2025屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)課時跟蹤練28元素周期表元素周期律

課時跟蹤練28元素周期表元素周期律[基礎(chǔ)鞏固]1．(2024·廣州高三階段測試)為維護(hù)國家平安和利益，經(jīng)國務(wù)院批準(zhǔn)，確定對鎵、鍺相關(guān)物項(xiàng)實(shí)施出口管制。下列說法不正確的是()A.鎵的核電荷數(shù)為31B．鍺元素的相對原子質(zhì)量為72.63C．鎵、鍺位于元素周期表p區(qū)D．鎵、鍺是稀土元素解析：選D。A.鎵為31號元素，核電荷數(shù)為31，A正確；B.依據(jù)題圖可知，鍺元素的相對原子質(zhì)量為72.63，B正確；C.依據(jù)鎵、鍺的價層電子排布可知，二者位于元素周期表p區(qū)，C正確；D.鎵、鍺為主族元素，不是稀土元素，D錯誤。2．某元素原子的最外層電子數(shù)為2，價層電子數(shù)為5，并且該元素是同族中原子序數(shù)最小的元素。下列關(guān)于該元素的推斷錯誤的是()A．該元素原子的電子排布式為[Ar]3d34s2B．該元素為VC．該元素屬于第ⅢA族元素D．該元素屬于過渡元素答案：C3．(2024·肇慶高三質(zhì)檢)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較正確的是()A．堿性強(qiáng)弱：Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOHB．離子半徑：Mg2＋＜O2－＜F－C．還原性：SiH4＞PH3＞HClD．熱穩(wěn)定性：CH4＞NH3＞HF解析：選C。A項(xiàng)，金屬性：Ca<Ba，堿性強(qiáng)弱：Ba(OH)2＞Ca(OH)2，A不正確；B項(xiàng)，核外電子排布相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，離子半徑：O2－＞F－>Mg2＋，B不正確；C項(xiàng)，非金屬性：Si<P<Cl，還原性：SiH4＞PH3＞HCl，C正確；D項(xiàng)，非金屬性：C<N<F，熱穩(wěn)定性：CH4＜NH3＜HF，D不正確。4．第一電離能、其次電離能、第三電離能分別用I1、I2、I3表示，下表是第三周期部分元素的電離能[單位：eV(電子伏特)]數(shù)據(jù)。元素I1I2I3甲5.747.471.8乙7.715.180.3丙13.023.940.0丁15.727.640.7下列說法正確的是()A．甲的金屬性比乙的弱B．乙的化合價為＋1價C．丙確定是非金屬元素D．丁確定是金屬元素解析：選C。依據(jù)I2(甲)?I1(甲)和I3(乙)?I2(乙)以及甲、乙在第三周期可推知甲為Na，乙為Mg，金屬性：Na>Mg，Mg的化合價為＋2價，A、B不正確；依據(jù)丙的各級電離能可知，丙為原子序數(shù)大于Al的非金屬元素，再依據(jù)I1(丁)>I1(丙)>I1(Mg)可推知，丁為第三周期中原子序數(shù)大于Al的非金屬元素，C正確、D不正確。5．四種元素的基態(tài)原子的核外電子排布式分別是①1s22s22p4，②1s22s22p63s23p4，③1s22s22p63s23p5，④1s22s22p3。下列說法不正確的是()A．最高價含氧酸的酸性強(qiáng)弱：②<③B．第一電離能：①>④C．①②③④都是p區(qū)元素D．電負(fù)性：①>②解析：選B。由核外電子排布式可知，四種元素分別為氧、硫、氯、氮。A.同周期主族元素從左到右，非金屬性慢慢增加，非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，故最高價含氧酸的酸性強(qiáng)弱：②<③，A正確；B.同周期元素從左到右，第一電離能呈增大趨勢，N的2p軌道為半充溢穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，故第一電離能：N>O，B錯誤；C.四種元素都是p區(qū)元素，C正確；D.同主族元素由上到下，電負(fù)性慢慢減小，故電負(fù)性：①>②，D正確。6．(2024·新高考廣東卷)甲～戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對位置如右圖所示；戊的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸。下列說法不正確的是()A．原子半徑：?。疚欤疽褺．非金屬性：戊＞?。颈鸆．甲的氫化物遇氯化氫確定有白煙產(chǎn)生D．丙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物確定能與強(qiáng)堿反應(yīng)解析：選C。戊的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸，即乙、戊不是0族元素，故五種元素位于其次、三周期；若戊為Cl，則甲為N、乙為F、丙為P、丁為S；若戊為S，則甲為C、乙為O、丙為Si、丁為P。由同周期和同主族元素原子半徑變更規(guī)律可知，A正確；同周期主族元素從左到右，非金屬性慢慢增加，B正確；若甲為C，烴遇氯化氫無白煙產(chǎn)生，C錯誤；磷酸、硅酸均能與強(qiáng)堿反應(yīng)，D正確。7．由下列試驗(yàn)及相應(yīng)事實(shí)推理所得的結(jié)論，不能用元素周期律說明的是()選項(xiàng)試驗(yàn)事實(shí)結(jié)論A將形態(tài)、大小相同的Na和K分別投入冷水K與H2O反應(yīng)更猛烈金屬性：K>NaB將足量硫酸與Na3PO4溶液混合生成H3PO4非金屬性：S>PC分別加熱HCl氣體和HI氣體HI氣體更易分解穩(wěn)定性：HCl>HID用焦炭還原石英砂制得粗硅SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高溫))Si＋2CO↑非金屬性：C>Si答案：D8．