2023-2024學(xué)年貴州省遵義市高一上學(xué)期10月月考化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1貴州省遵義市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期10月月考試題本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號。回答非選擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修第一冊第一章。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32K39Ca40Fe56Cu64一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.豆腐是我國具有悠久歷史的傳統(tǒng)美食，它是利用鹽鹵(MgCl2、CaSO4等)使豆?jié){中的蛋白質(zhì)聚沉的原理制成的。下列說法正確的是（）A.豆腐屬于純凈物B.MgCl2屬于鹽C.CaSO4屬于氧化物D.MgCl2在水中的電離方程式為MgCl2=Mg2++Cl2-〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．豆腐的主要成分是大豆蛋白與油脂及碳水化合物，屬于混合物，故A錯誤；B．MgCl2屬于鹽，故B正確；C．CaSO4含有Ca、S、O三種元素，不屬于氧化物，屬于鹽，故C錯誤；D．MgCl2在水中電離出Mg2+和Cl-，電離方程式為：MgCl2=Mg2++2Cl-，故D錯誤；故選B。2.下列物質(zhì)屬于二元酸的是（）A.H2S B.H2O C.C2H5OH D.KAl(SO4)2?12H2O〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．H2S電離后能產(chǎn)生兩個H+，故A選；B．H2O不是酸，故B不選；C．C2H5OH是醇，不是酸，故C不選；D．KAl(SO4)2?12H2O是鹽，故D不選；故選A。3.下列離子能在Na2CO3溶液中大量共存的是（）A.Ba2+ B.SO C.H+ D.Ag+〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．Ba2+和CO會發(fā)生反應(yīng)生成BaCO3沉淀，不能大量共存，故A不選；B．Na+和CO都不和SO反應(yīng)，可以大量共存，故B選；C．H+和CO會發(fā)生反應(yīng)生成CO2氣體，不能大量共存，故C不選；D．Ag+和CO會發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故D不選；故選B。4.高溫下鋁粉與氧化鐵的反應(yīng)可用來焊接鋼軌，發(fā)生的反應(yīng)為，該反應(yīng)放出大量的熱，下列說法錯誤的是（）A.該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為B.該反應(yīng)中為還原劑C.該反應(yīng)中具有氧化性D.利用上述反應(yīng)原理進(jìn)行作業(yè)時，需進(jìn)行隔熱防護(hù)〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目時，箭頭應(yīng)該由失電子元素指向得電子元素，應(yīng)該有鋁指向鐵即，故A錯誤；B．Al元素化合價升高，失去電子還原劑，故B正確；C．Fe2O3中Fe元素化合價降低得電子，是氧化劑，具有氧化性，故C正確；D．鋁粉與氧化鐵的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，用上述反應(yīng)原理進(jìn)行作業(yè)時，需進(jìn)行隔熱防護(hù)，故D正確；〖答案〗選A。5.當(dāng)光束通過稀豆?jié){時，能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，下列說法正確的是（）A.稀豆?jié){中的分散質(zhì)粒子直徑＜1nmB.懸濁液與膠體的本質(zhì)區(qū)別——能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)C.稀豆?jié){屬于濁液D.稀豆?jié){能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)是由于膠體粒子對光線的散射〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．當(dāng)光束通過稀豆?jié){時，能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，說明稀豆?jié){是膠體，分散質(zhì)粒子直徑大于1nm，小于100nm，故A錯誤；B．懸濁液與膠體的本質(zhì)區(qū)別——微粒的直徑，故B錯誤；C．當(dāng)光束通過稀豆?jié){時，能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，說明稀豆?jié){是膠體，故C錯誤；D．膠體粒子的直徑在1~100nm對光具有散射效果，膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)是由于膠體粒子對光線的散射形成的，故D正確；故選D。6.工業(yè)上制取NaOH一般不采用Na2O與H2O反應(yīng)的方法，主要采用電解飽和食鹽水的方法，過去也采用Na2CO3與Ca(OH)2反應(yīng)的方法，下列說法正確的是（）A.Na2O屬于堿性氧化物B.常溫下，NaOH水溶液能使無色酚酞變藍(lán)C.Ca(OH)2固體不能導(dǎo)電，故其不是電解質(zhì)D.Na2CO3與Ca(OH)2反應(yīng)的離子方程式為Na2CO3+Ca2+=CaCO3↓+2Na?〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．Na2O和酸反應(yīng)生成NaOH和H2O，屬于堿性氧化物，故A正確；B．常溫下，NaOH水溶液能使無色酚酞變紅，故B錯誤；C．Ca(OH)2固體不能導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，電解質(zhì)，故C錯誤；D．