四川省成都市2023-2024學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題含解析

Page24注意事項(xiàng)：1.滿分100分，考試時(shí)間90分鐘；2.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23K：39S：32Cl：35.5Cu：64I：127Ba：137Ⅰ卷一、選擇題(共22道小題，單選，每題2分)1.下列對(duì)化學(xué)基本觀念的認(rèn)識(shí)正確的是A.分類觀：生石灰、消石灰和堿石灰都屬于堿B.能量觀：碳酸氫鈉溶于少量水吸收熱量，溶液溫度升高C.微粒觀同：是由和構(gòu)成D.守恒觀：和反應(yīng)前后，元素種類和原子數(shù)目均不變【答案】D【解析】【詳解】A．生石灰是氧化鈣為氧化物，消石灰屬于堿，堿石灰屬于混合物，A錯(cuò)誤；B．碳酸氫鈉溶于少量水吸收熱量，溶液溫度降低，B錯(cuò)誤；C．在熔融狀態(tài)下電離出和構(gòu)成，所以是由和構(gòu)成，C錯(cuò)誤；D．化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒，反應(yīng)前后，元素種類和原子數(shù)目均不變，D正確；故選D。2.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)安全的敘述正確的是A.金屬鈉著火時(shí)使用泡沫滅火器滅火B(yǎng).對(duì)于酸、堿、氧化劑或還原劑的廢液，應(yīng)分別收集C.實(shí)驗(yàn)室中未用完的鈉、鉀、白磷等易燃物應(yīng)放至廢液缸D.爆炸類物質(zhì)標(biāo)識(shí)為【答案】B【解析】【詳解】A．金屬鈉著火生成過(guò)氧化鈉，與泡沫滅火器噴出的二氧化碳反應(yīng)，反應(yīng)生成的氧氣助燃，不能滅火，應(yīng)該用(干燥的)沙土鋪蓋滅火，A錯(cuò)誤；B．酸和堿混合后發(fā)生中和反應(yīng)，氧化劑和還原劑混合后容易發(fā)生氧化還原反應(yīng)，為防止反應(yīng)后造成事故或二次污染，酸、堿、氧化劑或還原劑的廢液，應(yīng)分別收集，B正確；C．實(shí)驗(yàn)室中未用完的鈉、鉀、白磷等易燃物應(yīng)放回原試劑瓶，切忌亂扔，C錯(cuò)誤；D．是腐蝕類物質(zhì)的標(biāo)識(shí)，D錯(cuò)誤；故選B。3.在指定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)的是A. B.C. D.【答案】D【解析】【詳解】A．Fe在氯氣中燃燒生成FeCl3，A正確；B．NaClO溶液中通入CO2，反應(yīng)生成HClO和碳酸氫鈉，B正確；C．氫氧化鈣溶液與氯氣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，C正確；D．HClO光照條件下分解生成氧氣和HCl，D錯(cuò)誤；故答案選D。4.下列說(shuō)法正確的是A.熔融態(tài)和液態(tài)均能導(dǎo)電，因此固體氯化鈉和鹽酸都是電解質(zhì)B.依據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)可將分散系分為溶液、膠體與濁液C.可以表示所有強(qiáng)堿和可溶性銅鹽之間的反應(yīng)D.鐵分別與氯氣、硫粉反應(yīng)的產(chǎn)物中鐵元素價(jià)態(tài)不相同【答案】D【解析】【詳解】A．液態(tài)中不含自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電；鹽酸是混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)的顆粒大小不同；B錯(cuò)誤；C．不一定表示強(qiáng)堿和可溶性銅鹽之間的反應(yīng)，例如不能表示氫氧化鋇和硫酸銅溶液的反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．鐵分別與氯氣、硫粉反應(yīng)的產(chǎn)物分別為氯化鐵、硫化亞鐵，鐵元素價(jià)態(tài)不相同，D正確；故選D。5.下列溶液中的數(shù)目與溶液中相等的是A.溶液 B.溶液C.溶液 D.溶液【答案】B【解析】【分析】50mL1mol/LMgCl2溶液中的的物質(zhì)的量為0.05L×1mol/L×2=0.1mol；【詳解】A．溶液中的的物質(zhì)的量為0.10L×1mol/L×3=0.3mol；B．溶液中的為0.025L×2mol/L×2=0.1mol；C．溶液中不含有氯離子，含有氯酸根離子；D．溶液中的的物質(zhì)的量為0.10L×2mol/L×1=0.2mol；答案選B。6.下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菧y(cè)氯水溶液的pH配制的溶液定容后搖勻吸收尾氣中的鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液ABCDA.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．