2021-2022學年浙江省杭州市高一下學期期末(學考模擬)化學試題（含解析）

2021學年高一學業(yè)水平模擬考試高一化學試題卷考生須知：1.本試卷分為第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)。2.答題前，在答題卷指定區(qū)域內填寫學校、班級、姓名、座位號、準考證號。3.請將答案寫在答題卷上，寫在試卷上無效，考試結束，只需上交答題卷?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-1C-12N-14O-16S-32Na-23Ca-40Fe-56Cu-64Ba-137第Ⅰ卷(選擇題)一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意)1.下列分子式表示的是甲烷的是A.CO2 B.CH4 C.C2H4 D.C2H6【答案】B【解析】【詳解】A．CO2表示二氧化碳，故不選A；B．CH4表示甲烷，故選B；C．C2H4表示乙烯，故不選C；D．C2H6表示乙烷，故不選D；選B。2.按物質的組成進行分類，過氧化鈉(Na2O2)屬于A.酸 B.堿 C.鹽 D.氧化物【答案】D【解析】【詳解】Na2O2由兩種元素組成，其中一種是氧元素，所以Na2O2屬于氧化物，故選D。3.圖中儀器名稱為“蒸發(fā)皿”的是A. B. C. D.【答案】C【解析】【詳解】A．該儀器名稱為燒杯，A不符合題意；B．該儀器名稱為容量瓶，B不符合題意；C．該儀器名稱為蒸發(fā)皿，C符合題意；D．該儀器名稱為量筒，D不符合題意；故選C。4.下列物質中，常溫下不能與鹽酸反應的是A.Fe2O3 B.Al C.Na2SO4 D.Mg(OH)2【答案】C【解析】【詳解】A．Fe2O3和鹽酸反應生成氯化鐵和水，故不選A；B．Al和鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，故不選B；C．Na2SO4和鹽酸不能生成沉淀、氣體、水，Na2SO4和鹽酸不反應，故選C；D．Mg(OH)2和鹽酸反應生成氯化鎂和水，故不選D；選C5.下列物質的水溶液和熔融狀態(tài)均能導電的是A.Cl2 B.NaCl C.CH3CH2OH D.H2SO4【答案】B【解析】【詳解】A．Cl2的水溶液中，Cl2和水反應生成HCl和HClO，HCl和HClO是電解質，在水中會發(fā)生電離，故Cl2的水溶液能導電，而熔融狀態(tài)下的Cl2不能電離，也就不能導電，A不符合題意；B．NaCl是電解質，在水中和熔融狀態(tài)下均能電離出Na+和Cl-，故NaCl的水溶液和熔融狀態(tài)均能導電，B符合題意；C．CH3CH2OH是非電解質，其水溶液和熔融狀態(tài)均不能導電，C不符合題意；D．H2SO4是電解質，H2SO4在水中能電離出H+和，其水溶液能導電，而熔融狀態(tài)下的H2SO4不能電離，也就不能導電，D不符合題意；故選B。6.在反應Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O中，氧化產(chǎn)物是A.HNO3(濃) B.Cu(NO3)2 C.NO2 D.H2O【答案】B【解析】【詳解】Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O反應，銅元素化合價升高生發(fā)生氧化反應成Cu(NO3)2，Cu(NO3)2是氧化產(chǎn)物；故選B。7.下列物質不能用作食品添加劑的是A.石膏 B.亞硝酸鈉 C.碘酸鉀 D.福爾馬林【答案】D【解析】【詳解】A．石膏是硫酸鈣，可以補充鈣元素，做豆腐時可以加石膏使豆?jié){聚沉，故不選A；B．可以在食品中加入少量亞硝酸鈉作為防腐劑和增色劑，但一定要控制用量，故不選B；C．