2021-2022學年海南省?？谑徐`山中學高一下學期第三次月考化學試題（含解析）

海南省?？谑徐`山中學2021—2022學年高一下學期第三次月考測試化學試題可能用到的原子量：H：1C：12O：16Cl：35.5Na：23Mg：24Al：27Fe：56一、定項選擇題：本題共8小題，每小題2分，共16分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.通常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平標志的是A.甲烷的產量 B.乙醇的產量 C.乙烯的產量 D.苯的產量【答案】C【解析】【詳解】乙烯的產量通常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志，答案選C。2.將氣體通入顯紅色的酚酞溶液中，發(fā)現紅色消失，這主要是因為A.有漂白性 B.有還原性C.有氧化性 D.溶于水后溶液顯酸性【答案】D【解析】【詳解】二氧化硫不能使指示劑褪色，酚酞顯紅色說明溶液中存在著堿性的物質，而二氧化硫溶于水后顯酸性，可將堿性物質中和，而使酚酞褪色。答案選D?！军c睛】二氧化硫雖然具有漂白性，但不能使指示劑褪色。3.下列性質比較中，正確的是A.熱穩(wěn)定性： B.酸性：C.熔、沸點： D.原子半徑：Se>Te【答案】C【解析】【詳解】A．O原子半徑比S原子小，O的非金屬性比S強，H2O比H2S更穩(wěn)定，A選項錯誤；B．Cl原子半徑比S原子小，Cl的非金屬性比S強，最高價氧化物的水化物的酸性H2SO4<HClO4，B選項錯誤；C．S常溫下呈固態(tài)，O2常溫下呈氣態(tài)，熔沸點S>O2，C選項正確；D．Se與Te在第VIA族，Se在Te的上一周期，故r(Se)<r(Te)，D選項錯誤；答案選C。4.下列關于烷烴與烯烴的性質及類型的對比中正確的是A.烷烴只含有飽和鍵，烯烴只含有不飽和鍵B.烷烴不能發(fā)生加成反應，烯烴不能發(fā)生取代反應C.烷烴的通式一定是CnH2n＋2，而烯烴的通式則一定是CnH2nD.烷烴與烯烴相比，發(fā)生加成反應的一定是烯烴【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．烷烴屬于飽和烴，含有飽和鍵，烯烴含有不飽和的碳碳雙鍵，但不全是不飽和鍵，如丙烯中，含碳碳單鍵、碳氫單鍵和碳碳雙鍵，A錯誤；B．烷烴中沒有不飽和鍵，不能發(fā)生加成反應，烯烴中有飽和鍵，也可發(fā)生取代反應，B錯誤；C．烷烴的通式一定是CnH2n＋2，單烯烴的通式是CnH2n，分子中含多個碳碳雙鍵的烯烴通式則不是CnH2n，C錯誤；D．烷烴不能發(fā)生加成反應，而烯烴含不飽和碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應，D正確；故選D。5.在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反應中，表示該反應速率最快的是A.v(A)=0.5mol/(L·s) B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s) D.v(D)=1.0mol/(L·s)【答案】B【解析】【分析】根據反應速率之比等于各物質的計量數之比，將不同物質表示的速率利用此關系轉化成相同的物質進行比較速率的快慢?！驹斀狻扛鶕磻俾屎拖禂抵g的關系：，對A、B、C、D四個選項中的不同速率進行轉化：A：，B：，C：，D：；故答案B表示的速率最快，故選B?！军c睛】速率比較大小簡便方法是將各物質的速率比各物質的系數利用比值的大小進行判斷。6.右圖的裝置中，干燥燒瓶內盛有某種氣體，燒杯和滴定管內盛放某種液體。擠壓滴管的膠頭，下列與實驗事實不相符的是A.CO2(NaHCO3溶液)/無色噴泉 B.NH3(H2O含酚酞)/紅色噴泉C.H2S(CuSO4溶液)/黑色噴泉 D.HCl(AgNO3溶液)/白色噴泉【答案】A【解析】【詳解】A.NaHCO3與CO2不反應，燒瓶內的壓強不變，不能形成噴泉，故選A；B.NH3易溶于水，形成NH3·H2O，NH3·H2ONH4＋OH－，溶液呈堿性，能形成紅色噴泉，故不選B；C.H2S＋CuSO4H2SO4＋CuS，CuS為黑色沉淀，能形成黑色噴泉，故不選C；D.HCl＋AgNO3HNO3＋AgCl，AgCl為白色沉淀，能形成白色噴泉，故不選D。