2023-2024學(xué)年遼寧省遼東教學(xué)共同體高一上學(xué)期10月聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1遼寧省遼東教學(xué)共同體2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期10月聯(lián)考試題(考試時(shí)間：75分鐘滿分100分)可用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23第一卷一、選擇題部分(本部分包括15小題，每題3分，總共45分)1.杭州亞運(yùn)會(huì)主火炬用了一種全球大型賽事中從未使用過的燃料——“零碳甲醇”，甲醇(CH3OH)是太陽能的最佳載體，也被成為“液態(tài)陽光”。當(dāng)H2O經(jīng)太陽光光解制成H2，空氣中的CO2加H2又能生成CH3OH．在這一過程中，實(shí)現(xiàn)了零污染零排放，并且可以循環(huán)使用，是迄今為止人類制備CH3OH最清潔環(huán)保的方式之一。下列敘述不正確的是（）A.CO2是酸性氧化物B.H2O既是氫化物也是氧化物C.CH3OH、H2都屬于非電解質(zhì)D.H2O光解制H2的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．CO2能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故A正確；B．H2O由兩種元素組成，其中一種是氫元素，一種是氧元素，所以H2O既是氫化物也是氧化物，故B正確；C．H2是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．H2O光解制H2的反應(yīng)中，元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確；〖答案〗選C。2.下列各種物質(zhì)中互為同素異形體的是（）A.CO、CO2 B.C60、金剛石C.蘇打、小蘇打 D.Na2O、Na2O2〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗同素異形體：同種元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì)；【詳析】A．CO、CO2組成元素相同，但不屬于單質(zhì)，不是同素異形體，故A錯(cuò)誤；B．C60、金剛石是由碳元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，互為同素異形體，故B正確；C．蘇打、小蘇打組成元素相同，但不屬于單質(zhì)，不是同素異形體，故C錯(cuò)誤；D．Na2O、Na2O2組成元素相同，但不屬于單質(zhì)，不是同素異形體，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選B。3.下列實(shí)驗(yàn)操作與微粒大小無關(guān)的是（）A.滲析 B.蒸發(fā) C.過濾D.丁達(dá)爾現(xiàn)象〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．滲析是利用膠體粒子不能透過半透膜、溶液中的粒子能透過半透膜性質(zhì)提純膠體的方法，與微粒大小有關(guān)，故不選A；B．蒸發(fā)與物質(zhì)的沸點(diǎn)有關(guān)，與微粒大小無關(guān)，故選B；C．過濾是利用固體顆粒不能透過濾紙、液體能透過濾紙的性質(zhì)固液分離的方法，與微粒大小有關(guān)，故不選C；D．丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體顆粒對(duì)光線的散射，與微粒大小相關(guān)的，故不選D；選B。4.在給定條件下，下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不合理的是（）A.CuCuOCuCl2B.MgCl2Mg(OH)2MgOC.CCO2H2CO3D.NaNa2ONaOH〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．銅與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅可以與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氯化銅，故A正確；B．氯化鎂與氫氧化鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂煅燒分解生成氧化鎂，故B正確；C．碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳，碳氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，故C正確；D．鈉與氧氣在點(diǎn)燃條件下發(fā)生反應(yīng)生成過氧化鈉，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選D。5.下列物質(zhì)能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是（）A.NaOH固體 B.H2SO4溶液C.鐵 D.熔融的NaCl〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．氫氧化鈉固體是電解質(zhì)，但不能電離出自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，故A錯(cuò)誤；B．H2SO4溶液是混合物，不屬于電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．鐵是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．NaCl是電解質(zhì)，且在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，故D正確；〖答案〗選D。6.下列物質(zhì)在水中的電離方程式不正確的是（）A.HNO3=H++ B.Na2O2=2Na++OC.KOH=K++OH- D.Fe2(SO4)3=2Fe3++3〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．硝酸是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離出氫離子和硝酸根離子，電離方程式：,故A正確；B．過氧化鈉在水中會(huì)與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離出鈉離子和氫氧化鈉離子，電離方程式：，故B錯(cuò)誤；C．氫氧化鉀是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離出鉀離子和氫氧根離子，電離方程式：，故C正確；D．硫酸鐵是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離出鐵離子和硫酸根離子，電離方程式：，故D正確；〖答案〗選B。7.下列水溶液中可大量共存的離子組是（）A.Cu2+、、K+、OH-B.Ca2+、Na+、、C.Ba2+、Mg2+、Na+、DNa+、、K+、〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．Cu2+和OH-間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．Ca2+和間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．Ba2+和間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．各離子間不反應(yīng)，能大量共存，故D正確；〖答案〗選D。8.鈉及其化合物有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3，轉(zhuǎn)化過程中一定未涉及的化學(xué)反應(yīng)類型為（）A.氧化還原反應(yīng) B.化合反應(yīng)C.分解反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)〖答案〗C〖解析〗【詳析】Na→Na2O為Na與氧氣發(fā)生化合反應(yīng)，元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)；Na2O→NaOH為Na2O與水發(fā)生化合反應(yīng)；NaOH→Na2CO3為NaOH與二氧化碳發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；未涉及分解反應(yīng)；綜上，〖答案〗選C。9.實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：編號(hào)①②③④實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有沉淀產(chǎn)生有沉淀產(chǎn)成有氣泡產(chǎn)生有沉淀產(chǎn)生相關(guān)離子反應(yīng)方程式表達(dá)不正確的是（）A.①中Ag++Cl-=AgCl↓B.