第1章 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì) 課后題 高一下學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）必修第二冊

第1章原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)課后題附答案高二下學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）選擇性必修2一、選擇題。（18題）1、下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．p能級的能量一定比s能級的能量高B．相鄰的陽離子和陰離子之間強(qiáng)烈的相互作用稱為離子鍵C．干冰晶體中存在共價(jià)鍵和分子間作用力D．金剛石晶體中只存在共價(jià)鍵，不存在分子間作用力2、下列圖示或化學(xué)用語表示錯(cuò)誤的是（）ABCD

乙炔的空間填充模型鍵電子云輪廓圖的結(jié)構(gòu)示意圖軌道的電子云輪廓圖A．A B．B C．C D．D3、下列軌道表示式所表示的元素原子中，能量處于最低狀態(tài)的是()4、元素X、Y、Z在周期表中的相對位置如圖所示。已知Y元素原子的價(jià)電子排布式為nsn－1npn＋1，則下列說法不正確的是()XYZA.Y元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為4s24p4B．Y元素在元素周期表的第3周期ⅥA族C．X元素所在周期中所含非金屬元素最多D．Z元素基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p35、PCl5晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．PCl5晶體熔融狀態(tài)能導(dǎo)電B．基態(tài)Cl原子核外有5種能量不同的電子C．NCl5不能穩(wěn)定存在的原因是N價(jià)層只有4個(gè)原子軌道D．違反了能量最低原理6、已知：X為同周期元素中第一電離能最小的元素，Z元素基態(tài)原子最外層電子排布式為2s22p4，Y是第3周期離子半徑最小的元素，則X、Y、Z三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是()A．X3YZ3B．X2YZ3C．X2YZ2D．XYZ37、已知X、Y兩元素同周期，且電負(fù)性：X＞Y，下列說法錯(cuò)誤的是()A．X與Y形成化合物時(shí)，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)B．第一電離能可能Y小于XC．最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：X<YD．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY＜HnX8、前四周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大且分屬不同周期和族。X最高能級的電子數(shù)比電子層數(shù)多1，Y的最高價(jià)含氧酸為具有吸水性的弱酸，Z與W中均存在未成對電子，且兩者未成對電子數(shù)和最外層電子數(shù)均相同。下列說法正確的是（）A．電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋築．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：C．第一電離能低于X的同周期元素有5種D．Z元素基態(tài)原子最高能層上有11種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子9、下列關(guān)于、、、的說法正確的是（）A．的水溶液可導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)B．由可知C的非金屬性強(qiáng)于SiC．由可知為酸性氧化物D．中陰離子、陽離子個(gè)數(shù)比為1：110、下列有關(guān)原子光譜的說法中，不正確的是（）A．通過光譜分析可以鑒定某些元素B．電子由低能級躍遷至較高能級時(shí)，一定發(fā)生的是化學(xué)變化C．燃放的焰火在夜空中呈現(xiàn)五彩繽紛的禮花與原子核外電子的躍遷有關(guān)D．原子中的電子在躍遷時(shí)能量的表現(xiàn)形式之一是光，這也是原子光譜產(chǎn)生的原因11、圖1和圖2分別是1s電子的概率密度分布圖和電子云輪廓圖。下列有關(guān)說法正確的是（）