氯水中含次氯酸，具有漂白性，玻璃棒將氯水滴至pH試紙后先變色后褪色，無(wú)法對(duì)照標(biāo)準(zhǔn)比色卡讀取pH，A錯(cuò)誤；B．配置一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，定容后反復(fù)上下顛倒，搖勻，B錯(cuò)誤；C．將氯氣通入KOH溶液會(huì)發(fā)生反應(yīng)：，所以可用KOH溶液吸收尾氣中氯氣，C正確；D．將澄清石灰水分別滴至碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液，均產(chǎn)生白色沉淀，無(wú)法鑒別，D錯(cuò)誤；故選C。7.已知在太陽(yáng)光作用下，植物體內(nèi)的葉綠素能將水、轉(zhuǎn)化為葡萄糖。如圖為海水吸收并進(jìn)行碳循環(huán)的原理示意圖，下列說(shuō)法正確的是A.該碳循環(huán)中涉及的氧化物都是酸性氧化物B.等質(zhì)量的和分別與足量的鹽酸反應(yīng)，前者產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w較多C.碳酸氫鈉的電離方程式為D.該循環(huán)過(guò)程中未涉及氧化還原反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A．該碳循環(huán)中涉及的氧化物水不是酸性氧化物，A錯(cuò)誤；B．等質(zhì)量的和所含碳酸根的物質(zhì)的量碳酸氫鈉多，生成二氧化碳多，B正確；C．酸氫鈉的電離方程式為，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)題圖可知，光合作用下轉(zhuǎn)化為，C的化合價(jià)發(fā)生變化，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選B。8.在下列條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是A.澄清透明溶液：B.含有的溶液中：C.常溫下使石蕊試液變藍(lán)的溶液：D.加入鐵粉放出的溶液：【答案】A【解析】【詳解】A．相互之間不反應(yīng)，能共存，A符合題意；B．含有的溶液中硫酸根離子和鋇離子生成硫酸鋇沉淀，不共存，B不符合題意；C．常溫下使石蕊試液變藍(lán)的溶液中含有大量氫氧根離子，氫氧根離子和鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，不能共存，C不符合題意；D．加入鐵粉放出的溶液中含有大量氫離子，氫離子和硫離子生成硫化氫氣體，不能大量共存，D不符合題意；故選A。9.科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，1個(gè)該原子質(zhì)量是，一個(gè)原子質(zhì)量是，是阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是①該原子的相對(duì)原子質(zhì)量為②該原子的物質(zhì)的量為③該原子的摩爾質(zhì)量是④該原子中含有個(gè)該原子⑤由已知信息可得：A.①④ B.①②③ C.①②④ D.③⑤【答案】A【解析】【詳解】①根據(jù)相等原子質(zhì)量的定義知，該原子的相對(duì)原子質(zhì)量為，故①正確；②該原子的摩爾質(zhì)量為g/mol，該原子的物質(zhì)的量為，故②錯(cuò)誤；③摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，數(shù)值上等于個(gè)原子的質(zhì)量，該原子的摩爾質(zhì)量是ag/mol，故③錯(cuò)誤；④根據(jù)題意可以知道，該原子的質(zhì)量為ag，故Wg該原子的數(shù)目為W/a個(gè)，故④正確；⑤結(jié)合①③分析可知，，則，故⑤錯(cuò)誤。故選A。10.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.碳酸鈉溶液與少量鹽酸反應(yīng)：B.將過(guò)量的通入溶液中：C.向碳酸鎂濁液中加入足量稀鹽酸：D.溶液中通入足量：【答案】C【解析】【詳解】A．碳酸鈣是沉淀，離子方程式不能拆，，A錯(cuò)誤；B．過(guò)量的通入溶液中生成碳酸氫鈣和次氯酸，，B錯(cuò)誤；C．碳酸鎂濁液中加入足量稀鹽酸生成氯化鎂和水、二氧化碳，C正確；D．溶液中通入足量反應(yīng)生成氯化鐵和溴單質(zhì)：，D錯(cuò)誤；故選C。11.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有的氫原子數(shù)為B.與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C.的乙醇溶液中含有氧原子數(shù)為D.足量和濃鹽酸充分反應(yīng)可制得的分子數(shù)為【答案】B【解析】【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下會(huì)為液態(tài)，不是1mol，含有的氫原子數(shù)為不是，A錯(cuò)誤；B．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生產(chǎn)氫氧化鈉和氧氣。