2024年北京高考真題化學(xué)試題

第1頁/共1頁2024年普通高中學(xué)業(yè)水平等級性考試(北京卷)化學(xué)本試卷滿分100分，考試時間90分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1.我國科研人員利用激光操控方法，從原子束流中直接俘獲原子，實現(xiàn)了對同位素的靈敏檢測。的半衰期(放射性元素的原子核有半數(shù)發(fā)生衰變所需的時間)長達10萬年，是的17倍，可應(yīng)用于地球科學(xué)與考古學(xué)。下列說法正確的是20鈣40.08A.的原子核內(nèi)有21個中子B.的半衰期長，說明難以失去電子C.衰變一半所需的時間小于衰變一半所需的時間D.從原子束流中直接俘獲原子的過程屬于化學(xué)變化2.下列化學(xué)用語或圖示表達不正確的是A.的電子式： B.分子的球棍模型：C.的結(jié)構(gòu)示意圖： D.乙炔的結(jié)構(gòu)式：3.酸性鋅錳干電池的構(gòu)造示意圖如下。關(guān)于該電池及其工作原理，下列說法正確的是A.石墨作電池的負(fù)極材料 B.電池工作時，向負(fù)極方向移動C.發(fā)生氧化反應(yīng) D.鋅筒發(fā)生電極反應(yīng)為4.下列說法不正確的是A.葡萄糖氧化生成和的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.核酸可看作磷酸、戊糖和堿基通過一定方式結(jié)合而成的生物大分子C.由氨基乙酸形成的二肽中存在兩個氨基和兩個羧基D.向飽和的溶液中加入少量雞蛋清溶液會發(fā)生鹽析5.下列方程式與所給事實不相符的是A.海水提溴過程中，用氯氣氧化苦鹵得到溴單質(zhì)：B.用綠礬()將酸性工業(yè)廢水中的轉(zhuǎn)化為C.用溶液能有效除去誤食的D.用溶液將水垢中的轉(zhuǎn)化為溶于酸的：6.下列實驗的對應(yīng)操作中，不合理的是眼睛注視錐形瓶中溶液A．用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液B．稀釋濃硫酸C．從提純后的溶液獲得晶體D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液A.A B.B C.C D.D7.硫酸是重要化工原料，工業(yè)生產(chǎn)制取硫酸的原理示意圖如下。下列說法不正確的是A.I的化學(xué)方程式：B.Ⅱ中的反應(yīng)條件都是為了提高平衡轉(zhuǎn)化率C.將黃鐵和換成硫黃可以減少廢渣的產(chǎn)生D.生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的尾氣可用堿液吸收8.關(guān)于和的下列說法中，不正確的是A.兩種物質(zhì)的溶液中，所含微粒的種類相同B.可用溶液使轉(zhuǎn)化為C.利用二者熱穩(wěn)定性差異，可從它們的固體混合物中除去D.室溫下，二者飽和溶液的差約為4，主要是由于它們的溶解度差異9.氘代氨()可用于反應(yīng)機理研究。下列兩種方法均可得到：①與的水解反應(yīng)；②與反應(yīng)。下列說法不正確的是A.和可用質(zhì)譜法區(qū)分B.和均為極性分子C.方法①的化學(xué)方程式是D.方法②得到的產(chǎn)品純度比方法①的高10.可采用催化氧化法將工業(yè)副產(chǎn)物制成，實現(xiàn)氯資源的再利用。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。下圖所示為該法的一種催化機理。下列說法不正確的是A.Y為反應(yīng)物，W為生成物B.反應(yīng)制得，須投入C.升高反應(yīng)溫度，被氧化制的反應(yīng)平衡常數(shù)減小D.圖中轉(zhuǎn)化涉及的反應(yīng)中有兩個屬于氧化還原反應(yīng)11.的資源化利用有利于實現(xiàn)“碳中和”。利用為原料可以合成新型可降解高分子P，其合成路線如下。已知：反應(yīng)①中無其他產(chǎn)物生成。下列說法不正確的是A.與X的化學(xué)計量比為B.P完全水解得到的產(chǎn)物的分子式和Y的分子式相同C.P可以利用碳碳雙鍵進一步交聯(lián)形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)D.Y通過碳碳雙鍵的加聚反應(yīng)生成的高分子難以降解12.下列依據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)作出的推斷中，不正確的是A.依據(jù)相同溫度下可逆反應(yīng)Q與K大小的比較，可推斷反應(yīng)進行的方向B.依據(jù)一元弱酸的，可推斷它們同溫度同濃度稀溶液的大小C.