2021-2022學(xué)年山東省泰安市泰安一中高一下學(xué)期6月學(xué)情診斷化學(xué)試題（含解析）

試卷第=page1818頁，共=sectionpages2121頁山東省泰安市泰安一中2021-2022學(xué)年高一下學(xué)期6月學(xué)情診斷化學(xué)試題學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．以下是中華民族為人類文明進(jìn)步做出巨大貢獻(xiàn)的幾個事例，運(yùn)用化學(xué)知識對其進(jìn)行的分析不合理的是A．四千余年前用谷物釀造出酒和醋，釀造過程中只發(fā)生水解反應(yīng)B．商代后期鑄造出工藝精湛的后(司)母戊鼎，該鼎屬于銅合金制品C．漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏土D．屠呦呦用乙醚從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素，該過程包括萃取操作【答案】A【解析】【分析】本題考查的是化學(xué)知識在具體的生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，進(jìn)行判斷時，應(yīng)該先考慮清楚對應(yīng)化學(xué)物質(zhì)的成分，再結(jié)合題目說明判斷該過程的化學(xué)反應(yīng)或?qū)?yīng)物質(zhì)的性質(zhì)即可解答。【詳解】A．谷物中的淀粉在釀造中發(fā)生水解反應(yīng)只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化酶作用下分解，得到酒精和二氧化碳。酒中含有酒精，醋中含有醋酸，顯然都不是只水解就可以的，選項(xiàng)A不合理；B．商代后期鑄造出工藝精湛的后(司)母戊鼎屬于青銅器，青銅是銅錫合金，選項(xiàng)B合理；C．陶瓷的制造原料為黏土，選項(xiàng)C合理；D．屠呦呦用乙醚從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素，是利用青蒿素在乙醚中溶解度較大的原理，將青蒿素提取到乙醚中，所以屬于萃取操作，選項(xiàng)D合理。【點(diǎn)睛】萃取操作有很多形式，其中比較常見的是液液萃取，例如：用四氯化碳萃取碘水中的碘。實(shí)際應(yīng)用中，還有一種比較常見的萃取形式是固液萃取，即：用液體溶劑萃取固體物質(zhì)中的某種成分，例如：用烈酒浸泡某些藥材。本題的選項(xiàng)D就是一種固液萃取。2．下列化學(xué)用語或描述中，正確的是A．甲烷分子的比例模型： B．四氯化碳的電子式：C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2CH2 D．乙醇的分子式：C2H6O【答案】D【解析】【詳解】A．為甲烷分子的球棍模型，A項(xiàng)錯誤；B．四氯化碳的電子式為，B項(xiàng)錯誤；C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，C項(xiàng)錯誤；D．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為：C2H5OH，分子式：C2H6O，D項(xiàng)正確；答案選D。3．在25℃、101kPa下，0.2molC2H2完全燃燒生成CO2和H2O(l)時放出259.92kJ熱量。表示C2H2摩爾燃燒焓的熱化學(xué)方程式正確的是A．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)

△H=﹣2599.2kJ/molB．C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(g)

△H=﹣1299.6kJ/molC．C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)

△H=+1299.6kJ/molD．C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)