②中Ba(OH)2+=BaSO4↓+2OH-C.③中2H++=H2O+CO2↑D.④中Ca2++=CaCO3↓〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．硝酸銀溶液和氯化鉀溶液混合發(fā)生反應(yīng)生成氯化銀沉淀，離子方程式：，故A正確；B．氫氧化鋇溶液和硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，離子方程式；，故B錯(cuò)誤；C．碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，離子方程式：，故C正確；D．碳酸鈉和氯化鈣發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，離子方程式：,故D正確；〖答案〗選B。10.高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種多功能、高效無毒的新型綠色消毒劑。其中一種制備原理為：3NaClO+2FeCl3+10NaOH=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述正確的是（）A.氯元素都被還原 B.Na2FeO4為氧化劑C.H2O是氧化產(chǎn)物 D.FeCl3是還原劑〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗Fe元素化合價(jià)從+3價(jià)升高到+6價(jià)，F(xiàn)eCl3作還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物Na2FeO4；Cl元素化合價(jià)從+1降低到-1價(jià)，NaClO作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物NaCl；【詳析】A．NaClO中Cl元素被還原，F(xiàn)eCl3中Cl化合價(jià)不變，故A錯(cuò)誤；B．Na2FeO4為氧化產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C．H2O既不是氧化產(chǎn)物，也不是還原產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；D．FeCl3在該反應(yīng)中作還原劑，故D正確；〖答案〗選D。11.下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述正確的是（）A.取用金屬鈉時(shí)，剩余的鈉不能放回原試劑瓶B.鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Na+2H2O=4NaH+O2↑C.向Na2CO3粉末中加入少量水后，可看到碳酸鈉結(jié)塊變成晶體D.金屬鈉具有強(qiáng)還原性，可與TiCl4溶液反應(yīng)制取金屬Ti〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．做金屬鈉的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，剩余的鈉要放回原試劑瓶，由于鈉很活潑，如果隨意丟棄容易引起火災(zāi)、爆炸等事故，故A錯(cuò)誤；B．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，化學(xué)方程式：，故B錯(cuò)誤；C．向Na2CO3粉末中加入少量水，碳酸鈉會(huì)形成晶體而結(jié)塊，故C正確；D．金屬鈉與溶液反應(yīng)，一般先與水反應(yīng)，因此制取金屬Ti，利用Na的強(qiáng)還原性，與熔融的TiCl4反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。12.我國(guó)化學(xué)家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法又稱聯(lián)合制堿法，工藝過程如下：下列敘述不正確的是（）A.氣體X是NH3B.“吸收②”反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4ClC.“煅燒”說明純堿的熱穩(wěn)定性好于NaHCO3D.濾液中溶質(zhì)只含有NH4Cl〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗向飽和食鹽水依次通入氨氣、二氧化碳?xì)怏w發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨，過濾得到含氯化銨的濾液和碳酸氫鈉固體，碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉；【詳析】A．根據(jù)分析可知，氣體X是氨氣，故A正確；B．根據(jù)分析可知吸收②發(fā)生反應(yīng)方程式：，故B正確；C．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，說明純堿的熱穩(wěn)定性好于NaHCO3，故C正確；D．濾液中溶質(zhì)除了含有NH4Cl，還含有碳酸氫鈉和氯化鈉，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選D。13.某實(shí)驗(yàn)小組通過下圖所示實(shí)驗(yàn)探究Na2O2與水的反應(yīng)：下列說法不正確的是（）A.②中的大量氣泡主要成分是氧氣B.③中溶液變紅，說明有堿性物質(zhì)生成C.④中現(xiàn)象可能是由于溶液中含有強(qiáng)氧化性物質(zhì)造成的D.⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧氣的溶解度〖答案〗D〖解析〗【詳析】A.過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，故A正確；B.過氧化鈉與水反應(yīng)生成了氫氧化鈉，氫氧化鈉是強(qiáng)堿，遇到酚酞，溶液變成紅色，故B正確；C.過氧化鈉與水反應(yīng)可能生成了過氧化氫，過氧化氫具有強(qiáng)氧化性，能夠使溶液褪色，故C正確；D.生成的過氧化氫在二氧化錳作催化劑時(shí)發(fā)生了分解，因此放出大量氣泡，故D錯(cuò)誤；故選D?！狐c(diǎn)石成金』：解答本題關(guān)鍵是掌握和理解過氧化鈉與水的反應(yīng)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，過氧化鈉與水可能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成氫氧化鈉和過氧化氫，過氧化氫具有漂白性。14.某些氧化物在一定條件下能與Na2O2反應(yīng)，且反應(yīng)極有規(guī)律，如Na2O2+SO2=Na2SO4、2Na2O2+2SO3(g)=2Na2SO4+O2。據(jù)此判斷下列反應(yīng)方程式錯(cuò)誤的是（）A.2Na2O2+2N2O3=4NaNO2+O2 B.Na2O2+2NO2=2NaNO3C.2Na2O2+2N2O5═4NaNO3+O2 D.2Na2O2+2Mn2O7=4NaMnO4+O2〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗由題給信息可知，過氧化鈉與最高價(jià)態(tài)的氧化物反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的鹽和氧氣，過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，與不是最高價(jià)態(tài)的氧化物反應(yīng)生成其最高價(jià)的鹽，沒有氧氣生成?！驹斘觥緼．三氧化二氮中氮元素不是最高價(jià)態(tài)，由分析可知，與過氧化鈉反應(yīng)生成硝酸鈉，不能生成亞硝酸鈉和氧氣，故A錯(cuò)誤；B．二氧化氮中氮元素不是最高價(jià)態(tài)，由分析可知，與過氧化鈉反應(yīng)生成硝酸鈉，故B正確；C．五氧化二氮中氮元素是最高價(jià)態(tài)，由分析可知，與過氧化鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和氧氣，故C正確；D．七氧化二錳中錳元素是最高價(jià)態(tài)，由分析可知，與過氧化鈉反應(yīng)生成高錳酸鈉和氧氣，故D正確；故選A。15.利用錐形瓶及CO2傳感器測(cè)定密閉裝置中的分壓，采集數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)a：在錐形瓶?jī)?nèi)裝入飽和溶液，加熱，數(shù)據(jù)顯示為圖①；實(shí)驗(yàn)b：在錐形瓶?jī)?nèi)加入少量蒸餾水，加入固體后可形成飽和溶液，數(shù)據(jù)顯示為圖②。下列敘述不正確的是（）A.實(shí)驗(yàn)a，溶液溫度在50℃之前，溶液溫度升高使CO2分壓增大B.實(shí)驗(yàn)a，溫度升高到50℃之后，NaHCO3分解生成CO2使分壓增大C.實(shí)驗(yàn)b，NaHCO3與CaCl2反應(yīng)為：2NaHCO3+CaCl2=Ca(HCO3)2+2NaClD.