元素X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大且小于20，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如下。下列推斷正確的是()A．X的電負(fù)性比Q的大B．Q的簡潔離子半徑比R的大C．Z的簡潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Q的強(qiáng)D．Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性比R的強(qiáng)解析：選B。X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大且小于20，由題圖中最外層電子數(shù)和原子半徑的關(guān)系可知，X為C、Y為Na、Z為S、Q為Cl、R為K。A.C的電負(fù)性比Cl的小，故A錯誤；B.核外電子排布相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故Q的簡潔離子半徑比R的大，故B正確；C.同周期主族元素，原子序數(shù)越大，非金屬性越強(qiáng)，其簡潔氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，故Z的簡潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Q的弱，故C錯誤；D.同主族元素，原子序數(shù)越大，金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性比R的弱，故D錯誤。9．短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下圖所示，其中B的一種同位素考古時用來測定文物的年頭。(1)E在元素周期表中的位置為__________________________。(2)A的最高價氧化物與E的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________________________________________________________________。(3)C的氫化物與單質(zhì)D的反應(yīng)是工業(yè)上制硝酸的第一步反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________________________________________________。(4)管道工人用高濃度的C的氫化物水溶液通過白煙現(xiàn)象檢驗(yàn)管道是否有E的單質(zhì)泄漏，該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________，其中白煙的成分含有的化學(xué)鍵類型為__________________________________________________。(5)27gA單質(zhì)與足量四氧化三鐵發(fā)生反應(yīng)，生成的混合物與足量稀硫酸反應(yīng)，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。解析：由B的一種同位素考古時用來測定文物的年頭可知，B為C；依據(jù)短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置可知，A是Al、C是N、D是O、E是Cl。(1)Cl在元素周期表中的位置為第三周期第ⅦA族。(2)A的最高價氧化物為氧化鋁，E的最高價氧化物對應(yīng)水化物為高氯酸，二者發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O。(3)C的氫化物是氨，單質(zhì)D是氧氣，該反應(yīng)為氨的催化氧化，化學(xué)方程式為4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O。(4)氯氣有強(qiáng)氧化性，氨具有還原性，二者能發(fā)生反應(yīng)生成NH4Cl，NH4Cl為固體小顆粒，是白煙的主要成分，反應(yīng)的化學(xué)方程式為8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl。(5)A單質(zhì)是鋁，鋁單質(zhì)與足量四氧化三鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為8Al＋3Fe3O4eq\o(=,\s\up7(高溫))9Fe＋4Al2O3，F(xiàn)e與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，依據(jù)關(guān)系式：8Al～9Fe～9H2，V(H2)＝eq\f(9,8)×eq\f(27g,27g/mol)×22.4L/mol＝25.2L。答案：(1)第三周期第ⅦA族(2)Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O(3)4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O(4)8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl離子鍵、共價鍵(5)25.2[素養(yǎng)提升]10．下表列出了某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2……表示)。元素電離能/(kJ·mol－1)I1I2I3I4……R7401500770010500……下列關(guān)于元素R的推斷確定正確的是()①R元素的最高正化合價為＋3價②R元素位于元素周期表中第ⅡA族③R元素的第一電離能大于同周期相鄰元素④R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2A.