△H=﹣1299.6kJ/mol【答案】D【解析】【詳解】在25℃、101kPa下，0.2molC2H2完全燃燒生成CO2和H2O(l)時放出259.92kJ熱量，則1molC2H2完全燃燒生成CO2和H2O(l)時放出1299.6kJ熱量，即表示C2H2摩爾燃燒焓的熱化學(xué)方程式為C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=-1299.6kJ/mol；答案選D。4．戊烷()在光照條件下與氯氣可發(fā)生取代反應(yīng)，能生成多種鹵代烴。其中分子式為的異構(gòu)體有A．5種 B．6種 C．7種 D．8種【答案】D【解析】【分析】【詳解】C5H12有正戊烷、新戊烷、異戊烷碳鏈異構(gòu)，的異構(gòu)體有：、、共8種，故選：D。5．下列各組中的物質(zhì)均能發(fā)生加成反應(yīng)的是A．乙烯和乙醇 B．苯和聚乙烯 C．乙酸和乙烷 D．乙烯和甲苯【答案】D【解析】【詳解】A．乙烯含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，乙醇含有羥基，不能發(fā)生加成反應(yīng)，A錯誤；B．苯可以發(fā)生加成反應(yīng)，聚乙烯不含有碳碳雙鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，B錯誤；C．乙酸含有羧基，不能發(fā)生加成反應(yīng)，乙烷屬于烷烴，不能發(fā)生加成反應(yīng)，C錯誤；D．乙烯含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，甲苯含有苯環(huán)，也能發(fā)生加成反應(yīng)，D正確。答案選D。6．下列說法正確的是A．除去乙烷中少量的乙烯，可用酸性高錳酸鉀溶液洗氣B．總質(zhì)量一定時，乙酸和葡萄糖無論以何種比例混合，完全燃燒消耗氧氣的量相等C．煤中含有苯、甲苯，可先干餾后分餾的方法把它們分離出來D．苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A．乙烯可被酸性高錳酸鉀溶液氧化為二氧化碳，又引入新的雜質(zhì)，故A錯誤；B．乙酸和葡萄糖的最簡式相同，均為CH2O，則總質(zhì)量一定時，乙酸和葡萄糖無論以何種比例混合，完全燃燒消耗氧氣的量相等，故B正確；C．煤中不含有苯、甲苯，干餾是化學(xué)變化，煤通過干餾可生成苯、甲苯，故C錯誤；D．苯可以燃燒，燃燒也是氧化反應(yīng)，故D錯誤；故選B。7．含有一個叁鍵的炔烴，與氫氣加成后的產(chǎn)物如圖所示，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式可能有A．1種 B．2種 C．3種 D．4種【答案】B【解析】【詳解】根據(jù)炔烴與氫氣加成反應(yīng)的原理，推知該烷烴分子中相鄰的碳原子上均帶2個氫原子的碳原子間時對應(yīng)炔存在的位置，有如圖所示的3個位置可以還原，其中1、2兩位置相同，故該炔烴共有2種，綜上所述B符合題意，故選B。答案選B。8．對于苯乙烯()的下列敘述：①能使KMnO4酸性溶液褪色②可發(fā)生加聚反應(yīng)③可溶于水④可溶于苯中⑤能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)⑥所有的原子一定全部共平面，其中正確的是A．①②④⑤ B．①②⑤⑥ C．①②④⑥ D．①②④⑤⑥【答案】A【解析】【詳解】①苯乙烯中含有碳碳雙鍵，則能使酸性KMnO4溶液褪色，①項(xiàng)正確；②苯乙烯中含有碳碳雙鍵，則可發(fā)生加聚反應(yīng)，②項(xiàng)正確；③苯乙烯為有機(jī)物，不溶于水，③項(xiàng)錯誤；④根據(jù)相似相溶可知，苯乙烯可溶于苯中，④項(xiàng)正確；⑤苯環(huán)能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)，則苯乙烯能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)，⑤項(xiàng)正確；⑥苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)、乙烯為平面結(jié)構(gòu)，且苯環(huán)中的C原子與乙烯中的碳原子直接相連，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所有的原子可能共面，⑥項(xiàng)錯誤；答案選A。9．鐵在下列四種情況中腐蝕速率判斷正確的是（）A．a(chǎn)＞b＞c＞d B．b＞a＞d＞cC．d＞c＞b＞a D．b＞d＞a＞c【答案】B【解析】【詳解】a、鐵的吸氧腐蝕，原電池中鐵為負(fù)極，加速其腐蝕；b、原電池中鐵做負(fù)極，鐵與硫酸反應(yīng)，腐蝕速率大于a；c、鐵做陰極，外加電源的陰極保護(hù)法，不會腐蝕；d、犧牲陽極的陰極保護(hù)法，鐵被保護(hù)，但效果沒有c好。所以腐蝕速率判斷為b>a>d>c，B正確。10．苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在碳碳單鍵與碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，下列可以作為證據(jù)的是()①苯不能與溴水反應(yīng)而褪色②苯不能使酸性KMnO4溶液褪色③苯在一定條件下既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)④經(jīng)測定，鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)⑤苯分子具有正六邊形結(jié)構(gòu)A．