《化學(xué)反應(yīng)原理》試卷及答案

《化學(xué)反應(yīng)原理》試卷及答案第Ⅰ卷(選擇題)一、選擇題(本題包括20小題,每小題3分,共60分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1.“搖搖冰”就是一種即用即冷得飲料。飲用時(shí),將飲料罐隔離層中得化學(xué)物質(zhì)與水混合后搖動(dòng)即會(huì)制冷。該化學(xué)物質(zhì)就是()A.氯化鈉B.固體硝酸銨C.生石灰D.蔗糖2.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng),又屬于吸熱反應(yīng)得就是()A.鋁片與稀鹽酸反應(yīng)B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl得反應(yīng)C.灼熱得碳與CO2得反應(yīng)D.甲烷在氧氣中得燃燒反應(yīng)3.下列說法不正確得就是()A.化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外,還伴隨著能量得變化B.放熱反應(yīng)都不需要加熱就能發(fā)生C.吸熱反應(yīng)在一定條件(如常溫、加熱等)也能發(fā)生D.化學(xué)反應(yīng)就是放熱還就是吸熱,取決于生成物與反應(yīng)物具有得各自總能量4.把HI氣體充入密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2HI(g)H2(g)+I2(g),在反應(yīng)趨向平衡狀態(tài)得過程中,下列說法正確得就是()A.HI得生成速率等于其分解速率B.HI得生成速率小于其分解速率C.HI得生成速率大于其分解速率D.無法判斷HI得生成速率與分解速率得相對(duì)大小5.氨水中有下列平衡NH3·H2ONH4++OH-,當(dāng)其她條件不變時(shí),改變下列條件,平衡向左移動(dòng),且NH4+濃度增大得就是()A.加NaOHB.加HClC.加NH4ClD.加同濃度得氨水6.下列物質(zhì)中,屬于強(qiáng)電解質(zhì)得就是()A.CO2B.NaOH溶液C.NH3·H2OD.HCl7.下列可用于測定溶液pH且精確度最高得就是()A.酸堿指示劑B.pH計(jì)C.精密pH試紙D.廣泛pH試紙8.下列鹽:①FeCl3②CH3COONa③NaCl,其水溶液得pH由大到小排列正確得就是()A.①>③>②B.②>③>①C.③>②>①D.①>②>③9.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在10L得密閉容器中進(jìn)行,測得2min內(nèi),N2得物質(zhì)得量由20mol減小到8mol,則2min內(nèi)N2得反應(yīng)速率為A.1、2mol／(L·min)B、1mol／(L·min)C.0、6mol／(L·min)D.0、4mol／(L·min)10.下列說法正確得就是()A.不溶于水得物質(zhì)溶解度為0B.物質(zhì)得溶解性為難溶,則該物質(zhì)不溶于水C.絕對(duì)不溶解得物質(zhì)就是不存在得D.某離子被沉淀完全就是指該離子在溶液中得濃度為011.常溫下c(H+)最小得就是()A.pH=0得溶液B.0、04mol·L-1H2SO4C.0、5mol·L-1HClD.0、05mol·L-1得HNO312.下列各式中,屬于電離方程式得就是()A.HCO3-+H20H2CO3+OH-B.HCO3-+OH-===H2O+CO32-C.NH3+H+===NH4+D.NH3·H2ONH4++OH-13.下列有關(guān)敘述正確得就是()A.難溶于水得電解質(zhì)一定就是弱電解質(zhì)B.強(qiáng)電解質(zhì)得水溶液導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)水溶液得導(dǎo)電能力強(qiáng)C.易溶于水得電解質(zhì)一定就是強(qiáng)電解質(zhì)D.強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中得電離過程就是不可逆得14.下列說法正確得就是()A.水解反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)B.升高溫度可以抑制鹽類得水解C.正鹽水溶液pH均為7D.硫酸鈉水溶液pH小于715.常溫時(shí),將pH=3得鹽酸與pH=11得氨水等體積混合后,所得得溶液pH()A.等于7B.大于7C.小于716.25℃時(shí),pH=2得HCl溶液中,由水電離出得H+濃度就是A.1×10-7mol·L-1B.1×10-12mol·L-1C.1×10-2mol·L-1D.1×10-14mol·L-117.用3g塊狀大理石與30mL3mol·L-1鹽酸反應(yīng)制取C02①再加入30mL3mol·L-1鹽酸②改用30mL6mol·L-1鹽酸③改用3g粉末狀大理石A.①②④B.②③④C.①③④D.①②③18.汽車得啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池,放電時(shí)得電池反應(yīng)如下:PbO2+Pb+2H2SO4====2PbSO4↓+2H2O,根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確得就是()A.Pb02就是電池得負(fù)極B.負(fù)極得電極反應(yīng)式為:Pb+SO42--2e-====PbSO4↓C.PbO2得電子,被氧化D.電池放電時(shí),溶液酸性增強(qiáng)19.