實(shí)驗(yàn)b，CO2分壓增大，發(fā)生反應(yīng)離子方程式為：Ca2++2=CaCO3↓+CO2↑+H2O〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．密閉容器中升高溫度，氣體壓強(qiáng)增大，實(shí)驗(yàn)a，溶液溫度在50℃之前，溶液溫度升高使CO2分壓增大，A正確；B．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解為碳酸鈉和二氧化碳?xì)怏w，實(shí)驗(yàn)a，溫度升高到50℃之后，NaHCO3分解生成CO2使分壓增大，B正確；C．實(shí)驗(yàn)b，加入氯化鈣固體后，二氧化碳分壓增大，說明兩者發(fā)生反應(yīng)生成了CO2，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，碳酸氫鈉溶液能與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣、氯化鈉和二氧化碳、水：，C錯(cuò)誤；D．由C分析可知，實(shí)驗(yàn)b，CO2分壓增大，發(fā)生反應(yīng)離子方程式為：Ca2++2=CaCO3↓+CO2↑+H2O，D正確；故選C。第二卷二、非選擇題部分(本部分包括4小題，總共55分)16.完成下列小題（1）我國(guó)古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時(shí)反應(yīng)為：2KNO3+C+S=K2S+2NO2↑+CO2↑。該反應(yīng)中被還原的元素是_____(填名稱，下同)，被氧化的元素是_____，氧化產(chǎn)物是_____，還原產(chǎn)物是_____。（2）銅在常溫下能被稀HNO3溶解，反應(yīng)為3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。①請(qǐng)將上述反應(yīng)化學(xué)方程式改寫成離子方程式：_____。②用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況：_____。③在參加反應(yīng)的硝酸中，起氧化作用的HNO3與起酸性作用的HNO3的質(zhì)量比為_____。〖答案〗（1）①.氮元素、硫元素②.碳元素③.二氧化碳④.硫化鉀、二氧化氮（2）①.3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O②.③.1：3〖解析〗〖祥解〗根據(jù)化合價(jià)的變化判斷氧化還原反應(yīng)中的對(duì)應(yīng)項(xiàng)，化合價(jià)升高的元素是被氧化，所含元素的物質(zhì)是還原劑；降低的元素是被還原，所含元素的反應(yīng)物是氧化劑；【小問1詳析】根據(jù)元素的化合價(jià)變化判斷：N元素由+5價(jià)降到+4價(jià)，S元素由0價(jià)降到-2價(jià)，故N、S元素被還原，C元素的化合價(jià)由0價(jià)升為+4價(jià)，被氧化；含N、S元素的反應(yīng)物做氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)得到還原產(chǎn)物硫化鉀、二氧化氮，含化合價(jià)升高的反應(yīng)物做還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧化產(chǎn)物二氧化碳；【小問2詳析】①根據(jù)單質(zhì)、氧化物不能改寫為離子，結(jié)合反應(yīng)可知離子方程式為：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O；②元素N由+5價(jià)變?yōu)?2價(jià)，氮失去2×3=6個(gè)電子；Cu元素化合價(jià)由0升為+2價(jià)，銅得到3×2=6個(gè)電子；雙線橋法表示電子的得失，故為。③根據(jù)變價(jià)元素N由+5價(jià)變?yōu)?2價(jià)有2個(gè)N，沒有發(fā)生變化N有6個(gè)，故起氧化作用的HNO3與起酸性作用的HNO3的質(zhì)量比為1:3。17.亞硝酸鈉(NaNO2)是一種用途廣泛的工業(yè)鹽，因其外觀和食鹽相似容易誤食中毒。亞硝酸鈉加熱到320℃以上會(huì)分解產(chǎn)生Na2O、N2和O2，其水溶液呈堿性，能與AgNO3溶液反應(yīng)生成難溶于水、易溶于酸的AgNO2.由于NaNO2有毒性，將含該物質(zhì)的廢水直接排放會(huì)引起水體嚴(yán)重污染，所以這種廢水必須處理后才能排放。處理方法之一如下：__NaNO2__KI+_____=_____NO↑+_____I2__K2SO4__Na2SO4___H2O（1）請(qǐng)完成上述化學(xué)方程式并配平_____。（2）從物質(zhì)分類角度來看，NaNO2是_____(填序號(hào))。A．酸B．堿C．鹽D．電解質(zhì)E．非電解質(zhì)（3）從環(huán)保角度來講，用上述反應(yīng)來處理NaNO2并不是最佳方法，其原因是_____。可預(yù)選方案：加入強(qiáng)_____(填“氧化劑”或“還原劑”)，本身反應(yīng)后生成無害物質(zhì)，將NaNO2轉(zhuǎn)化成氣體_____(填化學(xué)式)。（4）下列方法不能用來區(qū)分固體NaNO2和NaCl的是_____(填序號(hào))。A.分別溶于水，用pH試紙檢驗(yàn)B.分別溶于水并滴加HNO3酸化的AgNO3溶液C.分別加強(qiáng)熱并收集氣體檢驗(yàn)D.做焰色試驗(yàn)，觀察火焰的顏色（5）誤食NaNO2會(huì)導(dǎo)致人體血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，該過程中NaNO2表現(xiàn)出的性質(zhì)與下列_____(填序號(hào))反應(yīng)中H2O2表現(xiàn)出的性質(zhì)相同。A.2H2O22H2O+O2↑B.H2O2+Cl2=2HCl+O2↑C.H2O2+H2SO4+2KI=2H2O+I2+K2SO4D.5H2O2+2KMnO4+6HCl=2MnCl2+2KCl+5O2↑+8H2O（6）已知亞硝酸鈉可以與氯化銨反應(yīng)生成氮?dú)夂吐然c，寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并用單線橋表示其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_____?！即鸢浮剑?）2NaNO2+2KI+2H2SO4=2NO↑+1I2+1K2SO4+1Na2SO4+2H2O（2）CD（3）①.反應(yīng)生成了NO，該物質(zhì)會(huì)造成大氣污染(或其它合理〖答案〗)②.還原劑③.N2（4）D（5）C（6）〖解析〗【小問1詳析】根據(jù)方程式可知，碘化鉀中碘元素的化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià)，失去1個(gè)電子，做還原劑。亞硝酸鈉中氮元素的化合價(jià)從+3價(jià)降低到+2價(jià)，得到1個(gè)電子,做氧化劑。則根據(jù)電子守恒可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比時(shí)1:1。根據(jù)原子守恒可知，反應(yīng)物中還有硫酸生成，生成物還有水生成，則反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaNO2+2KI+2H2SO4=2NO↑+1I2+1K2SO4+1Na2SO4+2H2O；【小問2詳析】從物質(zhì)分類角度來看，NaNO2是正鹽、由鈉離子和亞硝酸根離子構(gòu)成的離子化合物、是電解質(zhì)；【小問3詳析】從環(huán)保角度來講，用上述反應(yīng)來處理NaNO2并不是最佳方法，其原因是：因?yàn)榉磻?yīng)生成了NO，該物質(zhì)會(huì)造成大氣污染；亞硝酸根有毒，從環(huán)保角度來講，要處理NaNO2，所用的物質(zhì)的還原性比KI更強(qiáng)，使其N元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)闊o污染的0價(jià)氮，即氮?dú)?；【小?詳析】A．亞硝酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，氯化鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽其水溶液呈中性，滴加酚酞試液，亞硝酸鈉溶液出現(xiàn)紅色，氯化鈉溶液無現(xiàn)象，可以區(qū)分；B．分別溶于水并滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，均生成白色沉淀，但亞硝酸銀能溶于硝酸，AgCl不溶，現(xiàn)象不同，可以區(qū)分；C．加強(qiáng)熱亞硝酸鈉分解生成氮?dú)夂脱鯕?，而氯化鈉不分解，反應(yīng)現(xiàn)象不同，可以區(qū)分；D．做焰色試驗(yàn)，觀察火焰的顏色，兩物質(zhì)中均含Na元素，焰色顏色相同，不能區(qū)分；〖答案〗選D?！拘?詳析】誤食NaNO2會(huì)導(dǎo)致人體血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，該過程中NaNO2表現(xiàn)出氧化性，H2O2表現(xiàn)出相同的性質(zhì)，則：A．