反應(yīng)中只有氧原子的化合價(jià)改變，從-1價(jià)轉(zhuǎn)變?yōu)榱銉r(jià)，一個(gè)過(guò)氧化鈉中有兩個(gè)氧原子,一個(gè)變?yōu)?價(jià)一個(gè)變?yōu)?2價(jià)，所以0.1mol過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)移0.1mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，B正確；C．的乙醇的物質(zhì)的量為1mol，但是乙醇溶液水中含有氧原子，故乙醇溶液中含有氧原子數(shù)大于1mol，大于，C錯(cuò)誤；D．二氧化錳只與濃硫酸反應(yīng)，與稀鹽酸不反應(yīng)，，HCl如果完全反應(yīng)生成Cl20.3mol，但是由于反應(yīng)過(guò)程中隨著濃鹽酸濃度不斷降低，反應(yīng)在HCl沒(méi)有完全消耗時(shí)就不再進(jìn)行，所以得到的Cl2也小于0.3mol，HCl分子數(shù)小于，D錯(cuò)誤；故選B。12.“探險(xiǎn)隊(duì)員”-溶液，不小心走進(jìn)了有許多“吃人野獸”的小山(即能與硫酸氫鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì))，如圖所示，陷阱有多處，有人找到了一條逃生路線，即為入口→③→⑤→⑦→⑨→出口，則該線路涉及的物質(zhì)為A. B.C. D.【答案】C【解析】【分析】的電離方程式為。【詳解】A．與能反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．能與溶液反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．均不與溶液，C正確；D．能與溶液反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選C。13.下列敘述中正確的是A.能使?jié)櫇竦牡矸墼嚰堊兂伤{(lán)色的物質(zhì)一定是B.將濃溶液滴加到飽和的溶液中可制備氫氧化鐵膠體C.加入鹽酸酸化的溶液，有白色沉淀生成，則原溶液一定有D.不用添加任何試劑就可鑒別鹽酸和溶液【答案】D【解析】【詳解】A．能使?jié)櫇竦牡矸墼嚰堊兂伤{(lán)色的物質(zhì)不一定是，也可能是溴蒸氣等其它氧化劑，A錯(cuò)誤；B．FeCl3溶液中滴加NaOH溶液生成氫氧化鐵沉淀，得不到氫氧化鐵膠體；制取紅褐色膠體應(yīng)該向煮沸的蒸餾水中滴加飽和氯化鐵溶液至溶液變紅褐色；B錯(cuò)誤；C．加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則原溶液可能有Ag+，或可能有，C錯(cuò)誤；D．鹽酸逐滴滴加到碳酸鈉溶液中，開始無(wú)明顯現(xiàn)象，鹽酸過(guò)量有氣體生成；碳酸鈉逐滴滴入鹽酸中，立刻生成氣體，能鑒別，D正確；故選D。14.鈰()屬于稀土元素，金屬鈰密度為，熔點(diǎn)為，在空氣中易被氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反應(yīng)(注：鈰常見的化合價(jià)為價(jià)和價(jià)，氧化性：)。下列說(shuō)法正確的是A.鈉在自然界中主要以單質(zhì)形式存在B.金屬置于水中迅速反應(yīng)并熔化成光亮的小球C.金屬可以從硫酸銅溶液中置換出銅單質(zhì)D.將少量溶液滴加到溶液中，其離子方程式為：【答案】D【解析】【詳解】A．鈉在自然界中主要以化合態(tài)形式存在，A錯(cuò)誤；B．金屬熔點(diǎn)為，與水反應(yīng)時(shí)溫度不足以達(dá)到熔點(diǎn)，故不會(huì)熔化成光亮的小球，B錯(cuò)誤；C．金屬遇水很快反應(yīng)，與硫酸銅溶液反應(yīng)優(yōu)先與水反應(yīng)，故不能置換出銅單質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．由氧化性：可知可氧化，將少量溶液滴加到溶液中，其離子方程式為：，D正確。故選D。15.在一個(gè)密閉容器中，中間有一個(gè)可自由滑動(dòng)的隔板，將容器分成兩部分。當(dāng)左邊充入1molN2，右邊充入8gCO和CO2的混合氣體時(shí)，隔板處于如下圖所示位置，V甲：V乙=4:

l(兩側(cè)溫度、壓強(qiáng)均相同)。則混合氣體中CO和CO2的物質(zhì)的量比為A.2:1 B.3:1 C.l:2 D.1:3【答案】B【解析】【詳解】左右兩側(cè)氣體溫度、壓強(qiáng)相同，相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，令8gCO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量為n，則1mol：n=4/5：1/5，解得，n=0.25mol．所以CO和CO2的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為8g/0.25mol=32g·mol－1．