Na2CO3與Ca(OH)2反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，離子方程式為：CO+Ca2+=CaCO3↓，故D錯誤故選A。7.下列對常見物質(zhì)分類正確的是（）選項酸堿鹽混合物ANaHSO4KOHAgCl自來水BHClCu2(OH)2CO3CaF2干冰CHNO3Ba(OH)2K2CO3硫酸鐵溶液DNaHCO3Mg(OH)2CaCO3潔凈的空氣〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．NaHSO4屬于酸式鹽，故A錯誤；B．干冰是CO2，屬于純凈物，故B錯誤；C．HNO3是酸，Ba(OH)2是堿，K2CO3是鹽，硫酸鐵溶液是混合物，故C正確；D．NaHCO3屬于鹽，故D錯誤；故選C。8.下列物質(zhì)的電離方程式正確的是（）A.Na2O2=2Na++2O2- B.H2SO4=H+SOC.(NH4)2SO4=2NH+SO D.Ca(NO3)2=2Ca++2NO〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．Na2O2在熔融狀態(tài)下電離出Na+和O，電離方程式為：Na2O2=2Na++O，A錯誤；B．H2SO4是酸在水溶液中電離出H+和SO，電離方程式為：H2SO4=2H++SO，B錯誤；C．(NH4)2SO4是鹽，溶于水電離產(chǎn)生NH和SO，電離方程式為：(NH4)2SO4=2NH+SO，C正確；D．Ca(NO3)2是鹽，溶于水電離產(chǎn)生Ca2+和2NO，電離方程式為：Ca(NO3)2=Ca2++2NO，D錯誤；故選C。9.下列說法正確的是（）A.不能與酸反應(yīng)的氧化物，就一定能與堿反應(yīng)B.酸性氧化物一定為非金屬氧化物，但非金屬氧化物不一定為酸性氧化物C.堿性氧化物一定為金屬氧化物，但金屬氧化物不一定為堿性氧化物D.電解質(zhì)一定能導(dǎo)電，能導(dǎo)電的一定是電解質(zhì)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．不成鹽氧化物既不能與酸反應(yīng)也不能與堿反應(yīng)，如CO與酸堿均不反應(yīng)，屬于不成鹽氧化物，故A錯誤；B．Mn2O7是酸性氧化物，但Mn2O7是金屬氧化物，所以酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，非金屬氧化物如CO不是酸性氧化物，故B錯誤；C．堿性氧化物一定為金屬氧化物，但金屬氧化物如Mn2O7不是堿性氧化物，故C正確；D．電解質(zhì)導(dǎo)電是有條件的，有些單質(zhì)、混合物也能導(dǎo)電，但既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤；故選C。10.下列反應(yīng)均能發(fā)生，其中不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A. B.C. D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】有電子得失即有元素化合價升降的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。A．元素化合價沒有變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A符合題意；B．Fe元素化合價升高，銅元素化合價降低，屬于氧化還原反應(yīng)，故B不符合；C．C元素的化合價升高，H元素的化合價降低，屬于氧化還原反應(yīng)，故C不符合；D．C元素化合價即升高又降低，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不符合；〖答案〗選A。11.下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是（）A. B.C. D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．，氫元素化合價升高發(fā)生氧化反應(yīng)，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，故不選A；B．，碳元素化合價升高發(fā)生氧化反應(yīng)，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，故不選B；C．，Si元素化合價降低發(fā)生還原反應(yīng)，需要加入還原劑才能實現(xiàn)，故選C；D．元素化合價不變，屬于非氧化還原反應(yīng)，不需要氧化劑、還原劑，故不選D；選C。12.工業(yè)廢水中含有的重鉻酸根離子()有毒，必須處理達(dá)標(biāo)后才能排放。工業(yè)上常用綠礬()作處理劑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(未配平)，下列說法正確的是（）A.屬于混合物B.該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為C.每消耗，同時生成D.上述化學(xué)方程式出現(xiàn)的物質(zhì)中，屬于酸的有5種〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．具有固定組成，屬于純凈物，故A錯誤；B．中Cr元素化合價降低發(fā)生還原反應(yīng)生成，是還原產(chǎn)物，故B錯誤；C．反應(yīng)方程式為6，消耗6mol同時生成1mol，每消耗，同時生成的質(zhì)量為，故C正確；D．上述化學(xué)方程式出現(xiàn)的物質(zhì)中，屬于酸只有硫酸1種，故D錯誤；選C。13.下列反應(yīng)的離子方程式能用H++OH-=H2O表示的是（）A.Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2OB.NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2OC.Na2O+2HCl=2NaCl+H2OD.2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+Na2CO3+2H2O〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O的離子方程式為：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，故A不選；B．NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O的離子方程式為：H++OH-=H2O，故B選；C．Na2O+2HCl=2NaCl+H2O的離子方程式為：Na2O+2H+=2Na++H2O，故C不選；D．2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+Na2CO3+2H2O的離子方程式為：2HCO+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO+2H2O，故D不選；故選B。14.某興趣小組的同學(xué)向一定體積的CuSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液(假設(shè)2種溶液的密度相同)，并測得混合溶液的導(dǎo)電能力隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（）A.CuSO4的電離方程式為CuSO4=Cu2++SOB.“a→b”的過程中，溶液由藍(lán)色逐漸變成無色C.“b→c”的過程中，可移動的離子有Ba2+和OH-D.“a→c”的過程中，導(dǎo)電能力先減小后增大的原因為生成的BaSO4和Cu(OH)2不是電解質(zhì)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．CuSO4在水溶液中電離出Cu2+和SO，電離方程式為：CuSO4=Cu2++SO，故A正確；B．“a→b”的過程中，導(dǎo)電能力減弱，溶液中離子濃度降低，此時發(fā)生反應(yīng)：CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Cu(OH)2，溶液由藍(lán)色逐漸變成無色，故B正確；C．“b→c”的過程中，Ba(OH)2溶液過量，溶液中有可移動的離子有Ba2+和OH-，故C正確；D．BaSO4和Cu(OH)2分別屬于鹽和堿，屬于電解質(zhì)，故D錯誤；故選D。15.下列離子方程式書寫正確的是（）A.將稀鹽酸滴在銅片上：2H++Cu=Cu2++H2↑B.將氧化鐵與稀硫酸混合：FeO+2H+=Fe2++H2↑C.將銅粉與硫酸亞鐵混合：Cu+Fe2+=Cu2++FeD.將碳酸銀粉末與稀鹽酸混合：Ag2CO3+2H++2Cl-=2AgCl↓+H2O+CO2↑〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．銅片不與稀鹽酸反應(yīng)，故A錯誤；B．氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，離子方程式為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故B錯誤；C．銅粉與硫酸亞鐵不反應(yīng)，故C錯誤；D．將碳酸銀粉末與稀鹽酸混合反應(yīng)生成AgCl、CO2和H2O，離子方程式為：Ag2CO3+2H++2Cl-=2AgCl↓+H2O+CO2↑，故D正確；故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.銅在空氣中久置會與空氣中的、、作用產(chǎn)生綠銹，該綠銹俗稱銅綠[主要成分為]，銅綠能與稀反應(yīng)生成、和。某同學(xué)完成了的轉(zhuǎn)化?；卮鹣铝袉栴}：（1）上述出現(xiàn)的物質(zhì)中，屬于單質(zhì)的有___________種，具有可燃性的氣體是___________(填化學(xué)式)。（2）的相對分子質(zhì)量為___________，其與足量的稀發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（3）加熱條件下，Cu可與濃硫酸反應(yīng)生成、和，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，該反應(yīng)的還原劑為___________(填化學(xué)式)。（4）的過程中，可觀察到的現(xiàn)象為___________。（5）溶液與過量反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。〖答案〗（1）①.3②.（2）①.222②.（3）①.②.Cu（4）固體由藍(lán)色變?yōu)楹谏?）〖解析〗【小問1詳析】僅由一種元素組成的純凈物是單質(zhì)，上述出現(xiàn)的物質(zhì)中O2、Cu、H2是單質(zhì)，屬于單質(zhì)的有3種；氫氣燃燒生成H2O，具有可燃性的氣體是H2；【小問2詳析】的相對分子質(zhì)量為64×2+(16+1)×2+12+16×3=222，其與足量的稀反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化碳、水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；【小問3詳析】加熱條件下，Cu可與濃硫酸反應(yīng)生成、和，Cu元素化合價由0升高為+2、S元素化合價由+6降低為+4，根據(jù)得失電子守恒，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，Cu元素化合價升高該，反應(yīng)的還原劑為Cu；【小問4詳析】Cu(OH)2是藍(lán)色固體、CuO是黑色固體，的過程中，可觀察到的現(xiàn)象為固體由藍(lán)色變?yōu)楹谏?；【小?詳析】溶液與過量反應(yīng)生成碳酸氫鈉，化學(xué)方程式為。17.粗鹽中常含有MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)，提純粗鹽的工藝流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）粗鹽水中含有NaCl、CaCl2和MgCl2：①CaCl2從組成的陽離子來看，屬于________鹽。②常溫下，僅由MgCl2形成的水溶液，________(填“能”或“不能”)發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)。（2）步驟Ⅰ中MgCl2與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。