碘鹽中加入少量碘酸鉀，起到補充碘元素的作用，故不選C；D．福爾馬林是甲醛的水溶液，甲醛有毒，食品中不能添加甲醛，故選D；選D。8.下列表示正確的是A.18O結構示意圖： B.乙烯的結構式：CH2=CH2C.乙炔的球棍模型： D.氫氧根離子的電子式：【答案】C【解析】【詳解】A．O的核電荷數(shù)為8，18O結構示意圖為，故A錯誤；B．乙烯的結構簡式為CH2=CH2，乙烯的結構式為，故B錯誤；C．乙炔分子中存在碳碳叁鍵，乙炔的球棍模型為，故C正確；D．氫氧根離子的電子式為，故D錯誤；選C。9.下列說法不正確的是A.O2和O3互為同素異形體 B.CH3COOH和HOOCCH3互為同分異構體C.234U與235U互為同位素 D.C3H8和C6H14一定互為同系物【答案】B【解析】【詳解】A．O2和O3是同種元素組成的不同單質，互為同素異形體，故A正確；B．CH3COOH和HOOCCH3均是乙酸，為同種物質，故B錯誤；C．234U與235U為同種元素，且質量數(shù)不同，互為同位素，故C正確；D．C3H8和C6H14均符合烷烴的通式，所以一定互為同系物，故D正確；故答案為B。10.現(xiàn)代社會的發(fā)展與進步離不開材料，下列有關材料的說法正確的是A.納米汽車可用富勒烯制作輪子，富勒烯是一種有機高分子材料B.不銹鋼是常見的一種合金鋼，在大氣中不會生銹C.Ti-Fe合金和La-Ni合金可用作儲氫材料D.制作口罩的材料為聚丙烯，其結構簡式為：【答案】C【解析】【詳解】A．富勒烯是碳元素的一種單質，屬于新型無機非金屬材料，故A錯誤；B．不銹鋼是常見的一種合金鋼，在大氣中不易生銹，不是絕對不生銹，故B錯誤；C．Ti-Fe合金和La-Ni合金能吸收氫氣形成金屬氫化物，可用作儲氫材料，故C正確；D．聚丙烯是丙烯發(fā)生加聚反應的產(chǎn)物，結構簡式為，故D錯誤；選C。11.硒(Se)位于第四周期，與硫元素位于同一主族，下列說法不正確的是A.硒的原子序數(shù)為34B.硒有+6和-2兩種常見價態(tài)C.硒的最高價氧化物的水化物的化學式為：H2SeO4D.H2Se的熱穩(wěn)定性比H2S熱穩(wěn)定性強【答案】D【解析】【詳解】A．硒是硫同族元素，二者原子序數(shù)相差18，故硒的原子序數(shù)為34，A正確；B．根據(jù)硫原子分析，硒的常見價態(tài)為+6和-2，B正確；C．硒的最高價為+6價，最高價氧化物的水化物化學式為H2SeO4，C正確；D．硒在硫元素的下方，非金屬性比硫弱，故氫化物的穩(wěn)定性比硫化氫弱，D錯誤；故選D。12.下列離子方程式正確的是A.碳酸鈉溶液與濃鹽酸：CO+2HCl=H2O+CO2↑+2Cl-B.氯氣用NaOH溶液吸收：Cl2+2OH-+Na+=Cl-+NaClO+H2OC.NaHCO3溶液和過量澄清石灰水混合：HCO+OH-+Ca2+=H2O+CaCO3↓D.鈉投入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑【答案】C【解析】【詳解】A．濃鹽酸中HCl完全電離，濃鹽酸要寫成離子，碳酸鈉溶液與濃鹽酸反應的離子方程式為：CO+2H+=H2O+CO2↑，故A錯誤；B．氯氣和NaOH溶液反應生成溶于水的NaCl和NaClO，NaClO要寫成離子，正確的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故B錯誤；C．NaHCO3溶液和過量澄清石灰水混合，生成碳酸鈣和NaOH以及水，選項中的離子方程式正確；D．鈉投入水中生成NaOH和氫氣，選項中的離子方程式?jīng)]有配平，正確的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D錯誤；故選C。13.