A．圖1中的每個(gè)小黑點(diǎn)都表示1個(gè)電子B．圖1中的小黑點(diǎn)表示電子在核外所處的位置C．圖2表明1s軌道呈球形，有無數(shù)對稱軸D．圖2表示1s電子只能在球體內(nèi)出現(xiàn)12、下列各粒子的有關(guān)說法正確的是（）A．S的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B．電子排布圖違背了洪特規(guī)則C．的電子式：D．的空間填充模型為13、已知W、X、Y、Z均為短周期元素，常溫下它們的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物溶液(濃度均為)的和原子半徑、原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．電負(fù)性：B．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：C．離子半徑：D．化合物中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵14、X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X的基態(tài)原子核外電子位于四個(gè)原子軌道上，Y與X位于同一周期，Y2-與Z+具有相同的電子構(gòu)型，W為過渡元素，其基態(tài)原子最外層電子數(shù)與基態(tài)Cu原子最外層電子數(shù)相同。下列說法正確的是（）A．XY2分子為含有非極性共價(jià)鍵的非極性分子 B．電負(fù)性：Y>X>Z>WC．Y、W形成的WY5的結(jié)構(gòu)式可表示為 D．工業(yè)上用相同的方法制備Z單質(zhì)和W單質(zhì)15、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X可分別和Y、Z、W形成含18個(gè)電子的型分子，且X與Y、Z與W均可形成如圖所示結(jié)構(gòu)的分子。下列說法正確的是（）A．簡單離子的半徑：B．第一電離能：C．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：D．單質(zhì)的沸點(diǎn)：16、下列Be原子軌道表示式的狀態(tài)中，能量最高的是（）A．B．C．D．17、如圖所示圖示或化學(xué)用語表示正確的是（）A．NaCl的電子式：B．基態(tài)氮原子的軌道表示式：C．Fe2+的結(jié)構(gòu)示意圖：D．px軌道的電子云輪廓圖：18、一種工業(yè)洗滌劑中間體結(jié)構(gòu)式如圖所示，其中短周期元素X、Q、Z、Y、W原子序數(shù)依次增大，X和W同主族但不相鄰，Y和Q最外層電子數(shù)之和是Z原子L層電子數(shù)的二倍，下列說法正確的是（）A．X2Y和X2Y2均為極性分子B．第一電離能：Y>Z>QC．原子半徑：Y>Z>QD．W與Y形成的化合物中只含離子鍵二、填空題。（4題）19、NaNO2廣泛應(yīng)用于工業(yè)和建筑業(yè)，也允許在安全范圍內(nèi)作為肉制品的防腐劑。(1)氮原子核外共有種能量不同的電子，能量最高的電子有種伸展方向。(2)亞硝酰氯(NOCl)是一種紅褐色液體，每個(gè)原子最外層都達(dá)到8e-結(jié)構(gòu)，則其電子式為。(3)NaNO2具有毒性，含NaNO2的廢水直接排放會引起嚴(yán)重的水體污染，通常采用還原法將其轉(zhuǎn)化為對環(huán)境無污染的氣體排放，如工業(yè)上采用KI或NH4Cl處理，請寫出NH4Cl與NaNO2反應(yīng)的離子方程式：。已知：酸性H2SO3>HNO2>CH3COOH，HNO2有強(qiáng)氧化性。(4)往冷NaNO2溶液中加入下列某種物質(zhì)可得HNO2稀溶液。該物質(zhì)是(填序號)。a.稀硫酸b.二氧化碳c.二氧化硫d.醋酸20、在研究原子核外電子排布與元素周期表的關(guān)系時(shí)，人們發(fā)現(xiàn)價(jià)電子排布相似的元素集中在一起。據(jù)此，人們將元素周期表分為五個(gè)區(qū)，并以最后填入電子的軌道能級符號作為該區(qū)的符號，如圖所示。(1)在s區(qū)中，族序數(shù)最大、原子序數(shù)最小的元素，原子的價(jià)電子的電子云形狀為。(2)在d區(qū)中，族序數(shù)最大、原子序數(shù)最小的元素，常見離子的電子排布式為Fe2＋：1s22s22p63s23p63d6，F(xiàn)e3＋：1s22s22p63s23p63d5，其中較穩(wěn)定的是。(3)在ds區(qū)中，族序數(shù)最大、原子序數(shù)最小的元素，原子的價(jià)電子排布式為。(4)在p區(qū)中，第二周期第ⅤA族元素原子的軌道表示式為。(5)當(dāng)今常用于核能開發(fā)的元素是鈾和钚，它們在區(qū)中。21、圖表為元素周期表的一部分，請參照元素①~⑩在表中的位置，回答下列問題：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩(1)元素⑩在周期表中的位置是，其基態(tài)原子價(jià)電子軌道表示式為，該元素對應(yīng)基態(tài)原子具有種能量不同的電子，具有種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子。(2)④、⑤、⑥的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)?用離子符號和“>”表示)。(3)②③④⑧⑨的簡單氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是(用化學(xué)式表示，下同)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是。(4)⑤的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與⑦的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。22、在下列空格中，填上適當(dāng)?shù)脑胤枴?1)在第3周期中，第一電離能最小的元素是_______，第一電離能最大的元素是_______。(2)在元素周期表中，電負(fù)性最大的元素是______，電負(fù)性最小的元素是______。(3)在第4周期元素中，原子的4p軌道半充滿的是_______，3d軌道半充滿的_______，4s軌道半充滿的是_______，外圍電子中s電子數(shù)與d電子數(shù)相同的是_______。三、綜合解答題。23、請回答以下問題：(1)載人航天器中，通過以下兩個(gè)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)氧的循環(huán)：Ⅰ．