①② B．②③C．③④ D．①④答案：B11．元素周期表和元素周期律可指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性推想和推斷。下列說法不合理的是()A.若aX2＋和bY－的核外電子排布相同，則原子序數(shù)：a＝b＋3B.鹽酸的酸性比H2SiO3的強(qiáng)，元素的非金屬性：Cl＞SiC.硅、鍺都位于金屬元素與非金屬元素的交界處，都可用作半導(dǎo)體材料D.Be與Al在元素周期表中處于對角線位置，可推出：BeO＋2OH－＋H2O=[Be(OH)4]2－解析：選B。A.若aX2＋和bY－的核外電子排布相同，則a－2＝b＋1，即a＝b＋3，故A正確；B.HCl不是氯元素的最高價含氧酸，鹽酸的酸性比H2SiO3的強(qiáng)，不能作為比較Cl、Si的非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)，故B錯誤；C.硅、鍺都位于金屬元素與非金屬元素的分界處，既表現(xiàn)確定的金屬性又表現(xiàn)確定的非金屬性，都可用作半導(dǎo)體材料，故C正確；D.Be與Al在元素周期表中處于對角線位置，即BeO和Al2O3的化學(xué)性質(zhì)相像，可推出：BeO＋2OH－＋H2O=[Be(OH)4]2－，故D正確。12．(2024·江門聯(lián)考)V、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X的基態(tài)原子p軌道電子數(shù)是W的基態(tài)原子p軌道電子數(shù)的2倍，且X的基態(tài)原子p軌道電子數(shù)與s軌道電子數(shù)相等。V、Y、Z三種元素分屬三個短周期且原子序數(shù)呈等差數(shù)列。下列說法正確的是()A.元素電負(fù)性：X>Y>ZB.元素第一電離能：X>W>VC.簡潔氫化物的熔、沸點(diǎn)：Z>X>WD.W、Y、Z可形成多種空間結(jié)構(gòu)為平面形的分子解析：選D。X的基態(tài)原子p軌道電子數(shù)與s軌道電子數(shù)相等，V、Y、Z三種元素分屬三個短周期且原子序數(shù)呈等差數(shù)列，可知V為H元素，Y為F元素，Z為Cl元素，X為O元素；X的基態(tài)原子p軌道電子數(shù)是W的基態(tài)原子p軌道電子數(shù)的2倍，W為C元素。A.元素電負(fù)性：Y>X>Z，A錯誤；B.元素第一電離能：X>V>W，B錯誤；C.水分子之間可形成氫鍵，沸點(diǎn)高，故簡潔氫化物的熔、沸點(diǎn)：X>Z>W，C錯誤；D.W、Y、Z可形成多種空間結(jié)構(gòu)為平面形的分子，如C2Cl2F2、C2ClF3、C2Cl3F等，D正確。13.(2024·云浮高三調(diào)研)X、Y、Z、M、W為相鄰兩個短周期的主族元素，且原子序數(shù)依次增大。這五種元素可形成化合物甲，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是()A.五種元素中M的原子半徑最大B.簡潔氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：X>Y>MC.甲中全部原子最外層均達(dá)到8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.Z、W能組成極性分子和非極性分子解析：選D。由題圖可知，X可形成三個價鍵，X為N；Y可形成兩個價鍵，Y為O；Z可形成五個價鍵，Z為P；M可形成六個價鍵，M為S；W可形成一個價鍵，M為Cl。A.電子層數(shù)越多，原子半徑越大，而電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多，原子半徑越小，所以原子半徑最大的為Z，A錯誤；B.H2O和NH3均有氫鍵，且H2O中氫鍵更多，沸點(diǎn)更高，所以簡潔氫化物的沸點(diǎn)：Y>X>M，B錯誤；C.由題圖可知，Z和M原子最外層均超出了8e－結(jié)構(gòu)，C錯誤；D.PCl3為極性分子，PCl5為非極性分子，D正確。14．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H八種元素，均為前四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請依據(jù)下列相關(guān)信息，回答有關(guān)問題。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中含量最豐富的元素B元素是形成化合物種類最多的元素C元素基態(tài)原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1D元素基態(tài)原子的核外p軌道中有兩個未成對電子E元素的氣態(tài)基態(tài)原子的第一至第四電離能分別如下：I1＝738kJ·mol－1I2＝1451kJ·mol－1I3＝7733kJ·mol－1I4＝10540kJ·mol－1F元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4G元素是前四周期中電負(fù)性最小的元素H元素位于元素周期表中的第八縱列(1)C2A4的電子式為________________。(2)B元素的原子核外共有________種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子，其基態(tài)原子中能量最高的電子所占據(jù)的原子軌道呈________形。(3)某同學(xué)推斷E元素基態(tài)原子的核外電子軌道表示式為。該同學(xué)所畫的軌道表示式違反了____________，