xì)馊紵龝r(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能，A項(xiàng)符合題意；B．加熱碳酸氫鈉晶體制取純堿是吸熱反應(yīng)，熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，B項(xiàng)不符合題意；C．高爐煉鐵涉及的主要方程式為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，B項(xiàng)不符合題意；D．用電熱毯取暖，電能轉(zhuǎn)化為熱能，D項(xiàng)不符合題意；故選A。3.未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無污染或很少污染，且可以再生。下列最有希望成為未來新能源的是（）①風(fēng)能②石油③可燃冰④氫能⑤太陽能A.①③⑤ B.①④⑤ C.②③④ D.④⑤〖答案〗B〖解析〗【詳析】根據(jù)未來能源的特點(diǎn)，最有希望成為未來新能源的是風(fēng)能、氫能、太陽能、地?zé)崮?、海洋能、生物質(zhì)能等，石油、可燃冰屬于化石能源，不可再生，選項(xiàng)B符合題意；〖答案〗為B。4.工業(yè)上制取燃料氣可以使用高溫催化分解甲醇的方法，其反應(yīng)原理為CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)，下列選項(xiàng)中表示該反應(yīng)速率最快的是（）A.v(CH3OH)=0.6mol·L-1·s-1 B.v(CO)=0.5mol·L-1·s-1C.v(H2)=1mol·L-1·s-1 D.v(CH3OH)=24mol·L-1·min-1〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)時(shí)速率比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的比，將其轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)的反應(yīng)速率，如都轉(zhuǎn)化為用CH3OH表示的反應(yīng)速率，而且速率單位相同，然后再比較大小?！驹斘觥緼．v(CH3OH)=0.6mol·L-1·s-1；B．v(CO)=0.5mol·L-1·s-1，則v(CH3OH)=v(CO)=0.5mol·L-1·s-1；C．v(H2)=1mol·L-1·s-1，則v(CH3OH)=v(H2)=0.5mol·L-1·s-1；D．v(CH3OH)=24mol·L-1·min-1=0.4mol·L-1·s-1；可見用甲醇濃度表示的反應(yīng)速率，最大值是0.6mol·L-1·s-1，故該反應(yīng)速率最快的是0.6mol·L-1·s-1，合理選項(xiàng)是A。5.下列反應(yīng)不屬于可逆反應(yīng)的是（）A.醋酸在水溶液中的電離 B.與的反應(yīng)C.催化氧化生成 D.電解水反應(yīng)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．醋酸是弱電解質(zhì)，不能完全電離，醋酸電離方程式為，故A錯(cuò)誤；B．依據(jù)與的反應(yīng)方程式，可知與的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．催化氧化生成的反應(yīng)方程式為，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．電解水反應(yīng)反應(yīng)方程式為，該反應(yīng)屬于不可逆反應(yīng)，故D正確；故本題選D。6.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，且能量變化如圖所示是（）A.在中燃燒 B.氯化銨受熱分解C.木炭與高溫水蒸氣發(fā)生置換反應(yīng) D.高溫煅燒石灰石〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，屬于吸熱反應(yīng)，據(jù)此解答?！驹斘觥緼．在中燃燒放熱，A項(xiàng)不符合；B．氯化銨受熱分解屬于吸熱反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)不符合；C．木炭與高溫水蒸氣發(fā)生置換反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，且是氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)符合；D．高溫煅燒石灰石屬于吸熱反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)不符合；〖答案〗選C。7.氫氣(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)的熱化學(xué)方程式分別為：H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/molCO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283kJ/molC8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5518kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ/mol相同質(zhì)量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃燒時(shí)，放出熱量最多的是（）A.H2(g) B.CO(g) C.C8H18(l) D.CH4(g)〖答案〗A〖解析〗【詳析】H2、CO、C8H18、CH4的相對(duì)分子質(zhì)量分別為2、28、114、16，假設(shè)均是114g，所以相同質(zhì)量四種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比就是57:4.07:1:7.125，燃燒放出熱量之比為(57×285.8):(4.07×283.0):(1×5518):(7.125×890.3)≈16256:1152:5518:6343，所以相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時(shí)，放出熱量最多的是氫氣；故選A。8.在密閉容器中W與X反應(yīng)生成Y和Z，其反應(yīng)速率分別為、、、，已知存在如下關(guān)系：，，，則此反應(yīng)可表示為（）A. B.C. D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】在密閉容器中W與X反應(yīng)生成Y和Z，則W、X為反應(yīng)物，Y、Z是生成物，已知存在如下關(guān)系：，，，則得到，則此反應(yīng)可表示為，故C正確。綜上所述，〖答案〗為C。9.用10mL1mol/L鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列物質(zhì)，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成的是（）A.粉末 B. C.Mg粉D.溶液〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．與稀鹽酸反應(yīng)生成的會(huì)逸出，消耗溶液中的，使最終產(chǎn)生的減少，故A錯(cuò)誤；B．加入，使溶液中的增大，使H2產(chǎn)生的量增大，故B錯(cuò)誤；C．加入Mg粉，會(huì)加快氫氣的生成速率，故C錯(cuò)誤；D．加入溶液可以起稀釋作用，使反應(yīng)速率減緩，且不影響溶液中的，故D正確；故本題選D。10.