①②④⑤ B．①③④⑤ C．①②③④ D．②③④⑤【答案】A【解析】【詳解】①由于苯不因化學(xué)變化而使溴水褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，①正確；②由于苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，②正確；③苯能和鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)，體現(xiàn)烷烴的性質(zhì)，苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷，發(fā)生加成反應(yīng)是雙鍵或三鍵具有的性質(zhì)，所以不能證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，③錯誤；④如果苯分子是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，鄰二甲苯的結(jié)構(gòu)有兩種，一種是兩個甲基夾C-C，另一種是兩個甲基夾C=C．鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵只有一種，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，④正確；⑤苯為平面正六邊形分子，說明苯分子中的碳碳鍵完全相同，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，⑤正確；答案選A。11．將等質(zhì)量的銅片在酒精燈上加熱后，分別插入下列溶液中，放置片刻銅片質(zhì)量不變的是A．水 B．無水乙醇 C．石灰水 D．鹽酸【答案】B【解析】【詳解】A．銅加熱后生成CuO，插入水中后不反應(yīng)，故銅片質(zhì)量增加，A項(xiàng)錯誤；B．銅加熱后生成CuO，插入乙醇中，生成乙醛和Cu，則銅片質(zhì)量不變，B項(xiàng)正確；C．銅加熱后生成CuO，插入石灰水中，銅片質(zhì)量增加，C項(xiàng)錯誤；D．銅加熱后生成CuO，插入鹽酸中，CuO和鹽酸反應(yīng)生成CuCl2溶于水，故銅片質(zhì)量減少，D項(xiàng)錯誤；答案選B。12．下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD分離乙醇和乙酸制取乙酸乙酯石油的蒸餾甲烷與氯氣的反應(yīng)A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【詳解】A．乙酸和乙醇互溶，二者不能用分液的方法分離，應(yīng)該用蒸餾的方法分離，故A錯誤；B．制取乙酸乙酯時，應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液收集乙酸乙酯，同時反應(yīng)物乙酸和乙醇易揮發(fā)，則乙酸乙酯中會混有乙酸和乙醇，而乙酸和乙醇易溶于水，為防止倒吸，導(dǎo)氣管口不能插入液面以下，故B錯誤；C．蒸餾時，冷凝管中的冷卻水應(yīng)從下口進(jìn)，上口出，故C錯誤；D．甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)，該裝置可進(jìn)行甲烷與氯氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，故D錯誤；故選D。13．除去括號內(nèi)雜質(zhì)所用試劑和方法正確的是選項(xiàng)物質(zhì)所用試劑方法A溴苯(溴)苯分液B乙烷(乙烯)酸性高錳酸鉀溶液洗氣C乙醇(水)生石灰蒸餾D乙酸乙酯(乙酸)飽和碳酸鈉溶液蒸餾A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【詳解】A．溴苯和溴都會溶于苯中，無法分液，A項(xiàng)錯誤；B．乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)，應(yīng)加溴水，洗氣除雜，B項(xiàng)錯誤；C．CaO與水反應(yīng)后生成Ca(OH)2，然后蒸餾，可得到純凈的乙醇，C項(xiàng)正確；D．乙酸與碳酸鈉反應(yīng)后，與乙酸乙酯分層，然后分液可除雜，不需要蒸餾，D項(xiàng)錯誤；答案選C。14．甲、乙兩個相同的電解槽，如圖所示連接a，b，c，d均為鉑電極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板處有氣體放出，c極板質(zhì)量增加，則以下說法中正確的是A．甲槽中溶液是H2SO4，乙槽中溶液是NaOHB．甲槽中溶液是NaOH，乙槽中溶液是AgNO3C．甲槽中溶液是AgNO3，乙槽中溶液是CuSO4D．甲槽中溶液是CuSO4，乙槽中溶液是H2SO4【答案】B【解析】【分析】該裝置為電解池裝置，a、c極為陰極，b、d極為陽極?！驹斀狻緼．甲槽是硫酸溶液，則a極是氫離子放電生成氫氣，乙槽是氫氧化鈉溶液，則c極是氫離子放電生成氫氣，則c極板的質(zhì)量不會增加，錯誤；B．甲槽中溶液是NaOH，則a極是氫離子放電生成氫氣，乙槽中溶液是AgNO3，c極是銀離子放電生成單質(zhì)銀，所以c極板質(zhì)量增加，正確；C．