2021-2022學年北京市第十二中學高一下學期6月月考化學試題（含解析）

試卷第=page2020頁，共=sectionpages2424頁北京市第十二中學2021-2022學年高一下學期6月月考化學試題學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．下列資源利用過程中，不涉及化學變化的是A．石油分餾B．煤的干餾C．發(fā)酵法制沼氣D．海水提鎂A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】【詳解】A．石油分餾是控制溫度，分離不同沸點范圍內的物質，過程中無新物質生成為物理變化，故A正確；B．煤的干餾是隔絕空氣加強熱使之分解，涉及化學變化，故B錯誤；C．發(fā)酵法制沼氣過程中生成了新的物質，為化學變化，故C錯誤；D．海水提鎂是鎂離子轉化為金屬單質，過程中發(fā)生了化學變化，故D錯誤；故選：A。2．化學與生活密切相關，下列說法不正確的是A．灼燒的方法能區(qū)分蠶絲和棉纖維B．釀酒過程中葡萄糖在酒化酶的作用下發(fā)生水解反應生成乙醇C．甲醛和苯都是室內空氣污染物D．用較熱的純堿溶液清洗碗筷上的油污【答案】B【解析】【詳解】A．蠶絲的主要成分是蛋白質，棉纖維的主要成分是纖維素，二者可用灼燒的方法區(qū)別，有燒焦的羽毛氣味的是蠶絲，故A正確；B．釀酒過程中葡萄糖轉化為乙醇是氧化反應，淀粉轉變?yōu)槠咸烟鞘撬夥磻?，故B錯誤；C．甲醛和苯都是有毒性，均是室內空氣污染物，故C正確；D．純堿溶液呈堿性，在熱水中堿性更強，油脂可在堿性溶液中發(fā)生水解反應，可用熱的純堿溶液除油污，故D正確；故答案為B。3．下列實驗對應的化學用語正確的是A．溶液中滴加溶液，靜置一段時間后：B．酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水：C．足量二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應：D．澄清石灰水中加入過量溶液：【答案】D【解析】【詳解】A．Fe2+不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化，正確反應式為：4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe(OH)3，A選項錯誤；B．離子方程式要滿足電荷守恒，正確反應式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，B選項錯誤；C．足量SO2與堿反應生成酸式鹽，正確反應式為：SO2+OH-=HSO，C選項錯誤；D．依照“定少為1”，氫氧化鈣不足，NaHCO3過量，D選項正確；答案選D。4．常溫下，下列各離子組在指定溶液中能大量存在的是A．無色溶液中：B．的溶液中：C．使石蕊變紅的溶液中：D．的溶液中：【答案】D【解析】【分析】【詳解】A.在水溶液中顯紫色，不符合題意要求，A錯誤；B.與發(fā)生氧化還原反應，不能共存，B錯誤；C.使石蕊變紅的溶液為酸性溶液，與反應生成亞硫酸，不能共存，C錯誤；D.的溶液為堿性溶液，均能共存，D正確；故答案為：D。5．用代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是A．中含有的離子數(shù)為B．與水完全反應轉移的電子數(shù)為C．標準狀況下，含有的質子數(shù)為D．和的混合氣體中含有的氫原子數(shù)不為【答案】A【解析】【詳解】A．7.8g過氧化鈉的物質的量為，過氧化鈉中的陽離子是Na+，陰離子是過氧根離子，所以0.1mol過氧化鈉總共含有0.3NA個離子，故A正確；B．NO2與水反應的方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，起還原劑作用的NO2與起氧化劑作用的NO2比例為2：1，因此，1molNO2完全反應轉移電子數(shù)為NA個電子，故B錯誤；C．1個NH3中含有10個質子，標況下22.4L的氨氣的物質的量為，含有10NA個質子，故C錯誤；D．和的最簡式均為CH2，故56g混合物中含有的CH2的物質的量為，則含有8NA個H原子，故D錯誤；故選：A。6．下列除雜試劑選擇正確且除雜過程涉及氧化還原反應的是物質(括號內為雜質)除雜試劑A()B溶液()氨水C()酸性溶液D()飽和溶液A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】【詳解】A．Fe與反應生成，可除去雜質，鐵元素化合價發(fā)生變化，發(fā)生氧化還原反應，故A符合題意；B．氨水可與FeCl3反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化銨，若過量會引入新雜質，也沒有涉及氧化還原反應，故B不符合題意；C．CH2