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率可以衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.2，是指反應(yīng)經(jīng)過1min后，反應(yīng)物的濃度是0.2C.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯，說明其化學(xué)反應(yīng)速率越快D.化學(xué)反應(yīng)速率是指在一段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物物質(zhì)的量的減少或生成物物質(zhì)的量的增加量〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．化學(xué)反應(yīng)速率可以衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，選項(xiàng)A正確；B．化學(xué)反應(yīng)速率為0.2，是指反應(yīng)經(jīng)過1min后，化學(xué)計(jì)量數(shù)為1的反應(yīng)物的濃度變化了0.2，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．有些快速反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．化學(xué)反應(yīng)速率是指在一段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物物質(zhì)的量濃度的減少量或生成物物質(zhì)的量濃度的增加量，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；〖答案〗選A。11.一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：。下列能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A.容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不再變化B.C的消耗速率等于A的生成速率的3倍C.容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化D.容器內(nèi)B的體積分?jǐn)?shù)不再變化〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．反應(yīng)過程中容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)恒定不變，不能作為判斷平衡狀態(tài)的標(biāo)志，A項(xiàng)不符合；B．C的消耗速率等于A的生成速率的3倍，僅為逆反應(yīng)的速率關(guān)系，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，B項(xiàng)不符合；C．反應(yīng)過程中容器內(nèi)混合氣體的密度恒定不變，不能作為判斷平衡狀態(tài)的標(biāo)志，C項(xiàng)不符合；D．反應(yīng)過程中容器內(nèi)B的體積分?jǐn)?shù)減小，不變時(shí)可以作為判斷平衡狀態(tài)的標(biāo)志，D項(xiàng)符合；故選D。12.硫化氫與甲醇合成甲硫醇的催化過程如圖。下列說法中錯(cuò)誤的是（）A.過程①、②均需要吸收能量B.總反應(yīng)方程式可以表示為C過程④中，只形成了鍵D.反應(yīng)前后催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)沒有改變〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．由圖可知，過程①、②均為斷鍵過程，需要吸收能量，A項(xiàng)正確；B．總反應(yīng)為硫化氫和甲醇生成水和甲硫醇，方程式可以表示為，B項(xiàng)正確；C．由圖可知，過程④中也形成了鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．催化劑改變反應(yīng)速率，且反應(yīng)前后催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)沒有改變，D項(xiàng)正確；故選C。13.下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向某酸性溶液中加入溶液，振蕩，溶液變渾濁驗(yàn)證溶液中含有B向足量KI溶液中加入幾滴溶液，充分反應(yīng)，取兩份反應(yīng)后的溶液于試管中，分別加入幾滴KSCN溶液和幾滴淀粉溶液，溶液分別變?yōu)榧t色和藍(lán)色驗(yàn)證與反應(yīng)為可逆反應(yīng)C常溫下，將Zn片和Zn粉分別加入1mol/L的稀鹽酸中，Zn粉反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速度比Zn片快驗(yàn)證反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快D向溴水中通入氣體X后，溴水褪色驗(yàn)證氣體X中一定含有〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．酸性溶液中加入溶液會(huì)產(chǎn)生HNO3，如果有存在，會(huì)將氧化為，所以不能說明原溶液中有，故A錯(cuò)誤；B．向足量KI溶液中加入幾滴FeCl3溶液，KI是足量的，F(xiàn)eCl3是不足的，二者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，充分反應(yīng)后，原則上FeCl3應(yīng)是反應(yīng)完了的，但是取兩份反應(yīng)后的溶液于試管中，分別加入幾滴KSCN溶液和幾滴淀粉溶液，溶液分別變?yōu)榧t色說明此溶液中還有Fe3+在，出現(xiàn)藍(lán)色說明此溶液中還有I2存在，此時(shí)反應(yīng)體系中反應(yīng)物和生成物都有，說明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故B正確；C．Zn粉比Zn片的接觸面積大，所以反應(yīng)速率快，不是反應(yīng)物濃度的原因，故C錯(cuò)誤；D．能使溴水褪色的氣體較多，乙烯、乙炔、等都能使溴水褪色，但不一定是Cl2，故D錯(cuò)誤；故本題選B。14.時(shí)，向恒容密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)：.后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得容器中的體積分?jǐn)?shù)為，下列說法正確的是（）A.內(nèi)，B.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為C.容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不變時(shí)，可以判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)D.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，容器中的濃度之比為〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，由平衡時(shí)氫氣的體積分?jǐn)?shù)為25%可知，平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量為25%×2mol=0.5mol，由方程式可知，平衡時(shí)碘的物質(zhì)的量為0.5mol、碘化氫的物質(zhì)的量為(1mol—0.5mol)×2=1mol?！