H2O2中氧原子既失電子，又得電子，氧元素的化合價(jià)部分升高，部分降低，H2O2體現(xiàn)氧化性和還原性，選項(xiàng)A不符合；B．H2O2中氧原子失電子，化合價(jià)升高，H2O2體現(xiàn)還原性，選項(xiàng)B不符合；C．H2O2中氧原子得電子，化合價(jià)降低，H2O2體現(xiàn)氧化性，選項(xiàng)C符合；D．H2O2中氧原子失電子，化合價(jià)升高，H2O2體現(xiàn)還原性，選項(xiàng)D不符合；〖答案〗選C；【小問6詳析】亞硝酸鈉可以與氯化銨反應(yīng)生成氮?dú)夂吐然c，反應(yīng)方程式：；應(yīng)中N元素化合價(jià)由+3價(jià)降低為0價(jià)，N元素也從-3價(jià)升為0價(jià)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移3e-，用單線橋表示其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：；18.為測(cè)定產(chǎn)品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(雜質(zhì)為NaHCO3)，設(shè)計(jì)了下列三種實(shí)驗(yàn)方案。方案I：樣品經(jīng)加熱后測(cè)定剩余固體質(zhì)量，并計(jì)算Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）下列可用來加熱樣品的儀器是_____(寫儀器名稱)。方案Ⅱ：通過加熱分解得到的CO2質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算。實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下：（2）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____，若裝置C中堿石灰增重m1g。則混合樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。方案Ⅲ：將一定質(zhì)量的樣品與足量稀硫酸反應(yīng)，通過稱量反應(yīng)前后盛有堿石灰的干燥管質(zhì)量，利用其質(zhì)量差計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。連接好的實(shí)驗(yàn)裝置如圖：該實(shí)驗(yàn)的操作步驟：①_____；②取一定量樣品裝入廣口瓶中；③打開止水夾，緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘；④關(guān)閉止水夾，在干燥管內(nèi)填滿堿石灰，稱量干燥管A質(zhì)量；⑤緩慢加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體為止；⑥打開止水夾，緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘，再稱量干燥管A質(zhì)量。（3）操作①為_____。（4）NaOH溶液(足量)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。（5）裝置中有兩支盛放堿石灰的干燥管(圖中A和B)，若只保留干燥管A將會(huì)使碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算結(jié)果_____(填“偏大”或“偏小”)。原因是_____?！即鸢浮剑?）坩堝、試管（2）①.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O②.×100%（3）檢查裝置氣密性（4）CO2+2OH-=+2H2O（5）①.偏小②.沒有干燥管B，外界空氣中水蒸氣和CO2氣體被吸收，導(dǎo)致干燥管A質(zhì)量增加的多，就會(huì)推算出樣品中碳酸氫鈉質(zhì)量多，碳酸鈉質(zhì)量少，導(dǎo)致樣品中碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)結(jié)果偏小〖解析〗〖祥解〗方案二：連接好裝置后，先通入氮?dú)廒s盡裝置內(nèi)的空氣，避免空氣中的二氧化碳影響測(cè)定結(jié)果，所以X是氮?dú)?，A裝置中的樣品受熱分解成生成二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入裝置B，B裝置是為了除去水蒸氣，所以可以裝濃硫酸，干燥后的二氧化碳進(jìn)入裝置C，C中的堿石灰吸收生成的二氧化碳，最后干燥管中a為堿石灰是防止空氣中的二氧化碳、水蒸氣進(jìn)入裝置C影響測(cè)定結(jié)果。方案三：空氣先通入到裝有氫氧化鈉溶液的裝置，是為了吸收空氣中含有的二氧化碳?xì)怏w，鼓入空氣數(shù)分鐘趕盡裝置內(nèi)的空氣，稀硫酸與樣品反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，進(jìn)入裝有濃硫酸的裝置，干燥氣體后進(jìn)入裝置A，A中的堿石灰吸收生成的二氧化碳，干燥管B中堿石灰是防止空氣中的二氧化碳、水蒸氣進(jìn)入裝置A影響測(cè)定結(jié)果。【小問1詳析】加熱碳酸氫鈉固體分解，加熱樣品所選用的儀器可以是坩堝、試管；【小問2詳析】A中發(fā)生的是碳酸氫鈉受熱分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，若裝置C中堿石灰增重m1g，即生成的CO2為m1g，設(shè)碳酸氫鈉的質(zhì)量為m，則由,得m＝＝，則混合樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝×100%；小問3詳析】連接好實(shí)驗(yàn)裝置第一步應(yīng)該是檢查裝置氣密性，保證裝置氣密性良好才能做后續(xù)實(shí)驗(yàn)；【小問4詳析】先把空氣通過NaOH溶液是為了吸收空氣中的CO2，減少實(shí)驗(yàn)誤差，離子方程式為：2OH－＋CO2=CO＋H2O；【小問5詳析】裝置A是吸收碳酸氫鈉分解產(chǎn)生的CO2，裝置B是吸收空氣中的CO2，若只保留干燥管A，沒有干燥管B，外界空氣中水蒸氣和CO2氣體被吸收，導(dǎo)致干燥管A質(zhì)量增加的多，就會(huì)推算出樣品中碳酸氫鈉質(zhì)量多，碳酸鈉質(zhì)量少，導(dǎo)致樣品中碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)結(jié)果偏小。19.在實(shí)驗(yàn)室利用如下裝置探究Na與CO2的反應(yīng)。已知：PdCl2能被CO還原為黑色的Pd；CCl4和苯為無色液體，均難溶于水及酸溶液，且不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，密度ρ(CCl4)>ρ(稀酸溶液)>ρ(苯)。（1）若用稀鹽酸與CaCO3反應(yīng)制備CO2，向裝置②中加入稀鹽酸后，發(fā)現(xiàn)CaCO3接觸不到稀鹽酸，且實(shí)驗(yàn)室里的稀鹽酸已經(jīng)用完，為使反應(yīng)能順利進(jìn)行，可向長(zhǎng)頸漏斗中再加入的試劑是_____(填序號(hào))。A．H2SO4溶液B．CCl4C．苯（2）圖中各裝置連接順序(填裝置中的字母)：c→f→g→_____→_____→a→b→h．（3）檢查裝置氣密性并裝好藥品后，點(diǎn)燃酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是：打開彈簧夾，讓CO2充滿整個(gè)裝置，當(dāng)觀察到_____時(shí)再點(diǎn)燃酒精燈。（4）若反應(yīng)過程中CO2足量，探究Na與CO2充分反應(yīng)后生成物可能的情況。有同學(xué)認(rèn)為生成的物質(zhì)僅為Na2CO3固體，該結(jié)論_____(填“可能”或“不可能”)成立，原因?yàn)椋篲____。（5）若裝置⑤中的PdCl2溶液中觀察到有黑色沉淀生成，裝置①中的固體成分只有一種，且向該固體中加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。則Na與CO2反應(yīng)方程式為_____。（6）若裝置①中鈉的質(zhì)量為，充分反應(yīng)后，將裝置①中的固體加入足量稀鹽酸中產(chǎn)生0.44gCO2氣體，溶液中還有固體殘留且裝置⑤中的PdCl2溶液中無現(xiàn)象。則Na與CO2反應(yīng)方程式為_____?！即鸢浮剑?）B（2）①.d②.e（3）裝置⑤中的澄清石灰水出現(xiàn)渾濁（4）①.不可能②.只有元素化合價(jià)升高，沒有元素化合價(jià)降低，不符合氧化還原反應(yīng)原理（5）2Na+2CO2Na2CO3+CO（6）4Na+3CO22Na2CO3+C〖解析〗〖祥解〗實(shí)驗(yàn)室中常用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)，二氧化碳中混有氯化氫，氯化氫用裝置碳酸氫鈉溶液除去，然后用濃硫酸干燥，用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳，據(jù)此連接裝置；