=CH2和CH3CH2OH都可被酸性高錳酸鉀溶液氧化，不能除雜，故C不符合題意；D．CH3COOH可與飽和Na2CO3溶液反應生成二氧化碳和醋酸鈉，CH3COOCH2CH3與飽和Na2CO3溶液不反應，且溶解度較小而析出，可以除雜，但不涉及氧化還原反應，故D不符合題意；答案選A。7．在金屬Pt、Cu和銥(Ir)的催化作用下，密閉容器中的H2可高效轉化酸性溶液中的硝態(tài)氮()以達到消除污染的目的。其工作原理的示意圖如圖：下列說法不正確的是A．Ir的表面發(fā)生反應：H2+N2O=N2+H2OB．導電基體上的負極反應：H2-2e-=2H+C．若導電基體上只有單原子銅，也能消除含氮污染物D．若導電基體上的Pt顆粒增多，不利于降低溶液中的含氮量【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．由原理的示意圖可知，Ir的表面H2和N2O發(fā)生反應生成N2和H2O，反應方程式為：H2+N2O=N2+H2O，A正確；B．根據(jù)圖示可知：導電基體上，H2為負極失去電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：H2-2e-=2H+，B正確；C．若導電基體上只有單原子銅，不能形成原電池，離子被還原為NO，所以不能消除含氮污染物，C錯誤；D．由原理的示意圖可知：若導電基體上的Pt顆粒增多，則會更多的轉化成，不利于降低溶液中的含氮量，D正確；故合理選項是C。8．反應條件會影響化學反應產物或現(xiàn)象。下列有關影響因素的分析不正確的是選項反應物反應產物或現(xiàn)象影響因素AC2H5OH、濃硫酸C2H4或乙醚溫度BNa、O2Na2O或Na2O2O2用量CFe、H2SO4有H2或無H2H2SO4的濃度D氯化鋁溶液、氫氧化鈉溶液現(xiàn)象不同試劑滴加順序A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【詳解】A．溫度為140℃時，乙醇在濃硫酸的作用下生成乙醚；而溫度升高到170℃，乙醇則在濃硫酸的作用下生成乙烯，體現(xiàn)了溫度對反應的影響，故A正確；B．Na與O2在常溫下反應生成Na2O，加熱或點燃的條件下，則生成Na2O2，體現(xiàn)了溫度對于反應的影響，故B錯誤；C．Fe與稀硫酸反應生成FeSO4，F(xiàn)e在常溫下遇濃硫酸則發(fā)生鈍化，體現(xiàn)了濃度對于反應的影響，故C正確；D．若向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉，隨著氫氧化鈉的量逐漸增大，會觀察到先有沉淀生成，后沉淀又溶解的現(xiàn)象；若向氫氧化鈉中滴加氯化鋁溶液，開始無沉淀，之后又產生沉淀，這體現(xiàn)了試劑滴加順序對反應的影響，故D正確；答案選B。9．三氟化氮()常用于微電子工業(yè)，可用反應制備。下列說法中正確的是A．的電子式為B．化合物中僅含離子鍵C．在制備的反應中，被還原D．在制備的反應中，消耗時的電子轉移為【答案】D【解析】【詳解】A．NF3是共價化合物，電子式除了要寫出共用電子對外，分子中原子的最外層未共用電子也要標出；A項錯誤；B．NH4F是離子化合物，含有離子鍵，中還含有共價鍵；B項錯誤；C．該反應是氧化還原反應，NH3是還原劑，被氧化；NF3是氧化產物；C項錯誤；D．氧化還原反應中：轉移電子數(shù)=得電子總數(shù)=失電子總數(shù)。由方程式可知，消耗1molNH3的同時消耗0.75molF2，得1.5mol電子，轉移1.5mol電子；D項正確；故選D。10．短周期元素、、、在元素周期表中的位置關系如圖。原子的層電子數(shù)是層的2倍，下列說法中不正確的是A．簡單離子半徑：B．和的最高價氧化物對應的水化物都是強酸C．和的最簡單氫化物相遇時會發(fā)煙D．單質與在光照下反應，可生成難溶于水的有機混合物【答案】B【解析】【分析】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置關系如圖，W、X位于第二周期，Y、Z位于第三周期，W原子的L層電子數(shù)是K層的2倍，則W為C元素，結合各元素的相對位置可知，X為N，Y為S，Z為Cl元素，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知，W為C，X為N，Y為S，Z為Cl元素。