驹斘觥緼．由分析可知，平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol，則1min內(nèi)，氫氣的反應(yīng)速率為≈0.00083mol/(L·s)，故A錯(cuò)誤；B．由分析可知，平衡時(shí)碘的物質(zhì)的量為0.5mol，則碘的轉(zhuǎn)化率為×100%=50%，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)恒定不變，則容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不變不能說明正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故C錯(cuò)誤；D．由分析可知，平衡時(shí)氫氣物質(zhì)的量為0.5mol、碘化氫的物質(zhì)的量為1mol，容器中氫氣和碘化氫的濃度之比為1：2，故D正確；故選D。二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15.Ⅰ.請(qǐng)對(duì)下列化學(xué)反應(yīng)按吸熱或放熱的標(biāo)準(zhǔn)分類：①過氧化鈉與水反應(yīng)②碳酸氫鈉受熱分解③食物腐爛④酒精燃燒⑤光合作用將轉(zhuǎn)化為⑥生石灰與水作用制熟石灰⑦電解水生成和⑧鋁片遇濃硫酸鈍化（1）屬于放熱反應(yīng)的有：___________(填序號(hào)，下同)。（2）屬于吸熱反應(yīng)的有：___________。Ⅱ.磷元素有多種性質(zhì)不同的單質(zhì)，紅磷(結(jié)構(gòu)復(fù)雜用“P”表示)和白磷()是磷的兩種同素異形體，充分燃燒之后的產(chǎn)物都是五氧化二磷。在常溫常壓條件，62g白磷完全轉(zhuǎn)化為紅磷，大約放出22kJ的熱量，根據(jù)以上事實(shí)回答下列問題：（3）62g白磷與62g紅磷兩者中能量較高的是___________(填“紅磷”或“白磷”，下同)，二者更穩(wěn)定的是___________。（4）一般情況下，石墨比金剛石更穩(wěn)定，由此推測(cè)將石墨轉(zhuǎn)化為金剛石屬于___________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。Ⅲ.已知化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示。（5）上述反應(yīng)每生成2，理論上需要___________(填“吸收”或“放出”)的能量為___________(用含a、b、c的字母表示，下同)；斷開中的1mol鍵需要吸收___________能量?！即鸢浮剑?）①③④⑥⑧（2）②⑤⑦（3）①.白磷②.紅磷（4）吸熱（5）①.放出②.③.〖解析〗〖祥解〗①過氧化鈉與水反應(yīng)放熱，②碳酸氫鈉受熱分解為吸熱反應(yīng)，③食物腐爛屬于氧化反應(yīng)為放熱反應(yīng)，④酒精燃燒屬于放熱反應(yīng)，⑤光合作用將二氧化碳轉(zhuǎn)化為氧氣為吸熱反應(yīng)，⑥生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰為放熱反應(yīng)，⑦電解水生成氫氣和氧氣為吸熱反應(yīng)，⑧鋁遇到濃硫酸鈍化為氧化反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)?！拘?詳析】根據(jù)分析可知，屬于放熱反應(yīng)的是①③④⑥⑧?！拘?詳析】根據(jù)分析可知，屬于吸熱反應(yīng)的是②⑤⑦。【小問3詳析】62g白磷完全轉(zhuǎn)化為紅磷，大約放出22kJ的熱量，說明質(zhì)量相等的情況下，白磷的能量高于紅磷。通常物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，因此兩者更穩(wěn)定的是紅磷?！拘?詳析】石墨比金剛石更穩(wěn)定，說明相同條件下，石墨的能量低于金剛石，則將石墨轉(zhuǎn)化為金剛石屬于吸熱反應(yīng)?！拘?詳析】從圖中可知，每生成1molNH3(l)，需要放出c+b-a的能量，當(dāng)生成2molNH3(l)時(shí)，需要放出2(c+b-a)的能量。從圖中可知1molNH3(g)轉(zhuǎn)化為1molN和3molH吸收bkJ的能量，則斷開NH3(g)中的1molN-H鍵需要吸收kJ能量。16.硫酸是重要的化工原料，可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、炸藥等。工業(yè)上使用黃鐵礦(主要成分為)制備硫酸的反應(yīng)原理如下圖：（1）“高溫煅燒”前，將黃鐵礦粉碎的目的是___________；煅燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（2）“氧化”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；保持其他條件不變，只改變一個(gè)反應(yīng)條件時(shí)，生成的反應(yīng)速率會(huì)如何變化？(填“增大”“減小”或“不變”)改變條件升高溫度增大反應(yīng)容器體積反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，延長反應(yīng)時(shí)間生成的速率__________________（3）研究證明，高爐中與反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化為和，據(jù)此寫出高爐煉鐵時(shí)與反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________；若投入的質(zhì)量為160t，經(jīng)過5h后，產(chǎn)出含碳量為2%的生鐵100t，則該反應(yīng)中的轉(zhuǎn)化率為___________?！即鸢浮剑?）①.增大與空氣的接觸面積，加快反應(yīng)速率②.（2）①②.增大③.減小④.不變（3）①.②.87.5%〖解析〗〖祥解〗工藝流程過程分析可知，黃鐵礦與空氣中的O2反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生Fe2O3和SO2，SO2與空氣在V2O5做催化劑的條件下在400—500℃時(shí)發(fā)生氧還原反應(yīng)產(chǎn)生SO3，SO3被濃硫酸吸收后得到H2SO4，F(xiàn)e2O3和焦炭在高爐中反應(yīng)產(chǎn)生Fe。【小問1詳析】將黃鐵礦粉碎目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率；煅燒時(shí)是黃鐵礦與空氣中的O2反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生Fe2O3和SO2，故發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3；【小問2詳析】氧化時(shí)是SO2與空氣在V2O5做催化劑的條件下在400—500℃時(shí)發(fā)生氧還原反應(yīng)產(chǎn)生SO3，其化學(xué)方程式為2SO2+O2SO3；升高溫度，生成SO3的速率會(huì)增大；增大反應(yīng)容器體積，相遇與減小濃度，生成SO3的速率會(huì)減??；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，延長反應(yīng)時(shí)間，平衡不移動(dòng)，生成SO3的速率保持不變；【小問3詳析】高爐煉鐵時(shí)Fe2O3與CO反應(yīng)產(chǎn)生Fe，但是不能完全轉(zhuǎn)化，說明該反應(yīng)可逆，其化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO3CO2+2Fe；若投入Fe2O3的質(zhì)量為160t，經(jīng)過5h后，產(chǎn)出含碳量為2%的生鐵100t，該反應(yīng)中Fe2O3的轉(zhuǎn)化率為。