（3）步驟Ⅱ中的生成物為CaCO3，該物質(zhì)中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。（4）進(jìn)行操作a時，所用到的裝置如圖所示(濾紙已略去)：①該裝置的錯誤有________處，請指出其錯誤：________(寫一處即可)。②過濾后，若往漏斗下端的燒杯中滴入幾滴紅色石蕊試液，可觀察到的現(xiàn)象為________。（5）操作b為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，該過程中除了能將水蒸發(fā)，還能將過量的稀鹽酸除去，主要利用了稀鹽酸的________(填“易揮發(fā)性”或“酸性”)。〖答案〗（1）①.鈣②.不能（2）Mg2++2OH-=Mg(OH)2（3）48%（4）①.2②.缺少玻璃棒引流或沒有使用濾紙③.溶液變藍(lán)色（5）易揮發(fā)性〖解析〗〖祥解〗粗鹽中常含有MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)，第I步過量的NaOH溶液將MgCl2轉(zhuǎn)化為沉淀，發(fā)生了反應(yīng)后溶液中有CaCl2和過量的NaOH，不溶物有Mg(OH)2；第II步加入Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)后溶液中有生成的NaOH和NaCl和過量的Na2CO3，不溶物共有Mg(OH)2和CaCO3，第III步過濾將固體和液體分開，在濾液中加入鹽酸將氫氧化鈉和碳酸鈉都轉(zhuǎn)化為了氯化鈉，從而得到精鹽水，以此解答。【小問1詳析】①CaCl2從組成的陽離子來看，屬于鈣鹽；②溶液不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)?！拘?詳析】步驟Ⅰ中MgCl2與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)生成Mg(OH)2和NaCl，離子方程式：Mg2++2OH-=Mg(OH)2?！拘?詳析】CaCO3中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=48%。【小問4詳析】①操作a是過濾，過濾液體時，注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中缺少玻璃棒引流、沒有使用濾紙；②過濾后，溶液中存在過量的NaOH，若往漏斗下端的燒杯中滴入幾滴紅色石蕊試液，可觀察到的現(xiàn)象為：溶液變藍(lán)色?！拘?詳析】操作b為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，該過程中除了能將水蒸發(fā)，還能將過量的稀鹽酸除去，主要利用了稀鹽酸的易揮發(fā)性。18.某化學(xué)興趣實驗小組同學(xué)在實驗室利用如圖所示裝置制取NH3。已知：①濃氨水中的溶質(zhì)為NH3?H2O；②濃氨水與氧化鈣反應(yīng)會放出大量的熱。回答下列問題：（1）儀器a的名稱為________。（2）濃氨水屬于________(填“混合物”、“氧化物”或“鹽”)，________(填“能”或“不能”)導(dǎo)電，判斷理由為________。（3）圓底燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)為NH3?H2O+CaO═NH3↑+Ca(OH)2。①寫出Ca(OH)2白的一種用途：________。②由圖可知，NH3的密度________(填“大于”、“小于”或“等于”)空氣，判斷的理由為________。（4）燒杯中發(fā)生的反應(yīng)為2NH3+H2SO4(稀)=(NH4)2SO4。①該反應(yīng)的離子方程式為________。②反應(yīng)一段時間后，燒杯中溶液的導(dǎo)電能力隨時間變化的曲線可能為________(填標(biāo)號)。ABCD〖答案〗（1）分液漏斗（2）①.混合物②.能③.濃氨水中存在NH3·H2O，NH3·H2O能夠發(fā)生電離產(chǎn)生自由移動的帶電離子OH-和NH，能夠?qū)щ姡?）①.制漂白粉，硬水軟化劑，改良土壤酸性，自來水消毒澄清劑及建筑工業(yè)②.小于③.NH3可以用向下排空氣法收集（4）①.NH3+H+=NH②.C〖解析〗〖祥解〗濃氨水和氧化鈣反應(yīng)生成NH3，氨氣密度比空氣小，可以用向上排空氣法收集，且用稀硫酸處理尾氣?！拘?詳析】儀器a的名稱為分液漏斗?！拘?詳析】濃氨水是氨氣的水溶液，屬于混合物，濃氨水中存在NH3·H2O，NH3·H2O能夠發(fā)生電離產(chǎn)生自由移動的帶電離子OH-和NH，能夠?qū)щ??！拘?詳析】①Ca(OH)2俗稱熟石灰、消石灰，可用于制漂白粉，硬水軟化劑，改良土壤酸性，自來水消毒澄清劑及建筑工業(yè)等；②由圖可知，NH3可以用向下排空氣法收集，說明NH3的密度比空氣小?！拘?詳析】①燒杯中發(fā)生的反應(yīng)為：2NH3+H2SO4(稀)=(NH4)2SO4，該反應(yīng)的離子方程式為：NH3+H+=NH；②向H2SO4溶液中通入過量NH3，當(dāng)通入NH3較少時，生成NH4HSO4，NH4HSO4在水溶液中電離出H+、NH和SO，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)；NH3過量時，溶液中生成NH3·H2O，NH3·H2O是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，溶液中離子濃度增大，但增大的程度減小，溶液的導(dǎo)電能力增大變緩，另外未通入NH3時，硫酸溶液可以導(dǎo)電，故選C。19.有一包固體，可能含有鎂粉、炭粉、氧化銅、氫氧化鈉、氯化鉀中一種或幾種。為探究固體的組成，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了如圖所示實驗：已知：①常溫下，鎂粉不與冷水反應(yīng)；②濾液d的顏色為藍(lán)色?；卮鹣铝袉栴}：（1）濾渣Ⅰ的主要成分為炭粉、氧化銅和鎂粉。①寫出一組碳元素的同素異形體：___________。②少量的炭粉與氧化銅在高溫條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為___________。