下列實驗操作或說法不正確的是A.實驗室利用MnO2與濃鹽酸制取氯氣，將發(fā)生裝置產(chǎn)生氣體依次通過飽和食鹽水和濃硫酸可獲取干燥氯氣B.配制一定體積某濃度的稀硫酸，濃硫酸稀釋后直接轉移至容量瓶，所配溶液濃度偏大C.未知溶液中滴入硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則溶液中含Cl-D.KI和KBr溶液分別與少量氯水反應，根據(jù)現(xiàn)象可判斷溴與碘的非金屬性強弱【答案】D【解析】【詳解】A.實驗室利用MnO2與濃鹽酸制取氯氣，氯氣中混有揮發(fā)出的氯化氫氣體和水蒸氣，應將混合氣體先通過飽和食鹽水，目的為吸收氯化氫，降低氯氣的溶解度；再通過濃硫酸吸收水蒸氣，以此能收集較純凈的氯氣，故A項正確；B.配制一定體積某濃度的稀硫酸，若用濃硫酸稀釋后直接轉移至容量瓶，由于濃硫酸溶于水放熱，根據(jù)熱脹冷縮原理，熱溶液體積比冷卻后的體積大，因此最終溶液總體積會偏小，導致溶液濃度偏大，故B項正確；C.向未知溶液中加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，證明溶液中有Cl-，故C項正確；D.KI溶液、KBr溶液分別和少量氯水反應，可證明Cl與Br、Cl與I元素的非金屬性強弱，不能比較出Br與I元素的非金屬性強弱，故D項錯誤。故答案為：D。14.甲烷、乙烯和乙炔是常見的烴，下列說法正確的是A.甲烷不能使酸性高錳酸鉀褪色，故不能發(fā)生氧化反應B.乙烯和乙炔均能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生取代反應而使其褪色C乙烯和乙炔均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，且褪色原理相同D.等質量的甲烷、乙烯和乙炔在足量氧氣中燃燒，乙烯消耗的氧氣最多【答案】C【解析】【詳解】A．甲烷能燃燒，燃燒是氧化反應，故A錯誤；B．乙烯和乙炔均能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應而使其褪色，故B錯誤；C．乙烯和乙炔均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，都屬于氧化反應，褪色原理相同，故C正確；D．等質量的烴完全燃燒，氫元素質量分數(shù)越大耗氧量越多，等質量的甲烷、乙烯和乙炔在足量氧氣中燃燒，甲烷消耗的氧氣最多，故D錯誤；選C。15.下列說法不正確的是A.淀粉可在NaOH溶液或稀硫酸催化作用下水解生成葡萄糖B.植物油通過與氫氣的加成反應制備人造奶油C.84消毒液可用于環(huán)境消毒，是利用了NaClO溶液可氧化蛋白質D.蛋白質是一種天然有機高分子，也可通過人工合成的方法制備【答案】A【解析】【詳解】A．淀粉的水解可以在酸或酶催化下，不能在堿溶液中水解，故A錯誤；B．植物油分子中含有碳碳雙鍵，和氫氣加成可以生成飽和脂肪酸甘油酯，植物油和氫氣加成可以制備人造奶油，故B正確；C．84消毒液中的NaClO具有強氧化性，能使蛋白質變性，故C正確；D．蛋白質是一種天然有機高分子，也可通過人工合成的方法制備，如我國科學家在1965年人工合成了結晶牛胰島素，故D正確；故選A。16.化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的，如圖為N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化。則下列說法正確的是A.形成1個NO分子會放出632kJ的熱量B.