17.某溫度下，在一個(gè)2L的恒容容器中，通入和，發(fā)生可逆反應(yīng)生成，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（2）反應(yīng)1min時(shí)，該容器中含有的物質(zhì)的量___________(填“>”“<”或“=”)0.1mol。（3）反應(yīng)開始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為___________，1min時(shí)，正反應(yīng)速率___________(填“>”“<”或“=”)逆反應(yīng)速率；的平衡轉(zhuǎn)化率為___________。（4）容器內(nèi)2min之前在變化而2min之后不再變化的量是___________(填字母)。A.氣體密度 B.壓強(qiáng) C.化學(xué)反應(yīng)速率 D.氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量（5）反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，改變反應(yīng)條件___________(填“能”或“不能”)在一定程度上改變一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的限度?！即鸢浮剑?）（2）>（3）①.0.05②.>③.30%（4）BCD（5）能〖解析〗【小問1詳析】由圖可知，X與Y的物質(zhì)的量在下降，Z的物質(zhì)的量在上升，可知X與Y是反應(yīng)物，Z是生成物，因?yàn)樽兓恐鹊扔诨瘜W(xué)計(jì)量數(shù)之比，X、Y、Z的變化量分別是(1—0.7)mol、(1—0.9)mol、(0.2—0)mol，變化量之比為3:1:2，所以其反應(yīng)方程式為3X(g)+Y(g)?2Z(g)；【小問2詳析】該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，時(shí)間為2min時(shí)，X、Y、Z的物質(zhì)的量不在改變，說明2min時(shí)已達(dá)到平衡，但是在1min時(shí)，該反應(yīng)還在向正反應(yīng)方向轉(zhuǎn)化，v(正)>v(逆)，且反應(yīng)物濃度大時(shí)反應(yīng)速率較大，則n(Z)>0.1mol；【小問3詳析】c(Z)=(0.2—0)mol÷2L=0.1mol/L，v(Z)=0.1mol/L÷2min=0.05mol/L?min；在1min時(shí)，生成物Z的曲線還在上升，該反應(yīng)還在向正反應(yīng)方向轉(zhuǎn)化，所以此時(shí)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，即v(正)>v(逆)；2min后，該反應(yīng)達(dá)到平衡，X的平衡轉(zhuǎn)化率為[(1—0.7)mol÷1mol]×100%=30%；【小問4詳析】A．氣體密度等于氣體質(zhì)量除以氣體體積，其中氣體質(zhì)量和體積沒有發(fā)生改變，密度2min之前沒有發(fā)生改變，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，平衡前，氣體的壓強(qiáng)由大向小轉(zhuǎn)變，2min之后壓強(qiáng)不在改變，故B正確；C．2min之前v(正)>v(逆)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率降低，逆反應(yīng)速率增大，2min后v(正)=v(逆)；故C正確；D．該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，2min前，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量隨著反應(yīng)的進(jìn)行在減小，2min后氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不發(fā)生改變，故D正確；故〖答案〗為BCD?！拘?詳析】反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變外界條件，原有的平衡會(huì)被打破，能在一定程度上改變一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的限度；18.某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：【實(shí)驗(yàn)原理】【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄】實(shí)驗(yàn)編號(hào)室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時(shí)間/min0.6mol/L溶液0.04mol/L溶液3mol/L稀硫酸11.04.03.02.06.422.0a3.02.05.233.02.03.02.02.0回答下列問題：（1）根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是___________。（2）利用實(shí)驗(yàn)3中數(shù)據(jù)計(jì)算，用的濃度變化表示的反應(yīng)速率___________。（3）實(shí)驗(yàn)2中a的數(shù)值為___________，實(shí)驗(yàn)中加入的目的是___________。（4）該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了隨時(shí)間變化趨勢(shì)的示意圖，如圖1所示。但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過程中隨時(shí)間變化的趨勢(shì)應(yīng)如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。①該小組同學(xué)提出的假設(shè)：生成的對(duì)該反應(yīng)有催化作用。②請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案，并填寫表中空白。實(shí)驗(yàn)編號(hào)室溫下，試管中所加試劑及其用量/再向試管中加入少量固體室溫下溶液顏色褪至無色所需時(shí)間/min0.6mol/L溶液0.04mol/L溶液3mol/L稀硫酸43.02.03.02.0___________(填化學(xué)式)t③現(xiàn)象及結(jié)論：依據(jù)現(xiàn)象___________，得出該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立?！即鸢浮剑?）其他條件相同時(shí)，增大的濃度(或反應(yīng)物濃度)，反應(yīng)速率增大（2）（3）①.3.0②.保證只有濃度不同，和的濃度均相同（4）①.②.與實(shí)驗(yàn)3比較，溶液褪色所需時(shí)間短或所用時(shí)間(t)小于2.0min〖解析〗〖祥解〗溶液的總體積相同，硫酸和草酸的濃度相同，用量也相同，通過改變高錳酸鉀的量來改變高錳酸鉀的濃度，再根據(jù)高錳酸鉀溶液濃度不同對(duì)反應(yīng)速率的影響進(jìn)行解答，根據(jù)草酸和高錳酸鉀的物質(zhì)的量判斷過量，然后根據(jù)不足量及反應(yīng)速率表達(dá)式計(jì)算出反應(yīng)速率，由圖乙可知反應(yīng)開始后錳離子濃度增大，反應(yīng)速率增加的比較快，所以探究的是硫酸錳在反應(yīng)中的作用，作對(duì)比實(shí)驗(yàn)時(shí)，除了加入MnSO4不同外，其它量完全相同，若反應(yīng)加快，說明Mn2+是催化劑，反應(yīng)過程中溶液褪色時(shí)間減少。