安徽省淮北市樹人高級中學(xué)2020-2021學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試題

安徽省淮北市樹人高級中學(xué)20202021學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試題可能用到的相對原子質(zhì)量：C12H1N14O16Cu64Li7Al27一、選擇題（共18題，每小題只有一個(gè)正確答案，每小題3分，共計(jì)54分）化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（）A．做衣服用的棉和麻均與淀粉互為同分異構(gòu)體B．煤經(jīng)過氣化和液化等化學(xué)變化可轉(zhuǎn)化為清潔燃料C．雙氧水和75%的酒精均可用于殺菌消毒，但原理不同D．蛋白質(zhì)灼燒時(shí)會產(chǎn)生燒焦羽毛的特殊氣味，利用這一性質(zhì)可鑒別棉和蠶絲2.下列表示正確的是（）A.CO2的電子式：B.乙酸的結(jié)構(gòu)式：C.CH4的空間填充模型：D.乙烯的球棍模型：3．下列說法不正確的是（）A．用電子式表示K2S的形成過程為：B．MgCl2和NaOH中的化學(xué)鍵類型完全相同，都屬于離子化合物C．CO2和Cl2兩種分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．反應(yīng)2H2O+F2＝O2+2HF，同時(shí)有極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成4．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法不正確的是（）A．2g的2H2O中含有的中子數(shù)為NAB．乙烯和丙烯（C3H6)的混合物完全燃燒，消耗O2的分子數(shù)為0.3NAC．3.2gCu完全溶于一定量的濃硝酸，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAD．1molCH4與1molCl2在光照條件下充分反應(yīng)，得到CH3Cl的分子數(shù)為NA5．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．用氨水吸收足量的SO2氣體：2OH﹣+SO2＝SO32﹣+H2O B．Ca（HCO3）2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3﹣+Ca2++OH﹣＝CaCO3↓+H2O C．將稀鹽酸滴在石灰石上：CO32+2H+＝H2O+CO2↑D．NaClO將污水中的NH3氧化成N2：3ClO﹣+2NH3＝N2↑+3Cl﹣+3H2O6.下列由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是（）實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將乙烯通入溴四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o色透明生成的1，2二溴乙烷無色、可溶于四氯化碳B乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性C用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性弱于碳酸的酸性D甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t生成的氯甲烷具有酸性7.根據(jù)下表信息(部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià))，判斷以下敘述正確的是元素代號LMQRT原子半徑／nm主要化合價(jià)＋2＋3＋2＋6、－2－2氫化物的沸點(diǎn)為H2T＜H2R 單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L＜QL2＋與R2－的核外電子數(shù)相等M與T形成的化合物具有兩性 8.1mol某烴在氧氣中充分燃燒，需要消耗氧氣8mol，它在光照的條件下與氯氣反應(yīng)能生成三種不同的一氯取代物，該烴的結(jié)構(gòu)簡式為（）A.B.CH3CH2CH2CH2CH3C. D.9.尿素[CO(NH2)2]燃料電池可直接去除城市廢水中的尿素，既能產(chǎn)生凈化的水，又能發(fā)電，其裝置如圖所示，下列說法不正確的是（）A．該裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．A極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)C．電流從B極經(jīng)導(dǎo)線流向A極D．B極反應(yīng)式：O2+4e+4H+eq\o(=)2H2O10.下列說法或表示方法正確的是（）A.在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O（1）△H=285.8kJ·mol1B.Zn（s）+CuSO4（aq）=ZnSO4（aq）+Cu（s），△H=216kJ·mol1，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量C.由C（s，石墨）=C（s，金剛石）△H=+1.9kJ·mol1可知，石墨比金剛石穩(wěn)定D.由：H＋(aq)＋OH(aq)=H2O(l)ΔH=57.3kJ·mol1，可知：含1molCH311.在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)?2C(g)＋xD(g)，達(dá)到平衡時(shí)，生成了2molC，經(jīng)測定，D的濃度為0.5mol·L1，下列判斷正確的是（）A.x＝1B.B的轉(zhuǎn)化率為20%C.平衡時(shí)A的濃度為1.50mol·L1D.達(dá)到平衡時(shí)，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的85%12.一定條件下，在體積為VL的密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，可判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()A.v生成(CH3OH)＝v消耗(CO) B.混合氣體的密度不再改變C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變 D.CO、H2、CH3OH的濃度比為1:2:113.如圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加幾滴石蕊溶液。下列描述正確的是()A.一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣體B.a電極上反應(yīng)式是4OH4e=2H2O+O2↑C.a電極附近呈藍(lán)色，b電極附近呈紅色D.逸出氣體的體積，a電極的小于b電極的14．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為下圖所示，這種有機(jī)物不可能具有的性質(zhì)是（） ①可以燃燒；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反應(yīng)；④能發(fā)生酯化反應(yīng)；⑤能發(fā)生加聚反應(yīng)；⑥1mol該物質(zhì)消耗5molH2． ①④ B．只有⑥ C．只有⑤ D．④⑥15．下列有關(guān)有機(jī)物同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述中，不正確的是()選項(xiàng)有機(jī)物同分異構(gòu)體數(shù)目A戊烷3種BC8H10中屬于芳香烴的有機(jī)物3種C分子式為C4H10的一氯代物4種DC5H12O中能被催化氧化成醛的有機(jī)物4種16.2019年諾貝爾化學(xué)獎是關(guān)于鋰電池研究的。我國科學(xué)家研制出的新型鋁鋰石墨烯電池具有耐熱、抗凍等優(yōu)良特性，有廣泛的應(yīng)用前景。電池反應(yīng)原理為AlLi+C6(PF6)Al+C6+Li++PF6?，下列說法正確的是()A.放電時(shí)外電路中電子向鋁鋰電極移動B.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為AlLie?=Al+Li+C.充電時(shí)，應(yīng)將石墨烯電極與電源負(fù)極相連D.充電時(shí)，若電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，則陰極質(zhì)量增加9g17．下列物質(zhì)的制備與工業(yè)生產(chǎn)相符的是（）①NH3NOHNO3②濃HClCl2漂白粉③S（s）SO2（g）BaSO3（s）④飽和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3⑤鋁土礦NaAlO2溶液Al（OH）3Al2O3AlA．①④⑤ B．①③⑤ C．②③④ D．②④⑤18．將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤后，置于如圖所示裝置中，進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法正確的是（）A.