利用十字交叉法計(jì)算CO和CO2的物質(zhì)的量之比，，所以CO和CO2的物質(zhì)的量之比為12：4=3：1，分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，所以CO和CO2的分子數(shù)之比為3：1，故選B。點(diǎn)睛：考查阿伏伽德羅定律及推論計(jì)算、混合物的有關(guān)計(jì)算，難度中等，解題關(guān)鍵：判斷CO和CO2混合氣體的物質(zhì)的量。解題技巧：本題采取十字交叉法計(jì)算CO和CO2的物質(zhì)的量之比，也可利用常規(guī)解法結(jié)合質(zhì)量、物質(zhì)的量計(jì)算CO和CO2的物質(zhì)的量。16.某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置進(jìn)行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)產(chǎn)物的性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是A.實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先點(diǎn)燃處的酒精噴燈，再點(diǎn)燃處的酒精燈B.裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C.裝置中的現(xiàn)象是紅色粉末變黑D.因?yàn)殍F與水蒸氣反應(yīng)，所以熾熱的鐵水注入模具之前，模具不需干燥處理【答案】A【解析】【詳解】A．實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先點(diǎn)燃處的酒精噴燈，趕走裝置中的空氣，再點(diǎn)燃處的酒精燈，故A正確；B．裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故B錯(cuò)誤；C．裝置中的現(xiàn)象是黑色粉末變紅色，故C錯(cuò)誤；D．因?yàn)殍F與水蒸氣反應(yīng)，所以熾熱的鐵水注入模具之前，模具需干燥處理，防止產(chǎn)生氫氣，發(fā)生爆炸，故D錯(cuò)誤；故選A。17.有兩密閉容器且容積小于中充滿氣體，中充滿混合氣體，同溫同壓下測(cè)得兩容器中氣體密度相同。下列敘述中正確的是A.兩容器中氣體平均摩爾質(zhì)量不相同B.兩容器中所含氣體質(zhì)量一定相同C.容器中，和的物質(zhì)的量之比一定為D.容器中所含和質(zhì)量之比可能為【答案】D【解析】【分析】同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，根據(jù)ρ=知，氣體密度與摩爾質(zhì)量成正比，X、Y容器中氣體密度相同，則X、Y中氣體摩爾質(zhì)量相同?！驹斀狻緼．由分析：兩容器中氣體平均摩爾質(zhì)量相同，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)m=ρV知，X、Y容器內(nèi)氣體密度相同，但容器體積：X＜Y，所以氣體質(zhì)量：X＜Y，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)C計(jì)算CH4、O2的質(zhì)量，根據(jù)n=，計(jì)算CH4和O2的物質(zhì)的量之比=：=1∶3，與氮?dú)獾谋葹槿我鈹?shù)，所以Y容器中所含CH4、O2和N2物質(zhì)的量之比可能為1∶3∶6，故C錯(cuò)誤；D．Y容器中氣體平均摩爾質(zhì)量為28g/mol,N2的摩爾質(zhì)量為28g/mol,所以N2不影響混合氣體的平均摩爾質(zhì)量，設(shè)甲烷的質(zhì)量為xg,O2的質(zhì)量為yg,則CH4、O2的平均摩爾質(zhì)量==28g/mol,x∶y=1∶6，所以CH4、O2和N2的質(zhì)量比為1∶6∶任意數(shù)，故D正確；故選D。18.部分含氯物質(zhì)的分類與相應(yīng)氯元素的化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.c可作為一種新型自來(lái)水消毒劑B.向b的水溶液中滴加少量石蕊試液，溶液變成紅色C.用強(qiáng)光照射b的水溶液，溶液酸性增強(qiáng)，殺菌能力減弱D.一定條件下a和f可能發(fā)生反應(yīng)得到b【答案】B【解析】【分析】由價(jià)類二維圖可知，a為HCl，b為Cl2，c為ClO2，d為HClO，e為鹽酸鹽，鹽酸鹽為，f為氯酸鹽?！驹斀狻緼．c為ClO2，可作為一種新型自來(lái)水消毒劑，A正確；B．b為Cl2，向b的水溶液中滴加少量石蕊試液，溶液先變成紅色后褪色，B錯(cuò)誤；C．b為Cl2，用強(qiáng)光照射b的水溶液，則，溶液酸性增強(qiáng)，殺菌能力減弱，C正確；D．a(chǎn)為HCl，f為氯酸鹽鹽，b為Cl2，一定條件下a和f可能發(fā)生歸中反應(yīng)得到b，D正確；故選B。19.下列有關(guān)物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算正確的是A.和各分別溶于水形成溶液，所得溶液物質(zhì)的量濃度不相等B.