Ⅱ．

寫出甲烷與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：。(2)在分子中，與N原子相連的H呈正電性，與B原子相連的H呈負(fù)電性，這三種元素電負(fù)性從大到小的順序是。(用元素符號作答)(3)的溶液中水電離出的物質(zhì)的量為mol。(4)下圖為相互串聯(lián)的三個(gè)裝置，試回答：①寫出甲池負(fù)極的電極反應(yīng)式：。②若利用乙池在鐵片上鍍銀，則B是(填電極材料)。③向丙池溶液中滴加幾滴酚酞試液，電極(填“石墨”或“Fe”)周圍先出現(xiàn)紅色，該電極的電極反應(yīng)式為：；電解中，若丙池僅產(chǎn)生兩種氣體，要使丙池溶液恢復(fù)原濃度，可向溶液中加入。(填化學(xué)式)第1章原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)課后題附答案2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）選擇性必修2一、選擇題。（18題）1、下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．p能級的能量一定比s能級的能量高B．相鄰的陽離子和陰離子之間強(qiáng)烈的相互作用稱為離子鍵C．干冰晶體中存在共價(jià)鍵和分子間作用力D．金剛石晶體中只存在共價(jià)鍵，不存在分子間作用力【答案】A2、下列圖示或化學(xué)用語表示錯(cuò)誤的是（）ABCD

乙炔的空間填充模型鍵電子云輪廓圖的結(jié)構(gòu)示意圖軌道的電子云輪廓圖A．A B．B C．C D．D【答案】C3、下列軌道表示式所表示的元素原子中，能量處于最低狀態(tài)的是()【答案】C4、元素X、Y、Z在周期表中的相對位置如圖所示。已知Y元素原子的價(jià)電子排布式為nsn－1npn＋1，則下列說法不正確的是()XYZA.Y元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為4s24p4B．Y元素在元素周期表的第3周期ⅥA族C．X元素所在周期中所含非金屬元素最多D．Z元素基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3【答案】A5、PCl5晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．PCl5晶體熔融狀態(tài)能導(dǎo)電B．基態(tài)Cl原子核外有5種能量不同的電子C．NCl5不能穩(wěn)定存在的原因是N價(jià)層只有4個(gè)原子軌道D．違反了能量最低原理【答案】D6、已知：X為同周期元素中第一電離能最小的元素，Z元素基態(tài)原子最外層電子排布式為2s22p4，Y是第3周期離子半徑最小的元素，則X、Y、Z三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是()A．X3YZ3B．X2YZ3C．X2YZ2D．XYZ3【答案】A7、已知X、Y兩元素同周期，且電負(fù)性：X＞Y，下列說法錯(cuò)誤的是()A．X與Y形成化合物時(shí)，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)B．第一電離能可能Y小于XC．最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：X<YD．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY＜HnX【答案】C8、前四周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大且分屬不同周期和族。X最高能級的電子數(shù)比電子層數(shù)多1，Y的最高價(jià)含氧酸為具有吸水性的弱酸，Z與W中均存在未成對電子，且兩者未成對電子數(shù)和最外層電子數(shù)均相同。下列說法正確的是（）A．電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋築．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：C．第一電離能低于X的同周期元素有5種D．Z元素基態(tài)原子最高能層上有11種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子【答案】C9、下列關(guān)于、、、的說法正確的是（）A．的水溶液可導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)B．由可知C的非金屬性強(qiáng)于SiC．由可知為酸性氧化物D．中陰離子、陽離子個(gè)數(shù)比為1：1【答案】D10、下列有關(guān)原子光譜的說法中，不正確的是（）A．通過光譜分析可以鑒定某些元素B．電子由低能級躍遷至較高能級時(shí)，一定發(fā)生的是化學(xué)變化C．燃放的焰火在夜空中呈現(xiàn)五彩繽紛的禮花與原子核外電子的躍遷有關(guān)D．原子中的電子在躍遷時(shí)能量的表現(xiàn)形式之一是光，這也是原子光譜產(chǎn)生的原因【答案】B11、圖1和圖2分別是1s電子的概率密度分布圖和電子云輪廓圖。下列有關(guān)說法正確的是（）