答案選A。7.下列說法正確的是（）A.化學反應中的能量變化，通常表現為熱量的變化B.反應物的總能量高于生成物的總能量時發(fā)生吸熱反應C.Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl的反應是放熱反應D.木炭在氧氣中的燃燒是吸熱反應【答案】A【解析】【詳解】A.化學反應中斷裂化學鍵吸收能量、形成化學鍵釋放能量，化學反應中一定有能量的變化，通常表現為熱量的變化，A正確；B.反應物的總能量高于生成物的總能量時發(fā)生放熱反應，B錯誤；C.Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl的反應是吸熱反應，C錯誤；D.木炭在氧氣中的燃燒是放熱反應，D錯誤；答案選A。8.原電池中，正極是A.發(fā)生氧化反應的電極 B.電子流出的電極C.發(fā)生還原反應的電極 D.與負極相比較，金屬性較活潑的一極【答案】C【解析】【詳解】在原電池中較活潑的金屬作負極失去電子，電子經導線傳遞到正極上，所以正極是得到電子的，發(fā)生的是還原反應，所以答案是C。二、不定項選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得4分，但只要選錯一個就得0分。9.下列變化過程中，原物質分子內共價鍵被破壞，同時有離子鍵形成的是（）A.鹽酸與氫氧化鈉溶液反應 B.氯化氫與氨氣反應生成氯化銨固體C.氯化氫溶于水 D.鋅與稀硫酸反應【答案】B【解析】【詳解】A.鹽酸與氫氧化鈉溶液反應，反應本質為氫離子與氫氧根離子反應生成水，伍行成離子鍵，A錯誤；B.氯化氫與氨氣反應生成氯化銨固體，破壞共價鍵，形成離子化合物氯化銨，符合題意，B正確；C.氯化氫溶于水，破壞共價鍵，與題意不符，C錯誤；D.鋅與稀硫酸反應，破壞金屬鍵，與題意不符，D錯誤；答案為B10.下列關于有機物性質的說法正確的是A.乙烯和甲烷都可以與氯氣反應B.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色C.乙烯和甲烷都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.乙烯和乙烷都可以發(fā)生氧化反應【答案】AD【解析】【詳解】A．乙烯和甲烷都可以與氯氣反應，前者是加成反應，后者是取代反應，A正確；B．聚乙烯內都是飽和鍵，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，B錯誤；C．甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C錯誤；D．乙烯和乙烷都可以發(fā)生燃燒反應，燃燒反應是氧化反應，D正確；答案選AD。11.已知某反應的各物質的濃度數據如下表：物質XYZ起始濃度(mol/L)3.01.002s末濃度(mol/L)1.80.60.8據此可推算出上述化學方程式中X、Y、Z三種物質的化學計量數之比是A.3：1：2 B.3：2：1 C.2：1：3 D.9：3：4【答案】A【解析】【詳解】在2s內X濃度減少1.2mol/L，Y濃度減少0.4mol/L，Z濃度增加0.8mol/L，由于在相同時間內，物質變化的物質的量的濃度比等于化學方程式中的化學計量數的比，則a：b：c=1.2mol/L：0.4mol/L：0.8mol/L=3：1：2，因此該反應方程式可表示為3X(g)+Y(g)2Z(g)，合理選項是A。12.環(huán)保型燃料——丙烷燃燒時發(fā)生反應的化學方程式為C3H8+5O23CO2+4H2O。下列說法中不正確的是A.丙烷完全燃燒的產物對環(huán)境無污染，故丙烷為環(huán)保型燃料B.所有的燃燒反應都會釋放熱量C.1molC3H8和5molO2所具有的總能量大于3molCO2和4molH2O所具有的總能量D.燃燒時化學能只轉化為熱能【答案】D【解析】【分析】一個化學反應是放熱反應還是吸熱反應，取決于反應物和生成物所具有的總能量的相對大小，所有的燃燒反應都是放熱反應，丙烷燃燒產物為二氧化碳和水，對環(huán)境無污染?！驹斀狻緼.丙烷完全燃燒方程式為：C3H8+5O23CO2+4H2O，產物二氧化碳和水，對環(huán)境無污染，因此丙烷為環(huán)保型燃料，A正確；B.燃燒反應是指物質中的可燃性成分與氧氣劇烈反應形成火焰，放出大量的熱和產生強烈光的過程，所有的燃燒反應都是放熱反應，B正確；C.