人教版必修一硫和氮的氧化物教案

人教版必修一硫和氮的氧化物教案

《硫和氮的氧化物》是繼《無(wú)機(jī)非金屬材料的主角一一硅》和《富集在

海水中的元素一一氯》之后，非金屬及其化合物又一個(gè)高考重點(diǎn)。接下來(lái)

我為你整理了，一起來(lái)看看吧。

一、教材分析

本節(jié)內(nèi)容可以與初中學(xué)習(xí)的碳及其化合物做比較學(xué)習(xí)；同時(shí)，本節(jié)內(nèi)容

牽涉到很多氧化還原反應(yīng)，可以鞏固剛學(xué)習(xí)不久的氧化還原反應(yīng)知識(shí);再

者，也是學(xué)習(xí)硫酸、硝酸和選修模塊《化學(xué)與生活》中的第四章保護(hù)生存

環(huán)境第一節(jié)改善大氣質(zhì)量做準(zhǔn)備;本節(jié)還涉及到了可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)概

念的建立對(duì)學(xué)生學(xué)習(xí)選修模塊《化學(xué)反應(yīng)原理》中《化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)

平衡》有很重要的意義。

因此，本節(jié)內(nèi)容除本身內(nèi)容的重要性外，同時(shí)在繼續(xù)學(xué)習(xí)這一章以及選

修模塊起著承上啟下的作用。

二、學(xué)情分析

1.學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了初中的碳及其化合物的知識(shí)，學(xué)習(xí)二氧化硫的知識(shí)

時(shí)可以與之做比較；

2.學(xué)生剛學(xué)習(xí)了非金屬硅及氯的相關(guān)性質(zhì)，具備了學(xué)習(xí)非金屬元素硫

及其氧化物的基礎(chǔ)和基本方法；

3.學(xué)生學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)，可以利用該知識(shí)對(duì)元素性質(zhì)進(jìn)行分析；

4.高一的學(xué)生熱愛(ài)新事物，對(duì)探索未知有極大的興趣，比較關(guān)注生活。

三、教學(xué)目標(biāo)

（一）知識(shí)與技能目標(biāo)

1.了解二氧化硫的物理性質(zhì)，掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)及其對(duì)環(huán)境的

影響；

2.了解可逆反應(yīng)的概念；

3.知道二氧化硫的漂白原理。

（二）過(guò)程與方法目標(biāo)

1.根據(jù)物質(zhì)的分類(lèi)和通過(guò)二氧化硫中硫元素的化合價(jià)，分析其可能的

性質(zhì)；

2.培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用新概念了解舊知識(shí)的能力（可逆反應(yīng)）；

3.引導(dǎo)學(xué)生將學(xué)過(guò)的非金屬單質(zhì)和氧化物的主要化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行歸納整

理，對(duì)同類(lèi)物質(zhì)的性質(zhì)從整體上認(rèn)識(shí)，應(yīng)用分類(lèi)和比較的方法去學(xué)習(xí)物質(zhì)

及其化學(xué)性質(zhì)；

4.組織學(xué)生分組討論，動(dòng)手參與，培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、動(dòng)手實(shí)驗(yàn)、觀

察現(xiàn)象的技能，進(jìn)一步提高學(xué)生自主學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)和探究學(xué)習(xí)的能力。

（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)

根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)〃關(guān)注人類(lèi)面臨的與化學(xué)相關(guān)的社會(huì)問(wèn)題，培養(yǎng)學(xué)生的社

會(huì)責(zé)任感、參與意識(shí)和決策能力〃的要求，加強(qiáng)環(huán)境教育，幫助學(xué)生了解

二氧化硫污染環(huán)境的原因、正確認(rèn)識(shí)環(huán)境和環(huán)境問(wèn)題，引導(dǎo)學(xué)生從正、反

兩個(gè)方面認(rèn)識(shí)硫的氧化物給人類(lèi)帶來(lái)的貢獻(xiàn)和危害，培養(yǎng)學(xué)生辨證、全面

分析問(wèn)題的方法和態(tài)度，同時(shí)帶領(lǐng)學(xué)生關(guān)注人類(lèi)面臨的與化學(xué)相關(guān)的社會(huì)

