第2課時硝酸和硫酸的氧化性（完整版）5

第2課時硝酸和硫酸的氧化性1.了解硫酸的強氧化性；2.了解濃、稀硝酸的氧化性；3.了解硫酸和硝酸的用途。（1）硫酸、硝酸、鹽酸都是酸，它們在組成上有什么特點？（2）這種特點與酸的通性有什么關(guān)系？用電離方程式表示。（3）實驗室里用金屬與酸反應(yīng)制取氫氣，往往用稀硫酸或鹽酸，而不用濃硫酸或硝酸，這是為什么？使指示劑變色：與堿發(fā)生中和反應(yīng)：與堿性氧化物反應(yīng)：與鹽反應(yīng)：稀硫酸與硝酸使紫色石蕊試液變紅H+

+OH-====H2O2H+

+CuO====Cu2++H2O

2H+

+CO32-====H2O+CO2↑硫酸、硝酸都是一種酸，HNO3====H++NO3-硫酸與硝酸都具有酸的通性。H2SO4====2H++SO42-一、硫酸和硝酸的氧化性1.濃硫酸的強氧化性(1)脫水性濃硫酸與木屑、棉花、紙屑反應(yīng)濃硫酸與蔗糖反應(yīng)(2)吸水性濃硫酸的吸水性和脫水性有什么區(qū)別？吸水性是指濃硫酸直接與水分子結(jié)合。脫水性是指濃硫酸將許多有機物中的氫、氧元素按水分子的比例脫去。濃硫酸的脫水性(3)與銅反應(yīng)2H2SO4（濃）+Cu====CuSO4+SO2↑+2H2O△(4)與木炭反應(yīng)2H2SO4（濃）+C====2SO2↑+CO2↑+2H2O△按正確的順序連接下列儀器(夾持，連接裝置省略)，并說明你的理由。

濃硫酸與炭反應(yīng)是否生成了二氧化碳、水和二氧化硫。儀器連接如下說明：應(yīng)首先用無水硫酸銅驗證水，然后用品紅溶液驗證二氧化硫，再用酸性高錳酸鉀氧化多余的二氧化硫，接著再次驗證二氧化硫是否全部被氧化，最后才驗證二氧化碳。2.硝酸的氧化性4HNO3(濃)+Cu====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O8HNO3(稀)+3Cu====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O4HNO3(濃)+C====4NO2↑+CO2↑+2H2O△△△3.濃硫酸與濃硝酸的鈍化作用碳與濃硝酸的反應(yīng)此外，硝酸也是重要的化工原料和實驗室里必備的重要試劑。在工業(yè)上可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等。硫酸的用途見下圖強氧化性H2SO4(濃)SO2

HNO3(濃)NO2HNO3(稀)NO1．對于下列事實的解釋錯誤的是（）A．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性B．濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定C．常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)D．氨水可使酚酞試劑變?yōu)榧t色，說明氨溶解于水顯弱堿性C2.下列生成SO2的反應(yīng)中，反應(yīng)物中的含硫物質(zhì)被氧化的是（）A.Cu與濃H2SO4共熱B.紅熱的木炭與濃H2SO4反應(yīng)C.Na2SO3與濃H2SO4反應(yīng)D.S在空氣中燃燒D3.下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述錯誤的是（）A．都是常用的干燥劑B．分別露置在空氣中，容器內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度都降低C．都可以儲存于鋁制槽罐中D．和銅反應(yīng)中都表現(xiàn)出強氧化性和強酸性4.稀硫酸中插一塊銅片，加入下列物質(zhì)后，可使銅片迅速發(fā)生反應(yīng)的是（）A．稀鹽酸

B．硫酸鈉晶體

C．硝酸鉀晶體

D．氯化鈉晶體AC5.工業(yè)上利用銅和硝酸來制備Cu(NO3)2·3H2O，下面有三位同學(xué)提出了不同的生產(chǎn)方案：甲方案：Cu+濃硝酸→蒸發(fā)結(jié)晶乙方案：Cu+稀硝酸→蒸發(fā)結(jié)晶丙方案：CuCuO蒸發(fā)結(jié)晶你認(rèn)為_____方案最好，理由_______________________空氣加熱硝酸丙消耗硝酸少，不污染環(huán)境6.下列現(xiàn)象反映了硫酸的哪些主要性質(zhì)

(1)濃硫酸滴在木條上，過一會兒，木條變黑。

(2)敞口放置濃硫酸時，質(zhì)量增加。

(3)鋅粒投入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生。

(4)把銅片放入濃硫酸里加熱，有氣體產(chǎn)生。

(5)利用濃硫酸和食鹽固體反應(yīng)可制HCl氣體。

(6)濃硫酸不能用來干燥硫化氫氣體。

(7)