根據能量守恒定律，如果反應物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量，在反應中有一部分能量轉變?yōu)闊崮艿男问结尫?，這樣的反應是放熱反應。所有的燃燒反應都是放熱反應，丙烷的燃燒是放熱反應，所以1molC3H8和5molO2所具有的總能量大于3molCO2和4molH2O所具有的總能量，C正確；D.火炬燃燒時，不僅發(fā)熱，而且發(fā)光，而且反應產物中也含有一定的化學能。所以火炬燃燒時，化學能不僅轉化為熱能，還轉化為光能等其它形式的能。D錯誤；故合理選項是D。【點睛】本題考查了化學反應能量變化，化學反應過程既有物質變化，也有能量變化，物質發(fā)生化學反應時，常伴有發(fā)光、發(fā)熱現象，理清化學反應中，能量轉化有多種形式，掌握化學反應放熱的本質是解題的關鍵。13.下列說法正確的是A.淀粉水解的最終產物都是氨基酸B.纖維素可以作為工業(yè)上生產葡萄糖的原料C.蛋白質能發(fā)生水解反應D.蔗糖是高分子化合物，其水解產物能發(fā)生銀鏡反應【答案】BC【解析】【詳解】A．淀粉水解的最終產物是葡萄糖，A錯誤；B．纖維素水解的產物是葡萄糖，所以纖維素可以作為工業(yè)上生產葡萄糖的原料，B正確；C．蛋白質可水解生成氨基酸，C正確；D．蔗糖是二糖，不是高分子化合物，D錯誤；答案選BC。14.如圖是研究二氧化硫性質的微型實驗裝置。現用60%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應制取SO2氣體，實驗現象很明顯，且不易污染空氣。下列說法中錯誤的是A.紫色石蕊溶液變藍色 B.品紅溶液褪色C.溴水顏色褪去 D.含酚酞的NaOH溶液紅色變淺或褪色【答案】A【解析】【詳解】A．SO2的水溶液顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅，A錯誤；B．SO2有漂白性，能使品紅溶液褪色，B正確；C．SO2有強還原性，與溴水發(fā)生反應：Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，使溴水褪色，C正確；D．SO2能與NaOH溶液反應生成Na2SO3，使紅色變淺或褪色，D正確；答案為A。三、非選擇題：共6題，60分。15.化學式為的烷烴，n值等于_______，的烷烴，m值等于_______，相對分子質量為212的烷烴的分子式為_______。【答案】①.18②.10③.【解析】【詳解】烷烴的通式為CnH2n+2，所以化學式為的烷烴中n=2×8+2=18，的烷烴中m==10，相對分子質量為212，則12n+2n+2=212，解得n=15，即烷烴的分子式為。16.理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應都可以設計成原電池。（1）將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度同體積的稀硫酸中一段時間，則甲、乙兩種裝置中屬于原電池的是__，甲裝置中銅片上的現象是__。（2）利用反應“Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋”可以設計一個原電池，若正極材料用石墨碳棒，則該電池的負極材料是__，電解質溶液是__?！敬鸢浮竣?甲②.有無色無味的氣體產生③.銅④.硝酸銀溶液【解析】【分析】原電池的形成條件：①有活動性不同的兩個電極，②兩電極插入電解質溶液中，③兩極用導線相連形成閉合回路，④相對活潑的金屬與電解質溶液發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應。裝置乙中沒有形成閉合回路，不能形成原電池，以此解題。（1）原電池的構成條件：活潑型不同的兩個電極、電解質溶液、形成閉合回路；原電池的正極上的現象是冒氣泡或者析出金屬；（2）氧化還原反應中，失電子的極是負極，電解質溶液根據氧化還原反應來確定；【詳解】(1)甲裝置符合原電池的構成條件，乙裝置沒有閉合回路，將純鋅片和純銅片插入稀硫酸中，銅片是正極，該極上是氫離子得電子的反應，會有無色無味的氣體產生，故答案為：甲；有無色無味的氣體產生；(2)自發(fā)的氧化還原反應Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+中，Cu失電子，做負極，可溶性的銀鹽即AgNO3溶液作電解質，故答案為：Cu；硝酸銀溶液?！