問(wèn)題，培養(yǎng)學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感、形成參與解決問(wèn)題的意識(shí)。

四、教學(xué)分析

（一）教學(xué)重點(diǎn)

二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)、可逆反應(yīng)

（二）教學(xué)難點(diǎn)

二氧化硫的漂白性

（三）教學(xué)方法

1.情景激學(xué)法：通過(guò)圖片給學(xué)生以震撼，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)熱情。

2.探究實(shí)驗(yàn)教學(xué)法：采取教師演示和學(xué)生分組探究實(shí)驗(yàn)相結(jié)合的教學(xué)手

段。

3.質(zhì)疑激思教學(xué)法：學(xué)生抽象及形象思維能力尚有很大的發(fā)展空間，想

象能力比較強(qiáng)，通過(guò)分析評(píng)價(jià)教材中【實(shí)驗(yàn)4-7】的不足，提出改進(jìn)措施,

從而激發(fā)學(xué)生質(zhì)疑精神，進(jìn)一步拓展想象空間。

4.聯(lián)想對(duì)比教學(xué)法：本章教學(xué)內(nèi)容是學(xué)生學(xué)習(xí)初中二氧化碳性質(zhì)及高中

第二章離子反應(yīng)知識(shí)的繼續(xù)，因此聯(lián)系酸、堿、鹽、氧化物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，

用離子反應(yīng)的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)二氧化硫、三氧化硫兩種酸性氧化物的性質(zhì)，且通

過(guò)對(duì)比的方法，從而使學(xué)生明晰元素化合物學(xué)習(xí)的一般方法。

五、教學(xué)流程

酸雨的危害及來(lái)源指出S02是罪魁禍。首。

案例創(chuàng)設(shè)情景

空氣質(zhì)量報(bào)引出S02是一種空氣污染。

英國(guó)倫敦?zé)熿F事件說(shuō)明S02對(duì)人體有。害。

S02為什么具有極大的危害?危害的實(shí)質(zhì)是什么？

圖片展示并講解

單質(zhì)硫的存在形式及物理性質(zhì)。

硫在化合物中的價(jià)態(tài)及化學(xué)性質(zhì)。

硫以游離態(tài)和化合態(tài)形式存在，在空氣中燃燒生成S02,引出S02的性

質(zhì)學(xué)習(xí)。

實(shí)物展示

事先收集、課堂展示一集氣瓶S02

直觀認(rèn)識(shí)S02,思考其溶解性和毒性的認(rèn)識(shí)。

實(shí)驗(yàn)探究、綜合學(xué)習(xí)

S02溶于水，用pH試紙檢測(cè)酸堿性。

S02通入NaOH溶液，用酚酉太試紙檢。測(cè)。

S02與Na20、CaO反應(yīng)，寫(xiě)出方程。式。

引出可逆反應(yīng)。S02具有酸性氧化物的通性，與水、堿、堿性氧化物均

可反應(yīng)。

討論講解S02與X2、02、HN03、Fe3+、Na202、KMnO4(H+)的反應(yīng)。

觀看S02通入品紅溶液，再加熱的實(shí)驗(yàn)視頻，突破難點(diǎn)，并與其他漂白

劑進(jìn)行比較。

S02具有暫時(shí)性漂白，是化合型漂白。

S02具有較強(qiáng)的還原性。

視頻展示S02與H2S的反應(yīng)。

S02具有氧化性。

課后拓展及探究

酸雨的形成過(guò)程，對(duì)自然、人類(lèi)危害的實(shí)質(zhì)。（查文獻(xiàn)）

怎樣由實(shí)驗(yàn)來(lái)判斷反應(yīng)是否可逆？（根據(jù)可逆反應(yīng)的特點(diǎn)進(jìn)行）

S02的兩面性（重在用途）

全面了解S02的性質(zhì)，為為后續(xù)學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)可逆反應(yīng)。