A．電子層數(shù)越多的離子半徑越大，電子層數(shù)相同的原子序數(shù)越大的離子半徑越小，則離子半徑：r(S2-)＞r(Cl-)＞r(N3-)，即，故A正確；B．W為C元素，C的最高價氧化物對應水合物為碳酸，碳酸為弱酸，故B錯誤；C．X為N，Z為Cl元素，氨氣和氯化氫反應生成氯化銨，反應會發(fā)煙，故C正確；D．氯氣與甲烷在光照條件下反應生成甲烷的各種氯代產物，一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳都難溶于水，故D正確；故選：B。11．液態(tài)N2O4是火箭推進系統(tǒng)的有效氧化劑。實驗室制備少量N2O4的流程如下，下列分析不正確的是NH4Cl固體NH3NONO2(紅棕色)N2O4液體(無色)A．反應②、③中氮元素的化合價發(fā)生了變化B．反應②利用了NH3的還原性C．反應④的顏色變化是由化學平衡移動引起的D．反應①可由如圖所示裝置實現(xiàn)【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．已知這五種化合物NH4Cl、NH3、NO、NO2、N2O4中N元素的化合價分別為-3、-3、+2、+4、+4，所以反應①④中N元素的化合價沒有變化，反應②③中N元素的化合價變化了，故A正確；B．反應②中N元素從-3價升高為+2價，NH3表現(xiàn)出還原性，故B正確；C．由于2NO2N2O4是放熱反應，則降低溫度，平衡正向移動，使NO2轉化為N2O4，故C正確；D．反應①是固體加熱生成易溶于水的NH3，應為固+固加熱制備氣體的發(fā)生裝置、用向下排空氣法收集氨氣；圖示裝置中發(fā)生裝置和收集裝置都不合適，故D不正確；答案選D。12．用如圖所示的裝置進行實驗(夾持及尾氣處理儀器略去)，能達到實驗目的的是選項a中試劑b中試劑c中試劑實驗目的裝置A氨水CaO無制取并收集氨氣B濃鹽酸MnO2飽和NaCl溶液制備純凈的Cl2C濃鹽酸Na2CO3Na2SiO3溶液比較酸性強弱：H2CO3＞H2SiO3D濃硫酸Na2SO3KMnO4酸性溶液驗證SO2具有還原性A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．氨水中的水可以和氧化鈣反應，反應過程放熱，使氨氣在水中的溶解度降低，可以用來制取氨氣，但是由于氨氣的密度小于空氣，故在收集氨氣時需要短導管進長導管出，A錯誤；B．濃鹽酸與二氧化錳反應制取了氯氣的過程需要加熱，圖中沒有畫出加熱裝置，故不能達到實驗目的，B錯誤；C．濃鹽酸有揮發(fā)性，與碳酸鈉反應時除了有二氧化碳生成，還有氯化氫溢出，兩種氣體溶于硅酸鈉溶液均能使硅酸根沉淀，故不能判斷碳酸與硅酸酸性的強弱，C錯誤；D．濃硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫氣體，將二氧化硫氣體導入酸性高錳酸鉀溶液中，二氧化硫與高錳酸鉀反應，可以驗證二氧化硫的還原性，D正確；故選D。13．在一固定容積的密閉容器中進行如下反應：，已知反應進行到10秒時，、、的物質的量分別為、、，則下列說法正確的是A．10秒時，用表示該反應的平均反應速率為B．當反應達平衡時，的物質的量可能為C．當和的生成速率之比為時，該反應達到平衡D．向容器內再充入，可以提高正反應速率【答案】D【解析】【詳解】A．反應進行到10s時生成三氧化硫0.2mol，則消耗氧氣是0.1mol。由于不能確定容器的體積，所以不能計算該反應的反應速率是，A不正確；B．根據(jù)S原子守恒可知，SO2和SO3的物質的量之和是0.4mol，由于反應是可逆反應，反應物的轉化率達不到100%，所以當反應達平衡時，SO3的物質的量不可能為0.4mol，B不正確；C．反應速率之比是相應的化學計量數(shù)之比，所以二氧化硫和氧氣的反應速率總是2:1的，不能判斷是否平衡，C不正確；D．向容器內充人O2，增大O2的濃度，可以提高正反應速率，D正確；答案選D。14．發(fā)生一氯取代反應后，只能生成三種沸點不同的有機產物的烷烴是A． B．C． D．【答案】D【解析】【分析】某烷烴發(fā)生氯代反應后，只能生成三種沸點不同的一氯代產物，則說明該有機物的一氯代物有3種；根據(jù)等效氫原子來判斷各烷烴中氫原子的種類，有幾種類型的氫原子就有幾種一氯代物，據(jù)此進行解答?！驹斀狻緼.