甲槽中溶液是AgNO3，乙槽中溶液是CuSO4，a極是銀離子放電生成單質(zhì)銀，所以a極板質(zhì)量增加，不符合題意，錯誤；D．甲槽中溶液是CuSO4，a極是銅離子放電生成單質(zhì)銅，所以a極板質(zhì)量增加，乙槽中溶液是H2SO4，則c極是氫離子放電生成氫氣，不符合題意，錯誤，答案選B。15．驗(yàn)證犧牲陽極的陰極保護(hù)法，實(shí)驗(yàn)如下（燒杯內(nèi)均為經(jīng)過酸化的3%NaCl溶液）。①②③在Fe表面生成藍(lán)色沉淀試管內(nèi)無明顯變化試管內(nèi)生成藍(lán)色沉淀下列說法不正確的是A．對比②③，可以判定Zn保護(hù)了FeB．對比①②，K3[Fe(CN)6]可能將Fe氧化C．驗(yàn)證Zn保護(hù)Fe時不能用①的方法D．將Zn換成Cu，用①的方法可判斷Fe比Cu活潑【答案】D【解析】【詳解】分析：A項(xiàng)，對比②③，②Fe附近的溶液中加入K3[Fe（CN）6]無明顯變化，②Fe附近的溶液中不含F(xiàn)e2+，③Fe附近的溶液中加入K3[Fe（CN）6]產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，③Fe附近的溶液中含F(xiàn)e2+，②中Fe被保護(hù)；B項(xiàng)，①加入K3[Fe（CN）6]在Fe表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，F(xiàn)e表面產(chǎn)生了Fe2+，對比①②的異同，①可能是K3[Fe（CN）6]將Fe氧化成Fe2+；C項(xiàng)，對比①②，①也能檢驗(yàn)出Fe2+，不能用①的方法驗(yàn)證Zn保護(hù)Fe；D項(xiàng)，由實(shí)驗(yàn)可知K3[Fe（CN）6]可能將Fe氧化成Fe2+，將Zn換成Cu不能用①的方法證明Fe比Cu活潑。詳解：A項(xiàng)，對比②③，②Fe附近的溶液中加入K3[Fe（CN）6]無明顯變化，②Fe附近的溶液中不含F(xiàn)e2+，③Fe附近的溶液中加入K3[Fe（CN）6]產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，③Fe附近的溶液中含F(xiàn)e2+，②中Fe被保護(hù)，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，①加入K3[Fe（CN）6]在Fe表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，F(xiàn)e表面產(chǎn)生了Fe2+，對比①②的異同，①可能是K3[Fe（CN）6]將Fe氧化成Fe2+，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，對比①②，①加入K3[Fe（CN）6]在Fe表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，①也能檢驗(yàn)出Fe2+，不能用①的方法驗(yàn)證Zn保護(hù)Fe，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，由實(shí)驗(yàn)可知K3[Fe（CN）6]可能將Fe氧化成Fe2+，將Zn換成Cu不能用①的方法證明Fe比Cu活潑，D項(xiàng)錯誤；答案選D。點(diǎn)睛：本題通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證犧牲陽極的陰極保護(hù)法，考查Fe2+的檢驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)方案的對比，解決本題的關(guān)鍵是用對比分析法。要注意操作條件的變化，如①中沒有取溶液，②中取出溶液，考慮Fe對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響。要證明Fe比Cu活潑，可用②的方法。16．將反應(yīng)Cu(s)+2Ag+(aq)==Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)成如圖所示原電池。下列說法中正確的是A．電極X是正極,其電極反應(yīng)為Cu-2e-==Cu2+B．銀電極板質(zhì)量逐漸減小，Y溶液中c(Ag+)增大C．當(dāng)X電極質(zhì)量變化0.64g時，Y溶液質(zhì)量變化2.16gD．外電路中電流由銀極流向銅極【答案】D【解析】【詳解】A、電極X的材料是銅，為原電池的負(fù)極，其電極反應(yīng)為Cu-2e-==Cu2+，錯誤；B、銀電極為電池的正極，被還原,發(fā)生的電極反應(yīng)為:Ag++e--==Ag，銀電極質(zhì)量逐漸增大，Y溶液中c(Ag+)減小，錯誤；C、當(dāng)X電極質(zhì)量減少0.64g時，即0.64g÷64g/mol=0.01mol，則正極有0.02mol的銀單質(zhì)析出，即0.02mol×108g/mol=2.16g，則溶液質(zhì)量變化應(yīng)為2.16g-0.64g=1.52g。錯誤；D、電極X的材料是銅，為原電池的負(fù)極；銀電極為電池的正極，外電路中電流由正極（銀電極）流向負(fù)極（銅電極）。正確；答案選D。二、多選題17．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．