用稀硝酸和硝酸鈉溶液可以增大溶液的體積，結(jié)合四氯化碳的密度大于鹽酸分析；

為了避免干擾實(shí)驗(yàn)，需要排凈空氣，結(jié)合二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀分析；

根據(jù)題干信息及反應(yīng)現(xiàn)象判斷反應(yīng)物、生成物，然后寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；

根據(jù)計(jì)算出鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)計(jì)算出標(biāo)況下224mL二氧化碳的物質(zhì)的量，從而得出反應(yīng)后生成碳酸鈉的物質(zhì)的量；鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和碳單質(zhì)，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；【小問1詳析】A．加入硫酸溶液后，雖然可以增大溶液體積，使溶液與碳酸鈣接觸，但生成的硫酸鈣微溶，覆蓋在碳酸鈣表面阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B．四氯化碳的密度大于稀鹽酸，加入四氯化碳后，四氯化碳層在混合液下層，從而使鹽酸與碳酸鈣接觸，故B正確；C．苯的密度小于鹽酸，加入苯后，苯在混合液上層，無法使稀鹽酸與碳酸鈣接觸，故C錯(cuò)誤；小問2詳析】探究鈉與CO2的反應(yīng)，首先用鹽酸和碳酸鈣在②中反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，制取的二氧化碳中混有揮發(fā)出來的HCl，需要用裝置④中的飽和碳酸氫鈉溶液除去HCl，然后用③濃硫酸干燥，再在①中進(jìn)行鈉與二氧化碳的反應(yīng)，最后用裝置⑤檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物，所以裝置的連接順序：c→f→g→d→e→a→b→h；【小問3詳析】鈉化學(xué)性質(zhì)比較活潑，能夠與空氣中的氧氣、水反應(yīng)，所以點(diǎn)燃酒精燈之前應(yīng)需要打開彈簧夾，讓CO2充滿整個(gè)裝置，以便排盡裝置中的空氣，避免空氣中O2、H2O干擾實(shí)驗(yàn)；當(dāng)裝置裝置⑤中澄清石灰水變渾濁時(shí)，證明裝置中空氣已經(jīng)排凈；【小問4詳析】由于只有Na元素化合價(jià)升高，沒有化合價(jià)降低的元素，不符合氧化還原反應(yīng)原理，所以僅生成Na2CO3是不可能的；【小問5詳析】裝置⑤PdCl2溶液中觀察到有黑色沉淀，又PdCl2能被CO還原得到黑色的Pd，則黑色沉淀為Pd，則鈉與二氧化碳反應(yīng)生成了CO；裝置①中固體成分只有一種，且向固體中加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體為二氧化碳，則鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和CO，反應(yīng)的方程式：2Na+2CO2Na2CO3+CO；【小問6詳析】裝置①中鈉的質(zhì)量為0.46g，鈉的物質(zhì)的量：，將裝置①中的固體加入到足量稀鹽酸中產(chǎn)生224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2氣體，二氧化碳的物質(zhì)的量：，則反應(yīng)后生成碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.01mol，說明鈉完全轉(zhuǎn)化成了碳酸鈉；溶液中還有固體殘留，根據(jù)化合價(jià)變化可知，殘留的固體只能為C，則鈉與二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈉和C，反應(yīng)的化學(xué)方程式：4Na+3CO22Na2CO3+C；遼寧省遼東教學(xué)共同體2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期10月聯(lián)考試題(考試時(shí)間：75分鐘滿分100分)可用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23第一卷一、選擇題部分(本部分包括15小題，每題3分，總共45分)1.杭州亞運(yùn)會(huì)主火炬用了一種全球大型賽事中從未使用過的燃料——“零碳甲醇”，甲醇(CH3OH)是太陽能的最佳載體，也被成為“液態(tài)陽光”。當(dāng)H2O經(jīng)太陽光光解制成H2，空氣中的CO2加H2又能生成CH3OH．在這一過程中，實(shí)現(xiàn)了零污染零排放，并且可以循環(huán)使用，是迄今為止人類制備CH3OH最清潔環(huán)保的方式之一。下列敘述不正確的是（）A.CO2是酸性氧化物B.H2O既是氫化物也是氧化物C.CH3OH、H2都屬于非電解質(zhì)D.H2O光解制H2的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．CO2能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故A正確；B．H2O由兩種元素組成，其中一種是氫元素，一種是氧元素，所以H2O既是氫化物也是氧化物，故B正確；C．H2是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．H2O光解制H2的反應(yīng)中，元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確；〖答案〗選C。2.下列各種物質(zhì)中互為同素異形體的是（）A.CO、CO2 B.C60、金剛石C.蘇打、小蘇打 D.Na2O、Na2O2〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗同素異形體：同種元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì)；【詳析】A．CO、CO2組成元素相同，但不屬于單質(zhì)，不是同素異形體，故A錯(cuò)誤；B．C60、金剛石是由碳元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，互為同素異形體，故B正確；C．蘇打、小蘇打組成元素相同，但不屬于單質(zhì)，不是同素異形體，故C錯(cuò)誤；D．Na2O、Na2O2組成元素相同，但不屬于單質(zhì)，不是同素異形體，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選B。3.下列實(shí)驗(yàn)操作與微粒大小無關(guān)的是（）A.滲析 B.蒸發(fā) C.過濾D.丁達(dá)爾現(xiàn)象〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．滲析是利用膠體粒子不能透過半透膜、溶液中的粒子能透過半透膜性質(zhì)提純膠體的方法，與微粒大小有關(guān)，故不選A；B．蒸發(fā)與物質(zhì)的沸點(diǎn)有關(guān)，與微粒大小無關(guān)，故選B；C．過濾是利用固體顆粒不能透過濾紙、液體能透過濾紙的性質(zhì)固液分離的方法，與微粒大小有關(guān)，故不選C；D．丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體顆粒對(duì)光線的散射，與微粒大小相關(guān)的，故不選D；選B。4.在給定條件下，下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不合理的是（）A.CuCuOCuCl2B.MgCl2Mg(OH)2MgOC.CCO2H2CO3D.NaNa2ONaOH〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．銅與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅可以與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氯化銅，故A正確；B．氯化鎂與氫氧化鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂煅燒分解生成氧化鎂，故B正確；C．碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳，碳氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，故C正確；D．鈉與氧氣在點(diǎn)燃條件下發(fā)生反應(yīng)生成過氧化鈉，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選D。5.下列物質(zhì)能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是（）A.NaOH固體 B.H2SO4溶液C.鐵 D.熔融的NaCl〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．氫氧化鈉固體是電解質(zhì)，但不能電離出自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，故A錯(cuò)誤；B．