(CH3)2CHCH2CH3中有4種位置不同的氫，所以其一氯代物有4種，能生成4種沸點不同的產物，選項A錯誤；B.

(CH3CH2)2CHCH3中有4種位置不同的氫，所以其一氯代物有4種，能生成4種沸點不同的產物，選項B錯誤；C.

(CH3)2CHCH(CH3)2含有2種等效氫，所以能生成2種沸點不同的有機物，選項C錯誤；D.

(CH3)3CCH2CH3中有3種位置不同的氫，所以其一氯代物有3種，能生成3種沸點不同的產物，選項D正確。答案選D。15．維生素A的結構簡式如下圖所示，關于它的敘述中正確的是A．維生素A屬于烴B．維生素A不能與金屬鈉反應產生氫氣C．維生素A不能使酸性KmnO4溶液褪色D．維生素A能發(fā)生取代、加成、酯化反應【答案】D【解析】【詳解】A.只由碳氫兩種元素組成的化合物是烴，維生素Ａ中含有氧元素，不屬于烴類，A錯誤；B.維生素A中含有羥基，能與金屬鈉反應產生氫氣，B錯誤；C.維生素A中含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，C錯誤；D.羥基可以發(fā)生取代反應和酯化反應，碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應，D正確；故選D。16．下列依據(jù)實驗方案和現(xiàn)象對濃硫酸性質做出的判斷合理的是實驗方案實驗I：實驗II：實驗現(xiàn)象試紙中心區(qū)域變黑，邊緣變紅黑色固體溶解，溶液接近無色(溶液中錳元素僅以存在)，產生能使帶火星的木條復燃的無色氣體A．由I可知，濃硫酸具有脫水性 B．由I可知，濃硫酸具有弱酸性C．由II可知，濃硫酸具有強氧化性 D．由II可知，濃硫酸具有吸水性【答案】A【解析】【詳解】A．試紙中心區(qū)域變黑，說明試紙中的H元素和O元素被脫去，只剩下C，證明濃硫酸具有脫水性，A正確；B．藍色石蕊試紙邊緣變紅，證明濃硫酸具有酸性，不能證明濃硫酸有弱酸性，B錯誤；C．濃硫酸與MnO2反應后，Mn元素僅以存在，說明Mn元素化合價降低，表現(xiàn)氧化性，產生能使帶火星的木條復燃的無色氣體，說明生成O2。但由于Mn元素也表現(xiàn)氧化性，且實驗中沒有說明有硫酸的還原產物生成，故不能體現(xiàn)濃硫酸的強氧化性，C錯誤；D．濃硫酸與MnO2反應沒有體現(xiàn)出濃硫酸的吸水性，D錯誤；故選A。17．下圖是典型微生物燃料電池原理示意圖。若用含硝酸鹽廢水替代圖中氧氣，可達到廢水處理的目的(已知：a室中微生物降解有機物產生e-、CO2和H+）。關于該電池，下列說法不正確的是A．H+通過質子交換膜從a室進入b室B．a室內發(fā)生氧化反應，電極為正極C．b室內發(fā)生的電極反應為：O2+4e-+4H+=2H2OD．將硝酸鹽轉化為N2時，電極反應為：2NO3-+10e-+12H+=N2+6H2O【答案】B【解析】【分析】A.根據(jù)電子移動方向判斷a室電極名稱，確定H+的移動方向；B.負極上發(fā)生氧化反應，正極上發(fā)生還原反應；C.正極上，通入的O2獲得電子被還原產生H2O；D.根據(jù)反應前后N元素的化合價的變化確定該電極的反應式?！驹斀狻緼.在a室微生物被氧化產生H+，a室為負極室，b室為正極室，H+通過質子交換膜從a室進入b室，A正確；B.微生物在a室內失去電子，發(fā)生氧化反應，失去電子的電極為負極，B錯誤；C.在b室內O2獲得電子，發(fā)生還原反應，發(fā)生的電極反應為：O2+4e-+4H+=2H2O，C正確；D.將硝酸鹽轉化為N2時，NO3-中+5價的N獲得電子變?yōu)镹2，正極的電極反應為：2NO3-+10e-+12H+=N2+6H2O，D正確；故答案選B?！军c睛】本題考查了微生物燃料電池原理的知識。掌握原電池反應原理是本題解答的關鍵。在原電池中，通入燃料的電極為負極，負極失去電子，發(fā)生氧化反應；通入O2的電極為正極，正極上氧化劑獲得電子，發(fā)生還原反應，溶液中的陽離子H+向正極區(qū)移動，質子交換膜只允許陽離子H+通過。18．AlH3是一種儲氫材料，可作為固體火箭推進劑。通過激光加熱引發(fā)AlH3的燃燒反應，燃燒時溫度隨時間變化關系如右圖所示。燃燒不同階段發(fā)生的主要變化如下：2AlH3(s)=2Al(s)+3H2(g)