常溫下，N2(g)和O2(g)混合就能直接生成NO(g)C.1molN2(g)和1molO2(g)反應吸收的能量為180kJD.1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量大于2molNO(g)具有的總能量【答案】C【解析】【詳解】A．沒有說清是由氮原子和氧原子形成一氧化氮分子，A錯誤；B．常溫下，氮氣和氧氣混合不反應，B錯誤；C．1molN2(g)和1molO2(g)反應吸收的能量為946+498-2×632=180kJ，C正確；D．該反應為吸熱反應，故1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量，D錯誤；故選C。17.鋰-空氣電池是一種可充放電池，電池反應為2Li+O2=Li2O2，某鋰-空氣電池的構造原理圖如圖。下列說法正確的是A.放電時，鋰作為該電池的正極B.放電時，電子從含催化劑多孔電極流向鋰C.放電時，正極的電極反應式為O2+2Li++2e-=Li2O2D.可選用有機電解液或稀硫酸作為電解液【答案】C【解析】【分析】放電時，鋰作電池的負極，失去電子，發(fā)生氧化反應，電極反應式為Li-e-=Li+，含催化劑的多孔電極作正極，得到電子，發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+2Li++2e-=Li2O2?！驹斀狻緼．放電時，鋰作電池的負極，A錯誤；B．放電時，鋰作電池的負極，含催化劑的多孔電極作正極，電子從鋰經(jīng)外電路流向含催化劑的多孔電極，B錯誤；C．放電時，含催化劑的多孔電極作正極，得到電子，發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+2Li++2e-=Li2O2，C正確；D．可選用有機電解液，不可以用稀硫酸作為電解液，稀硫酸會和Li、Li2O2反應，D錯誤；故選C。18.下列說法不正確的是A.工業(yè)上可將氯氣與冷的石灰乳反應制備漂白粉B.二氧化硅導電性介于導體和絕緣體之間，是應用最為廣泛的半導體材料C.工業(yè)上一般以硫磺或其他含硫礦物為原料制備硫酸D.Fe2O3是一種紅棕色粉末，可用作油漆、涂料和油墨的紅色顏料【答案】B【解析】【詳解】A．石灰乳的主要成分是氫氧化鈣，將氯氣通入冷的石灰乳中發(fā)生反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，因此將氯氣通入冷的石灰乳可制取漂白粉，故A正確；B．二氧化硅不導電，不能應用為半導體材料，故B錯誤；C．工業(yè)上一般以硫磺或其他含硫礦物為原料，與氧氣反應變成二氧化硫，再進一步氧化生成三氧化硫，最后與水反應制得硫酸，故C正確；D．Fe2O3是一種紅棕色粉末，經(jīng)常用作油漆、涂料和油墨的紅色顏料，故D正確；故答案為：B。19.下列說法不正確的是A.H2和Cl2反應生成HCl，有非極性鍵的斷裂，但沒有非極性鍵的形成B.H2SO4、CH3COOH等酸能電離出H+，故酸屬于離子化合物C.水在液態(tài)時，多個水分子可通過氫鍵結合成締合水分子(H2O)nD.H2O、CO2和NO2均是含氧共價化合物【答案】B【解析】【詳解】A．H2和Cl2反應生成HCl，H-H鍵和Cl-Cl鍵斷裂，生成H-Cl鍵，H-H鍵、Cl-Cl鍵屬于非極性鍵，H-Cl鍵屬于極性鍵，即該反應中，有非極性鍵的斷裂，但沒有非極性鍵的形成，A正確；B．H2SO4、CH3COOH等酸在水中能電離出H+，但在熔融狀態(tài)下不能電離出H+，故酸屬于不離子化合物，屬于共價化合物，B錯誤；C．液態(tài)水中，多個水分子可通過氫鍵結合成締合水分子(H2O)n，C正確；D．H2O、CO2和NO2均是只含共價鍵的氧化物，故三者都是含氧共價化合物，D正確；故選B。20.過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)又稱固體過氧化氫，能殺滅新冠病毒，是一種良好的消毒劑，也可作為漂白劑、去污劑。