③查閱資料可知，鎂粉在空氣中燃燒會生成一種化學(xué)式為的物質(zhì)，該物質(zhì)能與水發(fā)生反應(yīng)，生成氫氧化鎂和氨氣，與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（2）由濾液a→溶液b可知，該固體中一定不含___________(填化學(xué)式)。（3）白色濾渣Ⅱ為___________(填名稱)，___________(填“能”或“不能”)判斷該固體中含有氯化鉀，判斷的理由為___________。（4）寫出氣體Ⅰ的一種用途：___________?！即鸢浮剑?）①.金剛石、石墨(或其他合理〖答案〗)②.③.40：3④.（2）NaOH（3）①.氯化銀②.不能③.加入的溶液中含有氯離子(或其他合理〖答案〗)（4）人工降雨(或其他合理〖答案〗)〖解析〗〖祥解〗有一包固體由鎂粉、炭粉、氧化銅、氫氧化鈉、氯化鉀中的一種或幾種組成，鎂粉、炭粉、氧化銅不溶于水，氫氧化鈉、氯化鉀易溶于水，加足量的水過濾，濾液a中可能有氫氧化鈉、氯化鉀，根據(jù)題意濾渣Ⅰ中含有鎂粉、炭粉、氧化銅；濾液a加過量氯化銅，無沉淀生成，說明a中不含氫氧化鈉，濾液b加硝酸銀生成白色沉淀氯化銀，說明b中含有氯離子，由于a中加入了氯化銅，則a中不一定含有氯化鉀；濾渣Ⅰ加足量的稀鹽酸，鎂、氧化銅都能與鹽酸反應(yīng)，炭粉和鹽酸不反應(yīng)，濾渣Ⅲ是炭粉；炭粉在空氣中灼燒生成二氧化碳，氣體Ⅰ是二氧化碳?！拘?詳析】①碳元素的同素異形體有石墨、金剛石、C60等。②少量的炭粉與氧化銅在高溫條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)中，C元素化合價升高、CuO中Cu元素化合價降低，CuO是氧化劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為2:1，質(zhì)量之比為40:3。③與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨氣，與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；【小問2詳析】氯化銅能與氫氧化鈉反應(yīng)生成藍(lán)色氫氧化銅沉淀，由濾液a→溶液b無沉淀生成，可知，該固體中一定不含NaOH?！拘?詳析】硝酸銀和氯化銅反應(yīng)生成氯化銀沉淀，白色濾渣Ⅱ為氯化銀；濾液b加硝酸銀生成白色沉淀氯化銀，說明b中含有氯離子，由于a中加入的氯化銅中含有氯離子，則固體中不一定含有氯化鉀。【小問4詳析】氣體Ⅰ是二氧化碳，二氧化碳固體可用于人工降雨。貴州省遵義市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期10月月考試題本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修第一冊第一章。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32K39Ca40Fe56Cu64一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.豆腐是我國具有悠久歷史的傳統(tǒng)美食，它是利用鹽鹵(MgCl2、CaSO4等)使豆?jié){中的蛋白質(zhì)聚沉的原理制成的。下列說法正確的是（）A.豆腐屬于純凈物B.MgCl2屬于鹽C.CaSO4屬于氧化物D.MgCl2在水中的電離方程式為MgCl2=Mg2++Cl2-〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．豆腐的主要成分是大豆蛋白與油脂及碳水化合物，屬于混合物，故A錯誤；B．MgCl2屬于鹽，故B正確；C．CaSO4含有Ca、S、O三種元素，不屬于氧化物，屬于鹽，故C錯誤；D．MgCl2在水中電離出Mg2+和Cl-，電離方程式為：MgCl2=Mg2++2Cl-，故D錯誤；故選B。2.下列物質(zhì)屬于二元酸的是（）A.H2S B.H2O C.C2H5OH D.KAl(SO4)2?12H2O〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．H2S電離后能產(chǎn)生兩個H+，故A選；B．H2O不是酸，故B不選；C．C2H5OH是醇，不是酸，故C不選；D．KAl(SO4)2?12H2O是鹽，故D不選；故選A。3.下列離子能在Na2CO3溶液中大量共存的是（）A.Ba2+ B.SO C.H+ D.Ag+〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．Ba2+和CO會發(fā)生反應(yīng)生成BaCO3沉淀，不能大量共存，故A不選；B．Na+和CO都不和SO反應(yīng)，可以大量共存，故B選；C．H+和CO會發(fā)生反應(yīng)生成CO2氣體，不能大量共存，故C不選；D．Ag+和CO會發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故D不選；故選B。4.高溫下鋁粉與氧化鐵的反應(yīng)可用來焊接鋼軌，發(fā)生的反應(yīng)為，該反應(yīng)放出大量的熱，下列說法錯誤的是（）A.該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為B.該反應(yīng)中為還原劑C.該反應(yīng)中具有氧化性D.利用上述反應(yīng)原理進(jìn)行作業(yè)時，需進(jìn)行隔熱防護(hù)〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目時，箭頭應(yīng)該由失電子元素指向得電子元素，應(yīng)該有鋁指向鐵即，故A錯誤；B．Al元素化合價升高，失去電子還原劑，故B正確；C．Fe2O3中Fe元素化合價降低得電子，是氧化劑，具有氧化性，故C正確；D．鋁粉與氧化鐵的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，用上述反應(yīng)原理進(jìn)行作業(yè)時，需進(jìn)行隔熱防護(hù)，故D正確；〖答案〗選A。5.當(dāng)光束通過稀豆?jié){時，能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，下列說法正確的是（）A.稀豆?jié){中的分散質(zhì)粒子直徑＜1nmB.懸濁液與膠體的本質(zhì)區(qū)別——能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)C.