△H1H2(g)+O2(g)=H2O(g)

△H2Al(s)=Al(g)

△H3Al(g)+O2(g)=(s)

△H4下列分析正確的是A．AlH3燃燒需要激光加熱引發(fā)，所以AlH3燃燒是吸熱反應B．其他條件相同時，等物質的量的Al(s)燃燒放熱大于Al(g)燃燒放熱C．在反應過程中，a點時物質所具有的總能量最大D．2AlH3(s)+3O2(g)=Al2O3(s)+3H2O(g)

△H=△H1+3△H2+2△H3+2△H4【答案】D【解析】【分析】為便于描述，我們將四個反應進行編號：2AlH3(s)=2Al(s)+3H2(g)

△H1

①H2(g)+O2(g)=H2O(g)

△H2

②Al(s)=Al(g)

△H3

③Al(g)+O2(g)=(s)

△H4

④【詳解】A．燃燒反應都是放熱反應，所以AlH3燃燒是放熱反應，A不正確；B．其他條件相同時，Al(s)具有的能量比Al(g)小，所以等物質的量的Al(s)燃燒放熱小于Al(g)燃燒放熱，B不正確；C．在反應過程中，a點時溫度最高，則放出的熱量最多，生成物所具有的總能量比前面反應中都低，C不正確；D．利用蓋斯定律，將①+②×3+③×2+④×2得：2AlH3(s)+3O2(g)=Al2O3(s)+3H2O(g)