0.5molC4H10中含有的共價鍵數(shù)為6.5NAB．3.4g羥基和3.4g氫氧根離子均含有2NA個電子C．2gH218O中含有NA個電子D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由CHCl3和CH2Cl2組成的混合物中含有的分子數(shù)目為NA【答案】AC【解析】【詳解】A．丁烷分子中含有10個碳?xì)鋯捂I、3個碳碳單鍵，則0.5molC4H10中含有的共價鍵數(shù)為6.5NA，A項(xiàng)正確；B．3.4g羥基和3.4g氫氧根離子的物質(zhì)的量均是0.2mol，其中分別含有1.9NA個電子、2NA個電子，B項(xiàng)錯誤；C．2gH218O的物質(zhì)的量為0.1mol，則其中含有NA個電子，C項(xiàng)正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下CHCl3和CH2Cl2均是液體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算，D項(xiàng)錯誤；答案選AC。18．有機(jī)物X、Y分子式不同，它們只含C、H、O元素中的兩種或三種，若將X、Y不論何種比例混合，只要其物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時耗氧氣量不變。X、Y可能A．C2H4、C2H6O B．C2H2、C6H6 C．CH2O、C3H6O2 D．CH4、C2H4O2【答案】AD【解析】【分析】設(shè)可燃物分子式為CxHyOz，則完全燃燒耗氧量為(x+y/4-z/2)mol。【詳解】A．C2H6O可以寫成C2H4?H2O，則等物質(zhì)的量的C2H4、C2H6O完全燃燒時耗氧氣量相同，故只要其物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時耗氧氣量不變，故A符合；B．等物質(zhì)的量的C2H2、C6H6完全燃燒時耗氧氣量不相同，故其物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時耗氧氣量也會發(fā)生變化，故B不符合；C．CH2O可以寫成C?H2O，C3H6O2可以寫成C3H2?2H2O，故等物質(zhì)的量CH2O、C3H6O2耗氧量不同，故其物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時耗氧氣量也會發(fā)生變化，故C不符合；D．C2H4O2可以寫成CH4?CO2，故等物質(zhì)的量的CH4、C2H4O2完全燃燒耗氧量相同，則只要其物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時耗氧氣量不變，故D符合；故選D。19．反興奮劑是體育賽事關(guān)注的熱點(diǎn)，利尿酸是一種常見的興奮劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖：關(guān)于利尿酸的說法中，正確的是A．它的分子式是C13H12O4Cl2B．它能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和酯化反應(yīng)C．它不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．它不能與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)放出CO2【答案】AB【解析】【詳解】A．由結(jié)構(gòu)簡式可知，分子式是C13H12O4Cl2，A項(xiàng)正確；B．含碳碳雙鍵、碳氧雙鍵及苯環(huán)可發(fā)生加成反應(yīng)，含羧基可發(fā)生取代和酯化反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C．含碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C項(xiàng)錯誤；D．含羧基(-COOH)能與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)放出CO2，D項(xiàng)錯誤；答案選AB。20．研究人員研制出一種可在一分鐘內(nèi)完成充放電的超常性能鋁離子電池。該電池分別以鋁和石墨為電極，用AlCl和有機(jī)陽離子構(gòu)成的電解質(zhì)溶液作為離子導(dǎo)體，其放電工作原理如圖所示。下列說法中，不正確的是A．放電時，鋁為負(fù)極，石墨為正極B．放電時，有機(jī)陽離子向鋁電極方向移動C．放電時的負(fù)極反應(yīng)為：Al+7AlCl-3e-=4Al2ClD．充電時的陽極反應(yīng)為：Cn+AlCl+e-=CnAlCl4【答案】BD【解析】【分析】由裝置圖可知，放電時為原電池，鋁是活潑的金屬，鋁作負(fù)極，被氧化生成，電極反應(yīng)式為Al+7AlCl-3e-=4，石墨為正極，電極反應(yīng)式為CnAlCl4+e-=Cn+AlCl，；充電時為電解池，石墨為陽極，Al為陰極，陰、陽極反應(yīng)與原電池負(fù)、正極反應(yīng)相反，據(jù)此分析判斷。【詳解】A．放電時為原電池，鋁是活潑的金屬，鋁作負(fù)極，石墨為正極，故A正確；B．原電池工作時，陽離子向正極移動，因此有機(jī)陽離子向石墨電極方向移動，故B錯誤；C．放電時為原電池，活潑的金屬鋁是負(fù)極，

