蚌埠五中高二化學上學期期中試題-人教版高二化學試題

安徽省蚌埠田家炳中學、蚌埠五中-學年高二化學上學期期中試題考試時間：90分鐘試卷分值：100分選擇題（共16題，每題3分，共48分）下列反應(yīng)中能量變化與其它不同的是（）A.鋁熱反應(yīng)B.燃料燃燒C.酸堿中和反應(yīng)D.與固體混合A.A B.B C.C D.D合成氨用H2可以用CH4為原料制得：CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)。反應(yīng)過程的能量變化如圖所示，關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是()A.

△H<0，△S<0B.

△H>0，△S<0C.

△H<0，△S>0D.△H>0，△S>0用一定濃度的NaOH稀溶液與稀鹽酸進行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實驗時，中和熱的實驗數(shù)值稍小于QUOTE57.3KJ.mol-1，產(chǎn)生這種偏差的原因不可能是（）A.實驗用NaOH稀溶液濃度稍大于稀鹽酸濃度B.實驗時攪拌速度慢C.分次把NaOH溶液倒入盛有稀鹽酸的小燒杯中D.用量取完稀鹽酸的量筒直接量取氫氧化鈉溶液反應(yīng)的能量變化如圖所示，有關(guān)敘述正確的是（）A.B.在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，減小，不變C.，升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D.若減小體積，平衡會移動，當反應(yīng)再次達到平衡時，A的平衡濃度增大燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置，某氫氧燃料電池的構(gòu)造示意圖如下，該電池工作時，下列說法正確的是（）A.a電極是該電池的正極B.在b電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C.電解質(zhì)溶液中向正極移動D.該裝置實現(xiàn)了化學能到電能的轉(zhuǎn)化關(guān)于下列各裝置圖的敘述不正確的是（）A.用圖①裝置實現(xiàn)鐵上鍍銅，a極為銅，電解質(zhì)溶液可以是溶液B.圖②裝置鹽橋中KCl的Cl-移向左燒杯C.圖③裝置中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負極相連獲得保護D.圖④兩個裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時，消耗負極材料的物質(zhì)的量相同對下列實驗的描述不正確的是（）

A.圖（a）所示的實驗：根據(jù)檢流計（G）中指針偏轉(zhuǎn)的方向比較Zn、Cu的金屬活潑性B.圖（b）所示的實驗：根據(jù)小試管中液面的變化判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕C.圖（c）所示的實驗：根據(jù)溫度計讀數(shù)的變化用稀鹽酸和稀NaOH溶液反應(yīng)測定中和熱D.圖（d）所示的實驗：根據(jù)兩燒瓶中氣體顏色的變化判斷是放熱反應(yīng)如圖所示裝置中都盛有的NaCl溶液，放置一定時間后，裝置中的四塊相同鋅片，腐蝕速率由快到慢的正確順序是（）A. B. C. D.下圖表示反應(yīng)，在某溫度時X的濃度隨時間變化的曲線，下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是（）A.第后，反應(yīng)就終止了B.X的平衡轉(zhuǎn)化率為C.若升高溫度，X的平衡轉(zhuǎn)化率將大于D.若降低溫度，V正和V逆將以同樣倍數(shù)減小可逆反應(yīng)進行過程中，當其他條件不變時，C的體積分數(shù)與溫度、壓強的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是（）A.化學方程式中，B.達到平衡后，加入催化劑，C的體積分數(shù)增大C.達到平衡后，升高溫度，平衡向左移動D.在時化學平衡常數(shù)大于時化學平衡常數(shù)在KI溶液中存在下列平衡：。測得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表，下列說法正確的是（）515253550K1100841680533409A.反應(yīng)的B.利用該反應(yīng)可以除去硫粉中少量的碘單質(zhì)C.在上述平衡體系中加入苯，平衡不移動D.25℃時，向溶液中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K小于680下列有關(guān)說法正確的是（）A.、的反應(yīng)在任何條件下都能自發(fā)進行B.對于二氧化硫的催化氧化反應(yīng)，反應(yīng)溫度越低越好C.合成氨生產(chǎn)中，為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，可增加氮氣的量D.使用催化劑可以提高工業(yè)生產(chǎn)中合成氨的產(chǎn)率在容積不變的密閉容器中進行反應(yīng)：。下列各圖表示當其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，其中分析正確的是（）A.圖Ⅰ表示溫度對化學平衡的影響，且甲的溫度較高B.圖Ⅱ表示時刻壓強對反應(yīng)速率的影響C.圖Ⅲ表示時刻增大壓強對反應(yīng)速率的影響D.圖Ⅳ表示時升溫對反應(yīng)速率的影響將的純水加熱至，下列敘述正確的是（）A.水的離子積不變，呈中性B.水中C.水的pH變大，呈堿性D.水的pH變小，呈酸性對于鹽酸與鐵片的反應(yīng)，采取下列措施：升高溫度改用100mL