已知質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的硫酸溶液的物質(zhì)的量的濃度為，則質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度小于C.的硫酸溶液與的硫酸溶液等體積混合，得到的硫酸溶液的濃度為D.時(shí)，飽和溶液的密度為，物質(zhì)的量濃度為，則此溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【答案】B【解析】【詳解】A．和各分別溶于水都生成0.2mol，所得溶液的物質(zhì)的量濃度均為相等，A錯(cuò)誤；B．設(shè)98%的濃硫酸的密度為Ag/mL，49%的硫酸的密度為ag/mL，根據(jù)，則：，c(49%的硫酸)，硫酸的濃度越大密度越大，故A>a，則：c（49%的硫酸）<，B正確；C．令溶液體積都為1L，則混合后硫酸溶液的質(zhì)量為，所以混合后的硫酸溶液的體積為，令混合后的物質(zhì)的量濃度為c，則：，解得，C錯(cuò)誤；D．設(shè)溶液的體積為1L，溶液的質(zhì)量為，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為，質(zhì)量為，所以溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，D錯(cuò)誤；故選B。20.由海綿銅(主要含和少量)制取氯化亞銅的流程如下：已知：溶解過(guò)程中主要發(fā)生的反應(yīng)：氯化亞銅微溶于水，不溶于稀酸，可溶于濃度較大的體系，在潮濕空氣中易被氧化。下列關(guān)于說(shuō)法正確的是A.“溶解”時(shí)，參與反應(yīng)，生成氣體B.“還原”時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：C.“過(guò)濾”時(shí)，可以攪拌加速濾液與的分離D.“酸洗”時(shí)，最適宜選用的是稀鹽酸【答案】B【解析】【詳解】A．“溶解”時(shí)，即0.5molCu參與反應(yīng)，由可知，生成氣體，可知標(biāo)況下氣體體積為，A錯(cuò)誤；B．“還原”時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中生成CuCl，溶液中被還原，反應(yīng)的離子方程式為，B正確；C．“過(guò)濾”時(shí)，玻璃棒攪拌液體有可能搗破濾紙，故過(guò)濾時(shí)不可以攪拌，C錯(cuò)誤；D．氯化亞銅微溶于水，不溶于稀酸，可溶于濃度較大的體系，在潮濕空氣中易被氧化，故“酸洗”時(shí)不能使用鹽酸、不能使用硝酸（防止被氧化），最宜選擇稀硫酸，還可循環(huán)利用，D錯(cuò)誤。故選B。21.將一定量的氯氣通入熱的濃溶液中，恰好完全反應(yīng)，溶液中形成、和的共存體系。下列判斷錯(cuò)誤的是A.與反應(yīng)的氯氣一定為B.可能為C.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量的范圍：D.反應(yīng)后的溶液中，可能為【答案】C【解析】【詳解】A．結(jié)合題意，鈉元素和氯元素永遠(yuǎn)符合1：2，故與反應(yīng)的氯氣一定為，A正確；B．令n(NaCl)=6mol，n(NaClO)=1mol，n(NaClO3)=1mol，生成NaCl獲得的電子為6mol×1=6mol，生成NaClO、NaClO3失去的電子為1mol×1+1mol×5=6mol，得失電子相等，B正確；C．由可知，氧化產(chǎn)物只有NaClO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最少，為，氧化產(chǎn)物只有NaClO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最多，為，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)方程式可知，氧化產(chǎn)物只有NaClO，n(Na+):n(Cl-)最大為2:1，當(dāng)氧化產(chǎn)物為NaClO3，n(Na+):n(Cl-)最小為6:5，故6:5＜n(Na+):n(Cl-)＜2:1，反應(yīng)后的溶液中，可能為，D正確；故選C。22.某學(xué)習(xí)興趣小組擬對(duì)溶液的成分進(jìn)行分析，溶液中可能含有如下離子：、，設(shè)計(jì)并完成了如下的試驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是(已知：)A.沉淀B為混合物B.將氣體通入溶液中充分反應(yīng)，所得溶液中陰離子有為和C.溶液A中一定存在D.