下列說法不正確的是A.過碳酸鈉具有強氧化性B.可預測過碳酸鈉不穩(wěn)定，受熱易分解C.含有二氧化錳或高溫條件不影響過碳酸鈉的保存D.向過碳酸鈉溶于水后的溶液中滴入澄清石灰水，會出現(xiàn)白色沉淀【答案】C【解析】【詳解】A．過碳酸鈉中含有O-O鍵，氧元素為-1價，具有強氧化性，故A正確；B．根據(jù)雙氧水的性質，可預測過碳酸鈉不穩(wěn)定，受熱易分解，故B正確；C．含有二氧化錳或高溫條件，雙氧水分解速率加快，影響過碳酸鈉的保存，故C錯誤；D．向過碳酸鈉溶于水后的溶液中含有碳酸根離子，滴入澄清石灰水生成碳酸鈣沉淀，故D正確；選C。21.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標準狀況下，2.24L苯中含有碳原子數(shù)為0.6NAB.0.1mol氫氧根(OH-)和羥基(-OH)含有的電子數(shù)均為NAC.100g46%的乙醇的水溶液中氧原子數(shù)為4NAD.0.100mol·L-1的醋酸溶液中含有的H+的數(shù)目一定小于0.1NA【答案】C【解析】【詳解】A.標準狀況下，苯為液體，不能用氣體摩爾體積計算其物質的量，故A項錯誤；B.0.1mol氫氧根（OH-）含有的電子數(shù)為0.1×（8+1+1）=1NA，0.1mol羥基（-OH）含有的電子數(shù)為0.1×（8+1）=0.9NA，故B項錯誤；C.100g46%的乙醇水溶液中含有46g乙醇（C2H5OH）和54g水（H2O），它們物質的量分別為46g/(46g·mol-1)=1mol、54g/(18g·mol-1)=3mol，則氧原子總數(shù)為1×1+3×1=4NA，故C項正確；D.醋酸溶液體積未知，因此醋酸物質的量未知，則H+的數(shù)目也無法求出，故D項錯誤。故答案為：C。【點睛】計算乙醇水溶液中氧原子數(shù)時，切記除了乙醇，水分子中也含有氧原子。22.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，10s達到平衡。下列描述不正確的是A.t1時，Z和X濃度相等，v正(X)>v逆(X)B.t0=10s，開始到t0用Z表示的反應速率為0.158mol/(L·s)C.該反應容器內的壓強始終保持不變D.反應的化學方程式為：X(g)+Y(g)?2Z(g)【答案】B【解析】【詳解】A．由曲線圖可知，t1時，Z和X的曲線相交，所以濃度相等，此時反應正向進行，所以v正(X)>v逆(X)，故A正確；B．t0=10s時，用Z表示開始到t0時間內的反應速率為，故B錯誤；C．由圖象可以看出，反應中X、Y的物質的量減少，為反應物，Z的物質的量增多，為生成物，當反應進行到10s時，△n(X)=0.79mol，△n(Y)=0.79mol，△n(Z)=1.58mol，參加反應的物質的物質的量之比等于化學計量數(shù)之比，反應的方程式為X(g)+Y(g)?2Z(g)，所以反應容器內的壓強始終保持不變，故C正確；D．由圖象可知，X、Y的物質的量減少，為反應物，Z的物質的量增多，為生成物，參加反應的物質的物質的量之比等于化學計量數(shù)之比，所以反應的化學方程式為：X(g)+Y(g)?2Z(g)；故答案選B。23.下列實驗方案或實驗結論肯定不正確的是A.圖(1)可制備氨氣并干燥B.圖(2)驗證FeCl3對H2O2分解反應有催化作用C.圖(3)a為干燥HCl氣體，b為水，可用于演示噴泉實驗D.圖(4)用于比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性【答案】B【解析】【詳解】A．氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下反應放出氨氣，用堿石灰干燥氨氣，圖(1)可制備氨氣并干燥，A正確；B．