【小問1詳析】由表格中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，第3組實(shí)驗(yàn)溶液顏色褪色所用時(shí)間最短，所以第3組的速率是最快的，和其他兩組作對(duì)比發(fā)現(xiàn)，這3組實(shí)驗(yàn)中，KMnO4與H2SO4的用量是一樣的，所以可知當(dāng)其他條件相同時(shí)，增大H2C2O4的濃度(或反應(yīng)物濃度)，反應(yīng)速率增大；【小問2詳析】對(duì)于實(shí)驗(yàn)3，n(H2C2O4)=0.6mol/L×0.003L=0.0018mol，n(KMnO4)=0.04mol/L×0.003L=0.00012mol，0.0018:0.00012=15:1，顯然草酸過量，高錳酸鉀完全反應(yīng)，混合后高錳酸鉀的濃度為(0.04mol/L×0.003L)÷(0.003+0.002+0.003+0.002)L=0.012mol/L，則v(KMnO4)=0.012mol/L÷2min=0.006mol/L?min；【小問3詳析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)3數(shù)據(jù)對(duì)比實(shí)驗(yàn)2可知，溶液的總體積相同，草酸與硫酸的濃度相同，用量也相同，實(shí)驗(yàn)3中的溶液總體積為10mL，則實(shí)驗(yàn)2中，(2.0+a+3.0+2.0)mL=10mL，所以a=3.0mL；實(shí)驗(yàn)中加入H2O的目的是為了利用控制變量原則，讓溶液的總體積相同，硫酸與高錳酸鉀濃度均相同，來探究草酸濃度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；【小問4詳析】②要驗(yàn)證假設(shè)是否成立，即生成的Mn2+對(duì)該反應(yīng)是否有催化作用，則依據(jù)反應(yīng)方程式，向試管中加入含有Mn2+的化合物即可，從方程式中可知，該物質(zhì)是MnSO4；③驗(yàn)證生成的Mn2+對(duì)該反應(yīng)是否有催化作用，依據(jù)現(xiàn)象是與實(shí)驗(yàn)3比較，溶液褪色所需時(shí)間短或所用時(shí)間(t)小于2.0min，則實(shí)驗(yàn)4可驗(yàn)證假設(shè)成立。河北省滄州市東光縣等3地海興縣中學(xué)等2校2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期3月月考試題考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫清楚。3.考生作答時(shí)，請(qǐng)將〖答案〗答在答題卡上。選擇題每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的〖答案〗無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：蘇教版必修第二冊(cè)專題6第一單元~第二單元。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16P31Fe56一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.下列過程中，需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A．鋼鐵生銹B．浮雕的腐蝕C．牛奶變質(zhì)D．工業(yè)合成氨〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．金屬腐蝕對(duì)人類生產(chǎn)生活沒有好處，要做好金屬腐蝕的防護(hù)，要減緩金屬腐蝕的速率，故A錯(cuò)誤；B．浮雕是藝術(shù)品，減緩浮雕的腐蝕延長藝術(shù)品的壽命供人類長期參觀，故B錯(cuò)誤；C．牛奶容易變質(zhì)，但要放入冰箱中低溫保存以求延長其食品保質(zhì)期，故C錯(cuò)誤；D．工業(yè)上選擇提高溫度和壓強(qiáng)來加快反應(yīng)速率以求得到更多的氨氣產(chǎn)率，故D正確；故本題選D。2.下列生產(chǎn)、生活的過程中，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能的是（）A.用燃?xì)庠顭?B.加熱碳酸氫鈉晶體制取純堿C.高爐煉鐵 D.用電熱毯取暖〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．用燃?xì)庠顭?，燃?xì)馊紵龝r(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能，A項(xiàng)符合題意；B．加熱碳酸氫鈉晶體制取純堿是吸熱反應(yīng)，熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，B項(xiàng)不符合題意；C．高爐煉鐵涉及的主要方程式為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，B項(xiàng)不符合題意；D．用電熱毯取暖，電能轉(zhuǎn)化為熱能，D項(xiàng)不符合題意；故選A。3.未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無污染或很少污染，且可以再生。下列最有希望成為未來新能源的是（）①風(fēng)能②石油③可燃冰④氫能⑤太陽能A.①③⑤ B.①④⑤ C.②③④ D.④⑤〖答案〗B〖解析〗【詳析】根據(jù)未來能源的特點(diǎn)，最有希望成為未來新能源的是風(fēng)能、氫能、太陽能、地?zé)崮?、海洋能、生物質(zhì)能等，石油、可燃冰屬于化石能源，不可再生，選項(xiàng)B符合題意；〖答案〗為B。4.工業(yè)上制取燃料氣可以使用高溫催化分解甲醇的方法，其反應(yīng)原理為CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)，下列選項(xiàng)中表示該反應(yīng)速率最快的是（）A.v(CH3OH)=0.6mol·L-1·s-1 B.v(CO)=0.5mol·L-1·s-1C.v(H2)=1mol·L-1·s-1 D.v(CH3OH)=24mol·L-1·min-1〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)時(shí)速率比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的比，將其轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)的反應(yīng)速率，如都轉(zhuǎn)化為用CH3OH表示的反應(yīng)速率，而且速率單位相同，然后再比較大小。【詳析】A．v(CH3OH)=0.6mol·L-1·s-1；B．v(CO)=0.5mol·L-1·s-1，則v(CH3OH)=v(CO)=0.5mol·L-1·s-1；C．v(H2)=1mol·L-1·s-1，則v(CH3OH)=v(H2)=0.5mol·L-1·s-1；D．v(CH3OH)=24mol·L-1·min-1=0.4mol·L-1·s-1；可見用甲醇濃度表示的反應(yīng)速率，最大值是0.6mol·L-1·s-1，故該反應(yīng)速率最快的是0.6mol·L-1·s-1，合理選項(xiàng)是A。5.下列反應(yīng)不屬于可逆反應(yīng)的是（）A.醋酸在水溶液中的電離 B.與的反應(yīng)C.催化氧化生成 D.電解水反應(yīng)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．