小結(jié)

總結(jié)S02的物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)及危害。

使知識(shí)系統(tǒng)化。

Na2S03+H2S04===Na2S04+S02+H20

S02的實(shí)驗(yàn)室制取。

人教版必修一硫和氮的氧化物教學(xué)過(guò)程

教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖

【引入】投影展示展示空氣質(zhì)量報(bào)告、英國(guó)倫敦?zé)熿F事件和酸雨對(duì)自然

和人類(lèi)造成的危害。

【板書(shū)】

第三節(jié)硫和氮的氧化物觀看投影，集中注意力，思考二氧化硫是什么

物質(zhì)，為何對(duì)人類(lèi)社會(huì)造成危害，可以小聲討論。緊密聯(lián)系社會(huì)生活實(shí)際,

讓學(xué)生從身邊的現(xiàn)象思考S02的本質(zhì)，有利于激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，帶著

問(wèn)題學(xué)習(xí)，目的明確。

【講解并投影】

存在形式：游離態(tài)：火山口附近或地殼的巖石

化合態(tài)：硫化物和硫酸鹽，如硫鐵礦FeS2、黃銅CuFeS2、石膏

(CaSO42H20)、芒硝(Na2so410H20)

在空氣中點(diǎn)燃生成S02.

【板書(shū)】一、硫俗稱(chēng)硫磺

1、硫在自然界的存在

【展示】硫單質(zhì)

【提問(wèn)】觀看硫的圖片，可以得出硫有哪些物理性質(zhì)。

2、硫的物理性質(zhì)：淡黃色固體，難溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2,

熔沸點(diǎn)都很低，易升華。觀看投影，觀察并思考硫的物理性質(zhì)，得出硫的物

理性質(zhì)：淡黃色固體，難溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2,熔沸點(diǎn)都很

低。

認(rèn)識(shí)物質(zhì)，先從最基本的元素開(kāi)始，學(xué)習(xí)硫單質(zhì)的物理化學(xué)性質(zhì)為學(xué)習(xí)

二氧化硫奠定基礎(chǔ)。

【提問(wèn)】硫單質(zhì)的處于硫元素的中間價(jià)態(tài)，那么硫會(huì)有哪些化學(xué)性質(zhì)呢?

【講授】硫既有氧化性又有還原性。

【板書(shū)】3、硫的化學(xué)性質(zhì)

①氧化性：與絕大多數(shù)金屬反應(yīng)

【投影并板書(shū)】

Fe+SFeSCu+SCu2S（與變價(jià)金屬生成低價(jià)金屬）

2Na+S==Na2S（研磨并輕微爆炸）

Hg+S==HgS（除去有毒的Hg的方法）

【板書(shū)】與非金屬反應(yīng)：H2+SH2S

【講解】制得的H2s是一種臭雞蛋氣味的有毒氣體，有強(qiáng)還原性。

【板書(shū)】②還原性：與氧氣發(fā)生反應(yīng)

【投影】硫在空氣和氧氣中燃燒的視頻

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色的火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫

色的火焰。

化學(xué)方程式：S+02S02

【板書(shū)】③自身氧化還原反應(yīng)