H2SO4溶液是混合物，不屬于電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．鐵是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．NaCl是電解質(zhì)，且在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，故D正確；〖答案〗選D。6.下列物質(zhì)在水中的電離方程式不正確的是（）A.HNO3=H++ B.Na2O2=2Na++OC.KOH=K++OH- D.Fe2(SO4)3=2Fe3++3〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．硝酸是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離出氫離子和硝酸根離子，電離方程式：,故A正確；B．過氧化鈉在水中會(huì)與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離出鈉離子和氫氧化鈉離子，電離方程式：，故B錯(cuò)誤；C．氫氧化鉀是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離出鉀離子和氫氧根離子，電離方程式：，故C正確；D．硫酸鐵是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離出鐵離子和硫酸根離子，電離方程式：，故D正確；〖答案〗選B。7.下列水溶液中可大量共存的離子組是（）A.Cu2+、、K+、OH-B.Ca2+、Na+、、C.Ba2+、Mg2+、Na+、DNa+、、K+、〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．Cu2+和OH-間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．Ca2+和間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．Ba2+和間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．各離子間不反應(yīng)，能大量共存，故D正確；〖答案〗選D。8.鈉及其化合物有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3，轉(zhuǎn)化過程中一定未涉及的化學(xué)反應(yīng)類型為（）A.氧化還原反應(yīng) B.化合反應(yīng)C.分解反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)〖答案〗C〖解析〗【詳析】Na→Na2O為Na與氧氣發(fā)生化合反應(yīng)，元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)；Na2O→NaOH為Na2O與水發(fā)生化合反應(yīng)；NaOH→Na2CO3為NaOH與二氧化碳發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；未涉及分解反應(yīng)；綜上，〖答案〗選C。9.實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：編號(hào)①②③④實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有沉淀產(chǎn)生有沉淀產(chǎn)成有氣泡產(chǎn)生有沉淀產(chǎn)生相關(guān)離子反應(yīng)方程式表達(dá)不正確的是（）A.①中Ag++Cl-=AgCl↓B.②中Ba(OH)2+=BaSO4↓+2OH-C.③中2H++=H2O+CO2↑D.④中Ca2++=CaCO3↓〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．硝酸銀溶液和氯化鉀溶液混合發(fā)生反應(yīng)生成氯化銀沉淀，離子方程式：，故A正確；B．氫氧化鋇溶液和硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，離子方程式；，故B錯(cuò)誤；C．碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，離子方程式：，故C正確；D．碳酸鈉和氯化鈣發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，離子方程式：,故D正確；〖答案〗選B。10.高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種多功能、高效無毒的新型綠色消毒劑。其中一種制備原理為：3NaClO+2FeCl3+10NaOH=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述正確的是（）A.氯元素都被還原 B.Na2FeO4為氧化劑C.H2O是氧化產(chǎn)物 D.FeCl3是還原劑〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗Fe元素化合價(jià)從+3價(jià)升高到+6價(jià)，F(xiàn)eCl3作還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物Na2FeO4；Cl元素化合價(jià)從+1降低到-1價(jià)，NaClO作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物NaCl；【詳析】A．NaClO中Cl元素被還原，F(xiàn)eCl3中Cl化合價(jià)不變，故A錯(cuò)誤；B．Na2FeO4為氧化產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C．H2O既不是氧化產(chǎn)物，也不是還原產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；D．FeCl3在該反應(yīng)中作還原劑，故D正確；〖答案〗選D。11.下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述正確的是（）A.取用金屬鈉時(shí)，剩余的鈉不能放回原試劑瓶B.鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Na+2H2O=4NaH+O2↑C.向Na2CO3粉末中加入少量水后，可看到碳酸鈉結(jié)塊變成晶體D.金屬鈉具有強(qiáng)還原性，可與TiCl4溶液反應(yīng)制取金屬Ti〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．做金屬鈉的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，剩余的鈉要放回原試劑瓶，由于鈉很活潑，如果隨意丟棄容易引起火災(zāi)、爆炸等事故，故A錯(cuò)誤；B．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，化學(xué)方程式：，故B錯(cuò)誤；C．向Na2CO3粉末中加入少量水，碳酸鈉會(huì)形成晶體而結(jié)塊，故C正確；D．金屬鈉與溶液反應(yīng)，一般先與水反應(yīng)，因此制取金屬Ti，利用Na的強(qiáng)還原性，與熔融的TiCl4反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。12.我國(guó)化學(xué)家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法又稱聯(lián)合制堿法，工藝過程如下：下列敘述不正確的是（）A.氣體X是NH3B.“吸收②”反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4ClC.“煅燒”說明純堿的熱穩(wěn)定性好于NaHCO3D.濾液中溶質(zhì)只含有NH4Cl〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗向飽和食鹽水依次通入氨氣、二氧化碳?xì)怏w發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨，過濾得到含氯化銨的濾液和碳酸氫鈉固體，碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉；【詳析】A．根據(jù)分析可知，氣體X是氨氣，故A正確；B．根據(jù)分析可知吸收②發(fā)生反應(yīng)方程式：，故B正確；C．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，說明純堿的熱穩(wěn)定性好于NaHCO3，故C正確；D．濾液中溶質(zhì)除了含有NH4Cl，還含有碳酸氫鈉和氯化鈉，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選D。13.某實(shí)驗(yàn)小組通過下圖所示實(shí)驗(yàn)探究Na2O2與水的反應(yīng)：下列說法不正確的是（）A.②中的大量氣泡主要成分是氧氣B.③中溶液變紅，說明有堿性物質(zhì)生成C.