A．圖1中的每個(gè)小黑點(diǎn)都表示1個(gè)電子B．圖1中的小黑點(diǎn)表示電子在核外所處的位置C．圖2表明1s軌道呈球形，有無數(shù)對稱軸D．圖2表示1s電子只能在球體內(nèi)出現(xiàn)【答案】C12、下列各粒子的有關(guān)說法正確的是（）A．S的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B．電子排布圖違背了洪特規(guī)則C．的電子式：D．的空間填充模型為【答案】B13、已知W、X、Y、Z均為短周期元素，常溫下它們的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物溶液(濃度均為)的和原子半徑、原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．電負(fù)性：B．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：C．離子半徑：D．化合物中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵【答案】B14、X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X的基態(tài)原子核外電子位于四個(gè)原子軌道上，Y與X位于同一周期，Y2-與Z+具有相同的電子構(gòu)型，W為過渡元素，其基態(tài)原子最外層電子數(shù)與基態(tài)Cu原子最外層電子數(shù)相同。下列說法正確的是（）A．XY2分子為含有非極性共價(jià)鍵的非極性分子 B．電負(fù)性：Y>X>Z>WC．Y、W形成的WY5的結(jié)構(gòu)式可表示為 D．工業(yè)上用相同的方法制備Z單質(zhì)和W單質(zhì)【答案】C15、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X可分別和Y、Z、W形成含18個(gè)電子的型分子，且X與Y、Z與W均可形成如圖所示結(jié)構(gòu)的分子。下列說法正確的是（）A．簡單離子的半徑：B．第一電離能：C．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：D．單質(zhì)的沸點(diǎn)：【答案】D16、下列Be原子軌道表示式的狀態(tài)中，能量最高的是（）A．B．C．D．【答案】C17、如圖所示圖示或化學(xué)用語表示正確的是（）A．NaCl的電子式：B．基態(tài)氮原子的軌道表示式：C．Fe2+的結(jié)構(gòu)示意圖：D．px軌道的電子云輪廓圖：【答案】B18、一種工業(yè)洗滌劑中間體結(jié)構(gòu)式如圖所示，其中短周期元素X、Q、Z、Y、W原子序數(shù)依次增大，X和W同主族但不相鄰，Y和Q最外層電子數(shù)之和是Z原子L層電子數(shù)的二倍，下列說法正確的是（）A．X2Y和X2Y2均為極性分子B．第一電離能：Y>Z>QC．原子半徑：Y>Z>QD．W與Y形成的化合物中只含離子鍵【答案】A二、填空題。（4題）19、NaNO2廣泛應(yīng)用于工業(yè)和建筑業(yè)，也允許在安全范圍內(nèi)作為肉制品的防腐劑。(1)氮原子核外共有種能量不同的電子，能量最高的電子有種伸展方向。(2)亞硝酰氯(NOCl)是一種紅褐色液體，每個(gè)原子最外層都達(dá)到8e-結(jié)構(gòu)，則其電子式為。(3)NaNO2具有毒性，含NaNO2的廢水直接排放會引起嚴(yán)重的水體污染，通常采用還原法將其轉(zhuǎn)化為對環(huán)境無污染的氣體排放，如工業(yè)上采用KI或NH4Cl處理，請寫出NH4Cl與NaNO2反應(yīng)的離子方程式：。已知：酸性H2SO3>HNO2>CH3COOH，HNO2有強(qiáng)氧化性。(4)往冷NaNO2溶液中加入下列某種物質(zhì)可得HNO2稀溶液。該物質(zhì)是(填序號)。a.稀硫酸b.二氧化碳c.二氧化硫d.醋酸【答案】(1)33(2)(3)(4)a20、在研究原子核外電子排布與元素周期表的關(guān)系時(shí)，人們發(fā)現(xiàn)價(jià)電子排布相似的元素集中在一起。據(jù)此，人們將元素周期表分為五個(gè)區(qū)，并以最后填入電子的軌道能級符號作為該區(qū)的符號，如圖所示。(1)在s區(qū)中，族序數(shù)最大、原子序數(shù)最小的元素，原子的價(jià)電子的電子云形狀為。(2)在d區(qū)中，族序數(shù)最大、原子序數(shù)最小的元素，常見離子的電子排布式為Fe2＋：1s22s22p63s23p63d6，F(xiàn)e3＋：1s22s22p63s23p63d5，其中較穩(wěn)定的是。(3)在ds區(qū)中，族序數(shù)最大、原子序數(shù)最小的元素，原子的價(jià)電子排布式為。(4)在p區(qū)中，第二周期第ⅤA族元素原子的軌道表示式為。(5)當(dāng)今常用于核能開發(fā)的元素是鈾和钚，它們在區(qū)中?！敬鸢浮?1)球形(2)Fe3＋(3)3d104s2(4)(5)f21、圖表為元素周期表的一部分，請參照元素①~⑩在表中的位置，回答下列問題：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩(1)元素⑩在周期表中的位置是，其基態(tài)原子價(jià)電子軌道表示式為，該元素對應(yīng)基態(tài)原子具有種能量不同的電子，具有種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子。(2)④、⑤、⑥的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)?用離子符號和“>”表示)。(3)②③④⑧⑨的簡單氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是(用化學(xué)式表示，下同)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是。(4)⑤的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與⑦的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為?！敬鸢浮?1)第四周期第ⅤA族833(2)(3)HF(4)22、在下列空格中，填上適當(dāng)?shù)脑胤枴?1)在第3周期