3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H20積極思考，觀看投影，總結(jié)出硫的化

學(xué)性質(zhì)。認(rèn)真聽(tīng)老師講解，做好相應(yīng)的筆記。從硫的物理性質(zhì)過(guò)渡到其化

學(xué)性質(zhì)，有助于學(xué)生從化學(xué)的角度全面認(rèn)識(shí)硫單質(zhì)。

【設(shè)問(wèn)】在空氣質(zhì)量報(bào)告的各項(xiàng)指標(biāo)中，有二氧化硫和二氧化氮的指數(shù)。

二氧化硫和二氧化氮是什么？空氣中有多種物質(zhì)，為什么要選擇這兩種污

染物的指數(shù)來(lái)報(bào)告?它們有什么危害?這就是我們這節(jié)書(shū)所介紹的內(nèi)容，今

天我們首先來(lái)共同討論關(guān)于二氧化硫的問(wèn)題。

【板書(shū)】二、二氧化硫

【展示】一瓶盛滿(mǎn)的二氧化硫集氣瓶正立在講臺(tái)上，然后取另一只集氣

瓶的S02打開(kāi)膠塞，倒置在水槽。

【提問(wèn)】二氧化硫什么顏色?什么狀態(tài)?有什么氣味?溶解性如何？

【板書(shū)】1、物理性質(zhì)：二氧化硫是一種無(wú)色、有刺激性氣味、有毒、

比空氣重、容易液化、易溶于水的氣體。

認(rèn)真觀察集氣瓶中的S02,總結(jié)其物理性質(zhì)，回答所提問(wèn)題：二氧化硫

是無(wú)色，有刺激性氣味的氣體，二氧化硫易溶于水

直觀認(rèn)識(shí)S02的物理性質(zhì)，印象深刻。重溫聞氣體的規(guī)范方法。

【過(guò)渡】剛了解S02的物理性質(zhì)，下面重點(diǎn)研究S02的化學(xué)性質(zhì)，看看

他到底有什么秘密？

【板書(shū)】2、化學(xué)性質(zhì)

【引導(dǎo)】請(qǐng)大家從理論上及已有的知識(shí)推測(cè)。如前面第一章學(xué)習(xí)過(guò)物質(zhì)

的分類(lèi)，S02屬于什么氧化物?分析S02的化合價(jià)，結(jié)合第二章的氧化還原

知識(shí)進(jìn)行思考。思考并回答：酸性氧化物，與水反應(yīng)生成酸;可以跟堿或

堿性氧化物直接反應(yīng)；

具有氧化性、還原性，因S的化合價(jià)為+4價(jià)。由物理性質(zhì)深入化學(xué)性質(zhì)，

完成由現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識(shí)過(guò)程。

【過(guò)渡】請(qǐng)幾個(gè)學(xué)生上臺(tái)進(jìn)行酸性氧化物通性的實(shí)驗(yàn)

【板書(shū)】（1）酸性氧化物的通性

二氧化硫與水反應(yīng)：S02+H20H2S03（亞硫酸）

【講解】H2s03是一種不穩(wěn)定的二元弱酸，有強(qiáng)還原性，弱氧化性。

【引導(dǎo)】通過(guò)現(xiàn)象，可以得出二氧化硫的水溶液呈酸性。但H2s03不穩(wěn)

定，容易分解成水和二氧化硫，對(duì)于這樣的反應(yīng)，在同一條件下，能同時(shí)

向兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)，我們稱(chēng)它為可逆反應(yīng)。

【板書(shū)】可逆反應(yīng)：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能

向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)，叫可逆反應(yīng)。

【講解】S02與堿、堿性氧化物反應(yīng)。

【板書(shū)】與堿反應(yīng)

S02+2NaOH==Na2S03+H20;S02+NaOH==NaHS03

與堿性氧化物反應(yīng)SO2+CaO==CaSO3

【提問(wèn)】能否與石灰水反應(yīng)?有什么現(xiàn)象?方程式如何?能不能用澄清的

石灰水來(lái)鑒別S02與C02?幾個(gè)學(xué)生上臺(tái)操作實(shí)驗(yàn)：1.用pH試紙檢測(cè)溶

有S02的溶液；

2.往溶有S02的溶液中滴加酚酉大試劑。

臺(tái)下學(xué)生仔細(xì)觀察，思考并討論得出S02易溶于水，溶液顯酸性。

認(rèn)真聽(tīng)講，理解可逆反應(yīng)的三大特點(diǎn)。

認(rèn)真聽(tīng)講，并回憶初中學(xué)過(guò)的二氧化碳，并與之進(jìn)行對(duì)比。寫(xiě)出S02與

石灰水的反應(yīng)方程式。

S02+Ca(OH)2==CaSO3+H2O;SO2+Ca(OH)2+H20==Ca(HSO3)2

思考并得出不能用澄清的石灰水來(lái)鑒別S02與C02使學(xué)生由個(gè)別事實(shí)