军c睛】本題考查原電池基本原理，需要對原電池基本構造和原理掌握準確即可解題。17.化學反應的本質是舊化學鍵斷裂新化學鍵形成的過程。根據所學知識回答下列有關化學反應中能量的變化的問題。(1)H2與Cl2、Br2均能發(fā)生反應，H2與Br2發(fā)生反應生成HBr過程中的能量變化示意圖如圖。①完成轉化Ⅰ、Ⅱ需___(填“吸收”或“放出”下同)能量，完成轉化Ⅲ需___能量。②H2和Br2反應的能量變化圖可用___(填“A”或“B”)表示。(2)H2在Cl2中燃燒的過程主要是___能轉化為__能的過程。(3)理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應都可以設計成原電池.燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑反應所產生的化學能直接轉化為電能。①現將氫氣和氯氣的反應設計成酸性(鹽酸為電解質溶液)燃料電池，則正極應通入的氣體為__(填化學式)。②實際應用中，設計了一款通過NO傳感器監(jiān)測汽車尾氣中NO的含量的燃料電池，其工作原理如圖所示。已知：O2-可在固體電解質中自由移動。a.NiO電極上發(fā)生的是填___(“氧化”或“還原”)反應。b.外電路中，電子是從__(填“NiO”或“Pt”)電極流出。c.Pt電極上的電極反應式為__?！敬鸢浮竣?吸收②.放出③.A④.化學⑤.熱⑥.Cl2⑦.氧化⑧.NiO⑨.O2+4e-=2O2-【解析】【分析】

【詳解】(1)①化學反應過程中，斷開化學鍵需要吸收能量，形成化學鍵釋放能量；根據H2與Br2發(fā)生反應生成HBr過程中能量變化示意圖可知，Ⅰ、Ⅱ是斷開化學鍵的過程，需要吸收能量；轉化Ⅲ是形成化學鍵的過程，放出能量；②根據H2與Br2發(fā)生反應生成HBr過程中的能量變化示意圖可知，=反應物斷鍵吸收能量-生成物成鍵放出能量=194kJ/mol+436kJ/mol-2×366kJ/mol=-102kJ/mol，該反應為放熱反應，反應物總能量大于生成物總能量，H2和Br2反應的能量變化圖可用A圖表示；(2)H2在Cl2中燃燒是放熱反應，主要是化學能變?yōu)闊崮艿倪^程；(3)①氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，氫氣在反應中做還原劑，發(fā)生氧化反應，氯氣在反應中作氧化劑，發(fā)生還原反應，因此原電池中負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，因此正極應通入的氣體為Cl2；②根據圖示可知，氧負離子由鉑電極移向NiO電極，陰離子向負極移動，所以NiO電極為負極，鉑電極為正極；a．原電池中，NiO電極為負極，電極上NO失電子發(fā)生氧化反應生成NO2；b．外電路中，電子由負極（NiO）經過導線流入正極（鉑電極）；c．Pt電極為正極，氧氣在此極發(fā)生還原反應，極反應式為：O2+4e-=2O2-。18.硝酸被稱為“國防工業(yè)之母”是因為它是制取炸藥的重要原料，可以氨氣為原料，經一系列反應制得。（1）與催化氧化反應中會得到副產物，寫出與在加熱和催化劑作用下生成的化學方程式：_______。（2）汽車尾氣已成為許多大城市空氣的主要污染源。汽車尾氣中含有CO、NO等多種污染物。①汽車燃料中一般不含氮，利用所學知識分析尾氣中含有NO的原因：_______(填化學方程式)，②處理汽車尾氣中NO和CO的一種方法：在汽車的排氣管上裝一個催化轉化裝置，使NO和CO在一定溫度下均被催化轉化為無毒氣體。該反應的化學方程式為_______。【答案】（1）（2）①.②.【解析】【小問1詳解】與催化氧化反應中會得到副產物，同時生成H2O，反應的化學反應方程式為：；【小問2詳解】①汽車燃料中不含氮，在燃燒的過程中釋放出大量的熱，高溫條件下空氣中的N2和O2發(fā)生反應生成NO，即，因此尾氣中含有NO；②NO和CO在一定溫度下可被催化轉化為N2和CO2，反應的化學方程式為。19.A、B、C、D、E均為有機物，其中A是化學實驗中常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味；B的產量可衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平，有關物質的轉化關系如圖甲所示：（1）寫出D的結構簡式___________；A中官能團的名稱為___________。