醋酸是弱電解質(zhì)，不能完全電離，醋酸電離方程式為，故A錯(cuò)誤；B．依據(jù)與的反應(yīng)方程式，可知與的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．催化氧化生成的反應(yīng)方程式為，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．電解水反應(yīng)反應(yīng)方程式為，該反應(yīng)屬于不可逆反應(yīng)，故D正確；故本題選D。6.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，且能量變化如圖所示是（）A.在中燃燒 B.氯化銨受熱分解C.木炭與高溫水蒸氣發(fā)生置換反應(yīng) D.高溫煅燒石灰石〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，屬于吸熱反應(yīng)，據(jù)此解答?！驹斘觥緼．在中燃燒放熱，A項(xiàng)不符合；B．氯化銨受熱分解屬于吸熱反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)不符合；C．木炭與高溫水蒸氣發(fā)生置換反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，且是氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)符合；D．高溫煅燒石灰石屬于吸熱反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)不符合；〖答案〗選C。7.氫氣(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)的熱化學(xué)方程式分別為：H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/molCO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283kJ/molC8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5518kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ/mol相同質(zhì)量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃燒時(shí)，放出熱量最多的是（）A.H2(g) B.CO(g) C.C8H18(l) D.CH4(g)〖答案〗A〖解析〗【詳析】H2、CO、C8H18、CH4的相對(duì)分子質(zhì)量分別為2、28、114、16，假設(shè)均是114g，所以相同質(zhì)量四種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比就是57:4.07:1:7.125，燃燒放出熱量之比為(57×285.8):(4.07×283.0):(1×5518):(7.125×890.3)≈16256:1152:5518:6343，所以相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時(shí)，放出熱量最多的是氫氣；故選A。8.在密閉容器中W與X反應(yīng)生成Y和Z，其反應(yīng)速率分別為、、、，已知存在如下關(guān)系：，，，則此反應(yīng)可表示為（）A. B.C. D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】在密閉容器中W與X反應(yīng)生成Y和Z，則W、X為反應(yīng)物，Y、Z是生成物，已知存在如下關(guān)系：，，，則得到，則此反應(yīng)可表示為，故C正確。綜上所述，〖答案〗為C。9.用10mL1mol/L鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列物質(zhì)，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成的是（）A.粉末 B. C.Mg粉D.溶液〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．與稀鹽酸反應(yīng)生成的會(huì)逸出，消耗溶液中的，使最終產(chǎn)生的減少，故A錯(cuò)誤；B．加入，使溶液中的增大，使H2產(chǎn)生的量增大，故B錯(cuò)誤；C．加入Mg粉，會(huì)加快氫氣的生成速率，故C錯(cuò)誤；D．加入溶液可以起稀釋作用，使反應(yīng)速率減緩，且不影響溶液中的，故D正確；故本題選D。10.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率可以衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.2，是指反應(yīng)經(jīng)過1min后，反應(yīng)物的濃度是0.2C.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯，說明其化學(xué)反應(yīng)速率越快D.化學(xué)反應(yīng)速率是指在一段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物物質(zhì)的量的減少或生成物物質(zhì)的量的增加量〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．化學(xué)反應(yīng)速率可以衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，選項(xiàng)A正確；B．化學(xué)反應(yīng)速率為0.2，是指反應(yīng)經(jīng)過1min后，化學(xué)計(jì)量數(shù)為1的反應(yīng)物的濃度變化了0.2，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．有些快速反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．化學(xué)反應(yīng)速率是指在一段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物物質(zhì)的量濃度的減少量或生成物物質(zhì)的量濃度的增加量，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；〖答案〗選A。11.一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：。下列能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A.容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不再變化B.C的消耗速率等于A的生成速率的3倍C.容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化D.容器內(nèi)B的體積分?jǐn)?shù)不再變化〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．反應(yīng)過程中容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)恒定不變，不能作為判斷平衡狀態(tài)的標(biāo)志，A項(xiàng)不符合；B．C的消耗速率等于A的生成速率的3倍，僅為逆反應(yīng)的速率關(guān)系，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，B項(xiàng)不符合；C．反應(yīng)過程中容器內(nèi)混合氣體的密度恒定不變，不能作為判斷平衡狀態(tài)的標(biāo)志，C項(xiàng)不符合；D．