依據(jù)第二周期主族元素電負(fù)性依次增大，可推斷它們的第一電離能依次增大D.依據(jù)的氫化物分子中氫鹵鍵的鍵能，可推斷它們的熱穩(wěn)定性強弱13.苯在濃和濃作用下，反應(yīng)過程中能量變化示意圖如下。下列說法不正確的是A.從中間體到產(chǎn)物，無論從產(chǎn)物穩(wěn)定性還是反應(yīng)速率的角度均有利于產(chǎn)物ⅡB.X為苯的加成產(chǎn)物，Y為苯的取代產(chǎn)物C.由苯得到M時，苯中的大鍵沒有變化D.對于生成Y的反應(yīng)，濃作催化劑14.不同條件下，當(dāng)KMnO4與KI按照反應(yīng)①②的化學(xué)計量比恰好反應(yīng)，結(jié)果如下。反應(yīng)序號起始酸堿性KIKMnO4還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量/mol物質(zhì)的量/mol①酸性0.001nMn2+I2②中性0.00110nMnO2已知：的氧化性隨酸性減弱而減弱。下列說法正確的是A.反應(yīng)①，B.對比反應(yīng)①和②，C.對比反應(yīng)①和②，的還原性隨酸性減弱而減弱D.隨反應(yīng)進行，體系變化：①增大，②不變第二部分本部分共5題，共58分。15.錫()是現(xiàn)代“五金”之一，廣泛應(yīng)用于合金、半導(dǎo)體工業(yè)等。（1）位于元素周期表的第5周期第IVA族。將的基態(tài)原子最外層軌道表示式補充完整：_______。（2）和是錫的常見氯化物，可被氧化得到。①分子的模型名稱是_______。②的鍵是由錫的_______軌道與氯的軌道重疊形成σ鍵。（3）白錫和灰錫是單質(zhì)的常見同素異形體。二者晶胞如圖：白錫具有體心四方結(jié)構(gòu)；灰錫具有立方金剛石結(jié)構(gòu)。①灰錫中每個原子周圍與它最近且距離相等的原子有_______個。②若白錫和灰錫的晶胞體積分別為和，則白錫和灰錫晶體的密度之比是_______。（4）單質(zhì)的制備：將與焦炭充分混合后，于惰性氣氛中加熱至，由于固體之間反應(yīng)慢，未明顯發(fā)生反應(yīng)。若通入空氣在下，能迅速被還原為單質(zhì)，通入空氣的作用是_______。16.是一種重要的工業(yè)原料?？刹捎貌煌牡粗苽?。（1）方法一：早期以硝石(含)為氮源制備，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。該反應(yīng)利用了濃硫酸的性質(zhì)是酸性和_______。（2）方法二：以為氮源催化氧化制備，反應(yīng)原理分三步進行。①第I步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。②針對第Ⅱ步反應(yīng)進行研究：在容積可變密閉容器中，充入和進行反應(yīng)。在不同壓強下(、)，反應(yīng)達到平衡時，測得轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。解釋y點的容器容積小于x點的容器容積的原因_______。（3）方法三：研究表明可以用電解法以為氨源直接制備，其原理示意圖如下。①電極a表面生成的電極反應(yīng)式：_______。②研究發(fā)現(xiàn)：轉(zhuǎn)化可能的途徑為。電極a表面還發(fā)生iii．。iii的存在，有利于途徑ii，原因是_______。（4）人工固氮是高能耗的過程，結(jié)合分子結(jié)構(gòu)解釋原因_______。方法三為的直接利用提供了一種新的思路。17.除草劑苯嘧磺草胺的中間體M合成路線如下。（1）D中含氧官能團的名稱是_______。（2）A→B的化學(xué)方程式是_______。（3）I→J的制備過程中，下列說法正確的是_______(填序號)。a．依據(jù)平衡移動原理，加入過量的乙醇或?qū)蒸出，都有利于提高I的轉(zhuǎn)化率b．利用飽和碳酸鈉溶液可吸收蒸出的I和乙醇c．若反應(yīng)溫度過高，可能生成副產(chǎn)物乙醚或者乙烯（4）已知：①K的結(jié)構(gòu)簡式是_______。②判斷并解釋K中氟原子對的活潑性的影響_______。（5）M的分子式為。除苯環(huán)外，M分子中還有個含兩個氮原子的六元環(huán)，在合成M的同時還生成產(chǎn)物甲醇和乙醇。由此可知，在生成M時，L分子和G分子斷裂的化學(xué)鍵均為鍵和_______鍵，M的結(jié)構(gòu)簡式是_______。18.利用黃銅礦(主要成分為，含有等雜質(zhì))生產(chǎn)純銅，流程示意圖如下。（1）礦石在焙燒前需粉碎，其作用是_______。（2）的作用是利用其分解產(chǎn)生的使礦石中的銅元素轉(zhuǎn)化為。