根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)不能確定溶液中是否含有，還要通過(guò)焰色試驗(yàn)來(lái)檢測(cè)【答案】D【解析】【分析】溶液A加入足量BaCl2溶液生成沉淀B質(zhì)量為4.3g沉淀，且沉淀部分溶解于稀鹽酸，說(shuō)明原溶液、，則原溶液中無(wú)Mg2+、Ba2+，沉淀B為BaSO4、BaCO3混合物，沉淀D為BaSO4，氣體E為CO2，溶液中n()=n(BaSO4)==0.01mol，n()=n(BaCO3)==0.01mol；濾液C與足量NaOH溶液共熱有氣體F生成，則原溶液含有，一定沒(méi)有OH-，F(xiàn)為NH3，n()=n(NH3)==0.02mol，由于2n()+2n()=2×0.01mol+2×0.01mol=0.04mol＞n()=0.02mol，根據(jù)溶液中電荷守恒可知，原溶液中一定還含有Na+，可能含有Cl-，綜上所述，原溶液中一定含有Na+、、、，一定不含有Ba2+、Mg2+、OH-，可能含有Cl-，當(dāng)溶液中不含Cl-時(shí)，n(Na+)最小，故n(Na+)≥0.04mol-0.02mol=0.20mol?！驹斀狻緼．沉淀B為BaSO4、BaCO3混合物，故A正確；B．氣體E為CO2，0.01molBaCO3與足量稀鹽酸反應(yīng)生成0.01molCO2，通入溶液的物質(zhì)的量為1mol×15×10-3L=0.015mol，則CO2是足量的，生成碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合液，所得溶液中陰離子有和，故B正確；C．由分析可知，溶液A中一定存在Na+、、、，故C正確；D．根據(jù)溶液中電荷守恒可知，原溶液中一定還含有Na+，故D錯(cuò)誤；故選D。Ⅱ卷二、填空題(共4道大題)23.生活中為了延長(zhǎng)鮮花的壽命，通常會(huì)在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”。下表是某品牌濃縮鮮花保鮮劑的配料表。在使用時(shí)要根據(jù)不同種類鮮花的需求進(jìn)行稀釋使用。（1）下列“鮮花保鮮劑”的成分中，在水溶液中會(huì)發(fā)生電離的有___________A.蔗糖 B.硫酸鉀 C.高錳酸鉀 D.硝酸銀（2）鑒定“鮮花保鮮劑”中含有的實(shí)驗(yàn)方法為?！磅r花保鮮劑”中(阿司匹林中不含)的物質(zhì)的量濃度為：___________(要求用原始數(shù)據(jù)書寫出表達(dá)式，不需要化簡(jiǎn))。（3）現(xiàn)需配制某物質(zhì)的量濃度的鮮花保鮮劑稀溶液。下圖所示的儀器中，不需要的是___________(填字母)，還缺少的玻璃儀器有___________(填儀器名稱)。（4）下列有關(guān)容量瓶使用方法的操作中，錯(cuò)誤的是___________(填字母)。A.使用容量瓶前應(yīng)該檢查它是否漏水B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液洗滌C.用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線處，用滴管滴加蒸餾水到刻度線D.蓋好瓶塞，食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)上下顛倒搖勻（5）在溶液配制過(guò)程中，分析下列操作對(duì)濃度的影響(填“偏大”或“偏小”或“無(wú)影響”或“無(wú)法判斷”)①量筒量取濃縮液時(shí)仰視刻度線___________。②溶解后，立即移液定容___________。③容量瓶在使用前剛剛配制完—定物質(zhì)的量濃度的“鮮花保鮮劑”而未洗凈___________。④定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，再用膠頭滴管加水至刻度線___________。【答案】（1）BCD（2）（3）①.acf②.玻璃棒（4）BC（5）①.偏大②.無(wú)法判斷③.偏大④.偏小【解析】【小問(wèn)1詳解】下列“鮮花保鮮劑”的成分中，在水溶液中會(huì)發(fā)生電離的有硫酸鉀、高錳酸鉀、硝酸銀；蔗糖是非電解質(zhì)，不電離。【小問(wèn)2詳解】“鮮花保鮮劑”中來(lái)源于硫酸鉀和高錳酸鉀，故先計(jì)算鉀離子總物質(zhì)的量，再除以溶液體積，得?！拘?wèn)3詳解】現(xiàn)需配制某物質(zhì)的量濃度的鮮花保鮮劑稀溶液。下圖所示的儀器中，不需要的是圓底燒瓶、分液漏斗和托盤天平；還需要玻璃棒引流和攪拌?！拘?wèn)4詳解】使用容量瓶前應(yīng)該檢查它是否漏水，A正確；容量瓶用蒸餾水洗凈后，不能用待配溶液洗滌，B錯(cuò)誤；用量筒量取試樣后倒入燒杯中用適量蒸餾水溶解稀釋，冷卻后注入容量瓶，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線處，用滴管滴加蒸餾水到刻度線，C錯(cuò)誤；蓋好瓶塞，食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)上下顛倒搖勻，D正確。故選BC。【小問(wèn)5詳解】量筒量取濃縮液時(shí)仰視刻度線導(dǎo)致取得溶液體積偏大，所配制溶液濃度偏大；溶解后，立即移液定容，不確定溶液稀釋過(guò)程是否會(huì)吸放熱導(dǎo)致溶液體積變化，故實(shí)際所配制溶液體積無(wú)法判斷如何變化，濃度無(wú)法判斷；容量瓶在使用前剛剛配制完—定物質(zhì)的量濃度的“鮮花保鮮劑”而未洗凈，溶質(zhì)偏多，濃度偏大；定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，再用膠頭滴管加水至刻度線，實(shí)際所配溶液體積偏大，濃度偏低。24.作為一種廣譜型的消毒劑，以取代成為自來(lái)水的消毒劑。