鐵被氧化的電極反應(yīng)式為Fe?3e?Fe3+B.

鐵腐蝕過程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能C.

以水代替NaCl溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕D.

活性炭的存在會加速鐵的腐蝕填空題（本大題共四大題，共計(jì)46分）19.X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大．X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素．回答下列問題：（1）L的元素符號為；M在元素周期表中的位置為；五種元素的原子半徑從大到小的順序是（用元素符號表示）．（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比1：3和2：4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為，B的結(jié)構(gòu)式為．（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為．（4）寫出由X、Z、L三種元素組成的離子化合物與稀NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：．（5）Z2H4和ZO2是一種雙組分火箭推進(jìn)劑．兩種物質(zhì)混合發(fā)生反應(yīng)生成Z2和X2O（g），已知8g氣體Z2H4在上述反應(yīng)中放出142kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為．20.已知：有機(jī)物A的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平?，F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示。（1）A分子中官能團(tuán)的名稱是___________，D中官能團(tuán)的名稱是________反應(yīng)①的反應(yīng)類型是_____反應(yīng)。（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是__________________________。反應(yīng)④的化學(xué)方程式是__________________________。（3）E是常見的高分子材料，合成E的化學(xué)方程式是____________________________。（4）某同學(xué)用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置制取少量乙酸乙酯。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體。①實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，試管甲中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是_____________。②上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是(填字母)________。中和乙酸和乙醇中和乙酸并吸收部分乙醇乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出D．加速酯生成，提高其產(chǎn)率③在實(shí)驗(yàn)室利用B和D制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)中，若用1molB和1molD充分反應(yīng)，__________（能/不能）生成1mol乙酸乙酯，原因是_______________________________________。21.NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)：N2O42NO2，一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：(1)曲線____________(填“X”或“Y”)表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。在0到1min中內(nèi)用X表示該反應(yīng)的速率是________________，該反應(yīng)達(dá)最大限度時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率_______。(2)若上述反應(yīng)在甲、乙兩個(gè)相同容器內(nèi)同時(shí)進(jìn)行，分別測得甲中v(NO2)＝0.3mol·L1·min1，乙中y(N2O4)＝0.2mol·L1·min1，則__________中反應(yīng)更快。(3)下列描述能表示反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是______________________。A．容器中X與Y的物質(zhì)的量相等B．容器內(nèi)氣體的顏色不再改變C．2v(X)＝v(Y)D．容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變E．容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生變化(4)據(jù)報(bào)道以硼氫化合物NaBH4（H的化合價(jià)為1價(jià)）和H2O2作原料的燃料電池，可用作通信衛(wèi)星電源。負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，其工作原理如圖所示。寫出該電池放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式：。（5）火箭發(fā)射常以液態(tài)肼（N2H4）為燃料，液態(tài)過氧化氫為助燃劑。已知：N2H4（l）+O2（g）＝N2（g）+2H2O（l）△H=–534kJ·mol—1H2O2（l）=H2O（l）+1/2O2（g）△H=–98.6kJ·mol—1寫出常溫下，N2H4（l）與H2O2（l）反應(yīng)生成N2和H2O的熱化學(xué)方程式:。22.某化學(xué)興趣小組的幾位同學(xué)探究原電池原理的應(yīng)用時(shí)，做了如圖的實(shí)驗(yàn)：(1)甲同學(xué)利用打磨過的銅片和鋁片設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)裝置，并測量和繪制了原電池的電流(I)隨時(shí)間(t)的變化曲線(極短時(shí)間電流反轉(zhuǎn))，則圖中t1時(shí)刻之后階段，負(fù)極材料是___。(2)乙同學(xué)將銅片直接放入濃硝酸中：①實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_____________________，溶液顯綠色。②待反應(yīng)停止后，若銅有剩余，再加入少量25%的稀硫酸，這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生，原因是_______________________________(用離子方程式表示)。(3)電化學(xué)降解NO的原理如題圖所示。電源正極為______(填“A”或“B”)，陽極的電極反應(yīng)式為__________。若電解過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則膜兩側(cè)電極液的質(zhì)量變化差（△m左△m右）為___________。20202021年度第二學(xué)期期末考試化學(xué)試題答案15ACBDD610ADBBC1115BCCBB1618BAD19.（1）O；第三周期ⅢA族Al＞C＞N＞O＞H（用元素符號表示）．（2），．（3）34．（4）NH4++OH﹣=NH3?H2O．（5）2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣1136kJ/mol．(1).碳碳雙鍵羧基加成反應(yīng)(2).2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O(3).nCH2＝CH2(4).防止倒吸BC不能該反應(yīng)為