△H=△H1+3△H2+2△H3+2△H4，D正確；故選D?！军c睛】燃燒反應雖然是放熱反應，但燃燒反應開始前，仍需要提供一定的能量，從而引發(fā)反應，所以不能根據(jù)反應需要提供能量引發(fā)，就判定反應吸熱。19．近年來，利用電化學催化方法進行CO2轉化的研究引起了世界范圍內的高度關注。下圖是以Cu作為催化劑CO2轉化為甲酸的反應過程，下列有關說法不正確的是A．過程①說明在催化劑作用下，O-C-O之間形成了一種特殊的化學鍵B．過程②和③吸收了能量并形成了O-H鍵和C-H鍵C．CO2和HCOOH中均只含有極性共價鍵D．每1molCO2完全轉化為甲酸需得2mole-【答案】B【解析】【詳解】A.根據(jù)圖示可知在CO2催化轉化為HCOOH的過程①中，在O－C－O之間形成了一種特殊的化學鍵，A正確；B.斷裂化學鍵吸收能量，形成化學鍵釋放能量，所以在過程②中CO2結合H+形成了O—H鍵，在過程③中-COOH與H+結合形成H-C鍵是釋放能量，B錯誤；C.在CO2分子中含有C=O極性共價鍵，在HCOOH中含有C-H、H-O、C-O、C=O極性共價鍵，C正確；D.在CO2中C為+4價，在HCOOH中C為+2價，所以每1molCO2完全轉化為甲酸需得2mole-，D正確；故答案選B。20．實驗小組研究金屬電化學腐蝕，實驗如下：序號實驗5min25min實驗I鐵釘表面及周邊未見明顯變化鐵釘周邊零星、隨機出現(xiàn)極少量紅色和藍色區(qū)域，有少量紅棕色鐵銹生成實驗II鐵釘周邊出現(xiàn)紅色區(qū)域，未見藍色出現(xiàn)，鋅片周邊未見明顯變化鐵釘周邊紅色加深，區(qū)域變大，未見藍色出現(xiàn)，鋅片周邊未見明顯變化下列說法不正確的是A．實驗II中Zn保護了Fe，使鐵的腐蝕速率比實驗I慢B．實驗II中正極的電極反應式：O2+2H2O+4e-=4OH-C．實驗I的現(xiàn)象說明K3[Fe(CN)6]溶液與Fe反應生成了Fe2+D．若將Zn片換成Cu片，推測Cu片周邊會出現(xiàn)紅色，鐵釘周邊會出現(xiàn)藍色【答案】C【解析】【詳解】A．實驗II中Zn比Fe活潑，作原電池的負極，發(fā)生吸氧腐蝕，F(xiàn)e作正極，被保護，鐵的腐蝕速率比實驗I慢，A正確；B．實驗II中Fe作正極，氧氣發(fā)生得電子的還原反應，其電極反應式：O2+2H2O+4e-=4OH-，B正確；C．實驗I的現(xiàn)象說明25min時，F(xiàn)e失去電子生成Fe2+，K3[Fe(CN)6]溶液與Fe2+發(fā)生反應生成特征藍色沉淀，C錯誤；D．若將Zn片換成Cu片，因為Fe比Cu活潑，推測Cu片周邊氧氣發(fā)生得電子的還原反應生成氫氧根離子，酚酞溶液會出現(xiàn)紅色，鐵釘作原電池的負極，發(fā)生失電子的氧化反應生成亞鐵離子，與K3[Fe(CN)6]溶液反應，使其周邊會出現(xiàn)藍色，D正確；故選C。21．某實驗小組同學把小塊木炭在酒精燈上燒至紅熱，迅速投入熱的濃硝酸中，發(fā)生劇烈反應，同時有大量紅棕色氣體產生，液面上木炭迅速燃燒發(fā)出亮光。經查閱資料可知濃硝酸分解產生NO2和O2。為了探究“液面上木炭迅速燃燒發(fā)出亮光”的原因，該小組同學用如圖裝置完成以下實驗：序號實驗I實驗II集氣瓶中所盛氣體O2加熱濃硝酸產生的氣體現(xiàn)象木炭迅速燃燒發(fā)出亮光木炭迅速燃燒發(fā)出亮光下列說法正確的是A．濃硝酸分解產生的V(NO2):V(O2)=1:1B．紅棕色氣體的產生表明木炭與濃硝酸發(fā)生了反應C．能使液面上木炭迅速燃燒發(fā)出亮光的主要氣體是氧氣D．以上實驗不能確定使液面上木炭迅速燃燒發(fā)出亮光的主要氣體一定是NO2【答案】D【解析】【詳解】A.濃硝酸分解的方程式為4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，則V(NO2):V(O2)=4:1，故A錯誤；B.紅棕色氣體為NO2，它的產生不能表明木炭與濃硝酸發(fā)生了反應，也可能是濃硝酸分解產生的，故B錯誤；C.實驗II中濃硝酸受熱分解產生的氣體為二氧化氮和氧氣，木炭在此混合氣體中能迅速燃燒發(fā)出亮光，可能是氧氣助燃的作用，也可能二氧化氮也具有助燃作用，故C錯誤；D.根據(jù)C的分析，濃硝酸受熱分解產生的氣體為二氧化氮和氧氣，木炭在此混合氣體中能迅速燃燒發(fā)出亮光，可能是氧氣助燃的作用，也可能二氧化氮也具有助燃作用，以上實驗不能確定使液面上木炭迅速燃燒發(fā)出亮光的主要氣體一定是NO2，故D正確。答案選D。二、結構與性質22．現(xiàn)有下列微?；蛭镔|：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩(1)互為同位素的是_______(填序號)。(2)質子數(shù)不同中子數(shù)相同的核素是_______(填序號)。(3)互為同素異形體的是_______(填序號)。(4)互為同系物的是_______(填序號)。(5)寫出實驗室由⑧制得⑦的化學反應方程式_______。(6)的單體是_______。(7)⑩可與發(fā)生加成反應(加到含氫較多的碳原子上)生成α-羥基丙酸。a、寫出α-羥基丙酸與足量充分反應生成的化學方程式_______；b、2分子α-羥基丙酸在濃硫酸、加熱條件下生成含兩個酯基的六元環(huán)狀化合物的化學反應方程式是_______?！敬鸢浮?1)②④(2)①②(3)⑤⑥(4)⑦⑨(5)CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O(6)CH2=CH2和CH2=CHCH3(7)