Al失電子生成，電極反應(yīng)式為Al+7-3e-=4，故C正確；D．充電時為電解池，陽極反應(yīng)與原電池的正極反應(yīng)相反，即陽極反應(yīng)為Cn+-e-=CnAlCl4，故D錯誤；故選BD。三、填空題21．乙醇是重要的有機(jī)化工原料，可由乙烯直接水合法生產(chǎn)?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知：甲醇脫水反應(yīng)①2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g)

△H1=-23.9KJ·mol-1甲醇制烯烴反應(yīng)②2CH3OH(g)=C2H4(g)＋2H2O(g)

△H2=-29.1KJ·mol-1乙醇異構(gòu)化反應(yīng)③CH3CH2OH(g)=CH3OCH3(g)

△H3=+50.7KJ·mol-1則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4(g)＋H2O(g)=C2H5OH(g)的△H=_______kJ·mol-1(2)乙醇是一種常用的燃料，也可用于燃料電池。該燃料電池的工作原理如圖所示。①該電池工作時，c口通入的物質(zhì)為_______。②寫出該電池的電極反應(yīng)式：正極_______；負(fù)極_______?！敬鸢浮?1)-45.5(2)

O2

O2+4H++4e-=2H2O

CH3CH2OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+【解析】(1)根據(jù)蓋斯定律，將反應(yīng)①-②-③，得到反應(yīng)C2H4(g)＋H2O(g)=C2H5OH(g)，則△H=△H1-△H2-△H3=(-23.9+29.1-50.7)kJ·mol-1=-45.5kJ·mol-1，故答案為：-45.5；(2)①據(jù)氫離子移動方向知，右側(cè)電極為正極，c口通氧氣，左側(cè)電極為負(fù)極，b口為負(fù)極上通入燃料乙醇，故答案為：O2；②正極上氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-=2H2O；負(fù)極上乙醇失電子和水反應(yīng)生成二氧化碳和氫離子，電極反應(yīng)式為：CH3CH2OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+，故答案為：O2+4H++4e-=2H2O；CH3CH2OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+。22．回答下列問題：(1)地下鋼管連接鎂塊是金屬防腐措施中的_______法。(2)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見圖，石墨Ⅰ為電池的_______極；該電池在使用過程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物Y，其電極反應(yīng)式為_______。(3)鉛及其化合物可用于蓄電池，耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料等?；卮鹣铝袉栴}：①PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。②鉛蓄電池放電時的正極反應(yīng)式為_______，當(dāng)電路中有2mol電子轉(zhuǎn)移時，理論上兩電極質(zhì)量變化的差值為_______g。【答案】(1)犧牲陽極保護(hù)法(2)

負(fù)

NO2–e-+NO=N2O5(3)

