福建省寧德市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題

寧德市2023—2024學(xué)年第一學(xué)期期末高二質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題（考試時(shí)間：75分鐘試卷總分：100分）注意：1.本學(xué)科試卷分試題卷和答題卡兩部分。試題卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）（共6頁(yè)14題），全部答案必須按要求填在答題卡的相應(yīng)答題欄內(nèi)，否則不能得分。2.相對(duì)原子質(zhì)量：N14O16S3235.55964第Ⅰ卷選擇題（共40分）本題包括10小題，每小題4分，共40分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.化學(xué)與科技、生產(chǎn)生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是（）A.當(dāng)鍍鋅鐵制品的鍍層局部破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用B.由秸稈制成的乙醇燃料屬于不可再生能源C.古代鎏金工藝?yán)玫氖请婂冊(cè)鞤.硫酸鋁鉀和二氧化氯均可作凈水劑，且凈水原理相同2.某溫度下，在密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)：。下列敘述正確的是（）A.升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.充入一定量，的轉(zhuǎn)化率不變，的轉(zhuǎn)化率變大C.工業(yè)生產(chǎn)中未轉(zhuǎn)化的合成氣循環(huán)利用，主要是為了提高氮?dú)夂蜌錃獾睦寐蔇.增大壓強(qiáng)，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，有效碰撞增多3.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.滴加溶液顯紅色的溶液中：、、、B.溶液中：、、、C.水電離產(chǎn)生的的溶液中：、、、D.的溶液：、、、4.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A.溶液中，的數(shù)目小于B.64g與足量的反應(yīng)，生成的分子數(shù)為C.25℃時(shí)，1.0L的溶液中含有的數(shù)目為D.電解精煉粗銅時(shí)，陰極質(zhì)量增重32g則外電路轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為化學(xué)試卷第1頁(yè)共6頁(yè)5.常溫下，在的氨水中存在電離平衡：，下列敘述正確的是（）A.加入水時(shí)，平衡正向移動(dòng)，電離常數(shù)增大B.向該溶液中加少量固體，平衡正向移動(dòng)C.向該溶液中滴加幾滴，平衡逆向移動(dòng)，減小D.通入少量氣體，平衡正向移動(dòng)，減少6.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.鍋爐除垢中把轉(zhuǎn)化為：B.硫酸酸化的淀粉碘化鉀溶液久置后變藍(lán)：C.用惰性電極電解飽和溶液：D.楁液中加入足量的溶液：7.反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)過(guò)程能量變化如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是（）A.總反應(yīng)的 B.是過(guò)程b反應(yīng)的中間體C.反應(yīng)①速率大于反應(yīng)② D.過(guò)程b使用了催化劑，可以大大降低反應(yīng)的8.一定條件下，將和按物質(zhì)的量之比2:1充入反應(yīng)容器，發(fā)生反應(yīng)：。其他條件相同時(shí)，分別測(cè)得的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（、）下隨溫度變化的曲線如右所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是 B.升高溫度，該反應(yīng)增大，減小C.，且該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng) D.400℃、條件下，的平衡轉(zhuǎn)化率為20%9.利用下列實(shí)驗(yàn)裝置及藥品能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是（）選項(xiàng)ABCD目的蒸發(fā)結(jié)晶獲得晶體測(cè)定某溶液的濃度記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)：11.80mL測(cè)稀硫酸裝置或操作10.海水中含有等離子，呈弱堿性，過(guò)量二氧化碳排放使海洋表層水的由8.3變到約為8，嚴(yán)重威脅海洋生態(tài)。采用電解原理結(jié)合圖示方法可以從酸化海水中提取并收集二氧化碳。下列說(shuō)法正確的是（）A.圖示中左側(cè)為陽(yáng)離子交換膜，右側(cè)為陰離子交換膜B.a室發(fā)生的反應(yīng)為C.b室排出的海水可直接排回大海D.Y接電源正極第Ⅱ卷非選擇題（共60分）本題包括4大題，共60分11.（14分）用溶液分別滴定20.00mL濃度均為的鹽酸和醋酸溶液，得到兩條滴定曲線。ⅠⅡ（1）寫出醋酸的電離方程式__________。