稀豆?jié){屬于濁液D.稀豆?jié){能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)是由于膠體粒子對光線的散射〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．當(dāng)光束通過稀豆?jié){時，能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，說明稀豆?jié){是膠體，分散質(zhì)粒子直徑大于1nm，小于100nm，故A錯誤；B．懸濁液與膠體的本質(zhì)區(qū)別——微粒的直徑，故B錯誤；C．當(dāng)光束通過稀豆?jié){時，能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，說明稀豆?jié){是膠體，故C錯誤；D．膠體粒子的直徑在1~100nm對光具有散射效果，膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)是由于膠體粒子對光線的散射形成的，故D正確；故選D。6.工業(yè)上制取NaOH一般不采用Na2O與H2O反應(yīng)的方法，主要采用電解飽和食鹽水的方法，過去也采用Na2CO3與Ca(OH)2反應(yīng)的方法，下列說法正確的是（）A.Na2O屬于堿性氧化物B.常溫下，NaOH水溶液能使無色酚酞變藍(lán)C.Ca(OH)2固體不能導(dǎo)電，故其不是電解質(zhì)D.Na2CO3與Ca(OH)2反應(yīng)的離子方程式為Na2CO3+Ca2+=CaCO3↓+2Na?〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．Na2O和酸反應(yīng)生成NaOH和H2O，屬于堿性氧化物，故A正確；B．常溫下，NaOH水溶液能使無色酚酞變紅，故B錯誤；C．Ca(OH)2固體不能導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，電解質(zhì)，故C錯誤；D．Na2CO3與Ca(OH)2反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，離子方程式為：CO+Ca2+=CaCO3↓，故D錯誤故選A。7.下列對常見物質(zhì)分類正確的是（）選項酸堿鹽混合物ANaHSO4KOHAgCl自來水BHClCu2(OH)2CO3CaF2干冰CHNO3Ba(OH)2K2CO3硫酸鐵溶液DNaHCO3Mg(OH)2CaCO3潔凈的空氣〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．NaHSO4屬于酸式鹽，故A錯誤；B．干冰是CO2，屬于純凈物，故B錯誤；C．HNO3是酸，Ba(OH)2是堿，K2CO3是鹽，硫酸鐵溶液是混合物，故C正確；D．NaHCO3屬于鹽，故D錯誤；故選C。8.下列物質(zhì)的電離方程式正確的是（）A.Na2O2=2Na++2O2- B.H2SO4=H+SOC.(NH4)2SO4=2NH+SO D.Ca(NO3)2=2Ca++2NO〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．Na2O2在熔融狀態(tài)下電離出Na+和O，電離方程式為：Na2O2=2Na++O，A錯誤；B．H2SO4是酸在水溶液中電離出H+和SO，電離方程式為：H2SO4=2H++SO，B錯誤；C．(NH4)2SO4是鹽，溶于水電離產(chǎn)生NH和SO，電離方程式為：(NH4)2SO4=2NH+SO，C正確；D．Ca(NO3)2是鹽，溶于水電離產(chǎn)生Ca2+和2NO，電離方程式為：Ca(NO3)2=Ca2++2NO，D錯誤；故選C。9.下列說法正確的是（）A.不能與酸反應(yīng)的氧化物，就一定能與堿反應(yīng)B.酸性氧化物一定為非金屬氧化物，但非金屬氧化物不一定為酸性氧化物C.堿性氧化物一定為金屬氧化物，但金屬氧化物不一定為堿性氧化物D.電解質(zhì)一定能導(dǎo)電，能導(dǎo)電的一定是電解質(zhì)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．不成鹽氧化物既不能與酸反應(yīng)也不能與堿反應(yīng)，如CO與酸堿均不反應(yīng)，屬于不成鹽氧化物，故A錯誤；B．Mn2O7是酸性氧化物，但Mn2O7是金屬氧化物，所以酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，非金屬氧化物如CO不是酸性氧化物，故B錯誤；C．堿性氧化物一定為金屬氧化物，但金屬氧化物如Mn2O7不是堿性氧化物，故C正確；D．電解質(zhì)導(dǎo)電是有條件的，有些單質(zhì)、混合物也能導(dǎo)電，但既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤；故選C。10.下列反應(yīng)均能發(fā)生，其中不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A. B.C. D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】有電子得失即有元素化合價升降的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。A．元素化合價沒有變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A符合題意；B．Fe元素化合價升高，銅元素化合價降低，屬于氧化還原反應(yīng)，故B不符合；C．C元素的化合價升高，H元素的化合價降低，屬于氧化還原反應(yīng)，故C不符合；D．C元素化合價即升高又降低，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不符合；〖答案〗選A。11.下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是（）A. B.C. D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．，氫元素化合價升高發(fā)生氧化反應(yīng)，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，故不選A；B．