鹽酸再加300mL

鹽酸用等量鐵粉代替鐵片改用100mL

的硫酸其中能使反應(yīng)速率加快的是

A. B. C. D.如圖表示水中和的關(guān)系．下列判斷正確的是（）圖中B.XZ線上任意點均有C.兩條曲線間任意點均有D.M區(qū)域內(nèi)任意點對應(yīng)的溶液中下列離子均可大量共存：、、、二、非選擇題（本題包括4小題，每空2分，共46分）17.（12分）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①BaSO4②熔融NaHSO4③酒精④Na2CO3溶液⑤CH3COONH4⑥H2CO3

⑦汞(Hg)⑧鹽酸

⑨硫酸

⑩NaOH溶液

?NH3·H2O?SO2請將序號分別填入下面的橫線處：（1）其中能導(dǎo)電的物質(zhì)有_________________________________。（2）屬于非電解質(zhì)的是_________________。（3）屬于強電解質(zhì)的是___________________；屬于弱電解質(zhì)的是_________________。（4）寫出②在熔融狀態(tài)下的電離方程式____________________________;寫出⑥在溶液中的電離方程式____________________________。18.（10分）Ⅰ.醋酸是一種常見的弱酸，在0.1mol·L-1醋酸中加入下列物質(zhì)，醋酸的電離平衡及平衡時物質(zhì)的濃度的變化：（填“正向”、“逆向”或“不移動”，“增大”、“減小”或“不變”，填“＞”、“＜”或“＝”）（1）向醋酸中加入醋酸鈉固體，電離平衡向_____________移動，pH_____________。（2）向醋酸中加入碳酸鈣固體，電離平衡向_____________移動；（3）向醋酸中加入大量的水，c(OH-)_____________，導(dǎo)電能力_____________。19.（10分）氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。氫氣的燃燒熱值高，

化學鍵鍵能X463請根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)計算：的鍵能________。根據(jù)現(xiàn)代工業(yè)技術(shù)可以用H和CO反應(yīng)來生產(chǎn)燃料甲醇，其反應(yīng)方程式如下：

一定溫度下，在體積為的密閉容器中充入和，測得和的濃度隨時間變化如圖所示。①能說明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是________填代號。A.在混合氣體中的體積分數(shù)保持不變B.單位時間內(nèi)每消耗，同時生成C.混合氣體平均相對分子質(zhì)量不隨時間的變化而變化D.反應(yīng)中與的物質(zhì)的量濃度比為1：1，且保持不變②從反應(yīng)開始到平衡的平均反應(yīng)速率_____，達到平衡時氫氣的轉(zhuǎn)化率為_______。③下列的條件一定能加快反應(yīng)速率并且提高轉(zhuǎn)化率的是________填代號。A.升高反應(yīng)溫度B.縮小容器的體積C.保持容器體積不變，充入稀有氣體D.保持容器體積不變，充入氣體20.（14分）甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上一般采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。在體積為2L的密閉容器中，充入2molCO2和9molH2，測得CO2(g)和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖所示：(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K表達式為______________。(2)0～10min時間內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(H2O)＝___________，H2的轉(zhuǎn)化率為____________。(3)已知在常溫常壓下：①2CH3OH(l)＋3O2(g)═══2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH1＝－1452.8kJ·mol－1②2CO(g)＋O2(g)═══2CO2(g)ΔH2＝－566.0kJ·mol－1

請寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：__________________________________。(4)下圖是一個化學過程的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH＋3O2＋4NaOH═══2Na2CO3＋6H2O。請回答下列問題：①圖中甲、乙兩池的名稱：甲池是________裝置，乙池是________裝置。②寫出電極反應(yīng)式通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式是：____________________________。三、計算題（6分）21.在密閉容器中，將與混合加熱到800℃QUOTE，發(fā)生下列反應(yīng)：，一段時間后該反應(yīng)達到平衡，測得CO的物質(zhì)的量為。求：達到平衡時的體積（標準狀況下）和該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)；達到平衡后向該平衡體系中通入水蒸氣，達到新的平衡狀態(tài)時，求的物質(zhì)的量分數(shù)。

—學年度第一學期期中考試答題卷高二化學考試時間：90分鐘試卷分值：100分選擇題（共16題，每題3分，共48分）題號12345678答案DDADDDBD題號910111213141516答案BCBCCBAD非選擇題（本題包括4小題，每空2分，共46分）17.（1）②④⑦⑧⑩（2）③?（3）①②⑤⑨⑥?（4）NaHSO4=Na++HSO4-H2CO3?H++HCO3-、HCO3-?H++CO32-;18.逆向；增大正向

增大；減小

19.；

；；

；。20.

；

原電池；電解池；三、計算題（6分）20．【解答】

起始：

0

0轉(zhuǎn)化：

平衡：