+2Na→+H2↑

【解析】(1)同位素是指質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子的互稱，上述物質中②16O和④18O互為同位素；(2)①14C有6個質子，8個中子，②16O有8個質子8個中子，因此質子數(shù)不同中子數(shù)相同的核素是①②；(3)同素異形體指的是同一種元素構成，因排列方式不同而具有不同性質的單質，題干中⑤O2和⑥O3互為同素異形體；(4)同系物是指結構相似，分子組成相差若干個CH2原子團的有機化合物，題干中⑦和⑨互為同系物；(5)乙醇在濃硫酸170℃的條件下，發(fā)生消去反應生成乙烯，化學方程式為CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；(6)將該鏈節(jié)從中間拆開，可以得到該高聚物由兩種烯烴加聚生成，分別為乙烯和丙烯，故其單體為CH2=CH2和CH2=CHCH3。(7)a.α-羥基丙酸為，該分子中羥基和羧基均可與Na反應生成H2，故化學方程式為+2Na→+H2↑；b.2分子α-羥基丙酸在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應成環(huán)，化學方程式為。三、原理綜合題23．分子結構穩(wěn)定，難以給出電子，較容易接受電子，較難活化。采用作為碳源，通過催化加氫方式，不僅可以減少溫室氣體的排放，還可以將轉化為高附加值的化學產品，具有重要的戰(zhàn)略意義。(1)的結構與相似，寫出的電子式_______。(2)一種直接加氫的反應機理如圖a所示。①寫出總反應的化學方程式_______。②a、也可以寫成(難溶)，寫出溶于乙酸的離子方程式_______；b、比更難溶，加熱的水溶液可以生成，寫出反應的化學方程式_______。(3)①已知：主反應催化加氫制甲醇是放熱反應

寫出催化加氫制甲醇的熱化學方程式_______(用含和的代數(shù)式表示)。②已知

，則_______(填＞、＜或=)。③我國科學家設計了離子液體電還原合成工藝，寫出堿性條件下生成甲醇的電極反應式_______?！敬鸢浮?1)(2)

CO2+4H2H2O+CH4

+2CH3COOH=2CH3COO-+Mg2++H2O+CO2↑

+H2O=+CO2↑(3)

CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=(3ΔH1-ΔH2)kJ/mol，

＞

CO2+6e-+5H2O=CH3OH+6OH-【解析】(1)的結構與相似，C與S之間以雙鍵結合，CS2以極性鍵相結合，具有直線型結構的分子，寫出的電子式。故答案為：；(2)①從一種CO2直接加氫的反應機理圖可知，進入體系的物質是CO2和H2，從體系出來的物質有CH4和H2O，總反應的化學方程式：CO2+4H2H2O+CH4。故答案為：CO2+4H2H2O+CH4；②a、也可以寫成(難溶)，溶于乙酸生成乙酸鎂、水和二氧化碳，離子方程式+2CH3COOH=2CH3COO-+Mg2++H2O+CO2↑；故答案為：+2CH3COOH=2CH3COO-+Mg2++H2O+CO2↑；b、比更難溶，加熱的水溶液可以生成和二氧化碳，反應的化學方程式+H2O=+CO2↑。故答案為：+H2O=+CO2↑；(3)①根據(jù)蓋斯定律，設題給兩個熱化學方程式分別為a和b，則通過(a×3-b)×變化可得CO2催化加氫制甲醇的熱化學方程式：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=(3ΔH1-ΔH2)kJ/mol，故答案為：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=(3ΔH1-ΔH2)kJ/mol，；②已知