，碳元素化合價升高發(fā)生氧化反應(yīng)，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，故不選B；C．，Si元素化合價降低發(fā)生還原反應(yīng)，需要加入還原劑才能實現(xiàn)，故選C；D．元素化合價不變，屬于非氧化還原反應(yīng)，不需要氧化劑、還原劑，故不選D；選C。12.工業(yè)廢水中含有的重鉻酸根離子()有毒，必須處理達(dá)標(biāo)后才能排放。工業(yè)上常用綠礬()作處理劑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(未配平)，下列說法正確的是（）A.屬于混合物B.該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為C.每消耗，同時生成D.上述化學(xué)方程式出現(xiàn)的物質(zhì)中，屬于酸的有5種〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．具有固定組成，屬于純凈物，故A錯誤；B．中Cr元素化合價降低發(fā)生還原反應(yīng)生成，是還原產(chǎn)物，故B錯誤；C．反應(yīng)方程式為6，消耗6mol同時生成1mol，每消耗，同時生成的質(zhì)量為，故C正確；D．上述化學(xué)方程式出現(xiàn)的物質(zhì)中，屬于酸只有硫酸1種，故D錯誤；選C。13.下列反應(yīng)的離子方程式能用H++OH-=H2O表示的是（）A.Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2OB.NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2OC.Na2O+2HCl=2NaCl+H2OD.2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+Na2CO3+2H2O〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O的離子方程式為：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，故A不選；B．NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O的離子方程式為：H++OH-=H2O，故B選；C．Na2O+2HCl=2NaCl+H2O的離子方程式為：Na2O+2H+=2Na++H2O，故C不選；D．2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+Na2CO3+2H2O的離子方程式為：2HCO+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO+2H2O，故D不選；故選B。14.某興趣小組的同學(xué)向一定體積的CuSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液(假設(shè)2種溶液的密度相同)，并測得混合溶液的導(dǎo)電能力隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（）A.CuSO4的電離方程式為CuSO4=Cu2++SOB.“a→b”的過程中，溶液由藍(lán)色逐漸變成無色C.“b→c”的過程中，可移動的離子有Ba2+和OH-D.“a→c”的過程中，導(dǎo)電能力先減小后增大的原因為生成的BaSO4和Cu(OH)2不是電解質(zhì)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．CuSO4在水溶液中電離出Cu2+和SO，電離方程式為：CuSO4=Cu2++SO，故A正確；B．“a→b”的過程中，導(dǎo)電能力減弱，溶液中離子濃度降低，此時發(fā)生反應(yīng)：CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Cu(OH)2，溶液由藍(lán)色逐漸變成無色，故B正確；C．“b→c”的過程中，Ba(OH)2溶液過量，溶液中有可移動的離子有Ba2+和OH-，故C正確；D．BaSO4和Cu(OH)2分別屬于鹽和堿，屬于電解質(zhì)，故D錯誤；故選D。15.下列離子方程式書寫正確的是（）A.將稀鹽酸滴在銅片上：2H++Cu=Cu2++H2↑B.將氧化鐵與稀硫酸混合：FeO+2H+=Fe2++H2↑C.將銅粉與硫酸亞鐵混合：Cu+Fe2+=Cu2++FeD.將碳酸銀粉末與稀鹽酸混合：Ag2CO3+2H++2Cl-=2AgCl↓+H2O+CO2↑〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．銅片不與稀鹽酸反應(yīng)，故A錯誤；B．氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，離子方程式為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故B錯誤；C．銅粉與硫酸亞鐵不反應(yīng)，故C錯誤；D．將碳酸銀粉末與稀鹽酸混合反應(yīng)生成AgCl、CO2和H2O，離子方程式為：Ag2CO3+2H++2Cl-=2AgCl↓+H2O+CO2↑，故D正確；故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.銅在空氣中久置會與空氣中的、、作用產(chǎn)生綠銹，該綠銹俗稱銅綠[主要成分為]，銅綠能與稀反應(yīng)生成、和。某同學(xué)完成了的轉(zhuǎn)化?；卮鹣铝袉栴}：（1）上述出現(xiàn)的物質(zhì)中，屬于單質(zhì)的有___________種，具有可燃性的氣體是___________(填化學(xué)式)。（2）的相對分子質(zhì)量為___________，其與足量的稀發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（3）加熱條件下，Cu可與濃硫酸反應(yīng)生成、和，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，該反應(yīng)的還原劑為___________(填化學(xué)式)。（4）的過程中，可觀察到的現(xiàn)象為___________。