PbO2+4HCl(濃)=PbCl2+Cl2↑+2H2O

PbO2+2e-+4H++SO=PbSO4+2H2O

32【解析】(1)地下鋼管連接鎂塊是利用原電池原理，由于金屬活動性：Mg＞Fe，所以鎂塊作負(fù)極，鋼管作正極，故該金屬防腐措施是犧牲陽極保護(hù)法；(2)石墨Ⅰ為電池的負(fù)極，NO2失去電子，化合價升高，被氧化，已知石墨Ⅰ電極上生成氧化物Y，則應(yīng)為N2O5，其電極反應(yīng)式為：NO2–e-+NO=N2O5；(3)①PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體為氯氣，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，PbO2表現(xiàn)氧化性得到電子被還原為PbCl2，根據(jù)得失電子守恒、元素守恒配平反應(yīng)的化學(xué)方程式為PbO2+4HCl(濃)=PbCl2+Cl2↑+2H2O；②鉛蓄電池放電時的正極為PbO2，反應(yīng)式為PbO2+2e-+4H++=PbSO4+2H2O；負(fù)極為Pb，Pb失去電子產(chǎn)生Pb2+，Pb2+與溶液中的結(jié)合為PbSO4，故負(fù)極的電極反應(yīng)式為Pb-2e-+=PbSO4，總反應(yīng)方程式為：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+H2O。當(dāng)電路中有2mol電子轉(zhuǎn)移時，正極質(zhì)量增加64g，負(fù)極質(zhì)量增加96g，故理論上兩電極質(zhì)量變化的差值為32g。23．燃燒法是測定有機(jī)化合物分子式的一種重要方法。取3g某有機(jī)化合物A完全燃燒，生成的CO2為2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，生成水1.8g，該有機(jī)化合物的相對分子質(zhì)量為60。(1)試通過計(jì)算說明有機(jī)化合物A中是否含有氧元素_______(填“是”或“否”)。(2)通過計(jì)算推導(dǎo)A的分子式_______。(3)該有機(jī)化合物分子中無環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且羥基連在雙鍵碳上不穩(wěn)定，寫出A的可能的結(jié)構(gòu)簡式_______?！敬鸢浮?1)是(2)C2H4O2(3)CH3COOH、HCOOCH3【解析】(1)2.24LCO2物質(zhì)的量為0.1mol，1.8g水物質(zhì)的量為0.1mol，則該有機(jī)物中C、H兩種元素的質(zhì)量為0.1mol×12g/mol+0.1mol×2×1g/mol=1.4g，小于3g，故該有機(jī)化合物A中含有氧元素。(2)3g該有機(jī)化合物A中含有氧元素的質(zhì)量為1.6g，物質(zhì)的量為0.1mol，則C、H、O元素物質(zhì)的量之比為0.1mol：0.2mol：0.1mol=1:2:1，則最簡式為CH2O，最簡式的式量為30，又該有機(jī)化合物的相對分子質(zhì)量為60，則該有機(jī)物的分子式為C2H4O2。,(3)該有機(jī)物的分子式為C2H4O2，不飽和度為1，該有機(jī)化合物分子中無環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且羥基連在雙鍵碳上不穩(wěn)定，則A不含有碳碳雙鍵，可以含有羧基或酯基，故A的可能的結(jié)構(gòu)簡式CH3COOH、HCOOCH3。四、原理綜合題24．如圖裝置所示，C、D、E、F都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設(shè)通電前后溶液體積不變)，A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色。請回答：(1)B極是電源的_______極。(2)若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時，對應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為_______。(3)現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)該是_______(填“鍍層金屬”或“鍍件”)，電鍍液是_______溶液；當(dāng)乙中溶液的c(OH-)=0.1mol·L-1時(此時乙溶液體積為500mL)，丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為_______，甲中溶液的pH_______(填“變大”“變小”或“不變”)。(4)若將E電極換為鐵，其它裝置都不變，則乙中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式是_______。(5)通電一段時間后，需向甲中加入49gCu(OH)2固體才能使電解質(zhì)溶液復(fù)原，則這段時間內(nèi)，整個電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______?！敬鸢浮?1)負(fù)(2)1：2：2：2(3)