，氣體變成液體需要放出熱量，的絕對值更大，則(填＞、＜或=)。故答案為：＞；③離子液體電還原CO2合成CH3OH工藝，則CO2得電子，堿性條件下CO2生成甲醇的電極反應式：CO2+6e-+5H2O=CH3OH+6OH-，故答案為：CO2+6e-+5H2O=CH3OH+6OH-。24．氧、硫、硒()、碲()、釙()是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的同主族元素。該族元素及其化合物在生產生活中發(fā)揮著巨大作用?；卮鹣铝袉栴}：(1)在周期表中的位置為_______。(2)某溫度時，該族單質與反應生成氣態(tài)的熱化學方程式如下：

①硫和硒的氫化物的熱穩(wěn)定性：H2S_____H2Se(填>、=或＜)；用原子結構知識解釋你的判斷結果_______。②寫出與反應生成和的熱化學方程式_______。(3)生物浸出法可有效回收含硫礦石中的有色金屬，某種生物浸出法中主要物質的轉化路徑如圖。①步驟I反應的離子方程式為_______。②生物浸出時的總反應的氧化劑是_______。(4)全固態(tài)鋰硫電池能量密度高，其工作原理如圖所示，其中電極常用摻有石墨烯的材料，電池反應為：。下列說法錯誤的是_______A．電池工作時，正極可發(fā)生反應：B．電池工作時，外電路中流過電子，負極材料減重C．石墨烯的作用主要是提高電極的導電性D．電池充電時間越長，電池中的量越多【答案】(1)第四周期第VIA族(2)

＞

同主族元素從上到下，電子層數(shù)增加，原子半徑增大，得電子能力減弱，非金屬性減弱，簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱

2H2S(g)+O2(g)═2S(g)+2H2O(g)△H=-444kJ?mol-1(3)

8Fe3++CuS+4H2O=Cu2++8Fe2+++8H+

O2(4)D【解析】(1)氧、硫、硒()是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的同主族元素，則在周期表中的位置為第四周期第VIA族；(2)①非金屬性越強形成氫化物越穩(wěn)定，同主族元素，從上到下，核電荷數(shù)增多，電子層數(shù)增加，原子半徑增大，得電子能力增大，非金屬性硫強于硒，所以穩(wěn)定性：H2S＞H2Se，故答案為：＞；同主族元素從上到下，電子層數(shù)增加，原子半徑增大，得電子能力減弱，非金屬性減弱，簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱；②由①O2(g)+2H2(g)═2H2O(g)△H1=-484kJ?mol-1、②S(g)+H2(g)=H2S(g)△H=-20kJ/mol，結合蓋斯定律可知，①-②×2，所以O2(g)與H2S(g)反應生成H2O(g)和S(g)的熱化學方程式2H2S(g)+O2(g)═2S(g)+2H2O(g)△H=-444kJ?mol-1，故答案為：2H2S(g)+O2(g)═2S(g)+2H2O(g)△H=-444kJ?mol-1；(3)①步驟Ⅰ為Fe3+和CuS反應得到Fe2+、Cu2+、，S元素從-2升到+6，F(xiàn)e元素從+3降至+2，則Fe3+前配8，CuS前配1，根據(jù)電荷守恒和原子守恒可得反應的離子方程式為：8Fe3++CuS+4H2O=Cu2++8Fe2+++8H+，故答案為：8Fe3++CuS+4H2O=Cu2++8Fe2+++8H+；②Fe3+和Fe2+循環(huán)反應，則總反應中只有O元素化合價降低，故總反應的氧化劑是O2，故答案為：O2；(4)由電池反應16Li+xS8=8Li2Sx(2≤x≤8)可知負極鋰失電子發(fā)生氧化反應，電極反應為：Li-e-=Li+，Li+移向正極，所以a是正極，發(fā)生還原反應：S8+2e-=S82-，S82-+2Li+=Li2S8，3Li2S8+2Li++2e-=4Li2S6，2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4，Li2S4+2Li++2e-=2Li2S2：A．據(jù)分析可知正極可發(fā)生反應：2Li2S6+2Li++2e-=