（5）溶液與過量反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________?！即鸢浮剑?）①.3②.（2）①.222②.（3）①.②.Cu（4）固體由藍(lán)色變?yōu)楹谏?）〖解析〗【小問1詳析】僅由一種元素組成的純凈物是單質(zhì)，上述出現(xiàn)的物質(zhì)中O2、Cu、H2是單質(zhì)，屬于單質(zhì)的有3種；氫氣燃燒生成H2O，具有可燃性的氣體是H2；【小問2詳析】的相對分子質(zhì)量為64×2+(16+1)×2+12+16×3=222，其與足量的稀反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化碳、水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；【小問3詳析】加熱條件下，Cu可與濃硫酸反應(yīng)生成、和，Cu元素化合價由0升高為+2、S元素化合價由+6降低為+4，根據(jù)得失電子守恒，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，Cu元素化合價升高該，反應(yīng)的還原劑為Cu；【小問4詳析】Cu(OH)2是藍(lán)色固體、CuO是黑色固體，的過程中，可觀察到的現(xiàn)象為固體由藍(lán)色變?yōu)楹谏?；【小?詳析】溶液與過量反應(yīng)生成碳酸氫鈉，化學(xué)方程式為。17.粗鹽中常含有MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)，提純粗鹽的工藝流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）粗鹽水中含有NaCl、CaCl2和MgCl2：①CaCl2從組成的陽離子來看，屬于________鹽。②常溫下，僅由MgCl2形成的水溶液，________(填“能”或“不能”)發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)。（2）步驟Ⅰ中MgCl2與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。（3）步驟Ⅱ中的生成物為CaCO3，該物質(zhì)中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。（4）進(jìn)行操作a時，所用到的裝置如圖所示(濾紙已略去)：①該裝置的錯誤有________處，請指出其錯誤：________(寫一處即可)。②過濾后，若往漏斗下端的燒杯中滴入幾滴紅色石蕊試液，可觀察到的現(xiàn)象為________。（5）操作b為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，該過程中除了能將水蒸發(fā)，還能將過量的稀鹽酸除去，主要利用了稀鹽酸的________(填“易揮發(fā)性”或“酸性”)?！即鸢浮剑?）①.鈣②.不能（2）Mg2++2OH-=Mg(OH)2（3）48%（4）①.2②.缺少玻璃棒引流或沒有使用濾紙③.溶液變藍(lán)色（5）易揮發(fā)性〖解析〗〖祥解〗粗鹽中常含有MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)，第I步過量的NaOH溶液將MgCl2轉(zhuǎn)化為沉淀，發(fā)生了反應(yīng)后溶液中有CaCl2和過量的NaOH，不溶物有Mg(OH)2；第II步加入Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)后溶液中有生成的NaOH和NaCl和過量的Na2CO3，不溶物共有Mg(OH)2和CaCO3，第III步過濾將固體和液體分開，在濾液中加入鹽酸將氫氧化鈉和碳酸鈉都轉(zhuǎn)化為了氯化鈉，從而得到精鹽水，以此解答。【小問1詳析】①CaCl2從組成的陽離子來看，屬于鈣鹽；②溶液不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)?！拘?詳析】步驟Ⅰ中MgCl2與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)生成Mg(OH)2和NaCl，離子方程式：Mg2++2OH-=Mg(OH)2?！拘?詳析】CaCO3中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=48%。【小問4詳析】①操作a是過濾，過濾液體時，注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中缺少玻璃棒引流、沒有使用濾紙；②過濾后，溶液中存在過量的NaOH，若往漏斗下端的燒杯中滴入幾滴紅色石蕊試液，可觀察到的現(xiàn)象為：溶液變藍(lán)色。【小問5詳析】操作b為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，該過程中除了能將水蒸發(fā)，還能將過量的稀鹽酸除去，主要利用了稀鹽酸的易揮發(fā)性。18.某化學(xué)興趣實驗小組同學(xué)在實驗室利用如圖所示裝置制取NH3。已知：①濃氨水中的溶質(zhì)為NH3?H2O；②濃氨水與氧化鈣反應(yīng)會放出大量的熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器a的名稱為________。（2）濃氨水屬于________(填“混合物”、“氧化物”或“鹽”)，________(填“能”或“不能”)導(dǎo)電，判斷理由為________。（3）圓底燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)為NH3?H2O+CaO═NH3↑+Ca(OH)2。①寫出Ca(OH)2白的一種用途：________。②由圖可知，NH3的密度________(填“大于”、“小于”或“等于”)空氣，判斷的理由為________。（4）燒杯中發(fā)生的反應(yīng)為2NH3+H2SO4(稀)=(NH4)2SO4。①該反應(yīng)的離子方程式為________。②反應(yīng)一段時間后，燒杯中溶液的導(dǎo)電能力隨時間變化的曲線可能為________(填標(biāo)號)。ABCD〖答案〗（1）分液漏斗（2）①.混合物②.能③.濃氨水中存在NH3·H2O，NH3·H2O能夠發(fā)生電離產(chǎn)生自由移動