圖(2)兩組實驗的溫度不同，不能驗證FeCl3對H2O2分解反應有催化作用，B錯誤；C．氯化氫極易溶于水，圖(3)a為干燥HCl氣體，b為水，可用于演示噴泉實驗，C正確；D．圖(4)中碳酸氫鈉位于溫度較低的小試管內，碳酸鈉位于溫度較高的大試管內，若碳酸氫鈉分解、碳酸鈉不分解，說明碳酸氫鈉不穩(wěn)定，所以圖(4)用于比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性，D正確；選B。24.以硫酸工業(yè)的SO2尾氣、氨水、石灰石、焦炭等為原料，可以得到有重要應用價值的CaS、(NH4)2SO3等物質，流程如圖：下列說法不正確的是A.空氣的作用是作為氧化劑，O2起到主要作用B.反應Ⅱ的化學方程式為SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2OC.反應Ⅲ中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：4D.將反應Ⅱ后的溶液加熱到有較多固體析出，再用余熱將液體蒸干，可得(NH4)2SO3?H2O【答案】D【解析】【詳解】A．二氧化硫和碳酸鈣在高溫條件下生成CaSO3，CaSO3被氧氣氧化為CaSO4，空氣中O2作氧化劑，故A正確；B．反應Ⅱ是二氧化硫和氨水反應生成亞硫酸銨和水，反應的化學方程式為SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O，故B正確；C．反應Ⅲ的方程式為CaSO4+4CCaS+4CO，CaSO4中S元素化合價降低，CaSO4是氧化劑，C元素化合價升高，C是還原劑，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：4，故C正確；D．將亞硫酸銨溶液加熱到有較多固體析出，再用余熱將液體蒸干，亞硫酸銨晶體受熱分解，不能得到純凈的(NH4)2SO3?H2O，故D錯誤；選D。25.下列實驗過程可以達到實驗目的的是實驗目的實驗過程A檢驗某溶液中是否含有Fe2+取少量溶液于試管中，先加入氯水，再滴入KSCN溶液，觀察溶液是否會變紅B探究硫酸銅溶液對鋅與稀硫酸反應的影響向鋅與稀硫酸反應的試管中滴入幾滴硫酸銅溶液，觀察實驗現(xiàn)象C檢驗干燥的氯氣是否具有漂白性將干燥的氯氣通入放有鮮花的干燥試劑瓶中，觀察鮮花是否會褪色D檢驗淀粉的水解程度取一定量稀硫酸作催化劑的淀粉水解液，先加入足量NaOH中和，再分別放于2支試管，分別滴加碘水和新制Cu(OH)2懸濁液(加熱)，觀察實驗現(xiàn)象A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．先加入氯水，氯水中的Cl2能將Fe2+氧化為Fe3+，再加入KSCN溶液，溶液一定會變紅，不能檢驗原溶液中是否含有Fe2+，故A不選；B．向鋅與稀硫酸反應的試管中滴入幾滴硫酸銅溶液，鋅將銅置換出來，置換出來的銅附著在鋅上，構成了銅鋅原電池，溶液中的H+在銅上得到電子生成氫氣，可以加快鋅與稀硫酸的反應速率，該實驗可以探究硫酸銅溶液對鋅與稀硫酸反應的影響，故B選；C．鮮花中含有水分，干燥的氯氣通入放有鮮花的干燥試劑瓶中，鮮花一定會褪色，所以不能用此實驗檢驗干燥的氯氣是否具有漂白性，故C不選；D．足量的氫氧化鈉中和酸后有剩余，碘能和NaOH溶液反應，所以滴加碘水后不會變藍，無法檢驗淀粉的水解程度，故D不選；故選B。第Ⅱ卷(非選擇題部分)二、填空題26.回答下列問題（1）①寫出磷酸的化學式_______；②寫出Cl2的電子式_______。（2）寫出金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式_______。