歸納出普遍原理，運(yùn)用了歸納學(xué)習(xí)法。初步學(xué)習(xí)了什么是可逆反應(yīng)以及如

何根據(jù)可逆反應(yīng)的三大特點(diǎn)進(jìn)行判斷。

由酸性氧化物的通性演繹到S02具有的相應(yīng)性質(zhì)，并回憶初中知識(shí)，對(duì)

比學(xué)習(xí)。

【過(guò)渡】二氧化硫中的硫處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性，又有還原性

【板書(shū)】(2)二氧化硫的還原性

①與鹵素單質(zhì)反應(yīng)：

S02+C12+H20==2HCl+H2S04

【講解】S02可被X2、02、HN03、Fe3+、Na202>KMnO4(H+)等許多氧化

劑氧化，比如使濱水、酸性KMnO4溶液褪色。

【板書(shū)】②與某些強(qiáng)氧化劑的反應(yīng)：2KMnO4+2H20+5S02===K2S04

+2MnS04+2H2S04

[③S02的催化氧化

2S02+022S03

【講解】S03是無(wú)色固體，熔沸點(diǎn)都很低。與水反應(yīng)生成硫酸，是硫酸

的酸酊，典型的酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性和強(qiáng)氧化性。思考分

析，寫(xiě)出S02與其他氧化劑反應(yīng)的方程式

2KMnO4+2H20+5S02===K2S04+2MnS04+2H2S04

S02+Br2+2H20=H2S04+2HBr等運(yùn)用推理方法，推導(dǎo)S02應(yīng)該具

有氧化性和強(qiáng)還原性。

訓(xùn)練書(shū)寫(xiě)方程式的能力。

【展示】將分別集滿(mǎn)H2s和S02的兩只集氣瓶口對(duì)立，中間用玻璃片隔

開(kāi)，緩緩抽調(diào)玻璃片

【板書(shū)】（3）二氧化硫的氧化性：S02+2H2S===3S+2H20觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

象，聯(lián)系前面所學(xué)知識(shí)，寫(xiě)出反應(yīng)方程式。既聯(lián)系了方程式的書(shū)寫(xiě)，又鞏

固了氧化還原反應(yīng)。

【投影】實(shí)驗(yàn)視頻：S02的漂白性。

【講解】S02有漂白作用，漂白原因是S02能跟某些有色物質(zhì)化合而生

成無(wú)色的不穩(wěn)定的物質(zhì)，該物質(zhì)易分解恢復(fù)為原有色物質(zhì)。

【板書(shū)】（4）漂白性：S02具有暫時(shí)性漂白，是化合型漂白。

【設(shè)問(wèn)】試比較S02與其他漂白劑的不同。

【投影小結(jié)】常見(jiàn)漂白劑及其原理比較

認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，思考并討論S02的漂白機(jī)理。

回答：品紅溶液褪色，再加熱，顏色又復(fù)原。

認(rèn)真思考并比較S02與其他漂白劑的不同。直觀教學(xué)，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到實(shí)

踐是認(rèn)知的唯一來(lái)源。

比較學(xué)習(xí)，有助于學(xué)生更好地理解知識(shí)。

【過(guò)渡】我們研究物質(zhì)的性質(zhì)的目的是為了能更好地應(yīng)用它，S02的這

些性質(zhì)決定有哪些用途呢?請(qǐng)大家總結(jié)并回答。

【講解總結(jié)】S02的用途。

【板書(shū)】（5）用途：制H2s04;作漂白齊殺菌，消毒。結(jié)合S02的化學(xué)