（2）驗證有機物乙酸中含有—COOH所用的試劑是___________，實驗現象是___________。（3）寫出下列反應的化學方程式：反應①___________；反應②___________。（4）實驗室利用反應③制取C，常用圖乙裝置：①a試管中主要反應的化學方程式為___________。②在實驗中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個重要作用___________。③試管b中觀察到的現象是___________。【答案】（1）①.②.羥基（2）①.或或石蕊溶液②.產生氣泡或溶液變紅（3）①.②.（4）①.②.防止倒吸③.液體分為兩層，上層液體為透明油狀且有香味【解析】【分析】B的產量可衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平，B為CH2═CH2，A是化學實驗中常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味，結合圖中轉化可知，A為CH3CH2OH，CH3CH2OH與Na反應生成E為CH3CH2ONa，CH3CH2OH與乙酸反應生成C為CH3COOCH2CH3，A發(fā)生催化氧化反應生成D為CH3CHO。【小問1詳解】D為乙醛，它的結構簡式為CH3CHO，A為乙醇，結構簡式為CH3CH2OH，A中官能團名稱為羥基；故答案為：CH3CHO；羥基。【小問2詳解】乙酸中含有—COOH，呈酸性，用石蕊試劑即可檢驗，若石蕊試劑變紅，則證明乙酸中含有—COOH；或用、溶液，現象為產生氣泡；故答案為：或溶液或石蕊溶液；產生氣泡或溶液變紅；【小問3詳解】反應①乙醇和鈉反應生成乙醇鈉和氫氣，化學方程式：；反應②乙烯和水發(fā)生加成反應生成乙醇，化學方程式為。故答案為：；；【小問4詳解】①乙醇、乙酸在濃H2SO4加熱的條件下發(fā)生化學反應，生成乙酸乙酯和水，化學方程式為：，故答案為：；②在實驗中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個重要作用是防止倒吸；故答案為：防止倒吸；③蒸餾出的乙酸乙酯中含有乙酸、乙醇，通常用飽和碳酸鈉溶液，除去揮發(fā)出來的乙酸和乙醇，乙酸乙酯不溶于水，密度比水小，液體分層（有香味）；故答案為：液體分為兩層，上層為透明的油狀液體，有香味。20.某溫度下，A、B、C三種氣體在恒容密閉容器中進行反應，反應從0～2min進行過程中，在不同反應時間各物質的量的變化情況如圖所示。（1）該反應的反應物是____________，生成物是________。（2）化學方程式為___________________________________________。（3）能否計算反應開始至2min時，用C表示的反應速率？________，若不能，則其原因是_________________________________________________。（4）關于該反應的說法正確的是________(填字母，下同)。a．到達2min時，反應停止b．在2min之前A的消耗速率大于A的生成速率c．在2min時達到平衡狀態(tài)是因為此時反應物總物質的量與生成物總物質的量相等d．2min時正反應速率與逆反應速率相等（5）下列可判斷反應已達到平衡狀態(tài)的是________。a．A、B、C的反應速率相等b．A、B的反應速率之比為2∶1c．混合氣體的壓強不變d．生成1molC的同時消耗1molA和0.5molB【答案】①.A和B②.C③.2A＋B2C④.不能⑤.沒有說明體積，無法計算各物質物質的量濃度的變化值⑥.bd⑦.c【解析】【分析】（1）化學反應時，反應物的物質的量減少，生成物的物質的量增大；（2）反應時，各物質減少的物質的量之比等于化學計量數之比，可確定反應的方程式；（3）反應速率v=，反應容器的體積未知，則無法計算各物質物質的量濃度的變化值，無法計算出反應速率。（4）a．到達2min時，反應達到平衡狀態(tài)，各物質的物質的量不為零，則反應速率不為零，反應未停止；b．在2min之前反應未達到平衡狀態(tài)，A的物質的量減小，則A的消耗速率大于A的生成速率；c．在2min時達到平衡狀態(tài)是各反