在25℃10lkPa下,1g乙醇完全燃燒生成CO2與液態(tài)水時(shí)放熱29、72A.CH3CH20H(l)+3O2(g)====2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=+1367kJ／molB.2CH3CH2OH(l)+6O2(g)====4CO2(g)+6H2O(l)ΔH=-2734kJ／molC.2CH3CH2OH(l)+6O2(g)====4CO2(g)+6H2O(l)ΔH=-1367kJ／molD.2CH3CH2OH(l)+6O2(g)====4CO2(g)+6H2O(l)ΔH=+2734kJ／mol20.NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液因保存不當(dāng),吸收了少量得CO2,若有1％得NaOH轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2CO3,以此NaOH溶液滴定未知濃度得鹽酸,選用甲基橙作指示劑;鹽酸濃度得測定結(jié)果會(huì)()A.偏低1％B.偏高1％C.無影響D.偏高0、1％二、選擇題(本題包括10小題,每小題2分,共20分。每小題有1至2個(gè)選項(xiàng)符合題意。)21.下列說法正確得就是()A.離子反應(yīng)不需要用活化能來引發(fā)B.活化分子得碰撞一定就是有效碰撞C.具有較高能量得分子就是活化分子D.不同條件下,同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)可以有不同得活化能22.在可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)====2NH3(g)(ΔH＜0)得平衡體系中,要使正逆反應(yīng)速率都增大,可采取得措施就是()A.減少N2得濃度B.增加N2得濃度C.升高溫度D.減少壓強(qiáng)23.有人曾建議用AG表示溶液得酸度,AG得定義為:AG=lg[c(H+)／c(OH-)]下列表述正確得就是()A.在25℃B.在25℃C.在25℃D.在25℃24.若溶液中由水電離產(chǎn)生得C(OH-)=1×10-13mol·L-1,滿足此條件得溶液中一定可以大量共存得離子組就是()A.Al3+Na+NO3-Cl-B.K+Na+Cl-NO3-C.K+Na+Cl-AlO2-D.K+NH4+SO42-NO3-25.下述實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目得得就是()編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康肁將SO2通入酸性KMnO4溶液中證明SO2具有氧化性B將Cl2通入NaBr溶液中比較氯與溴得氧化性強(qiáng)弱C將銅與濃硝酸反應(yīng)生成得氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫研究溫度對(duì)化學(xué)平衡得影響D分別向2支試管中加入相同體積不同濃度得H2O2溶液,再向其中1支加入少量MnO2研究催化劑對(duì)H2O2分解速率得影響26.將V1mL1、0mol/LHCl溶液與V2mL,未知濃度得NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如右圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持Vl+V2=50mL)。下列敘述正確得就是()A.做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22B.NaOH溶液得濃度約為1、0mol／LC.該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可轉(zhuǎn)化為熱能D.該實(shí)驗(yàn)表明有水生成得反應(yīng)都就是放熱反應(yīng)27.A、B兩種酸溶液得pH都就是2,各取1mL分別加水稀釋成1000mL,其pH得變化如圖所示,則下列判斷正確得就是()A.原酸溶液得濃度c(A)=c(B)B.若a=5,則A為強(qiáng)酸,B為弱酸C.原酸溶液得濃度c(A)＞c(B)D.若a<5,則A、B都就是弱酸28.下列各溶液中,微粒得物質(zhì)得量濃度關(guān)系正確得就是()A.1、0mol/LNa2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3B.1、0mol/LNH4Cl溶液:c(NH4+)=c(Cl-)C.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸,得到得酸性混合溶液:c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)D.向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到得pH=5得混合溶液:c(Na+)=c(N03-)29.一定條件下在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng):mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)若增大壓強(qiáng)或升高溫度,重新達(dá)到平衡,變化過程均如圖所示,則對(duì)該反應(yīng)敘述正確得就是()A.正反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)B.逆反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)C.m+n＞p+qD.m+n＜p+q30.某化學(xué)科研小組研究在其她條件不變時(shí),改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡得影響,得到如下變化規(guī)律(圖中P表示壓強(qiáng),T表示溫度,n表示物質(zhì)得量):根據(jù)以上規(guī)律判斷,下列結(jié)論正確得就是()A.反應(yīng)I:ΔH＞0,P2＞P1B.反應(yīng)Ⅱ:ΔH＜0,T1＞T2C.反應(yīng)Ⅲ:ΔH＞0,T2＞T1;或ΔH＜0,T2＜T1D.反應(yīng)Ⅳ:ΔH＜0,T2＞T1第Ⅱ卷(非選擇題答案填寫在答題紙上)31.