已知是一種易溶于水而難溶于有機(jī)溶劑的氣體，實(shí)驗(yàn)室制備的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應(yīng)：。下圖是實(shí)驗(yàn)室用于制備和收集一定量較純凈的的裝置(某些夾持裝置和墊持用品省略)。其中中盛有液體(用于除去中未反應(yīng)的)。解答下列有關(guān)儀器名稱、連接、裝置作用等相關(guān)問(wèn)題：（1）裝置A中導(dǎo)管a的作用是___________。（2）寫出裝置A中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（3）裝置B可用于暫時(shí)儲(chǔ)存多余的氯氣，B中盛放的試劑是___________。裝置C的作用是___________，裝置H的作用是___________。（4）G為收集裝置，請(qǐng)?jiān)诜娇蛑挟嫵鲈撗b置________。（5）可用氯酸鈉和雙氧水在酸性條件下制備。請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式并用單線橋標(biāo)注：_____。（6）自來(lái)水廠用處理后的水中，要求的濃度為。水質(zhì)檢驗(yàn)員用碘量法測(cè)定水中的濃度發(fā)生如下反應(yīng)：①，②，若水樣的體積為，共消耗了的，則水樣中的濃度___________?！敬鸢浮浚?）平衡燒瓶?jī)?nèi)外的壓強(qiáng)，使分液漏斗中的液體順利流下（2）MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑（3）①.飽和氯化鈉溶液②.吸收氯化氫氣體③.可作安全瓶，防止尾氣倒吸（4）（5）（6）0.54【解析】【分析】A裝置中二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣，B裝置為安全瓶，C裝置中飽和食鹽水除去氯氣中的雜質(zhì)氣體氯化氫，C裝置也是安全瓶，D裝置中濃硫酸干燥氯氣，E裝置中制備二氧化氯，F(xiàn)裝置中四氯化碳吸收未反應(yīng)的氯氣，G裝置收集氣體，H裝置可作安全瓶，防止尾氣倒吸，最后選堿液吸收尾氣，防止污染環(huán)境?！拘?wèn)1詳解】裝置A中導(dǎo)管a的作用是使平衡燒瓶?jī)?nèi)外的壓強(qiáng)，使分液漏斗中的液體順利流下。故答案為：平衡燒瓶?jī)?nèi)外的壓強(qiáng)，使分液漏斗中的液體順利流下；【小問(wèn)2詳解】在加熱條件下，二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)，生成氯化錳、氯氣、水，裝置A中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑。故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑；【小問(wèn)3詳解】氯氣在飽和氯化鈉溶液中溶解度小，裝置B可用于暫時(shí)儲(chǔ)存多余的氯氣，B中盛放的試劑是飽和氯化鈉溶液。裝置C的作用是吸收氯化氫氣體，裝置H的作用是可作安全瓶，防止尾氣倒吸。故答案為：飽和氯化鈉溶液；吸收氯化氫氣體；可作安全瓶，防止尾氣倒吸；【小問(wèn)4詳解】G為收集裝置，是一種易溶于水且密度大于空氣的氣體，收集采用長(zhǎng)進(jìn)短出的排空集氣法裝置為。故答案為：；【小問(wèn)5詳解】Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)降低到+4價(jià)，O元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，結(jié)合化合價(jià)升降相等及質(zhì)量守恒定律配平為2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+2H2O+O2↑，強(qiáng)酸、可溶解的鹽拆成離子，刪去未反應(yīng)的離子后，該反應(yīng)的離子方程式為：2ClO+H2O2+2H+=2ClO2↑+2H2O+O2↑，反應(yīng)的離子方程式并用單線橋標(biāo)注：。故答案為：；【小問(wèn)6詳解】根據(jù)方程式可得關(guān)系式：2ClO2～I(xiàn)2～2Na2S2O3，則1.0L水樣中含有ClO2的物質(zhì)的量n(ClO2)=n(Na2S2O3)=1.0×10-3

mol/L×0.008L=8.0×10-6

mol,其質(zhì)量為m(ClO2)=8.0×10-6

mol×67.5g/mol=5.4×10-4