④中現(xiàn)象可能是由于溶液中含有強(qiáng)氧化性物質(zhì)造成的D.⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧氣的溶解度〖答案〗D〖解析〗【詳析】A.過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，故A正確；B.過氧化鈉與水反應(yīng)生成了氫氧化鈉，氫氧化鈉是強(qiáng)堿，遇到酚酞，溶液變成紅色，故B正確；C.過氧化鈉與水反應(yīng)可能生成了過氧化氫，過氧化氫具有強(qiáng)氧化性，能夠使溶液褪色，故C正確；D.生成的過氧化氫在二氧化錳作催化劑時(shí)發(fā)生了分解，因此放出大量氣泡，故D錯(cuò)誤；故選D?！狐c(diǎn)石成金』：解答本題關(guān)鍵是掌握和理解過氧化鈉與水的反應(yīng)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，過氧化鈉與水可能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成氫氧化鈉和過氧化氫，過氧化氫具有漂白性。14.某些氧化物在一定條件下能與Na2O2反應(yīng)，且反應(yīng)極有規(guī)律，如Na2O2+SO2=Na2SO4、2Na2O2+2SO3(g)=2Na2SO4+O2。據(jù)此判斷下列反應(yīng)方程式錯(cuò)誤的是（）A.2Na2O2+2N2O3=4NaNO2+O2 B.Na2O2+2NO2=2NaNO3C.2Na2O2+2N2O5═4NaNO3+O2 D.2Na2O2+2Mn2O7=4NaMnO4+O2〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗由題給信息可知，過氧化鈉與最高價(jià)態(tài)的氧化物反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的鹽和氧氣，過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，與不是最高價(jià)態(tài)的氧化物反應(yīng)生成其最高價(jià)的鹽，沒有氧氣生成。【詳析】A．三氧化二氮中氮元素不是最高價(jià)態(tài)，由分析可知，與過氧化鈉反應(yīng)生成硝酸鈉，不能生成亞硝酸鈉和氧氣，故A錯(cuò)誤；B．二氧化氮中氮元素不是最高價(jià)態(tài)，由分析可知，與過氧化鈉反應(yīng)生成硝酸鈉，故B正確；C．五氧化二氮中氮元素是最高價(jià)態(tài)，由分析可知，與過氧化鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和氧氣，故C正確；D．七氧化二錳中錳元素是最高價(jià)態(tài)，由分析可知，與過氧化鈉反應(yīng)生成高錳酸鈉和氧氣，故D正確；故選A。15.利用錐形瓶及CO2傳感器測(cè)定密閉裝置中的分壓，采集數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)a：在錐形瓶?jī)?nèi)裝入飽和溶液，加熱，數(shù)據(jù)顯示為圖①；實(shí)驗(yàn)b：在錐形瓶?jī)?nèi)加入少量蒸餾水，加入固體后可形成飽和溶液，數(shù)據(jù)顯示為圖②。下列敘述不正確的是（）A.實(shí)驗(yàn)a，溶液溫度在50℃之前，溶液溫度升高使CO2分壓增大B.實(shí)驗(yàn)a，溫度升高到50℃之后，NaHCO3分解生成CO2使分壓增大C.實(shí)驗(yàn)b，NaHCO3與CaCl2反應(yīng)為：2NaHCO3+CaCl2=Ca(HCO3)2+2NaClD.實(shí)驗(yàn)b，CO2分壓增大，發(fā)生反應(yīng)離子方程式為：Ca2++2=CaCO3↓+CO2↑+H2O〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．密閉容器中升高溫度，氣體壓強(qiáng)增大，實(shí)驗(yàn)a，溶液溫度在50℃之前，溶液溫度升高使CO2分壓增大，A正確；B．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解為碳酸鈉和二氧化碳?xì)怏w，實(shí)驗(yàn)a，溫度升高到50℃之后，NaHCO3分解生成CO2使分壓增大，B正確；C．實(shí)驗(yàn)b，加入氯化鈣固體后，二氧化碳分壓增大，說明兩者發(fā)生反應(yīng)生成了CO2，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，碳酸氫鈉溶液能與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣、氯化鈉和二氧化碳、水：，C錯(cuò)誤；D．由C分析可知，實(shí)驗(yàn)b，CO2分壓增大，發(fā)生反應(yīng)離子方程式為：Ca2++2=CaCO3↓+CO2↑+H2O，D正確；故選C。第二卷二、非選擇題部分(本部分包括4小題，總共55分)16.完成下列小題（1）我國(guó)古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時(shí)反應(yīng)為：2KNO3+C+S=K2S+2NO2↑+CO2↑。該反應(yīng)中被還原的元素是_____(填名稱，下同)，被氧化的元素是_____，氧化產(chǎn)物是_____，還原產(chǎn)物是_____。（2）銅在常溫下能被稀HNO3溶解，反應(yīng)為3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。①請(qǐng)將上述反應(yīng)化學(xué)方程式改寫成離子方程式：_____。②用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況：_____。③在參加反應(yīng)的硝酸中，起氧化作用的HNO3與起酸性作用的HNO3的質(zhì)量比為_____。〖答案〗（1）①.氮元素、硫元素②.碳元素③.二氧化碳④.硫化鉀、二氧化氮（2）①.3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O②.③.1：3〖解析〗〖祥解〗根據(jù)化合價(jià)的變化判斷氧化還原反應(yīng)中的對(duì)應(yīng)項(xiàng)，化合價(jià)升高的元素是被氧化，所含元素的物質(zhì)是還原劑；降低的元素是被還原，所含元素的反應(yīng)物是氧化劑；【小問1詳析】根據(jù)元素的化合價(jià)變化判斷：N元素由+5價(jià)降到+4價(jià)，S元素由0價(jià)降到-2價(jià)，故N、S元素被還原，C元素的化合價(jià)由0價(jià)升為+4價(jià)，被氧化；含N、S元素的反應(yīng)物做氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)得到還原產(chǎn)物硫化鉀、二氧化氮，含化合價(jià)升高的反應(yīng)物做還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧化產(chǎn)物二氧化碳；【小問2詳析】①根據(jù)單質(zhì)、氧化物不能改寫為離子，結(jié)合反應(yīng)可知離子方程式為：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O；②元素N由+5價(jià)變?yōu)?2價(jià)，氮失去2×3=6個(gè)電子；Cu元素化合價(jià)由0升為+2價(jià)，銅得到3×2=6個(gè)電子；雙線橋法表示電子的得失，故為。③根據(jù)變價(jià)元素N由+5價(jià)變?yōu)?2價(jià)有2個(gè)N，沒有發(fā)生變化N有6個(gè)，故起氧化作用的HNO3與起酸性作用的HNO3的質(zhì)量比為1:3。17.亞硝酸鈉(NaNO2)是一種用途廣泛的工業(yè)鹽，因其外觀和食鹽相似容易誤食中毒。亞硝酸鈉加熱到320℃以上會(huì)分解產(chǎn)生Na2O、N2和O2，其水溶液呈堿性，能與AgNO3溶液反應(yīng)生成難溶于水、易溶于酸的AgNO2.由于NaNO2有毒性，將含該物質(zhì)的廢水直接排放會(huì)引起水體嚴(yán)重污染，所以這種廢水必須處理后才能排放。處理方法之一如下：__NaNO2__KI+_____=_____NO↑+_____I2__K2SO4__Na2SO4___H2O（1）請(qǐng)完成上述化學(xué)方程式并配平_____。（2）從物質(zhì)分類角度來看，NaNO2是_____(填序號(hào))。A．酸B．堿C．鹽D．電解質(zhì)E．非電解質(zhì)（3）從環(huán)保角度來講，用上述反應(yīng)來處理NaNO2并不是最佳方法，其原因是_____。可預(yù)選方案：加入強(qiáng)_____(填“氧化劑”或“還原劑”)，本身反應(yīng)后生成無害物質(zhì)，將NaNO2轉(zhuǎn)化成氣體_____(填化學(xué)式)。（4）下列方法不能用來區(qū)分固體NaNO2和NaCl的是_____(填序號(hào))。A.分別溶于水，用pH試紙檢驗(yàn)B.分別溶于水并滴加HNO3酸化的AgNO3溶液C.分別加強(qiáng)熱并收集氣體檢驗(yàn)D.