鍍件

AgNO3

5.4g

變小(4)Fe+2H2OH2↑+Fe(OH)2(5)2NA【解析】【分析】將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色，說明F極顯堿性，是氫離子在該電極放電，所以F即是陰極，可得出D、F、H均為陰極，C、E、G均為陽極，A是電源的正極，B是負(fù)極，據(jù)此分析作答。(1)由分析可知，B是負(fù)極，故答案為：負(fù)；(2)C、D、E、F電極發(fā)生的電極反應(yīng)分別為：4OH-=O2↑+2H2O+4e-、Cu2++2e-=Cu、2Cl-=Cl2↑+2e-、2H++2e-=H2↑，當(dāng)各電極轉(zhuǎn)移電子均為1mol時，生成單質(zhì)的量分別為：0.25mol、0.5mol、0.5mol、0.5mol，所以單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：2：2：2，故答案為：1：2：2：2；(3)電鍍裝置中，鍍層金屬必須做陽極，鍍件做陰極，所以G應(yīng)該是鍍層金屬，H是鍍件，含有鍍層金屬離子的鹽溶液為電鍍液，則電鍍液是AgNO3溶液；當(dāng)乙中溶液的c(OH-)=0.1mol·L-1時(此時乙溶液體積為500mL)時，根據(jù)電極反應(yīng)2H++2e-=H2↑，則放電的氫離子的物質(zhì)的量為：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.05mol電子時，丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量=108g/mol×0.05mol=5.4g；電解甲溶液發(fā)生2CuSO4+2H2O=2Cu+O2↑+2H2SO4，最后變成硫酸溶液，故酸性增強(qiáng)，pH值變小，故答案為：鍍件；AgNO3；5.4g；變??；(4)若將E電極換為鐵，其它裝置都不變，E電極為活性電極，反應(yīng)中失去電子，F(xiàn)電極上水得電子，生成氫氣，則乙中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式是Fe+2H2OH2↑+Fe(OH)2，故答案為：Fe+2H2OH2↑+Fe(OH)2；(5)用惰性電極電解CuSO4溶液一段時間后，需加入49gCu(OH)2固體，才能使電解質(zhì)溶液復(fù)原，說明在陰極上銅離子和氫離子得電子生成了Cu和H2，陽極上OH-失電子生成O2，49gCu(OH)2物質(zhì)的量為0.5mol，陰極上的電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu、2H++2e-=H2↑，消耗0.5molCu2+時轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1mol，Cu(OH)2可以看作CuO和H2O，消耗1molH+時生成0.5molH2，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1mol，因此電解過程中轉(zhuǎn)移電子總物質(zhì)的量為2mol，電子數(shù)為2NA，故答案為：2NA。五、有機(jī)推斷題25．乳酸乙酯是白酒的香氣成份之一，廣泛用于食品香精。適量添加可增加白酒中酯的濃度，增加白酒的香氣，是清香型白酒的主體香成份。乳酸乙酯發(fā)生如圖變化：(已知烴A是衡量一個國家化工水平的重要標(biāo)志)(1)B中含氧官能團(tuán)的名稱是_______；②的反應(yīng)類型是_______；(2)A分子的空間構(gòu)型是_______；(3)③的化學(xué)方程式是_______；⑤的化學(xué)方程式是_______；(4)1molB與足量Na反應(yīng)，可生成H2_______mol；(5)綠色化學(xué)的核心內(nèi)容之一是“原子經(jīng)濟(jì)性”，即原子的理論利用率為100%。下列轉(zhuǎn)化符合綠色化學(xué)要求的是_______(填序號)。a.乙醇制取乙醛

b.甲烷制備CH3Clc.2CH3CHO+O22CH3COOH【答案】(1)

羥基、羧基

加成反應(yīng)(2)平面結(jié)構(gòu)(3)

2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

+CH3COOH+H2O(4)1(5)c【解析】【分析】烴A是衡量一個國家化工水平的重要標(biāo)志，則A為乙烯；乳酸乙酯在酸性條件下水解，生成乳酸和乙醇，乙烯與水在催化劑的作用下生成C，則C為乙醇，B為乳酸()；乙醇與氧氣在銅的催化作用下，生成D為乙醛；乙醛在氧氣的催化作用下，生成E為乙酸；乙酸與乳酸在濃硫酸的催化作用下，生成F為，據(jù)此分析作答。(1)B為乳酸()，其中含氧官能團(tuán)的名稱是羥基、羧基；②的反應(yīng)為乙烯與水在催化劑的作用下生成乙醇，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，故答案為