發(fā)生熱分解的化學(xué)方程式是_______。（3）礦石和過量按一定比例混合，取相同質(zhì)量，在不同溫度下焙燒相同時間，測得：“吸收”過程氨吸收率和“浸銅”過程銅浸出率變化如圖；和時，固體B中所含銅、鐵的主要物質(zhì)如表。溫度/℃B中所含銅、鐵的主要物質(zhì)400500①溫度低于，隨焙燒溫度升高，銅浸出率顯著增大的原因是_______。②溫度高于，根據(jù)焙燒時可能發(fā)生的反應(yīng)，解釋銅浸出率隨焙燒溫度升高而降低的原因是_______。（4）用離子方程式表示置換過程中加入的目的_______。（5）粗銅經(jīng)酸浸處理，再進行電解精煉；電解時用酸化的溶液做電解液，并維持一定的和。粗銅若未經(jīng)酸浸處理，消耗相同電量時，會降低得到純銅的量，原因是_______。19.某小組同學(xué)向的溶液中分別加入過量的粉、粉和粉，探究溶液中氧化劑的微粒及其還原產(chǎn)物。（1）理論分析依據(jù)金屬活動性順序，中可將還原為的金屬是_______。（2）實驗驗證實驗金屬操作、現(xiàn)象及產(chǎn)物I過量一段時間后，溶液逐漸變?yōu)樗{綠色，固體中未檢測到單質(zhì)Ⅱ過量一段時間后有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)緩慢，逐漸增大，產(chǎn)生了大量紅褐色沉淀后，無氣泡冒出，此時溶液為3~4，取出固體，固體中未檢測到單質(zhì)Ⅲ過量有大量氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)劇烈，逐漸增大，產(chǎn)生了大量紅褐色沉淀后，持續(xù)產(chǎn)生大量氣泡，當(dāng)溶液為3~4時，取出固體，固體中檢測到單質(zhì)①分別取實驗I、Ⅱ、Ⅲ中的少量溶液，滴加溶液，證明都有生成，依據(jù)的現(xiàn)象是_______。②實驗Ⅱ、Ⅲ都有紅褐色沉淀生成，用平衡移動原理解釋原因_______。③對實驗Ⅱ未檢測到單質(zhì)進行分析及探究。i．a(chǎn)．甲認(rèn)為實驗Ⅱ中，當(dāng)、濃度較大時，即使與反應(yīng)置換出少量，也會被、消耗。寫出與、反應(yīng)離子方程式_______。b．乙認(rèn)為在為3~4的溶液中即便生成也會被消耗。設(shè)計實驗_______(填實驗操作和現(xiàn)象)。證實了此條件下可忽略對的消耗。c．丙認(rèn)為產(chǎn)生的紅褐色沉淀包裹在粉上，阻礙了與的反應(yīng)。實驗證實了粉被包裹。ii．查閱資料：開始沉淀的約為1.2，完全沉淀的約為3。結(jié)合a、b和c，重新做實驗Ⅱ，當(dāng)溶液為3~4時，不取出固體，向固-液混合物中持續(xù)加入鹽酸，控制，_______(填實驗操作和現(xiàn)象)，待為3~4時，取出固體，固體中檢測到單質(zhì)。（3）對比實驗Ⅱ和Ⅲ，解釋實驗Ⅲ的固體中檢測到單質(zhì)的原因_______。

2024年普通高中學(xué)業(yè)水平等級性考試(北京卷)化學(xué)本試卷滿分100分，考試時間90分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項?！?題答案】【答案】A【2題答案】【答案】A【3題答案】【答案】D【4題答案】【答案】C【5題答案】【答案】D【6題答案】【答案】D【7題答案】【答案】B【8題答案】【答案】D【9題答案】【答案】D【10題答案】【答案】B【11題答案】【答案】B【12題答案】【答案】C【13題答案】【答案】C【14題答案】【答案】B第二部分本部分共5題，共58分?！?5題答案】【答案】（1）（2）①.平面三角形②.雜化（3）①.4②.（4）與焦炭在高溫下反應(yīng)生成，將還原為單質(zhì)【16題答案】【答案】（1）難揮發(fā)性（2）①.②.，該反應(yīng)正向氣體分子總數(shù)減小，同溫時，條件下轉(zhuǎn)化率高于，故，x、y點轉(zhuǎn)化率相同，此時壓強對容積的影響大于溫度對容積的影響（3）①.②.反應(yīng)iii生成，將氧化成，更易轉(zhuǎn)化成（4）中存在氮氮三鍵，鍵能高，斷鍵時需要較大的能量，故人工固氮是高能耗的過程【17題答案】【答案】（1）硝基、酯基（2）（3）abc（4）①.②.氟原子可增強的活潑性，氟原子為吸電子基團，降低相連碳原子的電子云密度，使得碳原子的正電性增加，有利于增強的活潑性（5）①.②.【18題答案】【答案】（1）增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分（2）（3）①.溫度低于，隨焙燒溫度升高，分解產(chǎn)生的增多，可溶物含量增加，故銅浸出率顯著增加②.溫度高于，隨焙燒溫度升高發(fā)生反應(yīng)：，和轉(zhuǎn)化