性質(zhì)，思考S02的用途。理論與實(shí)踐相結(jié)合，學(xué)以致用。

【過(guò)渡】根據(jù)S02的性質(zhì)以及以前學(xué)習(xí)過(guò)的氣體制備知識(shí)，設(shè)計(jì)一下S02

在實(shí)驗(yàn)室取的裝置。

【板書(shū)】（6）S02的實(shí)驗(yàn)室制法

Na2S03+H2S04===Na2S04+S02+H20

【講解】S02的實(shí)驗(yàn)室制法的制備裝置：固體和液體不加熱制備氣體的

裝置;凈化干燥裝置：盛放濃硫酸的洗氣瓶;收集方法：向上排空氣法或排

飽和NaHS03溶液;檢驗(yàn)：濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙-一變紅，濕潤(rùn)的品紅試紙

--褪色

尾氣處理：用NaOH溶液和倒扣漏斗裝置防倒吸。與C02的實(shí)驗(yàn)室制取

法作比較，思考討論得出S02的實(shí)驗(yàn)室制法以及裝置。

學(xué)會(huì)運(yùn)用舊知識(shí)服務(wù)新知識(shí)。

【過(guò)渡】雖然S02在實(shí)際中有一定的應(yīng)用，但因S02是有毒氣體，是主

要大氣污染物之一,正如我們上課之初所看到的一樣。

【板書(shū)】（7）S02的危害：酸雨、煙霧等?；仡檲?bào)道和圖片，了解和認(rèn)

識(shí)到S02的危害。

引導(dǎo)學(xué)生從正、反兩方面看待問(wèn)題。

【課堂作業(yè)】

1.在BaC12溶液中通入S02氣體，溶液仍澄清。若將BaC12溶液分別

盛在兩支試管，一支加HN03,另一支加NaOH溶液，再通入S02氣體，

結(jié)果兩支試管均有白色沉淀。由此，下列結(jié)論合理的是（）

A.BaC12有兩性

B.兩試管沉淀均是BaSO3

C.S02有還原性，酸性

D.升高PH,使S02水溶液中S032—濃度增大

2.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明某無(wú)色氣體為S02的是（）

A.能使澄清石灰水變渾濁

B.能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅

C.能使品紅試液褪色，加熱后又顯紅色

D.能使濱水褪色，再滴加酸化的BaC12溶液有白色沉淀產(chǎn)生

3.檢驗(yàn)S02氣體中是否混有C02氣體，可采用的方法是（）

A.通過(guò)品紅溶液

B.通過(guò)澄清石灰水

C.先通過(guò)氫氧化鈉溶液，再通過(guò)澄清石灰水

D.先通過(guò)酸性高錦酸鉀溶液，再通過(guò)澄清石灰水

4.能證明S02具有漂白性的是（）

A.S02氣體通入紫色的酸性高鎰酸鉀溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液紫色褪去

B.SO2氣體通入品紅溶液中，紅色褪去

C.顯紅色的酚獻(xiàn)通入S02后，紅色褪去

D.S02氣體通入濱水中，橙色褪去思考并回答。運(yùn)用所學(xué)知識(shí)完成課堂

作業(yè)，有助于鞏固知識(shí)。

【小結(jié)】硫的物理性質(zhì)、S02的物理化學(xué)性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)室制取方法、用途

和危害。回顧本節(jié)課知識(shí)，整理歸納。整理歸納，有助于學(xué)生學(xué)習(xí)知識(shí)系

統(tǒng)化。

【課后探究】

1.酸雨的形成過(guò)程，對(duì)自然、人類(lèi)危害的實(shí)質(zhì)。

2.S02的兩面性（重在用途）

3.怎樣由實(shí)驗(yàn)來(lái)判斷反應(yīng)是否可逆？（根據(jù)可逆反應(yīng)的特點(diǎn)進(jìn)行）以查

閱文獻(xiàn)的方式，完成課后探究（課后完成）。拓展知識(shí)面，全面深刻認(rèn)識(shí)S02,

前后呼應(yīng)，解決課前問(wèn)題。

【作業(yè)】課后習(xí)題，以及預(yù)習(xí)課本第91-92的內(nèi)容。課后完成。鞏固知

識(shí)，預(yù)習(xí)新知識(shí)。

人教版必修一硫和氮的氧化物教學(xué)反思

一、開(kāi)放式教學(xué)思想。本課一開(kāi)始，從實(shí)際生