(4分)某無色透明得水溶液中僅含有Na+、CH3COO-等四種離子,請(qǐng)回答以下問題:(1)該溶液中所含得離子除Na+、CH3COO-外,還應(yīng)有兩種離子;(2)若該溶液得pH=7,則該溶液中得溶質(zhì)包括(寫化學(xué)式)。32.(16分)用中與滴定法測定某燒堿樣品得純度。有以下步驟:(1)配制待測液:用已稱好得5.01000mL溶液。除燒杯與玻棒外,還需要用到得主要儀器有。(2)滴定:①盛裝0、10mol／L得鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該使用式滴定管。②滴定時(shí)雙眼應(yīng)注意觀察(3)誤差討論:(選填“偏高”、“偏低”或“無影響”)①用蒸餾水沖洗錐形瓶,測定結(jié)果;②在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外,測定結(jié)果;③讀數(shù)時(shí),滴定前仰視,滴定后俯視,測定結(jié)果;④裝標(biāo)準(zhǔn)液之前,沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管,測定結(jié)果。(4)有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下:測定序號(hào)待測溶液得體積(mL)所耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液得體積(mL)滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)120、000、5020、78220、001、2021、32計(jì)算純度:燒堿樣品得純度就是(取兩次實(shí)驗(yàn)所耗鹽酸得平均值進(jìn)行計(jì)算,不要求計(jì)算過程)。33.(12分)在某一容積為5L得密閉容器內(nèi),加入0.2mol得CO與0.2mol得H2O,在催化劑存在與800℃CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH＞0,反應(yīng)中CO2得濃度隨時(shí)間變化情況如下圖:根據(jù)上圖數(shù)據(jù),反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí),CO得化學(xué)反應(yīng)速率為v(CO)=mol／(L·min);反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),c(H2)=mol／L,該溫度下得平衡常數(shù)K=。(2)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡得依據(jù)就是(填序號(hào))。①CO減少得化學(xué)反應(yīng)速率與CO2減少得化學(xué)反應(yīng)速率相等②CO、H2O、CO2、H2得濃度都相等③CO、H2O、CO2、H2得濃度都不再發(fā)生變化④正、逆反應(yīng)速率都為零(3)如要一開始加入O、1mol得CO、0、1mol得H2O、O、1mol得CO2與O、1mol得H2,在相同得條件下,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),c(H2O)=mol/L。34.(13分)試回答下列問題(溫度均為25℃(1)0、01mol／L得稀鹽酸pH=,其中由水電離出得c(H+)水=mol/L:(2)1mLpH=12得NaOH溶液,加水稀釋至100mL,稀釋后得溶液中=;(3)pH=13得Ba(OH)2溶液aL與pH=3得H2SO4溶液bL混合。若所得混合溶液呈中性,則a∶b=;(4)向明礬溶液中緩慢加入Ba(OH)2溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時(shí),溶液得pH7(填＞、＜、=),離子反應(yīng)方程式為。35.(10分)限使用下列試劑:酚酞、石蕊、稀氨水、氯化銨晶體、濃鹽酸、熟石灰粉末、醋酸銨晶體與蒸餾水。根據(jù):①弱堿在水中存在電離平衡;②弱堿對(duì)應(yīng)得陽離子在水中存在水解平衡。這兩種平衡得移動(dòng)均會(huì)引起指示劑顏色得變化。由此可分別選用上述試劑,設(shè)計(jì)兩種實(shí)驗(yàn)證明NH3·H2O就是弱堿,請(qǐng)簡述實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象。(1)應(yīng)用①得實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象:(2)應(yīng)用②得實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象:36.(15分)黃鐵礦(主要成分為FeS2)就是工業(yè)制取硫酸得重要原料,其煅燒產(chǎn)物為SO2與Fe3O4。(1)將0、050molSO2(g)與0、030molO2(g)放入容積為1L得密閉容器中,反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定條件下達(dá)到平衡,測得c(SO3)=O、040mol／L。計(jì)算該條件下反應(yīng)得平衡常數(shù)K與SO2(2)已知上述反應(yīng)就是放熱反應(yīng),當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí),下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率得有(填字母)A.升高溫度B.降低溫度C.增大壓強(qiáng)D.減小壓強(qiáng)E.加入催化劑F.移出氧氣(3)SO2尾氣用飽與Na2S03溶液吸收可得到更要得化工原料,反應(yīng)得化學(xué)方程式為。(4)將黃鐵礦得煅燒產(chǎn)物Fe3O4溶于H2SO4后,加入鐵粉,可制備FeSO4、用酸溶解過程中需保持溶液足夠酸性,同時(shí)加入鐵粉,其原因分別就是