（3）用1.00mol/LNaCl溶液配制100mL0.50mol/LNaCl溶液，需用_______(填儀器名稱)量取_______mL1.00mol/LNaCl溶液?！敬鸢浮浚?）①.H3PO4②.（2）2Al+2H2O+2OH-=2AlO+3H2↑（3）①.量筒②.50.0【解析】【小問1詳解】磷酸的化學式為H3PO4；Cl2的電子式為：；故答案為：H3PO4；。【小問2詳解】鋁與氫氧化鈉溶液反應的的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO+3H2↑；故答案為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO+3H2↑?！拘?詳解】用1.00mol/LNaCl溶液配制100mL0.50mol/LNaCl溶液時，要用量筒量取NaCl溶液，根據(jù)濃度計算公式可得，需要1.00mol/LNaCl溶液體積=100mL×0.50mol/L÷1.00mol/L=50.0ml；故答案為：50.0。27.烴A是一種重要的化工原料，以A原料可制備高分子材料D和有機溶劑X。（1）物質X的官能團名稱為_______；反應①的反應類型為_______。（2）寫出B的同分異構體的結構簡式_______。（3）寫出反應③的化學方程式_______。（4）下列說法正確的是_______。A.B和C可通過金屬鈉鑒別區(qū)分B.X中混有少量C可用飽和碳酸鈉溶液除去C.一定條件下，A能與C發(fā)生加成反應制備XD.A、B、C完全燃燒，消耗氧氣的質量可能相等【答案】（1）①.酯基②.加聚反應（2）CH3OCH3（3）CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2O（4）ABCD【解析】【分析】根據(jù)烴A的分子式可知A為乙烯，乙烯和水加成生成乙醇，乙醇的分子式為C2H6O，則B為乙醇；乙醇可以被氧氣氧化為乙醛或乙酸，根據(jù)C的分子式可知C為乙酸，乙醇和乙酸可以發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，則X為乙酸乙酯，D為高分子材料，由乙烯生成，則D為聚乙烯?！拘?詳解】由以上分析可知，X為乙酸乙酯，結構簡式為CH3COOC2H5，官能團為酯基，反應①為乙烯聚合為聚乙烯，反應類型為加聚反應?！拘?詳解】由以上分析可知，B為乙醇，分子式為C2H6O，其同分異構體為二甲醚，結構簡式為CH3OCH3?！拘?詳解】反應③是乙醇氧化為乙酸，化學方程式為：CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2O。【小問4詳解】A．B為乙醇，C為乙酸，都可以和金屬鈉發(fā)生置換反應生成氫氣，但乙酸和鈉反應劇烈，乙醇和鈉反應緩慢，所以能用金屬鈉區(qū)分，故A正確；B．乙酸能和碳酸鈉反應生成溶于水的乙酸鈉，乙酸乙酯不和碳酸鈉反應且不溶于水，所以乙酸乙酯和乙酸的混合物中加入碳酸鈉溶液，充分反應后再分液，即可除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸，故B正確；C．乙烯中的碳碳雙鍵斷開一個鍵，乙酸中的O-H鍵斷開，H和CH3COO-分別加在乙烯的兩個碳原子上生成乙酸乙酯，故C正確；D．未指明A、B、C的量，所以A、B、C完全燃燒，消耗氧氣的質量可能相等，故D正確；故選ABCD。28.化合物X(含3種常見元素)可用作照相顯影劑。對X開展探究實驗如圖：請回答：（1）組成X的3種元素是_______(填元素符號)，白色沉淀B的化學式是_______。（2）X隔絕空氣受熱分解的化學方程式_______。（3）已知固體D不穩(wěn)定，在空氣中受熱易迅速被氧化為磁性固體。