做焰色試驗(yàn)，觀察火焰的顏色（5）誤食NaNO2會(huì)導(dǎo)致人體血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，該過程中NaNO2表現(xiàn)出的性質(zhì)與下列_____(填序號(hào))反應(yīng)中H2O2表現(xiàn)出的性質(zhì)相同。A.2H2O22H2O+O2↑B.H2O2+Cl2=2HCl+O2↑C.H2O2+H2SO4+2KI=2H2O+I2+K2SO4D.5H2O2+2KMnO4+6HCl=2MnCl2+2KCl+5O2↑+8H2O（6）已知亞硝酸鈉可以與氯化銨反應(yīng)生成氮?dú)夂吐然c，寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并用單線橋表示其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_____。〖答案〗（1）2NaNO2+2KI+2H2SO4=2NO↑+1I2+1K2SO4+1Na2SO4+2H2O（2）CD（3）①.反應(yīng)生成了NO，該物質(zhì)會(huì)造成大氣污染(或其它合理〖答案〗)②.還原劑③.N2（4）D（5）C（6）〖解析〗【小問1詳析】根據(jù)方程式可知，碘化鉀中碘元素的化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià)，失去1個(gè)電子，做還原劑。亞硝酸鈉中氮元素的化合價(jià)從+3價(jià)降低到+2價(jià)，得到1個(gè)電子,做氧化劑。則根據(jù)電子守恒可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比時(shí)1:1。根據(jù)原子守恒可知，反應(yīng)物中還有硫酸生成，生成物還有水生成，則反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaNO2+2KI+2H2SO4=2NO↑+1I2+1K2SO4+1Na2SO4+2H2O；【小問2詳析】從物質(zhì)分類角度來看，NaNO2是正鹽、由鈉離子和亞硝酸根離子構(gòu)成的離子化合物、是電解質(zhì)；【小問3詳析】從環(huán)保角度來講，用上述反應(yīng)來處理NaNO2并不是最佳方法，其原因是：因?yàn)榉磻?yīng)生成了NO，該物質(zhì)會(huì)造成大氣污染；亞硝酸根有毒，從環(huán)保角度來講，要處理NaNO2，所用的物質(zhì)的還原性比KI更強(qiáng)，使其N元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)闊o污染的0價(jià)氮，即氮?dú)?；【小?詳析】A．亞硝酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，氯化鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽其水溶液呈中性，滴加酚酞試液，亞硝酸鈉溶液出現(xiàn)紅色，氯化鈉溶液無現(xiàn)象，可以區(qū)分；B．分別溶于水并滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，均生成白色沉淀，但亞硝酸銀能溶于硝酸，AgCl不溶，現(xiàn)象不同，可以區(qū)分；C．加強(qiáng)熱亞硝酸鈉分解生成氮?dú)夂脱鯕猓然c不分解，反應(yīng)現(xiàn)象不同，可以區(qū)分；D．做焰色試驗(yàn)，觀察火焰的顏色，兩物質(zhì)中均含Na元素，焰色顏色相同，不能區(qū)分；〖答案〗選D?！拘?詳析】誤食NaNO2會(huì)導(dǎo)致人體血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，該過程中NaNO2表現(xiàn)出氧化性，H2O2表現(xiàn)出相同的性質(zhì)，則：A．H2O2中氧原子既失電子，又得電子，氧元素的化合價(jià)部分升高，部分降低，H2O2體現(xiàn)氧化性和還原性，選項(xiàng)A不符合；B．H2O2中氧原子失電子，化合價(jià)升高，H2O2體現(xiàn)還原性，選項(xiàng)B不符合；C．H2O2中氧原子得電子，化合價(jià)降低，H2O2體現(xiàn)氧化性，選項(xiàng)C符合；D．H2O2中氧原子失電子，化合價(jià)升高，H2O2體現(xiàn)還原性，選項(xiàng)D不符合；〖答案〗選C；【小問6詳析】亞硝酸鈉可以與氯化銨反應(yīng)生成氮?dú)夂吐然c，反應(yīng)方程式：；應(yīng)中N元素化合價(jià)由+3價(jià)降低為0價(jià)，N元素也從-3價(jià)升為0價(jià)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移3e-，用單線橋表示其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：；18.為測(cè)定產(chǎn)品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(雜質(zhì)為NaHCO3)，設(shè)計(jì)了下列三種實(shí)驗(yàn)方案。方案I：樣品經(jīng)加熱后測(cè)定剩余固體質(zhì)量，并計(jì)算Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）下列可用來加熱樣品的儀器是_____(寫儀器名稱)。方案Ⅱ：通過加熱分解得到的CO2質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算。實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下：（2）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____，若裝置C中堿石灰增重m1g。則混合樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。方案Ⅲ：將一定質(zhì)量的樣品與足量稀硫酸反應(yīng)，通過稱量反應(yīng)前后盛有堿石灰的干燥管質(zhì)量，利用其質(zhì)量差計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。連接好的實(shí)驗(yàn)裝置如圖：該實(shí)驗(yàn)的操作步驟：①_____；②取一定量樣品裝入廣口瓶中；③打開止水夾，緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘；④關(guān)閉止水夾，在干燥管內(nèi)填滿堿石灰，稱量干燥管A質(zhì)量；⑤緩慢加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體為止；⑥打開止水夾，緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘，再稱量干燥管A質(zhì)量。（3）操作①為_____。（4）NaOH溶液(足量)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。（5）裝置中有兩支盛放堿石灰的干燥管(圖中A和B)，若只保留干燥管A將會(huì)使碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算結(jié)果_____(填“偏大”或“偏小”)。原因是_____?！即鸢浮剑?）坩堝、試管（2）①.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O②.×100%（3）檢查裝置氣密性（4）CO2+2OH-=+2H2O（5）①.偏?、?沒有干燥管B，外界空氣中水蒸氣和CO2氣體被吸收，導(dǎo)致干燥管A質(zhì)量增加的多，就會(huì)推算出樣品中碳酸氫鈉質(zhì)量多，碳酸鈉質(zhì)量少，導(dǎo)致樣品中碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)結(jié)果偏小〖解析〗〖祥解〗方案二：連接好裝置后，先通入氮?dú)廒s盡裝置內(nèi)的空氣，避免空氣中的二氧化碳影響測(cè)定結(jié)果，所以X是氮?dú)猓珹裝置中的樣品受熱分解成生成二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入裝置B，B裝置是為了除去水蒸氣，所以可以裝濃硫酸，干燥后的二氧化碳進(jìn)入裝置C，C中的堿石灰吸收生成的二氧化碳，最后干燥管中a為堿石灰是防止空氣中的二氧化碳、水蒸氣進(jìn)入裝置C影響測(cè)定結(jié)果。方案三：空氣先通入到裝有氫氧化鈉溶液的裝置，是為了吸收空氣中含有的二氧化碳?xì)怏w，鼓入空氣數(shù)分鐘趕盡裝置內(nèi)的空氣，稀硫酸與樣品反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，進(jìn)入裝有濃硫酸的裝置，干燥氣體后進(jìn)入裝置A，A中的堿石灰吸收生成的二氧化碳，干燥管B中堿石灰是防止空氣中的二氧化碳、水蒸氣進(jìn)入裝置A影響測(cè)定結(jié)果。【小問1詳析】加熱碳酸氫鈉固體分解，加熱樣品所選用的儀器可以是坩堝、試管；【小問2詳析】A中發(fā)生的是碳酸氫鈉受熱分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na