反應(yīng)過程中容器內(nèi)B的體積分?jǐn)?shù)減小，不變時(shí)可以作為判斷平衡狀態(tài)的標(biāo)志，D項(xiàng)符合；故選D。12.硫化氫與甲醇合成甲硫醇的催化過程如圖。下列說法中錯(cuò)誤的是（）A.過程①、②均需要吸收能量B.總反應(yīng)方程式可以表示為C過程④中，只形成了鍵D.反應(yīng)前后催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)沒有改變〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．由圖可知，過程①、②均為斷鍵過程，需要吸收能量，A項(xiàng)正確；B．總反應(yīng)為硫化氫和甲醇生成水和甲硫醇，方程式可以表示為，B項(xiàng)正確；C．由圖可知，過程④中也形成了鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．催化劑改變反應(yīng)速率，且反應(yīng)前后催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)沒有改變，D項(xiàng)正確；故選C。13.下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向某酸性溶液中加入溶液，振蕩，溶液變渾濁驗(yàn)證溶液中含有B向足量KI溶液中加入幾滴溶液，充分反應(yīng)，取兩份反應(yīng)后的溶液于試管中，分別加入幾滴KSCN溶液和幾滴淀粉溶液，溶液分別變?yōu)榧t色和藍(lán)色驗(yàn)證與反應(yīng)為可逆反應(yīng)C常溫下，將Zn片和Zn粉分別加入1mol/L的稀鹽酸中，Zn粉反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速度比Zn片快驗(yàn)證反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快D向溴水中通入氣體X后，溴水褪色驗(yàn)證氣體X中一定含有〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．酸性溶液中加入溶液會(huì)產(chǎn)生HNO3，如果有存在，會(huì)將氧化為，所以不能說明原溶液中有，故A錯(cuò)誤；B．向足量KI溶液中加入幾滴FeCl3溶液，KI是足量的，F(xiàn)eCl3是不足的，二者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，充分反應(yīng)后，原則上FeCl3應(yīng)是反應(yīng)完了的，但是取兩份反應(yīng)后的溶液于試管中，分別加入幾滴KSCN溶液和幾滴淀粉溶液，溶液分別變?yōu)榧t色說明此溶液中還有Fe3+在，出現(xiàn)藍(lán)色說明此溶液中還有I2存在，此時(shí)反應(yīng)體系中反應(yīng)物和生成物都有，說明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故B正確；C．Zn粉比Zn片的接觸面積大，所以反應(yīng)速率快，不是反應(yīng)物濃度的原因，故C錯(cuò)誤；D．能使溴水褪色的氣體較多，乙烯、乙炔、等都能使溴水褪色，但不一定是Cl2，故D錯(cuò)誤；故本題選B。14.時(shí)，向恒容密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)：.后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得容器中的體積分?jǐn)?shù)為，下列說法正確的是（）A.內(nèi)，B.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為C.容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不變時(shí)，可以判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)D.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，容器中的濃度之比為〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，由平衡時(shí)氫氣的體積分?jǐn)?shù)為25%可知，平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量為25%×2mol=0.5mol，由方程式可知，平衡時(shí)碘的物質(zhì)的量為0.5mol、碘化氫的物質(zhì)的量為(1mol—0.5mol)×2=1mol。【詳析】A．由分析可知，平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol，則1min內(nèi)，氫氣的反應(yīng)速率為≈0.00083mol/(L·s)，故A錯(cuò)誤；B．由分析可知，平衡時(shí)碘的物質(zhì)的量為0.5mol，則碘的轉(zhuǎn)化率為×100%=50%，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)恒定不變，則容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不變不能說明正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故C錯(cuò)誤；D．由分析可知，平衡時(shí)氫氣物質(zhì)的量為0.5mol、碘化氫的物質(zhì)的量為1mol，容器中氫氣和碘化氫的濃度之比為1：2，故D正確；故選D。二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15.Ⅰ.請(qǐng)對(duì)下列化學(xué)反應(yīng)按吸熱或放熱的標(biāo)準(zhǔn)分類：①過氧化鈉與水反應(yīng)②碳酸氫鈉受熱分解③食物腐爛④酒精燃燒⑤光合作用將轉(zhuǎn)化為⑥生石灰與水作用制熟石灰⑦電解水生成和⑧鋁片遇濃硫酸鈍化（1）屬于放熱反應(yīng)的有：___________(填序號(hào)，下同)。（2）屬于吸熱反應(yīng)的有：___________。Ⅱ.磷元素有多種性質(zhì)不同的單質(zhì)，紅磷(結(jié)構(gòu)復(fù)雜用“P”表示)和白磷()是磷的兩種同素異形體，充分燃燒之后的產(chǎn)物都是五氧化二磷。在常溫常壓條件，62g白磷完全轉(zhuǎn)化為紅磷，大約放出22kJ的熱量，根據(jù)以上事實(shí)回答下列問題：（3）62g白磷與62g紅磷兩者中能量較高的是___________(填“紅磷”或“白磷”，下同)，二者更穩(wěn)定的是___________。（4）一般情況下，石墨比金剛石更穩(wěn)定，由此推測(cè)將石墨轉(zhuǎn)化為金剛石屬于___________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。Ⅲ.已知化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示。（5）上述反應(yīng)每生成2，理論上需要___________(填“吸收”或“放出”)的能量為___________(用含a、b、c的字母表示，下同)；斷開中的1mol鍵需要吸收___________能量?！即鸢浮剑?）①③④⑥⑧（2）②⑤⑦（3）①.白磷②.紅磷（4）吸熱（5）①.放出②.③.〖解析〗〖祥解〗①過氧化鈉與水反應(yīng)放熱，②碳酸氫鈉受熱分解為吸熱反應(yīng)，③食物腐爛屬于氧化反應(yīng)為放熱反應(yīng)，④酒精燃燒屬于放熱反應(yīng)，⑤光合作用將二氧化碳轉(zhuǎn)化為氧氣為吸熱反應(yīng)，⑥生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰為放熱反應(yīng)，⑦電解水生成氫氣和氧氣為吸熱反應(yīng)，⑧鋁遇到濃硫酸鈍化為氧化反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)。