甲同學認為磁性固體為_______，發(fā)生的化學方程式為_______。（4）某同學在步驟④時，逐滴滴入氯水直至過量，結果出現(xiàn)的血紅色又重新褪去，請說明可能的原因_______?！敬鸢浮浚?）①.Fe、C、O②.CaCO3（2）FeC2O4CO2↑+CO↑+FeO（3）①.Fe3O4②.6FeO+O22Fe3O4（4）過量氯水將SCN-氧化【解析】【分析】根據(jù)題目所給信息推斷：隔絕空氣加熱，有無色混合氣體產(chǎn)生，通入足量澄清石灰水，產(chǎn)生白色沉淀B同時有無色氣體C剩余，則混合氣體中有CO2存在，白色沉淀B為CaCO3；根據(jù)對剩余固體D的操作，可以判斷其中有Fe2+，因為Fe2+與SCN-無反應，F(xiàn)e2+被氯水氧化為Fe3+后，F(xiàn)e3+與SCN-生成血紅色的配離子，再根據(jù)第三小問中的信息，可以判斷固體D是FeO(氧化亞鐵)；由白色沉淀B有2.00g，可以計算出，CO2的質量為0.88g，再由固體X質量2.88g，固體D質量1.44g，可求出氣體C的質量為0.56g；【小問1詳解】根據(jù)題目所給信息，固體X由三種元素組成，再根據(jù)分解產(chǎn)物的判斷，得到固體X中應有“Fe、C、O”三種元素，生成物白色沉淀B是“CaCO3”；【小問2詳解】根據(jù)分析所得數(shù)據(jù)，可以推算固體X的化學式，，，若氣體C是O2，則物質的量是0.0175mol，無法與其余物質的物質的量按配比組成合理的化合物化學式，若氣體C是CO，則，則X中，，，元素物質的量之比即原子個數(shù)比為，所以物質X的化學式為FeC2O4(草酸亞鐵)，則其隔絕空氣受熱分解的方程式為“”；【小問3詳解】氧化亞鐵不穩(wěn)定，露置在空氣中受熱時容易被氧化為四氧化三鐵，故磁性氧化物是“Fe3O4”，反應方程式為“6FeO+O22Fe3O4”；【小問4詳解】CSN-具有一定的還原性，若氯水過量，有可能將SCN-氧化，破壞Fe3+與SCN-形成的配離子，所以本問應填“過量氯水將SCN-氧化”。29.某學習小組對氯、硫及其化合物的性質進行下列實驗探究活動：Ⅰ.實驗一：探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱。選用的裝置和藥品如圖。已知：SO2可以和HClO發(fā)生氧化還原反應。（1）裝置C的作用是_______。（2）裝置連接順序為A→_______→B→E→_______→F。（3）其中裝置F中發(fā)生反應的離子方程式為_______，通過現(xiàn)象_______即可證明亞硫酸的酸性強于次氯酸。Ⅱ.實驗二：探究氯氣與硫化氫氣體混合能發(fā)生反應。選用的裝置和藥品如圖。（4）該裝置存在一個不妥之處，你的改進措施為_______。（5）省去裝置C是否會對實驗現(xiàn)象造成影響_______(填“是”“否”)。Ⅲ.實驗三：探究氯元素和硫元素非金屬性強弱。（6）為探究氯元素和硫元素的非金屬性強弱，下列實驗方案或有關說法中正確的是_______。A.實驗一能說明硫元素非金屬性強于氯元素B.實驗二能說明氯元素非金屬性強于硫元素C.通過測定等濃度的鹽酸和氫硫酸(H2S水溶液)的pH來判斷非金屬性強弱D.硫化氫在空氣中易被氧化，而氯化氫較穩(wěn)定，則氯元素非金屬性強于硫元素【答案】（1）吸收SO2氣體中混有的HCl氣體（2）①.C②.D（3）①.CO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaCO3↓+2HClO②.D中品紅不褪色，F(xiàn)中出現(xiàn)白色渾濁（4）在導管F處連接一盛有堿石灰的尾氣吸收裝置（5）否（6）BD【解析】【分析】SO2可以和HClO發(fā)生氧化還