（2）滴定鹽酸的曲線是圖中的__________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。（3）當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)到時(shí)，反應(yīng)消耗溶液的體積__________（填“＞”“＝”或“＜”）。（4）M點(diǎn)的為_(kāi)_________（已知：，，?；旌蠒r(shí)引起的溶液體積變化忽略不計(jì)）（5）N、P、O三點(diǎn)水的電離程度最大的是__________。（6）醋酸的電離平衡常數(shù)為_(kāi)_________（用含“a”或“b”的式子表示）。（7）P點(diǎn)溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是__________（填標(biāo)號(hào)）。A.B.C.D.12.（16分）氮氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)，研究氮氧化物的反應(yīng)對(duì)于消除環(huán)境污染有重要意義?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）已知：反應(yīng)Ⅰ反應(yīng)Ⅱ則反應(yīng)Ⅲ________。（2）利用催化劑處理汽車尾氣中的和的技術(shù)已投入實(shí)際使用。某一恒容容器中充入2mol和2mol發(fā)生反應(yīng)Ⅲ，平衡時(shí)測(cè)得混合氣體中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)之間的關(guān)系如圖所示。①在恒溫恒容條件下，下列條件能夠證明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是________（填標(biāo)號(hào)）。A.混合氣體密度不再改變 B.混合氣體中不變C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變 D.②圖中平衡時(shí)混合氣體中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)增大而增大的理由是________。③若恒溫恒容條件下，測(cè)得平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)為，則時(shí)的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______，該反應(yīng)的平衡常數(shù)________。（以分壓表示，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。）（3）某燃料電池可實(shí)現(xiàn)和的無(wú)害轉(zhuǎn)化，其示意圖如下。①石墨Ⅰ的電極名稱為_(kāi)_______極。②石墨Ⅱ的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______。③當(dāng)外電路通過(guò)電子時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_______L。13.（16分）氯化銅通常用作催化劑、媒染劑、殺蟲劑等。利用廢銅展、雙氧水、鹽酸可制得溶液，經(jīng)一系列操作得到晶體。（1）廢銅屑、雙氧水、鹽酸制的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。（2）某興趣小組將晶體通過(guò)以下裝置（加熱及夾持裝置略）制得無(wú)水。已知：氯化亞砜的熔點(diǎn)為，沸點(diǎn)為79℃，140℃以上受熱易分解；遇水極易反應(yīng)生成兩種酸氣體。甲乙（1）儀器a的名稱是________。（2）所起的作用是________。（3）裝置乙中用冰水的目的是________。（4）裝置丙可以選擇下圖中的________（填標(biāo)號(hào)）。（3）興趣小組用“間接碘量法”測(cè)定晶體（不含能與發(fā)生反應(yīng)的雜質(zhì)）中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。過(guò)程如下：取0.30g試樣溶于水，加入過(guò)量固體，充分反應(yīng)，接著用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。已知：以上過(guò)程涉及的離子方程式為；。①可選用________作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________。②該試樣中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。14.（14分）主要用作顏料、釉料及磁性材料，利用一種含鈷催化劑廢料（主要含、，還含有少量的、、、制備氧化鈷的工藝流程如下圖所示：已知：ⅰ.金屬鈷與鐵具有相似的化學(xué)性質(zhì)；ⅱ.氧化性。回答下列問(wèn)題：（1）提高“酸浸”速率的措施有________（任寫一種）。（2）酸浸后，“濾渣”的主要成分有________（填化學(xué)式）。（3）“除鐵”時(shí)先加入溶液，主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______；再加入溶液調(diào)節(jié)為2.5～3.0，生成黃鈉鐵礬沉淀。檢驗(yàn)濾液1中不存在的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象：取少量濾液1于試管中，________。（4）“沉鈷2”時(shí)為