g=0.54mg,由于水樣的體積是1.0L，因此水樣中ClO2的濃度為0.54mg/L，故答案為：0.54。25.我國(guó)科學(xué)家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法。以氯化鈉、氨及二氧化碳為原料，同時(shí)生產(chǎn)純堿和氯化銨兩種產(chǎn)品，又稱“侯氏制堿法”，對(duì)世界制堿工業(yè)做出了卓越貢獻(xiàn)。Ⅰ．工廠制備純堿的工藝流程（1）煅燒爐中發(fā)生的反應(yīng)方程式是___________。（2）關(guān)于該工藝流程下列說(shuō)法正確的是___________(填序號(hào))。A.用制取純堿的過(guò)程中，利用了物質(zhì)溶解度的差異B.沉淀池中應(yīng)先通入，再通入C.循環(huán)Ⅰ和循環(huán)Ⅱ回收利用的物質(zhì)分別是和D.在母液中加入食鹽細(xì)粉目的是提高的濃度，促進(jìn)碳酸氫鈉結(jié)晶析出（3）檢驗(yàn)產(chǎn)品純堿中是否含有的實(shí)驗(yàn)操作是：___________，加水溶解并加入適量___________，若無(wú)白色沉淀生成，則產(chǎn)品中不含。Ⅱ．實(shí)驗(yàn)室模擬制備純堿（4）儀器a的名稱是___________。（5）裝置C中反應(yīng)的離子方程式為___________。（6）由裝置中產(chǎn)生的制取時(shí)，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有過(guò)濾、___________、在___________(填實(shí)驗(yàn)儀器)中灼燒。（7）為了確定加熱后固體的組成，某化學(xué)興趣小組準(zhǔn)確稱取產(chǎn)品，配制成溶液，向所得溶液中加入溶液，所得氣體體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。①由圖像分析，產(chǎn)品中的雜質(zhì)有___________(填化學(xué)式)。②圖中___________；若每制得該樣品平均消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下，則在合成時(shí)的轉(zhuǎn)化率為___________(反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果保留兩位小數(shù))。【答案】25.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；26.AB27.①取少量試樣于試管中②硝酸酸化的硝酸銀溶液28.分液漏斗29.30.①灼燒②坩堝31.①、

②4.704

③82.00

%【解析】【分析】候德耪制堿法利用合成氨工業(yè)的廢氣CO2、飽和食鹽水和氨氣在沉淀池中發(fā)生反應(yīng)NH3+CO2+NaCl+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，其中NaHCO3在煅燒爐分解得到產(chǎn)品Na2CO3，同時(shí)母液中通入氨氣，并加入食鹽細(xì)粉得到副產(chǎn)品NH4Cl?！拘?wèn)1詳解】煅燒爐發(fā)生的反應(yīng)是NaHCO3在高溫下分解為Na2CO3、CO2和H2O，反應(yīng)方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；【小問(wèn)2詳解】A．用NaCl制取純堿的過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)NH3+CO2+NaCl+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，利用了碳酸氫鈉溶解度小先析出進(jìn)行分離，故利用了物質(zhì)溶解度的差異，A項(xiàng)正確；B．由于氨氣極易溶于水，先通入NH3形成氨的飽和溶液后，再通入CO2，便于增大碳酸氫根濃度、析出碳酸氫鈉晶體，故沉淀池中氣體通入順序?yàn)橄韧ㄈ隢H3，再通入CO2，B項(xiàng)正確；C．根據(jù)流程圖可知循環(huán)Ⅰ回收利用的物質(zhì)是CO2，侯氏制堿法中母液經(jīng)過(guò)循環(huán)Ⅱ進(jìn)入沉淀池，母液中含有氯化鈉，從而使原料的利用率大大提升，故循環(huán)Ⅱ回收利用的物質(zhì)是NaCl，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．侯氏制堿法在母液中加入食鹽細(xì)粉目的是提高Cl-的濃度，促進(jìn)NH4Cl結(jié)晶析出，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選AB【小問(wèn)3詳解】檢驗(yàn)產(chǎn)品Na2CO3中是否含有NaCl的操作方法是取少量試樣于試管中，加水溶解并加入適量硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則產(chǎn)品中不含NaCl；小問(wèn)4詳解】?jī)x器的名稱為分液漏斗；【小問(wèn)5詳解】裝置C模擬的是沉淀池中的反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為NH3+CO2+NaCl+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，故離子方程式為；【小問(wèn)6詳解】NaHCO?加熱制備純堿需要在高溫下進(jìn)行分解，實(shí)驗(yàn)操作為灼燒，所用實(shí)驗(yàn)儀器為坩堝；【小問(wèn)7詳解】碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)分為兩個(gè)過(guò)