【小問1詳析】根據(jù)分析可知，屬于放熱反應(yīng)的是①③④⑥⑧?！拘?詳析】根據(jù)分析可知，屬于吸熱反應(yīng)的是②⑤⑦。【小問3詳析】62g白磷完全轉(zhuǎn)化為紅磷，大約放出22kJ的熱量，說明質(zhì)量相等的情況下，白磷的能量高于紅磷。通常物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，因此兩者更穩(wěn)定的是紅磷。【小問4詳析】石墨比金剛石更穩(wěn)定，說明相同條件下，石墨的能量低于金剛石，則將石墨轉(zhuǎn)化為金剛石屬于吸熱反應(yīng)?！拘?詳析】從圖中可知，每生成1molNH3(l)，需要放出c+b-a的能量，當(dāng)生成2molNH3(l)時(shí)，需要放出2(c+b-a)的能量。從圖中可知1molNH3(g)轉(zhuǎn)化為1molN和3molH吸收bkJ的能量，則斷開NH3(g)中的1molN-H鍵需要吸收kJ能量。16.硫酸是重要的化工原料，可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、炸藥等。工業(yè)上使用黃鐵礦(主要成分為)制備硫酸的反應(yīng)原理如下圖：（1）“高溫煅燒”前，將黃鐵礦粉碎的目的是___________；煅燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（2）“氧化”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；保持其他條件不變，只改變一個(gè)反應(yīng)條件時(shí)，生成的反應(yīng)速率會(huì)如何變化？(填“增大”“減小”或“不變”)改變條件升高溫度增大反應(yīng)容器體積反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，延長反應(yīng)時(shí)間生成的速率__________________（3）研究證明，高爐中與反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化為和，據(jù)此寫出高爐煉鐵時(shí)與反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________；若投入的質(zhì)量為160t，經(jīng)過5h后，產(chǎn)出含碳量為2%的生鐵100t，則該反應(yīng)中的轉(zhuǎn)化率為___________。〖答案〗（1）①.增大與空氣的接觸面積，加快反應(yīng)速率②.（2）①②.增大③.減小④.不變（3）①.②.87.5%〖解析〗〖祥解〗工藝流程過程分析可知，黃鐵礦與空氣中的O2反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生Fe2O3和SO2，SO2與空氣在V2O5做催化劑的條件下在400—500℃時(shí)發(fā)生氧還原反應(yīng)產(chǎn)生SO3，SO3被濃硫酸吸收后得到H2SO4，F(xiàn)e2O3和焦炭在高爐中反應(yīng)產(chǎn)生Fe?！拘?詳析】將黃鐵礦粉碎目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率；煅燒時(shí)是黃鐵礦與空氣中的O2反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生Fe2O3和SO2，故發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3；【小問2詳析】氧化時(shí)是SO2與空氣在V2O5做催化劑的條件下在400—500℃時(shí)發(fā)生氧還原反應(yīng)產(chǎn)生SO3，其化學(xué)方程式為2SO2+O2SO3；升高溫度，生成SO3的速率會(huì)增大；增大反應(yīng)容器體積，相遇與減小濃度，生成SO3的速率會(huì)減小；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，延長反應(yīng)時(shí)間，平衡不移動(dòng)，生成SO3的速率保持不變；【小問3詳析】高爐煉鐵時(shí)Fe2O3與CO反應(yīng)產(chǎn)生Fe，但是不能完全轉(zhuǎn)化，說明該反應(yīng)可逆，其化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO3CO2+2Fe；若投入Fe2O3的質(zhì)量為160t，經(jīng)過5h后，產(chǎn)出含碳量為2%的生鐵100t，該反應(yīng)中Fe2O3的轉(zhuǎn)化率為。17.某溫度下，在一個(gè)2L的恒容容器中，通入和，發(fā)生可逆反應(yīng)生成，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（2）反應(yīng)1min時(shí)，該容器中含有的物質(zhì)的量___________(填“>”“<”或“=”)0.1mol。（3）反應(yīng)開始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為___________，1min時(shí)，正反應(yīng)速率___________(填“>”“<”或“=”)逆反應(yīng)速率；的平衡轉(zhuǎn)化率為___________。（4）容器內(nèi)2min之前在變化而2min之后不再變化的量是___________(填字母)。A.氣體密度 B.壓強(qiáng) C.化學(xué)反應(yīng)速率 D.氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量（5）反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，改變反應(yīng)條件___________(填“能”或“不能”)在一定程度上改變一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的限度?！即鸢浮剑?）（2）>（3）①.0.05②.>③.30%（4）BCD（5）能〖解析〗【小問1詳析】由圖可知，X與Y的物質(zhì)的量在下降，Z的物質(zhì)的量在上升，可知X與Y是反應(yīng)物，Z是生成物，因?yàn)樽兓恐鹊扔诨瘜W(xué)計(jì)量數(shù)之比，X、Y、Z的變化量分別是(1—0.7)mol、(1—0.9)mol、(0.2—0)mol，變化量之比為3:1:2，所以其反應(yīng)方程式為3X(g)+Y(g)?2Z(g)；【小問2詳析】該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，時(shí)間為2min時(shí)，X、Y、Z的物質(zhì)的量不在改變，說明2min時(shí)已達(dá)到平衡，但是在1min時(shí)，該反應(yīng)還在向正反應(yīng)方向轉(zhuǎn)化，v(正)>v(逆)，且反應(yīng)物濃度大時(shí)反應(yīng)速率較大，則n(Z)>0.1mol；【小問3詳析】c(Z)=(0.2—0)mol÷2L=0.1mol/L，v(Z)=0.1mol/L÷2min=0.05mol/L?min；在1min時(shí)，生成物Z的曲線還在上升，該反應(yīng)還在向正反應(yīng)方向轉(zhuǎn)化，所以此時(shí)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，即v(正)>v(逆)；2min后，該反應(yīng)達(dá)到平衡，X的平衡轉(zhuǎn)化率為[(1—0.7